2018-2019学年黑龙江省哈尔滨三中高二下学期期末考试化学试题 解析版
- 1 - 黑龙江哈三中2018-2019学年高二下学期期末化学试题 1. 化学与日常生活密切相关，下列说法错误．．的是（ ）
A. 发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 B. 84消毒液的有效成分是NaClO C. 硅酸钠常用作木材防火剂 D. 天然石英、水晶和金刚砂的主要成分部是二氧化硅 【答案】D 【解析】 【详解】A项、发酵粉中主要含有碳酸氢钠，碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳气体能使焙制出的糕点疏松多孔，故A正确； B项、84消毒液是氯气与氢氧化钠溶液反应得到的氯化钠和次氯酸钠的混合溶液，有效成分是NaClO，故B正确； C项、硅酸钠不支持燃烧，可以做阻燃剂，常用作木材防火剂，故C正确； D项、金刚砂的主要成分是碳化硅，故D错误； 故选D。
2.下列有关金属的说法中，正确的是（ ） A. 铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作 B. 用洁净的铂丝沾取碳酸钾溶液在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰 C. 钠着火时，可选用泡沫灭火器灭火 D. 燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧 【答案】A 【解析】 【详解】A项、铜能与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜，氯化铁溶液起到刻蚀制作电路板的作用，故A正确； B项、用洁净的铂丝沾取碳酸钾溶液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃片，可观察到明亮的紫色火焰，故B错误； C项、钠和水反应生成氢气，氢气是易燃物，钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，促进钠的燃烧，所以钠着火燃烧时，不能用泡沫灭火器灭火，应该用沙子灭火，故C错误； - 2 -
D项、燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中，镁条能继续燃烧，与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，故D错误； 故选A。 【点睛】易错点是二氧化碳不支持燃烧和呼吸，但能与镁反应。
3.下列叙述正确的是（ ） A. Li在氧气中燃烧主要生成22LiO B. 利用镁粉燃烧的实验，测定空气中氧气的含量 C. 用少量碳粉在高温下还原2SiO生成2CO D. 将2Cl通入NaBr溶液中可置换出溴单质 【答案】D 【解析】 【详解】A项、Li在氧气中燃烧只能生成Li2O，故A错误； B项、镁能与空气中的氧气、氮气和二氧化碳反应，不能测定空气中氧气的含量，故B错误； C项、高温下，C与SiO2反应生成硅和一氧化碳，故C错误； D项、氯气与溴化钠溶液发生置换反应生成氯化钠和单质溴，故D正确； 故选D。
4.除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），选用试剂正确的是（ ） A. 3NaHCO溶液（23NaCO）：2CaOH溶液 B. 2COHCl：饱和的23NaCO溶液 C. 2AlSiO：NaOH溶液 D. 2FeCl溶液（3FeCl）：Fe 【答案】D 【解析】 【详解】A项、NaHCO3溶液和Na2CO3溶液均能与Ca（OH）2溶液反应，故A错误； B项、CO2能与Na2CO3溶液反应生成NaHCO3，应选用饱和的NaHCO3溶液除去CO2中的HCl，故B - 3 -
错误； C项、Al和SiO2都能与NaOH溶液反应，故C错误； D项、Fe能与FeCl3溶液反应生成FeCl2，故D正确； 故选D。
5.AN表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A. 221molNaO与足量2CO完全反应时转移电子数为2AN B. 1mol二氧化硅中含有Si-O键为4AN C. 56g铁与1mol氯气发生反应转移电子数为3NA D. 含4molHCl的浓盐酸与足量2MnO在一定条件下反应生成2Cl，转移电子数为2AN 【答案】B 【解析】 【详解】A项、1molNa2O2与足量CO2完全反应生成碳酸钠和氧气，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，转移电子数目为NA，故A错误； B项、SiO2中每个Si原子与4个O原子形成4个Si—O键，则1molSiO2中含有Si—O键为4NA，故B正确； C项、56gFe的物质的量为1mol，在1.5molCl2中燃烧生成FeCl3，则1molCl2不足量完全反应，反应转移电子数目为2NA，故C错误； D项、浓盐酸与二氧化锰共热生成氯气，稀盐酸与二氧化锰共热不反应，随着反应进行，浓盐酸浓度减小，不可能完全反应，则含4molHCl的浓盐酸不可能完全反应，转移的电子数目小于2NA，故D错误； 答案选B。 【点睛】无论铁是否过量，铁在氯气中燃烧只能生成氯化铁，不能生成氯化亚铁是易错点。
