沉淀溶解平衡教案doc高中化学
沉淀溶解平衡教案doc高中化学一、教学理念有效教学有5大原那么：①教学是师生一种合作性的和生成性的活动〔joint productive activity〕；②教学的过程是一个通过对话使学生积极参与的过程；③教学使学生在校的学习与他们的生活产生联系；④教学引导学生进行综合思维〔complex thinking〕；⑤教学以课程为媒介使学生语言和读写水平得到提高。
依照有效教学的原那么，在整个教学设计中，要表达以学生为主体、教师为主导的课改理念，重视学生的参与，重视知识的形成过程，培养小组合作学习和团队精神。
提高学生的操作技能、观看能力和思维能力。
二、教材分析1、本节的作用和地位：本节课所学的内容为«化学反应原理»〔选修〕中的第三章：‘物质在水溶液中的行为’中的第3节。
本节内容是本章的一个重点，也是高中化学的重点内容之一。
不但能起到承前启后的作用，而且此部分内容与与科研、生产等领域有着紧密的关系。
通过前面对化学平稳衡理论的深入探讨，学生已初步具备运用平稳原理的观点处理一些实际咨询题方法，并形成了一些固有的思维方式；现在再来学习沉淀溶解平稳，学生比较轻松的就能把握难溶物在水中的溶解情形，认识沉淀溶解平稳的建立过程。
通过本节学习，还能为下一节‘离子反应’的学习奠定坚实的基础。
2、教材内容编排体会：本节教材按照由简到繁、逐步递进的原那么构建。
第一分析单一难溶电解质在水中的行为，建立起沉淀溶解平稳的概念，引入描述这种平稳的平稳常数——溶度积；在此基础上分析沉淀的生成和溶解，最后考虑比较复杂的沉淀转化咨询题。
本节教材设计中始终依据实际例子来诠释抽象的概念，通过对具体咨询题的讨论分析带动原理的学习，引导学生利用平稳移动的一样规律一步步揭示沉淀溶解平稳的本质。
另外，教材在设计过程中注重把握难度，对溶解平稳的运算要求相对不高。
三、学情分析各地选修课程开设可能存在一定差异，但«化学反应原理»课程开设确信在必修课程之后。
学习者应为高二或高三学生。
他们关于高中化学基础知识有了一定的了解，并已具备一定的化学思维基础和实验技能，能对实验现象及结果作初步分析和处理。
沉淀溶解平稳内容尽管比较抽象，但与化学平稳有许多相似地点，是平稳理论的一个重要应用，学习时只要充分利用差不多把握的旧知识作为基础去探究的新知识。
同时运用已学知识，解决实践咨询题和正向迁移能力，本节学习目标能顺利达成。
四、教学目标1．知识与技能〔1〕明白难溶电解质的沉淀溶解平稳，并能结合实例进行描述。
〔2〕能描述溶解平稳，能写出溶度各的表达式，明白溶度积常数〔溶度积〕的含义。
〔3〕明白溶度积是沉淀溶解平稳的平稳常数、溶度积能够反映难溶电解质在水中的溶解能力。
〔4〕能运用平稳移动的观点对沉淀的溶解、生成与转化过程进行分析，明白沉淀转化的本质并能对相关实验的现象以及生活中的一些相关咨询题进行讲明。
2．过程与方法〔1〕.通过对难溶电解质的溶解平稳分析，建立起溶度积概念。
〔2〕通过对溶度积的分析，了解在溶液难溶电解质的溶解情形。
〔3〕运用溶度积知识对溶液中沉淀的生成、溶解转化进行理论分析3．情感态度与价值观〔1〕通过沉淀的转化及其应用知识的学习，认识其中蕴涵的透过现象看本质和由专门到一样的辩证唯物主义原理。
〔2〕结合实验现象以及对生产、生活中与沉淀溶解平稳有关的某些现象的讨论，使学生体会到化学关于提高人类生活质量、促进社会进展的作用，培养学生审美乐趣，激发学生学习化学的热情。
五、教学重、难点：本节教学重点：溶度积常数的含义，沉淀的溶解、生成和转化的本质。
本节教学难点：沉淀的转化。
六、教学策略第一运用实验创设情境，提高学生学习热情；然后采纳类比思想，让学生把握沉淀溶解平稳的建立及溶度积常数的概念及意义，利用K与Q的关系顺利过渡到沉淀的溶解与生成；教材中关于该节难点---沉淀的转化，采取的是验证式的出现方式，假设完全按照教材的编排体系来讲，会使得学生的体验不深，主动性不够；为提高学生的求知欲和主动参与的积极性，培养分析咨询题、解决咨询题的能力，先用实验创设情形，让学生产生强烈的视觉和思维上的强烈冲突，然后通过学生分组对比探究实验，在老师引导补充下，最终分析归纳出沉淀转化的差不多原理，解决沉淀溶解平稳相关咨询题的差不多思路；了解沉淀的转化在科研和生产中具有重要的应用价值。
