北京一零一中学2018-2019学年高一下学期期中考试化学试题(含答案)
北京101中学2018－2019学年下学期高一年级期中考试化学试卷本试卷分为I卷、Ⅱ卷，共26个小题，满分100分；答题时间为90分钟。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl 35.5 Na 23 Fe 56I卷选择题（共42分）（共21道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分。
）1. 下列电池不属于二次电池（可充电电池）的是2. 下列元素的原子半径最小的是A. MgB. AlC. SiD. S3. 下列化合物中，只含共价键的是A. H2OB. KClC. CaF2D. NaOH4. 下列化合物中不属于烷烃的是A. C6H14B. C4H10C. C3H6D. C12H265. 下列过程中，把化学能转化为热能的是A. 风力发电B. 干电池产生电流C. 木炭燃烧D. 用电暖器取暖6. 下列反应中的能量变化如图所示的是A. Al与盐酸的反应B. Na与H2O的反应C. NaOH与盐酸的反应D. Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应7. 下列物质的电子式书写不正确的是A. B. C. D.8. 某元素原子的结构示意图为，由此得到的结论不正确的是A. 该原子有3个电子层B. 该元素属于金属元素C. 该原子在化学反应中易得2个电子D. 该元素的最高正化合价为+69. 联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”，我国的刘庄教授为汞元素的代言人。
下列关Hg的说法中，正确的是于19880A. 质子数为198B. 中子数为118C. 质量数为278D. 中子数与核外电子数之差为8010. 下列微粒中，与HCl分子具有相同的质子数和相同的电子数的是A. H2O2B. NH3C. NH4+D. O22－11. 下列反应不可用于设计原电池的是A. 2CH3OH+3O2＝2CO2+4H2OB. Ba2++SO42－＝BaSO4↓C. Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑D. 4Al+3O2+6H2O＝4Al（OH）312. 在一定温度下体积不变的密闭容器中，可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g）达到平衡状态的标志是A. 各物质的浓度相等B. A、B、C、D的浓度之比为1：3：2：2C. 正反应速率与逆反应速率均为零D. 正反应速率与逆反应速率相等13. 下图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。
下列说法正确的是A. 溶液中的SO42－向铜极移动B. 锌片为原电池的负极，发生还原反应C. 如果将稀硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动D. 铜片表面有气泡生成，发生的反应为：2H++2e－＝H2↑14. 下列事实不能用元素周期律解释的是A. 酸性：H2SO3>H2CO3B. 还原性：S2－>Cl－C. 气态氢化物的稳定性：CH4>NH3D. Cl2从KI溶液中置换出I215. 下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是A. Na与水反应时，增加水的质量B. 在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强C. 实验室制氢气时，将稀H2SO4改为98％的浓H2SO4与Zn反应D. 在工业合成氨反应中，温度一定、容器体积一定时，增加氮气的量16. 下列叙述正确的是A. 甲烷可以使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 甲烷与氯气发生的反应属于取代反应C. 甲烷与Cl2反应的生成物只有一氯甲烷和氯化氢D. 甲烷分子的构型为平面四边形，C—H键的长度和夹角完全相同17. ①～⑥是周期表中第二、三周期的元素，它们的主要化合价和原子半径如下表所示：下列说法中不正确的是A. ①的单质加热时能与氧气生成过氧化物B. 单质熔点：②<①C. ③和⑥形成的化合物是离子化合物D. 单质氧化性：④<⑤18. 已知：转化率＝某一反应物转化的量÷该反应物的初始量×100％。
在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持温度一定，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表。