6.下列实验操作能达到实验目的的是（ ） 实验目的 实验操作
A 制备3FeOH胶体 将NaOH浓溶液滴加到饱和的3FeCl溶 - 4 -
液中 B 由2MgCl溶液制备无水2MgCl 将2MgCl溶液加热蒸干 C 除去Cu粉中混有的CuO 加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥 D 配制3FeCl溶液 将氯化铁固体溶于盐酸中
A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A项、在氢氧化钠溶液中加入饱和FeCl3溶液，反应得到氢氧化铁沉淀，制备氢氧化铁胶体应在沸水中滴加氯化铁饱和溶液，加热至溶液呈红褐色，故A错误； B项、将MgCl2溶液加热蒸干，由于HCl易挥发，得到的是氢氧化镁沉淀，应该在HCl气流中加热制备无水MgCl2，故B错误； C项、Cu和CuO均能与稀硝酸反应，除去Cu粉中混有的CuO，应加入稀盐酸溶液或稀硫酸溶液，过滤、洗涤、干燥，故C错误； D项、为防止氯化铁在溶液中水解，配制氯化铁溶液时，应先将氯化铁固体溶于盐酸中，再稀释得到配制所需氯化铁溶液，故D正确； 故选D。 【点睛】饱和氯化铁溶液滴入沸水中制得氢氧化铁胶体，加入氢氧化钠溶液中生成氢氧化铁沉淀是易错点。
7.Al、Fe、Cu都是重要而常见的金属，下列有关说法正确的是（ ） A. 三者的单质在常温下都能溶于稀硝酸 B. 三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 C. 三者的所有氧化物均为酸性氧化物 D. 工业上制备这三种金属的方法依次为电解法、热分解法和热还原法 【答案】A - 5 -
【解析】 【详解】A项、硝酸具有强氧化性，Al、Fe、Cu都能和稀硝酸反应生成硝酸盐、一氧化氮和水，故A正确； B项、Al、Fe放置在空气中生成氧化物，Cu放置在空气中生成碱式碳酸铜，故B错误； C项、Al2O3和强酸、强碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，CuO和FeO、Fe2O3都只能和酸反应生成盐和水，所以属于碱性氧化物，故C错误； D项、工业上制备金属铁和铜均采用热还原法，故D错误； 故选A。
8.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A. SiO2SiCl4Si B. 42CuSOaqΔNaCuOHCuOuuuuuuuuuuuuruuuur C. Cu2SCuCuCl2 D. Fe2O3FeFeI3 【答案】B 【解析】 【详解】A项、二氧化硅是酸性氧化物，不能与盐酸反应，故A错误； B项、钠与硫酸铜溶液中水反应生成氢氧化钠和氢气，反应生成的氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜沉淀受热分解生成氧化铜，故B正确； C项、铜为不活泼金属，不能与盐酸反应，故C错误； D项、碘单质的氧化性较弱，与铁反应生成碘化亚铁，故D错误； 故选B。 【点睛】铁与氧化性较弱的碘、硫和氢离子等生成亚铁离子是易错点。
9.下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（ ） A. 向稀盐酸中逐滴加入过量的2NaAlO溶液 - 6 -
B. 向3AlCl溶液中逐滴加入过量稀NaOH溶液 C. 向3AgNO溶液中逐滴加入稀氨水 D. 向氢氧化钡溶液中通入过量2CO 【答案】A 【解析】 【详解】A项、向稀盐酸中逐滴加入偏铝酸钠溶液，过量的盐酸与偏铝酸钠溶液反应生成氯化铝，无明显现象，当盐酸完全反应后，过量的偏铝酸钠溶液与氯化铝溶液发生双水解反应生成白色胶状的氢氧化铝沉淀，故A错误； B项、向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应生成白色胶状的氢氧化铝沉淀，当氯化铝溶液完全反应后，过量的氢氧化钠溶液与氢氧化铝沉淀反应生成偏铝酸钠，沉淀溶解，故B正确； C项、向硝酸银溶液中滴加氨水，硝酸银溶液与氨水反应生成白色的氢氧化银沉淀，当硝酸银溶液完全反应后，过量的氨水与氢氧化银沉淀反应生成银氨络离子，沉淀溶解，故C正确； D项、向氢氧化钡溶液中通入二氧化碳气体，氢氧化钡溶液与二氧化碳反应生成白色的碳酸钡沉淀，当氢氧化钡溶液完全反应后，过量的二氧化碳与碳酸钡沉淀反应生成碳酸氢钡，沉淀溶解，故D正确； 故选A。
10.下列反应与酸性氧化物的通性无关．．的是（ ） A. 存放NaOH的试剂瓶不用磨口玻璃塞 B. 22NaO与水反应制备氧气 C. 烧煤时加入生石灰脱硫 D. 2CO与澄清石灰水作用 【答案】B 【解析】 【分析】 酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，酸性氧化物的通性是氧化物一般能与水反应生成对应的酸，能与碱性氧化物反应生成盐，能与碱反应生成盐和水。 【详解】A项、氢氧化钠能与玻璃中的酸性氧化物二氧化硅反应生成硅酸钠和水，与酸性氧化物的通性有关，故A错误；
