2017-2018学年北京市东城区高二下学期期末考试化学试题 解析版
1 北京市东城区2017-2018学年下学期高二年级期末考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 F 19 第一部分（选择题，本部分有25小题。每小题只有一个正确选项。） 1.化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列有关说法中不正确．．．的是
A. 对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝
B. 用电解水的方法制取大量，可以缓解能源不足的问题
C. 大力开发和应用太阳能有利于实现“低碳经济” D. 工业上，不能采用电解溶液的方法制取金属镁
【答案】B 【解析】 试题分析：A、废旧电池中含有重金属，因此对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝，A正确；B、电解水需要消耗大量的电能，不利于节能，B不正确；C、氢能是新能源，因此大力开发和应用氢能源有利于实现“低碳经济”，C正确；D、镁是活泼的金属，工业上，不能采用电解MgCl2溶液的方法制取金属镁，而是电解熔融的氯化镁，D正确，答案选B。 考点：考查化学与生活、能源以及环境保护等 2.被称为人体冷冻学之父的罗伯特·埃廷格（Robert Ettinger）在1962年写出《不朽的前景》
（The Prospect Of Immortality）一书。他在书中列举了大量事实，证明了冷冻复活的可能。比如，许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来，春天又自动复活。下列结论中与上述信 息相关的是 A. 温度越低，化学反应越慢 B. 低温下分子无法运动
C. 温度降低，化学反应停止 D. 化学反应前后质量守恒
【答案】A 【解析】 试题分析：冬天温度低，化学反应速率慢。春天温度逐渐升高，反应速率逐渐加快，据此可知选项A正确，答案选A。 考点：考查外界条件对反应速率的影响 2
点评：该题是设计新颖，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习求知欲。该题的关键是明确温度和反应速率的关系，然后结合题意灵活运用即可。 3.按照生活经验，判断下列物质：①苏打水 ②鲜橙汁 ③食醋 ④肥皂液，其中呈酸性的
是 A. ②③ B. ①④ C. ②③④ D. ①③④
【答案】A 【解析】 【详解】①苏打水是含有碳酸氢钠的水溶液，碳酸氢钠水解而使溶液呈弱碱性②鲜橙汁中含有有机酸类物质，故其呈酸性③食醋中含有乙酸，故其呈酸性④肥皂液为高级脂肪酸钠的水溶液，高级脂肪酸钠水解而使溶液呈碱性。综上所述，本题答案为A。 4.能源是当今社会发展的三大支柱之一。有专家提出：如果对燃料燃烧产物如二氧化碳、水、氮气等能够实现利用太阳能让它们重新组合（如下图），可以节约燃料，缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为
A. 化学能
B. 热能
C. 生物能
D. 电能
【答案】B 【解析】 根据图示是利用太阳能把燃烧产物转化为燃料CH4、CH3OH、NH3等，所以太阳能最终转化为热能。 5.下列关于铜电极的叙述不正确．．．的是
A. 铜锌原电池中铜是正极 3
B. 用电解法精炼铜时粗铜作阳极
C. 在镀件上镀铜时可用铜作阳极
D. 电解稀制、时铜做阳极
【答案】D 【解析】 【详解】A.铜锌原电池中，锌比铜活泼，所以铜是正极 ，故A叙述正确； B.用电解法精炼铜时粗铜作阳极，纯铜作阴极，故B叙述正确；
C.在镀件上镀铜时可用铜作阳极，镀件作阴极，故C叙述正确；
D.电解稀硫酸溶液制H2、O2时铜做阳极，则阳极是Cu发生氧化反应，不是氢氧根离子发
生氧化反应，所以不可能得到氧气，故D叙述错误； 答案选D。 【点睛】本题主要考查了电解池在生产生活中的应用，在分析电解的原理时，要注意区分活性电极和惰性电极，当铜为电解的阳极时，为活性电极，首先是铜失电子变成铜离子。 6.下列说法不正确．．．的是
A. 钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为 B. 钢铁发生吸氧腐蚀，正极的电极反应为 C. 破损后的镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀 D. 用牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁，钢铁作原电池的负极 【答案】D 【解析】 【详解】A．钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀中都是铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，故A说法正确； B．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反