据此判断下列结论不正确的是A. 在t4时刻，该反应处于化学平衡状态B. t3时，A的转化率比B的转化率高C. t1至t2时刻，该反应的速率为3 mol·L－1 s－1D. 该反应的化学方程式是：2A（g）+B（g）C（g）19. 下列说法不正确的是A. 丙烷和丁烷互称为同系物B. 的名称为3-甲基丁烷C. 沸点：正丁烷>异丁烷>丙烷D. 互为同分异构体20. 在通风橱中进行下列实验：下列说法不正确的是A. I中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O2＝2NO2B. II中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C. 对比I、II中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D. 针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化21. 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。
该历程示意图如下。
下列说法不正确的是A. 该反应是化合反应B. 催化剂参加了化学反应过程C. CH4→CH3COOH过程中，有C—H键的断裂和形成D. ①→②过程中，形成了C—C键，断裂的化学键的总键能<形成的化学键的总键能II卷非选择题（共58分）22. （12分）金属Na、Mg、Al有广泛的应用。
（1）Al在元素周期表中的位置是__________________。
（2）金属镁可以用来生产金属铀（元素符号是U）：UF4+2Mg U+2MgF2，该反应中，作为还原剂的物质是_________（填化学式，下同），被还原的物质是_________。
（3）为比较Na、Mg、Al的金属性，进行了如下实验（金属固体的表面积都相同）：由实验1和实验2得出的结论是：金属性_________>_________>_________（填元素符号），用原子结构理论解释：同周期元素从左到右，_________。
（4）把镁条（去除氧化膜）投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率v与时间t的关系如图所示，AB段速率增大的主要原因是__________________。
23. （11分）元素X、Y、Z、M、W在周期表中的位置如图：（1）X的元素符号是_________。
（2）YO2是玻璃的成分之一，是酸性氧化物。
实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因是：_________+_________OH－＝_________+_________。
（3）元素Z和元素W中，非金属性比较弱的是_________（填元素符号）。
在Z和W形成的原子个数比为1：1的化合物中，W的化合价是_________。
（4）元素M（Se）是人体必需的微量元素。
Se能与H2反应生成H2Se，用原子结构解释原因_________。
298K、1.01×105pa时，O2、S、Se、Te分别与H2化合生成1 mol气态氢化物时的热量的变化数据（Q）如下图所示。
图中表示Se与H2化合的点是_________（填字母）。
24. （12分）高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，是高铁电池的重要原料，也是一种新型的绿色净水消毒剂。
工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如下：回答下列问题：（1）Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式是____________________________________。
（2）经过步骤①后，加入Na OH固体的原因是________________________。
（3）步骤②反应的离子方程式是____________________________________。
（4）从溶液I中分离出Na2FeO4后，还有副产品Na2SO4、NaCl，则步骤③中反应的离子方程式为____________________________________。
（5）Na2FeO4投入到污水中杀菌消毒，生成的Fe（OH）3可以起到絮凝剂的作用。
通过计算得知Na2FeO4的消毒效率（以单位质量的消毒剂得到的电子数表示）比氯气的_________（填“高”或“低”），用高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂的优点是_________（答出一点即可）。
（6）高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH放电时，负极的电极反应式是____________________________________。
正极附近溶液的碱性__________________（填“增强”、“不变”或“减弱”）。
25. （14分）A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。
A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E的化合物焰色反应是黄色，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素。
请用化学用语回答：（1）D的简单阴离子的结构示意图是___________。
（2）用电子式表示E2F的形成过程____________________________________。
