鲁教版化学九年级下册第七单元教案-第一节酸及其性质
第七单元 常见的酸和碱
第一节 酸及其性质
第1课时 常见的酸
1．认识常见的酸——浓盐酸和浓硫酸。
2．了解浓硫酸的稀释及安全处理。
3．掌握盐酸与某些物质的反应。
浓盐酸和浓硫酸
阅读课本第2—3页的有关内容，完成下列填空：
1．浓盐酸是无色液体，有刺激性气味，易挥发，在空气中会形成白雾，这是因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟
空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。
2．浓硫酸具有吸水性和强烈的腐蚀性。在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可
将水倒入浓硫酸里。
3．若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，以防灼烧皮肤。
4．其他常见的酸：硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)。
1．敞口放置一段时间后，浓盐酸和浓硫酸质量和溶质的质量分数有何改变？
答：浓盐酸有挥发性，敞口放置后，氯化氢挥发，浓盐酸质量变小，溶质的质量分数变小；浓硫酸有吸水性，敞口
放置后吸收空气中的水蒸气，浓硫酸质量变大，溶质的质量分数变小。
2．为什么不可将水倒入浓硫酸中？
答：如果将水注入浓硫酸，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液
滴向四周飞溅，发生危险。
1．闻酸的气味时，不要把鼻孔凑到瓶口。
2．浓盐酸在空气中形成的是白雾，不是白烟；烟是固体，雾是液体。
3．浓硫酸具有吸水性，可以作干燥剂，但不能干燥可以和其反应的气体。
1．下列有关物质性质的描述中属于物理性质的是(A)
①浓盐酸具有挥发性在空气中会形成白雾 ②浓硫酸具有吸水性可作干燥剂 ③浓硫酸具有脱水性 ④浓硫酸具
有氧化性
A．①② B．②④
C．②③ D．③④
2．下列关于实验操作或实验现象的描述错误的是(C)
A．浓硫酸不慎沾到手上，立即用大量的水冲洗并涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
B．浓硫酸倒入水中，溶液温度升高
C．稀释浓硫酸可以在量筒中进行
D．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口有白雾产生
盐酸与某些物质的反应
阅读课本第3—4页有关内容，完成下列填空：
盐酸可以使石蕊试液变红；金属镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气；铁锈与盐酸反应生成氯化铁和水；硝酸银溶液能
与盐酸发生反应生成氯化银沉淀和硝酸。
盐酸为何可以除去铁锈？反应现象如何？
答：铁锈主要成分是氧化铁，不溶于水，而铁锈能与盐酸反应生成可溶性的氯化铁。铁锈溶解溶液呈黄色。
1．厨房里的下列物质中，含有酸的是(D)
A．白砂糖 B．食盐
C．食用油 D．食醋
2．下列物质中有一种与其他三种物质都能发生反应，它是(B)
A．镁 B．稀盐酸
C．碳酸钠 D．铁锈
教学至此，敬请使用名校课堂练习部分。
第2课时 酸的化学性质
1．掌握酸的化学性质。
2．了解盐和复分解反应的概念。
酸的通性
阅读课本第3—5页有关内容，分组进行实验后，完成下列表格：
1．实验探究7－1中实验1：
操作 取少量稀盐酸，滴入石蕊试液 取少量稀盐酸，滴入酚酞试液
现象 溶液由无色变成红色 溶液不变色
【结论】盐酸能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
2．实验探究7－1中实验2：
物质 加入稀盐酸 后的现象 化学方程式
镁条 镁条消失，有气泡产生 Mg＋2HCl===MgCl2__＋H2↑
碳酸钠粉末 有气泡产生 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
生锈铁钉 固体减少，溶液变成黄色 Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
