溶液浓度和配制练习题
9-2溶液的浓度 溶液的配制
一、选择题
1．实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法中错误
．．
的是（ ）
A．实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移
B．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率
C．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签
D．量取水时，用规格为50mL的量筒量取42．5mL蒸馏水
2．泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是4%．在配制4%的食盐水时，会
导致溶液浓度偏小的是（ ）
①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出 ②量水的体积时，俯视量筒 ③溶解食盐的
烧杯内壁是潮湿的 ④用4g食盐和100g水配制溶液．
A．②③ B．①③④ C．①②③
D．①②③④
3．配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，其先后顺序正确的是
A．称量—计算—量取—溶解 B．计算—称量—量取—溶解
C．计算—称量—溶解—量取 D．量取—计算—称量—溶解
4.实验室用30%的双氧水溶液配制100g溶质质量分数为6%的双氧水溶液，需要加入
水的质量为
A．20g B．80g C．100g D．200g
5.小王同学需配制100g 12%的NaOH溶液来制作“叶脉书签”。在配制溶液过程中，下
列做法正确的是
A．在托盘上垫上纸并称取12g NaOH固体
B．称量时发现指针向右偏转，应调节游码使天平平衡
C．用100mL量简量取88mL水
D．把称取的NaOH固体直接倒入装有88mL水的量筒中溶解
6. 20 ℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20 g，分别加入到四只各盛有50 g水的
烧杯中，充分溶解后的情况如下表：
物质 甲 乙 丙 丁
未溶解固体的质量 /g
4.2 2 0 9.2
下列说法正确的是
A．所得溶液一定都是饱和溶液 B．丁溶液中溶质质量分数一定最大
C．20 ℃时物质溶解度的关系为：丁＞甲＞乙＞丙 D．所得溶液的质量关系为：
丙＞乙＞甲＞丁
7海水淡化可采用分离技术。如右图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透
过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。
对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是
A．溶质质量增加 B．溶液质量不变
C．溶质质量分数增大 D．溶剂质量不变
8.现有一杯20℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是
A．加入一定量的水 B．恒温蒸发部分水
C．升温到60℃ D．加入一定量的硝酸钾
9.若要增加CO2在水中的溶解度，下列操作可行的是
A．加压 B．升温
C．增加水量 D．持续不断通入CO2
10.能达到实验目的的方案是
A．证明可燃物燃烧需要氧气 B．比较Fe、Cu 、Ag的金属活动性
C．常温下配制浓度为2%的石灰水 D．鉴别稀盐酸与稀硫酸
二、非选择题
11．（1）已知：水的密度为1．0g/mL。实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化
钠溶液，需要称取氯化钠2．5g，需要量取水 。
（2）配制的操作示意图如下,该实验的正确操作顺序为 （填字母序号）。
（3）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是 （填序
号）。
①氯化钠固体不纯 ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出
12
．
配制并稀释一定质量分数的Na2SO4溶液。
（1）配制50g质量分数为6%的Na2SO4溶液。
①计算：需要Na2SO4 3.0g，水47.0g
②称量：用托盘天平称量3.0g的Na2SO
4
。天平调零后，分别在天平左右托盘放上
质量相同的纸片，先 ，然后 ，至托盘天平恰好平衡。
③量取：用量筒量取47.0mL水。请在右图中画出47.0mL水的液面位置。④溶解。
（2）稀释溶液。（由于整个配制过程中溶液很稀，其密度可近似看做1g/mL）
①取1mL6%的Na2SO4溶液加水稀释至100mL，得到溶液a；
②若用3.0g Na2SO4配制与溶液a浓度相同的溶液，其体积是 mL。
13．农业生产上常需要用质量分数为12%的氯化钠溶液选种。下图是小军实验操作过
程示意图：
（1）图中一处明显错误的操作是 （填序号），改正操作后，用上述图示的序
号表示配制溶液的正确操作顺序 。
（2）现配制100kg这种溶液，需氯化钠 kg；
（3）现用质量分数为12%的氯化钠溶液（密度约为l．09g/cm3），配制50g质
曼分数为6%的氯化钠溶液。需要质量分数12%的氯化钠溶液 mL（计
算结果精确到0．l），需要水 mL（水的密度为1g/cm3）。
（4）20℃时，向50g水中加入20g氯化钠，充分溶解后，得到溶液的质量为
