全国高中化学竞赛(省级赛区)试题分析及培训策略
2019年全国高中学生化学竞赛(江苏赛区)预赛试题含详细答案及指导
在化竞的学习过程中，掌握国初核心知识点、明确一条合理的学习路径至关重要。
化竞知识庞杂，不少学化竞的同学对于自己应该学什么，或先学什么后学什么摸不清头脑，甚至有些同学临近考前了，还在问这个知识点国初考不考，要不要学。
因为对国初核心知识点不够了解，并且没有一条清晰合理的学习路径，走了不少冤枉路。
温馨提醒：在开始学习国初知识之前，同学们需先研读全国高中学生化学（奥林匹克）竞赛基本要求（2008年4月版大纲），了解国初考试对知识点的要求。
以下为分模块需掌握的知识点：化学基本原理1.现代化学入门：宏观手段对物质的分类，原子的发现，测量，有效数字，化学计量，化学反应的质量关系2.原子结构：原子结构模型，原子轨道，电子排布，元素周期表，元素周期律3.成键&离子键：化学键，电负性，键的极性，离子，离子晶体结构4.共价键理论&分子结构：共价键，键能，Lewis结构，八隅体规则，价键理论，VSEPR理论，杂化轨道，分子轨道理论5.气体：气体的温度和压强，理想气体定律，Dalton分压定律，Henry定律6.液体和固体：分子间作用力，液态，金属和金属键，晶体结构初步7.溶液的性质：溶液的组成，溶解度，相似相溶，蒸气压，熔沸点，胶体8.化学热力学：焓，Hess定律，标准生成热，键能，熵，热力学第二定律，自发过程，自由能，自由能和平衡，Gibbs-Helmholtz方程及应用9.化学平衡：平衡条件，平衡常数，化学平衡的移动10.溶液中的平衡：酸碱平衡，沉淀溶解平衡，氧化还原平衡&电化学，配位平衡&配位结构初步11.化学动力学初步&核化学：反应速率，速率方程，反应机理，催化剂，放射性衰变，放射性的应用与防护，同位素，核裂变和核聚变有机化学1.有机结构基础：基本概念，成键和结构，有机酸碱理论2.烷烃、环烷烃、构象：烷烃、环烷烃、构象3.立体化学：对映异构、非对映异构、顺反异构、构象异构4.烷烃、自由基取代反应：自由基、自由基反应、烷烃的自由基反应5.卤代烃、亲核取代反应：卤代烃、碳正离子，SN1，SN26.消除反应：E1, E2, Substitution Vs Elimination7.醇、醚：醇、硫醇、醚、环氧8.烯、炔的加成反应：构对比；亲电、自由基、亲核加成9.烯、炔：氧化、还原、聚合反应10.醛、酮：羰基、亲核加成、α,β-不饱和醛酮的加成、氧化、还原、wittig反应11.羧酸、羧酸衍生物、胺：羧酸、羧酸衍生物、胺、卡宾12.缩合反应：烯醇、烷基化反应、与羰基反应13.共轭、芳香性：共轭体系、分子轨道理论、芳香性14.共振、芳环的取代反应：共振论、芳环亲电取代、芳环亲核取代15.周环反应：前线轨道、经典周环反应机理举例16.重排反应：经典重排反应机理举例17.有机波谱分析：IR、MS、NMR在有机产物和中间体结构表征中的综合应用。
2020年全国高中化学竞赛真题及解析
2020年全国高中化学竞赛真题及解析在 2020 年的全国高中化学竞赛中，题目涵盖了丰富的化学知识和多样的题型，对参赛学生的化学素养和综合能力进行了全面而深入的考察。
首先来看一道关于有机化学的题目。
题目给出了一种复杂的有机化合物的结构简式，要求学生推断其可能的化学反应和产物。
这道题不仅需要学生熟练掌握有机化学中的官能团性质，如羟基、羧基、碳碳双键等，还需要有较强的空间想象能力和逻辑推理能力。
比如，根据化合物中存在的双键，可能会发生加成反应；而羟基在一定条件下可能会发生酯化反应。
在解析这道题时，我们要从化合物的结构入手，分析各个官能团的活性和相互影响，再结合常见的有机反应类型和条件进行推断。
接下来是一道有关化学平衡的计算题。
题目给出了一个可逆反应的化学方程式以及反应物和生成物的初始浓度，要求计算在一定条件下达到平衡时各物质的浓度。
解决这类问题的关键是要正确列出平衡常数的表达式，并运用三段式法进行计算。
首先，设出达到平衡时各物质浓度的变化量，然后根据化学方程式和初始浓度列出三段式，再代入平衡常数表达式求解。
这道题考查了学生对化学平衡概念的理解和数学运算能力，需要耐心和细心，避免计算错误。
还有一道实验题，要求学生设计实验方案来分离和提纯一种混合物。
这道题考查了学生对实验原理、实验操作和仪器使用的掌握程度。
在设计实验方案时，要考虑混合物中各成分的性质差异，选择合适的分离方法，如萃取、蒸馏、重结晶等。
同时，还要注意实验操作的规范性和安全性，比如控制实验条件、正确使用仪器等。
在元素化学部分，有一道题目涉及到了一种稀有元素的性质和化合物。
要求学生根据所给信息推断该元素在周期表中的位置、常见化合价以及可能形成的化合物。
解答这类题目需要学生对元素周期律有深入的理解，能够根据元素的原子结构特点来推测其化学性质。
还要熟悉常见元素化合物的性质和反应规律，通过对比和类推来解决问题。
另外，还有一道关于电化学的题目。
给出了一个原电池的装置图，要求学生写出电极反应式和电池总反应式，并计算电池的电动势。
高中化学竞赛专题辅导
高中化学竞赛专题辅导化学竞赛作为一项高校选拔优秀化学学子的重要途径，对参赛学生的知识储备和实验技能要求颇高。
在备战化学竞赛的过程中，专题辅导显得尤为关键。
本文将针对高中化学竞赛专题辅导进行详细介绍和分析，帮助学生提高竞赛成绩。
一、基础知识梳理在准备化学竞赛的过程中，首先需要对化学基础知识进行梳理和扎实掌握。
高中化学的基础知识包括无机化学、有机化学、物理化学等多个方面，学生需要逐一进行系统复习和强化。
特别是一些常见的基础概念、化学方程式、反应机理等内容，是竞赛中常考的知识点，因此要特别重视。
二、实验技能训练化学竞赛中的实验环节占据着重要的位置，学生需要具备一定的实验技能才能有效完成实验操作和数据处理。
因此，专题辅导中应当加强实验技能的训练和提高。
可以通过模拟实验、实验训练等方式，让学生熟悉实验仪器的使用和实验方法的操作步骤，为竞赛实验做好准备。
三、解题技巧培养化学竞赛中的解题技巧至关重要，考查的不仅是学生的知识储备，更重要的是解决问题的思维方式和策略。
在专题辅导中，应当重点培养学生的解题技巧，包括化学题型的分析方法、解题思路的拓展、答题技巧的提升等。
只有掌握了一定的解题技巧，学生才能更好地在竞赛中脱颖而出。
四、模拟竞赛演练为了更好地适应竞赛的紧张氛围和题型要求，学生需要进行大量的模拟竞赛演练。
在专题辅导中，可以安排定期的模拟竞赛，让学生身临其境地感受竞赛的氛围，检验自己的学习成果。