AgNO3溶液 有白色沉淀生成 AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3
BaCl2溶液 无明显现象
3.活动天地7－2：
物质 加入稀硫酸后的现象 化学方程式
镁条 镁条逐渐消失，有气泡产生 Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑
碳酸钠粉末 有气泡产生 Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
生锈铁钉 固体减少，溶液变成黄色 Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O
通过分析上述实验现象和相关的化学方程式，可以得出酸具有相似的化学性质。这是因为酸在溶于水时，都能
解离出共同的阳离子——氢离子，正是由于氢离子的存在，导致它们的化学性质相似，从而得出酸的通性：
(1)能使紫色石蕊试液变红；
(2)能与某些金属氧化物反应，生成盐和水；
(3)能与某些金属反应，生成盐和氢气；
(4)能与部分盐反应，生成新的酸和新的盐。
1．铁与盐酸及氧化铁与盐酸的反应中，铁元素的价态是如何变化的？
答：铁与盐酸的反应中，铁元素化合价升高，由0价升高为＋2价；氧化铁与盐酸的反应中铁元素化合价不变。
2．能不能将生锈的铁钉长时间浸泡在过量的稀盐酸中？结合化学方程式说明原因。
答：不能。铁钉上的铁锈先与稀盐酸反应：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O，除锈后的铁钉能继续与盐酸反应，Fe＋
2HCl===FeCl2＋H2↑，故不可将生锈铁钉长时间浸泡在过量稀盐酸中。
CuCl2、CuSO4的水溶液为蓝色；FeCl3、Fe2(SO4)3的水溶液为黄色；FeCl2、FeSO4的水溶液为浅绿色。
1．盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的(C)
A．能与碱反应
B．能与金属反应
C．能与某些金属氧化物反应
D．能与紫色石蕊试液反应
2．稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是(C)
A．都能与指示剂作用 B．都能解离出酸根离子
C．都能解离出氢离子 D．都含有氢元素
3．下列关于酸的说法中，不正确的是(B)
A．稀硫酸能与铁粉反应产生氢气
B．用盐酸除去铁锈，反应后生成FeCl2
C．稀盐酸能与大理石反应生成CO2
D．硝酸银能与稀盐酸反应产生白色沉淀
简单了解盐和复分解反应
阅读课本第4—5页有关内容，完成下列填空：
1．盐是由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子构成的化合物。
2．两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的化学反应叫作复分解反应，可以表示为AB＋CD===AD＋CB。
1．如何鉴别稀盐酸和稀硝酸？
答：分别取少量的两种溶液置于两支试管中，向两支试管中分别加入适量的硝酸银溶液，观察现象，如果观察到有
白色沉淀生成，则试管中所装的溶液为稀盐酸；如果观察不到任何现象，则试管中所装的溶液为稀硝酸。
2．在各盛有少量稀硫酸和稀盐酸的试管中加入几滴BaCl2溶液，各有什么现象产生？说明了什么？
答：盛稀硫酸的试管中有白色沉淀生成，盛稀盐酸的试管中无明显现象。说明由于不同的酸溶于水时解离出的酸根
阴离子不同，其性质也存在差异。
盐酸与硝酸银溶液反应生成的AgCl、硫酸与氯化钡溶液反应生成的BaSO4既不溶于水也不溶于酸，利用此性质可以
鉴别盐酸和硫酸。
1．下列物质中，不属于盐的是(C)
A．NaNO3 B．K2CO3
C．H2SO4 D．NH4Cl
2．下列化学反应属于复分解反应的是(C)
A．CH4＋2O2=====点燃CO2＋2H2O
B．3Fe＋2O2=====点燃Fe3O4
C．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