68g，则20℃时，氯化钠的溶解度为 g．
14．盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法。农业生产上常
用质量分数为l5％～20％的氯化钠溶液来选种。
（1）要配置150 kg16％的氯化钠溶液，计算应称取氯化钠的质量。
（2）选种进行一段时间后，农技员估计溶液和溶质质量分数都有所减少，他取出
50g氯化钠溶液，加入过量AgNO3溶液，得到沉淀14．35g，计算此氯化钠
溶液中溶质的质量分数。
（3）若此时氯化钠溶液的质量只剩下100 kg，要使溶液质量和溶质质量分数都
恢复到（1）中的状态，计算需要加入的氯化钠和水的质量。
高中化学专题练习—物质的量浓度及溶液的配制
高中化学专题练习—物质的量浓度及溶液的配制一、选择题1.用已准确称量的氢氧化钠固体配制0.20 mol·L－1的氢氧化钠溶液250 mL，需要用到的仪器是（）①250mL容量瓶②托盘天平③烧瓶④胶头滴管⑤烧杯⑥玻璃棒⑦试管⑧药匙A.①④⑤⑥B.①②④⑤C.①②④⑤⑥⑧D.全部解析：选A。
用已准确称量的NaOH固体配制0.20 mol·L－1的NaOH溶液250 mL，需要用到的仪器是①④⑤⑥，故选A。
2.（2020·长春高三质检）下列关于容量瓶及其使用方法的叙述中，正确的是（）A.容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器B.容量瓶可以用来加热C.能用容量瓶长期贮存配制好的溶液D.可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶液解析：选A。
容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，故A正确；容量瓶不能用来加热，故B错误；不能用容量瓶长期贮存溶液，故C错误；一定规格的容量瓶只能配制相应规格的溶液，故D错误。
3.（2020·抚顺高三模拟）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3 mol·L－1 K2SO4溶液的叙述正确的是（）A.1 L该溶液中含有0.3N A个K＋B.1 L该溶液中含有K＋和SO2－4的总数为0.9N AC.2 L该溶液中K＋的浓度为1.2 mol·L－1D.将0.3mol硫酸钾溶于1L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3mol·L－1解析：选B。
1 L该溶液中含有0.6N A个K＋、0.3N A个SO2－4；D项应溶于水配成1 L溶液，其浓度才为0.3 mol·L－1。
故选B。
4.美国UNC化学教授ThomasJ.Meyer等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。
已知10 mL Na2R溶液含Na＋的数目为N，该Na2R溶液的物质的量浓度为（）A.N×10－2 mol·L－1B.N1.204×1022mol·L－1C.N6.02×1021mol·L－1D.N6.02×1025mol·L－1解析：选B 。
人教版初三化学九年级下册 第九章 溶液 课题3 溶液的浓度 溶液的稀释及综合计算 同步练习题 含答案-最新
第九章溶液课题3 溶液的浓度溶液的稀释及综合计算同步练习题1. 质量分数为10%的氯化钠溶液200g和质量分数为15%的氯化钠溶液300g，混合后所得溶液的溶质质量分数为( )A．8% B．12% C．13% D．15%2. 在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是( )A．将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水B．将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水C．在10g10%的硝酸钾溶液中加入5g 40%的硝酸钾溶液D．在10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体3. 把质量分数为20%的氢氧化钠溶液200g，加水稀释到2019g，其质量分数为( )A．20% B．2% C．0.2% D．0.02%4. 取70g某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发10g水，析出4g氯化钾固体，则剩余溶液中所含溶质质量为( )A．16g B．20g C．40g D．56g5．质量分数为30%的某溶液蒸发掉10g水后，溶液的质量分数变为40%，则原溶液的质量是( )A．30g B．40g C．50g D．60g6．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中正确的是( )A. 甲的溶解度比乙大B．t2℃时，甲、乙的两种溶液中溶质的质量分数相等C．t1℃时，将50g水加入15g甲物质中，可得到65g溶液D．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法7. 现有质量分数为20%的某溶液一瓶，倒出34质量后加水至原质量，再倒出23质量后，余下溶液的质量分数为( )A．6% B．5% C．4% D．3%8. 溶液在稀释前后，溶质质量保持 (变；不变)9. 溶液的浓缩是指将溶液蒸发水分，使其浓度变大。
溶液在浓缩前后，溶质质量保持 (变；不变)10. 将两种溶液混合时，混合前两种溶液中溶质的质量和，混合溶液中溶质质量。
