新人教版新教材高中化学必修第一册第四章第一节《原子结构与元素周期表》第2课时精品教学课件
—新教材课标高中化学必修第一册教师用书：4第二课时 元素周期表 核素 含答案
第二课时 元素周期表 核素
学习目标：1.知道元素周期表的发展历程，培养探索未知的意识。2.能说出元素周期表的编排原则及其结构。3.能根据原子序数确定元素在周期表中的位置。4.知道核素、同位素的含义。
1．元素周期表的结构
(1)原子核外电子排布的表现方法：原子结构示意图。试写出下列原子的结构示意图。
(2)元素周期表的发展历程
(3)元素周期表的编排原则
①原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编的序号。
②原子序数与元素的原子结构之间的关系：原子序数＝
核电荷数＝质子数＝核外电子数。
③横行原则：把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排列。
④纵行原则：把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排列。
(4)元素周期表的结构
①周期
a．含义：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排列的一横行，叫做一个周期。
b．数目：元素周期表有7个横行，有7个周期。
c．特点：周期序数＝该周期元素原子的电子层数。
d．分类：
②族
a．含义：元素周期表18个纵行中，除中间8、9、10三个纵行为一族外，其余每一纵行为一族。
b．数目：元素周期表中有18个纵行，但只有16个族。
c．特点：主族元素的族序数＝该主族元素原子的最外层电子数。
d．分类
e．常见族的别称
(5)认识元素周期表的相关信息
元素周期表中每个格中的信息(以Fe为例)：
2．元素周期表在元素推断中的应用
(1)元素在周期表中的位置与原子结构的相互推断
①元素的位置与原子结构的关系
②填写符合条件的短周期元素符号
a．族序数等于周期数的元素有H、Be、Al。
b．族序数是周期数的2倍的元素有C、S。 c．族序数是周期数的3倍的元素是O。
d．周期数是族序数的2倍的元素是Li。
e．周期数是族序数的3倍的元素是Na。
(2)由元素的原子序数推断元素在周期表中的位置。
3．核素 同位素
必修第一册化学人教版：元素周期律(第2课时)教案
第四章 物质结构 元素周期律
4.2 元素周期律（第2课时）
教学设计
一、教学目标
1．知识与技能
（1）了解周期表中金属元素、非金属元素分区。
（2）掌握元素化合价与元素在周期表中的位置关系。
2．过程与方法
（1）自主学习。自主引导探究，分析化合价与元素在周期表中位置的关系。
（2）归纳、比较。通过对前面所学知识的归纳比较，掌握“位、构、性”的关系。
3．情感态度与价值观
培养学生辨证唯物主义观点，培养学生科学创造品质以及理论联系实际的能力。
二、教学重难点
1．教学重点：周期表、周期律的应用
2．教学难点：“位、构、性”的推导
三、教学过程
教学环节 教学内容 设计意图
1.新课导入 【引入】
元素周期表、元素周期律是一种重要的结构理论，它的重要性体现在什么地方呢？这就是我们这节课要学习的内容。
2.探索新知
【师】请根据学过的碱金属元素(ⅠA)，卤族元素(ⅦA)的性质递变规律思考：
1、哪种元素的金属性最强？（不包括放射性元素）位于周期表中什么位置？
2、哪种元素的非金属性最强？位于周期表中什么位置?