D．H2CO3===CO2↑＋H2O
3．(1)热水瓶胆壁上沉积的水垢(主要成分是碳酸钙)，可加入适量的盐酸把它除掉。发生反应的化学方程式为CaCO
3
＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。
(2)厨房中的食醋，也可除水垢，这主要是利用食醋中含有的乙酸(CH3COOH)具有酸性，CH3COOH可用HAc表示，如：
与铁锈的反应可表示为6HAc ＋ Fe2O3===2Fe(Ac)3 ＋ 3H2O。则乙酸与水垢中CaCO3反应的化学方程式为CaCO3＋
2HAc===Ca(Ac)2＋H2O＋CO2↑。
7.1酸及其性质(第1课时常见的酸)教学设计---2023-2024学年九年级化学鲁教版下册
简要回顾上节课学习的溶液、气体等基础知识，帮助学生建立知识之间的联系。
提出问题，检查学生对旧知的掌握情况，为酸的新课学习打下基础。
（三）新课呈现（预计用时：25分钟）
知识讲解：
清晰、准确地讲解酸的概念、性质和用途，结合实例帮助学生理解。
突出酸的重点，强调酸的难点，通过对比、归纳等方法帮助学生加深记忆。
（3）在线工具：利用在线工具，如化学模拟软件、互动平台等，让学生进行虚拟实验和交流讨论，丰富教学手段。
（4）实物的展示：准备一些酸和盐的实物，如硫酸铜溶液、盐酸等，让学生观察其外观和性质，提高学生的学习兴趣。
教学流程
（一）课前准备（预计用时：5分钟）
学生预习：
发放预习材料，引导学生提前了解酸的概念、性质和用途的学习内容，标记出有疑问或不懂的地方。
（二）存在主要问题
1.部分学生在实验操作方面存在困难，影响了对酸性质的理解和掌握。
2.部分学生在课堂讨论和互动环节中不够积极，影响了学习效果。
3.部分学生在知识理解和应用方面存在困难，需要更多的引导和帮助。
（三）改进措施
1.提供更多的实验操作练习机会，针对性地辅导实验操作不熟练的学生，提高他们的实验技能。
2.设计具体的教学活动
（1）实验活动：安排学生进行酸的化学性质实验，如盐酸与大理石的反应、硫酸与铁的反应等，观察实验现象，培养学生的观察能力和实验操作能力。
（2）角色扮演：让学生扮演科学家、工程师等角色，讨论酸的用途和实际应用，提高学生的交流与合作能力。
（3）游戏互动：设计有关酸的性质和用途的问答游戏，激发学生的学习兴趣，巩固所学知识。
在教学过程中，教师还要关注学生的情感态度和价值观的培养，引导学生认识到化学在生活和社会发展中的重要性，激发学生的学习兴趣和社会责任感。通过创设有趣的实验情境，引导学生体验化学的乐趣，激发学生探索未知、追求真理的欲望。
鲁教版九年级化学下册第七单元第一节 酸及其性质公开课一等奖优秀课件
酸
根 浓硫酸
离 子
遇水放热，浓硫酸稀释为酸入水慢搅拌。 强腐蚀性
Thyoaunk
End
结束
H+
H+
新闻时空
百浓米硫路酸面罐被车毁翻车
新闻时空 被浓硫酸烧伤的受害者
活动一：什么是酸？
盐酸
H+
HCl
和
硫酸 H2SO4
酸
根
离
子
H+ 、Cl-
H+ 、SO42-
电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物
常见的酸有： 盐酸（HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、 碳酸（H2CO3）、醋酸(CH3COOH）
会使纸张、蔗糖炭化。稀
硫酸滴到纸张上，在水分
挥发的过程中使纸张逐渐
炭化。浓硫酸还会腐蚀衣 物和皮肤。
不要让酸溅 到皮肤上
注意：若不慎将浓硫酸溅到皮肤或衣物上， 应立即立即用大量水冲洗，然后涂上3%～ 5%的碳酸氢钠溶液，以防灼伤皮肤。
浓硫酸是危险品，保管和使用都要格外小心。
浓硫酸的特性之腐蚀性
实验
具有 性质
浓HCl 变小 不变 变小 变小 挥发性
浓H2SO4 不变 变大 变大 变小 吸水性
活动四： 小组讨论2
请结合浓盐酸和浓硫酸的性质，用尽可能多的方法来鉴别二者？
方法一：打开瓶塞，瓶口有白雾的是浓盐酸，另一 瓶是浓硫酸。 方法二：打开瓶塞，敞放一段时间，溶液质量减小 的是浓盐酸，溶液质量增加的是浓硫酸。
思考：NaHCO3是不是酸？
常见的酸
盐酸、硫酸、硝哪些内容?