通过模拟竞赛的演练，学生可以及时发现自身存在的问题，并加以针对性地提高和改进。
五、总结反思与备考调整在专题辅导的过程中，学生要养成总结反思的好习惯，及时总结每次学习和模拟竞赛的经验教训，发现弱点并加以改进。
同时，根据总结的结果和教师的指导建议，调整备考策略和学习计划，及时进行补充和强化。
只有不断总结反思，不断调整备考方向，才能最终取得好成绩。
综上所述，高中化学竞赛专题辅导是一个系统性的过程，需要学生和教师齐心协力，共同努力。
高中化学 竞赛辅导练习参考答案与解析
高中化学竞赛辅导练习参考答案与解析第一章元素化合物第一节卤素一．1．IO3－十5I－＋6CH3COOH===3I2＋6CH3COO－＋3H2O2．KI在潮湿空气里,在阳光的作用下会被空气氧化而产生紫黑色固体（或紫色蒸气）,而KIO3不被空气氧化.4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－二．l．(1)主要反应：I2＋2KClO3==2KIO3＋C12↑（2）可能的副反应：C12＋H2O（冷）==HClO＋HClC12＋H2O==2HCl＋1/2O2 3C12＋3H2O（热）==HClO3＋5HClI2＋5Cl2＋6H2O==2HIO3＋10HCl一步：I2＋5H2O2−−催化剂2HIO3＋4H2O−→二步：2HIO3＋K2CO3==2KIO3＋CO2↑＋H2O2．使氧化生成的I2再还原为碘化物I2＋2S2O32－==S4O62－＋2I－三．3I2＋6OH－===IO3－＋5I－＋3H2OS2O32－＋4I2＋10OH－===2SO42－十8I－＋5H2OS2O32－＋2H＋===SO2↑十S↓＋H2O4I－＋O2＋4H＋===2I2＋2H2O四．加入过量KI生成I3－离子以减少I2挥发1．在强酸性溶液中S2O32－遇酸分解,且I－易被空气氧化：（反应略）；在碱性溶液中：S2O32－＋4I2＋10OH－===SO42－＋8I－＋5H2O3I2＋6OH－===IO3－＋5I－＋3H2O上述到反应的发生,使定量反应难以准确．2．前者,I2与S2O32－的反应速度大于I2与OH－的反应速度；后者,S2O32－与I2的反应速度大于S2O32－与H＋的反应速度.五．I2（反应略）七．A CaF2 B H2SO4 C HF D NaF E NaHF2九．紫2I－＋CI2===I2＋2CI－棕紫2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－棕红色I2＋5Cl2＋6H2O===2IO3－＋5Cl－＋12H＋十．A AgNO3 B AgCl C [Ag(NH3)2]Cl D AgBrE Na3[Ag(S2O3)2]F AglG Na[Ag(CN)2]H Ag2S （反应略）十三．1．该固体一定含钠和碘,使煤气灯火焰显黄色表明钠的存在；不溶于NH3,而溶于强络合剂CN－或S2O32－的黄色银盐一定是碘化银.2．反应（1）～（4）表明该化合物是碘的含氧酸的钠盐.因其溶液呈中性,推测该晶体为NaIO3或NaIO4（略）3．（反应略）4．NaIO4十六．1．C的化合价为＋2,N的化合价为－3；第一个反应是氧化还原反应,K2CO3中的C是氧化剂.获得2个电子；C为还原剂,释放出2个电子.2．（l）因为是固体与固体反应,增大表面接触率；（2）避免副反应发生：2KHS==K 2S ＋H 2S（3）不能说明,因HCN 是易挥发物．3．制备HCN 的反应：KCN ＋KHS===K 2S ＋HCN十七．O 2、HF 、H 2O 2、OF 2 F 2＋2OH －===2F －＋OF 2 ＋H 2O十八．KClO 3＋H 2C 2O 4===K 2CO 3＋2ClO 2＋CO 2↑＋H 2O 冷凝； V 型； 因为它是奇电子化合物（分子中含有奇数电子）十九．I 2O 5＋5CO===5CO 2＋I 2 IO(IO 3)、 I(IO 3)3二十．1．H —O —F H ＋1 O 0 F －1 H 2＋O 2＋F 2===2HOF2．Q=－103.5kJ/mol3．不稳定的原因在于分子中同时存在电中性的氧原子、极化作用强的带正电荷的氢原子和带负电荷的氟原子. 2HOF →2HF ＋O 2 Q=－169kJ/nol4．分解产物是H 2O 2 （反应略）二十一．首先,电解KCl 水溶液制取KOH 和Cl 2；然后KOH 与Cl 2在加热条件下生成KClO 3和KCl ；再利用KCl 和KClO 3的溶解度差别,在水中重结晶提纯KClO 3.（反应略）二十二．1． 1.00L 干气体通过KI 溶液时,其中Cl 2和O 3均氧化KI 使转化为I 2,但O 3氧化KI 后自身被还原为O 2,从反应式可见l mol O 3氧化KI 后自身还原成 l mol O 2,所以,1.00L 干气体通过KI 溶液后体积缩小值（1.00－0.98=0.02）全部是混合气体中Cl 2的所占体积.与I 2作用所耗Na 2S 2O 3的量,则是混合气体中Cl 2和O 3的量之和. Cl 2、O 3占混合气体的百分含量分别是：C12：2%； O 3：1%2． PH 值变大.因O 3氧化I －时消耗H ＋（或答O 3氧化I －时产生OH －）. O 3＋2I －＋H 2O==O 2＋I 2＋2OH －二十四．1．80Se, 78Se2．有偶数中子的核素一般比有奇数中子的核素的丰度大.3．粒子C 是单电荷阴离子,—48335BrO 4．Se n Se 83348234→+3Se ＋4HNO 3＋H 2O===3H 2SeO 3＋4NO ↑ H 2SeO 3＋2RbOH===Rb 2SeO 3＋2H 2O Rb 2SeO 3＋O 3==Rb 2SeO 4＋O 2 e Br Se +→83358334 e BrO SeO +→--48335248334 5．BrO 4－具有很强的氧化性,但因BrO 4－形成的很少,其氧化性不能充分表现出来：6 BrO 4－＋14Cr 3＋＋25H 2O===7Cr 2O 72－＋3Br 2＋50H ＋BrO 4－＋7Br 2＋8H ＋===4Br 2＋4H 2O6BrO 4－＋7I －＋6H ＋===3Br 2＋7IO 3－＋3H 2O第二节 氢与氧二．1．（略）2．CFCl 3和CF 2Cl 2在高空（O 3层上边缘）200nm 紫外光照射下分解放出Cl 原子,促进O 3分解；（略）3．因燃料燃烧时尾气中有NO,处于O 3层下边缘,可促进O 3分解：（略） 六．1．