广东省广州市番禺区2016-2017学年高一化学上学期期末考试试题(含解析)
广东省广州市番禺区2016-2017学年高一化学上学期期末考试试题（含解析）
本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间60分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Al 27 Cl
35.5
第Ⅰ卷（选择题48分）
一、选择题（每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，12题，每题4分，共48分）
1．下列物质中，既能与盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是( )
①NaHCO3 ②Al ③Al2O3 ④Al（OH）3 ⑤Na2CO3
A．①②③④⑤ B．②③④ C．①③④ D．①②③④
【答案】D
2．分类法在化学的发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是( )
① 根据一分子酸中所含氢原子的数目，将酸分成一元酸、二元酸等；
② 根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；
③ 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；
④ 根据是否由同种元素组成将物质分为纯净物和混合物；
⑤ 根据其水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质。
A．②④ B．①②④ C．①② D．只有②
【答案】D
【解析】酸为几元酸的分类标准是按照酸中能够电离出来的氢离子个数来分类的，CH3COOH虽然有4个H原子，但是只有-COOH中的H可以电离出来，故为一元酸，①错误。氧化还原反应的本质是有电子的转移，故可根据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，②正确。根据分散系中分散质粒子的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，③错误。纯净物为一种物质组成，混合物为多种物质组成，不是按照是否同种元素组成来分类，例如O2、O3由同种元素组成，但为混合物，④ 错误。电解质为在水溶液中或熔融态下能够导电的化合物，非电解质为在水溶液中和熔融态下都不导电的化合物，不仅是根据在水溶液中能否导电来分类，例如BaSO4在水溶液中不导电，但在熔融态下可以导电，是电解质，⑤ 错误。故正确答案为D
【点睛】部分学生对概念的内涵和外延掌握不够，不能用举反例的方法来排除答案，尤其是第④小问，认为纯净物就是同种元素组成的物质，混合物是不同元素组成的物质，而没有考虑到同素异形体如O2、O3也是同种元素组成，但是他们是混合物。
3．某溶液中有Na+、Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四种离子，若向装有该溶液的试管中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ ）
A．Mg2+ B．Al3+ C．Fe3+ D．Fe2+
【答案】D
【解析】对Mg2+来说，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，Mg2+不变，A错误。Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，Al3+不变，B错误。Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓,加热下，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，Fe2+转化为Fe3+，Fe2+大量减少，D正确。 Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，Fe （OH）3+3H+=Fe3++3H2O，又由于Fe2+转化为Fe3+，Fe3+增大，C错误。正确答案为D。
4．某无色溶液加入铝可以产生H2，则在该溶液中一定不能大量存在的离子组是（ ）
A．Na+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣ B．K+、Na+、Cl﹣、SiO32﹣
C．K+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣ D．Na+、K+、HCO3﹣、Cl﹣
【答案】D
【点睛】在中学化学中能与Al产生H2的溶液为酸性或者碱性溶液，这是一个重要知识点，HCO3-为酸式盐的酸根离子，既可与酸反应，又可与碱反应。还有要看清题目，问的是一定不能大量共存还是可能大量共存，要求解题时仔细审题。 5．氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（ ）
A．AlN的摩尔质量为41g
B．AlN中氮的化合价为+3
C．每生成1mol AlN转移3mol电子
D．反应中N2是还原剂
【答案】C
【解析】A、 AlN的摩尔质量为41g/mol，单位错，A错误。B、AlN中铝的化合价为+3，氮为-3，B错误。C、每生成1mol AlN，Al从0价升高到+3价，转移3mol电子，C正确。D、反应中N2的N从0价降低到-3价，做氧化剂，D错误。正确答案为C