活动二、浓盐酸和浓硫酸的物理性质
1.怎样闻药品气味？ ——扇闻法 2.怎样区分烟和雾？“烟”是固体颗粒分散在空气中；
鲁教版九年级下册初中化学《第七单元 常见的酸和碱 第一节 酸及其性质》_12
酸的化学性质教学设计一、教学目标1、进一步了解常见的酸。
2、通过实验掌握酸的化学性质。
3、理解酸的通性。
二、教学重难点通过实验总结归纳酸的化学性质实验探究法三、实验仪器稀盐酸、稀硫酸、无色酚酞、紫色石蕊、镁条、生锈铁钉、碳酸钠粉末、硝酸银溶液、氯化钡溶液；试管、镊子、药匙、烧杯。
四、教学过程【复习旧知，导入新课】溶液中都解离出相同的氢离子，那酸与一些物质反应会不会有相同的地方？生：回忆所学知识，积极讨论，回答问题。
师：接下来这节课就让我们通过实验探究酸的化学性质。
请同学们翻到书本第三页，认真阅读实验探究7-1的内容，我们一起完成这个实验探究。
【实验探究7-1】1、在2支试管中分别加入少量稀盐酸，然后分别滴入几滴紫色石蕊试夜和无色酚酞试夜，观察并记录现象。
2、向分别盛有镁条、碳酸钠粉末、生锈铁钉、硝酸银溶液、氯化钡溶液的5支试管中各加入少量稀盐酸，观察并记录现象。
师：同学们组内讨论，根据现象，试着将反应方程式写下来。
生：激烈讨论，并将反应方程式展示在黑板上。
Mg+2HCl= MgCl2 + H2↑Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑Fe2O3+ 6HCl= 2FeCl3+3H2OAgNO3+HCl= AgCl +HNO3师：这些反应方程式跟我们之前接触过的方程式有相似的地方吗？这四个方程式之间又有哪些相似的地方？生：总结归纳复分解反应。
师：生成物中由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物叫做盐。
师：生锈铁钉与稀盐酸反应一段时间后，实验现象有什么变化？生：试管中有气泡产生，溶液颜色变成浅绿色。
师：生锈铁钉与稀盐酸反应生成氯化铁，正三价铁离子使溶液显浅黄色；生锈铁钉反应完，内部的铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，正二价亚铁离子使溶液显浅绿色。
【活动天地7-2】用稀硫酸代替稀盐酸，按照实验探究完成实验，并记录现象。
师：试着写出相关反应方程式，以小组形式实行讨论、比较，找出物质与稀盐酸或稀硫酸反应相同与不同的地方。
鲁教版九年级化学全册7.1酸及其性质(第一课时)教案
鲁教版九年级化学全册7.1酸及其性质（第一课时）教案单元教学计划节次教学课时主要知识点探究活动第1节 2常见酸的性质和用途；酸的腐蚀性；浓硫酸的稀释；酸的共性；复分解反应与盐的概念。
认识浓盐酸和浓硫酸；盐酸能和哪些物质发生化学反应；硫酸和盐酸性质的比较。
第2节 2常见碱的性质和用途；碱的腐蚀性；碱的俗名。
认识氢氧化钠和氢氧化钙；氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。
第三节 1用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性；酸、碱溶液分别呈酸性和碱性的原因；酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。
酸碱指示剂在不同溶液中的颜色变化；测定溶液的pH。
第四节 2中和反应的探究；中和反应的概念、实质及应用。
酸和碱能否发生化学反应；寻找酸和碱反应的规律；酸碱中和反应过程中溶液pH的变化。
到实验室去1酸、碱与指示剂的作用；酸碱中和反应；酸、碱的其他化学性质。
单元复习 1 见单元综合课授课日期：年月日星期第节课课型：新授课课题：第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质第1课时常见的酸盐酸的化学性质课标要求：1．认识常见酸的主要性质和用途，知道酸的腐蚀性。
2．初步学会常见酸溶液的稀释方法。
内容和学情分析：通过上册二氧化碳知识的学习，学生对碳酸、盐酸有了一定的了解，生活中学生也接触到不少酸性物质，也知道酸在生活中有着非常重要的作用，对于什么是酸、酸有哪些性质，学生不是太清楚。
学习建议：1．温故知新，通过对二氧化碳内容的复习，让学生对酸有一个初步的认识。
2．准备好实验用品，组织学生做好实验探究。
3．从学生熟悉、感兴趣的的事物与现象中引导学生进行思考，增强对酸知识的认识，增强学习积极性。
学习目标：1．了解浓盐酸与浓硫酸的特性，学习浓硫酸的稀释方法。
2．掌握盐酸的化学性质，练习化学方程式的书写。