过氧化合物含有过氧离子O 22－（O －—O －） 例如：H 2O 2、BaO 2、Na 2O 2、H 2S 2O 8、CrO 5、[VO 2＋]等.2．用适当的酸使过氧化钙分解,生成过氧化氢,测定H2O2的方法是：（l）高锰酸盐的方法：（反应略）（2）碘量法：（反应略）3．（1）[Cr(H2O)6]Cl3＋4NaOH===Na[Cr(OH)4(H2O)2]＋3NaCl＋4H2O Na[Cr(OH)4(H2O)2]＋3H2O2＋2NaOH===2Na2CrO4＋12H2O（2）2MnO4－＋5H2O2＋6H3O＋===2Mn2＋＋5O2↑十14H2O第三节硫一．1．2．（如下表所示）3．（1）Cl－,Br－,I－（2）SO42－（3）F－（4）2MnO4＋5HSO3－＋H＋===2Mn2＋＋3H2O＋5SO42－Ba2＋＋SO42－===BaSO4（5）2Cu2＋＋4I－===2CuI（S）＋I24．SOClBr和SOBr25．SOClBr6．SOClBr＋2H2O===HSO3－＋Cl－＋Br－＋3H＋三．1．多硫化物；2．3S＋6OH－==SO32－＋2S2－＋3H2O；S＋SO32－==S2O32－S＋S2－==S22－或(X－1)S＋S2－== S x2－3．(2x＋2)SO2＋2 S x2－＋(4x－2)OH－==(2x＋1)S2O32－＋(2x－1)H2O6SO2＋2S22－＋6OH－==5S2O32－＋3H2O四．A可与H2和O2反应说明A为非金属单,B和C分别是A的不同氧化数的氧钾盐,又A的简单阴离子可与A化合,且产物遇酸分解为单质A、A的简单阴离子和D的钾盐.据此可判断A为单质硫.A．S B．SO2C．SO3D．H2SO4E．K2SO4F．K2S2O8G．K2SO3 H．K2S2O3I．H2S J．K2S K．K2S x L．K2S4O6五．由示出的化学式知,X、Z可能是B元素含氧酸的多酸盐（或连多酸盐）或代酸盐,而短周期元素能形成多酸盐的有硼、硅、磷、硫,能形成连多酸盐或代酸盐的只有硫．其次,X、Z中B、C的质量比（即原子数比）相同,只有可能是硅的多酸盐（如单链的[SiO3]n2－和环状的[Si n O3n]2－或硫的代酸盐和连多酸盐等（如Na2S3O3、Na2S4O6）.再根据X与盐酸的反应,并通过组成的质量分数进行计算.可判断X为Na2S3O3、Z为Na2S4O6.六．1．3Na2S＋As2S5==2Na3AsS42．Na2S＋SnS2== Na2SnS33．Na2S2＋SnS== Na2SnS3七．1．三角锥形；sp2；不等性2．CaSO3＋2PC15 ===CaC12＋2POCl3＋SOC123.CH3CH2OH＋SOCl2 ==CH3CH2Cl＋SO2↑＋HCl↑4．MCl n·xH2O＋xSOCl2===MCl n＋xSO2↑＋2xHCl↑5．氯化亚砜与醇、水分子中的羟基作用,生成SO2和HCl；反应中的其它产物都是气体而逸出；可在真空中蒸馏而赶掉.八．A BaCl2； B AgNO3 C AgCl； D Ba(NO3)2 E Ag(S2O3)23－ F BaSO4G BaS H Ag2S （略）十二．1．（1）（2）2．（1）H3PO3＋2NaOH===Na2HPO3＋2H2O（2）H3AsO3＋3NaOH===Na3AsO3＋3H2O3．H3PO3与盐酸不反应,H3AsO3与盐酸反应：As(OH)3＋3HCl===AsCl3＋3H2O第四节稀有气体二．所谈的气体是氩.雷利（Rayleigh,J.W.S）和拉姆赛（Bamsay W．）用光谱法发现了惰性（稀有）气体氦、氖、氩、氪、氙.20世纪60年代初制得了这些元素中氙的稳定化合物.如氟化氙XeF2、XeF4、XeF6；氧化物XeO3、XeO4及其衍生物XeOF4.可表示它们性质的反应式为：3XeF4===2XeF6＋Xe2XeF2＋2H2O===2Xe＋O2＋4HFXeO3＋6KI＋HCl===Xe＋3I2＋6KCl＋3H2O化物,其盐G可与单质A化合生成H,H遇酸D可分解为A、B和D的XeO4＋2Ba(OH)2===Ba2XeO6＋2H2O三．XeF2 （mol）%=25%XeF4 （mol）%=75%第五节氮族二．N 2O 4自偶电离N 2O 4NO ＋＋NO 3－,Cu 与N 2O 4反应失电子给NO ＋,放生成NO 和Cu(NO 3)2.A 、B 分别为NO 2和NO,C 为HNO 2.Co(NH 3)62＋易被氧化为 Co(NH 3)63＋,D 、F 分别是含—NO 2－和—ONO －配体的Co （Ⅲ）的配离子.1．N 2O 4＋2N 2H 4===3N 2＋4H 2O2．N 2O 4中N 采取sp 2杂化,5个σ键（一个N —N 键,4个N —键）,一个86键. 3．Cu ＋2N 2O 4===Cu(NO 3)2＋2NO ↑4．D 为[Co(NO 2)(NH 3)5]2＋ 一硝基·五氨合钴（Ⅲ）配离子E 为[Co(ONO)(NH 3)5]2＋ 一亚硝酸根·五氨合钴（Ⅲ）配离子四．从NH 4＋的质子传递考虑,酸根接受H ＋的能力将影响接盐热分解温度.1．NH 4Br 比 NH 4Cl 热分解温度更高；NH 4H 2PO 4比(NH 4)3PO 4热分解温度更高.2．2NH 4Cl ＋Fe===NH 3↑＋FeCl 2＋H 2↑2NH 4Cl ＋FeO===NH 3↑＋FeCI 2＋H 2O3．若HA 有氧化性,则分解出来的NH 3会立即被氧化.如：NH 4NO 3===N 2O ＋2H 2O NH 4NO 2===N 2↑＋2H 2O十一．火柴本身包含有氧化剂与还原剂,而普通灭火器的作用是意图隔离可燃物与氧气接触,因而成效不佳；猛烈爆炸的主要原因可能是硝酸铵受强热急速分解造成的.十四．1．3 NH 2－＋NO 3－=== N 3－＋3OH －＋NH 32NH 2－＋N 2O=== N 3－＋OH －＋NH 32．N 3－中N 的氧化数为－1/3,N 原子均采取sp 杂化.N 3－的等电子体物种如CO 2、N 2O.3．HN 3：按稀有气体结构计算各原子最外层电子数之和n 0＝2＋3×8==26,而各原子价电子数之和n v ==1＋3×5＝16,故成键数为（26一16）/2==5,孤对电子的对数为（16－5×2）/2==3（对）. HN 3的共振结构：由于N （a ）－N （b ）键级为1.5,而N （b ）－N （c ）键级为2.5,故N （a ）－N （b ）的键长要比N （a ）一N （c ）的长.4．离子型叠氮化物虽然可以在室温下存在,但在加热或撞击时分解为氮气和金属（不爆炸）,故可作为“空气袋”.5．