【学生】讨论并回答
【师】看课本104页图4-13
总结：1.周期表的左下方是金属性最强的元素(钫)，右上方是非金属性最强的元素(氟)。碱性最强的是FrOH，酸性最强的含氧酸是HClO4。
2．由于元素的金属性和非金属性之间没有严格的界线，因此，位于分
界线附近的元素，既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。
【师】元素的化合价与元素在周期表中的位置之间关系
1、 主族元素的最高正化合价等于原子所能失去或偏移的最外层电子数
2、 非金属的负化合价则等于使原子达到8电子稳定结构所需得到的电子数。所以，非金属元素的最高正化合价和它的负化合价的绝对值之和等于8。
(1)最高正化合价＝族序数＝原子最外层电子数(O、F除外)
(2)最高正化合价＋最低负化合价绝对值＝8。
《元素周期律 第2课时》示范课教学设计【化学人教版高中必修第一册(新课标)】
元素周期律 （第2课时）
大单元-高中化学必修1第四章第一单元
1.认识原子核外电子排布、元素化合价、原子半径随原子序数递增而呈现周期性变化的规律。
2.了解元素周期表的结构，认识原子结构与元素在周期表中位置间的关系。
3.能运用比较、归纳等方法对信息进行加工。
随着人类对原子结构认识的逐渐深入，元素之间的周期性变化规律逐渐被一些科学家发现。1829年，德国的德贝赖纳在研究元素的相对原子质量与化学性质的关系时，发现有几个相似的元素组：①锂、钠、钾；②钙、锶、钡；③氯、溴、碘；④硫、硒、碲；⑤锰、铬、铁。19世纪60年代，俄国著名化学家门捷列夫和德国化学家迈尔等分别根据相对原子质量的大小，将元素进行分类排队，发现元素性质随相对原子质量的递增呈明显的周期性变化规律。经过多年的艰苦探索，门捷列夫发现了自然界中一个极其重要的规律——元素周期律，并于1869年发表了元素周期表。
元素之间到底有什么样的周期性变化规律?元素周期表到底是按照什么标准制定的?它的价值何在?
【任务六】元素周期律具体体现在哪些方面
【任务七】比较元素性质强弱的依据
【任务八】元素周期表的制定依据和结构
【任务六】元素周期律具体体现在哪些方面
1.原子最外层电子排布呈周期性变化
【活动设计】
问题1：什么是原子序数?它与核电荷数、质子数有何关系?
问题2：前18号元素原子核外电子排布有何规人们按核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种编号叫作 。
核电荷数= = 。 学习目标
情境导入
学习任务
学习活动 律?
结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现 变化。
【设计意图】
让学生自己依据事实，总结归纳原子核外电子排布的规律，训练其总结归纳能力，形成量变引起质变的辩证唯物主义观念，并为下一活动的开展做好准备。
2. 原子半径、元素主要化合价呈周期性变化
新教材高中化学第四章物质结构元素周期律 元素周期表和元素周期律的应用学生用书新人教版必修第一册
1 第2课时 元素周期表和元素周期律的应用
核心微网络
素养新要求
1.能利用元素在元素周期表中的位置和原子结构,分析、预测、比较元素及其化合物的性质。
2．体会元素周期律(表)在学习元素及其化合物知识及科学研究中的重要作用。
学业基础——自学·思记·尝试
一、元素周期表的分区及化合价规律
1．金属元素和非金属元素的分区及性质递变规律
族
周期 ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 0
1
2
3
4
5
6
7
位于周期表中金属和非金属元素分界线附近的元素(如Al、Si等)既能表现________,又能表现________。
2．元素化合价与其在周期表中的位置关系
(1)价电子
可在化学反应中发生变化、与元素的化合价有关的电子称为价电子。主族元素的价电子 2 就是其最外层电子。
(2)化合价规律
二、元素周期表和元素周期律的应用
1.