（大于；等于；小于）11. 溶液稀释前后，溶质的质量不变。
浓度问题练习题
浓度问题练习题启睿学校六年级数学专项练习（浓度问题）1 把50克纯净⽩糖溶于450克⽔中得到浓度多⼤的糖⽔？2 ⼩明家要配制浓度为5％的盐⽔50千克给⽔稻浸种，怎样配制？3 2千克浓度为5％的葡萄糖溶液中含蒸馏⽔多少千克？4 要把浓度为95％的酒精600克，稀释成浓度为75％的消毒酒精，需要加⼊多少克蒸馏⽔？5 为了防治果树害⾍，⼀位果农把浓度为95％的乐果250克倒⼊50千克的⽔中，配成溶液对果树进⾏喷射，这种溶液的浓度多⼤？6 ⼀种浓度为20％的可湿性农药，要加⽔399倍稀释后喷射，⽤以防治害⾍，这时溶液的浓度多⼤？7 把2千克浓度为52％的酒与3千克浓度为38％的酒混合，求混合后的浓度。
8 要把浓度为5％的盐⽔40千克，配制成浓度为8％的盐⽔，需要加盐多少千克？9 有甲⼄两种糖⽔，甲含糖270克，含⽔30克，⼄含糖400克，含⽔100克，现要得到浓度是82.5%的糖⽔100克，问每种应取多少克？10 ⼀个容器⾥装有10升纯酒精,倒出1升后,⽤⽔加满,再倒出1升,⽤⽔加满,再倒出1升,⽤⽔加满,这时容器内的酒精溶液的浓度是?11、把浓度为25%的盐⽔30千克,加⽔冲淡为15%的盐⽔,问需要加⽔多少千克？12、有浓度为2.5%的盐⽔210克,为了制成浓度为3.5%的盐⽔,从中要蒸发掉多少克⽔？13、⼀瓶100克的酒精溶液加⼊80克⽔后,稀释成浓度为40%的新溶液,原溶液的浓度是多少？14、甲,⼄两种酒精浓度分别为70%和55%,现在要配制浓度为65%的酒精3000克,应当从这两种酒精中各取多少克？15、⼀杯纯⽜奶,喝去25%再加满⽔,⼜喝去25%,再加满⽔后,⽜奶的浓度是多少？16、含盐6%的盐⽔900克,要使其含盐量加⼤到10%,需要加盐多少克17、把浓度为25%的盐⽔30千克,加⽔冲淡为15%的盐⽔,问需要加⽔多少千克18、有浓度为2.5%的盐⽔210克,为了制成浓度为3.5%的盐⽔,从中要蒸发掉多少克⽔19、⼀瓶100克的酒精溶液加⼊80克⽔后,稀释成浓度为40%的新溶液,原溶液的浓度是多少20、甲,⼄两种酒精浓度分别为70%和55%,现在要配制浓度为65%的酒精3000克,应当从这两种酒精中各取多少克21、⼀杯纯⽜奶,喝去25%再加满⽔,⼜喝去25%,再加满⽔后,⽜奶的浓度是多少22浓度为25%的盐⽔60克,要稀释成浓度为6%的盐⽔,应该怎么做23现有浓度为20%的糖⽔350克,要把它变成浓度为30%的糖⽔,需加糖多少克24有含盐8%的盐⽔40千克,要配制含盐20%的盐⽔100千克,需加⼊的盐⽔浓度为百分之⼏25浓度为60%的酒精溶液200克,与浓度为30%的酒精溶液300克,混合后所得到的酒精溶液的浓度是多少26把25克的盐溶解在175克⽔中,混合后盐⽔的浓度是多少？27 把50克的盐溶解在400克⽔中,盐⽔的含盐率是多少？28在浓度为14%的盐⽔20千克中,加⼊8千克⽔,这时盐⽔的浓度是多少？29浓度为70%的盐⽔500克和浓度为50%的盐⽔300克,混合后所得的盐⽔的浓度是多少？30浓度为25%的盐⽔120克,要稀释成浓度时10%的盐⽔,应该怎样做？31要从含盐16%的40千克盐⽔中蒸去⽔分,制成含盐20%的盐⽔,应当蒸去多少⽔32、爷有16%的糖⽔50克，（1）要把它稀释成10%的糖⽔，需加⽔多少克？（2）若要把它变成30%的糖⽔，需加糖多少克？提⾼题爷爷有16%的糖⽔50克，（1）要把它稀释成10%的糖⽔，需加⽔多少克？（2）若要把它变成30%的糖⽔，需加糖多少克？解（1）需要加⽔多少克？50×16%÷10%－50＝30（克）（2）需要加糖多少克？50×（1－16%）÷（1－30%）－50＝10（克）答：（1）需要加⽔30克，（2）需要加糖10克。
高中化学一定物质的量浓度溶液的配制练习题
高中化学一定物质的量浓度溶液的配制练习题1．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是( )解析：选B 用托盘天平称量物体的质量时，应“左物右码”，A错误；转移溶液时应使用玻璃棒引流，C错误；定容时胶头滴管不能插入容量瓶内部，D错误。
2．温度计、量筒、滴定管的一部分如图所示，下列读数(虚线所指刻度)及说法正确的是( )A．①是量筒，读数为2.5 mLB．②是量筒，读数为2.50 mLC．③是滴定管，读数为2.5 mLD．①是温度计，读数为2.5 ℃解析：选D 量筒上没有0刻度，A错误；量筒读数时保留一位小数，B错误；滴定管读数时应保留两位小数，C错误；温度计的0刻度上下都有数据，D正确。
3．欲配制500 mL 2 mol·L－1的盐酸，需要36.5%的浓盐酸(密度约为1.2 g·cm－3)的体积为( )A．27.4 mL B．83.3 mLC．120 mL D．无法计算解析：选B溶液稀释时溶液的物质的量不变，0.500 L×2 mol·L－1＝V×1.2 g·cm－3×36.5%，V＝83.3 mL。
36.5 g·mol－14．实验中需用2.0 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为( )A．100 mL；21.2 g B．500 mL；100.7 gC．1 000 mL；201.4 g D．1 000 mL；212.0 g解析：选D 容量瓶没有950 mL规格，应用1 000 mL的容量瓶进行配制，则：n(Na2CO3)＝1 L×2.0 mol·L－1＝2 mol，m(Na2CO3)＝2 mol×106 g·mol－1＝212.0 g。