6．有MgCl2和Al2（SO4）3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示，则原溶液中MgCl2和Al2（SO4）3的物质的量浓度之比为（ ）
A．1：2 B．2：1 C．1：1 D．2：3
【答案】C
【点睛】有关Al元素的计算题，是本章知识中的一个重点和难点，重点掌握：当Al3+与OH-物质的量之比为1:3时，恰好生成Al（OH）3，1:4时恰好生成AlO2-，处于中间比例时，产物中既有Al3+，又有AlO2-。
7．下列离子方程式书写正确的是( )
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe3+ ＝ Cu2+ + Fe2+
B．Na2O2固体与H2O反应产生O2 ：2Na2O2 + 2H2O ＝ 4Na+ + 4OH－ + O2↑
C．Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸 Ba2+ + OHˉ + H+ + SO42-＝ BaSO4↓+ H2O
D．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O
【答案】B
【解析】A、Cu + Fe3+ ＝ Cu2+ + Fe2+，电荷不守恒，正确的为Cu +2 Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+，A错误。B、2Na2O2 + 2H2O ＝ 4Na+ + 4OH－ + O2↑，正确，B正确。C、 Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸 Ba2+ + OHˉ + H+ + SO42-＝ BaSO4↓+ H2O，反应物之间化学计量数不正确，应为 Ba2+ + 2OHˉ + 2H+ + SO42-＝ BaSO4↓+ 2H2O，C错误。D、Al（OH）3为两性氢氧化物，不溶于弱酸弱碱，正确的为Al3+ + 3NH3·H2O = Al（OH）3↓ +3NH4+ ，D错误。正确答案为B
【点睛】1、判断离子方程式正误常用方法有：电荷守恒、质量守恒、物质可否拆分、物质之间反应的量是否正确、是否可逆反应等多个角度理解。2、氢氧化铝为两性化合物，只与强酸强碱反应，不与弱酸如H2CO3、弱碱如NH3·H2O反应。
8．NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L CCl4含有NA个CCl4分子
B．1mol/L Mg（NO3）2溶液中含有NO3﹣的数目为2NA
C．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H+的物质的量浓度也相等
D．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2NA
【答案】D
9．对Ⅰ～Ⅳ的实验操作现象判断正确的是
A．实验Ⅰ：产生红褐色沉淀 B．实验Ⅱ：溶液颜色变红
C．实验Ⅲ：放出大量气体 D．实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后沉淀又溶解
【答案】D
【解析】A、 实验Ⅰ中为Fe（OH）3胶体的制取，得不到Fe（OH）3沉淀，A错误。 B、实验Ⅱ中，Fe3+与SCN-反应显红色，Fe2+无现象，B错。C、实验Ⅲ中Mg不与NaOH溶液反应，无气体，C错误。 D、Al3+先生成Al（OH）3沉淀，后沉淀溶于NaOH，D对。正确答案为D。
10．下列叙述Ⅰ、Ⅱ正确且有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 金属钠具有强还原性 金属钠可制作高压钠灯
B Al2O3是两性氧化物 Al2O3可用作耐火材料
C 明矾溶于水生成Al(OH)3胶体 明矾可作净水剂
D Fe2O3是碱性氧化物 Fe2O3可作红色油漆和涂料
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
11．已知：① 向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；② 向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③ 取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝。下列判断正确的是（ ）。
A．上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+＞I2
B．上述实验中，共有两个氧化还原反应
C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
【答案】A
【解析】① 向KMnO4晶体滴加浓盐酸，黄绿色气体为Cl2,发生氧化还原反应：2KMnO4+16HCl(浓)2=KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性有：KMnO4＞Cl2。② 向FeCl2溶液中通入少量Cl2，溶液变黄色生成Fe3+，发生氧化还原反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，氧化性大小关系为Cl2＞Fe3+, Fe2+作还原剂。③ 取FeCl3溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝，有I2生成，发生氧化还原反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl，氧化性大小关系为：Fe3+＞I2.