七、教学过程八：板书设计§3.3 沉淀溶解平稳一、沉淀溶解平稳与溶度积1、沉淀溶解平稳的建立2、定义：一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平稳状态，我们把这种平稳称为沉淀溶解平稳。
3、沉淀溶解平稳的特点：〔1〕逆：沉淀生成过程与沉淀溶解过程是可逆的。
〔2〕等：达到沉淀溶解平稳，沉淀溶解速率与沉淀生成速率相等〔3〕定：达到沉淀溶解平稳，溶质离子浓度保持不变。
〔4〕动：动态平稳，达到沉淀溶解平稳，沉淀的生成与溶解仍在进行，其速率相等。
〔5〕变：沉淀溶解平稳是在一定条件下建立起来的，当条件改变，会建立新的平稳。
4、沉淀溶解平稳常数-----溶度积常数〔溶度积〕〔1〕、定义：难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平稳状态时，其平稳常数为离子浓度系数次方的乘积，为一定值，那个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用Ksp表示.〔2〕、表达式：-例如：PbI2(s) Pb2+ + 2I25℃ Ksp = [Pb2+][I-]2 = 7.1×10-9 mol3•L-3〔3〕拓展A mB n(S) mA n++nB m-K sp====[A n+]m·[B m-]n〔4〕单位：〔mol.L-1〕〔m+n〕4、溶度积性质：〔1〕溶度积(Ksp )的大小与难溶电解质性质和温度有关，与沉淀的量无关。
〔2〕Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。
相同类型〔化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时〕的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小，越难溶。
二、沉淀溶解平稳的应用1、沉淀的溶解与生成〔1〕原理Q = K sp时难溶电解质达到沉淀溶解平稳状态，溶液是饱和溶液。
Q＞K sp溶液中将析出沉淀，直到溶液中的Q = K sp为止。
Q＜K sp溶液为不饱和溶液，将足量的难溶电解质固体放入此溶液中，固体将溶解，直到溶液中Q = K sp时，溶液达到饱和。
〔2〕应用实例：例、BaSO4与BaCO3都难溶于水，且K sp相差专门小，利用X射线进行消化系统透视时，却用BaSO4而不用BaCO3作造影剂，缘故何在？2、沉淀的转化1、沉淀转化的实质是沉淀溶解平稳的移动。
2、沉淀转化的规律a.一样来讲，溶解能力相对较强的物质易转化为溶解能力相对较弱的物质。
b. 当两种难溶物溶解能力差不不大时, 溶解能力相对较弱的物质在一定条件下能转化为溶解能力相对较强的物质。
3、解决沉淀溶解平稳咨询题的差不多思路：〝看到〞微粒——〝找到〞平稳——〝想到〞移动4．沉淀转化的应用：沉淀的转化在科研和生产中具有重要的应用价值。
〔1〕污水重金属离子的处理。
〔2〕在分析化学中的应用〔3〕对一些自然现象的讲明九、学习评判〔一〕、选择题〔30分〕1、有关AgCl沉淀的溶解平稳讲法正确的选项是〔〕。
A、AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B、AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+ 和Cl-C、升高温度，AgCl的溶解度增大D、向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变2、向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，显现白色沉淀，连续滴加一滴KI溶液并振荡沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡沉淀变为黑色。
那么三种沉淀的溶解度关系为〔〕A．AgCl＝AgI＝Ag2S B．AgCl＞AgI＞Ag2SC．AgCl＜AgI＜Ag2S D．AgI＞AgCl＞Ag2S3、在一定温度下，向PbI2饱和溶液中加水，以下表达正确的选项是〔〕。