5．配制250 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，在下列仪器中：①量筒、②250 mL容量瓶、③托盘天平和砝码、④500 mL容量瓶、⑤烧杯、⑥玻璃棒、⑦漏斗、⑧药匙、⑨胶头滴管、⑩250 mL烧瓶，需要用到的仪器按使用先后顺序排列正确的是( )A．⑧③⑤⑥②⑨ B．②③⑦⑤⑥C．②⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥解析：选A 一定规格的容量瓶只能配制相应体积的溶液，故应选择250 mL容量瓶；用药匙取用试剂，用托盘天平称量一定质量的试剂(试剂可放在烧杯中称量)后，在烧杯中溶解(可用量筒量取水)，并用玻璃棒搅拌，待溶液冷却后转移到250 mL容量瓶中，转移过程中需用玻璃棒引流，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移到容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面恰好与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀。
六年级寒假第二讲：(溶液浓度问题)附问题详解
六年级数学寒假第二讲：典型应用题精练（溶液浓度问题）浓度问题的内容与我们实际的生活联系很紧密，就知识点而言它包括小学所学2个重点知识：百分数，比例。
一、浓度问题中的基本量溶质：通常为盐水中的“盐”，糖水中的“糖”，酒精溶液中的“酒精”等溶剂：一般为水，部分题目中也会出现煤油等溶液：溶质和溶液的混合液体。
浓度：溶质质量与溶液质量的比值。
二、几个基本量之间的运算关系1、溶液=溶质+溶剂2、浓度＝溶质质量溶液质量 ×100％＝溶质质量溶质质量+溶剂质量×100％ 溶质重量=溶液重量×浓度溶液重量=溶质重量÷浓度溶剂质量=溶液质量-溶质质量=溶液质量×（1-浓度）三、解浓度问题的一般方法1、寻找溶液配比前后的不变量，依靠不变量建立等量关系列方程2、十字交叉法：(甲溶液浓度大于乙溶液浓度) 形象表达：A B =甲溶液质量乙溶液质量B A =甲溶液与混合溶液的浓度差混合溶液与乙溶液的浓度差注：十字交叉法在浓度问题中的运用也称之为浓度三角，浓度三角与十字交叉法实质上是相同的．浓度三角的表示方法如下：::乙溶液质量甲溶液质量z-y x-zy %浓度x 混合浓度z%3、列方程解应用题也是解决浓度问题的重要方法．【例1】有含盐16%的盐水40千克，要使盐水的浓度变为20%，需加盐多少千克？【分析与解答】加盐前后盐水中水的重量不变。
原来盐水中水的重量：40×（1－16%）=33.6（千克）现在盐水的重量：33.6÷（1－20%）=42（千克）加入盐的重量：42－40=2（千克）答：需加盐2千克。
【试一试1】有含糖10%的糖水40千克，要使糖水含糖量达到28%，需加糖多少千克？【例2】把浓度为8%的500克盐水稀释成5%的盐水，需加水多少克？【分析与解答】稀释前后盐水中的盐重量不变。
盐水中盐的重量：500×8%=40（克）稀释后盐水重量：40÷5%=800（克）加入水的重量：800－500=300（克）答：需加水300克。
溶液的配制练习题
溶液的配制练习题实验一溶液的配制班级：学号：姓名：分数一、是非判断题：（每小题3分，共30分）（1）将从移液管中取出的液体放入容器时，应吹出尖端留下的液滴。
()2.移液管或吸量管在使用前需洗涤和润洗，润洗方法即先用滤纸将管口内外水珠吸去，再用被移溶液润洗三次，润洗后的溶液应该弃去。
()3. 固定容量时，将容量瓶放在桌上，使刻度线和视线保持水平，并滴下蒸馏水，直到弯月面下边缘与标记线相切。
()4.使用天平时，取砝码必须用镊子，其原因主要是可轻轻地将砝码放在托盘上，天平不易损坏。
()5. 在制备SbCl 3溶液时，通常使用一定量的6 mol-1 HCl溶解SbCl 3，然后用水稀释至刻度。
()6．容量瓶在闲置不用时，应在瓶塞及瓶口处垫一纸条，以防粘结。
()7．配制溶液过程中，当溶液达到容量瓶的2/3容量时，应将容量瓶拿起，盖上瓶塞，颠倒摇匀使溶液初步混匀。
（8）吸取5.00ml、10.00ml、25.00ml等整体积溶液，一般使用相应大小的移液管。
移液管通常用于测量小体积而非整数体积的溶液。
()9．开始使用电子天平前，应检查水平仪气泡是否在中间位置，否则应调整。
()10.差减称量法(减量法)由两次称量之差得到试样质量的称量方法。
二、选择题：（每小题6分，共48分）1.在小烧杯中溶解固体溶质，必要时加热。
溶解后将溶液转移至容量瓶中时，以下操作的误差为（）。
a.趁热转移b.使玻璃棒下端和容量瓶颈内壁相接触，但不能和瓶口接触c.缓缓使溶液沿玻璃棒和颈内壁全部流入容量瓶内d、用洗涤瓶仔细冲洗玻璃棒和烧杯内壁2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中12.在溶液制备过程中，需要下列哪种容器来测量25.00溶液？（a）量筒B.移液管C.量杯D.移液管3．在配制溶液的实验中，下列洗干净的玻璃仪器中，使用时必须用待装的标准溶液或试液润洗的是()。
a、量筒B.烧杯C.移液管D.容量瓶4。
在下面的实验操作中，一般来说，不应该相互接触的是（）。
小学数学《浓度问题》练习题
《浓度问题》练习题1、①.小爱将50克的糖放入200克的水中，小高得到克糖水。
糖水的浓度是。
②一瓶40克的糖水，浓度是30％，那么这瓶糖水中含糖克，含水克。
③一瓶浓度为24％的墨水，如果其中纯墨水有48克，那么这瓶墨水共有克。
