人教版必修2第2章 第3节第2课时化学反应的限度和化学反应条件的控制作业
1 课时分层作业(十) (建议用时：40分钟) [合格基础练] 1．下列不是可逆反应的是( )
A．N2＋3H2=========高温、高压催化剂2NH3 B．HCl＋NaOH===NaCl＋H2O C．2SO2＋O2=====催化剂△2SO3
D．H2＋I2=====△2HI [答案] B
2．对于可逆反应2SO2＋O2催化剂△2SO3，反应开始时加入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子( ) A．只存在于O2中 B．只存在于O2和SO3中 C．只存在于O2和SO2中 D．存在于SO2、O2和SO3中 [答案] D 3．下列对于一定条件下的某可逆反应的说法中错误的是( ) A．反应开始时，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大 B．达到平衡时，同一物质的正逆反应速率相等 C．达到平衡时，各组分的物质的量浓度不变 D．达到平衡时，各组分的物质的量浓度一定都相等 [答案] D 4．一定条件下的某可逆反应，其正反应速率v正和逆反应速率v逆随反应时 2
间t的变化如图所示。 下列判断不正确的是( ) A．t1时刻，v正>v逆 B．t2时刻，v正＝v逆 C．t2时刻，反应达到最大限度 D．t3时刻，反应停止 [答案] D 5．合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献。一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：N2＋3H22NH3，当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法不正确的是 ( ) A．N2、H2完全转化为NH3 B．N2、H2、NH3在容器中共存 C．反应已达到化学平衡状态 D．N2、H2、NH3的浓度不再改变 A [反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，A错误；正、逆反应速率相等且不等于零时，反应达到平衡状态，B、C、D正确。] 6．将煤块粉碎、脱硫处理以及在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是 3
( ) ①使煤充分燃烧，提高煤的利用率 ②减少SO2的产生，避免造成“酸雨” ③减少有毒的CO产生，避免污染空气 ④减少CO2的产生，避免“温室效应” A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④ A [煤块粉碎是为了提高煤的利用率；脱硫是为了减少SO2的产生；过量空气是为了减少CO的产生。] 7．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在体积不变的密闭容器中反应，下列叙述表示处于化学平衡状态的是( ) A．N2、H2、NH3的浓度比为1∶3∶2的状态 B．混合气体的密度不随时间而变化 C．当有1 mol N≡N断裂时，有6 mol N—H断裂 D．单位时间内消耗a mol N2的同时，消耗3a mol的H2的状态 C [A中，N2、H2、NH3的浓度之比等于化学计量数之比时，不能确定是否处于平衡状态，因为无法以v正＝v逆和浓度是否不变进行判断；B中，因容器的体积不变，而混合气体的总质量不改变，则无论平衡与否，混合气体的密度均不变化；C中，当有1 mol N≡N断裂时，相当于生成2 mol NH3(1 mol NH3中含有3 mol N—H)，即生成6 mol N—H，与有6 mol N—H断裂符合v正(NH3)＝v逆(NH3)，故处于化学平衡状态；D中，消耗a mol N2的同时消耗3a mol H2
是同向的，不管平衡与否，只要N2和H2反应就一定符合该比例。]
8．下列各关系式中能说明反应N2＋3H22NH3已达平衡状态的是( ) A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3) C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2) C [A项中都是正反应速率，不能确定是否达到平衡；B项说明v正(N2)≠ v
逆(N2)，不是平衡状态；C项中v正(H2)＝v逆(H2)，处于平衡状态；D项v正(N2)≠ 4
v逆(N2)，不是平衡状态。]
9．下列措施可以提高燃料燃烧效率的是( ) ①提高燃料的着火点 ②降低燃料的着火点 ③将固体燃料粉碎 ④将液体燃料雾化处理 ⑤将煤进行气化处理 ⑥通入适当过量的空气 A．①③④⑤ B．②③⑤⑥ C．③④⑤⑥ D．①②③④ C [着火点是固有性质，不能改变。] 10．一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如下图所示：
