九年级化学计算专题练习人教版
专题 计算题 计算是中考必考内容，是试卷的最后一题，也会穿插在实验题、探究题中，约占4～7分。中考中的典型题型：化学反应方程式与溶液中的方程式计算题，金属与酸反应生成氢气的计算题，图表型、图像型分析计算题。主要分为三大类：根据化学式计算、根据化学方程式计算、有关溶液的计算。 一、 根据化学式计算 基础知识： ①相对分子质量＝分子中含有各原子的原子质量（原子个数×相对原子质量）之和； ②元素质量比=元素的质量分数比＝原子个数比×相对原子质量比； ③元素的质量分数＝该元素的相对原子质量×原子个数÷相对分子质量。 考查题型： ①计算分子中各元素的原子个数比 ②计算分子的相对分子质量 ③计算分子中各元素的质量比 ④计算分子中某元素的质量分数 ⑤给出物质质量，计算含某元素的质量 【例题】 1．（07吉林省）下面是小刚计算硝酸铵(NH4NO3)中氮元素质量分数的解题过程。
解：NH4NO3中氮元素的质量分数＝的相对原子质量的原子数的相对原子质量34NOHNNN×100％=80114×l00％=17.5％ 答：NH4NO3中氮元素的质量分数为17.5％。 小刚计算过程中的错误是： 答案：计算式中氮的原子个数没有乘2 【练习】 1. (08福建福州)(4分)“反对运动员使用违禁药品”是北京2008“人文奥运”的重要体现。“乙基雌烯醇”(C20H32O)是一种违禁药品，它是由 种元素组成，该分子中碳、氢、氧原子的个数比 。 2.(08广东)(7分)2008年初，我国南方地区抗击暴风雪中融雪剂发挥了一定的作用。其中一种融雪效果好、无污染的融雪剂的主要成份是醋酸钾(CH3COOK)。请回答： (1)醋酸钾中C、H、O元素的质量比为 (2)醋酸钾的相对分子质量为 ，钾元素的质量分数为 (保留一位小数)。 3.(08广东揭阳)(4分)最近，在我国各大城市举办以“珍爱生命，拒绝毒品”为主题的全国禁毒展览，从大麻叶中提取的一种毒品，叫大麻酚，它的化学式为C21H26O2 在空气中焚烧生成二氧化碳和水。 (1)则该物质的相对分子质量为 。 (2)该物质中碳、氢、氧三种元素的质量比为 。 4.(08黑龙江)(2分)皮鞋生产中所用的胶水含有正已烷(C6H14)，请回答下列问题：①正已烷中碳氢元素的质量比为_______；②正已烷中碳元素的质量分数为 (可用分数表示) 5.(08湖北宜昌)(2分)化肥硝酸铵的化学式为(NH4NO3)。试求： (1)硝酸铵中N、H、O三种元素的质量比 ； (2)为了保证某一农作物获得3.5㎏氮元素，则需要 ㎏硝酸铵。 6.(08山东泰安)(2分)莽草酸是我国传统的香料——八角茴香的重要成份，也是目前世界上对抗禽流感的良方——“达菲”的原料。请你根据莽草酸的化学式(C7H10O5)计算：
(1)莽草酸中氢元素和氧元素的质量比为 ； (2)174 g莽草酸中含有 g碳元素。 7.(08四川乐山)(4分)右图是“△△牌”钾肥的部分信息：根据该信息计算： (1)硫酸钾中各元素的质量比； (2)该钾肥中钾元素的含量最高为多少？ 8.(08山东烟台)(5分)近年来，我市积极探索建设社会主义新农村的服务体系，许多农户获得“测土配方施肥”服务，有效解决了施肥比例不合理问题，提高了产量，减少了环境污染。小明家种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充钾元素39kg，氮元素42kg。请你帮小明算算，至少需购买硝酸钾、硝酸铵各多少千克? 二、根据化学方程式计算 考查题型： ①有关反应物和生成物的计算：叙述一个化学反应，给出一个反应物或生成物的质量，或给出与化学反应相关联的图表或图像（通常是某一反应物与生成气体或沉淀之间的关系），求其他反应物或生成物的质量； ②不纯物的计算：通过题中已知信息，求解反应物中含杂质的质量分数； ③过量计算 ④给出生活中的实际情况，利用化学反应判断产品是否合格。 【例题】 1.（08长春市） CaCO3在高温条件下分解生成CaO和CO2，计算高温分解200g CaCO3生成CaO的质量。
解： CaCO3高温CaO＋ CO2↑
100 56 200g x x/56＝200g/100 解得x＝112g 答：高温分解200gCaCO3生成CaO的质量为112g。 【练习】 1.（09长春市）若一定质量的煤中含有16ｇ硫，计算这些煤完全燃烧时生成二氧化硫的质量。 2.（07吉林省）工业上，高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。如果高温煅烧含碳酸钙80％的石灰石25 t(杂质不反应)，最多可制得二氧化碳多少吨? 3.(08安徽)(6分)小明通过查阅资料得知，增大蔬菜大棚里空气中的CO2浓度，可以有效地提高蔬菜的产量。他计划用稀盐酸和石灰石(主要成分是CaCO3，杂质不参与反应)反应，向自家的蔬菜大棚补充CO2。经测算，小明准备向大棚中输入88gCO2，他至少需要10﹪的稀盐酸多少克？ 4. (08四川达州)某校九年级综合实践活动小组用一定量的溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，最后所得气体质量与时间的关系如右图所示。 请计算：所用过氧化氢溶液的质量？(要求写出解题过程)