可用物理吸附法或化学反应法,如用分子筛吸附氧；用合成载氧体吸氧或用乙基蒽醇与氧反应生成H 2O 2等,随后再放出氧.十六．同温同压下,气体体积比等于物质的量比,故n(NF 3):n(NO)＝3：2 3NF 3＋5H 2O===2NO ＋HNO 3＋9HF二十．1．nH 3PO 4==H n ＋2P n O 3n ＋1＋（n －1）H 2OnH 3PO 4==(HPO 3)n ＋nH 2O2．如右图所示3．多磷酸根是一种强络合剂,能络合水中的Ca2＋、Mg2＋,使洗衣粉不怕硬水,所以多磷酸钠起到软化水的作用（软水剂）.4．洗衣废水中含磷酸盐,在江河湖水中积累成“肥水”,造成污染.二十一．1．Ca5(PO4)3F＋5H2SO4===5CaSO4＋3H3PO4＋HF Ca5(PO4)3F ＋7H3PO4===5Ca(H2PO4)2＋HF2．SiO2＋2 Ca5(PO4)3F＋H2O==3Ca3(PO4)2＋CaSiO3＋HF↑3．A与B不等同,A的肥效高于B.因为晶型的转变是在微粒的不断运动中进行,需要一定能量；α态在固体慢慢冷却过程中,通过微粒的运动逐渐变为β态.若采取用水急冷的办法,水吸收大量热能,α态来不及转变为β态.二十二．Na2CO3溶液与金属盐溶液反应可能生成正盐（M n＋=Ca2＋、Sr2＋、Ba2＋、Mn2＋、Ag＋等）.碱式盐M2(OH)2CO3（M2＋=Mg2＋、Be2＋、Fe2＋、Co2＋、Cu2＋、Zn2＋、Cd2＋、Pb2＋等）或氢氧化物M(OH)3（M3＋＝Fe3＋、Cr3＋、AI3＋）.限于中学生知识水平,可设D（即ACl2）与Na2CO3溶液反应析出的F为ACO3.金属磷化物和酸反应生成的PH3（燃点39℃）中含有少量P2H6,后者在空气中自燃生成P4O10和H2O. A为Ca .二十四．P2S5＋8H2O===2H3PO4＋5H2S2H3AsO3＋3H2S===As2S3↓＋6H2O二十五．As2O3＋6Zn＋12HCl===2AsH3＋6ZnCl2＋3H2O AsH3===2As＋3H2二十六．2As2S3＋9O2==2As2O3＋6SO22As＋3H25O4（热、浓）==As2O3＋3SO2↑＋3H2OAs2O3＋6Zn＋6H2SO4==2AsH3＋6ZnSO4＋3H2O.AsH3==2As＋3H2二十七．1．BiCl3＋H2O==BiOCl↓＋2HCl2．不同意. BiOCl 中的Cl呈－1价,而次氯酸盐中Cl为＋l价.3．将BiCl3固体溶于少量浓盐酸中,再加水稀释.4．BiCl3与Cl－生成BiCl63－等配离子.二十八．根据元素X的氧化态变化情况可推断其为ⅤA族元素,再由X（V）的强氧化性,知X为铋.1．X为铋,Bi其电子构型为：[Xe]4f145d106s26p32．根据理想气体状态方程式得：T==1883K时,M=464.9g/molBi的原子量为208.98.在沸点1883K时以Bi2（g）型体存在；T==2280K时,M=209.75g/molT==2770K时,M=208.7g/mol故在沸点以上时以Bi（g）状态存在.（略）3．2Bi＋6H2SO4===Bi2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2OBi＋4HNO3===Bi(NO3)3＋NO↑＋2H2O4．BiC13＋KCl===KBiCl4BiC13＋KCl===KBiCl4Bi2(SO4)3＋K2SO4===2Kbi(SO4 )2正八面体Bi 以sp3d2杂化轨道成键5．Bi(NO3)3＋H2O==BiONO3↓＋2HNO3BiCl3＋H2O===BiOCl↓＋2HCl6．5NaBiO3＋2Mn2＋＋14H＋===2MnO4－＋5Bi3＋＋5Na＋＋7H2O7．2Bi3＋＋3HSnO2－＋6OH－===2Bi＋3HSnO3－＋3H2O 温度高时,HSnO2－发生自氧化还原,析出黑色Sn.8．（－）Pt,H2∣HCl∣BiCl3,Bi（＋）第六节碳硅硼三．1．硝酸是氧化剂,氢氟酸是配合剂；2．不能代替,因为氯离子不能与硅形成稳定的配合物.3．（l）Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2（2）Si＋2NaNO3＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O＋2NaNO2四．1．（1）Na2CO3＋SiO2===Na2SiO3＋CO2↑Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋SiO2·H2O↓（2）反应（1）在高温条件下由于SiO2的难挥发性而易进行；反应（2）可在溶液中进行,因为H2CO3的酸性强于H2SiO32．如下所示五．1．①2；2；9；2；2；4；1 ②2；14；1；2；6；14；4；1 ③4；6；11；2；2；6；4；32．碳酸较硅酸酸性强,强酸可取代弱酸.3．铝在岩石中主要以共价形式存在.4．浓度×(10－4mol/L)：Na＋：1.52；Ca2＋：0.60；Mg2＋：0.45；K＋：0.35；HCO3－：3.05；SO42－：0.26；Cl：0.40；H4SiO4：1.90六．Si n H2n+2；较低七．1．2．八．1．B原子以sp2杂化和F形成平面正三角形结构；2．酸,B原子有一个空p轨道,能接受电子对；3．B(OH)3＋H2O B(OH)4－十H＋,一元酸.九．1．碳2．Na2B2O7＋2CO(NH2)2===4(BN)3＋Na2O十4H2O＋2CO23．根据等电子原理,α—(BN)3与石墨的性质相近,因而α—(BN)3与石墨的结构相同,为层状结构,图示如右：β—(BN)3与金刚石的性质相近,因而它具有与金刚石相同的结构.图示如右：十．2．如右图所示：3．B 17.5% C 82.5%第七节碱金属与碱土金属五．1．Rb2CO3＋2C===3CO↑＋2Rb↑3Fe＋2Na2CO3===Fe3O4十2CO↑十4Na↑3Fe＋4NaOH===Fe3O4＋2H2↑十4Na↑Na＋KCl==NaCl＋K↑2．金属的标准电动序只是对于一定浓度（lmol/L）的水溶液和一定温度（25℃）下才是正确的.非水溶液、高温、固相反应的情况下不适用.因此,严格地说,电动序与本试题无关.比较化学活动性时应依具体条件而定.高温下的化学活动性是由许多因素决定的.在所给条件下,前三个反应在高温下之所以能够进行,可用Fe3O4晶格的高度稳定性和大量气体的放出（体系的熵显著增大）来解释.3．