(1)此反应的化学方程式中ab＝________。 (2)t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为________。 (3)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是________(填字母)。 A．反应中M与N的物质的量之比为1∶1 B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化 C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M E．混合气体的压强不随时间的变化而变化 5
[答案] (1)2 (2)1Vt2－t1 mol/(L·min) (3)CE 11．往2 L密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下发生合成氨反应，2 min时达到平衡。测得平衡混合气体中NH3的体积分数为25%，则： (1)0～2 min内，v(NH3)＝__________。 (2)H2在平衡混合气中的体积分数＝________。 (3)平衡时容器的压强与起始时的压强之比为________。 [解析] N2 ＋ 3H22NH3 n始 1 mol 3 mol 0
Δn x 3x 2x n平 1－x 3－3x 2x 2x1－x＋3－3x＋2x×100%＝25%，x＝0.4。
(1)v(NH3)＝2×0.42×2 mol/(L·min)＝0.2 mol/(L·min)。 (2)w(H2)＝3－3×0.44－2×0.4×100%＝56.25%。 (3)p平p始＝4－2×0.44＝45。 [答案] (1)0.2 mol/(L·min) (2)56.25% (3)4∶5 [等级过关练] 12．一定条件下，对于反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)。达平衡时，X、Y、Z浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1和0.08 mol·L－1，则下列判断不合理的是( ) ①c1∶c2＝1∶3 ②平衡时，Y和Z的生成速率之比2∶3 ③X和Y的转化率不相等 ④c1的取值范围为0A．①② B．③④ C．①④ D．②③ 6
D [分析浓度变化关系：X(g)＋3Y(g)2Z(g) c起始/(mol·L－1) c1 c2 c3
c平衡/(mol·L－1) 0.1 0.3 0.08
反应的化学方程式中反应物化学计量数之比为1∶3，所以反应中X和Y必然以1∶3消耗，因为达平衡时X和Y浓度之比为1∶3，故c1∶c2＝1∶3，①正确；平衡时Y和Z的生成速率之比应该和化学方程式对应化学计量数之比相等，故Y和Z的生成速率之比为3∶2，②错误；由于起始时反应物是按化学方程式化学计量数之比配料，故X和Y转化率相等，③错误；运用极限法，假设Z完全转化为反应物，c1的极限值为0.14 mol·L－1，而题设c1>0，反应又是可逆的，④正确。] 13．在一密闭容器中通入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4 s时测得各物质的浓度如表，则下列判断正确的是( ) 测定时刻/s 浓度 t1 t2 t3 t4
c(A)/(mol·L－1) 6 3 2 2
c(B)/(mol·L－1) 5 3.5 3 3
c(C)/(mol·L－1) 1 2.5 3 3
A．在t3 s时反应已经停止 B．t3～t4 s内正、逆反应速率不相等 C．在容器中发生的反应为A(g)＋B(g)C(g)
D．t2～t3 s内A的平均反应速率为1t3－t2 mol·L－1·s－1 D [由题给数据可知，t3 s时可逆反应达到化学平衡状态，此时，v(正)＝v(逆)≠0，A项错误；t3～t4 s内，A、B、C的浓度没有发生变化，反应处于化学平衡状态，正、逆反应速率相等，B项错误；达到化学平衡状态时，A、B、C的浓度变化量之比为4∶2∶2＝2∶1∶1，故该反应的化学方程式为2A(g)＋ 7
B(g)C(g)，C项错误；t2～t3 s内，Δc(A)＝1 mol·L－1，故用A表示的该时间段的平均化学反应速率为1t3－t2 mol·L－1·s－1，D项正确。] 14．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是 ( ) A．NH3、O2、NO、H2O(g)同时存在时，则反应达到化学平衡状态 B．单位时间内生成x mol NO，同时消耗x mol NH3时，说明反应达到化学平衡状态 C．达到化学平衡状态时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．化学反应速率关系是3v正(NH3)＝2v正(H2O) D [四种气体同时存在时，不能说明可逆反应达到了化学平衡状态，A项错误；NO的生成与NH3的消耗均表示正反应，B项错误；达到化学平衡状态时，增大容器体积，反应物、生成物浓度同时减小，正、逆反应速率同时减小，C项错误；在反应的任意状态总有v正(NH3)∶v正(H2O)＝4∶6，即3v正(NH3)＝2v正