5. (08福建福州) 2007年9月某日,我省清流县一载满浓硫酸的罐车翻倒，导致26吨溶质的质量分数为98％的浓硫酸泄露，流入附近小溪中。闻讯赶来的武警官兵立即垒坝并用石灰浆(主要成分是氢氧化钙)中和稀释后的硫酸。计算：中和泄漏的硫酸，理论上需要多少吨氢氧化钙?(精确到0.1) 6.(08福建晋江)国家在建造水立方时用了含铁11200吨的钢材，若这些钢材是通过一氧化碳还原氧化铁得到
的，则至少需要氧化铁的质量为多少吨？(反应的化学方程式为：3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2) 7. (08福建三明)三明市民新水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。)有关实验数据如下表： 反应前 反应后
实验数据 烧杯和稀盐酸的质量 石灰石样品的质量 烧杯和其中混合物的质量 150 g 12 g 157.6 g 相对原子质量： C 12 O 16 Ca 40 (1)根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为 g。 (2)求该石灰石中碳酸钙的质量分数。(有关反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑)
8.(08广东揭阳)(5分)长久使用的热水瓶底部有一层水垢，主要成分是CaCO3 和Mg(OH)2,某学校化学研究小组的同学通过实验测定水垢中CaCO3 的含量:取200g水垢，加入过量的稀盐酸，同时测量5分钟内生成气体的质量，结果如下表： 时间/min 1 2 3 4 5 质量/g 30 50 60 66 66 试回答下列问题： (1)4分钟后，产生的CO2 不再增加，说明水垢中CaCO3 (填已或未)反应完全？ (2)该水垢中CaCO3 的质量分数是多少？ 9.(08广东汕头)NaOH潮解后极易与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质。为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸(足量)充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g。请计算： (1)反应产生的CO2的质量为 g。 (2)若所取烧碱样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是多少？ (3)用同浓度的硫酸，与一瓶未变质、部分变质、或全部变质(杂质都是Na2CO3)的烧碱样品反应，需要硫酸的质量都相等。其原因是： (从钠元素质量守恒的角度解释)。 10.(08黑龙江)长时间使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是CaC03和Mg(OH)2。学校化学研究性学习小组同学通过实验想测定水垢中CaC03的含量为多少。他们取200g水垢，加入过量的稀盐酸，同时测量5分钟(min)内生成CO2质量，测量数据如下表： 时间/ min 1 2 3 4 5 生成CO2的质量/g 30 50 60 66 66 计算：①4 min后，水垢中的CaCO3是否反应完全？②该水垢中CaCO3的质量分数是多少？ 11.(08江苏徐州)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g 放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应剩余物为97.14g。(假设其他物质不与盐酸反应) (1)产生二氧化碳气体 g。 (2)计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。 12.(08山东)环保部门对某工厂的废水进行分析,结果表明: 废水中含少量硫酸。取一定量废水用2%的氢氧化钠溶液中和(已知废水中的其它成分不与氢氧化钠反应),至pH等于7 时,消耗氢氧化钠溶液质量为40g,同时测得反应后溶液质量为138g。请计算该工厂排放的废水中硫酸的质量分数。 13.(08山东泰安)(4分)星期天，小强的妈妈要焙制面包，叫小强取商店买回一包纯碱，小强仔细看了包装说明(如下图)，并产生疑问：
