化学选修三高考题汇总(可编辑修改word版)
2009 年高考：29.（15 分）
已知周期表中，元素 Q、R、W、Y 与元素 X 相邻。Y 的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答
下列问题：
（1）W 与 Q 可以形成一种高温结构陶瓷材料。W 的氯化物分子呈正四面体结构，W 的氧化物的
晶体类型是 ；
（2）Q 的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是 ；
（3）R 和 Y 形成的二元化合物中，R 呈现最高化合价的化合物的化学式是 ；
（4）
这 5 个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是
（填化学式） ，其原因是
；
②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是
；
（5）W 和 Q 所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W 的氯化物与 Q 的氢化物加热反应，
生成化合物 W(QH2)4 和 HCL 气体；W(QH2)4 在高温下分解生成 Q 的氢化物和该陶瓷材料。上述相
关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是
29（1）原子晶体。（2）NO2 和 N2O4（3）As2S5。（4）①NH3> AsH3 > PH3,因为前者中含有氢键,
后两者构型相同，分子间作用力不同；②电子数相同的有 SiH4、PH3 和 H2S 结构分别为正四面体，三
角锥和 V 形。（5）SiCl4 + 4NH3 = Si(NH2)4 + 4HCl，3Si(NH2)4 = 8NH3 + Si3N4
2010 年高考：37．【化学—选修物质结构与性质】(15 分)
主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的原子最外层电子数是次外层电子数的 3
倍．X、Y 和Z 分属不同的周期，它们的原子序数之和是 W 原子序数的 5 倍．在由元素 W、X、Y、
Z 组成的所有可能的二组分化合物中，由元素 W 与 Y 形成的化合物 M 的熔点最高．请回答
下列问题：
(1)
W 元素原子的 L 层电子排布式为 ，W3 分子的空间构型为 ；
(2)
X 单质与水发生主要反应的化学方程式为 ；
(3)
化合物 M 的化学式为 ，其晶体结构与 NaCl 相同，而熔点高于 NaCl.M 熔点
较高的原因是 ．将一定量的化合物 ZX 负载在M
上可制得 ZX/M 催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯．在碳酸二
甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有 ，O—C—O 的键角约为 ；
(4)
X、Y、Z 可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中 X 占据所有棱的中心，Y 位于顶角，Z
处于体心位置，则该晶体的组成为 X∶Y∶Z＝ ；
(5)
含 有 元 素 Z 的 盐 的 焰 色 反 应 为 色 ． 许 多 金 属 盐 都 可 以 发 生 焰 色 反 应 ， 其 原
．
答案：2s
22p4
V 形(2)2F
2
＋2H2O===4HF＋O2
(3)MgO 晶格能大 sp3 和 sp2 120°
(4)3∶1∶1
(5)紫 激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长(可见光区
域)光的形式释放能量
2011 年高考：27.（15 分）
下图中，A、B、C、D、E 是单质，G、H、I、F 是 B、C、D、E 分别和 A 形成的二元化合物。
已知：
① 反应 高温 能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；
C + G
② I 是一种常见的温室气体，它和 E 可以发生反应：
2E + I
点燃
回答问题：
2F + D
，F 中的 E 元素的质量分数 为 60%.
