2019高考化学考试大纲
1 化 学
Ⅰ. 考核目标与要求
化学科考试为选拔具有学习潜能和创新精神的考生，根据普通高等学校对新生思想道德素质和科学文化素质的要求，以能力测试为主导，将在测试考生必备知识、关键能力和思维方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养。
化学科命题注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，促进学生在知识和技能、过程和方法、情感态度和价值观等方面的全面提升，促进学生德智体美劳全面发展。
一、对化学学习能力的要求
1. 接受、吸收、整合化学信息的能力
（1） 对中学化学基础知识能正确复述、再现、辨认，并能融会贯通。
（2） 通过对自然界、生产和生活中的化学现象的观察，以及实验现象、实物、模型的观察，对图形、图表的阅读，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储。
（3） 从提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并与已有知识整合，重组为新知识块。
2. 分析和解决化学问题的能力
（1） 将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题。
（2） 将分析和解决问题的过程及成果，能正确地运用化学术语及文字、图表、模型、图形等进行表达，并做出合理解释。
3. 化学实验与探究的能力
（1） 掌握化学实验的基本方法和技能，并初步实践化学实验的一般过程。
（2） 在解决化学问题的过程中，运用化学原理和科学方法，能设计合理方案，初步实践科学探究。
二、对知识内容的要求层次
高考化学命题对知识内容的要求分为了解、理解（掌握）、综合应用三个层次，高层次的要求包含低层次的要求。其含义分别为：
了解：对所学化学知识有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。 2 理解（掌握）：领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题。能“知其然”，还能“知其所以然”。
综合应用：在理解所学各部分化学知识之间的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体的化学问题。
Ⅱ. 考试范围与要求
根据普通高等学校对新生科学素养的要求，按照既保证与全国普通高校招生统一考试的要求基本一致，又有利于实验省(自治区、直辖市)实施普通高中化学课程标准的原则，参照
《普通高中化学课程标准(实验)》，将高考化学科考试范围分为必考内容和选考内容。
必考内容
必考内容涵盖必修模块“化学 1”“化学 2”和选修模块“化学反应原理”的内容。根据化学的学科体系和学科特点，必考部分的内容包括：化学学科特点和基本研究方法、化学基本概念和基本理论、常见无机物及其应用、常见有机物及其应用和化学实验基础五个方面。
1. 化学学科特点和基本研究方法
（1） 了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。
（2） 了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法。认识化学是以实验为基础的一门科学。
（3） 了解物质的组成、结构和性质的关系。了解化学反应的本质、基本原理以及能量变化等规律。
（4） 了解定量研究方法是化学发展为一门科学的重要标志。
（5） 了解化学与生活、材料、能源、环境、生命、信息技术等的关系。了解“绿色化学”的重要性。
2. 化学基本概念和基本理论
（1） 物质的组成、性质和分类
① 了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。
② 理解物理变化与化学变化的区别与联系。
③ 理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
④ 理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
（2） 化学用语及常用物理量 3 ① 熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
② 熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断元素的化合价。
③ 掌握原子结构示意图、电子式、分子式、结构式和结构简式等表示方法。
④ 了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
⑤ 理解质量守恒定律。
⑥ 能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。
⑦ 了解物质的量（n）及其单位摩尔（mol）、摩尔质量（M）、气体摩尔体积（Vm）、物质的量浓度（c）、阿伏加德罗常数（NA）的含义。
⑧ 能根据微粒（原子、分子、离子等）物质的量、数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。
（3） 溶液
① 了解溶液的含义。
② 了解溶解度、饱和溶液的概念。
③ 了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。
④ 掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。
⑤ 了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。
（4） 物质结构和元素周期律
① 了解元素、核素和同位素的含义。
② 了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
③ 了解原子核外电子排布规律。
④ 掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。
⑤ 以第 3 周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
⑥ 以ⅠA 和ⅦA 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
⑦ 了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律。
⑧ 了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。
（5） 化学反应与能量
① 了解氧化还原反应的本质。了解常见的氧化还原反应。掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。 4 ② 了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。
③ 了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
④ 了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。
⑤ 了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。
⑥ 了解焓变（ΔH）与反应热的含义。
⑦ 理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。
⑧ 理解原电池和电解池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应和总反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。
⑨ 了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。
（6） 化学反应速率和化学平衡
① 了解化学反应速率的概念和定量表示方法。能正确计算化学反应的转化率（α）。
② 了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。
③ 了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。
④ 掌握化学平衡的特征。了解化学平衡常数（K）的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。
⑤ 理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。
⑥ 了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
（7） 电解质溶液
① 了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。
② 理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。
③ 了解水的电离、离子积常数。
④ 了解溶液 pH 的含义及其测定方法，能进行 pH 的简单计算。
⑤ 理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。
⑥ 了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
⑦ 了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。掌握常见离子的检验方法。
⑧ 了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积（Ksp）的含义，能进行相关的计算。
（8） 以上各部分知识的综合应用。
3. 常见无机物及其应用
（1） 常见金属元素（如 Na、Mg、Al、Fe、Cu 等） 5 ① 了解常见金属的活动顺序。
② 了解常见金属及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。
③ 了解合金的概念及其重要应用。