应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-，故B说法正确； C．在原电池中，镀锌铁板中锌作负极，铁作正极而被保护，镀锡铁板中铁作负极而被腐蚀，
故C说法正确； D．用牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁，牺牲阳极作原电池负极，被保护的钢铁作原电池正
极，故D说法错误； 故答案选D。 4
【点睛】本题主要考查金属的腐蚀与防护相关知识，在利用电化学的原理进行金属的防护时，一般金属作原电池的正极或电解池的阴极来防止金属被氧化。 7.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是
A. 抗氧化剂 B. 调味剂 C. 着色剂 D. 增稠剂 【答案】A 【解析】 试题分析：A.抗氧化剂能减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，A项正确；B.调味剂是为了增加食 品的味道，与速率无关，B项错误；C.着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，C项错误；D.增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关，D项错误；答案选A。 考点：考查食品添加剂。 视频
8.水的电离过程为，在不同温度下其离子积常数为
，。则下列关于纯水的叙述正确的是
A. 随着温度升高而降低
B. 在35℃时，
C. 25℃时水的电离程度大于35℃时水的电离程度
D. 水的电离是吸热的
【答案】D 【解析】 【详解】A.K（25℃）=1.0×10-14＜K（35℃）=2.1×10-14，所以c（H+）随温度的升高而增大，故A错误； B.升高温度，促进电离，但氢离子浓度和氢氧根离子浓度始终相等，故B错误； C. 升高温度，促进水的电离，故35℃时水的电离程度大于25℃时水的电离程度，故C错误；
D. K（25℃）=1.0×10-14＜K（35℃）=2.1×10-14，说明升高温度，水的电离程度增大，水的电离为吸热过程，故D正确； 答案选D。 5
【点睛】本题主要考查水的电离程度与温度的关系，因水的电离是吸热过程，故升温时，水的电离程度增大，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度都增大，但溶液依然是呈中性的。 9.下列物质在水溶液中促进了水的电离的是
A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A.NaHSO4在水溶液中会电离出H+，抑制水的电离，故A错误； B.HClO在水溶液中会电离出H+，抑制水的电离，故B错误； C.NaCl为强酸强碱盐，对水的电离无影响，故C错误； D.CuSO4溶液中Cu2+会发生水解而促进水的电离，故D正确； 答案选D。 10.下列关于化学反应中物质或能量变化的判断正确的是
A. 需要加热才能进行的反应一定是吸热反应，放热反应不需要加热
B. 一定条件下进行的化学反应，只能将化学能转化成光能或热能
C. 化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因
D. 将溶液蒸干后并高温加热至质量不发生变化，最终所得固体仍为
【答案】C 【解析】 【详解】A.化学反应的热效应和反应条件无关，有的吸热反应在常温下也可进行，如氯化铵和氢氧化钡晶体之间的反应，有的放热反应却需要加热，如二氧化硫的催化氧化反应，故A错误； B.化学能转化的能量形式是多样的，可以是光能、电能、热能等，故B错误；
C．化学反应中总是有键的断裂和形成，在断键时吸收能量，成键时释放能量，导致在化学
反应中放热或吸热，故C正确； D．NaHCO3不稳定，在加热条件下会分解生成Na2CO3，故D错误；
答案选C。 11.已知在的溶液中存在着如下平衡：
。 6
加入下列物质能使溶液变为橙色的是 A. 氨水 B. 硫酸 C. 亚硫酸钠 D. 水
【答案】B 【解析】 【详解】A.加入氨水，中和溶液中的氢离子，氢离子浓度降低平衡向正反应方向移动，c(Cr