（1）
①中反应的化学方程式为
；
（2）
化合物Ⅰ的电子式为 ,它的空间构型是 ；
（3）1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量（写出离
子方程式和计算过程）；
（4）C 与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式为 ,反应后溶液
与过量化合物Ⅰ反应的离子方程式为 ；
(5)E 在 I 中燃烧观察到的现象是 。
2012 年高考：：27.（15 分）（注意：在试题卷上作答无效）原子序数依次增大的短周期
元素 a、b、c、d 和 e 中，a 的最外层电子数为其周期数的二倍；b 和 d 的 A
2
B 型氢化物均为 V
形分子，c 的+1 价离子比 e 的-1 价离子少 8 个电子。
回答下列问题：
（1） 元素 a 为 ；c 为
（2） 由这些元素形成的双原子分子为 。
（3） 由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是 ，非直
线形的是 。（写 2 种）
（4） 这些元素的单质或由他们形成的 AB 型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是
，离子晶体的是 ，金属晶体的是 ，分子晶体的是 ；
（每空填一种）
（5） 元素 a 和 b 形成的一种化合物与 c 和 b 形成的一种化合物发生的反应常用于防毒
面具中，该反应的化学方程式为 。
【答案】：（1）C Na（2）CO （3）CO
2 H2O H2
S (4)金刚石 NaCl Na S 或 CO （5）
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
【解析】原子序数依次增大的短周期元素 a、b、c、d 和 e 中，a 的最外层电子数为其周
期数的二倍；b 和 d 的 A
2
B 型氢化物均为 V 形分子，c 的+1 价离子比 e 的-1 价离子少 8 个
电子。可推出元素 a 为 C; b 为 O; 元素 c 为钠，d 为硫，e 为氯。由这些元素形成的双原
子分子为 CO;由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是 CO
2
，
非直线形的是: H
2O H2
S。这些元素的单质或由他们形成的 AB 型化合物中，其晶体类型属
于原子晶体的是_金刚石，离子晶体的是 NaCl ，金属晶体的是 Na ，分子晶体的是 S
或 CO ；（每空填一种）
元素 a 和 b 形成的一种化合物与 c 和 b 形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，该
反应的化学方程式为 2Na
2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
【考点】主要有分子的构型，元素的推断，晶体的类型和生活中防毒面具的知识的考察。
【点评】该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及
其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物
质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
(完整word版)高中化学选修3第三章晶体结构与性质讲义及习题
高中化学选修三第三章晶体结构与性质一、晶体常识1、晶体与非晶体比较2、获得晶体的三条途径①熔融态物质凝固。
②气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华）。
③溶质从溶液中析出。
3、晶胞晶胞是描述晶体结构的基本单元。
晶胞在晶体中的排列呈“无隙并置”。
4、晶胞中微粒数的计算方法——均摊法某粒子为n个晶胞所共有，则该粒子有1/n属于这个晶胞。
中学常见的晶胞为立方晶胞。
立方晶胞中微粒数的计算方法如下：①晶胞顶角粒子为8个晶胞共用，每个晶胞占1/8②晶胞棱上粒子为4个晶胞共用，每个晶胞占1/4③晶胞面上粒子为2个晶胞共用，每个晶胞占1/2④晶胞内部粒子为1个晶胞独自占有，即为1注意：在使用“均摊法”计算晶胞中粒子个数时要注意晶胞的形状。
二、构成物质的四种晶体1、四种晶体的比较晶体类型分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体熔沸点很低很高一般较高，少部分低较高溶解性相似相溶难溶于任何溶剂难溶于常见溶剂（Na等与水反应）大多易溶于水等极性溶剂导电传热性一般不导电，溶于水后有的导电一般不具有导电性（除硅）电和热的良导体晶体不导电，水溶液或熔融态导电延展性无无良好无物质类别及实例气态氢化物、酸（如HCl、H2SO4）、大多数非金属单质（如P4、Cl2）、非金属氧化物（如SO2、CO2，SiO2除外）、绝大多数有机物（有机盐除外）一部分非金属单质（如金刚石、硅、晶体硼），一部分非金属化合物（如SiC、SiO2）金属单质与合金（Na、Mg、Al、青铜等）金属氧化物（如Na2O），强碱（如NaOH），绝大部分盐（如NaCl、CaCO3等）（1）不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。
金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。
