2020年高考化学重点专练九 物质结构与性质综合题(含答案)
重点9 物质结构与性质综合题【命题规律】本专题的内容为高考必考内容，试题往往以原子结构或元素化合物性质为突破口，综合考察元素及其化合物的性质和化学反应原理的相关内容，并结合实验进行分析考查。
题型多以填空题为主，难度中等偏上。
考查的核心素养以宏观辨识与微观探析为主。
【备考建议】2020年高考备考的重点关注利用结构决定性质、性质决定用途的关系，将化合物的性质与制备及化学反应原理的相关知识结合起来考查。
【限时检测】（建议用时：30分钟）1.（2018·河北省衡水中学高考模拟）碲(Te)为第VIA族元素，其单质凭借优良的性能成为制作合金添加剂、半导体、光电元件的主体材料，并被广泛应用于冶金、航空航天、电子等领域。
可从精炼铜的阳极泥(主要成分为Cu2Te)中回收碲，（1）“培烧”后,确主要以TeO2形式存在，写出相应反应的离子方程式:________________________。
（2）为了选择最佳的培烧工艺进行了温度和硫酸加入量的条件试验，结果如下表所示:温度/℃硫酸加入量(理论量倍数)浸出率/%Cu Te450 1.25 77.3 2.63460 1.00 80.29 2.81 1.25 89.86 2.87 1.50 92.31 7.70 500 1.25 59.83 5.48 550 1.25 11.65 10.63则实验中应选择的条件为_________________，原因为______________________________。
（3）滤渣1在碱浸时发生的化学方程式为_____________________________。
（4）工艺（I）中，“还原”时发生的总的化学方程式为____________________________。
（5）由于工艺（I）中“氧化”对溶液和物料条件要求高。
有研究者采用工艺（II）获得磅.则“电积”过程中，阴极的电极反应式为____________________________________。
（6）工业生产中，滤渣2经硫酸酸浸后得滤液3和滤渣3。
①滤液3 与滤液1合井。
进入铜电积系统。
该处理措施的优点为_____________________________。
②滤渣3中若含Au和Ag，可用_____将二者分离。
(填字母)A.王水B.稀硝酸C.浓氢氧化钠溶液D.浓盐酸【答案】（1）Cu2Te+4H++2O22Cu2++TeO2+2H2O（2）460℃，硫酸用量为理论量的1.25倍该条件下,铜的浸出率高且碲的损失较低（3）ToO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O（4）Na2TeO4+3Na2SO3+H2SO4==4Na2SO4+Te+H2O（5）TeO32-+ 4e-+3H2O=Te+6OH-（6）①CuSO4溶液回收利用，提高经济效益②B【解析】（1）Cu2Te在H2SO4条件下，与氧气在高温下反应生成TeO2和CuSO4，反应的离子方程式Cu2Te+4H++2O22Cu2++TeO2+2H2O；正确答案：Cu2Te+4H++2O2 2 Cu2++TeO2+2H2O 。
（2）从图表信息可知：当硫酸的量一定时，温度升高时，铜的浸出率降低；温度一定时，铜和Te的浸出率均增大。
在460℃条件下，硫酸用量为理论量的1.25倍的条件下最佳，铜的浸出率高且Te 的损失较小；正确答案：460℃，硫酸用量为理论量的1.25倍；该条件下，铜的浸出率高且碲的损失较低。
（3）从流程可知，滤渣1为ToO2，它可与碱反应生成TeO32-；正确答案：ToO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O。
（4）从流程图可知：Na2TeO4被Na2SO3还原为Te，而Na2SO3被氧化为Na2SO4，总反应方程式：Na2TeO4+3Na2SO3+H2SO4==4Na2SO4+Te+H2O；正确答案：Na2TeO4+3Na2SO3+H2SO4=4Na2SO4 +Te+H2O。
（5）根据反应ToO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O，生成的TeO32-在阴极得电子被还原为Te，极反应方程式为：TeO32-+4e-+3H2O=Te+6OH-；正确答案：TeO32-+4e-+3H2O=Te+6OH-。
（6）①工业生产中，滤渣2为少量的氢氧化铜固体，经硫酸酸浸后得滤液硫酸铜，滤液1中主要成分也为硫酸铜，滤液3 与滤液1合并进入铜电积系统，提取金属铜，有效回收利用了硫酸铜，提高经济效益；正确答案：CuSO4溶液回收利用，提高经济效益。
②Au和Ag都与王水反应，与浓氢氧化钠溶液、.浓盐酸均不反应；但是Au与稀硝酸不反应而Ag可以反应，所以可以用稀硝酸将二者分离；正确答案：B。
2.（2019·山东省四校高考联考模拟）元素周期表中的28号元素Ni有重要的用途，它有良好的耐高温、耐腐蚀、防锈功能，在电池、催化剂方面也有广泛应用。
工业上以硫化镍矿(含少量杂质硫化铜、硫化亚铁)为原料制备并精制镍的基本流程如下：已知：电极电位(E)能体现微粒的氧化还原能力强弱，如：H2-2e-=2H+E=0.00V Cu-2e-=Cu2+E=0.34VFe-2e-=Fe2+E=-0.44V Ni-2e-=Ni2+E=-0.25V（1）镍在周期表中的位置为_______________________________。
（2）高镍矿破碎细磨的作用______________________________________。
（3）焰色反应实验可以用光洁无锈的镍丝代替铂丝蘸取化学试剂灼烧，原因是______________________。
（4）造渣除铁时发生的化学反应方程式___________________________________（产物以氧化形式表示)。
（5）电解制粗镍时阳极发生的主要电极反应式_____________________________________。