在高温下（约1000℃）,将钠蒸气从下向上通过熔融的KCl,在塔的上部可以得到钠—钾合金.在分馏塔中加热钠一钾合金,利用钾在高温时挥发性较大（K、Na的沸点分别为760℃和883℃）,而从合金中分离出来.这与电动序无关.4．铝热法：3BaO＋2Al===Al2O3＋3Ba↑副反应：BaO＋Al2O3===BaAl2O4（或BaO·Al2O3）硅还原法：2BaO＋Si===SiO2＋Ba↑副反应：BaO＋SiO2===BaSiO3（碳还原法制Ba,因生成BaC2而不采用）溶液的淡黄色沉淀C可能是AgBr,再经E转化为H等反应可得以证实. ASrBr 2 B AgNO 3 C AgBr D Sr(NO 3)2,E Na 3[Ag(S 2O 3)2] F SrSO 4 G SrS H Ag 2S七．1．（略）2．6:5 Al 3＋略过量,有利于生成CO 2.3．不妥.由lmolCO 32－转化为lmolCO 2需2molH ＋,H ＋由Al 3＋反应提供,今Al 3＋量不变,只能生成HCO 3－,没有CO 2,喷不起来.4．不妥.Al 2(SO 4)3和表层NaHCO 3固体生成Al(OH)3后,阻碍反应的进行. 九．1．启普发生器和洗气瓶；2．水浴；3．加入粉状NaCl 是为了降低NH 4Cl 的溶解度；冷却促进NH 4Cl 析出,提高产率；采用冰盐冷冻剂冷却.第八节 铝一．固体物质由无水氯化铁和无水氯化铝组成；无水氯化铝晶体；升华；潮解；氯化氢二．1．NaOH ；NaOH 溶液可溶解SiO 2而使被其包藏的金属铝释放出来,而盐酸不与SiO 2作用.2．（略）3．%10032%⨯=样RTw pV M Al Al 4．饱和水蒸气占据一定体积,使实测气体体积变大；通过换算扣除水蒸气体积（或先干燥再测体积）.三．(NH 4)2Al 2(SO 4)4＋8NH 4HCO 3==4(NH 4)2SO 4＋2NH 4Al(OH)2CO 3＋6CO 2↑＋2H 2O （略）四．1．＋3 惰性电子对2．能3．碱性4．低第九节 锡与铅一．金属锡发生碎裂；常温条件下稳定存在的白锡,在低温时转变成灰锡,体积骤然膨胀致使碎裂.二．2PbO ·PbO 2 Pb 3O 4＋4HNO 3===2Pb(NO 3)2＋PbO 2↓十H 2O PbO 2是酸性氧化物四．从E 的溶解度随温度变化及J 、I 的性质,可推测可能含铅元素.A Pb 3O 4 B PbO 2 C PbO D Pb(NO 3)2 E PbCl 2 F Cl 2 G O 2 HK 2Pb(OH)6 I Pb(Ac)2 J PbS五．无色溶液通人H 2S 有黑色沉淀,且可被H 2O 2氧化成白色,可初步判断是含Pb 2＋的溶液. A Pb 2O 3 B Pb(NO 3)2 C PbO 2 D PbS E PbSO 4六．天青石为SrSO 4,此即F,与碳高温作用后形成SrS.可溶于Na 2S 2O 3六．PbSO 4＋H 2SO 4===Pb(HSO 4)2,Pb(HSO 4)2易溶；PbCI 2＋2CI －===PbCl 42－碘分子电离 I 2I ＋十I －第十节 铜与锌四．1．3Cu ＋2K 2Cr 2O 7＋12(NH 4)2CO 3===2[Cu(NH 3)4]CO 3＋[Cu(NH 3)4](HCO 3)2＋2[Cr(NH 3)6](HCO 3)3＋2KHCO 3＋7H 2O2．低于283K,加NaOH 使NH 3更易成NH 3,促进配合,和产物中HCO 3－结合,使平衡右移.3Cu ＋K 2Cr 2O 7＋12(NH 3)2CO 3＋10NaOH===3[Cu(NH 3)4]CO 3＋[Cr(NH 3)6]2(CO 3)3＋K 2CO 3＋5Na 2CO 3五．本题的答案可以有几种,这里只列一解.A 可为CuSO 4,B 可循为金属钠,C 可为Ca 或 Ba,D 为Cu(OH)2、CuO 、Cu 、CuS （也可能有S ）,E 为Cu(OH)2、CuO 、Cu 、CuS 、CaS 、CaSO 4或BaSO 4（可能有S ）；F 为CaSO 4或BaSO 4.第十一节 钛 钒 锰 铬一．V 2O 5＋H 2SO 4==(VO 2)2SO 4＋2H 2OV 2O 5＋6HCl==2VOCl ＋2Cl 2＋3H 2OV 2O 5＋2NaOH==2NaVO 3＋H 2O二．先根据滴定数算出Me 的摩尔质量范围,再根据题述性质进行判断. V 2O 4.86三．该题为一综合分析型试题.目前二氧化钛的工业制法有硫酸法和氯化法,两种方法所采用的原料、工艺条件、生产流程和设备都不相同.本题要求对二氧化钛的两种生产方法有全面了解,不仅涉及物理变化、化学变化、化学反应及化学反应方程式等基本概念,还牵扯到工业生产流程及环境保护和三废处理等问题.因而,要求学生有较宽的知识面,具有对采用不同方法制备同一产品的各种工艺过程进行全面综合的考察分析能力.①题中（l ）、（2）、（3）问为硫酸法生产二氧化钛的内容.首先,仔细阅读方框流程图,找出有化学变化的过程,分别写出该变化的化学反应方程式；再考虑流程中有哪些废料排出,说明排出废料对环境的不利影响；最后,针对流程中排出的废水,提出合理的处理方案.②题中第（4）问为二氧化钛两种工业制法的对比.对用不同方法制备同一产品的不同工艺过程的比较.应从原料、工艺技术、环境保护、投资规模等方面入手,全面分析各种方法的优缺点.（1）方框流程图是最简单的工艺流程图,它以方框表示工段或车间或一个料的流动路线.物理变化是物质的形态发生变化而其化学性质未曾发生变化的过程,方框图中的结晶、过滤、洗净、粉碎、干燥等均属物理过程.当一种物质生成了新物质,即发生了化学变化.方框图中的硫酸煮解,加水分解及燃烧均为化学变化.要正确写出化学方程式,还要对题中给出的物质俗称、过程名称的含义有所了解.（a ）硫酸煮解：FeTiO 3＋2H 2 SO 4==TiOSO 4＋FeSO 4＋2H 2 O（b ）加水分解：TiOSO 4＋（n ＋1）H 2O==TiO 2·nH 2O ＋H 2SO 4（C ）锻烧：TiO 2·nH 2O −−−→−K 1300~1100TiO 2＋nH 2O （2）硫酸法生产二氧化钛主要是用硫酸处理钛铁矿,该过程排出废料为呈强酸性的废液,会使排人废水的pH 值明显降低；同时,钛铁矿中还含有其它的如铜、锌、锰、铝等重金属,这些金属在硫酸处理中溶于硫酸溶液,排入水中后对水中浮游生物有害,对水域周围土壤有害,危及人畜安全；另外,废液中还存在少量的硫酸亚铁,它在水中变成氢氧化亚铁,并迅速被废水中的空气氧化成氢氧化铁,消耗了水中的溶解氧,大大降低了水质.