2018-2019学年黑龙江省哈尔滨市第三中学校高一下学期第二学段考试化学试题 Word版含解析
2018—2019学年度下学期高一学年第二学段考试化学试卷可能用到的相对原子质量:H-1 B-11 C-12 O-16 S-32 Na-23 Al-27 Ca-40 Cu-64 Zn-65 Ag-108Ⅰ卷（选择题共 60 分）一、选择题（每小题只有一个．．．．选项符合题意，每小题3分，20小题，共60分）1.下列有关乙酸的化学用语错误的是A. 实验式：CH2OB. 比例模型：C. 甲基的电子式：D. 电离方程式：CH3COOH CH3COO－+H+【答案】C【解析】【详解】A．乙酸的分子式为C2H4O2，在实验式中，分子中各原子为最简单的整数比，为CH2O，A项正确，不符合题意；B．乙酸的结构简式为CH3COOH，且H、C、O各原子的相对大小，也符合事实，B项正确，不符合题意；C．甲基的结构简式为—CH3，短线表示C原子还有1个单电子，C项错误，符合题意；D．乙酸为弱酸，部分电离，CH 3COOH CH3COO－＋H＋，D项正确，不符合题意；本题答案选C。
2.将等质量的下列各烃，完全燃烧生成CO2和H2O，耗氧量最大的是A. CH4B. C2H4C. C6H6D. C10H8【答案】A【解析】【详解】由C～O2～CO2，4H～O2～2H2O可知，消耗32g氧气需要碳12g，需要H元素4g，故等质量时，有机物含氢量越大，燃烧时消耗氧气越多．A. CH4中C、H原子数目之比为1:4；B. C2H4中C、H原子数目之比为2:4=1:2；C. C6H6中C、H原子数目之比为6:6=1:1；D. C10H8中C、H原子数目之比为10:8=1:0.8；所以CH4中H的质量分数最大，相同质量甲烷消耗氧气最多；所以本题答案为：A。
3.下列各组中的物质均能发生加成反应的是( )A. 乙烯和乙醇B. 苯和氯乙烯C. 乙酸和溴乙烷D. 丙烯和丙烷【答案】B【解析】乙醇不含双键，不能发生加成反应，故A错误；苯与氢气发生加成反应生成环己烷，氯乙烯与氢气发生加成反应生成氯乙烷，故B正确；乙酸和溴乙烷不能发生加成反应，故C错误；丙烷不含双键，不能发生加成反应，故D错误。
2018-2019黑龙江省哈尔滨市中学高二下学期期中考试化学试题 解析版
哈尔滨市第六中学2018-2019学年度下学期期中考试高二化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O:16 N：14 Na：23 Mg：24 Al:27 K:39 Fe:56 Zn:65 Cu:64 S：32 Cl:35.5 P:31一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题2分，共50分）1.已知R2-离子的核内有n个中子，R的质量数为M，则mgR2-离子里含有电子的物质的量为（）A. B. C. D.【答案】B【解析】【详解】由R2-的核内有n个中子，R的质量数为M，则质子数为M-n，故R2-阴离子的核外电子数为M-n+2，mg R2-的物质的量为mol，所以mgR2-阴离子含有的电子的物质的量为×（M-n+2）=。
答案：B【点睛】本题考查原子构成，计算时要注意电子的质量可忽略，质量数近似等于相对原子质量。
2.在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系中，与键的强弱无关的变化规律是（）A. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B. NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低C. F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高D. H2S的稳定性小于H2O的稳定性【答案】C【解析】【详解】A.非金属性F＞Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，形成的氢化物共价键的键能越大，对应的氢化物越稳定，故不选A；B.NaF、NaCl、NaBr、NaI都为离子晶体，离子半径越小，键能越大，故不选B；C.F2、Cl2、Br2、I2属于分子晶体，影响熔沸点高低的因素是分子间作用力的大小，与化学键能无关，故选C；D.元素的非金属性越强，形成的氢化物共价键的键能越大，对应的氢化物越稳定，H2S的稳定性小于H2O的稳定性，故不选D。
答案：C3.下列有关化学用语的表示方法中正确的是A. 次氯酸的电子式：B. M2+离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为C. 用电子式表示MgCl2的形成过程为：D. Na+的结构示意图：【答案】B【解析】【详解】A．次氯酸的电子式中，应该是氧原子写在中间，A项错误；B．M2+离子核外有a个电子，则M原子的质子数为a+2，质量数为a+b+2，B项正确；C．氯化镁形成过程中，箭头方向标示错误，C项错误；D．图中给的是钠原子的结构示意图，D项错误；所以答案选择B项。