（3）E、F、G三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是_________>_________>_________。
（4）下列实验操作对应的实验现象中，不正确的是_________（填字母）。
（5）写出A与B形成的10电子分子的化学式_________，该物质与G的单质在光照下反应，一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是_________（填字母）。
（6）在Fe和Cu的混合物中，加入一定量的C的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，充分反应后剩余金属m1 g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分反应后剩余金属m2 g。
下列说法正确的是_________（填字母）。
a. m1大于m2b. m1等于m2c. 剩余溶液中一定有Fe3+d. 剩余金属中一定有Cu26. （9分）某学习小组在实验室研究SO2与Ba（NO3）2溶液的反应。
实验：向盛有2mL 0.1mol/L Ba（NO3）2溶液的试管中，缓慢通入SO2气体，试管内有白色沉淀产生，液面上方略显浅棕色。
探究1：白色沉淀产生的原因。
（1）白色沉淀是_________（填化学式）。
（2）分析白色沉淀产生的原因，甲同学认为是NO3－氧化了SO2，乙同学认为是溶液中溶解的O2氧化了SO2。
①支持甲同学观点的实验证据是_______________________。
②乙同学通过下列实验证明了自己的推测正确，请完成实验方案：__________________________ 探究2：在氧化SO2的过程中，NO3－和O2哪种微粒起到了主要作用。
的植物油，随图1：向BaCl2（无氧）溶液中通入SO2的，）图2：分别向BaCl2、Ba（NO3）2溶液中通入SO2（3）图1，在无氧条件下，向BaCl2溶液中持续通入SO2，溶液pH下降是因为_________（用方程式表示）。
2018-2019学年第一学期高一期中测评考试·化学·答案②
一、选择题（每小题2分，共40分）1.B2.C 3．A 4.C 5．B 6.B 7．C 8.B 9.C 10．A11.D 12．D 13.C 14.A 15．B 16．C 17.A 18.D 19．B 20.A二、填空题（本题包括4小题，共40分）21.（除标注外，每空为1分，共12分）（1）不是（2分）（2）D （2分）（3）3∶21∶1（4）1∶12∶3（5）22.4N 3V（2分）（6）24g ·mol －1（2分）22.（8分）（1）B （2分）（2）1（2分）（3）①a （1分）②c （1分）③b 、c （各1分，共2分）23.（9分）（1）FeCl 3AgNO 3Na 2SO 4（各1分，共3分）（2）2∶3（2分）（3）C （2分）（4）BC （各1分，共2分）24.（11分）（1）泥三角、酒精灯、玻璃棒（各1分，共3分）（2）B （2分）（3）过滤（2分）（4）CO 2－3+2H ＋=H 2O +CO 2↑（2分）（5）除去溶解在溶液中的CO 2和HCl （2分）三、实验题（本题包括1个小题，共14分）25.（除标注外，每空为1分，共14分）（1）漏斗蒸馏烧瓶（直形）冷凝管（2）B （3）过滤、渗析（任写一种，2分）（4）ⅡⅣⅦⅥ（5）分液漏斗内液体分两层，上层液体几乎呈无色，下层液体呈紫色（或紫红色）（2分）（6）CD （2分）四、计算题（本题包括1个小题，共6分）26．（6分）（1）2MnO -4+16H ++10Cl -=2Mn 2++5Cl 2↑+8H 2O （2分）（2）m （KMnO 4）=63.2g （2分）（3）n （HCl ）=2mol （2分）秘密★启用前2018－2019学年度高一第一学期期中测评考试化学（Ⅱ）参考答案及评分参考高一化学试题答案第1页（共1页）评分说明：考生如按其他方法或步骤解答，正确的，同样给分；有错的，根据错误的性质，参照评分参考中相应的规定评分。
北京市重点名校2018-2019学年高一下学期期末监测化学试题含解析
北京市重点名校2018-2019学年高一下学期期末监测化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的组合是a．①②③互为同位素b．①②③互为同素异形体c．①②③具有相同的质量数d．①②③是三种化学性质不同的粒子e．①②③具有相同的质量f．①②③是三种不同的原子A．e、f B．b、c C．d、e D．a、f【答案】D【解析】【分析】三个图形中均含有1个质子，都是氢元素，原子中的中子数分别为0、1、2，属于同位素。
【详解】a、①②③含有质子数相同，中子数不同互为同位素，故正确；b、同素异形体是同种元素形成的不同单质，①②③含有质子数相同，中子数不同互为同位素，故错误；c、①②③含有质子数相同，中子数不同，所以具有不相同的质量数，故错误；d、①②③均含有1个质子，都是氢元素的原子，是三种化学性质相同的粒子，故错误；e、①②③含有质子数相同，中子数不同，所以具有不相同的质量数，则质量不同，故错误；f、①②③是同种元素的三种不同的原子，故正确；a、f正确，故选D。