A、由上分析可知氧化性大小关系为MnO4－＞Cl2＞Fe3+＞I2 ，A正确。B、上述实验总共有3个氧化还原反应，B错误。C、由上氧化性大小Cl2＞I2，Cl2能将I--氧化为I2，而使淀粉变蓝，C错误。D、实验②中Fe2+ 只作还原剂，体现出还原性，未体现出氧化性，D错误。正确答案为A
12．下列化学实验事实及其结论都正确的是
选项 实验事实 结论
A 向某溶液加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水后变浑浊 该溶液中一定有CO32－
B 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe2＋
C SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应 SiO2属于两性氧化物
D 氯水可以使有色布条褪色 氯气具有漂白性
A．A B．B C．C D．D 【答案】B
第Ⅱ卷（非选择题52分）
二、非选择题：本题共4个大题，共52分。
13．实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：
MnO2 + 4HCl(浓) △ MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
（1）用单线桥．．．法表示该反应电子转移的方向和数目：___________。
福建漳州市2016-2017学年高一化学上学期期末考试试题
福建省漳州市2016-2017学年高一化学上学期期末考试试题
重要提示：
1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。
2．必须在答题卷的密封线内的指定位置把班级、姓名、座号填写清楚！答案必须全部填写在答题卡和答题卷的相应的位置，否则不得分。考试结束只交答题卡和答题卷。
3．本试卷可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40
Fe 56 Ba 137
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题（包括16小题，共48分。每小题都只有 1 个选项符合题意）
1. 下列说法中正确的是
A．中子数为20的氯原子可以表示为2017Cl
B．互为同位素的两种核素，它们原子核内的质子数一定相等
C．人们发现了112种元素，即共有112种核素
D．原子结构模型演变历史可以表示为：
2. 下列各项中的物质能导电且属于强电解质的是
A．氯化钠晶体 B．熔融状态的氯化镁 C．氨水 D．醋酸
3. 下列有关物质用途的叙述不正确的是
A．硫酸铜可用作游泳池水的消毒剂
B．铝制容器可用于常温下贮存浓硫酸
C．氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂
D．钠钾合金常温下是液态，可用于快中子反应堆作热交换剂
4. 下列物质不能通过化合反应得到的是
A．FeCl2 B．Fe(OH)3 C．NaHSO3 D．H2SiO3
5. 下列物质露置于空气中不．易变质的是 A．氯水 B．水玻璃 C．纯碱 D．漂白粉
6. 下列反应的离子方程式正确的是
A．氯化铝与氨水反应：Al3++3OH- ＝ Al(OH)3↓
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液恰好中和：Ba2＋＋OH－＋H＋十SO42－＝BaSO4↓＋H2O
C．氯气与水反应：Cl2 + H2O 2H+ + Cl- + ClO-
广东番禺区实验中学2013—2014学年上学期高一中段考试题及答案(命题人：许敏霞)
1
广州市番禺区实验中学2013-2014学年度上学期期中考试题
高一化学
命题人：许敏霞
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间90分钟。
注意事项：
1. 答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的考号、姓名填写在答题卡上，并用2B铅笔把对应的号码标号涂黑。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。
3. 非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，再写上新的答案，改动的内容也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4. 考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答卷和答题卡一并交回。
可能会用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65
第Ⅰ卷 （选择题，共55分）
一、选择题（每小题只有一个．．．．选项符合题意,每小题2分，共40分）
1．0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数约为（ ）
A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1
2． 分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是（ ）
A．氧化铜、木炭 B．硝酸钾、氯化钠 C．碳酸钙、氯化钠 D．乙醇、水
3．下列变化过程中，画横线的元素被氧化的是（ ）
A．CO2 → CO B．FeCl2 →FeCl3 C．HCl → AgCl D．H2SO4→SO2
广东省汕头市潮阳市黄图盛中学2016-2017学年高一上学
2016-2017学年广东省汕头市潮阳市黄图盛中学高一（上）期中化学试卷
一、选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求．
1．下列说法正确的是（ ）
A．溶液与胶体的本质区别是丁达尔效应
B．存放碳酸钠溶液的试剂瓶应使用玻璃塞
C．硝酸存放于棕色瓶中
D．试管、坩埚、蒸馏烧瓶都可以用酒精灯直接加热