（6）工业上由NiSO4溶液制得Ni(OH)2后，再滴加NaC1O溶液，滴加过程中发生反应的离子方程式为_________________________________________________________。
（7）电解精炼镍的过程需控制pH为2～5，试分析原因______________________________，阳极泥的成分为________________(写名称)。
【答案】（1）第四周期Ⅷ族（2）增大接触面积，提高浮选率（3）镍的焰色反应呈无色，不影响其他金属元素的焰色（4）2FeO+SiO22FeO•SiO2（5）NiS-2e-=Ni2++S（6）2Ni(OH)2+ClO-+H2O=2Ni(OH)3+Cl-( 2Ni(OH)2+ClO-+OH-=2NiO (OH) +Cl--+H2O)（7）pH<2时，c(H+)大，容易在阳极放电；pH>5时，c(OH-)大，镍离子容易沉淀铜【分析】根据金属元素在电解过程的中放电顺序分析电解反应。
【详解】（1）镍是28号元素，根据电子排布规律分析，其在第四周期Ⅷ族；（2）高镍矿破碎细磨是为了增大接触面积，提高浮选率；（3）焰色反应实验是观察某些金属元素灼烧时的颜色，可以用光洁无锈的镍丝代替铂丝蘸取化学试剂灼烧，说明镍的焰色反应呈无色，不影响其他金属元素的焰色；（4）根据流程分析，硫化亚铁在溶炼时转化为FeO和SO2，加入二氧化硅除铁时，FeO转化为Fe2SiO4，故方程式为：2FeO+SiO22FeO•SiO2；（5）电解制粗镍时，阳极上硫化镍失去电子生成镍离子和硫，阴极是镍离子得到电子生成镍单质，阳极反应为：NiS-2e-=Ni2++S；（6）Ni(OH)与NaC1O溶液发生氧化还原反应，镍元素化合价升高为+3价，氯元素化合价降低到-1价，根据电子守恒和质量守恒得方程式为：2Ni(OH)2+ClO-+H2O=2Ni(OH)3+Cl-或2Ni(OH)2+ClO-+OH-=2NiO (OH) +Cl--+H2O；（7电解硫酸镍溶液时需要考虑离子的放电顺序，当氢离子浓度较大时是氢离子放电不是镍离子放电，即pH<2时，c(H+)较大，容易在阳极放电；但当溶液的酸性很弱时，即pH>5时，c(OH-)较大，镍离子容易沉淀。
由电极电位的数据可知，镍比铜活泼，电解精炼时，阳极上镍失去电子，铜不能失去电子，铜转化为阳极泥。
3.（2019·山东省济南外国语学校高考模拟）化合物M{ [(CH3COO)2Cr]2·2H2O，相对分子质量为376}不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。
实验室中以锌粒、三氧化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备该化合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒。
已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。
制备过程中发生的相关反应如下：Zn(s)+2HCl(aq)═ZnCl2(aq)+H2(g)2CrCl3(aq)+Zn(s)═2CrCl2(aq)+ZnCl2(aq)2Cr2+(aq)+4CH3COO-(aq)+2H2O(l)═[Cr(CH3COO)2]2•2H2O(s)请回答下列问题：（1）仪器1的名称是__________；（2）往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是__________（填序号）；目的是__________________。
A.盐酸和三氯化铬溶液同时加入B.先加三氯化铬溶液，一段时间后再加盐酸C.先加盐酸，一段时间后再加三氯化铬溶液（3）为使生成的CrCl2溶液与醋酸钠溶液顺利混合，应关闭阀门__________（填“A”或“B”，下同），打开阀门___________________。
（4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与醋酸钠溶液反应外，另一个作用是__________________________。
（5）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L；实验后得干燥纯净的[Cr(CH3COO)2]2•2H2O 9.024g，则该实验所得产品的产率为__________（不考虑溶解的M）。
（6）铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的Cr2+，最好往废液中通入足量的________，再加入碱液，调节pH至少为________才能使铬的离子沉淀完全(铬的离子浓度应小于10-5mol/L)。
【已知Cr(OH)3的溶度积为6.3×10-31，363=4，lg2≈0.3】【答案】（1）分液漏斗（2）C 让锌粒先与盐酸反应产生氢气，H2将装置2和装置3中的空气排出，防止生成的Cr2+被氧化（3）B A（4）过量的Zn将Cr3+充分还原为Cr2+（5）80.0% 或0.80（6）空气或氧气(9). 5.6【详解】（1）由图可知，仪器1的名称是分液漏斗。
高考化学复习专题检测—物质结构与性质(含解析)
高考化学复习专题检测—物质结构与性质（含解析）一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．(2023·黑龙江省绥化市第九中学高三质检)已知在一定条件下，SO2也能体现其氧化性，例如：2H2S+SO2=3S+2H2O，下列化学用语使用正确的是()A．SO2的VSEPR模型：B．HS-电离的离子方程式：HS-+H2O H2S+OH-C．基态硫原子p x轨道的电子云轮廓图：D．基态氧原子最外层电子的轨道表示式：【答案】C【解析】A项，二氧化硫中心原子S的价层电子对数为3，有1对孤电子对，S杂化类型为sp2，VSEPR模型为平面三角形，A错误；B项，HS-电离的离子方程式HS-H++S2-，B错误；C项，基态硫原子P x轨道的电子云轮廓为哑铃型，C正确；D项，基态氧原子最外层电子的轨道表示式：，D错误；故选C。