3．了解复分解反应与盐的概念。
4．通过对盐酸化学性质的探究，引领学生进一步发展科学探究能力。
知识点（重点、难点）：重点：盐酸的化学性质。
难点：化学方程式的书写。
鲁教新课标九年级下册初中化学《第七单元 常见的酸和碱 第一节 酸及其性质》_54
第一节酸及其性质教学设计教学目标：1.通过观察浓硫酸和浓盐酸，记住他们的物理性质；通过实验，能理解到浓硫酸具有强烈的腐蚀性，初步学会浓硫酸的稀释的方法，会用酸碱指示剂和ph试纸溶液的酸碱性。
2.通过探究盐酸和硫酸的组成和结构、性质、变化，了解酸的痛性，能理解酸的性质实质就是氢离子的性质。
能用化学方程式表述盐酸和硫酸的化学性质和化学变化。
3.通过实验探究盐酸的化学性质，增加对科学探究的理解，发展科学探究的水平。
通过观察实验等方法收集信息。
4.通过学习酸和酸的化学性质，能理解复分解反应的特点。
5.通过盐酸和硫酸的化学性质的学习，学习概括、分类、演绎等科学思维水平。
学生分析：学生对酸并不陌生，经常接触到酸雨、醋酸、柠檬酸、乳酸、酸奶等，也知道很多物质具有酸味，如食2、水果等通过上册的学习知道盐酸能与大理石反应产生二氧化碳，二氧化碳与水反应产生碳酸。
但是酸究竟是一类什么样的物质，酸的组成、结构、性质等有事么特点，这些学生并不知道，学生急于想了解酸的更多、更细的酸的知识，这是本节的知识学生线索，也是学生理解发展的起点。
在教学开始首先要充分探究学生的已知和未知和想知，一方面激发学生探究酸类物资的兴趣，另一面寻找到学生认知发展的起点，这样能自然的引导学生进入到“酸的世界”典型内容教育价值的分析：本节的重点是酸类物资的组成与结构特点、化学性质与化学变化与变化规律。
无论是从初中化学科学素养教育的角度，还是从化学科学本身，酸都是重要的代表物资。
本节典型内容的教育价值主要体现在以下几个方面：1、酸是物资结构理论的基础物资。
在所有的离子中，氢离子是最简单的最小、也是最重要的离子、氢氧根离子是最简单、最重要的原子集团离子。
以酸碱为核心发生在溶液中的离子反应，是最基本、最重要的化学反应。
另外酸的知识是为高中化学打基础的重要内容。
2、酸是理解物资的化学变化规律最重要的典型的物质。
酸碱是人类理解较早、较深入的化合物，是掌握物质性质及变化管理的最具代表性的物质，也是理解复分解反应、置换反应离子反应本质的体现的基本物质。
鲁教版化学九年级下册7.1 酸及其性质 第一课时 教案
第一节《酸及其性质》第一课时教学设计一、教学目标知识与能力：（1）了解什么是酸，了解浓盐酸和浓硫酸的物理性质，初步学会浓硫酸的稀释方法。
（2）知道盐酸与指示剂的作用过程与方法：通过对浓硫酸、浓盐酸标签的识读，初步学会搜集信息的方法。
情感态度与价值观：通过样品展示和实验视频，培养学生科学严谨的实验态度和素养。
二、重难点教学重点：浓硫酸和浓盐酸的物理性质及特性。
教学难点：浓硫酸、浓盐酸敞口放置的结果分析。
三、教学流程【引入】①展示一组问题：②通过对学生生活中能够接触到的几种酸的提问，同时写出它们的化学式，使学生对“酸的概念”有一个初步的认识，进而引出课题。
第一环节：认识浓盐酸、浓硫酸[标签识读]：多媒体展示浓盐酸和浓硫酸的标签，通过识读，指导学生筛选出其中的有用信息，如：化学式、密度、溶质质量分数、等信息。
[指导观察]：引导学生观察浓硫酸和浓盐酸的颜色、状态，并打开瓶塞观察现象，指导学生将观察、阅读、思考的结果填写在学案上的表格中。
[特别强调]：1、浓盐酸敞口放置在瓶口形成“白雾”，原因是浓盐酸易挥发，挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触形成盐酸小液滴。
2、工业用盐酸因含有少量杂质而略带黄色。
3、正确的闻气味的方法：不可凑近瓶口，要用手在瓶口处轻轻扇动，仅使少量气体飘进鼻孔。
第二环节：浓硫酸的特性[讲解]：1、浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有吸水性，可作某些气体的干燥剂。
2、稀释浓硫酸：浓硫酸在溶于水时会释放出大量的热，所以在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。
3、浓硫酸的腐蚀性：浓硫酸具有强烈的腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液4、分析浓盐酸和浓硫酸敞口放置时，溶液组成的变化，指导学生填写在学案上。
