[推荐学习]九年级化学下册第八章常见的酸碱盐实验六溶液酸碱性检验与酸碱的化学性质同步练习新版粤教版
[k12]
最新K12
实验六 溶液酸碱性检验与酸、
碱的化学性质
1．2018·北京 一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是( )
A．油污净(12～13) B．西瓜汁(5～6)
C．洁厕灵(1～2) D．橘子汁(3～4)
2．2017·株洲 某化学课外活动小组开展下列实验活动，取刚降到地面的雨水水样，
用pH计(测pH的仪器)每隔5 min测一次pH，其数据如下表所示。下列对测定结果的分析
中正确的是( )
测定
时刻
17：05 17：10 17：15 17：20 17：25 17：30 17：35
pH 4.95 4.94 4.92 4.88 4.86 4.85 4.85
A.在测定期间，该雨水的酸性逐渐减弱
B．该雨水对农作物的生长没有影响
C．若在17：40测定，pH一定小于4.85
D．pH＝4.95与某些工厂排放的酸性气体有关
3．把自制的紫薯汁(呈紫色)分别滴加到盛有下列溶液的试管中，观察到的现象如下表：
溶液 白醋 盐酸 蔗糖水 草木灰水 氨水 石灰水
[k12]
最新K12
加入紫
薯汁后 的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色 绿色
下列说法中不正确的是( )
A. 白醋的水溶液呈酸性
B．草木灰的水溶液呈碱性
C．紫薯汁可以用作酸碱指示剂
D．若不小心被黄蜂蜇了(黄蜂毒液呈碱性)，涂抹稀氨水可以减轻痛痒
4．下列各组物质间的反应，由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生
的是( )
A. 锌与稀盐酸
B．烧碱溶液与稀硫酸
C．氧化铁与稀硫酸
D．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液
5．锌、稀盐酸、石灰水、硫酸铜是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如
图6－S－1所示，图中两圆相交部分(①②③④)表示相应物质间反应的主要实验现象。下列
对实验现象的描述正确的是( )
图6－S－1
A. ①有固体物质产生
B．②无明显现象
C．③有蓝色沉淀生成
D．④有气泡产生
[k12]
最新K12
6．室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的pH随滴入溶液体积的变
化曲线如图6－S－2所示。下列有关说法不正确的是( )
图6－S－2
A. 该图像表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B．氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH等于7
C．当滴入溶液的体积为5 mL时，所得溶液中的溶质只有NaCl
D．当滴入溶液的体积为15 mL时，再加几滴紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色
7．在盛有稀硫酸的烧杯中，分别加入下列物质，最终只存在无色溶液的是( )
A. Na2CO3溶液、KCl溶液
B．BaCl2溶液、KOH溶液
C．FeSO4溶液、NaNO3溶液
D．CuO、Na2SO4溶液
8．研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是( )
选项 实验 现象
A 将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿
固体受潮，
逐渐溶解
B 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞溶液 溶液变红
C 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸
有氯化钠
生成
