2016届中考化学第二轮复习专题六流程图题类型二确定混合物组成的流程图
1
专题六 流程图题
类型二 确定混合物组成的流程图
1. (’15烟台)现有一包固体混合物A，其中可能含有硝酸铵、硫酸钾、硝酸铜、氯化钠四
种物质中的一种或多种。现按如图所示进行检验，出现的现象如图中所述(假设过程中所
有发生的反应都恰好完全反应)。请你依据实验过程和产生的现象做出分析与判断。
(1)气体B的化学式是___________________。
(2)步骤④发生反应的化学方程式___________________________________。
(3)通过上述现象判断，固体混合物A中一定含有的物质是
__________________________，不能确定是否含有的物质是________，如果要证明混合
物A中确实含有该物质，可用滤液F继续实验。请简要说出继续实验的操作步骤和现象
___________________。
2. (’16原创)用石灰浆涂抹墙壁，一段时间后，涂层表面变硬了，涂层表面可能含有碳酸
钙、氢氧化钙中的一种或两种。某九年级化学研究小组为了探究其成分，设计并完成了如
图实验。
(1)把石灰浆涂抹在墙壁上，过一段时间，发现石灰浆变硬的原因是
________________________(用化学方程式表示)。
(2)该涂层中肯定含有_________________________________(用化学式表示)。
(3)步骤①和步骤②都要用到玻璃棒，分别起的作用____________(填“相同”或“不
同”)。
(4)第④步除了滴加酚酞能达到实验的目的外，还可以采用什么方法？(写出一种即
2
可)________________________________________________________________________。
3. 火药是中国古代四大发明之一。某种烟花的火药可能含有C、CuO、KNO3、Ba(NO3)2、Na2CO
3
中的三种或三种以上的物质。某化学小组为探究其成分进行了以下实验。
(1)该烟花火药固体样品中一定含有的物质是________________，一定不含的物质是
________________________________________________________________________。
(2)反应②的化学方程式为___________________，其基本反应类型为__________。
(3)操作Ⅰ的名称是________，实验室进行此操作时所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、
________。
(4)写出无色气体A的一种用途___________________________________________。
4. (’15德阳)有一包粉末，已知由CaCO3、FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的几种组
成。为确定其组成，现进行以下实验，各步骤均已充分反应。
①取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A；
②向①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液；
③将①步得到的无色溶液A进行如图所示的实验。
请回答下列问题。
(1)B的化学式是__________________。
(2)A中一定存在的溶质的化学式是________________________。
(3)生成白色沉淀D的化学方程式是____________________________。
(4)这包粉末中可能含有物质的化学式是__________________。
5. (’16原创)食品包装袋中常有脱氧剂，可以除去袋中的氧气和水蒸气，从而使食品保质
期延长。脱氧剂中黑色粉末可能含有炭粉、铁粉、氧化铜中的一种或几种，红色粉末可能
3
含有氧化铁、铜粉中的一种或几种。某校化学兴趣小组的同学为了探究脱氧剂的成分，设
计并完成了以下实验。
(1)脱氧剂中的黑色粉末肯定含____________；脱氧剂中的红色粉末肯定不含______，肯
定含________________________________________________________________________。
(2)写出第①步溶液变成黄色反应的化学方程式：______________________________。