(H2O)，D项正确。]
15．在2 L密闭容器内，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，O2足量，n(NO)随时间的变化如表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
(1)上述反应________(填“是”或“不是”)可逆反应。 (2)如图所示，表示NO2变化曲线的是________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________。
人教版新课标版化学必修二优化作业：2.3.2 化学反应的限度 化学反应条件的控制 Word版含解析
第2课时化学反应的限度化学反应条件的控制1.下列对可逆反应的认识正确的是()A.SO2+Br2+2H2O H2SO4+2HBr与2HBr+H2SO4(浓)Br2+SO2↑+2H2O互为可逆反应B.既能向正反应方向进行,又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应C.在同一条件下,同时向正、逆两个方向进行的反应叫做可逆反应D.电解水生成氢气和氧气与氢气和氧气点燃生成水的反应是可逆反应解析:理解好可逆反应定义中的“同一条件下”“同时”“正、逆两个方向”等关键字眼。
答案:C2.下列说法正确的是()A.密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2可生成2 mol NH3B.一定条件下,可逆反应达到平衡状态,该反应就达到了这一条件下的最大限度C.对于任何反应增大压强,化学反应速率均增大D.化学平衡是一种动态平衡,条件改变,原平衡状态不会被破坏解析:N2与H2生成NH3的反应为可逆反应,1 mol N2与3 mol H2不能完全反应生成2 mol NH3,A项错;压强是影响化学反应速率的一个因素,但并不适合于所有的反应,必须有气体参与的反应才适合,C不正确;化学平衡是一种动态平衡,该平衡是建立在一定条件下的平衡,如果条件改变,平衡将发生移动,D项不正确。
答案:B3.工业炼铁是在高炉中进行的,高炉炼铁的主要反应是:①2C+O22CO;②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
该炼铁工艺中,焦炭的实际用量远远高于按照化学方程式计算所需要的量。
其主要原因是()A.CO过量B.CO与铁矿石接触不充分C.炼铁高炉的高度不够D.反应①②都有一定限度解析:研究表明,反应①②都是可逆反应,都有一定的限度,因此反应①中的碳和反应②中的CO 不能完全转化,致使焦炭的实际用量远远高于按照化学方程式计算所需要的量。
答案:D4.(2013·广东珠海高一检测)一定温度下,反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是()A.N2、H2和NH3的质量分数不再改变B.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2C.N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍D.单位时间里每生成1 mol N2,同时消耗2 mol NH3解析:化学平衡状态标志的实质是v正=v逆≠0,体现在各组分的浓度(或质量分数)不再改变,而与各组分的浓度比例无关。
新教材高中化学课时作业化学反应的限度化学反应条件的控制新人教版第二册
课时作业10 化学反响的限度化学反响条件的控制[学业达标]1．假设某化学反响的反响过程如下图，观察分析，符合图中变化的化学反响为( ) A．A2＋3B22AB3 B．2AB2＋B22AB3C．2A2B＋5B2===4AB3 D．2AB2＋B2===2AB3解析：由图可知反响物用AB2、B2表示，生成物用AB3表示，反响后反响物与生成物共存，说明反响不能进行到底，为可逆反响，结合反响前后原子守恒可知反响方程式为2AB2＋B22AB3。
答案：B2．在一定温度下，可逆反响2A(g)＋3B(g)2C(g)到达平衡的标志是( )A．A的生成速率与C的分解速率相等B．单位时间生成2n mol A，同时生成3n mol BC．A、B、C的浓度不再变化D．A、B、C的分子数之比为2:3:2解析：A项，A的生成速率与C的分解速率都表示逆反响速率；B项，不管反响是否平衡，单位时间内生成n mol A的同时一定生成3n mol B，即v正不一定等于v逆；A、B、C 的浓度不再变化，说明已到达平衡状态；但平衡状态时A、B、C的分子数之比不一定为2:3:2，D不正确。
答案：C3．在一定条件下，向某容器中充入N2和H2合成NH3，以下表达错误的选项是( ) A．开始反响时，正反响速率最大，逆反响速率为零B．随着反响的进行，正反响速率逐渐减小，最后减小为零C．随着反响的进行，逆反响速率逐渐增大，最后保持恒定D．随着反响的进行，正反响速率逐渐减小，最后与逆反响速率相等且都保持恒定解析：随着反响的进行，正反响速率逐渐减小，一段时间后，反响到达平衡状态，但此时反响并没有停止，只不过v(正)＝v(逆)≠0，故B项错误。