回到学校，他取出从家里带来的一小包纯碱样品进行实验：准确称取5.5 g样品放入烧杯中，在滴加盐酸至刚好完全反应(忽略CO2溶于水)，共用去稀盐酸25 g，得溶液质量为28.3 g(杂质溶于水且与盐酸不反应)。求：(1)生成CO2的质量是 ； (2)通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符。(计算结果精确到0.1%) 14.(08山东烟台)在化学实验技能考试做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液桶中有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液(不考虑其他杂质)。为避免污染环境并回收利用废液，化学兴趣小组做了如下实验：取废液桶上层清液共11.88kg，向其中加入溶质质量分数为21.2％的碳酸钠溶液。所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如右图所示： (1)通过右图可知，当碳酸钠溶液质量加到 kg时，废液恰好处理完(盐酸与氯化钙的混合溶液完全转化成氯化钠溶液)。 (2)此时所得溶液能否用于该校生物兴趣小组的小麦选种(选种液要求氯化钠的溶质质量分数在10％～20％之间)?请通过计算回答。 15.(08山西太原)质检人员对某品牌发酵粉中NaHCO3的含量进行检测。取20.0g发酵粉，向其中加入足量的盐酸，得到3.30g的二氧化碳(发酵粉中其它成分不与盐酸反应)。求此品牌发酵粉中碳酸氢钠的质量分数。 16.(08四川眉山)某化工厂生产的纯碱产品中常含有少量氯化钠，工厂的化验员对每批产品进行检测，标出各种成份后才能投放市场。某厂化验员取取样品44g于烧杯中加水将其溶解，然后分几次逐滴加入溶质质量分数为20%的稀盐酸，并不断搅拌，称量，将得到的有关数据记录如下(注：加盐酸时首先发生反应是： Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl ，然后是NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑+ H2O) 加入稀盐酸质量/g 0 73 74 146 147 烧杯中溶液质量/g 200 273 273.76 328.4 329.4 请你根据题给信息和表中数据，回答下列问题： (1)加入 g稀盐酸开始产生二氧化碳，最多产生二氧化碳 g。 (2)在下列图中标出产生二氧化碳质量随滴加盐酸质量的变化曲线。(要在图上注明二氧化碳、盐酸的质量) (3)计算出44g样品中各成份的质量。 三、有关溶液的计算 基础知识： ①溶质的质量分数＝溶质质量/溶液质量 × 100% ②溶质质量＝溶液质量 × 溶质的质量分数 ③溶液质量＝反应物质量总和－生成气体的质量－生成沉淀的质量 或 溶液质量＝溶质质量/溶质质量分数 考查题型： 1.溶解度的计算 (1)根据在一定温度下，某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的量，求这种物质的溶解度。 (2)根据某物质在某温度下的溶解度，求该温度下一定量的饱和溶液里含溶质和溶剂的质量。 (3)根据某物质在某温度下的溶解度，求如果溶剂质量减少(蒸发溶剂)时，能从饱和溶液里析出晶体的质量。 (4)根据某物质在某温度下的溶解度，求如果降温或升温时，能从饱和溶液里析出或需加入晶体的质量。 2.溶液中溶质质量分数的计算
专练10(常考计算20题)-2021年九年级化学中考备考考点必杀300题(人教版)(解析版)
中考复习考点必杀300题 专练10（常考计算20题）一、化学式计算1．2020年6月23日，北斗三号卫星导航系统最后一颗卫星由长征三号运载火箭成功发射。
至此，整个系统55颗卫星织成一张“天网”。
长征三号运载火箭的常规燃料有偏二甲肼(C 2H 8N 2)、液氢，助燃剂有四氧化二氮(N 2O 4)、液氧。
(1)偏二甲肼中氮元素与氢元素的质量比为___________。
(2)写出求算四氧化二氮中氧元素质量分数的计算式：___________。
(3)ag 四氧化二氮与32g 氧气中氧元素质量相等，则a=___________。
【答案】(1)7∶2 (2)164100%142164⨯⨯⨯+⨯ (3) 46【详解】(1)偏二甲肼中氮、氢元素的质量比为（14×2）：（1×8）=7：2 (2)四氧化二氮中氧元素质量分数的计算式为164100%142164⨯⨯⨯+⨯；(3)有题意可知，ag×164100%142164⨯⨯⨯+⨯=32g ，解得a=46。