(3)第②步分离操作用到玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________。
(4)食品包装袋中的脱氧剂与袋中的氧气和水蒸气发生化学反应，从而使食品保质期延长，
人们利用化学反应还可以______________________________________。
4
答案
1. (1)NH3 (2)H2SO4＋Cu(OH)2=== CuSO4＋2H2O
(3)硝酸铵、硫酸钾和硝酸铜 氯化钠 往滤液F中滴加硝酸银溶液，如果有白色沉淀生
成，则含有氯化钠，否则不含氯化钠
【解析】
要证明A中是否含有氯化钠，只要证明滤液F中是否含有氯氯离子就可以，检验氯离子
一般用硝酸银，所以往滤液F中滴加硝酸银溶液，如果有白色沉淀生成，则含有氯化钠，
否则不含氯化钠。
2. (1)Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O (2)CaCO3、Ca(OH)2 (3)不同 (4)测溶液pH
【解析】(1)石灰浆的主要成分为氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成白色不溶于
水的碳酸钙，使石灰浆变硬。(2)滴加稀盐酸有气泡产生，说明成分中含碳酸根离子，则
可判断不溶物中一定含有CaCO3，即白色固体中一定含有碳酸钙；氢氧化钙溶液呈碱性，
可用无色酚酞溶液进行检验，滴加无色酚酞溶液，溶液变红，说明此溶液显碱性，则含
有Ca(OH)2。(3)步骤①是玻璃棒搅拌，加速溶解，步骤②过滤利用玻璃棒起引流作用，
两者的作用不同。(4)第④步实验的目的是检验有没有Ca(OH)2存在，根据Ca(OH)2溶液
呈碱性的性质，可以用酸碱指示剂，也可以利用pH试纸测其溶液的pH。
3. (1)C、Na2CO3、Ba(NO3)2 CuO
(2)Ba(NO3)2＋Na2SO4=== 2NaNO3＋BaSO4↓ 复分解反应
(3)过滤 玻璃棒 (4)灭火(或冷藏食品、人工降雨、制作饮料、光合作用等)
【解析】(1)根据实验过程加入稀盐酸，产生气体，可推知含有碳酸钠；过滤后得黑色固
体和无色溶液，可以判断没有氧化铜，所以推断该黑色粉末为碳单质；加入硫酸钠后得
白色沉淀，可以确定无色溶液中含有硝酸钡。(2)无色溶液C中的Ba(NO3)2与加入的Na2SO
4
相互交换成分生成NaNO3和BaSO4，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合
物的反应，属于复分解反应。(3)操作I是为了分离黑色固体和溶液，所以是过滤；实验
5
室进行此操作时所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。(4)无色气体A是Na2CO3与HCl
反应生成CO2气体，CO2的用途有：灭火、冷藏食品、人工降雨、制作饮料、光合作用等。
4. (1)BaSO4 (2)Na2SO4、NaCl
(3)NaCl＋AgNO3=== AgCl↓＋NaNO3 (4)MgCl2、NaNO3
【解析】由①和②可知，沉淀中含有CaCO3，因为沉淀和稀盐酸反应有气体产生，沉淀中
含有Fe(OH)3，因为溶液为黄色，进而由此可知原粉末中一定含有CaCO3、FeCl3、NaOH，
①中发生的反应为FeCl3＋3NaOH=== Fe(OH)3↓＋3NaCl。对无色溶液A中其他成分确定
实验，根据加入过量的Ba(NO3)2溶液和无色酚酞得到白色沉淀B和无色溶液C，说明A
中一定含有Na2SO4，不含NaOH，由无色溶液C滴入硝酸银溶液得到白色沉淀和无色溶液
E可知，C中一定含有Cl－，即含有NaCl，综上所述，无法确定原粉末中是否含有MgCl2、
NaNO3。
5. (1)铁粉、炭粉 铜粉 氧化铁 (2)Fe2O3＋3H2SO4=== Fe2(SO4)3＋3H2O (3)漏斗
(4)制造新物质(或产生能量)
【解析】(1)根据实验操作和实验现象分析，由于脱氧剂中加入足量的稀硫酸后，少量黑
色粉末没有溶解，有气泡产生，说明黑色粉末中肯定含有铁粉；溶液变为黄色说明肯定
含有氧化铁、肯定不含氧化铜；通过对少量不溶性残渣(黑色粉末)的灼烧，根据生成物
能使澄清石灰水变浑浊这一现象可知产生了二氧化碳气体，由此可确定原物质中肯定含
有炭粉，肯定不含铜粉。(2)Fe2O3与H2SO4反应生成Fe2(SO4)3，故溶液呈黄色。(3)第②
步分离操作是过滤，需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、漏斗。(4)利用化学反应可以制造