2．下列实验操作中正确的是（ ）
A．用25 mL量筒量取4.0 mol/L的盐酸5.62 mL
B．做蒸馏操作时，冷凝水方向是下进上出
C．用溶解、过滤、蒸发的方法分离氯化钠与硝酸钾的混合物
D．用蒸发皿灼烧胆矾（CuSO4•5H2O）得到CuSO4
3．NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．标况下，11.2L CO2与SO2的混合物含有氧原子数为2NA
B．常温下，0.9g H2O中，含有的电子数为0.5NA
C．标准状况下，2.24L CCl4所含的原子数为0.5NA
D．1mol•L﹣1的Na2SO4溶液中，含Na+的个数为2NA
4．下列有关实验现象正确的是（ ）
A．用四氯化碳萃取碘水，下层溶液呈紫色
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣
C．往氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液可制得氢氧化铁胶体
D．某溶液滴加紫色石蕊试剂呈红色，该溶液一定含有某种酸
5．下列各离子组可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（ ）
A．Fe2+、H+、NO3﹣、Cl﹣ B．H+、Na+、Cl﹣、CO32﹣
C．Na+、Mg2+、OH﹣、SO42﹣ D．K+、Na+、OH﹣、NO3﹣
6．下列反应离子方程式正确的是（ ）
A．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑
B．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
C．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+═3H2↑+2Fe3+
D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
西宁市2016-2017学年度第一学期期末调研测试卷高一化学
西宁市2016-2017学年度第一学期期末调研测试卷高一化学
西宁市2016 2017学年度第一学期期末调研测试卷。
考生注意：
1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间90分钟。
2. 请将各题答案填写在答题卡上。
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A. 氯水。
B. 盐酸。
C. 液氯。
D. 漂白粉。
2. 下列实验操作中，正确的是（ ）
A. 用剩的药品不要乱丢，要放回原试剂瓶里。
B. 给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的(1)/(3)
C. 向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的(1)/(2)
D. 用托盘天平称量物质时，把称量物放在右盘，砝码放在左盘。
3. 下列关于胶体的说法中，正确的是（ ） A. 胶体外观不均匀。
B. 胶体不能透过滤纸。
C. 胶体微粒做不停的无规则运动。
D. 胶体不稳定，静置后容易产生沉淀。
4. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（ ）
A. H_2SO_4=H^++SO_4^2
B. NaOH = Na^++O^2 +H^+
C. Al_2(SO_4)_3=2Al^3 + +3SO_4^2
D. Ba(OH)_2=Ba^2 + +OH_2^-
5. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 碳酸钙与盐酸反应：CO_3^2 +2H^+=CO_2↑ +H_2O
B. 铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H^+=2Fe^3 + +3H_2↑
C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba^2 + +SO_4^2 +OH^-+H^+=BaSO_4↓ +H_2O
D. 氧化铜与稀硫酸反应：CuO + 2H^+=Cu^2 + +H_2O
6. 下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（ ）
高一化学上学期第一次月清考试试题-人教版高一全册化学试题
.
.专业. 河南省灵宝市第一高级中学2016-2017学年高一化学上学期第一次月清考试试题
可能用到的相对原子质量：
H—1 C—12 O—16 N—14 P—31 S—32 Na—23 He—4 Cu—64 Cl—35.5 Al—27
一、选择题（只有一个正确答案，每题2分，共50分）
1．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的( )
2．下列实验中均需要的仪器是( )
①配制一定物质的量浓度的溶液 ②PH试纸的使用 ③过滤 ④蒸发
A．试管 B．胶头滴管 C．玻璃棒 D．漏斗
3．下列实验操作中错误的是 （ ）
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C．蒸发结晶时应将溶液蒸干
D．称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中
4．下列仪器常用于物质分离的是（ ）
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
A．①③⑤ B．②③⑤ C．②④⑤ D．①②⑥
5．下列实验操作中，错误的是（ ）
（1）用托盘天平称取5.2gNaCl
（2）用50mL量筒量取5.2mL盐酸
（3）用蒸发皿加热硫酸钠溶液制取24NaSO晶体
（4）用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/LH2SO4溶液
（5）用带玻璃塞的试剂瓶存放NaOH溶液。 .
