铝及铝合金ppt课件 〔苏教版〕
《铝及铝合金》教案
1 《铝及铝合金》教学设计
一、教学课题
苏教版《化学1》专题3第一单元《铝及铝合金》，让学生了解铝的主要性质，能运用铝的性质解释生产、生活中的一些实际问题，培养学生实验操作能力、观察能力和分析问题的能力。善于利用互联网搜索，扩大知识面，加深对知识的理解。
二、教材分析
本节课要求掌握铝的主要性质，结合知识解决生产、生活中的一些实际问题。
教学目标：
1、理解并掌握铝的主要性质和用途
2、通过实验探究和问题讨论，了解实验研究的方法。
3、通过动手实验及分组讨论，激发学生的探究热情，形成对科学持续的内在兴趣。
三、教学方法
教法：分组讨论法、实验探究法、多媒体课件教学、充分运用互联网技术，搜索相关知识加深理解，激发兴趣，提高能力。
学法：学生预习，上网查找相关资料，合作交流，解读探究。
四、教学过程
军事的发展其实也离不开化学，制造导弹、飞机的材料都要用到铝合金。现在就让我们走进铝的世界。
2 [图片观察]同学们看，这幅图(如图1所示)展示了铝的很多用途。用途由性质决定，请大家观察这些图片，讨论、归纳铝的物理性质。
[分组讨论一] 由图片讨论并归纳出铝的物理性质。
[第一次展示高压锅] 请看，这是日常生活中常用的铝制高压锅，高压锅中都有这样的一张说明书，请一位同学上来读一下说明书中关于清洗高压锅的注意事项。这位同学读的内容已经显示在大屏幕上了(如图2所示)，请大家分组讨论一下，从说明书中推测铝可能有哪些化学性质？
[分组讨论二]从说明书中推测铝可能具有的化学性质。
[归纳总结]从说明书中可以看出，铝能与酸、碱等物质反应。是不是这样呢？我们用实验来验证。
[分组实验] 铝与酸、碱、盐的反应。这是点滴板，今天的实验就在点滴板中进行，主要做三个实验：铝与酸、碱、盐的反应。(如图3所示) 实验过程中请仔细观察现象。
[汇报现象]已经完成实验的小组请举手。请同学来描述一下实验现象。
[原因分析]同样是铝片与硫酸反应，不同小组观察到的现象为什么不一样呢？（停顿）原来是硫酸的浓度不同，有的小组发的是稀硫酸，有的发的却是浓硫酸。请到课本P68中寻找答案。
铝与水反应的优化设计(官方版)
铝与水反应的绿色化设计
一、使用教材
苏教版化学1专题3第一单元第一课时《铝及铝合金》
二、实验仪器和药品
铝片 铝粉 镁条 4 mol·L-1.盐酸（1:2）饱和碳酸钠溶液（煮沸） 肥皂水 酚酞 火材 酒精灯
铁架台 铁夹 三脚架 表面皿 250mL烧杯（2个） 注射器2个 大试管 导气管 橡胶塞 止水夹
三、实验创新要点
由于铝片表面有氧化膜，因此铝片与沸水几乎不反应，除去氧化膜后的铝片虽然与水蒸气反应，但很快又被氧化生成氧化膜，因此设计了如图（1、2）装置，部分装置省略。该装置有如下特点：
1. 在封闭装置中去除氧化膜的操作可防止铝再次被氧化。
2. 用稀盐酸作为去除氧化膜的试剂对环境无污染。
3. 用反应后产生的二氧化碳气体将多余的盐酸排出，操作不仅简便，而且还可保持实验装置的无氧环境，防止铝再次被氧化。
4点燃氢气泡，增强实验趣味性。
四、实验原理
在一个封闭的装置中，先利用稀盐酸除去铝表面的氧化膜，然后再加入碳酸钠溶液与盐酸溶液反应，生成二氧化碳排除反应剩余的盐酸溶液，并保护铝片阻止其与空气的接触而氧化。最后再让水蒸气与铝发生反应放出氢气。
五、教学设计思路
（一）教材及学情分析
“铝及铝合金”是苏教版《化学1》专题3第一单元的内容，在教学上有着承上启下的作用。紧扣前专题的钠镁的性质，同时为铝的氧化物和氢氧化物，铝的提取打下基础。在此之前学生已经学习过金属钠和镁，对金属性质的探究有了一定的基础，能依据已学的知识对金属铝的化学性质进行推测。此外，铝与钠、镁属于同一周期，通过学习，学生能够感受到他们之间化学性质的递变规律，为以后必修2的元素周期律打下一定的基础。 Δ
2Al + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2↑ （二）教学目标分析
1、知识与技能：了解地壳中铝元素的含量，知道铝元素在自然界中的主要存在形式；知道铝的化学性质，了解铝及其化合物在生产生活中的重要应用；