2018-2019学年黑龙江省哈尔滨三中高二(上)期末化学试卷解析版
2018-2019学年黑龙江省哈尔滨三中高二（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共20小题，共60.0分）1.下列过程中，有电能转化为化学能的是（）A. 打手机B. 光合作用C. 手机电池充电D. 点燃氢气【答案】C【解析】解：A、打手机是化学能转变为电能，故A错误。
B、光合作用是将光能转化为化学能，故B错误。
C、手机电池充电是将电能转化为化学能，故C正确。
D、点燃氢气是将化学能转变为热能和光能，故D错误。
故选：C。
根据物质在发生化学反应时产生的能量转换方式来分析解答．本题考查了能的转换，难度不大，根据物质在发生化学反应时能量的变化方式来分析解答即可．2.下列说法错误的是（）A. 在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因B. 人们常采用牺牲阳极保护法防止通讯电缆发生腐蚀C. 在电镀槽中，镀件做阴极，阳极选用镀层金属D. 用惰性电极电解某硫酸铜溶液一段时间后，要恢复溶液的成分和浓度，可向溶液中加入一定量的氧化铜【答案】A【解析】解：A．在酸性溶液中钢铁发生析氢腐蚀，在弱酸性、中性或碱性溶液中钢铁发生吸氧腐蚀，所以在日常生活中，电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，故A错误；B．作原电池负极的金属易被腐蚀，作原电池正极的金属被保护，所以被保护的金属应该作原电池正极，所以常采用牺牲阳极保护法防止通讯电缆发生腐蚀，故B正确；C．在电镀时，阳极上金属失电子发生氧化反应，阴极上金属离子放电析出金属，所以镀层作阳极，镀件作阴极，故C正确；D．用惰性电极电解某硫酸铜溶液一段时间后，阳极上生成氧气，阴极上析出铜，根据“析出什么加入什么”的原则，要恢复溶液的成分和浓度，可向溶液中加入一定量的氧化铜，故D正确；故选：A。
A．在日常生活中，金属的腐蚀以电化学腐蚀为主；B．形成原电池时作负极的被腐蚀，正极被保护；C．电镀时，镀件为阴极，镀层金属为阳极；D．根据“析出什么加入什么”的方法判断．本题考查了金属的腐蚀与防护、电镀、电解原理的应用，明确原电池和电解池原理是解本题关键，侧重于基础知识的应用的考查，题目难度不大．3.中国在2009年推出了国产燃料电池概念汽车，该车装有“绿色心脏”--质子交换膜燃料电池．如图是某科技杂志登载的该电池原理示意图．下列叙述正确的是（）A. 工作时“X极”周围溶液的酸性增强B. 氢气在电极上发生还原反应C. 图中标出的“Y极”实际是原电池的负极D. 工作过程中，质子（H+）从“Y极”一边透过质子交换膜移动到“X极”一边与OH-反应生成水【答案】A【解析】解：该燃料电池为质子交换膜燃料电池，则电解质溶液呈酸性，燃料电池中通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极，所以X电极是负极、Y电极是正极，负极反应式为H2-2e-=2H+、正极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，A．X是负极，电极反应式为H2-2e-=2H+，氢离子浓度增大，溶液的酸性增强，故A正确；B．氢气失电子发生氧化反应，故B错误；C．通过以上分析知，Y是正极，故C错误；D．放电时，质子从原电池负极通过交换膜流向正极，所以质子（H+）从“X极”一边透过质子交换膜移动到“Y极”一边与OH-反应生成水，故D错误；故选：A。
精品解析：黑龙江省哈尔滨市阿城区第二中学2018-2019学年高二下学期期中考试化学试题(原卷版)
2018-2019学年度第二学期期中考试试卷（高二化学）第Ⅰ卷（共60分）常用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Si:28一、本题共40小题，1-20每小题1分，21-40每小题2分。
每题只有一个正确选项。
1. 用pH 试纸测定某无色溶液的pH 值时，规范的操作是( )A. 将pH 试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡比较B. 将溶液倒在pH 试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡比较C. 用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH 试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡比较D. 在试管内放入少量溶液并煮沸，把pH 试纸放在管口观察其颜色并与标准比色卡比较2. 下列分离物质的方法中，根据微粒大小进行分离的是 （ ）A. 