2．在生产中的应用
[即学即练]
1．判断正误,正确的打“√”,错误的打“×”
(1)氮元素的最高正价与最低负价绝对值之差为2。( )
(2)第ⅥA族的所有元素的最高正价均为＋6价。( )
(3)元素的原子得电子越多,非金属性越强；失电子越多,金属性越强。( )
(4)原子最外层电子数大于3(小于8)的元素一定是非金属元素。( )
(5)元素周期表中位于金属与非金属元素分界线附近的元素属于过渡元素。( )
2．[2022·青岛二中高一检测]砒霜主要成分为三氧化二砷。下列叙述正确的是( )
A．砷元素的最高化合价为＋6
B．砷元素是第五周期的主族元素 3 C．砷原子的第3个电子层含有18个电子
D．与砷同主族的上一周期元素原子序数为25
3．下列说法错误的是 ( )
A．作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近
B．农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内
C．构成催化剂的元素通常在元素周期表的左下方区域内
高中化学第4章物质结构元素周期律第1节第2课时元素周期表核素作业含解析新人教版必修第一册
- 1 - 第2课时 元素周期表 核素
基 础 达 标
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1．钍是一种放射性金属元素，带钢灰色光泽，质地柔软，化学性质较活泼，广泛分布在地壳中。230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U，因此它是潜在的核燃料。下列有关Th的说法正确的是( D )
A．Th元素的质量数是232
B．Th元素的相对原子质量是231
C．232Th转换成233U是化学变化
D．230Th和232Th的化学性质相同
解析：Th有质量数为230、232的两种核素，不能说Th元素的质量数为232，A项错误；元素的相对原子质量是由各种同位素的相对原子质量与其百分含量求得的平均值，B项错误；化学变化是生成新物质的变化，原子不变，C项错误；同位素的物理性质可以不同，但同位素的质子数和核外电子数相同，故化学性质相同，D项正确。
2．“核物理女王”吴健雄，被誉东方居里夫人。吴健雄用6027Co放射源进行了实验，验证了杨振宁和李政道提出的“弱相互作用中宇称不守恒原理”。
下列关于6027Co的叙述中，正确的是( A )
A．质子数是27 B．电子数是33
C．质量数是27 D．中子数是60
解析：6027Co的质子数为27，电子数为27，中子数为33，质量数为60，故选A。
3．下列说法中错误的是( A )
A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期序数
B．元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素
C．除He外的稀有气体元素原子的最外层电子数都是8
D．第四周期中，第ⅡA族与第ⅢA族之间隔着10个纵列
解析：简单的阴离子如F－、Cl－及相应原子F、Cl的核外电子层数等于元素所在的周期序数，但像Na＋、Mg2＋、Al3＋等阳离子的核外电子层数等于元素所在周期的上一周期的周期序数， - 2 - A项错误；第四周期中，第ⅡA族与第ⅢA族之间隔着7个副族和1个第Ⅷ族(3个纵列)共10个纵列，D项正确。
2023版新教材高中化学第一节原子结构与元素周期表第2课时元素周期表核素课时作业新人教版必修第一册
第2课时 元素周期表 核素
必备知识基础练进阶训练第一层
1．下列关于元素周期表的叙述正确的是（ ）
A．在元素周期表中共有18个纵行，18个族
B．同族元素的最外层电子数一定相同
C．同周期元素的电子层数相同
D．元素周期表有7个周期，8个主族
2．下列说法正确的是（ ）
A．最外层电子数大于4的一定是非金属元素
B．元素周期表有18纵列，7横行，故有18个族，7个周期
C．第ⅠA族就是碱金属
D．某第ⅡA族元素的原子序数为a，则和其同周期第ⅢA的元素的原子序数可能为a
＋113．锶的原子序数为38，它在元素周期表中的位置是（ ）
A．第五周期第ⅣA族 B．第五周期第ⅡA族
C．第四周期第ⅡA族 D．第五周期第ⅥA族
4．根据叙述判断，下列各元素一定属于主族元素的是（ ）
A．元素能形成＋7价的含氧酸及其盐
B．Y元素的原子最外层上有2个电子
C．Z元素的阴离子与同一周期惰性气体元素原子的电子层结构相同
D．R元素在化合物中无变价
5．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不
可能为（ ）A．x＋2 B．x＋4
C．x＋32 D．x＋18
6．第ⅡA族某元素原子序数为n，则原子序数为（n＋2
）的元素的族序数一定不可能
1为（ ）A．ⅣA B．ⅣB
C．ⅢB D．Ⅷ
7．溴元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A.图中n的数值等于5
B．原子序数与核电荷数都是35
C．在化学反应中，溴原子获得电子形成Br＋
D．溴元素为金属元素
8．我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓发光二极管（简称LED）技术，已