2 O 7 2- )减小，c(CrO 4 2- )增大，溶液变黄，故A错误；
B. 加入硫酸，溶液中c(H + )增大，平衡向逆反应方向移动，c(CrO 4 2- )降低，c(Cr 2 O 7 2- )增
大，所以显橙色，故B正确； C.加入亚硫酸钠会消耗H +，氢离子浓度降低平衡向正反应方向移动，c(Cr 2 O 7 2- )减小，
c(CrO 4 2- )增大，溶液变黄，故C错误；
D.加水稀释，平衡正向移动，溶液显黄色，故D错误；
答案选B。 12.在一定温度下，可逆反应达到平衡的标志是
A. 生成的速率和分解的速率相等
B. 、、的浓度相等
C. 单位时间内生成，同时生成
D. 、、的分子数之比为1：3：2 【答案】A 【解析】 【详解】A．NH3生成的速率和NH3分解的速率相等，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故A正确； B.平衡时各物质的物质的量浓度的大小关系取决于物质的起始物质的量和转化率，
N2、H2、NH3浓度相等时不能说明其浓度保持不变，故不能作为判断是否达到平衡状态的依
据，B错误； C．单位时间内生成nmolN2是逆反应，同时生成3nmolH2也是逆反应，不能说明正逆反应
速率相等，故C错误； D． N2，H2，NH3分子数之比为1：2：3，并不能说明反应混合物各成份的浓度保持不变，
不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故D错误； 答案选A。 【点睛】化学平衡状态是一个相对稳定的状态，并不是任意时刻的状态。反应混合物的浓度
【区级联考】北京市东城区2017-2018学年高二年级下学期期末考试物理试题
【区级联考】北京市东城区2017-2018学年高二年级下学期期末考试物理试题一、单选题1. 我国已开展空气中PM2．5浓度的监测工作，PM2．5是指空气中直径小于2．5微米的悬浮颗粒物，可在显微镜下观察到，它漂浮在空中做无规则运动，很难自然沉降到地面，吸入后会进入血液对人体形成危害。
矿物燃料燃烧时废弃物的排放是形成PM2．5的主要原因，下列关于PM2. 5的说法中正确的是A．PM2.5在空气中的运动属于分子热运动B．PM2.5的无规则运动说明了空气分子做分子热运动C．PM2.5的质量越大，其无规则运动越剧烈D．温度越低，PM2．5的无规则运动越剧烈2. 一定质量的0°C的水在凝结成0°C的冰的过程中,它内能的变化是( )A．分子平均动能增加,分子势能减少B．分子平均动能减少,分子势能增加C．分子平均动能不变,分子势能增加D．分子平均动能不变,分子势能减少3. 已知铜的摩尔质量为M（kg/mol ），铜的密度为，阿伏加德罗常数为。
下列判断正确的是A．1kg铜所含的原子数为B．1个铜原子的质量为C．铜所含的原子数为D．1kg铜的体积为4. 关于做简谐运动的物体，下列说法正确的是A．在平衡位置所受的合外力一定为零B．在平衡位置时势能一定为零C．做简谐运动的振子每次经过同一位置时，一定具有相同的速度D．做简谐运动的振子每次经过同一位置时，一定具有相同的动能5. 如图甲所示，弹簧振子以O点为平衡位置，在A、B两点之间做简谐运动，取向右为正方向，振子的位移x随时间t的变化如图乙所示，下列说法正确的是( )A．t＝0.2 s时，振子在O点右侧6 cm处B．t＝0.8 s时，振子的速度方向向左C．t＝0.4 s和t＝1.2 s时，振子的加速度完全相同D．t＝0.4 s到t＝0.8 s的时间内，振子的速度逐渐减小6. 在双缝干涉实验中，屏上出现了明暗相间的条纹，则A．中间条纹间距较两侧更宽B．不同色光形成的条纹完全重合C．双缝间距离越大，条纹间距也越大D．遮住一条缝后，仍有明暗相间的条纹7. 如图所示，在空气中，一束单色光由两面平行的玻璃板的a表面射入，从b表面射出，则以下说法中正确的是A．出射光线不一定与入射光线平行B．随着角的增大，光可能在a表面发生全反射C．随着角的增大，光可能在b表面发生全反射（）D．无论如何改变角，光线从a表面射入，不可能在b表面发生全反射8. 下面关于光的偏振现象的应用正确的是（）A．立体电影利用了光的干涉现象B．为了增加光的透射率照相机镜头表面的镀膜是利用了光的偏振现象C．茶色眼镜利用了光的偏振现象D．拍摄日落时水面下的景物时，在照相机镜头前装一个偏振片可减弱水面反射光的影响9. 下面是历史上的几个著名实验的装置图，其中发现电子的装置是（）A．汤姆孙的气体放电管B．利用晶体做电子束衍射实验C．粒子散射实验装置D．观察光电效应10. 据新华社报道，由我国自行设计、研制的世界第一套全超导核聚变实验装置（又称“人造太阳”）已完成了首次工程调试。