新物质，或者利用化学反应产生能量等改善和提高生活质量。
中考化学第二轮复习专题六工艺流程题
_C_u_S__O_4_＋__H_2_O__。
(5)小组同学从绿色化学的视角分析方案B不合理，理由是_方__案__B_中__生__成__
有__毒__的__二__氧__化__硫__气__体__，__会__污__染__空__气__( 写出一条即可)。
4. (2021重庆A卷)某兴趣小组利用废镍材料(含有金属Ni及少量Fe、Ag) 探究相关物质的性质并回收镍，设计流程如下图所示(部分产物略去)。
(5) NaCl 在生活中的用处：作__调__味__品__(写一例)。
(6)已知CaCl2与焦炭、BaSO4 在高温下生成BaCl2和CO和CaS，写出该 反应的方程式：_C_a_C__l2_＋__4_C_＋__B__a_S_O_4__=_高=_=温_=_=_B_a_C__l2_＋__4_C__O_↑_＋__C__a_S_。
(2)粗盐提纯。除去难溶性杂质后的食盐水中还含有Ca2＋、Mg2＋、SO42等杂质离子，为得到较纯的氯化钠，进行如下的实验操作：①加入过量
的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液； ④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7；⑤过滤；⑥蒸发。下列操作顺
序正确的是_D__(填字母序号)。其中操作④加入适量的盐酸调节溶液的
分离提纯流程(济宁：2017.14) 1. (2017济宁)氧化锌广泛用于皮肤病的治疗，工业氧化锌常含有少量杂 质(CuO、FeO、SiO2等)不能直接使用。提纯、净化氧化锌的简易流程 如图所示：
参考资料：SiO2既不溶于水也不与酸反应
(1)反应器Ⅰ中加入足量稀硫酸，充分反应后，生成硫酸盐的化学式为 _Z_n__S_O_4_、__C_u_S__O_4_、__F_e_S_O__4 _。 (2)残渣中除金属锌外，还有_铜__和__铁__。
中考化学精炼本 第二部分 题型突破练六 流程图题
3．物质成分的分析(物质化学式的推断或书写) (1)判断所加的试剂：从加入试剂的目的、反应的产物入手进行分析。但 一定要考虑是否会引入新的杂质或杂质离子。 (2)判断物质成分：从上一步操作中反应物可能发生的反应或题干所给信 息入手进行分析。反应的生成物一定有，同时需注意所加试剂是否过量。
4．判断可循环使用的物质 从两个方面进行判断：一是可循环物质一定不是目标产物和杂质；二是 流程中某一步的副产物是前面某一步的原料；两个条件必须同时满足。 5．陌生化学方程式的书写 根据箭头方向，箭头进入的是投料(即反应物)，出去的是生成物(包括主 产物和副产物)；若从已知信息中找出的反应物和生成物不满足质量守恒 定律，则应从两方面进行考虑：①反应在溶液中进行，可考虑是否有水 参与反应或有水生成；②反应在空气中进行或通入空气，可考虑空气中 的各成分(一般是 O2、CO2)是否参与反应。
6．(2020·咸宁)某硫酸厂以黄铁矿(主要成分是 FeS2)为主要原料，生产 硫酸的简要流程图如图：
(1)写出流程图中硫的一种氧化物名称：二二氧氧化化硫(硫或三(或氧 三化氧硫化)。 (2)催化反应室中发生的是化合反应，写出硫该)反应的化学方程式：
催化剂 22SSOO22＋＋OO22==△=== 2SO3 2SO3。 (3)实验室里稀释浓硫酸的方法是：把浓浓硫硫酸沿酸器沿壁器缓缓壁缓注缓入水注中，并
中考化学精炼本 第二部分 题型突破练六 流程图题
是 NaCl 和 H2O
。
(5)步骤⑦用烧碱低温制取次氯酸钠的反应原理为：Cl2＋2NaOH===X＋ NaClO＋H2O，则 X 的化学式是_N_NaaCCll__。
4．(2021·东营改编)海洋是人类宝贵的自然资源，海水“晒盐”和海水 “制碱”体现了人类利用和改造自然的智慧，请根据粗盐“制碱”的流 程图(如图)回答问题：
3．★(2021·烟台)2021 年 6 月 8 日是第 13 个“世界海洋日”。烟台有漫 长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。某兴趣小组设计的综合利用海水 的部分流程图如下。据图回答。
(1)海水制镁。步骤①②③是利用母液制镁的流程，该流程中发生中和反
应的化学方程式是 Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
类型 2：工业物质的制备 5．★(2020·昆明)工业上利用氟碳铈矿(主要成分为 CeFCO3)提取 CeCl3 的一种工艺流程如图：