答案：B4．以下关于化学反响限度的说法正确的选项是( )A．一个可逆反响到达的平衡状态，就是这个反响在该条件下不再反响B．当一个可逆反响到达平衡状态时，正、逆反响速率相等C．平衡状态是一种静止的状态，反响物和生成物的浓度已经不再改变D．化学反响的限度不可以通过改变条件而改变解析：当一个可逆反响到达平衡状态时，正、逆反响速率相等，反响物到达最大转化率，这就是这个反响在该条件下所能到达的限度，不是不再反响，仍在进行，A项错误；当一个可逆反响进行到平衡状态时，正、逆反响速率相等，B项正确；化学平衡状态是一种动态平衡，一旦条件改变，平衡就可能被破坏，化学反响的限度也就可能随之改变，C、D两项错误。
2019化学人教版必修2学案第2章 第3节 课时2 化学反应的限度和化学反应条件的控制含解析
课时2化学反应的限度和化学反应条件的控制学习目标：1.认识可逆反应，了解化学平衡的含义。
(难点)2.会判断化学平衡状态。
(重难点)3.了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。
[自主预习·探新知]1．可逆反应(1)正向反应：由反应物得到生成物的化学反应。
(2)逆向反应：由生成物得到反应物的化学反应。
(3)可逆反应：在同一条件下正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应。
(4)可逆反应的特点2．化学反应的限度(1)化学平衡状态的建立。
(2)化学平衡状态的概念：在一定条件下，可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态。
(3)化学反应的限度：化学平衡状态是可逆反应达到的一种特殊状态，是在给定条件下化学反应所能达到的或完成的最大程度，任何可逆反应在给定条件下的进程都有一定的限度。
3．化学反应条件的控制(1)化学反应条件的控制①促进有利反应⎩⎨⎧提高原料利用率加快反应速率 ②抑制有害反应⎩⎨⎧ 减缓反应速率减少甚至消除有害物质的产生控制副反应的发生(2)燃料燃烧的条件 ①燃料与空气或氧气接触，且空气要适当过量。
②温度达到燃料的着火点。
(3)提高燃料燃烧效率的措施 ①尽可能使燃料充分燃烧，提高能量的转化率。
关键是燃料与空气或氧气要尽可能充分接触，且空气要适当过量。
②尽可能充分地利用燃料燃烧所释放出的热能，提高热能的利用率。
(4)提高燃料燃烧效率的实质和意义 ①实质：从多方面控制燃烧反应的条件(包括环境)。
②意义：节约能源、节省资源、减少污染等。
[基础自测]1．判断对错(对的打“√”，错的打“×”)。
(1)2H 2＋O 22H 2O 与2H 2O 2H 2＋O 2互为可逆反应( )(2)任何可逆反应都有一定的反应限度，反应物的转化率＜100%( )(3)可逆反应中，当c (反应物)＝c (生成物)时v 正＝v 逆( )(4)为了提高燃料燃烧效率尽可能增加空气的量，且越多越好( )(5)液体燃烧时以雾状喷出可以提高燃烧效率( )【答案】 (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)√2．(1)炭在火炉中燃烧得很旺时，在往炉膛底内的热炭上喷洒少量水的瞬间，炉子内的火会更旺这是因为____________________________________________________________________________________________。
人教版必修2化学课件：第二章 第三节 第2课时 化学反应的限度 化学反应条件的控制
对分子质量保持不变。
(5)对于有颜色的物质参加或生成的可逆反应,颜色不随时间发生
变化。
(6)对同一物质而言,同一时间内断裂化学键的物质的量与形成化
学键的物质的量相等。
一
二
二、化学反应条件的控制
1.控制化学反应条件的目的
化学反应有的快、有的慢,进行的程度有的大、有的小,有的对
体表面积以及催化剂的使用等,改变化学反应速率。
(2)通过改变可逆反应体系的温度、溶液浓度、气体压强(或浓
度)等,改变可逆反应的限度。
知识点1
知识点2
知识点3
可逆反应
【例题 1】 下列各组反应中,不属于可逆反应的是 (
A.N2+3H2
B.H2+I2
C.2H2+O2
D.2SO2+O2
2NH3 和 2NH3
NH3吗?
提示:不能。可逆反应不能进行到底,故不能生成2 mol NH3。
一
二
二、化学反应条件的控制
1.原则
促进有利的化学反应,抑制有害的化学反应。
2.提高燃料燃烧效率的措施
(1)尽可能使燃料充分地燃烧,提高能量的转化率。关键是燃料
与空气或氧气充分接触。
(2)尽可能充分地利用燃料燃烧时所释放出的热能,提高热能的
(3)特点:
①正向反应和逆向反应同时进行;
②正向反应和逆向反应的条件相同;
③在一定条件下,反应物不能全部转化为生成物,最终反应物与
生成物共存。
一
二
2.化学平衡状态——化学平衡
(1)化学平衡的建立(从正反应方向开始)。
①反应开始时,v(正)最大,v(逆)为0。
化学反应的速率与限度(第2课时-化学反应的限度)(作业)高一化学(人教版必修2)(解析版)