（2）原子晶体由共价键形成的原子晶体中，原子半径小的键长短，键能大，晶体的熔、沸点高。
如熔点：金刚石＞碳化硅＞硅（3）离子晶体一般地说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，相应的晶格能大，其晶体的熔、沸点就越高。
(完整word版)人教版化学选修3物质结构与性质课后题带答案
1、以下能级符号正确的是（AD ）A. 6sB. 2dC. 3fD.7p2、以下各能层中不包含p能级的是（ D ）A。
N B. M C. L D.K3、以下能级中轨道数为3的是（ B ）A。
s能级 B. p能级 C。
d能级 D. f能级4、下列各原子或离子的电子排布式错误的是( C )A. K+ 1s22s22p63s23p6 B。
F 1s22s22p5C。
S2- 1s22s22p63s23p4 D.Ar 1s22s22p63s23p61、从原子结构的观点看，元素周期表中同一横行的短周期元素，其能层数相同，不同；同一纵行的主族元素，其最外层电子数相同，能层数不同。
2、除第一和第七周期外，每一周期的元素都是从碱金属元素开始，以稀有气体结束。
4、甲元素原子核电荷数为17,乙元素的正二价离子跟氩原子的电子层结构相同：（1）甲元素在周期表中位于第周期，第主族，电子排布式是，元素符号是，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是(2）乙元素在周期表中位于第周期，第主族，电子排布式是，元素符号是，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是（1）三ⅦA 1s22s22p63s23p5 Cl HClO4（2）四ⅡA 1s22s22p63s23p64s2 Ca Ca（OH）21、下列说法正确的是( A ）A. 处于最低能量的原子叫做基态原子B。
3p2表示3p能级有两个轨道C. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多2、X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（ A )A. XYZ2 B。
X2YZ3 C。
X2YZ2 D. XYZ33、下列说法中,不符合ⅦA族元素性质特征的是（ A ）A. 从上到下原子半径逐渐减小B。
易形成—1价离子C. 从上到下单质的氧化性逐渐减弱D. 从上到下氰化物的稳定性依次减弱4、下列说法中，正确的是( B ）A. 在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B。
化学选修三高考专题练习
-- ○ B ● F化学选修3专题练习1、A 、B 、C 、D 、E 、Ｆ、G 七种元素,除E 为第四周期元素外，其余均为短周期元素。
A 、E 、G 位于元素周期表的s 区,其余元素位于p 区。
A 、E 的原子最外层电子数相同,A 的原子中没有成对电子;B 元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同;C 元素原子的外围电子层排布式为ｎs n np ｎ+１；D 元素的电负性为同周期元素第二高;Ｆ的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍;G 的基态原子占据两种形状的原子轨道,且两种形状轨道中的电子总数均相同。
回答下列问题:（1）写出下列元素的元素符号：D ，G 。
（2）原子序数比D 小1的元素的第一电离能高于D 的原因是 。
(3)由Ａ、B 、C 形成的A ＢC 分子中,含有 个σ键， 个π键。
（4）由D 、E 、F 、G 形成的Ｅ２D Ｆ４、G ＤF ４的共熔体在冷却时首先析出的物质是 （填化学式)，原因是 。
2.[化学——物质结构与性质］(１5分)现有六种元素,其中A 、B 、C 、D 为短周期主族元素，E 、F 为第四周期元素,它们的原子序数依次增大。
请A 原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同B 元素原子的核外p 电子总数比ｓ电子总数少1C 原子ｐ轨道上成对电子数等于未成对电子数,且与A 同周期D 元素的主族序数与周期数的差为4，且不与A 元素在同一周期E 是第七列元素Ｆ是第29号元素）Ａ的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向原子轨道呈 形。
（2）E 2＋的基态核外电子排布式为 。
（3）A 、B 、Ｃ三种元素的最简单氢化物的熔点由低到高的顺序是 。
Ａ、B 、C 三种元素中与AC 2互为等电子体的分子的结构式为 。
（用元素符号表示)（4)BD 3 中心原子的杂化方式为 ，其分子空间构型为 。
（5）用晶体的x 射线衍射法对F 的测定得到以下结果：Ｆ的晶胞为面心立方最密堆积(如右图),又知该晶体的密度为9.00g/cm 3，晶胞中该原子的配位数为 ；F 的原子半径是 cm ；（阿伏加德罗常数为N A ，要求列式计算)。
化学选修三高考题
化学选修三⾼考题2013年⾼考试题选萃1．(2013·四川理综)短周期主族元素W、X、Y、Z的原⼦序数依次增⼤，W、X原⼦的最外层电⼦数之⽐为4 3，Z原⼦⽐X原⼦的核外电⼦数多4。