D 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液 产生蓝色
[k12]
最新K12
沉淀
9.除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，操作方法正确的是( )
选项 物质 操作方法
A NaCl(Na2CO3) 加水溶解后加入稍过量的盐酸，蒸发、结晶
B KCl(MnO2) 加水溶解、过滤、洗涤、干燥
C CO2(HCl) 通过盛有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶
D Cu(CuO) 通入足量氧气并加热
10.下列图像能反映相对应实验的是( )
图6－S－3
[k12]
最新K12
A. 向pH＝10的氢氧化钙溶液中不断加水稀释
B．向碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量
C．40 ℃时，将饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有白色晶体析出
D．将等质量的金属镁和锌分别和足量的稀硫酸混合
11．透过现象看本质是化学课堂的精髓，借助化学实验现象如溶液颜色变化、沉淀的生
成或溶解、气体逸出等，可以帮助我们确认化学反应是否发生。
(1)稀盐酸与氢氧化铜反应，可以直接观察现象来确认。如图6－S－4中甲，实验中
____________________________________的现象出现，证明稀盐酸与氢氧化铜能发生化学反
应。
图6－S－4
(2)稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应没有明显现象，可借助酸碱指示剂使反应现象外显可
视。如图乙，通过观察____________________的现象，证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了化
学反应。本实验选用无色酚酞溶液比选用紫色石蕊溶液更合适的原因是_________________
___________________________________________________。
[k12]
最新K12
12．2017·嘉兴 在拓展性课程活动中，小明利用以下常见物品验证酸的一些性质：白
醋(含3%的醋酸)、食品干燥剂(主要成分是CaO)、鸡蛋壳、牵牛花汁液、铁钉、苏打(碳酸
钠)。
[查阅资料] 牵牛花汁液在酸性溶液中显红色，在中性溶液中显紫色，在碱性溶液中显
蓝色。
[实验过程]
(1)在鸡蛋壳上滴加白醋，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。则
鸡蛋壳中一定含有________(用离子符号表示)。
(2)小明知道酸能够与铁发生反应产生氢气，但当他将足量的白醋加入放有铁钉的容器
中，没有看到明显的气泡产生。小明很疑惑，于是提出猜想：气泡不明显可能与酸的浓度有
关。要验证与酸的浓度有关，应选择下列试剂中的________(填字母)。
A．3%的盐酸 B. 5%的醋酸 C．5%的盐酸
(3)小明利用已有物品还想验证酸与碱的反应，请你帮他完成下列实验设计。
步骤 操作 现象
1 将食品干燥剂加入适量清水中，搅拌后静置 放出大量的热
2
取步骤1中的上层清液，先加入牵牛花汁液，__________________________ 溶液由无色变为蓝色，再变为紫色，最
后变为红色
[评价反思] 科学来源于生活，生活中的许多事物能帮助我们更好地学习和理解科学。
[k12]
最新K12
[k12]
最新K12
典题讲评与答案详析
答 案 速 查
1．A 2.D 3.D 4.B 5.D 6.C 7.A 8.C
9．A 10.B
11．(1)蓝色沉淀逐渐溶解，溶液变为蓝色
(2)溶液由红色变为无色 酚酞变色时更容易观察(或酚酞的颜色变化更明显，合理即
可)
12．(1)CO32－ (2)B (3)再逐滴加入白醋至过量
典 题 讲 评
5．[解析] ①②③④四处的现象分别为无明显现象、有蓝色沉淀生成、有红色物质析出、
有气泡产生。