11-12学年高一化学《铝的性质》教学设计(苏教版必修一)
第1单元课时3
铝的性质
教学设计
一、学习目标
1．通过对铝的性质的实验探究，掌握铝与氧化物、酸、碱溶液的反响，锻炼学生的实验能力和观察能力。
二、教学重点及难点：
教学重点：铝的化学性质。
教学难点：铝与强碱溶液的反响、铝的钝化。
三、设计思路：
铝是生活中常见的金属材料，所以本节内容的设计紧紧抓住铝在日常生活中的应用展开。首先根据常见的铝制品和铝在高科技上的应用归纳出铝的物质性质，再利用铝制品和铁制品的腐蚀程度不同、铝锅能否经常用金属清洁球或煤渣擦亮、铝桶能否放酸液等生活问题创设情境，通过“设置疑问-实验探究-理性认识的过程〞使学生清晰的掌握铝的相关知识。
四、教学设计
【设置情境】〔ppt2〕
〔图1〕铝合金具有密度小、导热性好、易于成形、价格低廉等优点，已广泛应用于航空航天、交通运输、轻工建材等部门，是轻合金中应用最广、用量最多的合金。
(图2)这是一架播音747飞机, 铝合金是飞机的主要用材，用量占70%～80%，其中仅铝合金铆钉一项就有40～150万个，用铝约22吨，据预测，2022年全球航空航天铝材的消费量可达60万吨，年平均增长率约为4.5%。
〔图3〕这是一款新型轿车，在广告中的卖点是“宽敞的空间〞和“全铝合金引擎〞。
1991-1999年铝及铝合金在汽车上的应用翻了一番，预计到2022年还将再翻一番。预计2022年美国汽车用铝及铝合金将超过130kg/辆，西欧将到达119kg/辆。 【提问】请大家思考下日常生活中铝还有什么应用〔ppt3〕主要利用了铝的哪些物理性质
【板书】一、铝的物理性质及用途：(ppt4)
飞机制造----铝的密度小
用作导线----良好的导电性
铝制炊具----良好的导热性
用作包装----良好的延展性
【提问】我们知道铝是地壳里含量最丰富的金属元素，但是它在自然界中是以游离态还是化合态存在的说明了铝的性质如何(ppt5)
新教材 苏教版高中化学必修第二册 专题9金属与人类文明 知识点考点重点难点总结
专题9金属与人类文明
第一单元 金属的冶炼方法 .................................................................................................. - 1 -
第二单元 探究铁及其化合物的转化 .................................................................................. - 4 -
第三单元 金属材料的性能及应用 ...................................................................................... - 8 -
第一单元 金属的冶炼方法
基础知识
一、金属的物理性质
1．金属材料的优异性能
有良好的可塑性，坚固耐用，具有导电、导热性能。
2．金属的存在形式
(1)在自然界中，只有少量的金属元素以游离态形式存在于地壳中，如自然金和自然银。通过熔铸的方法即可对金属进行加工和锻造。
(2)地壳中的大部分金属元素都是以化合态形式存在的。例如铁元素存在于赤铁矿(主要成分是Fe2O3)中，铝元素存在于铝土矿(主要成分是Al2O3)中。
微点拨：金属的存在形式与其活动性有关。一般而言，活动性较强的金属，在自然界以各种各样的化合态存在；活动性较弱的金属，可能以游离态存在。有的金属元素还能以游离态和化合态两种形式存在。
二、金属的冶炼
1．金属冶炼
利用化学反应使金属元素从化合态变为游离态的过程称为金属冶炼。工业上常用的金属冶炼方法有热分解法、高温还原法和电解法等。
2．常用金属冶炼方法
(1)金属活动性顺序与金属冶炼方法的关系
(2)冶炼方法的应用实例
(3)铝热反应实验
实验原理 Al作还原剂，金属氧化物作氧化剂，用铝将氧化物中的金属置换出来
2021-2022学年高一化学苏教版必修1课时精练：3.1.2 铝及铝合金 Word版含解析