（2） 常见非金属元素（如 H、C、N、O、Si、S、Cl 等）
① 了解常见非金属元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。
② 了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境的影响。
（3） 以上各部分知识的综合应用。
4. 常见有机物及其应用
（1） 了解有机化合物中碳的成键特征。
（2） 了解有机化合物的同分异构现象，能正确书写简单有机化合物的同分异构体。
（3） 掌握常见有机反应类型。
（4） 了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质及应用。
（5） 了解氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。
（6） 了解乙醇、乙酸的结构和主要性质及重要应用。
（7） 了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。
（8） 了解常见高分子材料的合成及重要应用。
（9） 以上各部分知识的综合应用。
5. 化学实验
（1） 了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。
（2） 了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
（3） 掌握化学实验的基本操作。能识别化学品标志。了解实验室一般事故的预防和处理方法。
（4） 掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、反应原理、仪器和收集方法）。
（5） 掌握常见物质检验、分离和提纯的方法。掌握溶液的配制方法。
（6） 根据化学实验的目的和要求，能做到：
① 设计实验方案；
② 正确选用实验装置；
③ 掌握控制实验条件的方法；
④ 预测或描述实验现象、分析或处理实验数据，得出合理结论；
⑤ 评价或改进实验方案。
（7） 以上各部分知识与技能的综合应用。 6 选考内容
选考内容为选修模块“物质结构与性质”和“有机化学基础”，考生从中任意选一个模块考试。
（一）物质结构与性质
1. 原子结构与元素的性质
（1） 了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理。能正确书写 1~36 号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表达式。
（2） 了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。
（3） 了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。
（4） 了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质。
2. 化学键与分子结构
（1） 理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
（2） 了解共价键的形成、极性、类型（σ 键和 π 键）。了解配位键的含义。
（3） 能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
（4） 了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型（sp、sp2、sp3）。
（5） 能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。
3. 分子间作用力与物质的性质
（1） 了解范德华力的含义及对物质性质的影响。
（2） 了解氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。
4. 晶体结构与性质
（1） 了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。
（2） 了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响。
（3） 了解分子晶体结构与性质的关系。
（4） 了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
（5） 理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。
（6） 了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。
（二）有机化学基础
1. 有机化合物的组成与结构
（1） 能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。
2019年浙江省高考化学【4月】(原卷版)
绝密★考试结束前
2019年4月浙江省普通高校招生选考科目考试
化学试题
姓名：____________ 准考证号：____________
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。考生注意：
1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56
Cu 64 Ba 137
选择题部分
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
l．下列属于碱的是
A．C2H5OH B．Na2CO3 C．Ca(OH)2 D．Cu2(OH)2CO3
2．下列属于强电解质的是
A．硫酸钡 B．食盐水 C．二氧化硅 D．醋酸
3．下列图示表示过滤的是
A． B． C． D．
4．下列属于置换反应的是
A．4NH2＋5O2=======催化剂△4NO＋6H2O B．2Na2SO3＋O2===2Na2SO4
C．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 D．2KI＋Cl2===2KCl＋I2
5．下列溶液呈碱性的是
A．NH4NO3 B．(NH4)2SO4 C．KCl D．K2CO3
6．反应8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为
2019年高考化学试题及答案(全国卷ⅠⅡⅢ)
2019年高考全国卷化学试题
全国卷Ⅰ
全国卷Ⅱ
全国卷Ⅲ2019年高考全国卷Ⅰ化学试题
7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是
A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁
B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成
C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐
D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点
8．关于化合物
2−苯基丙烯（），下列说法正确的是
A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成聚合反应
C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是
A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K
B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色
C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢
D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯
10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课
题。下图为少量HCl气体分子在253K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是
A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在
B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10−3mol·L−1（设冰的密度为0.9g·cm−3）
C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变
D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HClH++Cl−11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的Ka1=1.1×10−3，Ka2=3.9×10
−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是
A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关
B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的
C．b点的混合溶液pH=7
D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)
12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是
山西省2019年高考化学试题及答案
1 山西省2019年高考化学试题及答案
（满分50分，考试时间100分钟）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是
A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁
B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成