2、一天，小宇和妈妈给他俩没人配制了一杯100克浓度为20％的糖水，小宇觉得不够甜，于是在糖水中又加入了25克的糖，妈妈觉得太甜了，于是在糖水中又加入了100克的水，那么他们得到的新糖水的浓度分别是多少？学生练习：1、①妈妈给乐乐准备了一瓶500克的果汁，如果其中有50克纯果汁，那么果汁的浓度是，其中有水克，水占果汁的百分比是。
②一瓶盐水共有300克，如果盐水的浓度是30％，那么这瓶盐水中的盐有克，水有克。
③要配制浓度为20％的糖水，需要在30克糖中加入克水。
2、有一瓶200克的糖水，浓度为30％，如果在这瓶糖水中倒入100克水，那么新得到的糖水的浓度是多少？如果在原来的糖水中加入50克的糖，那么新得到的糖水的浓度是多少？老师讲解：1、将浓度为75％的糖水32克稀释成浓度为30％的糖水，需要加入水多少克？2、往200克浓度为25％的糖水中加入多少克糖，才能得到浓度为50％的糖水？学生练习：1、将浓度为20％的糖水300克稀释成浓度为15％的糖水，需要加入水多少克？2、往300克浓度为40％的糖水中加入多少克糖，才能得到浓度为55％的糖水？老师讲解：1、小明的爸爸昨晚喝的大醉，既喝了白酒（半斤，浓度为56％），又喝了啤酒（5瓶，每瓶1斤，浓度为12％），如果我们将他所喝的酒均匀混合，那么混合后溶液的浓度为多少？2、有浓度为20％的硫酸溶液450克，要配制成35％的硫酸溶液，需要加入浓度为65％的硫酸溶液多少克？学生练习：1、有浓度为20％的糖水200克，浓度为55％的糖水300克，他们混合之后的浓度是多少？2、有浓度为15％的糖水240克，要配制成浓度为20％的糖水，需要加入浓度为35％的糖水多少克？老师讲解：1、要配制浓度为44％的糖水1000克，分别需要浓度为40％和56％的糖水各多少克？2、现有浓度为20％的糖水100克，加入等量（即重量相同）的糖和水后，变成了浓度为30％的糖水。
初三化学溶液的浓度试题答案及解析
初三化学溶液的浓度试题答案及解析1.20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，将20g硝酸钾投进50g水中，充分搅拌，制成20℃时的溶液，求该溶液中溶质的质量分数．【答案】24％【解析】此题容易错解成，造成错解的原因是误认为20g硝酸钾投进50g水中全部溶解．根据20℃时硝酸钾的溶解度可以算出50g水中最多能溶解15.8g硝酸钾，没有溶解的部分不能算作溶质的质量，故此题根据溶解的硝酸钾的质量进行计算或根据硝酸钾的溶解度直接求溶液中溶质的质量分数．解法一：溶液中溶质的质量分数．解法二：设20℃时，50g水中最多能溶解硝酸钾的质量为x．，x＝15.8g溶液中溶质的质量分数答：该溶液中溶质的质量分数为24％．2.（2014重庆）工业上采用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水，可以得到高浓度的烧碱溶液（含NaOH35％～48％）．某学习小组为了验证附近氯碱化工厂产生的NaOH溶液是否达到高浓度标准，进行了如下操作，请你参与计算：（1）到工厂采集了电解槽中的NaOH溶液100g．NaOH中氧元素的质量分数是________．（2）在实验室用如图所示浓硫酸配制200g 24.5％的稀硫酸，计算所取浓硫酸的体积（计算结果取整数）．（3）进行中和测定，向采集到的溶液中逐渐加入所配制的稀硫酸，并不断测定溶液的pH，当pH＝7时，消耗稀硫酸160g．通过计算判断此时电解槽中NaOH溶液是否达到高浓度标准．【答案】（1）40％（2）27mL（3）电解槽中NaOH溶液没有达到高浓度标准【解析】（1）NaOH中氧元素的质量分数为；（2）根据“稀释前后溶液中溶质质量相等”可列出等式进行计算，注意单位要一致；（3）根据硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式，利用消耗掉的硫酸的质量首先求得氢氧化钠的质量，然后利用溶液中溶质质量分数的计算公式可求出100g氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．（1）40％（2）设：取浓硫酸的体积为V．V×1.84g／mL×98％＝200g×24.5％V＝27mL（3）设：采集的烧碱溶液中NaOH的质量为x．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O80 98x 160g×24.5％x＝32g溶液中NaOH的质量分数32％＜35％答：应取浓硫酸27mL；电解槽中NaOH溶液没有达到高浓度标准．3.现有20℃ NaCl的饱和溶液100g，欲改变溶液中溶质的质量分数，下列方法正确的是（）A．温度不变，加入10g NaCl晶体B．温度不变，蒸发掉10g水C．温度不变，加入10g水D．温度不变，取出10g溶液【答案】C【解析】饱和溶液在该温度下再加入溶质也不溶解，溶质的质量分数不变；温度不变蒸发掉10g 水，得到的溶液还是同一温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变；温度不变加入10g水，改变了溶剂的质量，溶质的质量分数发生了改变；温度不变取出10g溶液，只是溶液的质量减少，溶质的质量分数不变．4.保持温度不变，小心蒸发NaCl不饱和溶液（蒸发皿中始终有溶液），则溶液中溶质的质量分数（m％）与时间（t）的关系合理的是（）A．B．C．D．【答案】A【解析】氯化钠的溶液蒸发水分，由不饱和溶液变为饱和溶液的过程中，溶剂质量减小，溶液中溶质质量分数（m％）增大，当氯化钠饱和溶液再蒸发水分时，仍为饱和溶液，溶质质量分数将不变．