.专业. （6）用蒸发皿加热氯化钠溶液时，至溶液中析出较多固体时停止加热。
A、（2）（3）（5） B、（2）（3）（4） C、（1）（4）（5） D、（2）（4）（5）
6．关于粗盐提纯的下列说法中正确的是( )
黑龙江哈尔滨十九中2016-2017学年高一上学期期末考试化学试卷 含解析
学必求其心得，业必贵于专精
黑龙江哈尔滨十九中2016-2017学年高一上学期期末考试化学试卷
考试时间：70分钟 分值：100分
命题人:赵景芳 审题人：潘文静
可能用到的相对原子质量H：1 O：16 N:14 S:32 Na:23
Fe:56 Cl: 35。5 Al:27
一、选择题（共60分,每小题3分。）
1. 当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（ )
A. 水 B. 煤油 C。 沙子 D. 泡沫灭火剂
【答案】C
【解析】试题分析：钠、钾均是活泼的金属，极易和水反应，生成氢气，A不正确;煤油易燃烧,B不正确；钠、钾燃烧可以生成过氧化物，泡沫灭火器能喷出CO2,而CO2能和过氧化物反应生成氧气，D不正确，答案选C。
考点:考查钠、钾的性质以及实验安全事故处理
点评：该题主要是考查学生对钠、钾性质的熟悉了解程度，特别是安全事故的应急处理措施,有利于调动学生的学习兴趣，培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
2. 下列物质中,不属于合金的是( ）
A。 硬铝 B。 水银 C. 黄铜 D. 钢铁
【答案】B
【解析】试题分析：A、硬铝，是指铝合金中以Cu为主要合金元素的一类铝合金，错误;B、水银是汞，不是合金，正确；C、黄铜是由铜和锌所组成的合金,错误;D、钢铁是铁与C(碳）、Si(硅）、Mn学必求其心得，业必贵于专精
（锰)、P（磷)、S（硫)以及少量的其他元素所组成的合金,错误。
考点：合金。
3. 下列说法正确的是：（ ）
A. 1mol N2 的质量是14g B。 H2SO4的摩尔质量是98 g
C. H2O的摩尔质量是18 g /mol D. 1mol HCl的质量是36。5 g
/mol
【答案】C
【解析】A。 1mol N2 的质量＝1mol×28g/mol＝28g,A错误；B。
H2SO4的摩尔质量是98 g/mol，B错误；C。 H2O的摩尔质量是18
化学-上海市浦东新区2016-2017学年高一上学期期末试卷(解析版)
化学-上海市浦东新区2016-2017学年高一上学期期末试卷(解析版)
1.已知铱的原子质量数为Ir，则其191的表示为质子数。
2.当原子核外M电子层为最外层时，最多容纳的电子数为18.
3.通过得电子或失电子形成与Ar原子相同电子层结构的是Na。
4.能形成简单阳离子的元素是Na。
5.海水晒盐的原理是利用阳光、风力蒸发水分使氯化钠成晶体析出。
6.存在氯离子的物质是盐酸。
7.做氯化氢喷泉实验后，烧瓶内的液体只占烧瓶容积的三分之一，其原因可能是HCl气体没有完全溶解。
8.玻璃导管通有H2，点燃后插入盛氯气的集气瓶中，产生的现象是安静燃烧。
9.溶解、过滤、蒸发这些操作中都需要使用的仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒。
10.实验室中电解饱和食盐水溶液时，不能直接得到的物质是氢氧化钠。 11.能表示质量数是37的阴离子是18个质子，19个中子，18个电子。
12.检验氯化氢气体中是否混有Cl2，不能采用的方法是用湿润的有色布条。
13.氯气与水反应时，其中水是还原剂。
14.在足量NaI溶液中，加入少量氯水及四氯化碳，振荡后静置，出现的现象是溶液分两层，上层液体呈紫红色。
15.“足球烯”C60.
1.关于C60的说法，错误的是（）A．C60是一种新型的化合物 B．C60是相对分子量为720 C．C60和金刚石互为同素异形体 D．C60硬度比金刚石小。
2.化学键存在于（）A．分子之间 B．物质中的原子之间
C．分子或原子团中相邻的原子之间 D．构成物质的所有微粒之间。
3.离子键是（）A．原子间的强烈的静电作用 B．阴、阳离子间的强烈的吸引作用 C．阴、阳离子间的强烈的静电作用
D．阴、阳离子间的强烈的排斥作用。
4.构成氯化钠的微粒是（）A．氯离子和钠离子 B．氯化钠分子 C．氯原子和钠原子 D．金属钠和非金属氯。
5.将HCl和NaCl分别溶于水，下列说法正确的是（）A．HCl的离子键被破坏 B．NaCl的共价键被破坏 C．HCl和NaCl的化学键均遭破坏 D．HCl和NaCl的化学键均未遭破坏。
广东省广州市番禺区2016-2017学年高一化学下学期期末考试试题 文
广东省广州市番禺区2016-2017学年高一化学下学期期末考试试题 文
一、单项选择题：本大题共30小题，每小题2分，共60分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。
1.下列措施中，不能增大化学反应速率的的是 ( )
A.Zn与稀硫酸反应制取H2时，加入蒸馏水
B.Al在O2中燃烧生成Al2O3时，用铝粉替代铝片
C.CaCO3与稀盐酸反应生成CO2时，适当升高温度
