2019年高考化学(课标版)二轮复习训练： 题型专项练 题型三 离子反应 Word版含解析
题型三 离子反应
1.(2017山西太原二模)下列说法对应的离子方程式合理的是( )
A.纯碱溶液去油污:C+H2OHC+OH-
B.泡沫灭火器的工作原理:2Al3++3C+3H2O2Al(OH)3↓+3CO2↑
C.明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:Al3++S+Ba2++4OH-BaSO4↓+Al+2H2O
D.用石墨为电极,电解Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液制取PbO2时,阳极上发生的电极反应式:Pb2++2H2O-2e-PbO2+4H+ 〚导学号40414142〛
2.(2017甘肃兰州二模)下列离子方程式书写正确的是 ( )
A.碳酸钙与醋酸反应:C+2CH3COOHCO2↑+H2O+2CH3COO-
B.向稀硝酸中滴加Na2SO3溶液:S+2H+SO2↑+H2O
C.NaHCO3溶液显碱性:HC+H2OC+H3O+
D.碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合:HC+Ba2++OH-BaCO3↓+H2O
3.(2017天津红桥区二模)下列离子组在一定条件下能大量共存且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是 ( )
选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式
A Fe2+、N、K+ 稀硫酸 3Fe2++N+4H+3Fe3++NO↑+2H2O
B Fe3+、I-、ClO- 氢氧化钠溶液 Fe3++3OH-Fe(OH)3↓
C Ba2+、HC、Cl- 氢氧化钠溶液 HC+OH-C+H2O
D Al3+、Cl-、N 过量氢氧化钠溶液 Al3++3OH-Al(OH)3↓
〚导学号40414143〛
4.(2017福建福州模拟)下列分散系中存在的粒子种类不正确的是( )
选项 分散系 存在粒子
A 氯水 Cl2、HClO、H2O、Cl-、ClO-、H+、OH-
B 明矾溶液 K+、Fe3+、S、H2O、H+、OH-
C 碳酸钠溶液 Na+、C、HC、H2CO3、H2O、H+、OH-
D 氯化钠与溴化钾混合溶液 K+、Na+、Cl-、Br-、H2O、H+、OH-
5.(2017江西吉安三模)在不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示关系。下列关于离子共存的说法正确的是( )
A.a点对应的溶液中大量存在:C、Na+、Cl-、S
B.b点对应的溶液中大量存在:Fe3+、Ba2+、K+、N
C.c点对应的溶液中大量存在:Na+、Ba2+、Cl-、Al3+
D.d点对应的溶液中大量存在:Na+、K+、ClO-、Cl-
6.(2017河北张家口模拟)某溶液只含有K+、Fe3+、Cl-、Mg2+、I-、C、S中的几种,限用以下试剂检验:盐酸、硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液。设计如下实验步骤,并记录相关现象,下列叙述不正确的是(
)
A.该溶液中一定有I-、C、S、K+
B.试剂①为硝酸钡溶液
C.通过在黄色溶液中加入硝酸银溶液可以检验原溶液中是否存在Cl-
D.试剂②一定为盐酸 〚导学号40414144〛
7.(2017甘肃威武二模)某无色溶液中可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤S、⑥S中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:
步骤序号 操作步骤 现象
(1) 用pH试纸检验 溶液的pH>7
(2) 向溶液中滴加氯水,再加入CCl4,振荡、静置 下层呈橙色
(3) 向(2)所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸 有白色沉淀产生
(4) 过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀产生
下列结论正确的是( )
A.不能确定的离子是①
B.不能确定的离子是②③
C.肯定含有的离子是①④⑥
D.肯定没有的离子是②⑤
题型三 离子反应
1.D 解析 纯碱溶液去油污的原理是碳酸根水解使溶液显碱性,离子方程式为C+H2OHC+OH-,A错误。泡沫灭火器的工作原理是铝离子和碳酸氢根发生相互促进的水解反应,所用试剂是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液,B错误。明矾的组成中铝离子和硫酸根的个数比为1∶2,所以明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液生成偏铝酸根和硫酸钡的物质的量之比也是1∶2,C错误。用石墨为电极,电解Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液制取PbO2时,阳极上发生氧化反应,这点和铅蓄电池充电时的阳极一样,电极反应式为Pb2++2H2O-2e-PbO2+4H+,D正确。