2．(2023·江苏省南京市江宁区高三期中)尿素CO(NH2)2是一种高效化肥，也是一种化工原料。
反应CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O可用于尿素的制备。
下列有关说法不正确．．．的是()A．NH3与CO(NH2)2均为极性分子B．N2H4分子的电子式为C．NH3的键角大于H2O的键角D．尿素分子σ键和π键的数目之比为6∶1【答案】D【解析】A项，NH3分子为三角锥形，为极性分子，CO(NH2)2中的N原子与NH3中的N成键方式相同，所以二者均为极性分子，A正确；B项，N原子的最外层电子数为5个，要达到稳定结构，N2H4的电子式为：，B正确；C项，NH3分子中有3个σ键，1对孤电子对，H2O分子中有2个σ键和2对孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以H2O的键角小于NH3中的键角，C正确；D项，1个单键1个σ键，1个双键1个σ键和1个π键，尿素中含有6个单键和1个双键，7个σ键和1个π键，尿素分子σ键和π键的数目之比为7∶1，D错误；故选D。
2020届重点中学高三理科综合模拟试卷化学部分及详细答案解析(共九套)
2020届重点中学高三理科综合模拟试卷化学部分可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Fe—56 Cu—64一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．中华文明源远流长，史书记载中蕴含着丰富的化学知识。
下列说法不正确的是( )A．《本草纲目》记载“冬月灶中所烧薪柴之灰也……今人以灰淋汁，取硷浣衣”，其中“硷”指的是K2CO3B．《易经》记载“泽中有火……上火下泽”，其描述的是CO在湖泊池沼水面上起火的现象C．《本草经集注》记载“强烧之，紫青烟起……云是真硝石也”，此法是利用焰色反应鉴别“硝石”D．《抱朴子》记载“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程为氧化还原反应答案 B解析“薪柴之灰”的主要成分是碳酸钾(K2CO3)，“以灰淋汁，取硷浣衣”，则“硷”即指K2CO3，A正确；湖泊池沼中动植物残体分解产生沼气，沼气的主要成分是甲烷(CH4)，B错误；“硝石”的主要成分为KNO3，钾的焰色为紫色，C正确；丹砂的主要成分是HgS，高温下分解生成Hg和S，“积变又还成丹砂”发生反应：Hg＋S HgS，该过程发生了氧化还原反应，D正确。
8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．4.6 g C2H5OH与6.0 g CH3COOH反应，生成的CH3COOC2H5分子数目为0.1N AB．5.6 g Fe与足量水蒸气完全反应，转移的电子数目为0.2N AC．32 g O2和O3的混合物中含有的氧原子数目为2N AD．25 ℃时，1 L pH＝12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.02N A答案 C解析乙醇和乙酸的酯化反应为可逆反应，反应不能进行到底，故生成的乙酸乙酯分子数目小于0.1N A，A错误；铁与水蒸气反应生成Fe3O4,5.6 g Fe为0.1mol，转移的电子数为415NA，B错误；O2和O3均由氧原子构成，则32 g O2和O3的混合物中含有的氧原子数目为2N A，C正确；25 ℃时pH＝12的Ba(OH)2溶液中c(H＋)＝10－12mol·L－1，c(OH－)＝10－2mol·L－1，则1 L该溶液中含有的OH－数目为0.01N A，D错误。
高考化学专项练习-物质的组成、性质和分类(含解析)
高考化学专项练习-物质的组成、性质和分类（含解析）一、单选题1.有关胶体等分散系的制备、性质的相关说法不正确的是（）A. 向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，即制得Fe（OH）3胶体B. 向Fe（OH）3胶体中加入稀H2SO4至过量，现象为先生成红褐色沉淀，之后沉淀溶解C. 依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液D. 将Fe（OH）3胶体与硅酸溶胶相互混合，混合液变浑浊2.下列物质中属于有机物的是（）①乙醇②食盐③石墨④甲烷⑤蔗糖⑥水⑦一氧化碳⑧碳酸钙⑨乙酸．A. ①②④⑤⑨B. ①④⑤⑨C. ①③④⑤⑦⑧⑨D. ①④⑤⑥3.下列物质属于纯净物的是（）A. 漂白粉B. 盐酸C. 碘酒D. 液氯4.下列有关说法正确的是（）A. 和是质子数相同的同种核素B. 结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，所以NH3沸点低于PH3C. 实验室制取氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液D. 为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解5.用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中，正确的是（）A. AB. BC. CD. D6.对中国古代著作涉及化学的叙述，下列说法错误的是（）A. 《天工开物》中“凡石灰,经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2B. 《抱朴子》中“曾青涂铁，铁赤色如铜”，“曾青”是可溶性铜盐C. 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”中的碱是K2CO3 D. 《汉书》中“高奴县有洧水可燃”,这里的“洧水”指的是石油7.下列有关氢氧化铁胶体说法正确的是（）A. 