6．[解析] 根据图像，在反应未进行时，溶液的pH约为1，为强酸性溶液，所以该曲
线表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中；氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时，溶液显中性，
溶液pH＝7；当滴入溶液的体积为5 mL时，溶液的pH小于7，盐酸还有剩余，此时溶液中
的溶质是HCl、NaCl；当滴入溶液的体积为 15 mL时，氢氧化钠过量，溶液显碱性，能使紫
色石蕊溶液变为蓝色。
7．[解析] B中氯化钡和硫酸反应生成白色硫酸钡沉淀；C中硫酸亚铁为浅绿色；D中
氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜，溶液最终呈蓝色。
8．[解析] 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸没有明显现象，有氯化钠生成是结
论。
9．[解析] A中加水后二者都溶解，加入盐酸，碳酸钠与盐酸反应转化为氯化钠，过量
的盐酸蒸发时逸出，结晶得到纯净的氯化钠；B中二氧化锰不溶于水，洗涤、干燥后得到的
是二氧化锰，要得到氯化钾应将滤液蒸发、结晶；C中氢氧化钠与二氧化碳和氯化氢都反应，
会将原物质除去；D中氧气能与铜反应，会将原物质除去。
除杂的基本原则：不增、不减、易分、复原。即不能增加新的杂质，不能减少
主要物质，容易将杂质分离，最终得到主要物质。
10．[解析] 水的pH＝7，加水稀释氢氧化钙溶液时，溶液的pH不可能等于7，更不可
能小于7；碳酸钙固体与稀盐酸反应产生二氧化碳，当加入的稀盐酸和碳酸钙恰好完全反应
时，产生气体的质量达到最大值，再加入稀盐酸，反应不再发生，气体质量不再增加；饱和
硝酸钾溶液恒温蒸发溶剂，会析出晶体，但溶解度不变，则溶质的质量分数不变；等质量的
金属镁和锌与足量的稀硫酸反应，最终镁产生的氢气比锌多。
[k12]
最新K12
解答坐标图像类试题时，要注意图像的起始点是不是原点、图像的变化趋势、
图像的转折点、图像的终点等。
11．[解析] (1)氢氧化铜是蓝色沉淀，与稀盐酸发生中和反应，生成可溶于水的CuCl2，
可观察到蓝色沉淀逐渐溶解，溶液变为蓝色。(2)氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液
变红；本实验选用酚酞溶液作指示剂，溶液由红色变为无色时，现象明显；若选用紫色石蕊
溶液作指示剂，溶液由蓝色变为紫色，颜色变化不明显，不便于观察。
粤教版九年级下册化学第八章课件： 常见的酸、碱、盐第1节《溶液的酸碱性》
D．肥皂水
2.要确定溶液的酸碱度，可以使用（ C ）
A．石蕊试液 B．酚酞试液
C．pH试纸
D．蓝色石蕊试纸
知能训练
3.下列溶液一定呈酸性的是 （ C ） A．滴入酚酞后呈无色的溶液 B．pH=13的溶液 C．滴入石蕊试液呈红色的溶液 D．氨水溶液
知能训练
4.用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将 试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，
生活中给你留下“酸”印象的物质有哪些？
新知学习
生活中给你留下“碱”印象的物质有哪些？
实验室是不允许品尝化学试剂的味道的， 那么，我们怎么确定物质的酸碱性呢？
新知学习
一、区分酸性溶液和碱性溶液
温故知新： 碳酸能使紫色 石蕊试液变红
氨水能使无色 酚酞试液变红
新知学习
实验活动一：区分溶液酸碱性的方法 内容： 用4支试管取盐酸溶液、 石灰水各两份，然后分 别取石蕊溶液、酚酞溶 液滴在不同的试管中， 观察颜色。
人体中几种重要体液的正常pH范围
体液 血浆 乳汁 唾液
pH 7.35-7.45 6.6-7.6 6.6-7.1
体液 胃液 胆汁 尿液
pH 0.9-1.5 7.1-7.3 4.7-8.4
新知学习
2、农作物的正常生长环境也要求一定的pH范围。
茶 （5~5.5）
甘蔗 （6~8）
莲 （8~9）
新知学习
水稻 （6~7）
新知学习
现象： 盐酸溶液 石灰水