2017-2018北京市东城区高三第一学期期末考化学试试题及答案
2017-2018北京市东城区高三第一学期期末考化学试试题及答案2017~2018学年度东城区第一学期期末考试018. 1可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14O 16 P31 Cl 35.5 S 32第一部分 选择题（共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献，下列没有．．涉及．．化学反应的是 2．生活中常用烧碱来清洗抽油烟机上的油渍（主要成分是油脂），下列说法不正确．．．的是 A ．油脂属于天然高分子化合物 ABCD神十一载人飞船发射 陶器烧制 湿法炼铜 打磨磁石制司南B ．热的烧碱溶液去油渍效果更好C ．清洗时，油脂在碱性条件下发生水解反应D ．烧碱具有强腐蚀性，故清洗时必须戴防护手套3．下列表述合理的是A ．苯与乙炔的实验式均是C 2H 2B ．H 2O 2的电子式是C ．溴乙烷的比例模型是D ．NH 3﹒H 2O 的电离方程式是NH 3﹒H 2O==NH 4++OH - 4．P 1532是一种放射性核素，可治疗多种皮肤病。
下列有关该核素说法正确的是A. P 1532的摩尔质量是32B ．P 1532和P 1531互称为同位素C ．1mol P 1532含质子数约为32×6.02×1023 D ．由质量数可以判断其在周期表的位置5．下列说法不．正确．．的是 H +[:O:O:].. .. .. ..A．蛋白质是生命的基础，是人类必需的营养物质B．维生素C又称抗坏血酸，新鲜蔬菜中富含维生素CC．阿司匹林是常用的解热镇痛药，可以长期大量服用D．葡萄糖是自然界中分布最广的单糖，在人体中发生氧化反应，放出能量6．药物利喘贝（结构如下）主要用于荨麻疹、皮肤瘙痒等病症的治疗，下列关于该有机物的说法不正确．．．的是A．分子式是C18H17O5N B．一定存在顺反异构体C．一定能发生聚合反应D．一定能发生银镜反应7．下列说法正确的是A．Si、P、S、Cl原子半径依次增大B．HF、HCl、HBr、HI稳定性依次减弱C．C、N、O、F 元素的最高正化合价依次升高D．NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性依次增强8.下列事实对应的离子方程式不正确．．．的是A．用碳酸钠溶液处理锅炉中的硫酸钙水垢: CaSO 4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)B．用加热的方法降低自来水中钙离子浓度：Ca2++2H CO3-CaCO3↓+H2O+CO2↑C．用醋酸清洗热水壶中的碳酸钙水垢：2H++CaCO3=== Ca2++H2O+CO2↑D．用肥皂（主要成分C17H35COONa）检验含有较多钙离子的硬水：2C17H35COO—+Ca2+ === (C17H35COO)2Ca↓9．下列实验装置正确且能达到实验目的的是A B C D实验目的检验溴乙烷的消去产物检验碳与浓H2SO4反应的产物中含CO2验证铁的析氢腐蚀验证牺牲阳极的阴极保护法实验装置10．醌类化合物广泛存在于植物中，有抑菌、杀菌作用，可由酚类物质制备：下列说法不．正确．．的是A．反应Ⅰ、Ⅱ均为氧化反应B．对苯醌、萘醌均属于芳香化合物铁棒滴加铁氰化钾C．苯酚与萘酚含有相同官能团，但不互为同系物D．OH属于酚类，O属于醌类11．常温时，向20mL 0.1 mol/L的CH3COOH 溶液中逐滴滴加0.1 mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化如图所示。
北京市东城区2018-2019学年高二上学期期末检测化学试卷(含解析)
东城区2018-2019学年度第一学期期末教学统一检测高二化学可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 N 23 S 32 Fe 56第I部分选择题(共42分)本部分共21小题,每小题只有一个正确选项符合题意。
每小题2分,共42分。
1.垃圾分类并回收利用,可以节约自然资源,符合可持续发展的要求。
与废弃矿泉水瓶对应的垃圾分类标志是A. B. C. D.【答案】A【解析】【分析】根据垃圾分类标志的含义判断。
【详解】废弃矿泉水瓶属于可回收利用的垃圾。
本题选A。