【点睛】本题考查同位素，注意同位素的概念及质量数=质子数+中子数是解答关键。
2．某烃完全燃烧时，消耗的氧气与生成的CO2体积比为3∶2，该烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色，则该烃的分子式可能为A．C3H4B．C2H4C．C2H6D．C6H6【答案】B【解析】烃的燃烧通式是CnHm＋（n＋m/4）O2＝nCO2＋m/2H2 O，所以根据题意可知，（n＋m/4）︰n＝3∶2，解得n︰m＝1∶2。
又因为该烃能使酸性高锰酸钾溶液退色，能使溴水退色，所以应该是乙烯，答案选B。
3．某同学设计的原电池装置如图所示。
电池工作时，下列说法正确的是A．锌片作正极B．盐酸作为电解质溶液C．电能转化为化学能D．电子由铜片经导线流向锌片【答案】B【解析】【详解】A.锌活泼性强于铜，所以锌作负极，A错误；B.图中为原电池装置，电解质溶液为盐酸，B正确；C.图示为原电池，是化学能转化为电能的装置，C错误；D.锌为负极，铜为正极，电子从负极锌流出，沿着导线流向正极铜，D错误；故合理选项是B。
北京四中2018-2019学年高一下学期期末考试化学试题(原卷版)
a.增大压强b.使用合适的催化剂
c.升高温度d.及时分离出产物中的NH3
（2）原料气H2可通过反应CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)获取，已知该反应中，当初始混合气中的 恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如下图所示：
温度
时间/min
n/mol
0
10
20
40
50
T1
n(CH4)
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
T2
n(CH4)
0.50
0.30
0.18
……
0.15
下列说法不正确的是（ ）
A.10min内，T1时v(CH4)T2时小B.温度：T1＜T2
C ΔH：a＜0D.平衡常数：K(T1)＜K(T2)
23.已知：H2(g)+I2(g) 2HI(g)；ΔH= -14.9kJ·mol-1。某温度下在甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始浓度如下表所示。甲中反应达到平衡时，测得c(H2)=0.008mol·L-1。下列判断正确的
①平衡时CO的转化率为_________。
②该温度下反应的平衡常数K值为_________。
三、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共18分）
20.最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：
下列说法中正确的是
A.CO和O生成CO2是吸热反应
C.反应到6min时，c(H2O2)=0.30mol/L
D.反应到6min时，H2O2分解了50%
内蒙古北京八中乌兰察布分校2018_2019学年高一化学下学期期中试题(含解析)
内蒙古北京八中乌兰察布分校2018-2019学年高一化学下学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H一1 O一16 Cu一64 Ag一108 C一12 Ca一40 Na 一23一、选择题：（本大题共20小题。
每小题3分，满分60分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意的。
）1.下列物质中不属于有机物的是A. SiCB. C2H2C. C2H4O2D. C3H7Cl 【答案】A【解析】【详解】A．碳化硅中虽然含有碳元素，但是碳化硅的性质和无机物相似，属于无机物，故A选；B．乙炔是含有碳元素的化合物，属于有机物，故B不选；C．C2H4O2是含有碳元素的化合物，属于有机物，故C不选；D．C3H7Cl是含有碳元素的化合物，属于有机物，故D不选；故选A。
【点睛】本题考查有机物的判断，掌握有机物和无机物的区别与联系是解题的关键。
要注意一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳酸等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物。
2.下列各组性质比较中，正确的是（）沸点：HF＞HCl＞HBr＞HI 离子还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4金属性：K＞Na＞Mg＞Al气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S半径：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+A. ①②③B. ③④⑤⑥C. ②③④D.①③④⑤⑥【答案】B【解析】【详解】①HF中含氢键，沸点最高，其它氢化物中相对分子质量大的沸点高，则沸点为HF＞HI＞HBr＞HCl，①错误；②元素的非金属性Cl＞Br＞I＞S，对应离子还原性S2-＞I-＞Br-＞Cl-，②错误；③非金属性Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，即酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，③正确；④同主族从上到下，金属性增强：K＞Na，同周期，从左到右金属性减弱，即Na＞Mg＞Al，即金属性：K＞Na＞Mg＞Al，④正确；⑤元素的非金属性F＞Cl＞S，气态氢化物稳定性HF＞HCl＞H2S，⑤正确；⑥核外电子排布相同时，离子半径随核电荷数增大而减小，即离子半径O2-＞F-＞Na+＞Mg2+，⑥正确。