将外加直流电源通过该胶体，阴极处颜色变深，则说明该胶体带正电荷B. 鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可用利用丁达尔效应C. 采用过滤，可将Fe(OH)3胶体中的FeCl3杂质除去D. 向Fe(OH)3胶体中加入大量盐酸，则最终可引起胶体聚沉8.下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是（）A. 烧碱﹣﹣NaOHB. 小苏打﹣﹣Na2SO4C. 熟石灰﹣﹣CaCl2D. 明矾﹣﹣Al2（SO4）39.下列有关物质分类或归类正确的一组是（）①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物②王水、盐酸、漂白粉均为混合物③明矾、小苏打、烧碱均为电解质④牛奶、豆浆、硫酸铜溶液均为胶体．A. ①②B. ②③C. ③④D. ②④10.工业焊接钢管时常用13755Cs进行“无损探伤”，这里的“137”是指该原子的（）A. 质子数B. 中子数C. 电子数D. 质量数11.下列叙述错误的是（）A. 13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B. 6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等C. 14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D. 1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等12.甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示，根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是（）A. 反应前后各元素的化合价均不变B. 水煤气的成分是一氧化碳和氧气C. 该反应中含氢元素的化合物有3种D. 该反应的化学方程式中甲烷和水的计量数之比为1：113.下列叙述中，正确的是（）A. 某物质只含一种元素，则该物质一定是纯净物B. 具有相同质子数的粒子一定属于同一种元素C. 任何原子都是由质子、中子和电子构成D. 溶液、胶体都是混合物14.下列化合物中，不属于有机物的是（）A. 甲烷B. 淀粉C. 二氧化碳D. 蔗糖15.环境毒品“二恶英”是目前人类制造的剧毒的化学物质，其结构简式如图所示，它属于（）A. 高分子化合物B. 芳香烃C. 烃D. 有机物二、多选题16.下列有关盐酸、硝酸、硫酸的叙述正确的是（）A. 都是无色液体B. 都是易挥发有刺激性气味的液体C. 浓溶液在空气中都有白雾生成D. 都是易溶于水的强酸17.下列说法正确的是（）A. 非金属元素R所形成的含氧酸盐（M a RO b）中的R元素必定呈现正价B. 只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐C. 除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸D. 非金属的最高价含氧酸不一定具有强氧化性18.化学与数学有着密切的关系，将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观形象、简明易记的效果．下列用数轴表示的化学知识中正确的是（）A. 常温条件下，酚酞的变色范围：B. 分散系的分类：C. HCl和NaAlO2溶液反应后铝元素的存在形式：D. CO2通入澄清石灰水中反应的产物：19.想一想：Ba（OH）2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液体）这三种物质为什么可以归为一类，下列哪些物质可以和它们归为一类（）A. 75%的酒精溶液B. 硝酸钠C. 碱石灰D. 豆浆E. 过氧化钠20.决定粒子是否为同一种元素的是（）A. 粒子内所具有的质子数B. 原子核内的质子数C. 原子或单核离子的质量数D. 原子核外的电子数21.下列说法正确的是（）A. 由不同原子组成的纯净物一定是化合物B. 碱性氧化物一定为金属氧化物C. 化学式C6H5﹣CH3既能表示物质组成，又能表示物质分子式D. 4，4﹣二甲基﹣2﹣己烯这种命名是错误的22.下列各组物质中，组成元素完全相同的是（）A. 石墨与金刚石B. 水银与汞C. 水晶与石灰石D. 青铜与铜三、填空题23.有下列各组微粒或物质：A、O2和O3B、和C、CH3CH2CH2CH3和D、和E、CH3CH2CH2CH3和（i）________组两种微粒互为同位素；（ii）________组两种物质互为同素异形体；（iii）________组两种物质属于烃；（iv）________组两物质互为同分异构体；（v）________组两物质是同一物质．24.下列各组物质：①O2和O3②H2、D2、T2③12 C和14 C④CH3CH2CH2CH3和（CH3）CHCH3⑤癸烷和十六烷⑥CH3（CH2）5CH3和CH3CH2CH2CH（CH3）C2H5⑦2（在横线上填相应的序号）A、互为同位素的是________；B、互为同分异构体的是________；C、互为同素异形体的是________；D、同一种物质的是________．25.有下列各组物质：①石墨和碳纳米管②甲烷和十八烷③ 和④乙酸和甲酸甲酯⑤12CO2和14CO2⑥H、D、T⑦ 和⑧CH2﹣CH3和其中属于同分异构体的为________（填序号，下同）；属于同素异形体的为________；属于同位素的为________；属于同系物的为________．26.现有下列几种物质：①H2O ②空气③铝④CaO ⑤H2SO4⑥Ca（OH）2⑦CuSO4•5H2O ⑧碘酒⑨C2H5OH ⑩NaHCO3（11）碳酸钡（12）氨气（13）甲烷（14）稀硝酸，用序号填空：属于混合物的是________ ；属于氧化物的是________ ；属于酸的是________ ；属于碱的是________ ；属于盐的是________ ；属于有机物的是________ ；可以导电的有________ 27.