萃取B. 重结晶C. 分液D. 渗析3. 下列实验操作错误的是:A. 分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出B. 蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C. 滴定时,左手控制滴定管活塞,右手握持锥形瓶边滴边振荡,眼睛注视滴定管中的液面D. 称量时,称量物质放在称量纸上,置于托盘天平的左盘,砝码放出托盘天平的右盘中4. 下列物质中属于晶体的是( )A. 玻璃B. 水晶C. 水泥D. 橡胶5. 下列表达方式错误的是( )A. CO 2 的分子模型示意图：B. 甲烷的电子式C. 硫离子核外电子排布式1s 22s 22p 63s 23p 6D. 碳－12原子构成 126C6. 下列说法中正确的是( )A. 处于最低能量的原子叫做基态原子B. 3p2表示3p能级有两个轨道C. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多7. 在SO2分子中，分子的立体构型为V形，S原子采用sp2杂化，那么SO2的键角A. 等于120°B. 大于120°C. 小于120°D. 等于180°8. 下列微粒中，最外层未成对电子数最多的是（）A. OB. PC. MnD. Fe3+9. 下列原子的价电子排布中，对应元素第一电离能最大的是（）A. 3s23p1B. 3s23p2C. 3s23p3D. 3s23p410. 中心原子采取sp2杂化的是()A.NH3B. BCl3C. PCl3D. H2O 11. 氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是（）A. 一个小黑点表示一个电子 B. 黑点的多少表示电子个数的多少C. 表示电子运动的轨迹 D. 电子在核外空间出现机会的多少12. 下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A. Na+：1s22s22p6 B. F：1s22s22p5 C. O2-：1s22s22p4 D. Ar：1s22s22p63s23p613. 用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（）A. 直线形；三角锥形B. V形；三角锥形C. 直线形；平面三角形D. V形；平面三角形14. 下列叙述正确的是A. 由极性键结合而成的分子一定是极性分子B. 非极性键只存在于双原子单质分子里C. 非极性分子中，一定含有非极性键D. 一般情况下，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂15. 具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（）A. ls22s22p63s23p3B. 1s22s22p3C. 1s22s22p4D. 1s22s22p63s23p416. 下列分子中，各原子均处于同一平面上的是（）A. NH3B. CHCl3C. H2OD. SiH417. 以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是A. HeB.C. 1s2D.18. 若某基态原子的外围电子排布为3d14s2，则下列说法正确的是( )A. 该元素属于P区B. 该元素原子核外有4个电子层C. 该元素原子最外层共有3个电子D. 该元素原子M能层共有8个电子19. 下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是()A. CO2、H2SB. C2H4、CH4C. Cl2、C2H2D. NH3、HCl20. 下列说法中正确．．的是:（）A. SO2、SO3都是极性分子B. 在[Cu(NH3)4]2+中存在配位键而NH4+中不存在配位键C. 元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D. 物质的沸点按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次增大21. 下列各组粒子不能．．互称为等电子体的是（）A. CO和N2B. O3和SO2C. CO2和N2OD. N2H4和C2H422. 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）A. SiO2和SO2B. CO2和H2OC. NaCl和HClD. CCl4和KCl23. X、Y为两种元素的原子，X-与Y2+ 具有相同的电子层结构，由此可知()A. X的原子半径大于Y的原子半径B. X的电负性大于Y的电负性C. X- 的离子半径小于Y2+ 的离子半径D. X的第一电离能小于Y的第一电离能24. 已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误．．的是（）A. X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B. 