（3）工业上处理废水的方法很多,按废水的数量、性质、需要达到的排放标准而选择适宜的处理方法.针对硫酸法生产二氧化钛流程,可考虑用化学处理方法,采用中和法,即使呈强酸性的废水与碱发生中和反应,从而调整废水的pH 值,使之呈中性或接近中性.中和剂的选择要考虑价廉、易得、不会带来其它污染等因素,最好选用碱性废料,以废制废.可选的中和剂有：废碱、石灰、电石渣、石灰石等.（4）氯化法生产二氧化钛是以高品位的金红石（含TiO 290%以上）为原料,与焦碳、氯气加热到900～1100℃进行氯化,制得粗四氯化钛：TiO 2＋2C12＋C==TiCl 4（g ）＋CO 2通过精馏及化学处理除去杂质得到精制四氯化钛.将精制品预热后装人氧化分解炉,通入含氧气的气体,瞬间反应生成二氧化钛颗粒：TiCl 4＋O 2==TiO 2＋2Cl 2为防止颗粒继续长大,要迅速地将生成的二氧化钛分离出来,氯气可循环使用. 硫酸法和氯化法制备二氧化钛比较如下表所示：操作,以带箭头的线表示物料的流动路线和方向,表达了一个生产过程的主要物料的流动路线.物理变化是物质的形态发生变化而其化学性质未曾发生变化的过程,方框图中的结晶、过滤、洗净、粉碎、干燥等均属物理过程.当一种物质生成了新物质,即发生了化学变化.方框图中的硫酸煮解,加水分解及燃烧均为化学变化.要正确写出化学方程式,还要对题中给出的物质俗称、过程名称的含义有所了解.（a ）硫酸煮解：FeTiO 3＋2H 2 SO 4==TiOSO 4＋FeSO 4＋2H 2 O（b ）加水分解：TiOSO 4＋（n ＋1）H 2O==TiO 2·nH 2O ＋H 2SO 4（C ）锻烧：TiO 2·nH 2O −−−→−K 1300~1100TiO 2＋nH 2O （2）硫酸法生产二氧化钛主要是用硫酸处理钛铁矿,该过程排出废料为呈强酸性的废液,会使排人废水的pH 值明显降低；同时,钛铁矿中还含有其它的如铜、锌、锰、铝等重金属,这些金属在硫酸处理中溶于硫酸溶液,排入水中后对水中浮游生物有害,对水域周围土壤有害,危及人畜安全；另外,废液中还存在少量的硫酸亚铁,它在水中变成氢氧化亚铁,并迅速被废水中的空气氧化成氢氧化铁,消耗了水中的溶解氧,大大降低了水质.（3）工业上处理废水的方法很多,按废水的数量、性质、需要达到的排放标准而选择适宜的处理方法.针对硫酸法生产二氧化钛流程,可考虑用化学处理方法,采用中和法,即使呈强酸性的废水与碱发生中和反应,从而调整废水的pH 值,使之呈中性或接近中性.中和剂的选择要考虑价廉、易得、不会带来其它污染等因素,最好选用碱性废料,以废制废.可选的中和剂有：废碱、石灰、电石渣、石灰石等.（4）氯化法生产二氧化钛是以高品位的金红石（含TiO 290%以上）为原料,与焦碳、氯气加热到900～1100℃进行氯化,制得粗四氯化钛：TiO2＋2C12＋C==TiCl4（g）＋CO2通过精馏及化学处理除去杂质得到精制四氯化钛.将精制品预热后装人氧化分解炉,通入含氧气的气体,瞬间反应生成二氧化钛颗粒：TiCl4＋O2==TiO2＋2Cl2为防止颗粒继续长大,要迅速地将生成的二氧化钛分离出来,氯气可循环使用.硫酸法和氯化法制备二氧化钛比较如下表所示：四．1．4Fe(CrO2)2＋8Na2CO3＋7O2 ==8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2↑2Na2CrO4＋H2SO4==Na2Cr2O7＋Na2SO4＋H2ONa2Cr2O7＋2KCl==K2Cr2O7＋2NaCl2．Cr（Ⅵ）的氧化性,在酸性介质中远强于在碱性介质中,则Cr（Ⅲ）在酸性介质中不易被氧化,在碱性介质中易被氧化为CrO42－.3．最后一步可利用温度对NaCl溶解度影响不大,而对K2Cr2O7溶解度影响大的特点,将NaCl与K2Cr2O7,分离（K2Cr2O7溶解度：273K 4.6g/100gH2O,373K 94.1g/100gH2O）.六．A MnO2 B K2MnO4 C KmnO4 D Cl2（反应略）七．1．有黑褐色MnO2沉淀生成,紫红色消失；紫2MnO4－＋6I－＋8H＋==2MnO2↓＋3I2＋4H2O2MnO4－＋2I－＋4H＋==Mn2＋＋I2＋2H2O2．无；紫；2MnO4－＋6I－＋8H＋==2MnO2↓＋3I2＋4H2O10MnO4－＋3I2＋4H＋==10MnO2↓＋6IO3－＋2H2OIO－＋5I－＋6H＋==3I2＋3H2O八．KMnO4→K x Mn y O z＋O2↑已知失去氧的质量,将质量转化为物质的量,再结合价态升降值相等解答.另一种思考方式为：将含氧酸盐分解还原为各种氧化物,尔后再根据氧化物的酸碱性,在加热条件下融合,生成相应的含氧酸盐.l．2 KMnO4===K2Mn2O6＋O2↑2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2↑2．4KMnO4===K2Mn2O5＋3O2↑4KMnO4===2K2MnO3＋2MnO2＋3O2↑九．（略）在碱性介质中生成的锰酸钾（绿色）在稀溶液中可能分解而生成MnO2沉淀：3K2M n O4＋2H2O===2KM n O4＋MnO2↓＋4KOH在微酸性或微碱性溶液中,KMnO4与K2SO4反应产物有MnO2生成,在酸性介质中,若KMnO4过量,其分解可有MnO2生成：MnO4－＋H＋===3O2↑＋2H2O＋4MnO2↓第十二节铁钴镍一．1．4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋Fe可将氧化生成的Fe3＋还原为Fe2＋.2．放置过程中,[Fe2＋]增大,[H＋]下降.二．①生成的[Fe(SCN)n](3－n)呈血红色；②MnO4将SCN－氧化,破坏了[Fe(SCN)n](3－n)；③SO2将Fe（Ⅲ）还原,同样破坏了[Fe(SCN)n](3－n)；④MnO4－被Fe2＋和SCN－还原.（离子反应式略）三．铆钉表面供氧充足,反应④迅速发生,生成的Fe2O3·xH2O聚集在表面,使反应①停止,铁不再被腐蚀.铆钉与钢板重叠部分供氧不足,反应④很少发生,保证了①的不断进行而持续被腐蚀.四．1．2．2FeS2（s）＋2H2O（l）＋7O2（g）===2Fe2＋（aq）＋4SO42－（aq）＋4H＋（aq）3．4Fe2＋＋O2＋6H2O===4FeO(OH) ↓＋8H＋4．2.5×10－4mol5．1.05×107g五．1．13.92．pH==9.03．pH过大时,会使Cr(OH)3（两性）溶解而使沉淀不完全.八．1．A Mn B Cr C Fe2．稳定性Mn2＋＞Fe2＋＞Cr2＋3．氧化性CrO42－＜MnO42－＜FeO42－黄绿红均为正四面体结构4．CrO42－→Cr2O72－→Cr3O102－……3MnO42－十4H＋→2MnO4－＋MnO2＋2H2O4FeO42－十2OH－→4Fe3＋＋3O2＋10H2O第十三节其它金属六．1．2MnS2＋9O2＋12OH－===2MoO42－十4SO42－十6H2O。