A．PbI2的溶解度增大 B．PbI2的溶解度、Ksp均不变C．PbI2的Ksp增大 D．PbI2的溶解度、Ksp均增大4．以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、 Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS可使这些金属离子转化为硫化物沉淀，通过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯洁的MnCl2。
可推知MnS具有的性质是〔〕A．吸附性 B．溶解度等于CuS、PbS、CdSC．溶解度大于CuS、PbS、CdS D．溶解度小于CuS、PbS、CdS5、把氢氧化钙加入蒸馏水中，一定时刻后达到如下平稳：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) + 2OH-(aq)加入以下溶液，可使Ca(OH)2固体的量减少的是〔〕。
A. Na2S溶液B. AlCl3溶液C. NaOH溶液D. CaCl2溶液〔二〕、填空题〔此题包括5小题，共56分〕6、〔7分〕铬酸银在298K时的溶解度为0.004545g，求其溶度积Ksp= 。
(Ag2CrO4的相对分子质量为332)7、〔14分〕FeS饱和溶液中存在如下平稳：FeS(s) Fe2++S2-Ksp=8.1×10-17 mol2·L-2〔1〕理论上的FeS的溶解度为_______________。
〔2〕又知FeS饱和溶液中[H+]与[S2-]之间存在以下限量关系：[H+]2 [S2-]=1.0×10-22mol3·L-3，为了使饱和溶液里[Fe2+]达到1mol·L-1，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调剂溶液中的[H+]为__________________________。
8、〔14分〕Cu〔OH〕2是难溶电解质，在水中存在着沉淀溶解平稳：Cu〔OH〕2〔s〕 Cu2+〔aq〕+2OH-〔aq〕。
在常温下其溶度积常数Ksp=2×10-20mol3·L-3。
那么：〔1〕某CuSO4溶液中，[Cu2+]=0.02 mol·L-1，在常温下假如要生成Cu〔OH〕2沉淀，需要向溶液中加入碱溶液来调整溶液的pH，使溶液pH大于。
〔2〕要使0.2 mol·L-1CuSO4溶液中的Cu2+沉淀完全〔Cu2+浓度降为原先的千分之一〕，那么应向CuSO4溶液中加入烧碱使溶液pH大于。
9、〔21分〕向AgI饱和溶液中分不加入些列物质，请就溶液中的I- 浓度的变化做出回答：〔1〕加入少量AgNO3固体：；〔2〕加入少量AgI固体：；〔3〕加入少量AgBr固体：。
〔三〕、运算题〔共14分〕10、将等体积的4×10-3mol·L-1的AgNO3溶液和4×10-3mol·L-1的K2CrO4溶液混合，是否能析出Ag2CrO4沉淀？[K sp (Ag2CrO4)=9.0×10-12mol3·L-3]十：教学反思人们常讲：〝爱好是最好的老师〞，本节课通过‘水垢、溶洞、钡餐、小朋友的蛀牙、含氟牙膏’等与学生的实际生活息息相关的例子和‘动画、实验演示、分组实验’等来创设教学情形，学生的兴致专门高；在设计教学方案时，依据有效教学的5大原那么，结合化学学科特点及学生的认知水平，对教材的体系作了适当改变。
高二化学第四单元沉淀溶解平衡教案.
沉淀溶解平衡应用教案无锡第六高中高三化学组[课标要求]能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转化的本质。
[高考要求]1．认识什么是沉淀溶解平衡及沉淀溶解平衡是如何建立的，知道哪些外界条件会影响沉淀溶解平衡。
2．认识溶度积的概念，初步学会利用溶度积计算溶液中各离子的浓度。
3．知道沉淀溶解平衡有哪些应用，会用沉淀溶解平衡原理解决有关化学问题（如沉淀转化、沉淀生成等）。
【目标要求】（1）能运用溶度积规则判断分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。
（2）了解沉淀溶解平衡在生产生活中的应用（沉淀生成、分步沉淀，沉淀的溶解和转化）。
【教学重点、难点】运用溶度积规则判断分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化及沉淀溶解平衡在生产生活中的应用。