5.某同学在一定温度下进行硝酸钾的溶解实验，实验数据如下表：根据上述实验数据，下列叙述正确的是（）A．实验1所得溶液的溶质质量分数为80％B．实验2所得溶液为饱和溶液C．实验4所得溶液的溶质质量分数比实验3大D．该温度下，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为52.4％【答案】D【解析】由实验2和实验3可知该温度下100g水中最多溶解110g硝酸钾，实验1、2所得溶液是不饱和溶液，实验1所得溶液的溶质质量分数，故A、B不正确；实验3、4所得溶液都是该温度下的饱和溶液，溶质质量分数相等，其溶质质量分数为，所以C错误，D正确．6.（2014广东佛山）一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5g，注射时应配成溶质质量分数为20％的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水（）A．1.5mLB．2mLC．3mLD．4mL【答案】B【解析】配制20％的溶液质量为0.5g÷20％＝2.5g，则加入蒸馏水的质量为2.5g－0.5g＝2g，由于水的密度是1g／mL，所以需水的体积是2mL．7.（2013湖南永州）向100g溶质质量分数为20％的NaCl溶液中加入3g NaCl固体和12g水，使其完全溶解，所得溶液中NaCl的质量分数是（）A．20％B．22.5％C．25％D．30％【答案】A【解析】向100g溶质质量分数为20％的NaCl溶液中加入3g NaCl固体和12g水，使其完全溶解，所得溶液中NaCl的质量分数是．8.在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中，下列实验操作不正确的是（）A．氯化钠的取用B．氯化钠的称量C．水的量取D．氯化钠的溶解【答案】C【解析】用量筒量取水时，眼睛的视线应与凹液面的最低处保持水平，故C的操作错误，其他各项的操作都是正确的．9.实验室欲配制1000g溶质质量分数为4％的氢氧化钠溶液．配制步骤为：（1）计算：需氢氧化钠固体________g，水________mL．（水的密度是1g／cm3）（2）称量：用质量为23.1g的烧杯作称量容器，在托盘天平上称取氢氧化钠固体时，盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在________盘．在下表所列的砝码中，选出所需砝码（打“√”表示选用）：并在下列标尺中选出能正确表示游码位置的选项________（填字母）．（3）溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用________搅拌，使氢氧化钠全部溶解，冷却至室温．（4）装瓶：把配制好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中．【答案】（1）40 960 （2）左砝码／g100502020105【解析】烧杯质量为23.1g，需氢氧化钠40g，共63.1g，所以需50g砝码1个，10g砝码1个，3.1g用游码．10.（2014江苏盐城）实验室配制100g 10％的氯化钠溶液，有关实验操作不正确的是（）A．用托盘天平称取10.0g氯化钠B．用量筒量取90.0mL的水C．将称取的氯化钠倒入量筒中溶解D．将配制的溶液装入试剂瓶中，贴上标签【答案】C【解析】称取的氯化钠不能倒入量筒中溶解，应在烧杯中溶解，故错．其他各项的操作都是正确的．11.常用抗生素“先锋Ⅵ”为粉末状固体，每瓶含“先锋Ⅵ”0.5g，注射时应配成质量分数不高于20％的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水（）A．1mLB．2mLC．3mLD．4mL【答案】B【解析】此题考查了有关溶液中溶质的质量分数的计算．至少可得溶液的质量为：0.5g÷20％＝2.5g，加入蒸馏水的质量为：2.5g－0.5g＝2g，即2mL．12.现有10％的硝酸钾溶液160g，分为质量相等的两份．（1）欲使其中一份溶质的质量分数增大一倍，求：①若用增加溶质的方法，需增加多少克硝酸钾？②若用蒸发溶剂的方法，需蒸发多少克水？③若用60％的硝酸钾溶液与其中一份混合的方法，需要加入60％的硝酸钾溶液多少克？（2）欲使其中一份溶质的量分数变为5％，需要加水多少克？【答案】（1）①设需增加硝酸钾的质量为x．80g×10％＋x＝（80g＋x）×20％解得：x＝10g②设需蒸发溶剂的质量为y．80g×10％＝（80g－y）×20％解得：y＝40g③设需加入60％的硝酸钾溶液的质量为z．80g×10％＋z·60％＝（80g＋z）×20％解得：z＝20g（2）设需加水的质量为m．80g×10％＝（80g＋m）×5％解得：m＝80g答：（1）①需增加10g硝酸钾；②需蒸发40g水；③需要加入60％的硝酸钾溶液20g．（2）需要加水80g．【解析】解题时要找准溶质、溶液的质量：两个小题中溶液的质量均是80g．改变溶液中溶质的质量分数有多种方法，但无论采取哪种方法，溶液的稀释计算的原则都是在稀释前后溶液中溶质的质量不变．13.（2013恩施）实验室要配制溶质质量分数为10％的NaCl溶液．下图1是某同学的实验操作过程：（1）用图1中的序号表示配制溶液的正确操作顺序是________，a仪器的名称是________．（2）若③中游码标尺读数为1.2g，则称取NaCl的质量是________g．