下列说法正确的是() A．W、Y、Z的电负性⼤⼩顺序⼀定是Z>Y>WB．W、X、Y、Z的原⼦半径⼤⼩顺序可能是W>X>Y>ZC．Y、Z形成的分⼦的空间构型可能是正四⾯体D．WY2分⼦中σ键与π键的数⽬之⽐为2 12．(2013·重庆理综)下列排序正确的是()A．酸性：H2CO3B．碱性：Ba(OH)2C．熔点：MgBr2D．沸点：PH33．(2013·安徽理综)X、Y、Z、W是元素周期表中原⼦序数依次增⼤的四种短周期元素，其相关信息如下表：元素相关信息X X的最⾼价氧化物对应的⽔化物化学式为H2XO3Y Y是地壳中含量最⾼的元素Z Z的基态原⼦最外层电⼦排布式为3s23p1W W的⼀种核素的质量数为28，中⼦数为14(1)W位于元素周期表第________周期第________族；W的原⼦半径⽐X的________(填“⼤”或“⼩”)。
(2)Z的第⼀电离能⽐W的________(填“⼤”或“⼩”)；XY2由固态变为⽓态所需克服的微粒间作⽤⼒是________；氢元素、X、Y 的原⼦可共同形成多种分⼦，写出其中⼀种能形成同种分⼦间氢键的物质名称________。
(3)振荡下，向Z单质与盐酸反应后的⽆⾊溶液中滴加NaOH溶液直⾄过量，能观察到的现象是________；W的单质与氢氟酸反应⽣成两种⽆⾊⽓体，该反应的化学⽅程式是_____________________。
(4)在25 ℃、101 kPa下，已知13.5 g的Z固体单质在Y2⽓体中完全燃烧后恢复⾄原状态，放热419 kJ，该反应的热化学⽅程式是__________________________。
4．(2013·浙江⾃选)“物质结构与性质”模块请回答下列问题：(1)N、Al、Si、Zn四种元素中，有⼀种元素的电离能数据如下：电离能I1I2I3I4……I m/kJ·mol－1578 1 817 2 745 11 578 ……则该元素是________(填写元素符号)。
高考化学复习考点23物质结构与性质(选修3)
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考点23 物质结构与性质（选修3)非选择题1.(2014·新课标全国卷Ⅰ·37)[化学——选修3:物质结构与性质]早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。
回答下列问题: (1)准晶是一种无平移周期序,但有严格准周期位置序的独特晶体,可通过方法区分晶体、准晶体和非晶体。
(2)基态铁原子有个未成对电子,Fe3+的电子排布式为,可用硫氰化钾检验Fe3+,形成配合物的颜色为。
(3)新制备的Cu(OH)2可将乙醛(CH3CHO)氧化成乙酸,而自身还原成Cu2O,乙醛中碳原子的杂化轨道类型为;1 mol乙醛分子中含有的σ键的数目为。
乙酸的沸点明显高于乙醛,其主要原因是。
Cu2O为半导体材料,在其立方晶胞内部有4个氧原子,其余氧原子位于面心和顶点,则该晶胞中有个铜原子。
(4)铝单质为面心立方晶体,其晶胞参数a=0.405 nm,晶胞中铝原子的配位数为。
列式表示铝单质的密度 g·cm-3(不必计算出结果)。
【解题指南】解答本题要注意以下3点:(1)核外电子在排布时应遵循洪特规则特例;(2)分子间氢键能够使物质的沸点升高;(3)取1 mol晶体计算出该晶体一个晶胞的质量,再计算出一个晶胞的体积,然后根据公式计算晶体的密度。
【解析】(1)区别晶体、准晶体与非晶体最可靠的方法是X-射线衍射。
(2)26号元素铁的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,由此可知基态铁原子的3d轨道上有4个未成对电子,当铁原子失去4s轨道上的两个电子和3d轨道上的一个电子时形成三价铁离子,因此三价铁离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,三价铁离子遇硫氰酸根离子变成红色。
(3)乙醛中甲基上的碳为sp3杂化,醛基上的碳原子为sp2杂化;乙醛分子中有5个单键、一个双键,其中五个单键全是σ键,双键中一个是σ键,一个是π键;乙酸分子间存在分子间氢键,因此沸点较高;氧化亚铜晶胞中含有氧原子个数为4+8×1/8+6×1/2=8,根据氧化亚铜的化学式可知,晶胞中铜原子和氧原子的个数之比为2∶1,所以晶胞中铜原子个数为16个。
【同步测控优化设计】高二人教版化学选修三练习：2.1.1共价键的特征与类型Word版含答案[高考]
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【同步测控优化设计】⾼⼆⼈教版化学选修三练习：2.1.1共价键的特征与类型Word版含答案[⾼考]第⼀节共价键第⼀课时共价键的特征与类型A组1.下列分⼦的电⼦式书写正确的是()A.氮⽓:∶N??N∶B.过氧化氢:H+[∶∶]2-H+C.氨⽓:H∶∶HD.⼆硫化碳:∶∶解析:选项B中H2O2为共价化合物,分⼦中原⼦间形成共⽤电⼦对,电⼦式应为H∶∶H;C项中N的最外层电⼦未完全标出;D项中CS2的分⼦结构和CO2相似,电⼦式应为∶∶C∶∶。
答案:A2.根据表中的数据,()①Na和Cl②Mg和Cl③Al和Cl④H和O⑤Al和O⑥C和ClA.①②⑤B.③④⑥C.④⑤⑥D.①②③④⑤⑥解析:⾮⾦属元素之间易形成共价键,⼤多数电负性之差⼩于1.7的⾦属与⾮⾦属元素的原⼦之间形成共价键。
Na和Cl:3.0-0.9=2.1>1.7;Mg和Cl:3.0-1.2=1.8>1.7;Al和O:3.5-1.5=2.0>1.7;Al 和Cl:3.0-1.5=1.5<1.7;H和O:3.5-2.1=1.4<1.7;C和Cl:3.0-2.5=0.5<1.7;故①②⑤不能形成共价键,③④⑥可形成共价键。