【教学过程】[设问1]：对于平衡AgCl（s） Ag+ + Cl—,运用K sp与溶液中的离子积Qc的关系分析：增加C(Ag+)或C(Cl—)，平衡为什么向生成沉淀的方向移动?解析: Qc = C(Ag+) ﹒C(Cl—)Qc ＞ Ksp时：平衡向生成沉淀的方向移动——有沉淀生成Qc = Ksp时：平衡不移动Qc ﹤ Ksp时：平衡向沉淀溶解的方向移动——沉淀溶解增加C(Ag+)或C(Cl—)，平衡向生成沉淀的方向移动———同离子效应三、沉淀溶解平衡的应用：[引言]：沉淀溶解平衡作为一种动态的平衡，我们可以通过改变条件，控制其进行的方向，沉淀转为溶液中的离子，或者溶液中的离子转化为沉淀。
1、沉淀的生成：[归纳1]：当溶液中Qc ＞ Ksp时，平衡向生成沉淀的方向移动——有沉淀生成，因而要使溶液中的某离子生成沉淀而除去，可增加能与之结合成更难溶物质的离子的浓度。
例1: AgCl的Ksp=1.80×10-10,将0.001 mol/L NaCl和0.001 mol/LAgNO3溶液等体积混合,是否有AgCl 沉淀生成?解: 两溶液等体积混合后, Ag+ 和Cl—浓度都减小到原浓度的1/2.c(Ag+)=c(Cl—)=1/2×0.001mol/L=0.005mol/L在混合溶液中,则C(Ag+)﹒c(Cl-)=(0.005)2=2.5 ×10-5＞Ksp,所以有AgCl 沉淀生成。
沉淀溶解平衡教案
沉淀溶解平衡教案【教案】一、教学目标1. 了解沉淀溶解平衡的概念和原理；2. 掌握计算沉淀溶解反应的溶解度积的方法；3. 能够解决有关沉淀溶解平衡的计算问题。
二、教学重难点1. 沉淀溶解平衡的原理和概念；2. 计算沉淀溶解反应的溶解度积。
三、教学过程1. 导入引入问题：你们有没有见过水中出现沉淀的情况？这是怎么发生的呢？通过引入问题，激发学生对沉淀溶解平衡的兴趣，进而引出本课的内容。
2. 学习（1）讲解沉淀溶解平衡的概念和原理。
沉淀溶解平衡是指溶液中溶解度已达到饱和时，溶质以固体沉淀的过程，也是固体沉淀溶解为离子在溶液中溶解的过程。
沉淀溶解平衡的基本原理是溶解度积恒定。
（2）介绍如何计算沉淀溶解反应的溶解度积。
溶解度积是指溶质在饱和溶液中达到平衡时所溶解的物质浓度的乘积，用符号Ksp表示。
根据溶解度积的定义以及化学方程式，可以得出溶质溶解度的表达式。
3. 实践（1）通过实验观察不同溶质在水中溶解的情况，并记录实验结果。
（2）根据实验结果计算不同溶质的溶解度积，并进行比较分析。
（3）进行相关习题的训练，加深对沉淀溶解平衡的理解和掌握。
四、巩固让学生回答几个与沉淀溶解平衡相关的问题，检查学生对所学内容的掌握情况。
五、拓展引导学生思考：为什么有些盐在水中会溶解，而有些盐则会生成沉淀？进一步探究沉淀溶解平衡的影响因素。
六、作业布置有关沉淀溶解平衡的习题，要求学生能够独立计算出溶解度积。
七、教学反思本节课通过引入问题、讲解理论知识、实验实践和巩固拓展，能够激发学生对沉淀溶解平衡的兴趣，提高他们对相关知识的理解和应用能力。
但在教学中应注意语言的准确性和简明性，根据学生的实际情况，适当调整教学进度和内容。
人教版高中化学选择性必修第1册 《沉淀溶解平衡第二课时 沉淀溶解平衡的应用》教学设计
《沉淀溶解平衡第二课时沉淀溶解平衡的应用》教学设计一、课标解读1、内容要求认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡，了解沉淀的生成、溶解与转化。
2、学业要求能用化学用语正确表示水溶液中的离子反应与平衡，能通过实验证明水溶液中存在的离子平衡，能举例说明离子反应与平衡在生产、生活中的应用。
能综合运用离子反应、化学平衡原理，分析和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。
二、教材解读教材在沉淀溶解平衡概念建立之后，通过理论分析和实验活动结合的方式，介绍了沉淀溶解平衡的三个应用：沉淀的生成、沉淀的溶解和沉淀的转化。
通过引导学生解释相关的实验现象，用学过的知识去分析和解决实际问题，突出化学理论的应用价值；并加深对沉淀溶解平衡原理及应用的理解。