化学竞赛试题分析及答案
化学竞赛试题分析及答案近年来，化学竞赛越来越受到社会的关注，不仅仅在学生中受到欢迎，在家长和教师中也广受好评。
然而，对于大多数人来说，化学竞赛仍然是非常具有挑战性的。
本文将从化学竞赛试题的角度来分析竞赛试题，并提供可能的答案。
一、选择题选择题是大多数化学竞赛试题中最常见的形式。
这种题型对考生的记忆能力和理解能力要求都比较高。
首先，我们需要注意到，大多数选择题包含一些复杂的化学公式和反应方程式，因此考生应该对常见的化学元素、离子和化学反应有所了解。
其次，合理地解析题干中的关键词是解决选择题的关键。
例如，“在高温下，铁能与盐酸反应，生成氯气和铁离子。
在这个反应中，铁起到了什么作用？”这个问题需要考生同时了解热反应和氧化还原反应的知识，通过解析题干中的关键词“高温”、“铁离子”和“氯气”，得到该反应是一种氧化还原反应，铁起到了还原剂的作用，生成铁离子和氯气。
因此，正确答案是B。
二、填空题填空题在化学竞赛试题中也很常见。
这种题型通常涉及到一些概念性的知识，同时要求考生在空缺的地方输入正确的单词或数字。
例如，“在加质量分数为60%的氢氧化钠溶液的时候，需要加入\n克氢氧化钠。
“找出空缺并把答案填入是解决这个问题的关键。
对于这类题目，我们需要注意以下几点。
首先，要准确地计算出物质的质量分数，并将其转化为相应的摩尔质量。
其次，需要记住各种化学反应的配平数、反应物的储存量和生成物的储存量。
最后，需要注意题目中描述的条件和限制，如温度、压力等。
三、简答题简答题是化学竞赛试题中最考验考生理解能力的一种形式。
这种题型通常涉及到一些基本的概念性知识，要求考生准确地解释和描述这些概念。
例如，“什么是氧化还原反应？”这个问题需要考生能够准确地描述氧化还原反应的基本概念和特征，如原子的电子转移，氧化剂和还原剂的定义以及氧化还原反应的示例等。
对于这类题目，我们需要注意以下几点。
首先，要注意描述语言的准确性和表述的清晰度。
其次，要注意题目中描述的词汇、概念和意义，必须准确地把它们归类和定义。
第30届全国高中生化学竞赛省级赛区试题及参考答案课件
第 30 届中国化学奥林匹克（初赛）试题及答案第 1题（8分）1-1 离子化合物 A 2B 由四种元素构成，一种为氢，另三种为第二周期元素。
正、负离子皆由两种原子构成且均呈正四周体构型。
写出这类化合物的化学式。
1-2 对碱金属Li 、 Na、 K 、 Rb 和 Cs，跟着原子序数增添以下哪一种性质的递变不是单调的？简述原由。
（a）熔沸点（b）原子半径（c）晶体密度（d）第一电离能1-3 保险粉 (Na 2S2O4. 2H2O) 是重要的化工产品，用途广泛，可用来除掉废水(pH ～ 8) 中的Cr( Ⅵ)，所得含硫产物中硫以S(Ⅳ )存在。
写出反应的离子方程式。
1-4 化学合成的成就常需要必定的时间才得以应用于平常生活。
比方，化合物A合成于1929年，至 1969 年才被用作牙膏的增添剂和补牙填补剂成分。
A 是离子晶体，由NaF 和 NaPO3在熔融状态下反应获得。
它是易溶于水，阴离子水解产生氟离子和对人体无毒的另一种离子。
1-4-1 写出合成 A 的反应方程式。
1-4-2 写出 A 中阴离子水解反应的离子方程式。
第 2––题 (9 分 ) 判断 NO3离子的方法之一是利用“棕色环”现象：将含有 NO3的溶液放入试管，加入 FeSO4，混匀，此后顺着管壁加入浓硫酸，在溶液的界面上出现“棕色环”。
分别出棕色物质，研究发现其化学式为 [Fe(NO)(H 2O) 5]SO 4。
该物质显顺磁性，磁矩为μB(玻尔磁子 )，未成对电子分布在中心离子四周。
2-1写出形成“棕色环”的反应方程式。
2-2推出中心离子的价电子组态、自旋态(高或低 )和氧化态。
2-3棕色物质中的 NO 的键长与自由NO 分子中 N-O 键长比较，变长还是变短？简述原由。
第3题 (13分)3-1 好奇心是科学发展的内在动力之一。
P2O3和 P2O5是两种经典的化合物，其分子结构已经确立。
自可是然会有以下问题：能否存在磷氧原子比介于二者之间的化合物？由此出发，化学家合成并证了然这些中间化合物的存在。
2019中国化学会年全国高中学生化学竞赛省级赛区试题word精品文档10页
说明：1。
为节省篇幅，原试题中的周期表等已删去。
2。
网络版以颜色区分题面、答案和注释，打印稿中的楷体字为答案，以圆体字为注释，以示区别。
3。
请参考内容相同的网络版。
第1题（5分）二战期间日本是在战场上唯一大量使用毒气弹的国家，战争结束日军撤退时，在我国秘密地遗弃了大量未使用过的毒气弹，芥子气是其中一种毒气。
芥子气的分子式为(ClCH2CH2)2S。
人接触低浓度芥子气并不会立即感受痛苦，然而，嗅觉不能感受的极低浓度芥子气已能对人造成伤害，而且，伤害是慢慢发展的。
1－1 用系统命名法命名芥子气。
2-氯乙硫醚或2-氯乙烷硫化物（1分）1－2 芥子气可用两种方法制备。
其一是ClCH2CH2OH与Na2S反应，反应产物之一接着与氯化氢反应；其二是CH2=CH2与S2Cl2反应，反应物的摩尔比为2 : 1。
写出化学方程式。
2ClCH2CH2OH + Na2S = (HOCH2CH2)2S + 2NaCl （1分）(HOCH2CH2)2S + 2HCl = (ClCH2CH2)2S + 2H2O （1分）2CH2=CH2 + S2Cl2 = (ClCH2CH2)2S + S （1分）1－3 用碱液可以解毒。
写出反应式。
(ClCH2CH2)2S + 2OH－= (HOCH2CH2)2S + 2Cl－（1分）用 NaOH代替OH－也可。
方程式必须配平才能得分。
第2题（7分）50年前，Watson和Crick因发现DNA双螺旋而获得诺贝尔化学奖。
DNA的中文化学名称是：脱氧核糖核酸；DNA是由如下三种基本组分构成的：脱氧核糖（基）、磷酸（基）和碱基；DNA中的遗传基因是以碱基的排列顺序存储的；DNA双链之间的主要作用力是氢键。