答案:B3.下列说法正确的是()A.σ键强度⼩,容易断裂,⽽π键强度较⼤,不易断裂B.共价键都具有⽅向性C.π键是由两个原⼦的p轨道“头碰头”重叠形成的D.两个原⼦之间形成共价键时,最多有⼀个σ键解析:形成σ键原⼦轨道的重叠程度⽐π键⼤,稳定性更好,不易断裂,A项错误;s轨道与s轨道重叠形成的共价键⽆⽅向性,B项错误;原⼦轨道以“头碰头”⽅式相互重叠形成的共价键为σ键,以“肩并肩”⽅式相互重叠形成的共价键为π键,C项错误;两个原⼦之间形成共价键时,单键为σ键,双键和三键中只有⼀个σ键,D项正确。
答案:D4.化合物A是⼀种新型锅炉⽔除氧剂,其结构式为,下列说法中正确的是()A.A分⼦中只有极性键没有⾮极性键B.A分⼦中的共⽤电⼦对数为11C.1 mol A分⼦中所含的σ键数⽬为10N AD.A是共价化合物解析:A项,N—N键是⾮极性键,A项不正确;A分⼦中存在12个共价键,其中有⼀个碳氧双键,故有12个共⽤电⼦对、11个σ键,B、C 项均不正确;A分⼦中只有共价键,故A是共价化合物,D项正确。
高一化学选修3高考真题汇编
高考真题汇编P531．(2018·全国卷Ⅰ)[化学——选修3：物质结构与性质]Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。
回答下列问题：(1)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别是________、________(填标号)。
A．B．C．D．(2)Li＋与H－具有相同的电子构型，r(Li＋)小于r(H－)，原因是______________________________________________________。
(3)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是__________。
中心原子的杂化形式为________。
LiAlH4中，存在________(填标号)。
A．离子键B．σ键C．π键D．氢键(4)Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图a的Born-Haber循环计算得到。
可知，Li原子的第一电离能为________kJ·mol－1，O===O 键键能为________kJ·mol－1，Li2O晶格能为________kJ·mol－1。
(5)Li2O具有反萤石结构，晶胞如图b所示，已知晶胞参数为0．4665 nm，阿伏加德罗常数的值为N A，则Li2O的密度为________g·cm－3(列出计算式)。
答案(1)D C(2)Li＋核电荷数较大(3)正四面体sp3AB(4)5204982908(5)8×7＋4×16N A(0.4665×10－7)3解析(1)根据核外电子排布规律可知Li的基态核外电子排布式为1s22s1，则D中能量最低；C中有2个电子处于2p能级上，能量最高。
(2)由于锂的核电荷数较大，原子核对最外层电子的吸引力较大，因此Li＋的半径小于H－。
(3)LiAlH4中的阴离子是AlH－4，中心原子铝原子含有的价层电子对数是4，且不存在孤对电子，所以空间构型是正四面体，中心原子的杂化轨道类型是sp3杂化；阴、阳离子间存在离子键，Al与H之间还有共价单键，不存在双键和氢键，答案选AB。
高考化学一轮复习选修三物质结构与性质阶段测试(二)-word
1、稀土元素是指元素周期表中原子序数为57到71的15种镧系元素，以及与镧系元素化学性质相似的钪(Sc)和钇(Y)共17种元素。
稀土元素有“工业维生素”的美称，如今已成为极其重要的战略资源。
（1）钪(Sc)为21号元素，位于周期表的_____区，基态原子价电子排布图为_______。
（2）离子化合物Na3[Sc(OH)6]中，存在的化学键除离子键外还有_______。
（3）Sm(钐)的单质与l，2－二碘乙烷可发生如下反应：Sm +ICH2CH2I→SmI2+CH2=CH2。
ICH2CH2I中碳原子杂化轨道类型为______, lmol CH2=CH2中含有的σ键数目为______。
常温下l，2－二碘乙烷为液体而乙烷为气体，其主要原因是__________（4）与N3-互为等电子体的分子有________________（写两个化学式）。
（5）Ce（铈）单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=516pm。
晶胞中Ce（铈）原子的配位数为_______，列式表示Ce（铈）单质的密度：________g/cm3（用N A表示阿伏伽德罗常数的值，不必计算出结果）2、（物质结构与性质）（15分）钛呈银白色，因它坚硬、强度大、耐热、密度小，被称为高技术金属。
目前生产钛采用氯化法，即将金红石或钛铁矿与焦炭混合，通入氯气并加热制得TiCl4：2FeTiO3+7Cl2+6C2TiCl4+2FeCl3+6CO；TiO2+2Cl2+2C TiCl4+2CO将TiCl4蒸馏并提纯，在氩气保护下与镁共热得到钛：TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2 MgCl2和过量Mg用稀盐酸溶解后得海绵状钛，再在真空熔化铸成钛锭。
请回答下列问题：（1）基态钛原子的价电子排布式为。
（2）与CO互为等电子体的离子为（填化学式）。
（3）在CH2Cl2、C6H6、CO2、C2H4中，碳原子采取sp杂化的分子有。