2.下列属于吸热反应的是A. 氧化钙与水反应B. 铁丝在氧气中燃烧C. NaOH溶液与盐酸反应D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应【答案】D【解析】A. 氧化钙与水反应是放热反应；B. 铁丝在氧气中燃烧是放热反应；C. NaOH溶液与盐酸反应是放热反应；D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应是吸热反应。
本题选D。
3.在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液时，所得到的溶液呈A. 弱酸性B. 强酸性C. 碱性D. 中性【答案】D【解析】酸中氢离子浓度是（4.8*10^-3）mol/L，碱中氢氧根离子浓度也是（4.8*10^-3）mol/，两者恰好完全反应，而且都是强电解，完全电离。
同时反应生成的硝酸钾也是强电解质，浓度相等，呈中性，选D。
4.为了除去,酸性溶液中的,可在加热搅拌的条件下加人一种试剂，过滤后,再向滤液中加入适量盐酸。
这种试剂是( )A. B. C. D.【答案】D【解析】试题分析：Fe3+易水解生成沉淀，可通过调节溶液pH的方法促进Fe3+的水解，达到除杂的目的，A．加入氨水混入氯化铵杂质，且生成氢氧化镁沉淀，错误；B．加入NaOH易生成氢氧化镁沉淀，且混入NaCl杂质，错误；C．加入碳酸钠，易混入NaCl杂质，错误；D．加入碳酸镁，与氢离子反应，可起到调节溶液pH的作用，促进铁离子的水解生成氢氧化铁沉淀而除去，且不引入新的杂质，正确，选D。
2018-2019学年北京市东城区高二上学期期末化学试题(答案+解析)
北京市东城区2018-2019学年高二上学期期末检测可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 N 23 S 32 Fe 56第I部分选择题(共42分)本部分共21小题,每小题只有一个正确选项符合题意。
每小题2分,共42分。
1.垃圾分类并回收利用,可以节约自然资源,符合可持续发展的要求。
与废弃矿泉水瓶对应的垃圾分类标志是A. B. C. D.【答案】A【解析】根据垃圾分类标志的含义判断。
【详解】废弃矿泉水瓶属于可回收利用的垃圾。
本题选A。
2.下列属于吸热反应的是A. 氧化钙与水反应B. 铁丝在氧气中燃烧C. NaOH溶液与盐酸反应D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应【答案】D【解析】A. 氧化钙与水反应是放热反应；B. 铁丝在氧气中燃烧是放热反应；C. NaOH溶液与盐酸反应是放热反应；D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应是吸热反应。
本题选D。
3.在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液时，所得到的溶液呈A. 弱酸性B. 强酸性C. 碱性D. 中性【答案】D【解析】酸中氢离子浓度是（4.8*10^-3）mol/L，碱中氢氧根离子浓度也是（4.8*10^-3）mol/，两者恰好完全反应，而且都是强电解，完全电离。
同时反应生成的硝酸钾也是强电解质，浓度相等，呈中性，选D。
4.为了除去,酸性溶液中的,可在加热搅拌的条件下加人一种试剂，过滤后,再向滤液中加入适量盐酸。
这种试剂是( )A. B. C. D.【答案】D【解析】试题分析：Fe3+易水解生成沉淀，可通过调节溶液pH的方法促进Fe3+的水解，达到除杂的目的，A．加入氨水混入氯化铵杂质，且生成氢氧化镁沉淀，错误；B．加入NaOH易生成氢氧化镁沉淀，且混入NaCl杂质，错误；C．加入碳酸钠，易混入NaCl杂质，错误；D．加入碳酸镁，与氢离子反应，可起到调节溶液pH的作用，促进铁离子的水解生成氢氧化铁沉淀而除去，且不引入新的杂质，正确，选D。
北京市东城区2018-2019学年高二上学期期末检测化学试卷(含解析)
东城区2018-2019学年度第一学期期末教学统一检测高二化学可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 N 23 S 32 Fe 56第I部分选择题(共42分)本部分共21小题,每小题只有一个正确选项符合题意。
每小题2分,共42分。
1.垃圾分类并回收利用,可以节约自然资源,符合可持续发展的要求。
与废弃矿泉水瓶对应的垃圾分类标志是A. B. C. D.【答案】A【解析】【分析】根据垃圾分类标志的含义判断。
【详解】废弃矿泉水瓶属于可回收利用的垃圾。
本题选A。