第2课时 铝及铝合金
1．将表面已经完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是( )
A．稀硝酸 B．稀盐酸
C．硝酸铜 D．氢氧化钠
2．铝镁合金因坚硬、轻松、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷闸门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是( )
A．不易生锈 B．导电性好
C．密度小 D．强度高
3．镁、铝都是较活泼的金属，下列描述中正确的是( )
A．高温下，镁、铝在空气中都有抗腐蚀性
B．镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸、强碱反应
C．镁在点燃条件下可以跟二氧化碳起反应，铝在确定条件下可以跟氧化铁发生氧化还原反应
D．铝热剂是镁条、铝粉和氧化铁的混合物
4．铝用来焊接钢轨是利用( )
A．铝与氧气反应生成稳定的疼惜层
B．铝是热的良导体
C．铝是强还原剂，铝热反应放热
D．铝合金强度大
5．等质量的Al分别加入到0.3 L 1 mol·L－1的盐酸和NaOH溶液中，生成氢气的体积比为 1∶2，则加入Al的质量为( )
A．2.7 g B．5.4 g
C．8.1 g D．10 g
6．用铝箔包住0.1 mol的金属钠，用针在铝箔上扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况)( )
A．O2和H2的混合气体
B．1.12 L的H2
C．大于1.12 L的H2
D．小于1.12 L的气体
7．某无色透亮 溶液可以与铝反应产生氢气，下列离子组中，在其中可能大量共存的是( )
A．OH－、NO－3、Ba2＋、Cl－
B．H＋、Mg2＋、Ba2＋、NO－3
C．H＋、SO2－4、Al3＋、Cu2＋
2019-2020同步苏教化学必修一课时分层作业：16 铝及铝合金 Word版含解析.pdf
课时分层作业(十六)
(建议用时：25分钟)
[合格基础练]
1．近年来，科学家正在探索利用铝粉作为新能源的可能性，以期望铝能成为
一种石油的取代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有
利因素的下列说法，你认为错误的是( )A．铝质轻，便于运输、贮存，且安全
B．铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后的产物对环境的污染容易得到有效的控
制C．在地球上，铝矿资源比较丰富
D．现代电冶炼铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础
D [电冶炼铝本身消耗了大量电能。]
2．京沪高铁是世界上一次性建成的最长高速铁路。高铁车厢大部分采用铝合
金材料制造，这是因为铝合金( )A．比纯铝熔点高
B．具有比较活泼的化学性质
C．各种成分在自然界中含量丰富，容易获取
D．质量轻，强度大，抗腐蚀能力比较强
D [A项，铝合金的熔点比纯铝低，错误；B项，作为制造车厢的材料铝合金抗
腐蚀能力较强，即化学性质比较稳定，错误；C项，铝的含量较丰富，但却不容易获
取，制取金属铝需消耗很多能量，错误；D项正确。]
3．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量
共存的是( )A．NH、SO、CO、K＋ B．Na＋、Ba2＋、Ca2＋、HCO＋42－42－3－3C．Mg2＋、NO、K＋、Cl－ D．K＋、Cl－、Na＋、SO－32－4D [铝既能与酸反应放出氢气，又能与强碱反应放出氢气，则加入铝粉能放
出氢气的溶液中可能含H＋，也可能含OH－。分别加入各组离子，一定能大量共存，是指各组离子应与H＋和OH－都能大量共存。A项，NH与OH－生成NH3·H2O，＋4