广泛用于照明、显像等多个领域。氮元素、镓元素的原子结构示意图及镓在元素周期表中
的信息如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．氮元素位于元素周期表的第二周期
B．镓原子与镓离子质量几乎相等
C．镓的相对原子质量为69.72
D．一个Ga3＋有34个电子9．下列各组微粒属于同位素的是（ ）
A．H2O和 H2O B．K和 Ca
2019-2020学年高中化学新人教版必修第一册 第4章第1节原子结构与元素周期表第2课时学案
第2课时 核素 原子结构与元素的性质
核心微网络
素养新目标
1．了解核素、同位素的含义及关系。
2．学会研究元素性质的方法。
3．理解同主族元素的性质递变规律及与原子结构的关系。
学 业 基 础
[预习新知]
一、核素 同位素
1．核素
(1)具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素。
(2)氢有三种核素：氕，原子符号为11H；氘，原子符号为21H或D；氚，原子符号为31H或T。
2．同位素
质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，即同一元素的不同核素互称为同位素。
二、碱金属元素
1．碱金属元素的原子结构
元素 Li Na K Rb Cs
原子结构
示意图
原子半径
(mm) 0.152 0.186 0.227 0.248 0.265
结构特点 相同点 最外层电子数都是1
递变性 从Li到Cs，核电荷数逐渐增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大
2.碱金属单质的性质
(1)碱金属单质的物理性质
(2)碱金属单质的化学性质
a．钠、钾与O2反应的比较
实验操作 实验现象 化学方程式 实验结论
钠
剧烈燃烧，有黄色火焰，生成淡黄色固体 2Na＋O2=====△Na2O2 与O2反应的剧烈程度：Na
b．钾、钠与H2O反应的比较
钾 钠
实验
操作
实验现象 共同点 a.金属浮在水面上
b．金属熔化成光亮的小球
c．小球四处游动
d．发出“嘶嘶”的响声
e．反应后滴加酚酞溶液变红色
不同点 钾与水反应更剧烈，伴有轻微的爆炸声
化学方程式 2K＋2H2O===2KOH＋H2↑ 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
实验结论 金属的活动性：Na
三、卤族元素
1．卤族元素的原子结构
元素
F Cl Br I
原子结构
示意图
结构特点 相同点 最外层上都有7个电子
递变性 从F到I，随着核电荷数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大
2.卤族元素单质的性质
第四章 第一节 第2课时 元素周期表 核素 【新人教版 高中化学必修一】
第2课时 元素周期表 核素
[核心素养发展目标] 1.能从原子结构的角度理解元素周期表的编排原则，能进行元素在周期表中的位置与原子结构之间的相互推导，提升微观探析能力。2.了解元素周期表的发展历程及现行元素周期表的结构，培养严谨、求实的科学态度。3.知道元素、核素、同位素、AZX的含义，并能比较它们的不同，促进“宏观辨识与微观探析”化学核心素养的发展。
一、元素周期表的编排原则与结构
1．元素周期表的发展历程
2．元素周期表的编排原则
(1)原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编的序号。
(2)原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
(3)横行原则：把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排列。
(4)纵列原则：把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排列。
3．元素周期表的结构
(1)周期
(2)族
个数 元素周期表中有18个纵列，共有16个族
特点 主族元素的族序数＝最外层电子数
分类 主族 共有7个，包括第ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族
副族 共有7个，包括第ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB族
Ⅷ族 包括第8、9、10三个纵列
0族 占据元素周期表的第18纵列，最外层电子数为8(He为2)
(3)常见族的别称
族 别名
第ⅠA族(除氢外) 碱金属元素
第ⅦA族 卤族元素
0族 稀有气体元素
4.元素周期表方格中的符号的意义
(1)一个横行即是一个周期，一个纵列即是一个族( )
(2)每一周期都是碱金属元素开始，稀有气体元素结束( )
(3)同周期中元素电子层数一定相同( )
(4)同族元素的最外层电子数一定等于族序数( )
(5)0族元素的最外层电子数均为8( )
(6)元素周期表已发展成一个稳定的形式，它不可能再有新的变化了( )
答案 (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)×