2．低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐（C 4H 5O 5Na ）是低钠盐的一种。
药店销售一种苹果酸钠盐口服液，治疗效果非常好，该口服液的说明书如图。
请回答： （1）苹果酸钠盐由 种元素组成。
（2）苹果酸钠盐碳、氧元素质量比为 。
（3）若某病人每天服用4.68g 苹果酸钠盐，则该病人每天最多吸收 g 钠元素。
（4）若某病人每天食用4.68g 苹果酸钠盐，试计算该口服液中苹果酸钠盐的质量分数。
（写出计算过程）【答案】（1）四；（2）3：5；（3）0.69；（4）15.6%【详解】（1）根据苹果酸钠盐的化学式，可知其中含碳、氢、氧、钠四种元素； （2）苹果酸钠盐中碳、氧元素质量比为（12×4）：（16×5）＝3：5； （3）若某病人每天食用4.68g 苹果酸钠盐，则该病人每天最多吸收234.68g 100%0.69g 124516523⨯⨯=⨯++⨯+；（4）若某病人每天食用4.68g 苹果酸钠盐，每日3次，每次一支，则每支含苹果酸钠盐的质量为4.68g 3 1.56g ÷=，每支10g ，则该口服液中苹果酸钠盐的质量分数为1.56g100%=15.6%10g⨯。
中考化学真题分类汇编 计算题(含解析)-人教版初中九年级全册化学试题
综合计算题(一)1.(18某某)尿素[CO(NH2)2]是一种常见的氮肥，工业上制备反应如下：CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O，请计算：（1）尿素中氮元素的质量分数。
（2）生产6t尿酸理论上需要氨气的质量是多少？化学试题参考答案及评分标准【答案】（1）46.7%t。
【解析】（1）尿素中氮元素的质量分数为：×100%=46.7%（2）设理论上需要氮气的质量为x。
CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O3460x6tx tt。
2.(18某某)一种新型“人造树叶”可吸收二氧化碳并转化为乙醇(C2H5OH)燃料，化学方程式为2CO2+3H2O C2H5OH+3O2。
研究显示，一升“人造树叶”每天可从空气中吸收968gCO2。
(1)一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是________?(2)若每天一棵树平均可吸收2，则一升“人造树叶”吸收的CO2相当于_______棵树吸收的CO2。
【答案】(1).506g(2).20【解析】根据反应的化学方程式计算解答。
(1)设一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量为x。
2CO2+3H2O C2H5OH +3O28846968gxx=506g(2)968g÷48.4g=20答：(1)一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是506g；(2)若每天一棵树平均可吸收2，则一升“人造树叶”吸收的CO2相当于20棵树吸收的CO2。
3.(18某某)用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和73g的稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如下图所示。
请计算:(1)用质量分数为10％的氢氧化钠溶液配制5％的氢氧化钠溶液100g，需要水__________克.(2)当a为80g时，所得溶液中溶质的质量分数是___________(结果精确到0.1%)?【答案】(1)50(2)3.8%【解析】(1)设需要水的质量为x，根据溶质在稀释前后质量不变。
100g×5%=(100g-x)×10%x=50g；(2)根据图像可知，当a为80g时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。
九年级人教版化学讲义： 计算题-教师版
计算题考点一、有关化学式的计算【考点扫描】1、计算相对分子质量相对分子质量等于化学式中各原子的相对原子质量的代数和。
2、计算化合物中各元素的质量比化合物中各元素的质量比就是化学式中各原子的相对原子质量代数和的比值。