第二章 化学反应与能量2.3.2 化学反应的限度一、选择题（共12小题，每小题只有一个正确答案）1．下列各组反应中，不属于可逆反应的是A ．N 2＋3H 2=======高温、高压催化剂2NH 3和2NH 3========高温、高压催化剂N 2＋3H 2B ．H 2＋I 2=====Δ2HI 和2HI=====ΔH 2＋I 2C ．2H 2＋O 2=====点燃2H 2O 和2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑D ．2SO 2＋O 2=====催化剂△2SO 3和2SO 3=====催化剂△2SO 2＋O 2【答案】C【解析】根据可逆反应的定义，在同一条件下正反应方向和逆反应方向均能同时进行的反应叫做可逆反应，所以C 中的反应不属于可逆反应，答案选C 。
2．某可逆反应达到平衡状态时，下列说法正确的是①正反应和逆反应同时进行，两者的速率完全相等 ②反应物和生成物同时存在，两者的浓度相同 ③混合物的组成比例不会因时间而改变A ．①B ．①③C ．②D ．①②③【答案】B【解析】可逆反应达到平衡状态时，v 正＝v 逆≠0，且各组分的含量保持不变，故①③正确；而反应物和生成物浓度相同，只是反应达到的某一特殊状态，并不一定达到平衡。
3．一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)未达到平衡的是 A ．C 的生成速率与C 的分解速率相等B ．单位时间内生成n mol A 的同时消耗4n mol BC ．A 、B 、C 的浓度不再变化D ．C 的百分含量达到最大值【答案】B【解析】化学平衡的标志是正反应速率与逆反应速率相等。
C 的生成速率是正反应速率，C 的分解速率是逆反应速率，A 项达到平衡；A 、B 、C 各物质的浓度不变化，是平衡状态的宏观表现，C 项达到平衡；逆反应生成n mol A ，同时生成 3n mol B ，对于正反应却消耗了4n mol B ，说明v 正>v 逆，反应向正反应方向进行，B 项未达到平衡；C 的百分含量达到最大值，说明反应达到限度，即D 项达到平衡。
人教版必修二化学反应的限度和条件的控制(化学)
浓度
开始
反应物浓度__最__大_
生成物浓度__最__小_
变化
反应物浓度__减__小_
生成物浓度_____
增大
反应物浓度_____
平衡
生成物浓度__不__变_
不变
速率变化
v正_最__大__ v逆_最__小__ v正_减__小__ v逆_增__大__
v正__பைடு நூலகம்__
v逆_不__变__ 不变
v正、v逆关系
是正反应,同时生成1 mol H—H共价键,也是正反应,错
误。
3.(2019·青岛高一检测)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在 体积不变的密闭容器中反应,下列叙述表示处于化学平 衡状态的是 ( ) A.N2、H2、NH3的浓度比为1∶3∶2的状态 B.混合气体的密度不随时间而变化 C.当有1 mol N≡N键断裂时,有6 mol N—H键断裂
D.单位时间内消耗a mol N2的同时,消耗3a mol的H2的
【解析】选C。A中,N2、H2、NH3的浓度比等于化学 计量数之比时,不能确定是否处于平衡状态,因为无法以
v正=v逆和浓度是否不变进行判断。B中,因容器的体积
不变,而混合气体的总质量不改变,则无论平衡与否,混 合气体的密度均不变化。C中,当有1 mol N≡N键断裂 时,相当于生成2 mol NH3(1 mol NH3中含有3 mol N—H键),即生成6 mol N—H,与有6 mol N—H键断 裂
【补偿训练】
1.(2019·宿州高一检测)一定温度下,反应A2(g)+
B2(g)
2AB(g)达到平衡的标志是 ( )
A.单位时间内生成n mol A2同时生成n mol AB
高中化学 第2章第3节课时2 化学反应的限度和化学反应条件的控制学案 新人教版必修2
课时2 化学反应的限度和化学反应条件的控制目标与素养：1.认识可逆反应及其特点。
(变化观念与平衡思想)2.了解并会判断化学平衡状态。
(证据推理与平衡思想)3．知道控制反应条件的意义以及相应的措施。
(宏观辨识与社会责任)4.认识提高燃料的燃烧效率的重要性。
(科学态度与社会责任)一、化学反应的限度1．可逆反应(1)正向反应：由反应物得到生成物的化学反应。
(2)逆向反应：由生成物得到反应物的化学反应。
(3)可逆反应：在同一条件下正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应。
(4)可逆反应的特点①正向反应和逆向反应同时进行，两向条件相同。
②一定条件下，反应物不可能完全转化为生成物，即反应物的转化率不可能达到100%，即反应物、生成物共存。
2．化学平衡状态(1)化学平衡状态的建立即化学平衡建立过程的vt图为(2)化学平衡状态的概念在一定条件下，可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态。