2.下列属于吸热反应的是A. 氧化钙与水反应B. 铁丝在氧气中燃烧C. NaOH溶液与盐酸反应D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应【答案】D【解析】A. 氧化钙与水反应是放热反应；B. 铁丝在氧气中燃烧是放热反应；C. NaOH溶液与盐酸反应是放热反应；D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应是吸热反应。
本题选D。
3.在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液时，所得到的溶液呈A. 弱酸性B. 强酸性C. 碱性D. 中性【答案】D【解析】酸中氢离子浓度是（4.8*10^-3）mol/L，碱中氢氧根离子浓度也是（4.8*10^-3）mol/，两者恰好完全反应，而且都是强电解，完全电离。
同时反应生成的硝酸钾也是强电解质，浓度相等，呈中性，选D。
4.为了除去,酸性溶液中的,可在加热搅拌的条件下加人一种试剂，过滤后,再向滤液中加入适量盐酸。
这种试剂是( )A. B. C. D.【答案】D【解析】试题分析：Fe3+易水解生成沉淀，可通过调节溶液pH的方法促进Fe3+的水解，达到除杂的目的，A．加入氨水混入氯化铵杂质，且生成氢氧化镁沉淀，错误；B．加入NaOH易生成氢氧化镁沉淀，且混入NaCl杂质，错误；C．加入碳酸钠，易混入NaCl杂质，错误；D．加入碳酸镁，与氢离子反应，可起到调节溶液pH的作用，促进铁离子的水解生成氢氧化铁沉淀而除去，且不引入新的杂质，正确，选D。
北京师大附中2017-2018学年上学期高二年级期末考试化学试卷(解析版)
北京师大附中2017-2018学年上学期高二年级期末考试化学试卷1. 关于吸热反应的说法，正确的是A. 凡需加热的反应一定是吸热反应B. 只有分解反应才是吸热反应C. 吸热反应一定不能自发进行D. 盐类的水解反应是吸热反应【答案】D【解析】试题分析：A、吸热反应与外界条件无关，A项错误；B、有些化合反应也是吸热反应，B项错误；C、有些吸热反应能自发进行，C项错误；D、盐类的水解反应是吸热反应，D项正确；答案选D。
考点：考查吸放热反应2. 常温下，下列各组离子能大量共存的是A. pH=12的溶液中：K+、Na+、Br-、B. 无色溶液中：H+、K+、、C. c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中：K+、H+、SCN-、I-D. 由水电离出的c(OH-)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、、、【答案】A【解析】A. pH=12的溶液呈碱性，OH-、K+、Na+、Br-、各离子之间相互不反应，能大量共存，选项A 正确；B. 无色溶液中不存在离子，且H+、、之间能发生氧化还原反应，选项B错误；C. Fe3+与SCN-发生络合反应，且Fe3+与I-发生氧化还原反应而不能大量共存，选项C错误；D. 由水电离出的c(OH-)=1.0×10-13mol·L-1的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，但无论酸性还是碱性，均不能大量存在，选项D错误。
答案选A。
3. 常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是A. 0.01mol·L-1的HClO溶液pH>2B. NaClO、HCIO都易溶于水C. NaClO的电离方程式：NaClO===Na++ClO-D. HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4【答案】A【解析】A、0.01 mol·L-1的HClO溶液pH>2，氢离子浓度小于HClO浓度，说明HClO在水溶液里部分电离，所以能说明该酸是弱电解质，选项A正确；B、NaClO、HClO都易溶于水，不能说明HClO的电离程度，所以不能据此判断HClO是弱电解质，选项B错误；C、NaClO的电离方程式：NaClO=Na++ClO-，说明NaClO完全电离为强电解质，但不能说明HClO部分电离，所以不能据此判断HClO是弱电解质，选项C错误；D、HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4，说明HClO具有氧化性，能氧化亚硫酸钠，但不能说明HClO部分电离，所以不能判断HClO是弱电解质，选项D错误。
2018-2019学年北京市东城区2017-2018学年高一上学期期末考试化学试卷(答案+解析)