在对实验现象的具体解读中，发展学生“证据推理与模型认知”、“科学探究和创新意识”的素养。
从宏观现象入手，分析现象背后的微观本质，促进学生帮助学生形成“宏观辨识与微观探析”的核心素养。
针对实际问题的讨论，可以让学生体会化学平衡和条件对反应的调控，了解其在生活、生产和科研领域的重要作用，并能有机会应用理论解决实际问题。
三、学情分析学生已经完成了化学反应平衡及水溶液中离子反应平衡的学习，已经建立了化学反应平衡的相关概念，建立了分析平衡问题对一般模型。
通过上节课对学习，也初步建立了沉淀溶解平衡的概念，并且对相应问题具有一定的分析能力，但是此部分内容比较抽象，学生有时难以理解。
四、素养目标【教学目标】1、能通过实验了解沉淀的生成、溶解和转化。
2、能应用化学平衡理论解释生活中沉淀的生成、溶解和转化的相关现象，并总结出一般规律。
【评价目标】1、通过对实验现象的预测，探查学生对沉淀溶解平衡概念的理解。
2、通过解释实验现象，评价学生对沉淀的生成、沉淀的溶解和沉淀的转化过程的理解程度，以及宏微结合的学科素养。
五、教学重点、难点应用化学平衡理论解释沉淀的生成、溶解和转化。
六、教学方法教法：七、 教学思路八、 教学过程部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：金属离子Fe2+Fe3+Cu2+开始沉淀的pH 6.3 1.5 5.2沉淀完全的pH 8.3 2.8 6.7问题2：从沉淀溶解平衡的角度，解释为什么Fe2+、Fe3+和Cu2+沉淀的pH不同？三种离子对应氢氧化物的Ksp不同。
高中化学选择性必修1专题33.4.1沉淀溶解平衡原理学案
第四单元沉淀溶解平衡第一课时沉淀溶解平衡原理明课程标准扣核心素养1.认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡，了解其影响因素。
2.明确溶度积和浓度商的关系，并由此学会判断反应进行的方向。
变化观念与平衡思想：能从不同视角认识沉淀溶解平衡。
证据推理与模型认知：能识别沉淀溶解平衡并能用化学平衡的观点认识沉淀溶解平衡，建立相应的认知模型。
沉淀溶解平衡及其特征按照如下步骤进行实验：1．将少量碘化铅(PbI2，难溶于水)固体加入到盛有少量水的50 mL烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，静置。
2．从烧杯中取2 mL上层清液于试管中，逐滴加入AgNO3溶液，充分振荡，静置。
请仔细观察实验现象，并分析产生此实验现象的原因。
[问题探讨]1．实验中观察到的实验现象是什么？提示：PbI2固体溶于水后得到PbI2的饱和溶液，静置后，可观察到烧杯底部有黄色固体，上层清液为无色。
取2 mL 上层清液于试管中，滴加AgNO3溶液，产生黄色沉淀。
2．如何解释上述实验现象？提示：PbI2尽管难溶，但在水中仍有极少量的溶解，溶解后溶液中存在Pb2＋、I－，取少量清液于试管中，滴加AgNO3溶液，发生反应Ag＋＋I－===AgI↓，产生黄色沉淀。
3．25 ℃时，PbI2溶于水建立了沉淀溶解平衡，请用图像表示这一过程。
提示：1．沉淀溶解平衡的概念在一定温度下，当难溶电解质溶解的速率和离子结合形成沉淀的速率相等时，离子的沉积与难溶电解质的溶解达到平衡状态，溶液中对应的离子浓度、难溶电解质的量不再改变，我们把这种平衡叫做沉淀溶解平衡。
2．沉淀溶解平衡的建立(以PbI2固体的沉淀溶解平衡为例)一定温度下，PbI2固体难溶于水，但仍有部分Pb2＋和I－离开固体表面进入溶液，而进入溶液的Pb2＋和I－又有部分结合形成固体沉淀下来。
当这两个过程的速率相等时，Pb2＋和I －的沉积与PbI2固体的溶解达到平衡状态，溶液中Pb2＋和I－的浓度不再增大，PbI2固体的量不再减少，得到PbI2的饱和溶液，这时达到沉淀溶解平衡状态。
高中化学_沉淀溶解平衡教学设计学情分析教材分析课后反思
《沉淀溶解平衡》教学设计一、学习目标：①通过分组实验，构建沉淀溶解平衡的概念，能准确说出沉淀溶解平衡的特征②能运用平衡移动原理分析、解决沉淀溶解平衡的移动问题③能写出溶度积的表达式，并能说出溶度积常数的含义④通过案例学习，关注环境问题，树立环保意识二、教学重点：沉淀溶解平衡的建立和移动，溶度积常数三、教学难点：沉淀溶解平衡的建立过程四、教学方法：实验探究与理论分析相结合、问题法、讨论法、练习法、归纳法五、教学过程：问题二：NaCl 能不能与盐酸反应？在饱和NaCl 溶液中加入浓盐酸有什么现象？【探究二】如何证明难溶电解质在水中能极少量的溶解？【归纳总结】 沉淀是难溶物，但不是绝对不溶，只不过溶解度很小，难溶物在水中也存在溶解平衡。