北京市海淀区101中学2018_2019学年高二化学下学期期中试题(含解析)
北京101中学2018-2019学年下学期高二年级期中考试化学试卷友情提示：1. 本试卷分为Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分，共25个小题，满分100分；答题时间为90分钟。
2. 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 K 39Ⅰ卷：选择题（共42分）每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共42分。
1.我国酒文化源远流长。
下列古法酿酒工艺中,以发生化学反应为主的过程是( )A. 酒曲捣碎B. 酒曲发酵C. 高温蒸馏D. 泉水勾兑【答案】B【解析】A．酒曲捣碎过程为物质状态变化，无新物质生成，不是化学变化，A错误；B．酒曲发酵变化过程中生成了新的物质乙醇，属于化学变化，B正确；C．高温蒸馏是利用沸点不同通过控制温度分离乙醇，过程中无新物质生成，属于物理变化，C错误；D．泉水勾兑是酒精和水混合得到一定浓度的酒精溶液，过程中无新物质生成，属于物理变化，D错误；答案选B。
2.下列添加在食品中的试剂，其使用目的与反应速率有关的是A. 火腿中添加防腐剂B. 酸奶中添加增稠剂C. 食盐中添加补碘剂D. 酱油中添加补铁剂【答案】A【解析】【详解】A．防腐剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，选项A正确；B．增稠剂是改变物质的浓度，与反应速率无关，选项B错误；C. 食盐中添加补碘剂是营养强化剂，与反应速率无关，选项C错误；D. 酱油中添加补铁剂是营养强化剂，与反应速率无关，选项D错误。
答案选A。
3.下列事实能用平衡移动原理解释的是A. 500℃左右比室温更有利于合成NH3的反应B. 用排饱和食盐水的方法收集氯气C. 加入催化剂有利于SO2的氧化反应D. 加压有利于H2与I2反应的进行【答案】B【解析】【详解】A.合成氨的反应为放热反应，升高温度不利于平衡正向移动，故A错误；B.氯水中存在平衡Cl2+H2O Cl-+H++HClO，在饱和食盐水中，Cl-浓度较大，可降低氯气的溶解度，可用平衡移动原理解释，故B正确；C. 催化剂只能改变反应的速率，不能使平衡移动，故C错误；D. H2(g)+I2(g)2HI(g)，反应前后为气体体积相等的可逆反应，加压不影响平衡，故D错误；故选B。
2018-2019学年北京101中学高一上学期期中考试化学试卷Word版含答案
2018-2019学年北京101中学高一上学期期中考试化学试卷本试卷分为Ⅰ卷、Ⅱ卷，满分100分；答题时间为90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Na 23 Zn 65 S 32 Ag 108 Ca 40Ⅰ卷选择题（共42分）（I卷共21道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分。
）2. 当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应的是A. CuSO4溶液B. 蔗糖溶液C. NaOH溶液D. Fe(OH)3胶体3. 下列物质属于电解质的是A. 稀盐酸B. 二氧化碳C. 氯化钠D. 铁4.5. 下列物质中，常用作氧化剂的是A. KMnO4B. H2C. NaD. H2O6. 下列电离方程式的书写，正确的是A. NH3·H2O==NH4+ + OH―B. H2SO4==2H+ + SO42―C. CuCl2== Cu2+ + Cl―D. NaHCO3==Na+ + H+ + CO32―7. 已知3.01×1023个X气体分子的质量为32g，则X气体的摩尔质量是A. 16gB. 32gC. 32g/molD. 64g/mol8. 下列反应中，不属于氧化还原反应的是A. 2Na + 2H2O =2NaOH + H2↑B. 2Na + O2Na2O2C. 2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3+O2D. NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑9. 下列各组溶液相互混合后，不会发生离子反应的是A. NaOH和Fe2(SO4)3B. Na2CO3和稀硫酸C. Na2SO4和CuCl2D. Mg(OH)2和稀盐酸10. 下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42―=BaSO4↓表示的是A. BaCl2+H2SO4= BaSO4↓+ 2HClB. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+ 2H2OC. Ba(NO3)2+CuSO4=Cu(NO3)2 + BaSO4↓D. Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+ 2NaOH12. 实验室用足量的锌粒和100mL稀硫酸制备氢气，当收集到标准状况下1.12L H2时，反应停止，下列说法不正确的是A. 稀硫酸中H+的浓度是0.5mol/LB. 消耗硫酸物质的量是0.05 molC. 消耗锌的质量是3.25gD. 氢气中可能混有水蒸气14. 将4gNaOH固体完全溶解在水里，配成100mL溶液，从中取出10mL，加水稀释至50mL，所得溶液的物质的量浓度是A. 1mol/LB. 0.1 mol/LC. 0.2 mol/LD. 0.02 mol/L15. 下列离子方程式中，正确的是A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ == Cu2+ + H2OB. 少量二氧化碳通入澄清石灰水：Ca2+ + 2OH―+ CO2 == CaCO3↓ + H2OC. 氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3+ + Fe == 2Fe2+D. 碳酸钡与稀盐酸混合：CO32―+ 2H+== CO2↑+ H2O16. 科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与溶液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颗粒（直径为20-60nm）。
北京101中学2025届高一化学第一学期期中学业质量监测试题含解析
北京101中学2025届高一化学第一学期期中学业质量监测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是A．NH4+、SO42-、Al3＋、NO3-B．Na+、K+、HCO3-、NO3-C．Na+、Ca2+、NO3-、I-D．K+、Cu2+、NH4+、NO3-2、对于反应：2Na2O2＋2 CO2===2Na2CO3＋O2，下列说法中正确的是( )A．Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂C．生成1mol O2时，电子转移的数目为4N A个D．每有44 g CO2与足量Na2O2反应，产生气体的体积为22.4L3、若将4.6g钠块置于过量O2中燃烧后，生成7.5g固体物质，则下列推断合理的是（）A．钠在燃烧前未被氧化B．钠在燃烧前已有部分被氧化C．钠在燃烧前已都被氧化D．生成物中只有氧化钠4、在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是A．K＋、Fe2＋、SO42-、NO3-B．OH－、Cl－、Na＋、Cu2＋C．NH4+、NO3-、Al3＋、K＋D．S2-、SO42-、Na＋、Ag＋5、根据表1信息，判断以下叙述正确的是（）表1部分短周期元素的原子半径及主要化合价A．氢化物的沸点为H2T＜H2R B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜QC．M与T形成的化合物具有两性D．L2＋与R2－的核外电子数相等6、下列离子方程式书写正确的是A．铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgB．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓7、下列说法不正确的是( )①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨气溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态氯化钠不导电，熔融态的氯化钠可以导电④气态氯化氢不导电，液态氯化氢也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A．①④B．①④⑤C．①②⑤D．①②③④⑤8、下列物质里含氢原子数最多的是（）A．1 mol H2B．0.5molNH3C．6.02×1023个的CH4分子D．0.3molH3PO49、在“粗盐提纯”的溶解、过滤、蒸发等实验步骤中，使用次数最多的仪器是A．烧杯B．托盘天平C．玻璃棒D．漏斗10、结晶水合物KAl(SO4)2·12H2O是（）A．纯净物B．混合物C．溶液D．俗称胆矾11、现有两种硫酸溶液，其中一种物质的量浓度为C1 mol/L、密度为ρ1 g/cm3，另一种物质的量浓度为C2 mol/L、密度为p2 g/cm3 ,当它们等体积混合后,溶液的密度为ρ3 g/cm3，则混合溶液的物质的量浓度为( )A．()()12312c+cρ100ρ+ρB．()12312100c+cρρ+ρC．1212c+cρ+ρD．