石蕊溶液 变红 变蓝
酚酞溶液 不变色 变红
新知学习
实验活动二：区分不同溶液的酸碱性 试用下图所示的不同物质设计类似实验，区分 它们的酸碱性。
柠檬
苹果 新知学习
稀硫酸 稀硝酸 稀烧碱溶液
溶液的酸碱性(课件)九年级化学下册(科粤版)
随堂检测
1.（2022•渝中区模拟）下列家庭中常见的物质呈碱性的是（ A ）
A．肥皂水 B．食醋
C．食盐水 D．厕所清洁剂
2．下列饮品酸性最强的是（ A ）
饮品 pH
柠檬汁 2.2～3.5
橘子汁 3.1～4.2
牛奶 6.3～6.6
豆浆 7.4～7.9
A．柠檬汁 B．橘子汁 C．牛奶 D．豆浆
随堂检测
【总结】PH试纸的使用方法：在洁净干燥的玻璃片或白瓷片上放一 片PH试纸，用洁净干燥的玻璃棒醮取少量待测溶液，滴在PH试纸上， 观察试纸的颜色，并将其与标准比色卡对照，读出其PH值。
新知学习 二、检验溶液酸碱性强弱的程度
【注意】 （1）试纸不能放到被测液中。
×
（2）pH的准确值是整数，不能取小数，仔细观察及时记录 。 （3）要用玻璃棒蘸取另一种待测液时必须要清洗玻璃棒。 （4）测定某溶液的PH时，不能把PH试纸用水湿润再测。
波义耳没有放过这一奇怪的现象，提出了许多猜想和假设，并做了大量的实验 来验证他的猜想。他发现大部分花草与酸性或碱性物质作用都能改变颜色，其中从 一种叫做石蕊的地衣植物中提取的紫色浸液的变色效果最明显：遇酸性溶液交成红 色，遇碱性溶液变成蓝色。利用这一特点，波义耳用石蕊浸液将纸浸适，然后烘 干，制成了实验室中常用的酸碱试纸——石蕊试纸。
注意：测定某溶液的PH时，不能把PH试纸用水湿润，滴管或玻璃棒也 不能有水，否则会使待测液因被稀释而导致所测pH不准！
新知学习 二、检验溶液酸碱性强弱的程度
试样 PH
白醋 3
橙汁 4
食盐水 7
肥皂水 厨房洗涤剂
9
12
【实验结论】不同的酸性（或碱性）溶液，其PH 不同 ，即酸碱 性强弱程度 不同 ；
九年级化学下册《溶液酸碱性的检验》教案、教学设计
b.设计一个简单的酸碱性检验实验，要求操作简便、现象明显，并说明实验原理。
c.结合本节课所学内容，谈谈如何正确使用酸碱性物质，以保护环境和人体健康。
3.探究题：
a.探究不同浓度的酸碱性溶液对酸碱指示剂颜色变化的影响，记录实验数据，并进行分析。
3.教师点评：针对学生的讨论，教师进行点评，指出优点和不足，引导学生深入思考。
（四）课堂练习
1.设计练习题：针对本节课的教学内容，设计具有梯度性的练习题，包括选择题、填空题、简答题等。
2.学生独立完成：要求学生在规定时间内独立完成练习题，巩固所学知识。
3.解答疑问：针对学生在练习中遇到的问题，教师进行解答，帮过实验探究，培养学生观察、思考、分析问题的能力，提高实验操作技能。
2.通过小组合作，培养学生团队协作、沟通交流的能力，共同解决问题。
3.利用问题驱动法，引导学生主动探究、自主学习，培养学生的学习兴趣和求知欲。
4.运用比较、归纳、总结等方法，帮助学生形成系统的知识体系。
（三）情感态度与价值观
b.探究pH值与溶液酸碱性的关系，通过实验验证pH值与溶液浓度、温度等因素的关系。
作业要求：
1.认真完成作业，字迹清晰，书写工整。
2.独立思考，尽量用自己的语言描述问题，避免照搬照抄。
3.实验类作业要注重操作规范，确保实验安全。
4.提交作业时，请附上实验报告或探究过程记录。
7.总结评价：对本节课所学内容进行总结，评价学生的学习效果。
8.课后作业：布置相关练习题，巩固所学知识。
二、学情分析
九年级的学生已经具备了一定的化学基础知识，对溶液的概念、组成及分类有了初步的了解。在此基础上，学生对溶液酸碱性的检验这一章节的学习将更加深入。然而，由于酸碱性检验涉及实验操作，学生在实验技能方面可能存在一定差异，部分学生对实验操作流程和注意事项掌握不够熟练。此外，学生在分析实验现象、总结规律方面也可能存在一定困难。因此，在教学过程中，教师应关注以下几点：
2024九年级化学下册第8章常见的酸、碱、盐8.1溶液的酸碱性教案科粤版
学生活动：
-听讲并思考：认真听讲，积极思考老师提出的问题。
-参与课堂活动：积极参与小组讨论、角色扮演、实验等活动，体验溶液的酸碱性判断方法的运用。