2.D 解析 碳酸钙是难溶物,不可拆分,A错误。稀硝酸有强氧化性,能将Na2SO3氧化成Na2SO4,B错误。HC的水解是可逆反应,应用“”,C错误。碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合发生的离子反应为HC+Ba2++OH-BaCO3↓+H2O,D正确。
3.A 解析 A项,该组离子之间不反应,可大量共存,加入稀硫酸后发生反应3Fe2++N+4H+3Fe3++NO↑+2H2O,A正确。B项,Fe3+、I-发生氧化还原反应,不能大量共存,B错误。C项,该组离子之间不反应,可大量共存,加入NaOH溶液后发生反应Ba2++HC+OH-BaCO3↓+H2O,C错误。D项,该组离子之间不反应,可大量共存,加入过量NaOH溶液后发生反应Al3++4OH-Al+2H2O,D错误。
4.B 解析 氯水中存在三种分子、四种离子,A正确。明矾溶液里存在Al3+及水解产物Al(OH)3,不存在Fe3+,B错误。碳酸钠溶液里存在C的水解及水的电离,C正确。氯化钠和溴化钾不发生化学反应,但溶液中存在水的电离,D正确。
5.D 解析 a点处溶液呈中性,C在中性溶液中不能大量存在,A错误。b点处溶液
pH=6,Fe3+不能大量存在,B错误。c点对应的溶液呈中性,Al3+不能大量存在,C错误。d点所对应的溶液一定呈碱性,所给离子能大量共存,D正确。
6.C 解析 由实验可知,试剂①为硝酸钡溶液,生成的白色沉淀为碳酸钡和硫酸钡,则试剂②为盐酸,沉淀减少,硫酸钡不溶于盐酸,则原溶液中一定存在C、S,则不含Fe3+、Mg2+;加试剂①过滤后的滤液中,再加试剂②盐酸,H+、N、I-发生氧化还原反应生成I2,溶液变黄色,由于溶液呈电中性,则溶液中一定含有的阳离子为K+。由上述分析可知,该溶液中一定有I-、C、S、K+,A正确。试剂①为硝酸钡溶液,B正确。加入足量盐酸会引入Cl-,故无法判断原溶液中是否存在Cl-,C错误。试剂②一定为盐酸,不能为硫酸,因为碳酸钡与硫酸反应生成硫酸钡会使沉淀质量增大,D正确。
7.C 解析 (1)用pH试纸检验,溶液的pH>7,说明溶液呈碱性,肯定含有S,则一定不含Ba2+,根据溶液呈电中性原则,阳离子一定含有Na+。(2)向溶液中滴加氯水,再加入CCl4,振荡、静置,CCl4层呈橙色,说明溶液中含有Br-。(3)向(2)所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸,有白色沉淀产生,该沉淀为BaSO4,但不能确定是否含有S,因为在第(2)步骤中加入过量氯水后,S被氧化为S。(4)过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸,有白色沉淀产生,该沉淀为AgCl,但不能确定溶液中是否含有Cl-,因所加氯水中含有Cl-。则溶液中一定含有的离子为①④⑥,可能含有的离子为③⑤,一定不存在的离子是②。
【化学】高中必备化学离子反应全解及练习题(含答案)1(2)
【化学】高中必备化学离子反应全解及练习题(含答案)1(2)
一、高中化学离子反应
1．现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份各100 mL溶液进行如下实验： 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08 mol气体；第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g。以下结论正确的是（ ）
A．该混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-
B．该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl-
C．该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-
D．该混合液中一定含有：NH4+、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
第一份：第一份加入AgNO3，溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在：Cl−、CO32−、SO42−；
第二份：加足量NaOH溶液加热后生成的0.08mol气体为氨气，则溶液中一定含有NH4+，且物质的量为0.08mol；
第三份：能够与氯化钡生成白色沉淀的为碳酸根离子或硫酸根离子，根据题中信息可知4.66g为硫酸钡，12.54g为硫酸钡和碳酸钡的混合物，因此一定不存在Mg2+、Ba2+。2444.66gnBaSO=nSO==0.02mol233g/mol()－，碳酸钡的物质的量为：12.54g-4.66g=0.04mol197g/mol（）；再根据电荷守恒，正电荷为：n(+)=n(NH4+)=0.08mol；负电荷：n(-)=2n(CO32−)+2n(SO42−)=0.12mol，故一定有K+，至少0.04mol；根据以上分析可知，溶液中一定存在：K+、NH4+、CO32−、SO42−，可能含有Cl−，若存在氯离子，钾离子的物质的量大于0.04mol；若不存在氯离子，钾离子的物质的量为0.04mol，所以A正确。故答案选：A。
2020年高考化学大二轮复习冲刺习题：专题重点突破 专题三 氧化还原反应 离子反应 Word版含解析
专题三 氧化还原反应 离子反应
主干知识梳理
一、氧化还原反应
1．氧化还原反应中的概念及相互间的联系
2．氧化性、还原性强弱的“四”依据
物质氧化性、还原性的强弱取决于元素原子得失电子的难易程度，与得失电子的数目无关，常用的判断依据有：