(1)流程中 Ce(BF4)3 转化成 KBF4 的基本反应类型是复复分分解解反反应应。
(2) 在 足 量 氧 气 中 高 温 焙 烧 CeFCO3 ， 化 学 方 程 式
(1)操作 X 的名称是 过滤 。 (2)试剂②可选用稀盐酸 。 (方3程)M式gC为l2 在M熔gC融l2(状熔态融下)=通，==电通==电M后g＋产C生l2金↑属镁。和氯气(Cl2)，该反应的化学
2．海水提取粗盐后的母液还可用来提取金属镁，其流程如图：
回答下列问题： (1)如在实验室进行操作 a，使用玻璃棒的目的是引流 ，沉淀 A 的化学
加除入去过粗量的盐中Na2C的O3 钙溶液离的子目和的是多_余_除的去粗钡盐离中子的钙离子和多余的钡离子
__。
(3)海水制碱，步骤⑨中发生反应的化学方程式是
中考化学精练篇 第二部分 题型突破练六流程图题
写一个)。
(4)步骤Ⅲ中生成 CaC2O4的化学方程式为
CaCl2＋Na2C2O4===2NaCl＋CaC2O4↓
。
4．(2021·枣庄)二氧化碲(TeO2)是性能优良的声光晶体材料。用某工业 废渣(主要含有 TeO2，还有少量 Cu、Ag)为原料制备纯净的 TeO2 的一种工 艺流程如图：
已知：TeO2微溶于水，能与 NaOH 发生反应。
已知：①Cu＋Fe2(SO4)3===CuSO4＋2FeSO4 ②Fe2＋易被氧化成 Fe3＋。
(1)操作①的名称是 过滤 。 (2)溶液Ⅱ中溶质的成分是 H2SO4、Fe2(SO4)3、CuSO4 (用化学式表示)。
(3)红褐色沉淀加热时，生成 Fe2O3 和一种常见的氧化物，请写出反应的化
学方ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ式： 2Fe(OH)3=△== Fe2O3＋3H2O
请回答下列问题： (1)工厂废液中加入过量 A 反应的化学方程式为Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu。 (2)流程中步骤①、②、③均需进行过滤操作，实验室进行过滤操作时， 玻璃棒的作用是 引流 。
(3) 用化学式表示固体甲的成分 Fe、Cu ，溶液甲中的金属离子
是 Na＋、Fe2＋ (用离子符号表示)。
(4)完成步骤④的化学方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
。
类型 3：分离提纯型 11．(2021·长沙)蔗糖是储藏在某些植物中的糖，日常生活中食用的白 糖、冰糖的主要成分就是蔗糖，它是食品中常用的甜味剂。工业制备蔗 糖的流程如图所示。
12．(2021·衡阳)海水中蕴藏着丰富的化学资源，工业上常利用海水提 取粗盐(含 CaCl2、MgCl2等杂质)，然后进一步得到精制食盐，并广泛用于 氯碱工业和侯氏制碱工业等；过程如下：
2024重庆中考化学二轮专题复习 流程图题 (课件)
(2)结晶 ①当溶液为单一溶质时——蒸发结晶； ②从混合溶液中要得到溶解度受温度影响最小的物质——蒸发结晶； ③从混合溶液中要得到溶解度受温度影响大的物质——蒸发浓缩、降温 结晶(或冷却热饱和溶液)。 【补充】蒸发操作中玻璃棒的作用_搅__拌__，__防__止__液__体__飞__溅___。停止蒸发的 时机是_蒸__发__皿__中__有__较__多__固__体__析__出__。
3. 判断可循环利用的物质 (1)可逆线表示可循环利用的物质。如图1，物质A为可循环利用的物质。
图1
(2)某设备或流程的生成物，为另一设备或流程的反应物，则该物质为可 循环利用的物质。如图2，物质B为可循环利用的物质。
图2
类型 1 制备/回收流程(A卷：6年5考；B卷：6年4考) 1. 常温下，氯酸钾的溶解度较小，在工业上可通过如下转化制得。 (1)实验室用KClO3制取氧气的化学方程式为
(4)海水“晒盐”可从海水中得到食盐，其利用的实验方法是_蒸__发__结__晶___。 (5)制取氢氧化镁时，选择向苦卤水中加生石灰，而不是向海水中直接加 生石灰，原因是_苦__卤__水__中__镁__离__子__的__浓__度__高__。 (6)电解MgCl2的化学方程式为__M_g_C__l2_=_=通_=_电=_=__M_g_＋__C__l2_↑_。
(2)为了验证加入Na2CO3溶液后，溶液M中的溶质是否反应完全，可取 上层清液加入__A__(填序号)进行检验。
2016年--九年级第二轮复习--工业流程图题
2016年 九年级第二轮复习--工业流程图题 工业流程图题的内容往往与生产、生活实际联系密切，因此从题干部分看一般都是采取流程图的模式。