（3）根据（2）中NaCl的质量计算，该同学需要用水的体积是________mL（水的密度是1.0g／mL）．（4）他按图2量取水的体积，若其他操作步骤均无误差，则其所配溶液溶质质量分数________（填“大于”“等于”或“小于”）10％．【答案】（1）②③①⑤④玻璃棒（2）5.8 （3）52.2 （4）小于【解析】（1）用NaCl固体配制溶液的过程是：从试剂瓶中取出NaCl固体→用托盘天平称量→将称好的NaCl固体倒入烧杯中→将量取的水倒入盛有NaCl固体的烧杯中→用玻璃棒搅拌使其全部溶解．（2）③中称量时NaCl固体和砝码的位置颠倒了，NaCl的实际质量为5g＋2g－1.2g＝5.8g．（3）该同学要配制的溶液质量为5.8g÷10％＝58g，则所需水的质量为58g－5.8g＝52.2g，水的体积为52.2mL．（4）图2仰视读数，量取水的实际体积大于52.2mL，则所配溶液溶质质量分数会偏小．14.（2013北京）配制50g溶质的质量分数为6％的氯化钠溶液，不需要的仪器是（）A．蒸发皿B．玻璃棒C．烧杯D．量筒【答案】A【解析】配制氯化钠溶液时，量取一定体积的水用量筒，在烧杯中溶解氯化钠固体并用玻璃棒搅拌，而蒸发皿是不需要的．15. 每天补充适量的维生素C ，有利于提高人体免疫力．某维生素C 泡腾片，每片含1g 维生素C ．将1片该泡腾片投入适量水中，最终得到250g 溶液．此溶液中维生素C 的质量分数为（ ）A ．0.4％B ．1％C ．2.5％D ．4％【答案】A【解析】略16. （2012盐城）酒精（C 2H 5OH ）的某种水溶液，溶质和溶剂中氢原子的个数相等，则该溶液中溶质的质量分数为（ ）A ．23％B ．46％C ．55％D ．72％【答案】B【解析】根据酒精和水的化学式可知，要使酒精分子中所含的氢原子总数与水分子中所含的氢原子总数相等，则酒精分子与水的分子个数比为1︰3，假设酒精溶液中有1个酒精分子，就有3个水分子，则溶液中溶质的质量分数为：1×46／（1×46＋3×18）×100％＝46％．17. 将50g 20％的氯化钾溶液稀释到200g ，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是（ ）A ．1％B ．5％C ．10％D ．20％【答案】B【解析】50g20％的氯化钾溶液中氯化钾的质量为：50g×20％＝10g ，稀释前后溶液中氯化钾的质量不变，则稀释后所得溶液中氯化钾的质量分数为：．18. （2011达州）26g 黄铜（Cu —Zn 合金）与100g 稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8g ．求：（1）黄铜中铜的质量分数；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．（计算结果精确到0.1％）【答案】（1）75.0％ （2）15.1％【解析】根据质量守恒定律计算生成氢气的质量：26g ＋100g －125.8g ＝0.2g ；根据化学方程式，由0.2gH 2计算出26g 黄铜中锌的质量和生成ZnSO 4的质量．反应后所得溶液的质量＝100g ＋6.5g －0.2g ＝106.3g ．解：产生的氢气的质量为0.2g ．设黄铜中Zn 的质量为x ．Zn ＋H 2SO 4＝ZnSO 4＋H 2↑65 161 2x y 0.2gx ＝6.5gy ＝16.1g黄铜中铜的质量分数：反应后所得溶液中溶质的质量分数答：黄铜中铜的质量分数为75.0％，反应后所得溶液中溶质的质量分数为15.1％．19.（2013咸宁）硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如下图所示．30℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钠放入100g水中，充分溶解．下列结论中，不正确的是（）A．两种溶液中溶质的质量分数相等B．通常情况下，采取降温的方法能将两种溶液都变成饱和溶液C．若将硝酸钾溶液降温到20℃，溶液中溶质和溶剂的质量比为3︰10D．若将硝酸钾溶液变为10℃时的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定减小【答案】B【解析】此题考查溶解度曲线的意义及应用．根据溶解度曲线可知，30℃时．氯化钠和硝酸钾的溶解度都大于30g，此温度时分别将30g硝酸钾和氯化钠放入100g水中，充分溶解所形成的都是不饱和溶液，故溶质质量分数相等，A正确；硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，通常采取降温的方法将其变成饱和溶液，而氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，不宜采用降温的方法将其变成饱和溶液，B错；由于20℃时硝酸钾的溶解度仍大于30g，因此，将硝酸钾溶液降温到20℃，仍是不饱和溶液，溶液中溶质和溶剂的质量比为3︰10，C正确；由于10℃时硝酸钾的溶解度小于30g，将硝酸钾溶液降温至10℃时就会变成饱和溶液，且有晶体析出，显然溶液中溶质的质量分数会减小，D正确．20.（2012义乌）汽车蓄电池中稀硫酸的溶质质量分数为28％，密度为1.2克／厘米3．若要在实验室用溶质质量分数为98％的浓硫酸配制这种稀硫酸630克．求：（1）630克稀硫酸的体积是多少毫升？（2）需要浓硫酸多少克？【答案】（1）525毫升（2）180克【解析】本题应用了两个重要的公式：（1）溶液的质量＝溶液的密度×溶液的体积；（2）溶质的质量分数，将公式进行变形来求解．问题（2）涉及溶液的稀释，解题依据是稀释前后溶质的质量不变．（1）630克稀硫酸的体积是：630克÷1.2克／厘米3＝525厘米3，即525毫升．（2）需要浓硫酸的质量是：630克×28％÷98％＝180克；答：630克稀硫酸的体积是525毫升；配制这种稀硫酸630克需要浓硫酸的质量是180克．。