3、计算化合物中某元素的质量分数某元素质量分数=%100⨯⨯物质的相对分子质量原子的个数元素的相对原子质量4、某元素质量与物质质量之间的换算某元素质量=某元素的质量分数×物质的质量★有关化学式计算的考点归纳1、历年中考的热门考点归纳如下：以CO(NH 2)2为例①计算物质的相对分子质量：12+16+（14+1×2）×2=60②化合物中的各原子的个数比：C ：H ：O ：N=1：4：1：2★★此处C 、H 、O 、N 切忌对应顺序颠倒③各元素的质量比：C ：H ：O ：N=（12×1）：（1×4）：（16×1）：（14×2）=3：1：4：7④计算物质中某元素的质量分数：N%=60214⨯×100%≈46.7%．⑤某元素质量与物质质量之间的换算、某物质在混合物中的百分比2、得分的关键如下：①注意计算的准确性②单位的换算③计算结果的精确度（看清题目是否要求保留几位小数）【例题精讲】1科学家经过多年研究证明，有一些同学爱吃的小包装零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化学物质，如某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺（C 3H 5ON ）．请你完成下列问题：（1）丙烯酰胺（C 3H 5ON ）的相对分子质量为；（2）丙烯酰胺中碳元素和氧元素的质量比为；（3）氢元素的质量分数为。
【解析】（1）丙烯酰胺的相对分子质量是12×3+1×5+16+14＝71．故填：71；（2）丙烯酰胺中碳元素、氧元素的质量比＝（12×3）：16＝9：4．故填：9：4；（3）丙烯酰胺（C3H5ON）中氢元素的质量分数＝≈7%．故填：7%．2如图为某分子的结构模型，请回答下列问题：（1）这种分子的化学式为；该物质是白酒的主要成分，化学名称为。
人教版九年级化学上册第五单元 化学方程式和计算专项练习题
化学方程式及计算一、选择题1．尿素溶液可以用来处理汽车尾气，化学方程式为2CO(NH2)2＋4X＋O2===2CO2＋4N2＋4H2O，则X的化学式是()A．NO2B．NO C．N2O D．NH32．在一密闭容器中发生某反应，其中甲、乙、丙、丁四种物质的质量变化如下表所示，下列判断不正确的是()A.m1的值是4.4B．m2的值是4C．甲和乙是反应物D．参与反应的甲与丁的质量比为7∶83．图2为某化学反应的微观示意图。
图中相同的球表示同种元素的原子。
下列说法错误的是()图2A．该反应生成物的分子个数比为1∶1B．在化学反应中，分子可以分为原子，而原子不能再分C．反应前后原子的种类、数目都不变D．该反应属于化合反应4. 下列说法正确的是()A．所有的化学反应都符合质量守恒定律B．配平化学方程式时可以改变化学式中各组成元素右下角的数字C．原子团在化学反应中是不能拆开的D．化学方程式中的“↓”表示生成物是固体，所以只要生成物是固体就必须标“↓”5．同学们对化学方程式C ＋O 2=====点燃CO 2有下面的四种说法，其中错误的是( )图16．某金属单质X 与非金属单质Y 可发生反应：2X ＋Y===X 2Y 。
某实验探究小组进行了两次实验，测得数据如下表：参加反应的X 与Y 的质量比为( ) A ．4∶1 B ．3∶1 C ．2∶1 D ．37∶8 二、填空题7．图3”和“”分别表示不同原子。
图3(1)”“____________。
(2)反应前的原子数________(填“大于”“等于”或“小于”)反应后的原子数。
(3)从微观角度思考，化学反应前后分子个数________(填“一定”或“可能”)改变。
(4)写出一个符合该微观示意图的化学方程式：__________________________。
8．过氧化氢和过氧化钡都是过氧化物，过氧化物一般可用作氧化剂、漂白剂、供氧剂等。
过氧化氢可用过氧化钡(BaO 2)与稀硫酸反应来制备。
人教版九年级化学第九单元《溶液》经典中考计算题(含解答过程)
人教版九年级化学第九单元《溶液》经典中考计算题1.（2015株洲）化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸．请回答下列问题：（1）上述浓硫酸中溶剂的质量分数是2% ．（2）要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是多少？（请写200g的稀硫酸中加入足量的锌皮，完全反应后，制得了0.2g氢气，试计算，该稀硫酸的溶质质量分数是多少？=该稀硫酸的溶质质量分数为：答：该稀硫酸的溶质质量分数为：×3.（2015安顺）一定质量的氯化钡溶液和10g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应后，化学方程式为：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl 过滤得到28.47g滤液．请计算：（1）生成硫酸钡沉淀的质量；（2）氯化钡溶液的溶质质量分数．y 0.98g x==x=2.33g y=2.08g×100%=10%答：（1）生成硫酸钡沉淀的质量2.33g；4.