下列叙述正确的是________A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B．固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质C．6.02×1023个12C原子数就是阿伏伽德罗常数D．1mol一氧化碳的质量为28g/molE．Na2CO3和NaHCO3的电离方程式分别是Na2CO3═2Na++CO 、NaHCO3═Na++H++CO F．金刚石不能导电，所以金刚石是非电解质G．氧化物只能分为酸性、碱性、两性三类H．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N A．28.地壳中含量最多的元素和含量占第二位的金属元素组成化合物的化学式为 ________、 ________、 ________现有以下几种物质①液氧②二氧化碳③洁净的空气④高锰酸钾加热完全分解后剩余物⑤过氧化氢⑥已经结冰的水⑦食盐水⑧氯酸钾⑨氦气⑩铜其中属于混合物的有（填序号下同） ________纯净物 ________单质 ________化合物 ________氧化物 ________29.写出下列元素的元素符号：碳 ________钠 ________氧 ________四、实验探究题30.现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）3胶体的制备实验。
高考复习(化学)专项练习：物质结构与性质【含答案及解析】(B)
专题突破练七 物质结构与性质(B)一、选择题1.(2021广东广州一模)2020年我国北斗三号全球卫星导航系统正式开通,其中“铷(Rb)原子钟”被誉为卫星的“心脏”,下列有关说法错误的是( )A.铷元素位于第ⅠA 族B.铷的金属性比钠弱C .3785Rb 的中子数为48D .3785Rb 和 3787Rb 具有相同的电子数2.(2021 湖南岳阳质量检测二)用化学用语表示C 2H 2+HClC 2H 3Cl(氯乙烯)中的相关粒子,其中正确的是( )A.中子数为7的碳原子:67CB.氯乙烯的结构简式:CH 2CHClC.氯离子的结构示意图:D.HCl 的电子式:H +[··Cl ······]- 3.(双选)(2021山东聊城一模)研究发现,在CO 2低压合成甲醇反应(CO 2+3H 2CH 3OH+H 2O)中,Co 氧化物负载的Mn 氧化物纳米粒子催化剂具有高活性,显示出良好的应用前景。
下列关于该反应的说法中错误的是( )A.CO 2和Mn 都属于金属晶体B.CO 2和CH 3OH 分子中C 原子的杂化形式相同C.该反应利用了H 2的还原性D.干冰晶体中每个CO 2分子周围有12个紧邻分子 4.(2021山东菏泽一模)LiAlH 4是重要的还原剂与储氢材料,在120 ℃下的干燥空气中相对稳定,其合成方法为NaAlH 4+LiCl LiAlH 4+NaCl 。
下列说法正确的是( )A.该反应可以在水溶液中进行B.基态锂原子的电子排布式为1s 22s 1,核外电子的空间运动状态有2种C.LiAlH 4中Al 原子采用sp 3杂化,Al H 4-的空间结构为正方形D.上述所有物质中电负性最大的元素与电负性最小的元素形成的化合物,其电子式为Na +[··H]-5.(2021山东济南十一校联考)下列各组物质性质的比较,结论正确的是( )A.物质的硬度:NaCl<NaBr<NaIB.物质的沸点:AsH 3>PH 3>NH 3C.氢化物水溶液的酸性:HCl>HBr>HID.稳定性:BaCO 3>SrCO 3>CaCO 36.(2021北京丰台区一模)已知1~18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2-、d Z-都具有相同电子层结构,下列关系正确的是()A.质子数:c>bB.离子的还原性:Y2->Z-C.氢化物的稳定性:H2Y>HZD.原子半径:X<W7.(2021辽宁丹东一模)下列有关晶体及配合物结构和性质的判断错误的是()贵金属磷化物Rh 2P 可用作电解水的高效催化剂,其立方晶胞如图所示该晶体中磷原子的配位数为配离子[Co(NO)]3-可用于检验K+的存在该离子中8.(2021辽宁葫芦岛第一次模拟)向CuSO4溶液中通入H2S,会生成CuS沉淀,反应为CuSO4+H2SCuS↓+H2SO4。
2020年高考化学精选专题12 物质结构与性质(含答案详解)
2020年高考化学精选专题12 物质结构与性质一、单选题（共10题；共20分）1.下列变化过程中无化学键断裂或生成的是（）A. 石墨转化为金刚石B. NaCl晶体溶于水C. 干冰升华D. 氮的固定2.下列化学用语书写正确的是（）A. 过氧化钠的电子式是B. 乙烷的结构式是C. 氯原子的结构示意图是D. 中子数为7的碳原子是3.下列物质含有离子键的是（）A. CO2B. N2C. KClD. H2O4.X、Y、Z和R分别代表四种元素。
若a X m＋、b Y n＋、c Z n－、d R m－四种离子的核外电子排布相同，且m>n，则下列关系正确的是（）A. a－c＝m－nB. b－d＝m＋nC. a>b>d>cD. a<b<c<d5.下列表示不正确的是（）A. 次氯酸的电子式B. 丁烷的球棍模型C. 乙烯的结构简式CH2＝CH2D. 原子核内有8个中子的碳原子C6.下列说法不正确的是（）A. 纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同B. 加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏C. CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变D. 石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏7.下列说法不正确的是（）A. 含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物B. Na投入到水中，有共价键的断裂与形成C. 液态水转变为气态水需要吸热，说明旧键断裂吸收的能量大于新键形成放出的能量D. N2和NCl3两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构8.2760C o是γ放射源，可用于农作物诱变育种。