解题方法是阅读完流程图后结合相关信息回答问题。
(1)流程图的形式各异，有的以操作名称作为框图形成流程的主线，有的以物质作框，也有以设备作框，但每一题都固定以上一种形式为框，从近几年的试题看尤以一种常见：以操作名称为主线，物质随着操作发生变化。
(2)此外，这类题目中通常还包含简单的实验设计，且实验一般为制备或对样品的定性定量分析实验。
化工流程图题型的结构、解题方法和思路1．化工流程图题型的结构题头(引入信息)→题干(提取信息，应用解题)→题尾(得出结论或产品)。
2．解题方法和思路1.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4以及泥沙等杂质。
以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下： 过滤蒸发、结晶、烘干粗盐溶解BaCl 2NaOH Na 2CO 3HCl精盐过量④过量过量①②③⑤⑥⑦（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中 。
（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO 4、Mg(OH)2、 （填化学式）。
（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH 代替NaOH ，理由是 。
（5）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________，理由是______________________________________________。
2. 某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量FeSO 4、CuSO 4的废水，若直接排放到下水道不仅造成重金属污染而且造成浪费。
初三（2）班的同学，准备运用刚学到的“常见金属活动性顺序表”结合其他有关化学知识对废水进行处理。
（1）复习常见金属活动顺序表，在下表空格中分别填入对应的元素符号。
2016届高三化学二轮复习 第1部分 专题6 化学平衡课件
CH3OH(g) CH3OH(g)＋H2O(g) CO(g)＋H2O(g)
ΔH1 ΔH2 ΔH3
(1)已知反应①中相关的化学键键能H－O C－H
E/(kJ·mol－1) 436 343 1 076 465 413
由此计算 ΔH1＝________kJ·mol－1，已知 ΔH2＝－58 kJ·mol－1，则 ΔH3 ＝________kJ·mol－1。
把脉高考 理清学情
真题回放 名师支招
1．(2015·高考新课标卷Ⅱ)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，
利用合成气(主要成分为 CO、CO2 和 H2)在催化剂作用下合成甲醇。发 生的主要反应如下：
①CO(g)＋2H2(g) ②CO2(g)＋3H2(g) ③CO2(g)＋H2(g) 回答下列问题：
表示。当升高到某2一HI温(g)度时H，2(g反)＋应I2重(g)新达到平衡，相应的点分别为
_初 转_始 化__浓 浓__度 度__//mm。oo(ll填··LL－ －字11 母0.)2116
0 0.108
p3的关系为p1<p2<p3。
首页 上页 下页 尾页
把脉高考 理清学情
真题回放 名师支招
2．(2015·高考新课标卷Ⅰ节选)Bodensteins 研究了下列反应： 2HI(g) H2(g)＋I2(g)
在 716 K 时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数 x(HI)与反应时间 t 的关系如下表：
t/min 0 20 40 60 80 120 x(HI) 1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784 x(HI) 0 0.60 0.73 0.773 0.780 0.784 ①根据上述实验结果，该反应的平衡常数 K 的计算式为___________。 ②上述反应中，正反应速率为 v 正＝k 正 x2(HI)，逆反应速率为 v 逆＝k 逆 x(H2)x(I2)，其中 k 正、k 逆为速率常数，则 k 逆为________(以 K 和 k 正表 示)。若 k 正＝0.002 7 min－1，在 t＝40 min 时，v 正＝________min－1。