D.用KClO3固体分解制取O2时，固体中添加少量MnO2
2.已知 4NH3+5O2=4NO+6H2O，则下列关系式正确的是 ( )
A.4/5V（NH3）=V（O2）
B.4/5V（NH3）=V（H2O）
C.5/6V（O2）=V（H2O）
D.4/5V (O2)=V(NO )
3.下列化学式只表示一种纯净物的是 ( )
A.C B.C3H8 C.C4H10 D.C5H12
4.将乙烯通入溴的CCl4溶液中。下列说法正确的是 ( )
A.溶液褪色 B.有沉淀物生成
C.生成物属于烃 D.产物含有双键
5.黄酒在存放过程中，有部分乙醇转化为乙酸，导致黄酒变酸。该过程中发生的反应为 ( )
A.取代反应 B.氧化反应 C.加成反应 D.酯化反应
6.一定条件下，乙烷发生分解反应：C2H6 C2H4+ H2。一段时间后，各物质的浓度保持不变，这说明 ( )
A.反应完全停止 B.反应达到平衡状态
C.反应物消耗完全 D.正反应速率大于逆反应速率
广东省广州市番禺区2016-2017学年高二化学上学期期末考试试题 文(含解析)
广东省广州市番禺区2016-2017学年高二化学上学期期末考试试题
文（含解析）
本试卷共8页，60题，满分100分。考试用时60分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56
一、单项选择题Ⅰ：本大题共30小题，每小题1分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。
1．“墙角数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来”诗人在远处能闻到梅花香味，表明（ ）
A．分子很小 B．分子可再分
C．分子之间有间隙 D．分子在不停地运动
【答案】D
【解析】诗句中说到在远远的地方就能闻到梅花的香味，是因为梅花中含有香味的分子在不断的运动，飘入到作者鼻孔中的原因．说明了分子中不断地运动，故选D。
2．氢有三种同位素：、和，它们之间存在差异的是（ ）
A．中子数 B．电子数 C．原子序数 D．质子数
【答案】A
【解析】 、 和为氢元素的同位素，具有相同的质子数，不同中子数，其质量数也不同，故选A。
【点睛】本题考查同位素，侧重概念的理解，把握“同”为质子数相同、化学性质几乎相同。要知道原子符号的含义，元素符号的左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，中子数=质量数-质子数。
3．具有9个质子和10个电子的微粒是（ ）
A．Na＋ B．O2― C．F— D．Ne
【答案】C
【点睛】本题考查微粒中的质子数和电子数，学生应注意中性微粒质子数等于电子数，离子中质子数=电子数±所带电荷数，阳离子中质子数=电子数+所带电荷数，阴离子中质子数=电子数-所带电荷数。
4．化合物UF6在原子能工业有重要作用，其中元素U的化合价是（ ）
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广东省广州市番禺区 2016-2017 学年高一化学上学期期末考试试题
本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题） ，满分 100 分，考试时间 60 分钟。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Al 27 Cl 35.5
第Ⅰ卷 （选择题 48 分）
一、选择题（每小题给出 的四个选项中，只有一个选项符合题目要求， 12 题，每题 4 分，共 48 分）
1. 下列物质中，既能与 盐酸反应，又能跟 NaOH溶液反应的是 ( )
①NaHCO ②Al ③Al O ④Al （ OH）
3 ⑤Na CO
3 2 3 2 3
A．①②③④⑤ B ．②③④ C ．①③④ D．①②③④
2．分类法在化学的发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是 ( )
① 根据一分子酸中所含氢原子的数目，将酸分成一元酸、二元酸等；
② 根据反应中是否 有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化 还原反应；
③ 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；
④ 根据是否由同种元素组成将物质分为纯净物和混合物；
⑤ 根据其水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质。
A．②④ B ．①②④ C ．①② D ．只有②
3．某溶液中有 Na+、Mg2+、Fe2+、Fe3+和 Al 3+四种离子，若向装有该溶液的试管中加入过量的氢氧化钠
溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ ）
A . Mg 2+ B . Al 3+ C ． Fe 3+ D. Fe 2+
4．某无色溶液加入铝可以产生 H2，则在该溶液中一定不能大量存在的离子组是（ ）