C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐
D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点
2．关于化合物2−苯基丙烯（），下列说法正确的是
A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应
C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯
3．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是
A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K
B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色
C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢
D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯
4．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是
2
A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在
B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10−3 mol·L−1（设冰的密度为0.9 g·cm−3）
C．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变
D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HClH++Cl−
5．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10−3 ，Ka2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是
2019年天津高考化学试卷及答案
2019年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）
理科综合测试
化学部分
第Ⅰ卷
单项选择题，本卷共6题，每题6分，共36分。以下数据供解题时参考：
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Zn 65
1．化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及．．．化学反应的是
A．利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇 B．利用石油生产塑料、化纤等高分子材料
C．利用基本的化学原料生产化学合成药物 D．利用反渗透膜从海水中分离出淡水
2．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是
实验现象 离子方程式
A 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解 24322MgOH2NHMg2NHHO
B 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体 323Fe3HOFeOH3H
C 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色 2224423SO2MnO4H3SO2Mn2HO
D 氧化亚铁溶于稀硝酸 22FeO2HFeHO
3．下列有关金属及其化合物的应用不合理．．．的是
A．将废铁屑加入2FeCl溶液中，可用于除去工业废气中的2Cl
B．铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业
C．盐碱地（含较多23NaCO等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良
D．无水2CoCl呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水
4．下列实验操作或装置能达到目的的是
5．某温度下，2HNO和3CHCOOH的电离常数分别为45.010和51.710。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是
A．曲线Ⅰ代表2HNO溶液
B．溶液中水的电离程度：b点＞c点
C．从c点到d点，溶液中HAOHAccc保持不变（其中HA、A分别代表相应的酸和酸根离子）
D．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中Nan相同
2019年全国高考(新课标全国Ⅱ)-化学真题
2019年普通高等学校招生全国统一考试——化学真题全国二卷
一：选择题（化学共7小题，每题6分，共42分）
7.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中涉及的说法错误 的是（ ）
A. 蚕丝的主要成分是蛋白质
B. 蚕丝属于天然高分子材料
C. “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应
D. 古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物
8. 椅子NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A. 3 g ³He含有的中子数为1NA
B. 1 L 0.1mol/L磷酸钠溶液含有的PO4 3-数目为0.1NA
C. 1mol K2Cr2O7被还原为Cr3+ 转移的电子数为6NA
D. 48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
9. 今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8.下列说法错误的是（ ）
A. 原子半径：W < X
B. 常温常压下，Y单质为固态
C. 气态氢化物热稳定性：Z < W
D. X的最高价氧化物的水化物是强碱
10. 下列实验现象与实验操作不相匹配的是（ ）
11. 下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（ ）
A. 向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：
Zn + CuSO4 Cu + ZnSO4 W
X Y Z
实验操作 实验现象
A 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置 溶液的紫色褪去，静置后溶液分层
B 将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶 集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生
C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸 有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊
D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分震荡后加1滴KSCN溶液 黄色逐渐消失，加入KSCN后溶液颜色不变 B.
(完整版)2019天津高考化学解析
2019年普遍高等学校招生全国统一考试（天津卷）
理科综合 化学部分
第I卷
1.化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是
A. 利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇
B. 利用石油生成塑料、化纤等高分子材料
C. 利用基本的化学原料生产化学合成药物
D. 利用反渗析膜从海水中分离出淡水
解析：本次考查内容为化学反应实质，是否有新物质生成。考查内容相对基础。同时也从题目中的四个选项中发现，考查点相对细致和琐碎。
选项中ABC三个选项都是涉及化学变化，D选项考查渗析原理，没有涉及化学变化。
答案：选D
2. 下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是
实验现象 离子方程式
A 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解 Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3.H20
B 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体 Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
C 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色 3SO2+2MnO4-+4H+=3SO42-+2Mn2++2H2O
D 氧化亚铁溶于稀硝酸 FeO+2H+=Fe2++H2O
解析：A选项中因为氯化铵水解显酸性，导致沉淀溶解；
B沸水中加入饱和溶液，生成胶体；
C选项离子方程式左右两边带电量不对；
D选项二价铁遇到硝酸发生氧化还原反应。
答案：选择A。
3. 下列有关金属及其化合物的应用不合理的是
A. 将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2
B. 铝中添加适量锂，制的低密度，高强度的铝合金，可以用于航空工业