第三环节：实验探究稀盐酸与酸碱指示剂的作用[提出问题]：二氧化碳通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊试液变红，那么盐酸也具有相同的性质吗？[学生完成实验后，师生小结]：盐酸能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。
鲁教版九年级下册初中化学《第七单元 常见的酸和碱 第一节 酸及其性质》_56
7.1酸及其性质教案一、教学目标【知识与技能】：1、理解酸的化学性质。
2、使学生逐步懂得从个别到一般的理解事物规律的过程。
3、培养学生基本实验技能、协作水平。
4、培养学生分析问题、解决问题的水平以及比较、归纳水平。
【过程与方法】：初步学会使用观察、实验等方法获取信息【情感与态度】：1、培养学生实事求是的科学态度。
2、保持和增强学生对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
3、发展学生善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。
二、教学重难点【重点】掌握常见酸的物理性质及化学性质。
【难点】通过实验探究归纳酸的化学性质。
三、教学过程环节一：导入新课【课件展示】生活中的有酸味的物质【教师总结】这和酸的性质相关，具体是什么原因?这节课我们就一起探究《酸及其性质》环节二：新课讲授第一部分：常见的酸【提出问题】回顾实验室闻药品气味的方法。
【学生回答】闻气味时不可凑近瓶口，要小心打开瓶塞，用手在瓶口处轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔。
【学生自主学习】阅读浓盐酸和浓硫酸试剂瓶标签的内容及注意观察颜色、状态，分别打开瓶塞观察到什么现象，稍后让学生整理相对应的内容填入下表：【教师总结】通过在多媒体上展示相对应的答案实行核对。
【提出问题】如果浓硫酸不小心沾到皮肤上，该如何处理?【学生回答】用大量的水实行清洗。
【教师总结】因浓硫酸具有吸水性和强烈的腐蚀性，在使用时应该十分注意，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，准确的处理方法是应立即用大量的水实行冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，以防灼伤皮肤。
【提出问题】在实验室中会使用到不同浓度的硫酸，所以需要对浓硫酸实行稀释。
如何稀释? 【学生回答】有两种答案，一种是把浓硫酸加入到水中;另一种是把水加入到浓硫酸中。
【教师总结】在浓硫酸稀释的过程中，一定是把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并持续搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中!因为浓硫酸稀释会放出大量的热，如果把水加入到浓硫酸中，会产生液体飞溅。
鲁教新课标九年级下册初中化学《第七单元 常见的酸和碱 第一节 酸及其性质》_34
《第一节酸及其性质》教案
一、教材分析
通过学习本节内容，注重发展学生的基本观点，在学习酸的过程中，持续发展和深化化学基本观点，特别是微粒观、变化观、分类观、化学的价值观。
二、学情分析
学生对酸并不陌生，在日常生活中经常能接触到酸，通过前面的学习，又知道盐酸能够与大理石反应生成二氧化碳，二氧化碳的水溶液叫碳酸，但学生对酸的组成、结构和性质并不清楚，也急于了解，所以要充分利用学生已知的，激发学生对未知的兴趣，引导学生进入酸的世界。
本节教学通过学生熟悉的一些生活现象和熟悉的物质创设问题情景，把学生组织起来迅速融入到教学情境中，推动使学生提出问题——实验探究——讨论交流——得出结论。
使学生更真切地感受到化学就在自己身边。
使学生手、脑、口并用，共同完成教学目标，培养学生对知识实行总结、概括和归纳的水平。
四、教学目标
(一)、知识与技能：
1、记住酸的物理性质，了解酸的结构、性质与变化，了解酸的通性。
2、学会浓硫酸的稀释方法。
3、会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。
4、理解复分解反应的特点。
(二)、过程与方法：
1、通过比较盐酸和硫酸的化学性质，学习概括、分类、演绎等科学思维。
2、通过观察实验等方法锻炼学生收集信息的水平。
(三)、情感态度与价值观：
增进学生对科学探究的理解，发展科学探究水平。
五、教学重难点
(一)、重点：
酸类物质的组成与结构特点、化学性质与变化规律。
(二)、难点：
比较盐酸和硫酸的化学性质，从微观粒子氢离子的角度理解溶液呈酸性的原因，建立宏观和微观相联系的思维方式。
六、教学过程。