CO与H＋生成CO2；B项，HCO与H＋、OH－都能发生反应；C项，Mg2＋与OH－2－3－3
不能大量共存；D项，各离子与H＋和OH－都不发生反应，符合要求。]
4．用铝热法还原下列化合物，制得金属各1 mol时，消耗铝的量最少的是( )
A．MnO2 B．WO3C．Co3O4 D．Cr2O3C [比较生成1 mol金属时转移的电子数目即可得出答案。由
1-3-1从铝土矿到铝合金
1-3-1从铝土矿到铝合金
(时间：45分钟 分值：100分)
基 础 巩 固
一、选择题
1．镁、铝单质的化学性质以相似性为主，但也存在某些重大差异性，下列物质能用于证明二者存在较大差异性的是( )
①CO2 ②盐酸 ③NaOH溶液 ④水
A．①④ B．②③
C．①③ D．②③④
[解析]镁能与CO2反应而铝不能，铝能与NaOH溶液反应而镁不能。
[答案]C
2．下列图象表示Al3＋与AlO－2物质的量变化的曲线，实线表示Al3＋，虚线表示AlO－2，其中正确的是(
)
[解析]由反应：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O
可知，1 mol Al3＋完全转化成Al(OH)3消耗OH－的物质的量与1
mol Al(OH)3完全转化成AlO－2消耗OH－的物质的量之比为31，A错，B正确。同理由反应：AlO－2＋＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，判断选项C、D均错误。
[答案]B 3．将等体积、等pH的NaOH溶液和氨水，分别全部加入到甲、乙烧杯中。下列说法正确的是(
)
A．甲中沉淀一定比乙多
B．乙中沉淀一定比甲多
C．甲中沉淀可能比乙多
D．甲和乙中沉淀可能一样多
[解析]NaOH可以溶解Al(OH)3，而NH3·H2O不能溶解Al(OH)3。等体积、等pH的NaOH溶液和氨水，显然n(NH3·H2O)>n(NaOH)，当n(NaOH)＝3n(Al3＋)时，甲和乙中沉淀一样多；当n(NaOH)>3n(Al3＋)时，甲中沉淀比乙少；不可能出现甲中沉淀比乙多的情况。
[答案]D
4．将下列各组物质分别按等物质的量混合后加水溶解，有沉淀生成的是( )
A．Na2CO3、NaAlO2、NaOH
B．AlCl3、K2SO4、HCl
C．CaCl2、Na2CO3、HCl
从铝土矿中提取铝教学过程设计
1 “从铝土矿中提取铝”教学设计
1、教材分析和设计思想
“从铝土矿中提取铝”一节是苏教版《化学1》专题三“从矿物到基础材料”中的第一单元的一部分教学内容。专题3的特点是以从矿物资源获得的重要无机基础材料为主线，以“工业生产—性质探究—社会应用”为线索，在专题2学习了典型的金属和典型的非金属元素后，从工业冶炼的实际出发，通过实验探究的方法，引出了典型的两性元素—铝及其化合物知识、过渡金属—铁、铜单质及其化合物知识。通过对这些元素化合物性质的探究，学生将进一步体验科学探究，了解化学研究的方法和途径，更深入地认识到化学学科在充分、合理利用自然资源造福于人类方面所发挥的重要作用。
本节课介绍了铝的冶炼的工艺流程以及流程中涉及的Al2O3、 Al(OH)3 、NaAlO2的有关性质。对于金属铝的冶炼可以让学生在复习专题2钠和镁的提取的基础上，通过概括使学生在宏观上明确金属冶炼要解决的两个主要问题：冶炼方法的选择和矿物的提纯或富集。根据铝是比较活泼的金属学生很容易选择电解法，而对于如何从铝土矿中除去Fe2O3而得到纯的Al2O3涉及Al2O3的两性难点的突破，Al2O3为何可以溶解在NaOH溶液中可以类比学生熟悉的CO2,通过两性的探究学生很容易通过类比迁移的方法思考是否也为两性物质，这也为后面的学习作了很好的铺垫。
2、教学目标
2.1知识与技能
了解铝元素的含量以及铝在自然界中主要存在形式。了解铝及其合金在生产生活中的应用。了解Al2O3 的两性以及铝冶炼涉及的反应原理。
2.2过程与方法
通过对从铝土矿提取铝工艺原理的探究，让学生更熟悉酸、碱、氧化物之间的相互转化关系，掌握科学探究的一般过程。
通过概括和总结，进一步完善学生对金属冶炼方法和过程的认识，培养学生从个别到一般的思维方法。