（4）TiCl4在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟。
高考化学真题分类汇编选修3-(1)
专题13 选修3—物质结构与性质1．（12分）（2017•江苏-21）铁氮化合物（Fe x N y）在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。
某Fe x N y 的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。
（1）Fe3+基态核外电子排布式为。
（2）丙酮（CH3COCH3）分子中碳原子轨道的杂化类型是，1mol 丙酮分子中含有σ键的数目为。
（3）C、H、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为。
（4）乙醇的沸点高于丙酮，这是因为。
（5）某Fe x N y的晶胞如图﹣1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu 替代型产物Fe（x﹣n）Cu n N y．Fe x N y转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图﹣2 所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为。
【答案】⑴[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5⑵sp2和sp3 9N A ⑶H＜C＜O⑷乙醇分子间存在氢键⑸Fe3CuN【解析】（1）Fe的原子序数为26，Fe3+基态核外电子数为23，且3d电子为半满稳定结构，可知Fe3+基态核外电子排布式为[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5。
故答案为：[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5；（2）CH3COCH3中单键均为σ键，双键中含1个σ键，甲基上C形成4个σ键，C=O中C形成3个σ键，均为孤对电子，则羰基上C为sp2杂化，甲基上C为sp3杂化，1mol丙酮共有9molσ键，数目为9N A个。
故答案为：sp2和sp3；9N A；（3）非金属性越强，电负性越大，则C、H、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为H＜C＜O。
故答案为：H＜C＜O；（4）乙醇的沸点高于丙酮，这是因为乙醇分子间存在氢键，导致沸点高。
故答案为：乙醇分子间存在氢键；（5）由图2可知，Cu替代a位置的Fe时能量较低，更稳定，则Cu位于顶点，N（Cu）=8×1/8=1，Fe位于面心，N（Fe）=6×1/28=3，N位于体心，则只有1个N，其化学式为Fe3CuN，故答案为：Fe3CuN。
人教版高中数学选修三化学高考试题选萃.docx
高中化学学习材料唐玲出品2013年高考试题选萃1．(2013·四川理综)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为43，Z原子比X原子的核外电子数多4。
下列说法正确的是( ) A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>WB．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>ZC．Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体D．WY2分子中σ键与π键的数目之比为2 1答案：C点拨：由题干信息可知，W为C，X为Al，Z为Cl，Y可能为Si、P或S。
若Y为Si，则电负性W＞Y，原子半径X＞W，Y与Z可能形成化合物SiCl4，其空间结构为正四面体，故A、B错误，C正确；W、Y可形成XY2分子，则Y为S，WY2为CS2，分子结构为S===C===S，σ键与π键的数目之比为11，故D错误。
2．(2013·重庆理综)下列排序正确的是( )A．酸性：H2CO3<C6H5OH<CH3COOHB．碱性：Ba(OH)2<Ca(OH)2<KOHC．熔点：MgBr2<SiCl4<BND．沸点：PH3<NH3<H2O答案：D点拨：H2CO3酸性强于C6H5OH，A不正确；金属性Ba强于Ca，碱性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2，B不正确；BN为原子晶体，SiCl4为分子晶体，MgBr2为离子晶体，故熔点：BN＞MgBr2＞SiCl4，C不正确；常温下H2O为液体，NH3为气体，NH3与PH3相比，NH3分子间有氢键，其沸点较高，D正确。
3．(2013·安徽理综)X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：元素相关信息X X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3Y Y是地壳中含量最高的元素Z Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1W W的一种核素的质量数为28，中子数为14(1)W位于元素周期表第________周期第________族；W的原子半径比X的________(填“大”或“小”)。