2760C o原子的核内中子数为（）A. 60B. 33C. 87D. 279.下列说法错误的是（）A. CO2溶于水的过程中既有共价键的断裂，也有共价键的生成B. 在SF2、PCl5、CCl4的分子中，所有原子均达到了8电子稳定结构C. H2NCH2COOH和CH3CH2NO2熔化时克服的微粒间作用力不同，导致熔点相差较大D. N2比O2分子稳定，与分子间作用力无关10.下列五种烃①2－甲基丁烷②2，2－二甲基丙烷③戊烷④丙烷⑤丁烷，按沸点由高到低的顺序排列的是（）A. ①＞②＞③＞④＞⑤B. ②＞③＞⑤＞④＞①C. ③＞①＞②＞⑤＞④D. ④＞⑤＞②＞①＞③二、综合题（共4题；共23分）11.祖母绿被称为绿宝石之王，是国际珠宝世界公认的四大名贵宝石之一，其化学式为Be3Al2Si6O18。
2020年高考化学【真题母题解密】物质结构与性质综合题（山东卷）（解析版）
『高考真题·母题解密』『分项汇编·逐一击破』专题11 物质结构与性质综合题【母题来源】2020年高考山东卷第17题【母题题文】CdSnAs2是一种高迁移率的新型热电材料，回答下列问题：（1）Sn为ⅣA族元素，单质Sn与干燥Cl2反应生成SnCl4。
常温常压下SnCl4为无色液体，SnCl4空间构型为，其固体的晶体类型为。
（2）NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为（填化学式，下同），还原性由强到弱的顺序为，键角由大到小的顺序为。
（3）含有多个配位原子的配体与同一中心离子（或原子）通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。
一种Cd2+配合物的结构如图所示，1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有mol，该螯合物中N的杂化方式有种。
（4）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。
四方晶系CdSnAs2的晶胞结构如下图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。
坐标x y z原子Cd000Sn000.5As0.250.250.125一个晶胞中有 个Sn ，找出距离Cd(0,0,0)最近的Sn（用分数坐标表示）。
CdSnAs 2晶体中与单个Sn 键合的As 有 个。
【答案】（1）正四面体形；分子晶体（2）NH 3、AsH 3、PH 3；AsH 3、PH 3、NH 3；NH 3、PH 3、AsH 3（3）6；1（4）4；（0.5,0,0.25）、（0.5,0.5,0）；4【试题解析】【分析】（1）利用价层电子对数确定SnCl 4的分子构型；由于常温下SnCl 4为液体，故SnCl 4为分子晶体；（2）结构相似的分子，相对分子质量越大物质的熔沸点越高，另外分子间能形成氢键的物质，熔沸点则较高，键角的大小取决于中心原子的杂化类型、孤电子对数、成键电子对与成键电子对之间的斥力大小；（3）由该物质的结构简式可知，螯合作用配位成环，故1个该配合物中通过螯合作用形成的配位键有6个，Cd—NO 2那个不算；该螯合物中N 原子的杂化方式为sp 2杂化；（4）结合部分原子的分数坐标，结合晶胞结构图，确定各原子在晶胞中位置，找出相应原子。
2020高考化学大题专项训练《物质结构与性质(1)》及答案解析
2020高考化学大题专项训练 《物质结构与性质（1）》1．卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。
（1）气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2，这是由于____________。
（2）I 3+属于多卤素阳离子，根据VSEPR 模型推测I 3+的空间构型为____________，中心I 原子的杂化轨道类型为____________。
（3）基态溴原子的电子排布式为____________，碘原子价电子的电子排布图为______________________。
（4）卤素互化物如IBr 、ICl 等与卤素单质结构相似、性质相近。
Cl 2、IBr 、ICl 沸点由高到低的顺序为_____________，I 和Cl 相比，电负性较大的是____________，ICl 中I 元素的化合价为____________。
（5）请推测①HClO 4、②HIO 4、③H 5IO 6[可写成(HO)5IO]三种物质的酸性由强到弱的顺序为____________(填序号)。
（6）卤化物RbICl 2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物和卤素互化物，该反应的化学方程式为________________________________。
RbICl 2的晶体结构与CsCl 相似，晶胞边长为685.5pm ，RbICl 2晶胞中含有____________个氯原子，RbICl 2晶体的密度是____________g ⋅cm -3(只要求列算式，不必计算出数值．阿伏伽德罗常数为N A )。