(1)依据反应方程式判断
氧化性：□01氧化剂>□02氧化产物；
还原性：□03还原剂>□04还原产物。
(2)依据金属或非金属活动性顺序判断
(3)依据反应条件及反应的剧烈程度判断
反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性□09越强。如：
(4)依据氧化还原反应的程度判断
①不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的，对应的氧化剂的氧化性□11强。如：
②不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的对应的还原剂的还原性□13强。如：
3．掌握常考的基本规律
(1)得失电子守恒规律
n(氧化剂)×化学式中变价原子个数×化合价降低值＝n(还原剂)×化学式中变价原子个数×化合价升高值。
(2)转化规律
同种元素不同价态之间的反应，化合价只靠近不交叉，相邻价态不发生氧化还原反应。
(3)强弱规律
氧化还原反应中，氧化性：□15氧化剂>氧化产物；
还原性：□16还原剂>还原产物。
(4)优先规律
氧化性和还原性强的优先反应。
二、离子反应
1．离子反应的类型
(1)复分解反应型：生成难溶、难电离或挥发性的物质，如生成BaSO4、CH3COOH或CO2；相互促进的水解反应，如Fe3＋与HCO－3。
(2)氧化还原反应型，如2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。
(3)络合反应型，如Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。
2．掌握判断离子共存的“两项要点”
(1)“性质”——即溶液的酸性和碱性
①在强酸性溶液中，OH－、弱酸根离子(如□01CO2－3、SO2－3、S2－、CH3COO－)等不能大量存在。
②在强碱性溶液中，H＋、弱碱阳离子(如□02NH＋4、Fe2＋、Cu2＋、Mg2＋)等均不能大量存在。
2021年高考化学二轮复习专题三离子反应强化练含解析
- 1 - 专题强化练(三)
1．(2020·天津市河东区线上考试)下列解释事实的离子方程式正确的是( )
A．向NaClO溶液中通入少量CO2制取次氯酸：ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO－3
B．电解MgCl2溶液：2H2O＋2Cl－=====电解2OH－＋H2↑＋Cl2↑
C．Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O
D．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
解析：A项，次氯酸的酸性强于碳酸氢根弱于碳酸，所以即便少量二氧化碳通入次氯酸钠溶液也只能生成碳酸氢根，离子方程式为ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO－3，正确；B项，镁离子会和氢氧根生成沉淀，正确离子方程式为2H2O＋Mg2＋＋2Cl－=====电解Mg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑，错误；C项，Ca(HCO－3)2溶液中加入足量的NaOH溶液，碳酸氢根完全反应，离子方程式为Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO2－3，错误；D项，铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液，说明铁过量生成Fe2＋，离子方程式为3Fe＋8H＋＋2NO－3===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，错误。
答案：A
2．(2020·北京市156中热身练习)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．无色透明的溶液中：Fe3＋、NH＋4、I－、CO2－3
B．0.1 mol·L－1KNO3溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4
C．使酚酞变红的溶液中：Na＋、Mg2＋、SO2－3、NH＋4
D.c（H＋）c（OH－）＝1×10－12的溶液：K＋、Na＋、CO2－3、HCO－3
解析：A项，铁离子的溶液显淡黄色，且与碳酸根彻底双水解，能与I－发生氧化还原反应，不能大量共存，不符合题意；B项，溶液酸性较弱，硝酸根不表现氧化性，几种离子可以大量存在，符合题意；C项，使酚酞变红的溶液显碱性，铵根和镁离子不能在碱性溶液中大量存在，不符合题意；D项，c（H＋）c（OH－）＝1×10－12 的溶液显碱性，碳酸氢根会和氢氧根反应生成碳酸根和水，不能大量共存，不符合题意。
【高考备考】2023届化学第二轮备考复习化学反应原理一共价键离子键的比较专题训练(含解析)
第1页/总19页【高考备考】2023届化学第二轮备考复习化学反应原理
一共价键离子键的比较专题训练
一、单选题
1．下列说法错误的是
A．含有金属元素的化合物不一定是离子化合物
B．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
C．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键