（2015滨州）向10g CaCO3中不断加入稀盐酸，其质量变化如图所示，请回答下列问题：（1）当10gCaCO3恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量为g．（2）所加稀盐酸的溶质质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确到0.01%）所加稀盐酸的溶质质量分数为入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如表所（1）m的值为g．（2）12g石灰石样品中碳酸钙的质量等于g．（3）反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数？．（写出计算过程，计算结果精确至0.1）6.（2015鄂州）为测定某Cu﹣Zn合金中铜的质量分数，某同学将10g该合金放入到盛有40g 足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，测得烧杯中剩余物的质量为49.9g．（1）生成氢气的质量为；（2）计算原合金中铜的质量分数．黄铜样品中铜的质量分数为：。
人教版九年级化学计算题复习试题及答案
人教版九年级化学计算题复习试题及答案一、计算题(2分)30．(1)已知一个碳12原子的质量为1.993×10－26kg ，一个铁原子的质量为9.296×10－26kg ，则铁原子的相对原子质量为 56 。
(2)相同质量的钠、镁、铅含原子数目由多到少的顺序是 钠＞镁＞铅 。
(提示：Na ：23，Mg ：24，Pb ：207)二、计算题(6分)30．帕拉米韦注射液是治疗H7N9禽流感的有效药物之一，如图是帕拉米韦注射液的说明书的部分内容，因保存不当，该说明书上部分内容被污损了。
请答题：(1)帕拉米韦中氢元素与氧元素的质量比为 7∶16 。
(2)治疗成人H7N9禽流感患者，每天应注射帕拉米韦注射液 6 支。
(3)根据帕拉米韦的相对分子质量为328，可计算出说明书上帕拉米韦的化学式中被污损处x 的数字应为 4 。
(4)计算32.8 g 的帕拉米韦中所含氧元素的质量(写出计算过程、结果精确到0.1 g)。
解：m (O)＝32.8 g ×⎝ ⎛⎭⎪⎫16×4328×100%＝6.4 g 答：32.8 g 的帕拉米韦中所含氧元素的质量为6.4 g 。
三、计算题(本大题有2小题，共11分)29．(5分)钛(Ti)被誉为21世纪的“明星金属”，我国深海探测器“蛟龙”号的耐压球壳由钛合金制造。
工业上生产钛的化学方程式为4Na＋TiCl4=====800 ℃Ti＋4NaCl。
现消耗46 t钠，可生产钛的质量为多少？解：设消耗46 t钠，可生产钛的质量为x。
4Na＋TiCl4=====800 ℃Ti＋4NaCl924846 t x92 48＝46 t x解得：x＝24 t答：消耗46 t钠，可生产钛的质量为24 t。
30．(6分)为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取2.5 g 该样品与0.8 g二氧化锰混合。
加热该混合物t1时间后(假设杂质不参加反应)，冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热t1、t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：请仔细分析实验数据，回答下列问题：(1)在t3时间后，该样品中的氯酸钾已经反应完全；(2)求完全反应后产生氧气的质量；(3)求该样品中氯酸钾的质量分数。
人教版2020年九年级化学真题大专题练习题之计算题(选择题最后一题)(能力提高版)(解析版)
初三化学真题大专题练习之计算题（选择题)（能力提高版)【全国重要省市中考真题】1．已知FeSO4、Fe2（SO4）3混合物中铁元素的质量分数为a%，则硫元素的质量分数为（）A．1﹣a%B．1-a%3C．21-a%3（）D．无法计算【答案】B【解析】【详解】从FeSO4、Fe2(SO4)3的化学式中可以发现，不管两种物质各有多少，但混合物中的阴离子只有硫酸根离子，其中硫和氧的质量比是一定的。
题中已知混合物中铁元素的质量分数为a%，则硫、氧元素质量分数之和为1﹣a%．而硫元素和氧元素的质量比为32∶（16×4）＝1∶2，所以硫元素的质量分数为1-a%3。
故选B。
2．将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个密封的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如表。