C. 盐碱地（含较多Na2CO3等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良 D. 无水CoCl2呈蓝色，吸水会变成粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水
解析：选项A，氯气与二价铁反应，铁单质与三价铁反应最终将氯气吸收；
选项B，考查的是合金的性质；
选项C，Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓生成物质还是碱性物质，并没有改良。
2019年江苏卷化学高考真题及答案解析
绝密★启用前
2019年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）
化学
注 意 事 项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1．本卷满分为120分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 K 39 Ca 40
Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127
选 择 题
单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．糖类是人体所需的重要营养物质。淀粉分子中不含的元素是
A．氢 B．碳 C．氮 D．氧
2．反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A．中子数为18的氯原子：1817Cl
B．N2的结构式：N=N
C．Na+的结构示意图：
D．H2O的电子式：
3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥
B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈
C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白
D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝
2019年北京高考化学真题(含答案)
1
2019年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试（北京卷）
本试卷共16页，共300分。考试时长150分钟。考试务必将答案答在答题卡上。在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
第一部分（选择题 共42分）
本部分共6小题，每小题6分，共42分，在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
6．下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是
A．4.03米大口径碳化硅反射镜 B．2022年冬奥会聚氨酯速滑服 C．能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线 D．“玉兔二号”钛合金筛网轮
7．下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）
A B C D
NaCl溶于水
电解CuCl2溶液
CH3COOH在水中电离
H2与Cl2反应能量变化
NaClNa++Cl− CuCl2Cu2++2Cl− CH3COOHCH3COO−+H+ H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)
ΔH=−183kJ·mol−1
8．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（37Rb）同周期。下列说法不正确的是
A．In是第五周期第ⅢA族元素
B．11549In的中子数与电子数的差值为17
2
C．原子半径：In>Al
D．碱性：In(OH)3>RbOH
9．交联聚合物P的结构片段如图所示。下列说法不正确的是（图中表示链延长）
A．聚合物P中有酯基，能水解
B．聚合物P的合成反应为缩聚反应
C．聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得
D．邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构
10．下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是
2019高考全国Ⅰ卷化学试题解析版
第1页（共12页） 2019年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷I）
化学试题
一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系，下列说法错误的是
A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁
B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由粘土经高温烧结而成
C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐
D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀，抗氧化等优点
【答案】A
【解析】A 项氧化铁即三氧化二铁，红棕色。瓷器青色一般不来自氧化铁。故A错。
8．关于化合物2-苯基丙烯（ ），下列说法正确的是
A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色
B．可以发生加成聚合反应
C．分子中所有原子共平面
D．易溶于水及甲苯
【答案】B
【解析】分子中存在双键，可以使高锰酸钾溶液褪色，A错；可以发生加成聚合反应，B正确；分子中存在甲基，所有原子不可能共平面，C错；分子中碳原子数较多，且不存在亲水基团所以不易溶于水，D错。
9．实验室制溴苯的装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是
A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需打开K
B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色
第2页（共12页） C．装置c中Na2CO3的作用是吸收HBr
D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯。
【答案】D。
【解析】溴苯常温下为液体，反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、分液，得到无色的溴苯。
10．固体界面上强酸的吸附和离解是多向化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为为少量HCl气体分子在253K冰表面吸附和溶解过程的示意图，下列叙述错误的是
2019年高考全国卷2,理综化学试题(含答案)
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完美资料整理 2019 年全国卷Ⅱ理综化学
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 As 75 I 127
Sm 150
一、选择题：本题共 13 个小题，每小题 6 分。共 78 分， 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的。
7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的
说法错误的是
A．蚕丝的主要成分是蛋白质
B．蚕丝属于天热高分子材料
C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应
D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物
8．已知 NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．3g 3He 含有的中子数为 1NA
- 1 磷酸钠溶液含有的
B．1 L 0.1 mol · L 3
PO 数目为 0.1NA
4
3+转移的电子数为 6NA C．1 mol K 2Cr2O7 被还原为 Cr
D．48 g 正丁烷和 10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为 13NA
9．今年是门捷列夫发现元素周期律 150 周年。下表是元素周期表的一部分， W、X、Y、Z 为短周期主族元
素，W 与 X 的最高化合价之和为 8。下列说法错误的是
A．原子半径： W
B．常温常压下， Y 单质为固态
C．气态氢化物热稳定性： Z
D．X 的最高价氧化物的水化物是强碱
10．下列实验现象与实验操作不相匹配的是
实验操作 实验现象
A 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量
溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层
的乙烯后静置
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完美资料整理 B 将镁条点燃后迅速伸入集满 CO2 的集气瓶 集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生
C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀 有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊
盐酸
黄色逐渐消失， 加 KSCN 后溶液颜色不变 D 向盛有 FeCl3 溶液的试管中加过量铁粉，充分