北京市东城区2017－2018学年上学期高一年级期末考试试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 C1 35.5 Cu 64 Fe 56第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(本题包括21小题，每小题2分，共42分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意)1.下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确．．．的是（）【答案】D【解析】【分析】根据汽油、天然气、浓硫酸、氢氧化钠组成和性质，选择危险化学品标志。
【详解】A项：汽油是C5~11的烃类混合物，属于易燃液体，A项正确；B项：天然气主要成分是甲烷，属于易燃气体，B项正确；C项：浓硫酸具有脱水性和强氧化性，属于腐蚀品，C项正确；D项：氢氧化钠是常用的强碱，一般不具有氧化性，D项错误。
本题选D。
2.下列物质中，不属于．．．电解质的是（）A. CuB. HClC. Na2SO4D. Ba(OH)2【答案】A【解析】【分析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，据此回答即可。
【详解】A．Cu是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故A选；B．HCl在水溶液中能够导电，是电解质，故B不选；C．硫酸钠在水溶液中或熔融状态下能够导电，是电解质，故B不选；D．氢氧化钡在水溶液中能够导电，是电解质，故D不选；故答案选A。
3.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A. KCl溶液B. Fe（OH）3胶体C. 蔗糖溶液D. KNO3溶液【答案】B【解析】分析：胶体具有丁达尔现象是指当光束通过胶体分散系时能看到一条光亮的通路，丁达尔现象是区分胶体和溶液最常用的简单方法。
丁达尔效应的是胶体特有的性质，所以只要判断下列分散系是胶体即可。
详解：A、KCl溶液属于溶液分散系，用光束照射不能观察到丁达尔现象，故A错误；B、Fe（OH）3胶体属于胶体分散系，用光束照射能观察到丁达尔现象，所以B选项是正确的；C、蔗糖溶液属于溶液，用光束照射不能观察到丁达尔现象，故C错误；D、KNO3溶液属于溶液，用光束照射不能观察到丁达尔现象，故D错误；所以B选项是正确的。
2017-2018学年下学期北京市东城区高二年级期末考试数学试卷（理科）（附答案）
2017-2018学年下学期北京市东城区高二年级期末考试数学试卷（理科）（附答案）2017-2018学年下学期北京市东城区高二年级期末考试数学试卷（理科）（附答案）第一部分（选择题共24分）一、选择题（本大题共8小题，每小题3分，共24分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1. 复数z ＝－1+2i ，则z 在复平面内对应的点所在象限为A. 第一象限B. 第二象限C. 第三象限D. 第四象限2. 直线+=-=t y t x 211,233（t 为参数）的斜率为 A. 33-B. 23-C.33 D.21 3. 在10)2(-x 的展开式中，6x 的系数为A. 41016CB. 41032CC. 6108C - D. 61016C -4. 一名老师和四名学生站成一排照相，学生请老师站在正中间，则不同的站法为 A. 4种B. 12种C. 24种D. 120种5. 在极坐标系中，点)3,2(π到直线2cos =θρ的距离为 A.21 B. 1C. 2D. 36. 袋子中装有大小完全相同的6个红球和4个黑球，从中任取2个球，则所取出的两个球中恰有1个红球的概率为A.154 B.2512 C.158 D.53 7. 函数x e y x cos ||-=的图象大致为8. 甲、乙两人约好一同去看《变形金刚5》，两人买完了电影票后，偶遇丙也来看这场电影，此时还剩9张该场电影的电影票，电影票的座位信息如下表：告诉了甲，只将号数告诉了乙。
下面是甲、乙关于丙所选电影票的具体座位信息的一段对话：甲对乙说：“我不能确定丙的座位信息，你肯定也不能确定。
” 乙对甲说：“本来我不能确定，但是现在我能确定了。
” 甲对乙说：“哦，那我也能确定了！”根据上面甲、乙的对话，判断丙选择的电影票是A. 4排8号B. 3排1号C. 1排4号D. 1排5号第二部分（非选择题共76分）二、填空题（本大题共6小题，每小题4分，共24分。
北京市东城区20182019学年高二上学期期末检测化学试卷附解析
东城区 2018-2019 学年度第一学期期末教课一致检测高二化学可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 N 23 S 32Fe 56第 I 部分选择题(共42分)本部分共 21 小题 ,每题只有一个正确选项切合题意。