1．最外层电子数是2的元素一定为第ⅡA族的元素吗？
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第2课时 元素周期表和元素周期律的应用
课后·训练提升
学考过关检验
1.已知砷(As)为第ⅤA族元素,下列砷元素形成的化合物的化学式错误的是( )。
A.氢化物:AsH3
B.最高价氧化物:As2O5
C.砷化钠:NaAs
D.含氧酸:H3AsO4
答案:C
解析:化合物中砷的常见化合价为-3价、+3价、+5价,根据化合价规则可知C项错误。
2.下列有关过渡元素的说法正确的是( )。
A.新型高效催化剂多与过渡元素有关
B.高效低毒农药多与过渡元素有关
C.过渡元素中只有铁、锰等少数元素存在变价
D.大多数过渡元素的单质不能与酸反应
答案:A
解析:高效低毒农药多与元素周期表右上方的元素有关,B项错误。过渡元素多数都具有变价,C项错误。过渡元素最外电子层上的电子较少,具有较强的还原性,可与酸发生反应,D项错误。
3.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3。这种元素的气态氢化物的化学式是( )。
A.HX B.H2X
C.XH3 D.XH4
答案:D
解析:由H2XO3知X呈+4价,则最外层有4个电子,其最低负化合价为-4价,氢化物为XH4,故选D。
4.运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是( )。
A.已知Ba是第六周期第ⅡA族的元素,故Ba(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强
B.已知As是第四周期第ⅤA族的元素,故AsH3的热稳定性比NH3的热稳定性强
C.已知Cs是第六周期第ⅠA族的元素,故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈
D.已知Cl与Al在同一周期,且Cl的核电荷数比Al的核电荷数大,故Cl的原子半径比Al的原子半径小
答案:B
解析:同一主族元素从上到下,非金属性减弱,对应气态氢化物的热稳定性减弱,AsH3的热稳定性比NH3的热稳定性弱。 5.关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述,其中正确的是( )。
①元素周期表是学习化学知识的一种重要工具;②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质;③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素;④利用元素周期表可以指导人们寻找某些特殊的材料。
统编人教版高中化学必修第一册《第一节 原子结构与元素周期表》优质课公开课课件、教案
统编人教版高中化学必修第一册《第一节 原子结构与元素周期表》优质课公开课课件、教案
1. 核外电子排布的表示方法
(1)原子结构示意图
①小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核内质子数。
②弧线表示电子层。
③弧线内数字表示该层中的电子数。
(2)离子结构示意图
①当主族中的金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子层数减少一层，形成与少一个电子层的稀有气体元素原子相同的电子层结构。
②非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成与电子层数相同的稀有气体元素原子相同的电子层结构
1．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是
A．HF的电子式：B．O的核外电子排布：
C．S2-离子的结构示意图：D．CH4分子的球棍模型：
【答案】B
【解析】
A、HF为共价化合物，电子式为，故A错误；
B、O为8号元素，核外有8个电子，其中第一层有2个电子，第二层有6个电子，核外电子排布为故B正确； C、S为16号元素，核内有16个质子，S2-离子的结构示意图为，故C错误；D、为甲烷的比例模型，CH4分子的球棍模型为，故D错误；
答案选B。
2、 明确几个量的关系
(1)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)，质量数可近似地代替原子的相对原子质量。
(2)原子的核外电子总数＝质子数＝核电荷数＝原子序数。
(3)阳离子Mn＋的核外电子数＝质子数－n；
阴离子Nn－的核外电子数＝质子数＋n。
2．某物质H2RO3分子中共有x个电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有_______个质子，________个中子。
【答案】x-26 A-x+26
【分析】
根据分子中各种元素的原子核外电子数的和等于总电子数，原子核外电子数等于其原子核内质子数，原子的质量数等于其质子数与中子数的和计算。
【详解】
H原子核外只有1个电子，O原子核外有8个电子，则根据H2RO3分子中共有x个电子，可得该物质分子中R原子核外电子数为(x-1)×2-8×3=x-26；