(3)化学反应的限度化学平衡状态是可逆反应达到的一种特殊状态，是在给定条件下化学反应所能达到的或完成的最大程度，任何可逆反应在给定条件下的进程都有一定的限度。
可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态，此时反应物的转化率最大吗？改变条件，转化率改变吗？[答案] 转化率最大。
改变条件，转化率可能改变。
二、化学反应条件的控制1．化学反应条件的控制(1)促进有利的化学反应①提高反应物的转化率即原料的利用率。
②加快反应速率。
(2)抑制有害的化学反应①减缓反应速率。
②减少甚至消除有害物质的产生。
③控制副反应的发生。
2．燃料燃烧效率的提高措施(1)燃料燃烧的条件①燃料与空气或氧气尽可能充分接触，且空气要适当过量。
②温度达到燃料的着火点。
(2)提高燃料燃烧效率的措施①尽可能使燃料充分燃烧，提高能量的转化率。
②尽可能充分地利用燃料燃烧所释放出的热能，提高热能的利用率。
2019-2020学年人教版必修2 第2章第3节 化学反应的速率和限度(第2课时) 作业
第3节 化学反应的速率和限度第2课时 基础巩固1．下列反应中，不属于可逆反应的是( )A ．2NO 2===N 2O 4与N 2O 4===2NO 2B ．H 2＋I 2=====△2HI 与2HI=====△H 2＋I 2C ．CO 2＋H 2O===H 2CO 3与H 2CO 3===CO 2↑＋H 2OD ．CaO ＋CO 2===CaCO 3与CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑ 解析：本题考查化学反应的可逆性。
A 、B 、C 中均为可逆反应，只有D 中反应条件不同，二者不是可逆反应，故选D 。
答案：D2．下列说法正确的是( )A ．密闭容器中充入1 mol N 2和3 mol H 2可生成2 mol NH 3B ．一定条件下，可逆反应达到平衡状态，该反应就达到了这一条件下的最大限度C ．对于任何反应增大压强，化学反应速率均增大D ．化学平衡是一种动态平衡，条件改变，原平衡状态不会被破坏解析：N 2和H 2生成NH 3的反应为可逆反应，1 mol N 2和3 mol H 2不能完全反应生成2 mol NH 3，A 项不正确；压强是影响化学反应速率的一个因素，但并不适合于所有的反应，必须有气体参与的反应才适合，C 项不正确；化学平衡是一种动态平衡，该平衡是建立在一定条件下的平衡，如果条件改变，平衡将发生移动，D项不正确。
答案：B3．如图是可逆反应X 2＋3Y22Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是()A．t1时，只有正方向反应B．t2时，反应达到限度C．t2～t3，反应不再发生D．t2～t3，各物质的浓度仍然发生变化解析：在可逆反应中，无论该反应是否达到平衡状态，正、逆反应都同时进行，故A错误；t2时，反应达到化学平衡状态，即反应达到限度，B正确；化学反应达到平衡时，正、逆反应速率相等，但不等于0，C错误；化学反应达到平衡时，正、逆反应速率相等，各物质的物质的量浓度不再发生变化，D错误。
高中化学人教版必修2配套文档-第2章-第3节-第2课时-化学反应的限度-化学反应条件的控制
第2课时化学反应的限度化学反应条件的控制[学习目标定位] 1.通过实验认识化学反应的限度、可逆反应和化学平衡的含义，知道当一定的外界条件改变时化学反应限度可能发生改变。
2.了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。
一化学反应限度1.可逆反应(1)定义：在相同条件下，正反应方向和逆反应方向均能同时进行的化学反应称为可逆反应。
(2)特征①可逆反应在一定条件下不能进行到底，只能进行到一定程度，反应有一定限度，即达到平衡状态，此时各物质的量都大于零；②在可逆反应的化学方程式中，用“”号代替“===”号。
2.化学平衡的建立(1)对于可逆反应2SO2＋O2催化剂2SO3，在一定温度下，将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)通入一定体积△的密闭容器中。
其化学反应速率与时间关系如图所示。
分析回答下列问题：①反应开始时，正反应速率最大，原因是反应物浓度最大；逆反应速率为0，原因是生成物浓度为0；②反应进行中，正反应速率的变化是逐渐减小，原因是反应物浓度逐渐减小；逆反应速率的变化是逐渐增大，原因是生成物浓度逐渐增大；③反应一段时间(t1)后，正反应速率和逆反应速率的关系是大小相等，反应物的浓度不再改变，生成物的浓度不再改变。
(2)化学平衡状态也可从逆反应开始建立。
如图：3.化学平衡状态(1)化学平衡状态的概念：如果外界条件(温度、浓度、压强等)不发生改变，当可逆反应进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，称为“化学平衡状态”，简称化学平衡，化学平衡研究的对象是可逆反应。
(2)化学平衡状态的特征：4.影响化学反应的限度的因素(1)决定因素：化学反应的限度首先决定于反应物的化学性质。
不同的可逆反应在给定条件下的化学反应限度不同，反应物的最大转化率不同。