【动画演示】氯化银的溶解过程少量的Ag + 和Cl -脱离AgCl 表面进入水中(沉 淀溶解过程)；溶液中的Ag +和Cl -又回到AgCl 的表面析出(沉淀生成过程)。
当沉淀溶解的速 率和沉淀生成的速率相等时，达到一种平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。
【学生分组实验】在饱和NaCl 溶液中滴加浓盐酸【学生分析讨论】 白色沉淀是NaCl 。
原因：NaCl （S ） Na + (aq) + Cl -(aq)加入浓盐酸，C(Cl -)增大，使平衡 向左移动，有NaCl 固体生成.【学生分组讨论实验方案】（1）将少量的PbI 2固体加到盛有一定量水的试管中，振荡，静置一 段时间。
（2）向上层清液中逐滴加入KI溶液，振荡。
【学生分组实验】 【学生分析讨论】在上层清液中滴加K I 溶液后，有黄色沉淀产生。
说明上层清液中有Pb 2＋聆听，观看【分析】 PbI 2(s)Pb 2+(aq)+ 2I -(aq)，学与生活的联系，又创设了一个很好的问题情景，初步从平衡的视角研究物质的溶解问题。
通过明显的实验现象，对学生已有知识形成冲突，激发学生思考和探究，建立沉淀溶解平衡模型引导学生从宏观现象到微粒之间的相互作用的问题分析，深入理解沉淀溶解平衡反应的实质。
高中化学《沉淀溶解平衡(1)》优质课教学设计、教案
《沉淀溶解平衡》教学设计一、学习目标：①通过分组实验，构建沉淀溶解平衡的概念，能准确说出沉淀溶解平衡的特征②能运用平衡移动原理分析、解决沉淀溶解平衡的移动问题③能写出溶度积的表达式，并能说出溶度积常数的含义④通过案例学习，关注环境问题，树立环保意识二、教学重点：沉淀溶解平衡的建立和移动，溶度积常数三、教学难点：沉淀溶解平衡的建立过程四、教学方法：实验探究与理论分析相结合、问题法、讨论法、练习法、归纳法五、教学过程：探究实验观察思考【探究一】问题一：在饱和NaCl 的水溶液中，再加入固体溶质，固体有没有溶解过程？【图片展示】将形状不规则的NaCl 固体放在饱和食盐水中经过一昼夜后发现变成形状规则的固体且质量不变。
你得到什么启示？问题二：NaCl 能不能与盐酸反应？在饱和NaCl 溶液中加入浓盐酸有什么现象？思考回答：有溶解也有结晶的过程，质量不变说明这两种过程的速率相等【学生分组实验】在饱和NaCl 溶液中滴加浓盐酸【学生分析讨论】白色沉淀是NaCl。
原因：选取生活中常见的NaCl 的溶解与结晶作为课堂的引入，既体现了化学与生活的联系又创设了一个很好的问题情景，初步N aC l（S）N a+(a q) +C l-(a从q)平衡的【探究二】如何证明难溶电解质在水中能极少量的溶解？【归纳总结】沉淀是难溶物，但不是绝对不溶，只不过溶解度很小，难溶物在水中也存在溶解平衡。
【动画演示】氯化银的溶解过程少量的Ag+ 和Cl-脱离AgCl 表面进入水中(沉加入浓盐酸，C(Cl-)增大，使平衡向左移动，有NaCl 固体生成.【学生分组讨论实验方案】（1）将少量的PbI2 固体加到盛有一定量水的试管中，振荡，静置一段时间。
（2）向上层清液中逐滴加入KI溶液，振荡。
【学生分组实验】【学生分析讨论】在上层清液中滴加K I溶液后，有黄色沉淀产生。
说明上层清液中有Pb2＋视角研究物质的溶解问题。
通过明显的实验现象，对学生已有知识形成冲突，激发学生思考和探究，建立沉淀溶解平衡淀溶解过程)；溶液中的Ag+和Cl-又回到AgCl的表面析出(沉淀生成过程)。
高中化学《难溶电解质的沉淀溶解平衡》优质课教学设计、教案
高中化学《难溶电解质的沉淀溶解平衡》优质课教学设计、教案[教学设计]难溶电解质的溶解平衡（一）指导思想与理论依据理论研究的作用是发展认识和指导应用，体现科学本质和科学价值。
电解质在溶液中的变化过程涉及的原理较多，只有揭示其过程的本质，掌握变化的规律，才能形成较好的研究方法和策略，学生才能基于一般原理，解决多样化的具体问题。