D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
2．表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是
选项ABCD
物质CaCl2H
2O
2Na
2O
2NH
4Cl化学键类型离子键、共价键共价键离子键离子键、共价键
化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物共价化合物
A．AB．BC．CD．D3．反应NH
4Cl+NaNO
2NaCl+N
2↑+2H
2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表
示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A．中子数为18的氯原子：18
17Cl
B．N
2的结构式：N=N
C．Na+的结构示意图：
D．H
2O的电子式：
4．全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离
子N
5，N
5是制备全氮类物质N
5N
5的重要中间体。下列说法中不正确的是试卷第2页，共8页A．全氮类物质属于绿色能源
B．每个N
5中含有35个质子
C．N
5N
5属于离子化合物
D．N
5N
5结构中含共价键和离子键
5．已知离子化合物NH
4H可以和水反应生成氢气，下列说法不正确
．．．的是
A．NH
4H既有离子键又有共价键
B．NH
4H
的电子式：
C．1molNH
4H中含有5N
A个N−H键
D．NH
4H与水反应的离子方程式为+
4NH+H－+H
2O=NH
3·H
2O+H
2↑
6．实验室制备乙炔的反应CaC
2+2H
2O→C
2H
2↑+Ca(OH)
2，CaC
2是离子化合物，下列说法不正确
的是
A．此反应是氧化还原反应
B．乙炔的电子式：
C．2-
2C中有14个电子
D．Ca(OH)
2中既有离子键又有共价键
7．
2CaH可作为便携式氢源，其产氢原理为
2222CaH+2HO=Ca(OH)+2H。下列有关说法不正
高考真题化学分项详解专题九 离子反应与离子共存 (含参考答案与解析)
第 1 页 共 12 高考真题化学分项详解专题九
离子反应与离子共存
1．【2020江苏】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．10.1molL氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO-3
B．10.1molL盐酸溶液：Na+、K+、SO2-4、SiO2-3
C．10.1molLKMnO4溶液：NH+4、Na+、NO-3、I-
D．10.1molLAgNO3溶液：NH+4、Mg2+、Cl-、SO2-4
2．（2019新课标Ⅲ）离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是
A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变
B．水中的3NO 、24SO、Cl−通过阴离子树脂后被除去
C．通过净化处理后，水的导电性降低
D．阴离子树脂填充段存在反应H++OH−H2O
3．（2019江苏） 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．0.1 mol·L−1NaOH溶液：Na+、K+、23CO、2AlO
B．0.1 mol·L−1FeCl2溶液：K+、Mg2+、24SO、4MnO
C．0.1 mol·L−1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl−、OH−
D．0.1 mol·L−1H2SO4溶液：K+、4NH、3NO、3HSO 第 2 页 共 12 4．（2018江苏）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．0.1 mol·L−1 KI 溶液：Na+、K+、ClO− 、OH−
B．0.1 mol·L−1 Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3−、SO42−
C．0.1 mol·L−1 HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−
D．0.1 mol·L−1 NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−
5．（2017江苏）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl–
高中化学《离子反应及发生条件》练习题(附答案解析)
第 1 页 共 8 页 高中化学《离子反应及发生条件》练习题(附答案解析)
学校:___________姓名：___________班级：___________
一 单选题
1．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）
A．氧化钙与稀盐酸反应：CaO＋2H＋=Ca2＋＋H2O
B．稀硫酸滴在铁片上：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑
C．将铜屑加入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag
D．碳酸钙溶于稀硝酸中：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O
2．下列离子方程式正确的是（ ）
A．铁粉加入三氯化铁溶液中：Fe +Fe3+ = 2Fe2+
B．钠与水的反应Na + 2H2O === Na+ +2OH-+ H2↑
C．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+== Cu2+ + Ag
D．大理石溶于醋酸的反应CaCO3 + 2CH3COOH ==Ca2+ + 2CH3COO-+CO2↑+ H2O
3．下列反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是（ ）
A．水滴石穿 B．氢氧化铝治疗胃酸过多
C．金属钠放入水中 D．燃料的燃烧
4．下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．往碳酸镁中滴加稀盐酸：MgCO3+2H+=CO2↑+H2O+Mg2+
B．用往氯化铁中加铁粉：Fe+Fe3+=2Fe2+
C．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2O
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++2-4SO+H++OH﹣=BaSO4↓+H2O
5．下列离子方程式书写不正确的是（ ）
A．AlCl3溶液中加入足量的氨水； Al3++ 4OH- =AlO2-+2H2O
B．Na投入到氢氧化钠溶液中： 2Na+2H2O =2Na++2OH-+H2↑
C．氢氧化钠溶液中加入铝粉： 2A1+ 2OH-+2H2O=2 AlO-2+3H2↑
D．将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中： Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
2019年高考理综化学真题试题(全国Ⅲ卷)(Word版+答案+解析)
2019年高考理综化学真题试卷（全国Ⅲ卷）
一、选择题：（共7题；共42分）
1.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是（ ）
A. 高纯硅可用于制作光感电池 B. 铝合金大量用于高铁建设
C. 活性炭具有除异味和杀菌作用 D. 碘酒可用于皮肤外用消毒
2.下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是（ ）
A. 甲苯 B. 乙烷 C. 丙炔 D. 1,3−丁二烯
3.X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是（ ）
A. 熔点：X的氧化物比Y的氧化物高 B. 热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物
C. X与Z可形成离子化合物ZX D. Y的单质与Z的单质均能溶于浓硫酸
4.离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是（ ）
A. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变
B. 水中的 NO3− 、 SO42− 、Cl−通过阴离子树脂后被除去
C. 通过净化处理后，水的导电性降低
D. 阴离子树脂填充段存在反应H++OH−=H2O
5.设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是（ ）
A. 每升溶液中的H+数目为0.02NA
B. c(H+)= c( H2PO4- )+2c( HPO42- )+3c( PO43- )+ c(OH−)
C. 加水稀释使电离度增大，溶液pH减小
D. 加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强
高三化学二轮复习《电化学》专题训练 含答案
第1页 高三化学二轮复习《电化学》专题训练
一、选择题（每小题3分，共54分）
1、用惰性电极电解NaCl溶液，下列叙述正确的是( )
A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈褐色
C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色
D．电解一段时间后，将全部电解质溶液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
2、（2019年北京顺义）Li－Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为2Li＋＋FeS＋2e－===Li2S＋Fe。有关该电池的下列说法中，正确的是( )
A.Li－Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为＋1价
B.该电池的总反应式为2Li＋FeS===Li2S＋Fe
C.负极的电极反应式为Al－3e－===Al3＋
D.充电时，阴极发生的电极反应式为Li2S＋Fe－2e－===2Li＋＋FeS