下列说法错误的是（）A．表中a的值为2.8B．参加反应的氧气和生成二氧化碳的质量比为16：11C．X中一定含碳元素、氧元素D．该反应属于分解反应【答案】D【解析】【详解】A、根据质量守恒定律，a＝6.0+14.8+0.4﹣2﹣7.2﹣9.2＝2.8，选项A正确；B、参加反应的氧气和生成二氧化碳的质量比为：（14.8﹣2）∶（9.2﹣0.4）＝16∶11，选项B正确；C、X中碳元素质量：6.0g×3660×100%-(9.2g-0.4g)×1244×100%＝1.2g；氧元素质量：6.0g×1660×100%+(14.8g-2g)-7.2g×1618×100%-(9.2g-0.4g)×3244×100%＝1.6g，碳元素与氧元素质量之和为2.8g，X中一定含碳元素、氧元素，且不含氢元素。
选项C正确；D、反应后丙醇、氧气质量减小，是反应物，水、二氧化碳和X质量增大，是生成物，不是分解反应，选项D不正确。
故选D。
3．一定质量的CaCO3样品高温煅烧，若样品分解了75.0%，则剩余固体中含Ca元素的质量分数为A．53.3%B．71.4%C．59.7%D．34.6%【答案】C【解析】【分析】假设样品的质量为100g，根据分解情况可以求解分解的碳酸钙的质量，计算生成二氧化碳的质量，进一步计算剩余固体中含Ca元素的质量分数。
【人教版】九年级化学上册5.3 利用化学方程式的简单计算 练习2 含答案
课题3 利用化学方程式的简单计算一、选择题1.根据质量守恒定律及2Mg+O22MgO的反应方程式，下列各组数据依次为m(Mg)、m(O2)、m(MgO)的质量，其中正确的是( )A.2g、3g、5gB.3g、2g、5gC.1g、4g、5gD.4g、1g、5g2.根据化学方程式进行计算的依据是( )A.化学方程式表示了一种化学反应的过程B.化学方程式表示了反应物和生成物各是什么物质C.化学方程式反映了质量守恒定律D.化学方程式反映了反应物和生成物各物质之间的质量比3.根据化学方程式A＋NaOH==B十H2O推断，B,A的相对分子质量相差( )A.12B.18C.22D.404.将A、B、C三种物质各16 g混合加热，充分反应后，混合物中有A物质12 g、C物质27 g和一定量的D，已知B完全反应，A、B、C、D的相对分子质量分别为16、32、44、18，则该反应的化学方程式为( )A.2A+B==C+2DB.A+2B==C+2DC.2A+B==2C+DD.A+B==C+D5.用2g 氢气和18g氧气在点燃的条件下充分反应，可制得水的质量为( )A.20gB.18gC.16gD.9g6.化学反应A+2B==C+D中，5.6gA与7.3gB恰好完全反应，生成12.7gC，现要制得0.4gD，所需A 的质量为( )A.27.3gB.14.6gC.11.2gD.5.6g7.现有m gH2O2与2 gMnO2混合完全反应后，剩余物为n g，则生成O2的质量为( )A.m－nB.m+2－nC.m－2－nD.n－28.在反应A+3B＝2C+2D中，A和B的相对分子质量之比为9︰11。
若1.8 gA与一定量B恰好完全反应后，生成5.1 gD，则在此反应中B和C的质量比为( )A.2︰1B.3︰4C.12︰11D.1︰19.下列关于化学反应2X+Y==2Z的叙述，错误的是( )A.Z一定是化合物B.在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2︰1︰2C.若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为(M+N)D.若ag X完全反应生成bg Z，则同时消耗(b—a)g Y10.相同质量的下列物质，在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是( )A.H2B.PC.SD.C二、填空题11.在3Fe+2O2Fe3O4的反应中，铁、氧气、四氧化三铁的质量比为__________；如果8.4g铁，需__________g氧气恰好完全反应，生成Fe3O4为__________g；如果要制取23.2g Fe3O4，需Fe__________g和O2__________g参加反应。
最新人教版九年级化学下册第八单元《炼铁的原理_含杂质物质的计算》练习题
第八单元《炼铁的原理含杂质物质的计算》练习题基础知识1、炼铁的主要原理是在条件下，用从铁的氧化物中将铁出来，用化学方程式表示为。
2、地壳中的铁都是以化合物的形式存在的原因是它的化学性质。
工业上把能提炼金属的矿物叫做。
填表：铁矿的名称主要成分的化学式磁铁矿黄铁矿菱铁矿以上三种铁矿石，从环境保护的角度，矿石炼铁对环境有害。