本节课力图通过沉淀溶解平衡模型的形成，帮助学生从微观角度理解沉淀溶解平衡的动态过程。
通过硬水软化和除水垢问题的探究，帮助学生深化对沉淀溶解平衡的理解，学习应用理论解决实际问题的方法。
最终建立对复分解反应发生条件的新认识。
（二）教学背景分析1．学情分析学习者为实验班学生，具有较好的知识基础和较高的学习能力。
已经学习了复分解反应、化学平衡、弱电解质的电离平衡、水的电离平衡、盐类的水解平衡等相关知识，并具备应用其解决简单实际问题的能力。
在本节中，学生将继续应用化学平衡的观点研究新的一类平衡——沉淀溶解平衡。
此前，学生已学习了沉淀生成和溶解的初步知识，通过本节课的学习，完善学生对与沉淀相关的生成、溶解、转化过程的认识，深刻理解复分解反应的本质。
2．教材分析本节是鲁科版《化学反应原理（选修）》第三章水溶液中的离子平衡中的第三节难溶电解质的溶解平衡，是本章的最后一部分，包括沉淀溶解平衡及沉淀溶解平衡的应用。
难溶电解质在水中也会建立一种动态平衡，这种动态平衡和化学平衡、电离平衡一样合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。
学生通过“沉淀溶解平衡”的学习，可以更全面的了解水溶液中离子平衡相关的理论，更为透彻地理解在溶液中发生离子反应的原理。
3．教学策略分析（1）基于学生已有知识，形成概念、发展认识。
①通过AgCl 转化为AgI 的实验，形成认知冲突，建立沉淀溶解平衡模型。
②在解决硬水软化及锅炉除水垢的实际问题中，巩固和应用沉淀溶解平衡相关知识。
③在沉淀溶解平衡建立、深化和应用的过程中，加深对复分解反应发生条件的理解。
(完整版)沉淀溶解平衡教学设计
第3章物质在水溶液中的行为(鲁科版)第3节沉淀溶解平衡教学设计海南中学萱书慧一、教材内容分析本节是普通高中课程标准实验教科书（鲁科版）化学《化学反应原理》第3章第3节沉淀溶解平衡。
本节教材按照由简到繁、逐步递进的原则构建。
首先分析单一难溶电解质在水中的行为，建立起沉淀溶解平衡的概念，引入描述这种平衡的平衡常数——溶度积；在此基础上分析沉淀的生成和溶解，最后考虑比较复杂的沉淀转化问题。
本节教材设计中始终依据实际例子来诠释抽象的概念，通过对具体问题的讨论分析带动原理的学习，引导学生利用平衡移动的一般规律一步步揭示沉淀溶解平衡的本质。
二、教学目标1、知道难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，并能结合实例进行描述。
2、能描述沉淀溶解平衡，写出溶度积的表达式，知道溶度积的含义，知道溶度积是沉淀平衡的平衡常数、溶度积可以反映难溶电解质在水中的溶解能力。
3、能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成过程进行分析。
三、教学重点与难点重点：溶度积常数的含义，沉淀的溶解、生成的本质难点：沉淀溶解平衡四、教学方法习题练习、讲解启发、实验法、自主学习、合作探究、多媒体展示五、教学过程第一课时【导入新课】当我们外出旅游,沉醉于秀美的湖光山色时,一定会惊叹大自然的鬼斧神工。
石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后，会形成各种奇形异状的溶洞，如何形成? 小朋友吃糖不刷牙易形成蛀牙又什么原因？这都与我们要学习第3节沉淀溶解平衡有一定的关系。
【图片展示】千姿百态的岩石、溶洞、蛀牙。
【老师】现在学习沉淀溶解平衡之前，我们首先思考讨论两个问题：问题一：在NaCl的水溶液中，再加入固体溶质，固体有没有溶解过程？【学生思考讨论】分两种情况：当溶液没有达到饱和时，固体能继续溶解；当溶液达到饱和时不能继续溶解。
【老师提出质疑】达到饱和后固体真的不能溶解了吗？【图片展示】将形状不规则的NaCl固体放在饱和食盐水中过了一昼夜后发现变成形状规则的固体且质量不变。
高中化学教案设计：弱电解质的沉淀与溶解平衡实验探究
高中化学教案设计：弱电解质的沉淀与溶解平衡实验探究一、课题背景分析溶解平衡是化学中经常遇到的基本问题，对于弱电解质的溶解平衡需要通过一系列的实验来探究，而本次实验的重点在于探究弱电解质的沉淀与溶解平衡。
本次实验旨在通过实验操作探究弱电解质的沉淀与溶解平衡，为学生提供实验操作训练和实践经验，同时增强学生的动手能力和实验技巧。