2.3情感态度和价值观
从金属铝冶炼方法的变化体验化学学科发展对人类生活的影响。
通过问题讨论和实验探究培养学生严谨的学习态度和合作意识。
2020-2021学年高中苏教版化学必修第二册：专题9第3单元金属材料的性能及应用
第三单元
金属材料的性能及应用
发
展 目 标 体 系 构 建
1.通过对金属材料和合金应用案例的分析，认识化学发展对人类社会可持续发展的重要贡献。
2.初步认识金属的组成与其性能的关系。
一、金属材料的性能
1．力学性能：金属材料在使用过程中，必然会受到多种力的作用，从而体现出一些力学性能，如延展性、硬度、塑性等。
2．热学和电学性能：金属材料在工业产品中起到导电和导热的作用，而且能够在一定温度范围内稳定工作，与金属材料的密度、熔点、导电性、导热性等物理性能密切相关。
3．金属材料使用过程中会暴露在空气中，或者接触到一些化学药品，所以，人们也希望金属材料能够具有耐酸碱性、抗氧化性等化学性能。
4．工艺性能：可铸性、可锻性、切削加工性等工艺性能。
二、合金及其应用
1．定义：由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)共熔，可制备出特殊的金属材料。
微点拨：合金一般是混合物，没有固定的熔点。合金中各成分金属的化学性质不变。
2．性质：合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，在许多方面不同于各成分金属。
(1)硬度：合金的硬度一般大于成分金属。
(2)熔点：多数合金的熔点低于组成它的任何一种组分金属。
(3)导电性、导热性：合金的导电性和导热性一般低于任一组分金属。
为什么合金硬度比成分金属大？
[提示] 纯金属所有原子的大小和形状相同，原子排列十分规整；加入较大或较小的其他元素的原子后，改变了金属原子有规则的层状排列，使原子层之间滑动困难，合金硬度变大。
3．铝合金成本低，性能优异，密度小、强度大、塑性好，可加工成各种型材，具有优良的导电性、导热性，抗腐蚀能力强，装饰效果好，在航空、航天、汽车、机械制造及化学工业中得到广泛应用。
4．不锈钢：不锈钢中除了铁元素外，主要的合金元素是铬。铬具有很强的耐腐蚀性，在空气中表面会生成一层致密的氧化物，防止内部进一步被氧化，从而保护了内层金属。
5．钛：钛是一种新型金属材料，制成的钛合金强度高、密度小、耐热性好，易于加工，抗腐蚀性强，远优于不锈钢。
苏教版必修1课时练习-铝及其化合物的性质及应用
1 铝及其化合物的性质及应用
一、选择题（每小题有一个或两个符合题意的答案）
1．铝跟下列溶液反应时，不能用2Al+6H+=2Al3++3H2↑离子方程式
表示的是 （ ）
A．浓盐酸 B．稀硝酸 C．稀硫酸 D．浓硫酸
2. 把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的试剂是： （ ）
A．盐酸 B.氨水 C.烧碱溶液 D.纯碱溶液 ，
3．取两份铝粉，一份投入足量浓氢氧化钠溶液中，一份投入足量盐酸中，充分反应，产生等量氢气。则两份铝粉的质量之比为： （ ）
A． 1: 2 B．1: 3 C．3 : 2 D．1 : 1
4．用铝热反应还原下列化合物，制得金属各1mol，需消耗铝最少的是（ ）
A．MnO2 B．WO3 C．Co3O4 D．Cr2O3
5．含下列离子的溶液，加酸或加碱都使该离子浓度显著减小的是 （ ）
A、AlO2- B、Al3+ C、NH4+ D、HS-
6.两种金属粉末的混合物15克，投入足量的稀盐酸中，得到5.6升氢气（标准状态），这种混合物可能是： （ ）
A.镁和铁 B.镁和铝 C.铁和锌 D.镁和铜
7．无色透明的强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是： ( )
A．NO3-、Na+、S2-、Cl- B．Na+ 、Cl-、SO42-、K+
C．Al３+、SO4２-、Mg2+、NO3- D．Cl-、Na+、AlO2-、Mg2+