高中化学教师资格证笔试练题：配制一定物质的量浓度的溶液 同步练习
第二章海水中的重要元素--钠和氯第三节物质的量专题2.3.4配制一定物质的量浓度的溶液新学期同步练习基础过关必修第一册（人教版2019）练习一、单选题，共12小题1．配制500 mL 0.100 mol·L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下：下列说法正确的是A．实验中需用的仪器有天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低2．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是A．所用NaOH已吸潮B．向容量瓶中加水时液面低于刻度线即摇匀C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内D．没有洗涤烧杯和玻璃棒3．下列有关操作或判断正确的是()A．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高B．用托盘天平称取25.20 g NaClC．用100 mL的量筒量取5.2 mL的浓盐酸D．用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高4．若配制90mL0.1mol/L的FeCl3溶液，需要用到的仪器有托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要的仪器是()A．100mL圆底烧瓶B．100mL量筒C．100mL容量瓶D．100mL烧杯5．实验室需要200mL1mol•L−1的CuSO4溶液，下列有关溶液配制的叙述正确的是（）A．称取32g无水硫酸铜，在烧杯中加入200mL水进行溶解，然后在250mL的容量瓶中配成200mL溶液B．称取50gCuSO4•5H2O，在烧杯中加适量水溶解，最终在250mL的容量瓶中配成250mL 溶液C．称取40 g无水硫酸铜，在烧杯中加入250mL水进行溶解，然后在250 mL容量瓶中配成250 mL溶液D．称取62.5 g CuSO4•5H2O，在烧杯中加适量水溶解，最终在250 mL的容量瓶中配成250 mL溶液6．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）A．950mL，11.1g B．500mL，117gC．1000mL，117.0g D．任意规格，111.2g7．配制100mL2.0mol•L-1NaOH溶液时，不需要用到的仪器是A．烧杯B．玻璃棒C．容量瓶D．集气瓶8．用18.4 1⋅的浓硫酸配制稀硫酸溶液。
第七讲 巧配溶液
【例1】现有含盐20%的盐水500克,要把它变成含15%的盐水,应加入5%的盐水多少克?分析现有盐水500克和应加入5%的盐水的克数x是溶液量;现有含盐20%的盐水500克，含盐(500×20%)克,应加入5%盐水x克，含盐(x×5%)克.它们的和是变成含15%的盐水的溶质质量。
解设应加入5%的盐水x克,则500×20%+5%x=（500+x）15%,x=250十字交叉法：答应加入5%的盐水250克【例2】130克含盐5%的盐水,与含盐9%的盐水混合,配成含盐6.4%的盐水,这样配成的6.4%的盐水有多少克?分析先求出要多少克含盐9%的盐水与原来的130克相加能配成6.4%的盐水解设与x克含盐9%的盐水混合,得130×5%+x×9%=(130+x)×6.4%,x=70随堂练习1：（1）小明用糖块和开水配制了200克浓度为35%的糖水，那么在配制过程中，用了多少水？溶液质量：200克；溶液浓度：35%溶质质量：200×35%=70克200-70=130克(2)配制盐酸含量为20%的盐酸溶液1000克,需要用盐酸含量为18%和23%的盐酸溶液各多少克?假设18%盐酸溶液为x克，23%盐酸溶液为1000-x克18%x+23%（1000-x）=1000×20%x=6001000-600=400(3)有含糖6%的糖水900克,要使其含量加大到10%,需加糖多少克？在配制过程中，水的质量不变。
溶液质量：900克；溶质质量:6%×900=54克水的质量：900-54=846克后来溶液质量：846÷（1-10%）=940克加糖：940-900=40克P39随堂练习1：三题；P41练习题:1,2,3,4,5【例3】在甲、乙、丙三缸酒精溶液中,纯酒精的含量分别占48%、62.5%和2,已知三缸酒精溶液总量是1003千克,其中甲缸酒精溶液的量等于乙、丙两缸酒精溶液的总量.三缸溶液混合后,所含纯酒精的百分数将达56%那么,丙缸中纯酒精的量是多少千克?解设丙缸酒精溶液的重量为x千克,则乙缸为(50-x)千克.根据纯酒精的量可列方程:50×48%+(50-x)×62.5%年x×2=10×56%,人解得x=18所以丙缸中纯酒精的量是18×2=12(千克)我:答丙缸中纯酒精的量是12千克【例4】A容器有浓度2%的盐水180克,B容器中有浓度9%的盐水若干克.从B容器中倒出240克到A容器,然后再把清水倒入B容器,使A、B两容器中盐水的重量相等。