()12312c+cρρ+ρ12、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接参与化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A．CuCl2B．FeCl2C．MgCl2D．FeCl313、用漂粉精漂白时，对提高漂粉精漂白作用无明显效果的是A．食盐B．CO2和水蒸气C．稀盐酸D．稀硫酸14、一定温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是A．该温度和压强可能是标准状况B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4LC．该气体中每个分子含有2个原子D．若O2在该条件下为气态，则1mol O2在该条件下的体积也为30L15、已知：①2K2CrO4+H2SO 4K2Cr2O7+K2SO4+H2O②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO 43Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3 +K2SO4+7H2O③Fe2(SO4)3+2HI2FeSO4+I2+H2SO4下列结论正确的是A．①②③均是氧化还原反应B．氧化性强弱顺序是K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1D．反应③中0.1 mol还原剂共失去电子数为6.02×102316、下列所列物质，贴错了危险警告标签的是选项 A B C D物质浓硫酸四氯化碳氰化钾黑火药标签腐蚀品易燃气体剧毒品爆炸品A．A B．B C．C D．D二、非选择题（本题包括5小题）17、有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl等混合而成，为检验它们，做如下实验：①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；②向此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解；试判断：（1）固体混合物中肯定含有_________________，肯定无_________________，可能含有__________________。
2018-2019学年北京一零一中学高一下学期期中考试物理试卷(解析版)
北京一零一中 2018-2019学年度第二学期期中考试高一物理一、单项选择题：本题共10小题，每题3分，共30分。
在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题意的，选对的得3分有选错或不答的得0分。
1.以下关于做功的判断，正确的是( )A. 大小相等的力，在相同的时间里对物体所做的功一定相等B. 大小相等的力，在相同的位移上对物体所做的功一定相等C. 大小相等、方向相同的力，在相同的位移上对物体所做的功一定相等D. 相同的力作用在不同的物体上，发生相同的位移做的功不相等【答案】C【解析】【详解】A．沿力的方向的位移不一定相同，则对物体所做的功不一定相等，选项A错误；B．大小相等的力，但是如果力的方向不同，即使有相同的位移，则对物体所做的功也不相等，选项B错误；C．大小相等、方向相同的力，在相同的位移上对物体所做的功一定相等，选项C正确；D．相同的力作用在不同的物体上，发生相同的位移做的功相等，选项D错误.2.如果在行驶过程中，汽车甲比汽车乙实际消耗的功率大，则可以判定( )A. 甲的速率比乙大B. 甲的牵引力比乙大C. 甲做功比乙快D. 甲做功比乙多【答案】C【解析】【详解】ABC ．汽车甲比汽车乙实际消耗的功率大，根据可知，甲做功比乙快，但是甲的速率和牵引力不一定比乙大；选项C正确，AB错误；D．由W=Pt可知，由于时间不确定，可知甲做功不一定比乙多，选项D错误3.一个人站在阳台上，从阳台边缘以相同的速率v0分别把三个质量相同的球竖直上抛、竖直下抛、水平抛出，不计空气阻力，则三球落地时的动能()A. 上抛球最大B. 下抛球最大C. 平抛球最大D. 一样大【答案】D【解析】【详解】设阳台离地面高度为h ，根据动能定理得：，初速度相同，高度相同，所以落地动能相同，ABC错误D正确4.下列实例中，不计空气阻力，机械能守恒的有( )A. 行驶中汽车制动后滑行一段距离，最后停下B. 流星在夜空中坠落并发出明亮的光焰C. 降落伞在空中匀速下降D. 物体从高处沿光滑固定的曲面下滑【答案】D【解析】【详解】A．行驶中汽车制动后滑行一段距离，最后停下，则机械能减小，选项A不符合题意；B．流星在夜空中坠落并发出明亮的光焰，受阻力作用，且机械能转化为内能，则机械能减小，选项B不符合题意；C．降落伞在空中匀速下降，则动能不变，势能减小，机械能减小，选项C不符合题意；D．物体从高处沿光滑固定的曲面下滑，只有重力做功，则机械能守恒，选项D正确.5.把一个带电棒接触一个带正电验电器，金属箔片先闭合而后张开，这说明棒上带的是( )A. 正电荷B. 负电荷C. 正、负电荷都有可能D. 不带电【答案】B【解析】【详解】因验电器的金属球带正电，验电器的金属箔先闭合，说明了金箔得到电子，将正电荷中和；而验电器的小球一端失去电子，带的正电荷的电量增加，说明物体带的是负电；验电器的金箔后又张开是因为验电器小球的一端将更多的负电荷的传导给了金箔一端，验电器的金属箔因带同种电荷而张开；故B正确。