第一电离能Y一定小于XC. 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性D. 气态氢化物的稳定性：H m Y小于H n X25. 已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的（）A. ZXY3B. ZX2Y6C. ZX4Y8D. ZX8Y1226. 下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是()A. CH4>SiH4>GeH4>SnH4B. KCl>NaCl>MgCl2>MgOC. Rb>K>Na>LiD. 金刚石>Si>钠27. 下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是()A. e的氢化物比d的氢化物稳定B. a、b、e三种元素的原子半径：e>b>aC. 六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D. c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强28. 下列事实与氢键有关的是( )A. 水加热到很高的温度都难以分解B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C. 水结成冰体积膨胀、密度变小D.CH4、SiCl4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高29. 下列性质中，适合于离子晶体的是( ) A. 熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电B.熔点10.31℃，液态不导电，水溶液能导电C. 能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6℃D. 熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97g/cm330. 下列说法中正确的是() A. NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子的原子最外层电子都满足8电子稳定结构B. P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′C. NH4+的电子式为，离子呈平面正方形结构D. 用CCl4提取碘水中的碘单质31. A元素的阴离子、B元素的阳离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构，已知C的原子序数大于B的原子序数。
黑龙江省哈尔滨市第三中学校2018_2019学年高一化学下学期第二学段考试试题(含解析)
黑龙江省哈尔滨市第三中学校2018-2019学年高一化学下学期第二学段考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量:H-1 B-11 C-12 O-16 S-32 Na-23 Al-27 Ca-40 Cu-64 Zn-65 Ag-108Ⅰ卷（选择题共 60 分）一、选择题（每小题只有一个．．．．选项符合题意，每小题3分，20小题，共60分）1.下列有关乙酸的化学用语错误的是A. 实验式：CH2OB. 比例模型：C. 甲基的电子式：D. 电离方程式：CH3COOH CH3COO－+H+【答案】C【解析】【详解】A．乙酸的分子式为C2H4O2，在实验式中，分子中各原子为最简单的整数比，为CH2O，A项正确，不符合题意；B．乙酸的结构简式为CH3COOH，且H、C、O各原子的相对大小，也符合事实，B项正确，不符合题意；C．甲基的结构简式为—CH3，短线表示C原子还有1个单电子，C项错误，符合题意；D．乙酸为弱酸，部分电离，CH 3COOH CH3COO－＋H＋，D项正确，不符合题意；本题答案选C。
2.将等质量的下列各烃，完全燃烧生成CO2和H2O，耗氧量最大的是A. CH4B. C2H4C. C6H6D. C10H8【答案】A【解析】【详解】由C～O2～CO2，4H～O2～2H2O可知，消耗32g氧气需要碳12g，需要H元素4g，故等质量时，有机物含氢量越大，燃烧时消耗氧气越多．A. CH4中C、H原子数目之比为1:4；B. C2H4中C、H原子数目之比为2:4=1:2；C. C6H6中C、H原子数目之比为6:6=1:1；D. C10H8中C、H原子数目之比为10:8=1:0.8；所以CH4中H的质量分数最大，相同质量甲烷消耗氧气最多；所以本题答案为：A。
3.下列各组中的物质均能发生加成反应的是( )A. 乙烯和乙醇B. 苯和氯乙烯C. 乙酸和溴乙烷D. 丙烯和丙烷【答案】B【解析】乙醇不含双键，不能发生加成反应，故A错误；苯与氢气发生加成反应生成环己烷，氯乙烯与氢气发生加成反应生成氯乙烷，故B正确；乙酸和溴乙烷不能发生加成反应，故C错误；丙烷不含双键，不能发生加成反应，故D错误。