-提问与讨论：针对不懂的问题或新的想法，勇敢提问并参与讨论。
教学方法/手段/资源：
-讲授法：通过详细讲解，帮助学生理解溶液的酸碱性知识点。
（2）讨论法：组织学生就溶液酸碱性的判断方法、实验现象的观察与分析等话题进行讨论，鼓励学生发表自己的见解，培养学生的思考和交流能力。
（3）实验法：安排学生进行溶液酸碱性的实验操作，指导学生观察实验现象，引导学生通过实验验证酸碱性的判断方法，提高学生的实验操作能力和观察能力。
2.教学手段：
（1）多媒体设备：利用多媒体课件展示溶液酸碱性的微观结构、实验操作步骤等，生动形象地呈现教学内容，提高学生的学习兴趣和理解程度。
3.课后拓展应用
教师活动：
-布置作业：根据溶液的酸碱性课题，布置适量的课后作业，巩固学习效果。
-提供拓展资源：提供与溶液的酸碱性课题相关的拓展资源（如书籍、网站、视频等），供学生进一步学习。
-反馈作业动：
-完成作业：认真完成老师布置的课后作业，巩固学习效果。
1.理解溶液的酸碱性概念，掌握溶液酸碱性的判断方法。
2.掌握酸、碱、盐的化学性质，能够运用所学知识解决实际问题。
3.培养学生的实验操作能力，提高学生对化学实验的兴趣。
4.培养学生观察、思考、交流和合作的能力，培养科学思维习惯。
5.增强学生的环保意识，培养学生的社会责任感。
学情分析
1.学生层次：我所教授的是2024九年级化学一班，学生们在化学学习方面分为三个层次。第一层次为优秀生，他们对化学知识有较深入的理解和掌握，学习兴趣浓厚，实验操作能力强。第二层次为中等生，他们对化学知识有一定的理解，但掌握程度一般，学习兴趣一般，实验操作能力一般。第三层次为学困生，他们对化学知识理解不深，学习兴趣不足，实验操作能力较弱。
九年级化学下册 第八章《常见的酸、碱、盐》酸碱盐的化学性质课件
一、酸的化学性质 1、酸能使紫色石蕊试液(shìyè)变红。 2、酸能跟活泼的金属反应，生成对应的盐和氢气。
如：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 3、酸能跟金属氧化物反应，生成对应的盐和水。 如：CuO + 2HCl = CuCl2+H2O
4、酸能跟碱反应，生成盐和水。
第五页，共六页。
内容(nèiróng)总结
酸、碱、盐化学性质的总结：。酸、碱、盐化学性质的总结：。2、酸能跟活泼的金属 反应，生成对应的盐和氢气。6、酸能跟某些盐反应生成另一种盐和酸。如：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3(用来检验(jiǎnyàn)Cl-的存在)。H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl(用来检验 (jiǎnyàn)SO42-的存在)。三、盐的化学性质。5、盐和盐反应（两个盐都必须溶），生成另 外两种盐
如：NaOH + HCl = NaCl + H2O
第一页，共六页。
5、酸能跟碳酸盐反应，生成盐、水，二氧化碳(èr yǎng huàtàn)。(用来检验碳酸盐的存在)
如：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2↑ 6、酸能跟某些盐反应生成另一种盐和酸。 如：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3(用来检验Cl-的 存在)
第六页，共六页。
如：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓&和水。
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
第三页，共六页。
三、盐的化学性质 1、盐有酸性，有碱性的，还有中性的，所以某些盐 也能与酸碱指示剂作用。
粤教版化学九年级下册《溶液的酸碱性》常见的酸、碱、盐
酚酞 试液
遇碱 变红
酸性增强
00:47:39
中性
碱性增强
00:47:39
00:47:39
pH
pH
0 加入水的量 酸性溶液的稀释
0 加入水的量 碱性溶液的稀释
00:47:39
00:47:39