给出DNA双螺旋结构在现代科技中应用的一个实例：基因重组或基因工程、转基因作物、人类全基因图谱……。
（每空1分；无“基”字得分相同。
）第3题（5分）在正确选项上圈圈。
3－1 下列化学键中碳的正电性最强的是A. C－FB. C－OC.C－SiD. C－Cl3－2 电子构型为[Xe]4f145d76s2的元素是A. 稀有气体B. 过渡元素C.主族元素D. 稀土元素3－3 下列离子中最外层电子数为8的是A. Ga3+B. Ti4+C. Cu+D. Li+第4题（8分）在30o C以下，将过氧化氢加到硼酸和氢氧化钠的混合溶液中，析出一种无色晶体X。
2019年全国高中学生化学竞赛（江苏赛区）预赛试题含详细答案及指导
2019年全国⾼中学⽣化学竞赛（江苏赛区）预赛试题含详细答案及指导在化竞的学习过程中，掌握国初核⼼知识点、明确⼀条合理的学习路径⾄关重要。
化竞知识庞杂，不少学化竞的同学对于⾃⼰应该学什么，或先学什么后学什么摸不清头脑，甚⾄有些同学临近考前了，还在问这个知识点国初考不考，要不要学。
因为对国初核⼼知识点不够了解，并且没有⼀条清晰合理的学习路径，⾛了不少冤枉路。
温馨提醒：在开始学习国初知识之前，同学们需先研读全国⾼中学⽣化学（奥林匹克）竞赛基本要求（2008年4⽉版⼤纲），了解国初考试对知识点的要求。
以下为分模块需掌握的知识点：化学基本原理1.现代化学⼊门：宏观⼿段对物质的分类，原⼦的发现，测量，有效数字，化学计量，化学反应的质量关系2.原⼦结构：原⼦结构模型，原⼦轨道，电⼦排布，元素周期表，元素周期律3.成键&离⼦键：化学键，电负性，键的极性，离⼦，离⼦晶体结构4.共价键理论&分⼦结构：共价键，键能，Lewis结构，⼋隅体规则，价键理论，VSEPR理论，杂化轨道，分⼦轨道理论5.⽓体：⽓体的温度和压强，理想⽓体定律，Dalton分压定律，Henry定律6.液体和固体：分⼦间作⽤⼒，液态，⾦属和⾦属键，晶体结构初步7.溶液的性质：溶液的组成，溶解度，相似相溶，蒸⽓压，熔沸点，胶体8.化学热⼒学：焓，Hess定律，标准⽣成热，键能，熵，热⼒学第⼆定律，⾃发过程，⾃由能，⾃由能和平衡，Gibbs-Helmholtz⽅程及应⽤9.化学平衡：平衡条件，平衡常数，化学平衡的移动10.溶液中的平衡：酸碱平衡，沉淀溶解平衡，氧化还原平衡&电化学，配位平衡&配位结构初步11.化学动⼒学初步&核化学：反应速率，速率⽅程，反应机理，催化剂，放射性衰变，放射性的应⽤与防护，同位素，核裂变和核聚变有机化学1.有机结构基础：基本概念，成键和结构，有机酸碱理论2.烷烃、环烷烃、构象：烷烃、环烷烃、构象3.⽴体化学：对映异构、⾮对映异构、顺反异构、构象异构4.烷烃、⾃由基取代反应：⾃由基、⾃由基反应、烷烃的⾃由基反应5.卤代烃、亲核取代反应：卤代烃、碳正离⼦，SN1，SN26.消除反应：E1, E2, Substitution Vs Elimination7.醇、醚：醇、硫醇、醚、环氧8.烯、炔的加成反应：构对⽐；亲电、⾃由基、亲核加成9.烯、炔：氧化、还原、聚合反应10.醛、酮：羰基、亲核加成、α,β-不饱和醛酮的加成、氧化、还原、wittig反应11.羧酸、羧酸衍⽣物、胺：羧酸、羧酸衍⽣物、胺、卡宾12.缩合反应：烯醇、烷基化反应、与羰基反应13.共轭、芳⾹性：共轭体系、分⼦轨道理论、芳⾹性14.共振、芳环的取代反应：共振论、芳环亲电取代、芳环亲核取代15.周环反应：前线轨道、经典周环反应机理举例16.重排反应：经典重排反应机理举例17.有机波谱分析：IR、MS、NMR在有机产物和中间体结构表征中的综合应⽤。
2019年全国高中学生化学竞赛(江苏省赛区)选拔赛试题含详细答案及指导
在化竞的学习过程中，掌握国初核心知识点、明确一条合理的学习路径至关重要。
化竞知识庞杂，不少学化竞的同学对于自己应该学什么，或先学什么后学什么摸不清头脑，甚至有些同学临近考前了，还在问这个知识点国初考不考，要不要学。
因为对国初核心知识点不够了解，并且没有一条清晰合理的学习路径，走了不少冤枉路。
温馨提醒：在开始学习国初知识之前，同学们需先研读全国高中学生化学（奥林匹克）竞赛基本要求（2008年4月版大纲），了解国初考试对知识点的要求。
以下为分模块需掌握的知识点：化学基本原理1.现代化学入门：宏观手段对物质的分类，原子的发现，测量，有效数字，化学计量，化学反应的质量关系2.原子结构：原子结构模型，原子轨道，电子排布，元素周期表，元素周期律3.成键&离子键：化学键，电负性，键的极性，离子，离子晶体结构4.共价键理论&分子结构：共价键，键能，Lewis结构，八隅体规则，价键理论，VSEPR理论，杂化轨道，分子轨道理论5.气体：气体的温度和压强，理想气体定律，Dalton分压定律，Henry定律6.液体和固体：分子间作用力，液态，金属和金属键，晶体结构初步7.溶液的性质：溶液的组成，溶解度，相似相溶，蒸气压，熔沸点，胶体8.化学热力学：焓，Hess定律，标准生成热，键能，熵，热力学第二定律，自发过程，自由能，自由能和平衡，Gibbs-Helmholtz方程及应用9.化学平衡：平衡条件，平衡常数，化学平衡的移动10.溶液中的平衡：酸碱平衡，沉淀溶解平衡，氧化还原平衡&电化学，配位平衡&配位结构初步11.化学动力学初步&核化学：反应速率，速率方程，反应机理，催化剂，放射性衰变，放射性的应用与防护，同位素，核裂变和核聚变有机化学1.有机结构基础：基本概念，成键和结构，有机酸碱理论2.烷烃、环烷烃、构象：烷烃、环烷烃、构象3.立体化学：对映异构、非对映异构、顺反异构、构象异构4.烷烃、自由基取代反应：自由基、自由基反应、烷烃的自由基反应5.卤代烃、亲核取代反应：卤代烃、碳正离子，SN1，SN26.消除反应：E1, E2, Substitution Vs Elimination7.醇、醚：醇、硫醇、醚、环氧8.烯、炔的加成反应：构对比；亲电、自由基、亲核加成9.烯、炔：氧化、还原、聚合反应10.醛、酮：羰基、亲核加成、α,β-不饱和醛酮的加成、氧化、还原、wittig反应11.羧酸、羧酸衍生物、胺：羧酸、羧酸衍生物、胺、卡宾12.缩合反应：烯醇、烷基化反应、与羰基反应13.共轭、芳香性：共轭体系、分子轨道理论、芳香性14.共振、芳环的取代反应：共振论、芳环亲电取代、芳环亲核取代15.周环反应：前线轨道、经典周环反应机理举例16.重排反应：经典重排反应机理举例17.有机波谱分析：IR、MS、NMR在有机产物和中间体结构表征中的综合应用。