【答案】（1）HF 分子间形成氢键 （2）V 形 sp 3 （3） [Ar]3d 104s 24p 5（4）BrI>ICl>Cl 2 Cl +1 （5）①②③ （6）RbICl 2RbCl+ICl 8-103A283.54(685.510)N ⨯⨯⨯【解析】() 1F 的电负性很大，HF 分子之间形成氢键； 故答案为：HF 分子间形成氢键；()32I +的成键数为2，孤对电子数为()1712122⨯--⨯=，与水相似，则空间构型为V 形，中心I 原子的杂化轨道类型为3sp ；故答案为：V 形；3sp ；()3Br 的原子序数为35，最外层有7个电子，为4s 、4p 电子，则电子排布式为[]1025Ar 3d 4s 4p ，碘原子价电子的电子排布图为；故答案为：[]1025Ar 3d 4s 4p ；；()4分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，则沸点为2BrI ICl Cl >>，氯原子得电子能力强于I ，所以Cl 的电负性大，Cl 显1-价，故I 显1+价； 故答案为：2BrI ICl Cl >>；Cl ；1+；()5含非羟基氧原子个数越多，酸性越强，非羟基氧分别为3、3、1，但非金属性Cl I >，则酸性为①②③； 故答案为：①②③；()6根据元素守恒和原子守恒判断产物为RbCl 和ICl ，则反应方程式为2RbICl RbCl ICl +nV；已知氯化钠的晶胞图为：，晶胞中含有4个阳离子和4个阴离子，2RbICl 的晶体结构与NaCl相似，2RbICl 晶胞中含有4个阴离子，则Cl 原子为8个；1个晶胞中含有4个2RbICl ，根据mρV=，所以该晶胞的密度是3103A283.54g cm (685.510)N --⨯⋅⨯⨯； 故答案为：RbICl 2RbCl+ICl ；8；103A283.54(685.510)N -⨯⨯⨯。
2020届高考化学一轮复习测试 选修专题《物质结构与性质》 含答案
绝密★启用前2020届高考一轮复习测试选修专题《物质结构与性质》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.下列物质的晶体属于分子晶体的是（）A． SiB． CO2C． NaClD． Cu2.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是（）A．第一电离能：①＞②B．原子半径：④＞③C．电负性：②＞③D．氢化物稳定性：①＞②3.下列说法正确的是（）A．前四周期中，原子最外层为1个电子的元素有5种B． Fe2+的价电子排布为3d6C． 2p轨道上有1个未成对电子的原子与3p轨道上有1个未成对电子的原子化学性质相似D． AB3型分子的中心原子A采取sp3杂化4.下列物质不属于配位化合物的是()A． CuSO4·5H2OB． [Fe(SCN)2]Cl2C． NH4ClD． [Ag(NH3)2]OH5.下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是( )A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子C．最小的环上，Si和O原子数之比为1:2D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子6.某离子晶体晶胞结构如图所示，图中X位于立方体的顶点，Y位于立方体中心.晶体中距离最近的2个X与一个Y形成的夹角∠XYX的角度为( )A．109°28′B．107°18′C． 90°D． 1207.下列判断错误的是()A．熔点：Si3N4>NaCl>SiI4B．沸点：NH3>PH3>AsH3C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)38.下列各种说法中错误的是()A．形成配位键的条件是一方有空轨道，一方有孤电子对B．配位键是一种特殊的共价键C．配位化合物中的配位体可以是分子也可以是阴离子D．共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子9.下列各组离子中因有配合离子生成而不能大量共存的是()A． K＋、Na＋、Cl－、NOB． Mg2＋、Ca2＋、SO、OH－C． Fe2＋、Fe3＋、H＋、NOD． Ba2＋、Fe3＋、Cl－、SCN－10.如图是氯化铯晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的Cl-离子核间距为a cm，氯化铯的摩尔质量为M g／mol，N A为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为（）A．B．C．D．11.下列说法错误的是（）A．如果某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物B．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发反应C．对于给定条件下反应物之间同时发生多个反应的情况，理想的催化剂可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比率D．绿色化学的核心是利用化学原理对产生的环境污染进行治理12.高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为-2价．如右图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是（）A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K+和4个O2-B．晶体中每个K+周围有8个O2-，每个O2-周围有8个K+C．晶体中与每个K+距离最近的K+有8个D．晶体中与每个K+距离最近的K+有6个13.下列关于晶体的叙述错误的是（）A．在金刚石网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B．在氯化钠晶体中，每个钠离子的周围与它最近且等距离的钠离子有12个C．在干冰晶体中，每个二氧化碳分子周围距离最近且相等的二氧化碳分子数是12D．在氯化铯的晶体中，每个铯离子的周围与它最近且等距离的铯离子有8个14.