• 胃酸可以帮助消化，但如果胃酸过多反而会伤及 胃、十二指肠，甚至将粘膜、肌肉烧破，造成胃 溃疡或十二指肠溃疡等疾病。
00:47:39
“尝起来酸酸的”
00:47:39
“摸起来滑滑的”
00:47:39
紫色石蕊试 液在酸性溶 液中显红色
00:47:39
• 能跟酸性溶液或碱性溶液起作用而显不同颜色的
物质叫做酸碱指示剂，简称指示剂。 • 石蕊和酚酞是常见的指示剂。
遇酸 变红
遇酸 不变
石蕊 试液
遇碱 变蓝
00:47:39
• A.蔗糖水是中性物质 B.肥皂水的碱性比纯碱水弱 • C.柠檬汁酸性比食醋强 D.雨水能使紫色石蕊试纸变红
00:47:39
• 2、下图表示的是身边一些物质在常温下的近似pH， 有关这些物质的比较和判断正确的是（ ）
• A.草木灰水呈酸性 • B.鸡蛋清的碱性比草木灰水的碱性要强 • C.橘子汁呈酸性 • D.柠檬汁能使
00:47:39
• 3、向pH=3溶液中滴加石蕊试剂，颜色变化为_______ • 4、对于胃酸过多的人，空腹较宜食用的物质是（ ）
物质 pH
A
B
C
D
番茄 葡萄 பைடு நூலகம்奶 玉米粥
4.0-4.4 3.5-4.5 6.3-6.6 6.8-8.0
00:47:39
• 在改良酸性土壤时，我们一般是 • 使用熟石灰来调节其酸碱度。
九年级化学下册第八章常见的酸、碱、盐第1节《溶液的酸碱性》参考
第二页，共二十九页。
在我们的周围，存在着许多含有(hán yǒu)酸和碱的物质。
含酸的物质
12/11/2021
含碱的日用品
第三页，共二十九页。
温馨(wēn xīn)提示：通常禁止对实验室中的化学 试剂采用“尝味试验法”了解其味道 。
一种溶液是否有酸味即是否显酸性，如 何通过化学手段去了解呢？
在前面的学习中我们(wǒ men)是否接触过酸性 物质的有关检验呢？
试液的颜 红 红 红 蓝 蓝 蓝 变 变
色变化
色色
(bià
(bià
nsè)
nsè)
加入酚酞 不 不 不 变 变 变 不 不
试液的颜 变 变 色色
变 色
红 色
红红 色色
变 色
变 色
色变化
12/11/2021
第七页，共二十九页。
我的发现
(fāxiàn)
能使紫色石蕊试液(shì yè)变红的溶液呈酸性； 能使紫色石蕊(shí ruǐ)试液变蓝的溶液呈碱性；
用pH试纸测定(cèdìng)几种酸或碱的稀溶液的pH 酸越稀， pH越大；碱越稀， pH越小。
12/11/2021
第十八页，共二十九页。
常见(chánɡ jiàn)物质的pH
12/11/2021
能用来清洗(qīngxǐ)头发吗？
第十九页，共二十九页。
pH与生命活动(huó 的关系 dòng)
B、可能仍为紫色，也可能为红色
C、一定显无色
D、可能显蓝色
12/11/2021
第二十四页，共二十九页。
知识点二、溶液(róngyè)的pH
【典例2】（2010 ·宜昌中考(zhōnɡ kǎo)）生活中一些常见物质的pH
九年级化学下册第八章常见的酸、碱、盐8.1溶液的酸碱性教学课件(新版)粤教版
化学 九年级下册 科粤版
第八章 常见的酸、碱、盐
8.1 溶液的酸碱性
内容提要 1 区分酸性溶液和碱性溶液 2 检验溶液酸碱性强弱的程度
3
常见物质的pH
4
pH与生命活动
学习目标
1.学会区分酸性溶液与碱性溶液 2.会用酸碱指示剂定性地检验溶液的酸碱性 3.会使用pH试纸定量地测定溶液的酸碱度 4.知道常见物质的pH以及pH对生命活动的影响
一、区分酸性溶液和碱性溶液 生活中给你留下“酸”印象的物质有哪些？
生活中给你留下“碱”印象的物质有哪些？
实验室是不允许品尝化学试剂的味道的，那 么，我们怎么确定物质的酸碱性呢？
• 温故知新：
碳酸能使紫色石蕊 试液变红
氨水能使无色酚酞 试液变红
实验活动一：区分溶液酸碱性的方法
内容： 用4支试管取盐酸溶液、石灰水各 两份，然后分别取石蕊溶液、酚 酞溶液滴在不同的试管中，观察 颜色。
• A.一定显红色
B
• B.可能仍为紫色，也可能为红色
• C.一定显无色
• D.可能显蓝色
二、检验溶液酸碱性强弱的程度
溶液酸碱度的表示法—— pH 稀溶液酸碱性的强弱，常以溶液酸碱度来衡 量，表示为溶液的pH。 溶液pH范围一般在0～14之间，在常温时： 酸性溶液 pH＜7 中性溶液 pH＝7 碱性溶液 pH＞7