(2)外界因素：化学反应的限度受温度、浓度、压强等条件的影响。
改变其中的一个条件，可以在一定程度上改变一个化学反应的限度。
2020-化学人教版2学案：第2章第3节课时2化学反应的限度和化学反应条件的控制版含解析
课时2化学反响的限度和化学反响条件的控制学习目标：1.认识可逆反响,了解化学平衡的含义.(难点)2.会判断化学平衡状态.(重难点)3.了解控制反响条件在生产和科学研究中的作用.[自主预习·探新知]1．可逆反响(1)正向反响：由反响物得到生成物的化学反响.(2)逆向反响：由生成物得到反响物的化学反响.(3)可逆反响：在同一条件下正反响方向和逆反响方向均能进行的化学反响.(4)可逆反响的特点2．化学反响的限度(1)化学平衡状态的建立.(2)化学平衡状态的概念：在一定条件下,可逆反响进行到一定程度时,正反响速率和逆反响速率相等,反响物的浓度与生成物的浓度不再改变,到达一种外表静止的状态.(3)化学反响的限度：化学平衡状态是可逆反响到达的一种特殊状态,是在给定条件下化学反响所能到达的或完成的最||大程度,任何可逆反响在给定条件下的进程都有一定的限度 .3．化学反响条件的控制(1)化学反响条件的控制①促进有利反响⎩⎨⎧提高原料利用率加快反响速率 ②抑制有害反响⎩⎨⎧ 减缓反响速率减少甚至||消除有害物质的产生控制副反响的发生 (2)燃料燃烧的条件 ①燃料与空气或氧气接触 ,且空气要适当过量 .②温度到达燃料的着火点 .(3)提高燃料燃烧效率的措施 ①尽可能使燃料充分燃烧 ,提高能量的转化率 .关键是燃料与空气或氧气要尽可能充分接触 ,且空气要适当过量 .②尽可能充分地利用燃料燃烧所释放出的热能 ,提高热能的利用率 .(4)提高燃料燃烧效率的实质和意义①实质：从多方面控制燃烧反响的条件(包括环境) .②意义：节约能源、节省资源、减少污染等 .[根底自测]1．判断对错(对的打 "√〞 ,错的打 "×〞) .(1)2H 2＋O 22H 2O 与2H 2O 2H 2＋O 2互为可逆反响( )(2)任何可逆反响都有一定的反响限度 ,反响物的转化率＜100%( )(3)可逆反响中 ,当c (反响物)＝c (生成物)时v 正＝v 逆( )(4)为了提高燃料燃烧效率尽可能增加空气的量 ,且越多越好( )(5)液体燃烧时以雾状喷出可以提高燃烧效率( )【答案】 (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)√2．(1)炭在火炉中燃烧得很旺时 ,在往炉膛底内的热炭上喷洒少量水的瞬间 ,炉子内的火会更旺这是因为____________________________________________________________________________________________ .(2)如果欲使炉内炭更充分燃烧 ,以下措施可行的是( )【导学号：43722113】A．向炉内吹空气B．把块状炭碾碎C．使用H2O作催化剂D．提高炉膛内的温度【答案】(1)炭与水反响生成CO和H2 ,燃烧更快,火焰更旺(2)AB[合作探究·攻重难]化学平衡的特征与判定[问题思考](1)化学平衡状态建立后,反响停止,反响速率为0 ,这句话对吗?为什么?【提示】不对.如图可知,化学平衡建立后,v(正)＝v(逆)≠0 ,说明反响并没有停止.(2)在反响到达化学平衡状态时,各组分的浓度及质量分数、体积分数均保持________(填 "相等〞 "不变〞) ,______相等,________符合化学计量数之比.(填 "一定〞 "不一定〞)【提示】不变不一定不一定(3)对于N2＋3H22NH3反响,当反响平衡时v正(N2)＝v逆(NH3)对吗?为什么?【提示】不对,对同一物质v正＝v逆,对不同物质两向速率之比等于化学计量之比即v正(N2)∶v逆(NH3)＝1∶2 .(4)当化学达平衡时改变温度,平衡状态改变吗?【提示】外界条件改变,平衡状态被破坏.(1)化学平衡状态的特征概括为：逆、等、动、定、变 ,即：(2)化学平衡状态的判定①速率标志⎩⎪⎨⎪⎧同一物质：v 正(X )＝v 逆(X )不同物质：v 正(X )v 逆(Y )等于X 、Y 的化学计量数之比 ②组成标志⎩⎪⎨⎪⎧各组分浓度不变各组分的物质的量、质量或体积分数不变反响物的转化率不变含有色物质的体系颜色不变 【注意】 对于压强、密度、平均相对分子质量的判断要视条件或反响特点而定 ,总之要抓住 "变量不变〞即可 - -如果所给的物理量随着反响的进行是一个变量 ,在某时间段内不变 ,就可以说明反响到达平衡状态；如果该物理量始终是一个定值 ,就不能作为判断的依据 .[对点训练]1．某可逆反响到达平衡状态时 ,以下说法正确的选项是( )①正反响和逆反响同时进行 ,两者的速率完全相等②反响物和生成物同时存在 ,两者的浓度相同③混合物的组成比例不会因时间而改变A ．①B ．①③C．②D．①②③B[可逆反响到达平衡状态时,v(正)＝v(逆)≠0 ,且各组分的含量保持不变,故①③正确；而反响物和生成物浓度相同,只是反响到达的某一特殊状态,并不一定到达平衡.]2．一定温度下的恒容容器中,能标志某可逆反响A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡状态的是()A．