二、教学目标1.了解弱电解质的概念和性质。
2.掌握弱电解质的溶解平衡的条件。
3.了解弱电解质溶解平衡中外加化学当量浓度变化对平衡点位置的影响。
4.学习实验操作方法，提高动手能力和实验技巧。
三、教学过程1.实验原弱电解质的溶解产生的离子浓度很小，不易形成沉淀。
但是在某些条件下，可以发生小量的沉淀。
沉淀和溶解平衡的实验方法，可通过研究弱电解质的离子产生、离子浓度变化及沉淀的量与沉淀物的性质，得到弱电解质溶解平衡的条件，并进一步了解化学常数的意义。
2.实验步骤（1）配置溶液：分别准备0.1mol/L的NaCl、4%硫酸、0.1mol/L 的醋酸钠、0.01mol/L的乙酸（添加甲基橙指示剂色）（2）实验操作：将以上四种溶液依次添加至试管中，倒入试剂后必须轻轻搅拌，以保证试剂均匀混合。
（3）观察结果：观察各试管溶液的颜色、透明度和沉淀情况，对产生的沉淀进行分类，并观察色谱变化。
（4）记录数据：记录各试管的实验数据，并进行分析。
3.实验设计思路本实验采用添加不同浓度试剂来制备弱电解质溶液，在不同条件下观察沉淀情况和色谱变化，通过实验数据分析遵循的原则可以得出弱电解质溶解平衡条件和沉淀影响因素。
4.实验注意事项（1）实验过程中必须小心，注意安全。
（2）实验结束时，必须正确分别储存化学品，以免位置放错。
（3）实验前应认真查阅化学品相关安全技术规范，了解其特殊性质和危险性。
四、教学反思通过本次实验的操作，让学生深刻了解弱电解质的概念和性质，掌握了弱电解质的溶解平衡条件和影响因素，同时体验了实验过程，提高了动手能力和实验技巧。
高中化学_沉淀溶解平衡教学设计学情分析教材分析课后反思
沉淀溶解平衡（课时1）编写人：【学习目标】1. 了解沉淀溶解平衡的概念及其影响因素2. 了解溶度积及其计算[重点]：溶度积常数的含义及计算 【学习过程】 【知识回顾】1.根据溶解度的不同可将物质分为难溶、微溶、可溶、易溶。
2. CaCO 3、FeS 、Mg(OH)2等难溶电解质在水溶液中以何种形式存在？【探究实验】1、在装有少量难溶的PbI 2黄色固体的试管中，加入约3ml 蒸馏水，振荡。
2、静置，待上层液体变澄清后滴加几滴同浓度KI 溶液。
观察实验现象。
实验现象：在上层清液中滴加KI 溶液后，有______________产生。
结论解释：说明上层清液中有__________当加入KI 后，I -浓度增大，原因：__________从而有_____________色的_______________生成。
【自主学习】课本P 90—91 一、沉淀溶解平衡 1、定义:一定温度下，难溶电解质在水中_________的速率和_________的速率相等时，形成电解质的________ 溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡 。
难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。
2、特征：（1） （2） （3）3、影响沉淀溶解平衡的因素：（1）内因：___________________________________________________（2）外因：____________________________________________________【即时巩固】1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率与溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中离子的浓度相等且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入该沉淀物，将促进溶解2. 在平衡体系Ca(OH)2(s) Ca2++2OH-中，能使c(Ca2+)减小，而使c(OH-)增大的是（）A．加入少量MgCl2固体 B．加入少量Na2CO3固体C．加入少量KCl固体 D．加入少量Ba(OH)2固体二、沉淀溶解平衡常数-----溶度积常数或溶度积Ksp1、定义：在一定条件下，难溶电解质在溶液中达到时，其称为溶度积常数简称为溶度积，用______表示，有单位。