3、实验室用一氧化碳还原氧化铁的原理：早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。
工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。
某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空：（1） A 处发生反应现象，及化学方程式是。
（2） B 处发生反应现象，及化学方程式是。
（3）C处点燃酒精灯的目的是。
C处发生反应，及化学方程式是。
（4）实验开始时要先通入CO，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸。
检验装置中的空气已排尽的方法是。
4、炼铁的主要原料有、和。
主要设备是。
炼铁的高炉中发生的三个反应的方程式为,,。
基础训练1．人类利用金属的历史经历了从青铜器时代到铁器时代，再到铝合金大量使用的过程。
这一事实与下列因素有关的是（）A．地壳中金属元素的含量B．金属的导电性、延展性C ．金属的活动性D．金属冶炼的水平2．人类在生产、生活中经常使用铁。
下列关于铁的说法正确的是（）A ．铁矿石在地壳中含量最丰富，可以随意开采B ．生铁是含少量碳的铁合金C ．废弃铁制品回收成本太高，属于不可回收垃圾D ．纯铁比生铁硬，不锈钢比纯铁的防腐蚀性能差3．钛（ Ti ）和铁（ Fe ）都是有广泛用途的金属，某钛铁矿中Ti 显 +4 价， Fe 显 +2 价，该钛铁矿的化学式是（）A ． FeTiO3B ． FeTiO 4C ． Fe TiO3D ． FeTi O2244．碳在高温下可以和氧化铁反应，化学方程式可表示为：2Fe O +3C 高温↑，下列4Fe+3CO232说法中正确的是（）A ．该反应属于分解反应B ．反应中碳元素 的化合价降低，铁元素的化合价升高C ．碳是还原剂D ．氧化铁是还原剂5．下列反应中，一氧化碳不是还原剂的是高温（）A 高温B ． CO+C 2CO． CuO+CO Cu+CO 22B ． Fe 3O 4+4CO 高温D ． Fe 2O 3+3CO 高温3Fe+4CO 22Fe+3CO 26．下列叙述正确的是（ ）A ．由铁矿石炼铁是化学变化，由生铁炼钢是物理变化B ．由铁制容器盛放稀硫酸或硫酸铜溶液，容器易被腐蚀C ． 生铁和钢都是铁的合金，它们在性能和用途上差异不大D ．生铁和钢都能完全溶解在稀盐酸中7．铁是工农业生产和人们生活离不开的重要金属材料之一，人类每年要从自然界中获取大量的铁矿资源。
人教版九年级上册化学期末考试计算题专项训练Ⅰ
人教版九年级上册化学期末考试计算题专项训练可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 N:14 Ca：40一、计算题。
1．某实验小组同学利用氯酸钾和二氧化锰加热制氧气，在100mL的集气瓶中装满的水，不小心造成集气瓶的水洒出一部分。
然后用排水集气法将集气瓶内的水全部排出，收集一瓶气体，将带火星的木条伸入集气瓶中，小木条复燃。
请回答：（1）通过上述实验可以看出，使用带火星的木条检验氧气集满的方法不可靠。
（填“可靠”或“不可靠”）（2）计算收集100mL氧气体积分数为60%气体时，集气瓶中的应注入水的体积是多少？（空气中氧气体积分数按20%计，写出计算过程）【分析】（1）根据实验的现象分析回答；（2）根据集气瓶内氧气的体积和空气的体积以及空气中氧气的体积分数分析计算。
【解答】解：（1）通过题意实验可以看出，使用带火星的木条检验氧气集满的方法不可靠；故答案为：不可靠；（2）设水的体积约为x，则x+20%×（100ml﹣x）＝100ml×60%，解得x＝50mL；答：集气瓶中的应注入水的体积是50mL。
2．一般情况下，正常成年人每次吸入的空气体积约为0.6L，每分钟呼吸15次，则一个成年人每天吸入的氧气大约是多少升？【分析】气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%。
【解答】解：一个成年人每天吸入的氧气大约是：24×60×15×0.6L×21%＝2721.6L。
3．乙醇俗称酒精，它是一种重要的化工原料，还常用作酒精灯和内燃机的燃料。
乙醇的化学式是C2H5OH，计算：（1）乙醇中C、H、O三种元素的质量比是多少？（2）乙醇中氢元素的质量分数是多少？（3）230kg乙醇中含有氢元素的质量是多少千克？【分析】（1）根据乙醇化学式的含义、化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答；（2）化合物中元素的质量分数的计算公式，进行分析解答；（3）根据元素的质量＝化合物的质量×化合物中该元素的质量分数，进行分析解答。