溶液酸性越强，pH越小；溶液碱性越强，pH越大。 标准比色卡
测定pH最简便的方法：用pH试 纸
知能训练
• 1.下列生活中的常见物质能使无色酚酞试液变红 的是（ ）
• A.食醋D
B.柠檬汁
• C.食盐水
D.肥皂水
• 2.要确定溶液的酸碱度，可以使用（ ）
科学版九年级化学下册第8章 常见的酸、碱、盐 8.1溶液的酸碱性
课型：
新授
课时：
1
执笔：
王福成
[学习目标]
1．认识溶液的酸碱性与溶液的pH的关系。
2．会使用pH试纸定量地测定溶液的酸碱度。
3．知道pH对生命活动及农作物生长的重要性及其影响。
[学习重点]
重点：pH与溶液的酸碱性。
[学习难点]
难点：pH与溶液酸碱性强弱的关系。
[学习过程]
一、复习·导学
⑵若继续种小麦，你认为最好选用以下试剂来改良土壤。
①工业盐酸②熟石灰③纯碱
⑶该地区形成酸雨的主要原因是。
3．人类的第二杀手──心脑血管疾病，给人们的身心健康造成极大的危害。这类疾病大多属于酸性物质，患者应经常食用碱性食品。根据表中的信息，这类患者应经常食用的食物是（）。
食物
①苹果
②葡萄
③牛奶
④豆制品
在上述1.、2.中都提到了“pH”，那“pH”到底是什么意思呢？我们今天就来认识溶液的pH。
二、学习·研讨
●pH：酸碱度的表示方法
阅读P220~221讨论、交流、总结规律。完成下列填空：
1．溶液的酸碱性常用来检验；溶液的酸碱度即溶液的酸碱性强弱程度常用表示。
2．pH的范围通常在之间：
pH7，溶液呈性，pH越小，性越；
五、课后作业
阅读P224：知识视窗——鲜花的颜色
完成P225制作活动（完成实验结果的填空并用自制的指示剂来检验某些溶液的酸碱性）。
●pH与生命活动
阅读P223完成：人的胃液中的胃酸是酸，若胃酸过多，可服用含Al（OH）3的药物治疗，反应方程式为；该反应为反应。
[补充]
酸雨的形成及危害（酸雨的pH＜5.6）。
三、课堂练习
新科粤版九年级化学下册《八章 常见的酸、碱、盐 8.1 溶液的酸碱性》教案_8
第八章《常见的酸、碱、盐》单元复习课教案一、教材分析1、教材的地位与作用本课时是科学版专题复习课常见的酸碱盐，主要围绕几种常见的有代表性的酸（盐酸、硫酸）、碱（氢氧化钠、氢氧化钙）、盐（氯化钠、碳酸钙、碳酸钠）的性质与用途等内容呈现学习情景和素材，并根据性质引出应用，其间穿插中和反应、复分解反应、溶液的PH等知识。
强调学生从生产、生活中发现问题并获取信息，强调学生通过探究性学习获取知识。
让学生增加感知实例，尽可能让学生多了解身边及生活中常用的酸碱盐的实例，加深对酸碱盐性质及其反应的认识和理解。
用比较的方法，结合多媒体让学生认识酸碱盐各类物质的通性和某种物质的特性。
2、教学目标（1）知识与技能①通过对酸、碱、盐等概念的复习进一步掌握有关物质分类的知识。
②通过比较酸、碱盐的组成、性质特点，找到它们之间的差异和共同点。
③进一步巩固如何检验溶液的酸碱性，PH与溶液酸碱度之间的关系。
④巩固有关的化学方程式的书写，学会判断置换反应、复分解反应能否发生。
⑤运用酸、碱、盐的性质通读相互关系解决一些具体问题。
（2）过程与方法：将理论知识系统化←——回顾与汇总——→练习与交流——→联系实际，将知识运用到实践中去（3）情感态度与价值观①培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神②培养学生辩证唯物主义观点，激发和增强对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣3、教学重、难点①教学重点：总结物质的分类；酸、碱、盐的通性。
②教学难点：综合运用本章知识解决一些具体问题。
二、学生情况分析学生在新课中对酸碱盐的一些性质有了一定认识，但只停在点上的认识，还没形成线的知识体系，本节课系统的复习酸碱盐的知识进行梳理，帮助学生巩固酸碱盐之间的知识体系。
三、教学方法根据新课标及教学目标的要求，以及结合教材和学生的特点：本节课主要以书写化字方程式为主线，结合使用启发、讨论、归纳分析以及多媒体辅助等优化组合教学法。