混合气体的压强不随时间变化而变化B．气体总物质的量不随时间变化而变化C．2v正(B)＝v逆(D)D．混合气体的密度保持不变D[因为反响前后气体的体积不变,所以气体总物质的量、压强始终不随时间变化而变化,不能作为依据,A、B错误；当反响到达平衡时,v正(B)＝2v逆(D) ,C错误；因为容器的体积恒定,但是气体的质量不守恒,所以只要反响未到达平衡,密度就变化,反响到达平衡时,密度不再变化,D正确.] 3．在一定温度下的恒容密闭容器中,能说明反响X2(g)＋Y2(g)2XY(g)已到达平衡的是()【导学号：43722114】A．容器内的总压强不随时间变化B．容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化C．XY气体的物质的量分数不变D．X2和Y2的消耗速率相等C[该反响的特点：一是可逆反响；二是反响前后气体体积相等.根据气体压强之比等于气体物质的量之比推断,该反响在整个反响过程中总压强是不变的,A不能说明该反响已经到达平衡；同理推断,容器中气体的平均相对分子质量始终不随时间变化而变化,B不能说明该反响已经到达平衡；X2和Y2的化学计量数相等且均为反响物,其消耗速率始终相等.][当堂达标·固双基]1．以下不属于可逆反响的是()D[D项中放电与充电的条件不相同.]2．对化学反响速率与化学反响限度的表达,不正确的选项是()A．当化学反响到达最||大限度时反响速率为0B．同一化学反响,假设反响条件不同,限度可能不同C．化学反响的限度影响了反响物在该条件下的最||大转化率D．反响物本身的性质是影响化学反响速率的决定性因素A[化学反响到达最||大限度时,即到达了化学平衡状态；该状态是动态平衡,化学反响速率不为0 .]3．对于可逆反响M＋N Q到达平衡时,以下说法正确的选项是()【导学号：43722115】A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等B．M、N全部变成了QC．反响物和生成物的浓度都保持不变D．反响已经停止C[平衡时反响物、生成物的浓度之比应从两个方面考虑：一是反响物的起始浓度,二是化学方程式中的化学计量数.如2 mol M与1 mol N反响,无论怎样反响,M与N的浓度永远不相等,所以 "M、N、Q三种物质的浓度一定相等〞这种说法是错误的,A错误；此反响是可逆反响,B错误；反响物和生成物的浓度都保持不变,可以说明反响到达平衡状态,但未停止,C正确,D错误.] 4．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在体积不变的密闭容器中反响,以下表达表示处于化学平衡状态的是()A．N2、H2、NH3的浓度比为1∶3∶2的状态B．混合气体的密度不随时间而变化C．当有1 mol N≡N断裂时,有6 mol N -H断裂D．单位时间内消耗a mol N2的同时,消耗3a mol的H2的状态C[A中,N2、H2、NH3的浓度比等于化学计量数之比时,不能确定是否处于平衡状态,因为无法以v正＝v逆和浓度是否不变进行判断；B中,因容器的体积不变,而混合气体的总质量不改变,那么无论平衡与否,混合气体的密度均不变化；C中,当有1 mol N≡N断裂时,相当于生成2 mol NH3(1 mol NH3中含有3 mol N -H) ,即生成6 mol N -H ,与有6 mol N -H断裂符合v正(NH3)＝v逆(NH3) ,故处于化学平衡状态；D中,消耗a mol N2的同时消耗3a mol H2是同向的,不管平衡与否,只要N2和H2反响就一定符合该比例.]5．将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧,这样处理的目的是()【导学号：43722116】①使煤充分燃烧,提高煤的利用率②减少SO2的产生,防止造成 "酸雨〞③减少有毒的CO产生,防止污染空气④减少CO2的产生,防止 "温室效应〞A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④A[煤块粉碎是为了提高煤的利用率；脱硫是为了减少SO2的产生；过量空气是为了减少CO的产生.]平衡状态判定的方法(1)v(正)＝v(逆)(动态标志)――→等价标志⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧①正逆反响速率不随时间变化②针对相同物质量的描述方向相反数值相等③针对不同物质量的描述方向相反数值等效(与化学计量数成正比)(2)各成分浓度不变(静态标志)――→等价标志⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧绝||对标志：各组分的质量分数、体积分数、物质的量分数、转化率不变相对标志：①反响体系中总压强不随时间变化(适用于反响前后气体体积不等的反响)②混合气体的平均相对分子质量不随时间变化(适用于反响前后混合气体,的平均相对分子质量不等的反响)③混合气体的密度(适用于反响前后,混合气体密度不相等的反响)。