黑龙江省哈尔滨市第三中学校2019_2020学年高二化学下学期第一模块考试试题含解析.doc
黑龙江省哈尔滨市第三中学校2019-2020学年高二化学下学期第一模块考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量∶ H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64第I卷（选择题共50分）一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分）1.化学与人们的日常生活联系非常紧密，下列说法中错误的是( )A. 乙二醇可以用作汽车防冻液B. 丙三醇可以用作保湿护肤品C. 甲醛的水溶液可以用于浸泡生物标本D. 医用酒精的体积分数为3%-5%【答案】D【解析】【详解】A.汽车防冻液的主要成分是乙二醇，乙二醇型防冻液采用乙二醇与软水按不同比例混合而成，沸点较高，不易结冰，故A说法正确；B. 丙三醇含有三个羟基，能任意比溶于水，具有吸水性，具有保湿作用，故B说法正确；C.甲醛能够使蛋白质变性，35%～40%的甲醛水溶液叫福尔马林，能使蛋白质发生变性，则医学和科研中用其保存生物标本，故C说法正确；D.医用酒精的浓度为75%，在浓度为75%时消毒效果最好，故D说法错误；故选：D。
2.在有机物的研究过程中，能测出有机物相对分子质量的仪器是（）A. 红外光谱仪B. 元素分析仪C. 质谱仪D. 核磁共振仪【答案】C【解析】【详解】A.红外光谱仪用于检测有机分子中的官能团及化学键，不符合题意，A错误；B.元素分析仪来确定有机化合物中的元素组成，不符合题意，B错误；C.质谱仪能测出有机物的相对分子质量，符合题意，C正确；D.核磁共振仪能测出有机物中氢原子的种类以及数目之比，不符合题意，D错误；故合理选项是C。
3.下列各物质互为同分异构体是（）A. 淀粉和纤维素B. 乙烯和聚乙烯C. 2-甲基丁烷和异戊烷D. H2和D2【答案】C 【解析】【详解】A. 淀粉、纤维素，因n 值不同，因此不是同分异构体，故A 不符合题意； B. 乙烯加聚产物为聚乙烯，因此不是同分异构体，故B 不符合题意；C. 2-甲基丁烷和异戊烷，分子式相同，结构式不同，是同分异构体，故C 符合题意；D. H 2和D 2都为氢气，是单质，不是同分异构体，故D 不符合题意。
2019-2020学年黑龙江省哈尔滨市第一中学高二下学期期末考试化学试题 解析版
黑龙江省哈尔滨市第一中学2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题 解析版 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137第Ⅰ卷（选择题共55分）一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共计40分。
每小题只有1个选项符合题意。
) 1. 下列关于物质分类的说法正确的是 A. 金刚石、白磷都属于单质 B. 漂白粉、石英都属于纯净物 C. 氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D. 葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物 【答案】A 【解析】【详解】A 、由一种元素组成的纯净物是单质，金刚石是碳元素形成的单质，白磷是磷元素形成的单质，A 正确；B 、有一种物质组成的是纯净物，由不同种物质组成的是混合物。
漂白粉是次氯酸钙和氯化钙组成的混合物，石英是二氧化硅，属于纯净物，B 错误；C 、在溶液中或在熔融状态下完全电离出离子的化合物是强电解质，只能部分电离的是弱电解质。
氯化铵是强电解质，次氯酸是弱电解质，C 错误；D 、蛋白质是高分子化合物，而葡萄糖是单糖，不是高分子化合物，D 错误； 答案选A 。
2.下列物质的使用不涉及化学变化的是 A. 明矾用作净水剂 B. 液氨用作制冷剂 C. 氢氟酸刻蚀玻璃 D. 生石灰作干燥剂【答案】B 【解析】【详解】A ．明矾在水中可以电离出两种金属离子K +、Al 3+，而Al 3+很容易水解，生成胶状的氢氧化铝，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，从而使杂质沉降水变澄清，属于化学变化，A 错误；B．液氨汽化时吸收热量，故可用作制冷剂，属于物理变化，B正确；C．氢氟酸能够与玻璃中的主要成分二氧化硅发生反应，故氢氟酸能刻蚀玻璃，属于化学变化，C错误；D．生石灰与水反应生成氢氧化钙，属于化学变化，D错误；答案选B。
3.下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）A. KB. NaC. FeD. Al【答案】D【解析】【详解】K、Na性质非常活泼，在空气中极易被氧化，表面不能形成保护内部金属不被氧化的氧化膜，Fe在空气中被氧化后形成的氧化膜比较疏松，起不到保护内层金属的作用；金属铝的表面易形成致密的氧化物薄膜保护内层金属不被腐蚀。