每题 2 分,共 42 分。
1.垃圾分类并回收利用,能够节俭自然资源,切合可连续发展的要求。
与荒弃矿泉水瓶对应的垃圾分类标记是A. B. C. D.【答案】 A【分析】【剖析】依据垃圾分类标记的含义判断。
【详解】荒弃矿泉水瓶属于可回收利用的垃圾。
此题选 A 。
2.以下属于吸热反响的是A.氧化钙与水反响B.铁丝在氧气中焚烧C. NaOH 溶液与盐酸反响D. Ba(OH) 2·8H 2O 晶体与 NH 4Cl 晶体反响【答案】 D【分析】A. 氧化钙与水反响是放热反响；B. 铁丝在氧气中焚烧是放热反响；C. NaOH 溶液与盐酸反响是放热反响；D. Ba(OH) 2·8H2O 晶体与 NH 4Cl 晶体反响是吸热反响。
此题选D。
3.在3溶液中加入溶液时，所获取的溶液呈A. 弱酸性B. 强酸性C. 碱性D. 中性【答案】 D【分析】酸中氢离子浓度是（ 4.8*10^-3 ） mol/L ，碱中氢氧根离子浓度也是（ 4.8*10^-3 ） mol/ ，二者恰巧完整反响，而且都是强电解，完整电离。
同时反响生成的硝酸钾也是强电解质，浓度相等，呈中性，选D。
4.为了除掉,酸性溶液中的,可在加热搅拌的条件下加人一种试剂，过滤后 ,再向滤液中加入适当盐酸。
这类试剂是()A. B. C. D.【答案】 D【分析】试题剖析： Fe3+易水解生成积淀，可经过调理溶液pH 的方法促使 Fe3+的水解，达到除杂的目的，A．加入氨水混入氯化铵杂质，且生成氢氧化镁积淀，错误； B ．加入 NaOH 易生成氢氧化镁积淀，且混入NaCl 杂质，错误； C．加入碳酸钠，易混入NaCl 杂质，错误； D ．加入碳酸镁，与氢离子反响，可起到调理溶液pH 的作用，促使铁离子的水解生成氢氧化铁积淀而除掉，且不引入新的杂质，正确，选 D 。
2017-2018学年度高二化学《炔烃》习题精练(含解析)
炔烃一、选择题1．向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中() A．c(Ca2+)、c(OH﹣)均增大B．c(Ca2+)、c(OH﹣)均保持不变C．c(Ca2+)、c(OH﹣)均减小D．c(OH﹣)增大、c(H+)减小2．1—溴丙烯能发生如下图所示的4个不同反应。
其中产物只含有一种官能团的是() A．①②B．②③C．③④D．①④3．下列说法中不正确的是()A．石油中含有C5～C11的烷烃，可通过分馏获得汽油B．含C18以上的烷烃的重油经催化裂化可以得到汽油C．裂解的主要目的是为了得到更多的汽油D．石蜡、润滑油等可以通过石油的减压分馏得到4．只含一个不饱和键的链烃A加氢后的产物的结构简式为，此不饱和链烃A可能的结构简式有()A．4种B．5种C．6种D．7种5．某气态烃10 mL与50 mL氧气在一定条件下作用，刚好耗尽反应物，生成水蒸气40 mL、一氧化碳和二氧化碳各20 mL(各体积都是在同温同压下测得)。
该气态烃为()A．C3H8B．C4H6C．C3H6D．C4H86．关于炔烃的下列描述正确的是()A．分子里含有碳碳三键的不饱和链烃叫炔烃B．炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上C．炔烃易发生加成反应，也易发生取代反应D．炔烃不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色7．下列化工工艺可得到汽油的是()A．裂化B．常压分馏C．裂解D．催化重整8．若1 mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用3 mol O2，则()A．x＝2，y＝2B．x＝2，y＝4C．x＝3，y＝6D．x＝3，y＝89．在120℃时，某混合烃和过量O2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是()A．CH4和C2H4B．C2H2和C2H6C．C2H4和C2H6D．C3H4和C3H610．下列各种物质中，碳氢质量比为一定值的是()A．甲烷和乙烷B．乙烯和丙烯C．苯和乙炔D．乙炔和丙炔二、填空题1．电石中的CaC2与H2O反应可用于制C2H2：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2使反应产生的气体排水，测量出水的体积，可计算出标准状况下乙炔的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量。