鲁教版九年级化学全册7.1酸及其性质(第一课时)教案
第七单元第一节第1课时授课日期：年月日星期第节课课型：新授课课题：第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质第1课时常见的酸盐酸的化学性质课标要求：1．认识常见酸的主要性质和用途，知道酸的腐蚀性。
2．初步学会常见酸溶液的稀释方法。
内容和学情分析：通过上册二氧化碳知识的学习，学生对碳酸、盐酸有了一定的了解，生活中学生也接触到不少酸性物质，也知道酸在生活中有着非常重要的作用，对于什么是酸、酸有哪些性质，学生不是太清楚。
学习建议：1．温故知新，通过对二氧化碳内容的复习，让学生对酸有一个初步的认识。
2．准备好实验用品，组织学生做好实验探究。
3．从学生熟悉、感兴趣的的事物与现象中引导学生进行思考，增强对酸知识的认识，增强学习积极性。
学习目标：1．了解浓盐酸与浓硫酸的特性，学习浓硫酸的稀释方法。
2．掌握盐酸的化学性质，练习化学方程式的书写。
3．了解复分解反应与盐的概念。
4．通过对盐酸化学性质的探究，引领学生进一步发展科学探究能力。
知识点（重点、难点）：重点：盐酸的化学性质。
难点：化学方程式的书写。
实验准备：多媒体；试管、烧杯、玻璃棒、试管刷、锥形瓶、带分液漏斗的双孔塞、浓硫酸、浓盐酸、工业盐酸、稀硝酸、镁条、生锈的铁钉、碳酸钠、氯化钡溶液、硝酸银溶液、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、水、山楂、砂纸等。
教师活动学生活动活动意图一、情境引入【展示图片，分发山楂】我家住在一个小山村，山楂满山遍野，随处可见。
今天让同学们来感受一下纯天然的感觉。
观看图片，挑选、分享，议论纷纷：我怕酸。
我流酸水了。
还不错……借助山楂，增强学生对“酸”的认识。
【过渡】好吃不贵，这是免费。
同学们都说出来对“酸”的认识，到底什么样的物质是酸呢？引发思考。
激发探究欲望。
二、谈谈对酸的认识【思考】（1）我们接触到的有“酸味”的物质有哪些？（2）酸是一类物质，你知道的酸有哪些？分组讨论，展示：（1）山楂、西红柿、食醋、柠檬……（2）碳酸、乳酸、柠檬酸、盐酸、硫酸……（3）溶于水，看看能否解离出H+。
鲁教版九年级化学第七单元第一节酸及性质教学设计
第一节酸及其性质一、备课标（一）课程标准：课标分析:本节课涉及第一、第二和第四两个一级主题。
“一、科学探究”之(四)“完成基础的学生实验”8．酸、碱的化学性质。
“二、身边的化学物质”之（四）“生活中常见的化合物”1．认识常见酸碱的主要性质年和用途，知道酸碱的腐蚀性。
2．初步学会常见酸碱溶液的稀释方法。
“四、物质的化学变化”之(二)认识几种化学反应1. 初步认识常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，并能解释与日常生活相关的一些现象。
活动与探究建议：⑥实验探究酸碱的主要性质。
（二）化学具体目标：1.认识氧气、二氧化碳、铁、酸、碱、盐等常见物质的组成、性质及应用，能用简单的化学语言予以描述。
2.形成一些最基本的化学概念；初步认识物质的微粒观、变化观。
4.初步形成基本的化学实验技能，初步学会设计完成一些简单的化学实验。
5. 能通过“提出问题、猜想与假设、制定计划、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流”进行简单的探究活动。
6.初步学习运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关的信息，初步学习运用比较、分类、归纳、概括等方法进行信息进行加工。
7.能主动交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
9.增强安全意识，逐步树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的可持续发展观念。
10.初步养成勤于思考、敢于质疑、严谨求实、乐于实践、善于合作、勇于创新等科学品质。
二、备重点、难点教材分析：本节课主要涉及两方面的内容：一、常见的酸；二、酸的化学性质。
按照教学要求计划用一课时完成。
在第一部分，通过观察浓硫酸和浓盐酸，记住它们的主要物理性质；通过实验认识浓硫酸的腐蚀性，初步学会浓硫酸的稀释方法。
在第二部分，通过探究实验比较盐酸和硫酸的化学性质，理解酸的一般性质，认识复分解反应的特点。
教材重点确定为：浓盐酸、浓硫酸的特性，学会稀释溶液，理解并掌握酸的通性重点知识：酸的主要性质，浓盐酸、浓硫酸的特性，学会稀释溶液，。