下列各微粒属于等电子体的是()A． N2O4和NO2B． CH4和NH3C． C2H6和N2HD． CO2和NO215.下列结构中，从成键情况看，不合理的是（）A．B．C．D．16.下列微粒中含配位键的是()①N2H②CH4③OH－④NH⑤Fe(CO)3⑥Fe(SCN)3⑦H3O＋⑧[Ag(NH3)2]OH A．①②④⑦⑧B．③④⑤⑥⑦C．①④⑤⑥⑦⑧D．全部17.已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（）A． X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B．第一电离能Y一定也小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性D．气态氢化物的稳定性：H m Y小于H m X18.根据电子排布的特点，铜元素在周期表属于（）A． s区B． p区C． d 区D． ds区19.氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是( )A． AlON和石英的化学键类型相同B． AlON和石英晶体类型相同C． AlON和Al2O3的化学键类型不同D． AlON和Al2O3晶体类型相同20.要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。
高考复习(化学)专项练习：物质结构与性质【含答案及解析】(A)
专题突破练七物质结构与性质(A)一、选择题1.(2021北京石景山一模)下列关于元素及元素周期律的说法,正确的是()A.同主族元素的原子,最外层电子数相等且等于主族序数B.铝元素在周期表中位于第四周期ⅢA族C.410Be的原子核内中子数是10D.第117号元素Ts的非金属性强于Br2.(2021湖北八市联考)长征六号运载火箭将卫星送入预定轨道的过程中,提供动力的化学反应为C2H8N2+2N2O43N2+2CO2+4H2O。
下列说法错误的是()A.N2的电子式:··N︙︙N··B.CO2的空间填充模型:C.CO2是氧化产物D.电负性大小:O>N3.(2021湖北七市州教科研协作体联考)NF3与汞共热得到N2F2和一种汞盐,下列有关说法错误的是()A.NF3的空间结构为三角锥形B.N2F2的结构式为F—N N—FC.NF3的沸点一定高于NH3的沸点D.N2F2:分子存在顺反异构4.(2021湖北教科研协作体联考)一种用于治疗流行性感冒的药物的主要成分的结构简式如图。
下列关于该有机物的说法错误的是()A.分子中只有1个手性碳原子B.分子中共平面碳原子最多有7个C.键角α>βD.1 mol该有机物消耗Na与NaOH的物质的量之比为3∶25.(2021山东烟台诊断性测试)已知W、X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增大。
W、Z同主族,X、Y、Z同周期,其中只有X为金属元素。
下列说法一定错误的是()A.电负性:W>Z>Y>XB.气态氢化物熔、沸点:W > ZC.简单离子的半径:W>X>ZD.若X与W原子序数之差为5,则形成化合物的化学式为X3W26.(2021湖南永州第三次模拟)如表所示为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,T 的单质常温下为液体。
下列说法错误的是()A.X、Y的单质均存在同素异形体B.Y、Z的简单氢化物的稳定性依次递增C.R的单质可用于制造半导体材料D.Y、Z、W元素简单阴离子的半径大小:Y>Z>W7.(2021辽宁葫芦岛第一次模拟)一种新型电池的电解质是由短周期主族元素组成的化合物,结构如右图所示。
2024届全国高考(新高考)化学复习历年真题好题专项(结构与性质综合应用)练习(附答案)
2024届全国高考(新高考)化学复习历年真题好题专项(结构与性质综合应用)练习1．[2023ꞏ全国甲卷][化学——选修3：物质结构与性质]将酞菁—钴钛菁—三氯化铝复合嵌接在碳纳米管上，制得一种高效催化还原二氧化碳的催化剂。
回答下列问题：(1)图1所示的几种碳单质，它们互为________，其中属于原子晶体的是________，C60间的作用力是________。
(2)酞菁和钴酞菁的分子结构如图2所示。
酞菁分子中所有原子共平面，其中p轨道能提供一对电子的N原子是________(填图2酞菁中N原子的标号)。
钴酞菁分子中，钴离子的化合价为________，氮原子提供孤对电子与钴离子形成________键。
(3)气态AlCl3通常以二聚体Al2Cl6的形式存在，其空间结构如图3a所示，二聚体中Al 的轨道杂化类型为________。
AlF3的熔点为1 090 ℃，远高于AlCl3的192 ℃，由此可以判断铝氟之间的化学键为________键。
AlF3结构属立方晶系，晶胞如图3b所示，F－的配位数为________。
若晶胞参数为a pm，晶体密度ρ＝________gꞏcm－3(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为N A)。
2．[2022ꞏ湖南卷]铁和硒(Se)都是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用，回答下列问题：(1)乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构式如下：①基态Se原子的核外电子排布式为[Ar]________；②该新药分子中有________种不同化学环境的C原子；离子(填“>”“<”或“＝”)，原因是③比较键角大小：气态SeO3分子________SeO2－3____________________________________。
(2)富马酸亚铁(FeC4H2O4)是一种补铁剂。
富马酸分子的结构模型如图所示：①富马酸分子中σ键与π键的数目比为________；②富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为________。