北京一零一中学2018-2019学年高一下学期期中考试数学试题(含答案)
北京101中学2018－2019学年下学期高一年级期中考试数学试卷本试卷满分120分，考试时间100分钟一、选择题共8小题，每小题5分，共40分。
在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。
1. 函数x x y 3cos 3sin +=的最小正周期是（ ）A. 6πB. 2πC. 32πD. 3π 2. 在等差数列{n a }中，a 5+a 13=40，则a 8+a 9+a 10=（ ）A. 72B. 60C. 48D. 363. 在△ABC 中，已知sinC=2 sin （B+C ）cosB ，那么△ABC 一定是（ ）A. 等腰直角三角形B. 等腰三角形C. 直角三角形D. 等边三角形4. Sin15°－cos15°的值等于（ ） A. 26 B. －26 C. －22 D. 22 5. 已知a ，b ，c 依次成等比数列，那么函数)(x f =ax 2+bx +c 的图象与x 轴的交点的个数为（ ）A. 0B. 1C. 2D. 1或26. 在△ABC 中，若B=45°，b =334，c=22，则A=（ ） A. 15° B. 75°C. 75°或105°D. 15°或75° 7. 在△ABC 中，已知sinA ：sinB ：sinC=1：1：2，且S △ABC =21，则⋅+⋅+⋅的值是（ ）A. 2B. 2C. －2D. －28. 数列{n a }满足n a =nn +⋅+++321，则数列{11+n n a a }的前n 项和为（ ）A.2+n n B. 22+n n C. 1+n n D. 12+n n 二、填空题共6小题，每小题5分，共30分。
9. 在等比数列{n a }中，a 2=3，a 5=81，则a n =_________。
10. 已知sin α－cos α=51，则sin2α=_________。
2018-2019学年北京第一一O中学高三化学联考试卷含解析
2018-2019学年北京第一一O中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法正确的是A．摩尔是国际单位制七个基本物理量之一 B．Cl2的摩尔质量是71 g/molC．标准状况下，22.4LH2O的物质的量为1mol D．1molH2的质量是1g参考答案：B2. 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。
下列说法不正确的是A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WC．原子半径：T>Q>RD．含T的盐溶液一定显示酸性参考答案：D略3. 下列水解离子方程式正确的是( )A．NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋B．HCO3—＋H2O H3O+＋CO32－C．CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－D．Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋参考答案：A略4. 若某装置中发生如下反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑，关于该装置的有关说法不正确的是（）（A）该装置一定为原电池（B）该装置一定为电解池（C）金属铜为电解池的阳极（D）电解质溶液可能是硝酸溶液参考答案：A略38.4mg Cu跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后共收集到气体22.4mL（标准状况），反应消耗的HNO3的物质的量可能是（）A．1.0×10﹣3mol B．1.6×10﹣3mol C．2.2×10﹣3mol D．2.0×10﹣3mol参考答案：C【考点】氧化还原反应的计算．【分析】铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO2，而与稀硝酸反应时则生成NO，故生成的气体有NO2和NO，根据混合气体的物质的量可得被还原的硝酸的物质的量，根据生成硝酸铜的物质的量可知表现酸性的硝酸的物质的量，以此计算反应消耗的硝酸的物质的量．【解答】解：铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO2，而与稀硝酸反应时则生成NO，故生成的气体有NO2和NO，则n（NO2）+n（NO）==1.0×10﹣3mol，即被还原的硝酸的物质的量为1.0×10﹣3mol，n（Cu）==0.6×10﹣3mol，则生成n（Cu（NO3）2）=0.6×10﹣3mol，可知表现酸性的硝酸的物质的量为0.6×10﹣3mol×2=1.2×10﹣3mol，则：参加反应的硝酸的物质的量为：1.0×10﹣3mol+1.2×10﹣3mol=2.2×10﹣3mol，故选C．6. 安全使用核能是科学家们积极攻关的课题。