3、（2019年北京海淀）.MFC(Microbial Fuel Cell)是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置，其在废水处理和新能源开发领域具有广阔的应用前景。如图为污水(主要溶质为葡萄糖)处理的实验装置，下列有关该装置的说法正确的是( )
A.为加快处理速度，装置需在高温环境中工作
B.负极的电极反应式为C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2＋24H＋
C.放电过程中，H＋由正极向负极移动
D.装置工作过程中，溶液的酸性逐渐增强
4、（2019年北京西城）下图是一种新型的光化学电源，当光照
第2页 射光电极时，通入O2和H2S即产生稳定的电流（H2AQ和AQ是两种有机物）。下列说法不正确．．．的是
A．负极的电极反应为2I－ − 2e－== I2
B．总反应为 H2S + O2 ==== H2O2 + S
C．H+通过阳离子交换膜从正极区进入负极区
D．电源工作时发生了光能、化学能、电能间的转化
2019高考化学二轮练习(随堂巩固)1.1物质的组成、分类及转化
2019高考化学二轮练习（随堂巩固）1.1物质的组成、分类及转化
第1讲物质的组成、分类及转化物质的分散系
1.所有酸和碱中都含有的元素是()
A.NaB.Cl
C.H D.O
【解析】酸中一定含H元素;碱中一定含氢氧根32(NHHO例外),当然含H元素,所以所有酸和碱中都含有的元素是H。
【答案】C
2.以下不能用金属跟盐酸直接反应来制取的氯化物是……
()
A.氯化铁 B.氯化钾
C.氯化铝 D.氯化钠
【解析】铁跟盐酸反应,只能生成氯化亚铁,不能生成氯化铁。
【答案】A
3.在物质的分类中,前者包括后者的是()
A.氧化物、酸性氧化物
B.含氧酸、酸
C.碱性氧化物、碱
D.酸式盐、盐
【解析】采用树状分类法,对物质进行分类时,氧化物中包括酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物;盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐;按照酸分子中是否含氧元素分为含氧酸和无氧酸,A项正确,B、D项不正确;碱性氧化物和碱为两类物质,C项也不正确。
【答案】A
4.以下基本反应类型中,一定是氧化还原反应的是…()
A.复分解反应
B.置换反应
C.分解反应
D.化合反应
【解析】复分解反应一定是非氧化还原反应,分解反应和化合反应可能为氧化还原反应,也可能为非氧化还原反应。
【答案】B
5.现有以下7种物质:
a.纯碱b.盐酸c.稀硫酸d.氧化钙e.烧碱f.二氧化硫g.氢氧化铁。
利用上面提供的7种物质,按以下要求写出反应的化学方程式:
② 无氧酸与钠盐:。
②碱与无氧酸:。
③酸性氧化物与足量可溶性碱:。
④含氧酸与不溶性碱:。
【解析】钠盐为纯碱23()NaCO无氧酸为盐酸,含氧酸为硫酸,可溶性碱为烧碱(NaOH),酸性氧化物为2SO不溶性碱为3()FeOH。
【答案】①232NaCOHCl===22NaClCO↑2HO
②NaOH+HCl===2NaClHO
③22SONaOH===232NaSOHO
2019年高考化学真题专题分类汇编 专题四 离子反应 (解析版)
专题四 离子反应 （解析版）
1.【2019 江苏 】4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 0.1 mol·L−1NaOH溶液：Na+、K+、23CO、2AlO
B. 0.1 mol·L−1FeCl2溶液：K+、Mg2+、24SO、4MnO
C. 0.1 mol·L−1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl−、OH−
D. 0.1 mol·L−1H2SO4溶液：K+、4NH、3NO、3HSO
【答案】A
【解析】
A选项是一个碱性环境，没有存在能与氢氧根发生反应的离子，故A正确；
B选项是一个亚铁离子和氯离子的环境，选项中有高锰酸根可以与铁离子反应，故错误；
C选项是一个钾离子和碳酸根的环境，选项中存在钡离子可以与碳酸根发生反应生成沉淀，故错误；D选项是氢离子和硫酸根的环境，选项中有硝酸根和亚硫酸氢根，其中硝酸根可以与氢离子结合成硝
酸，硝酸具有强氧化性可以氧化亚硫酸氢根，故错误。
故选A
2.【2019 江苏 】7.下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH−ClO−+Cl−+H2O
B. 用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH−2AlO+H2↑
C. 室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+23NO+2H+Cu2++2NO2↑+H2O
D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+
【答案】A
【解析】
A.NaOH为强碱，可以拆成离子形式，氯气单质不能拆，产物中NaCl和NaClO为可溶性盐，可拆成离子形式，水为弱电解质，不能拆，故A正确；
B.该离子方程式反应前后电荷不守恒，应改为：2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2，故B错误；
C.室温下，铜与稀硝酸反应生成NO2 ,应改为：3Cu+2NO3-+8H+=2NO+3Cu2++4H2O，故C错误；