2023-2024学年重庆市巴蜀中学校高二上学期第一次月考化学试题
2023-2024学年重庆市巴蜀中学校高二上学期第一次月考化学试题1.下列反应能量的变化与如图所示相符的是A．铁片与硫酸的反应B．石灰石高温分解C．灼热的C与氧化铜的反应D．Ba(OH) 2•8H 2 O和NH 4 Cl的反应2.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．Fe(SCN) 3溶液中加入少量固体KSCN后颜色变深B．把食品存放在冰箱里可延长保质期C．合成氨反应，为提高原料的转化率，理论上应采取降低温度的措施D．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO 2的利用率3.下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是A．NaOH(aq)+HCl(aq)+NaCl(aq)+H 2 O(l) △ H=-57.4kJ•mol -1，则：含20gNaOH的溶液与浓硫酸完全反应，放出的热量为28.7kJB．500℃、30MPa下，将2molO 2和4molSO 2置于密闭的容器中充分反应生成SO 3(g)，放热316.8kJ，则热化学方程式为：2SO 2 (g)+O 2 (g) 2SO 3 (g) △ H=-158.4kJ•mol -1C．C(石墨，s)=C(金刚石，s) △ H=+1.9kJ•mol -1，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，石墨比金刚石稳定D．已知：C 8 H 18的燃烧热为11003kJ，则101kPa时：2C 8 H 18 (l)+25O 2 (g)=16CO 2(g)+18H 2 O(g) △ H=-22006kJ•mol -14.对于反应2A(g)+4B(g)5C(s)+3D(g)来说，下列反应速率中最快的是A．v(A)=0.006mol•L -1•s -1B．v(B)=0.6mol•L -1•min -1C．v(C)=0.8mol•L -1•min -1D．v(D)=0.5mol•L -1•min -15.下列说法错误的是A．已知：2CO(g)=2C(s)+O 2 (g) △ H＞0，则该反应一定不能自发进行B．△ H＜0，△ S＞0的反应在温度低时不能自发进行C．2NO(g)+2CO(g)=N 2 (g)+2CO 2 (g)在常温下能自发进行，则该反应的△ H＜0D．NH 4 HCO 3 (s)=NH 3 (g)+H 2 O(g)+CO 2 (g) △ H=+185.57kJ•mol -1能自发进行，原因是体系能自发地向混乱度增加的方向进行6.已知：A(g)+2B(g)3C(s)+3D(g) △H＜0。
若在容积可变的密闭容器中进行反应，下列对图像的分析中不正确的是A．图I研究的是t 0时升高温度对反应速率的影响B．图II可能是t 0时使用催化剂对反应速率的影响C．图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高D．图III研究的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较大7.反应2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H＜0可用于处理汽车尾气。
下列说法正确的是A．在恒温恒容条件下，2molNO与4molCO充分反应后，转移4mol电子B．升高温度，平衡常数增大C．在低温下有利于该反应自发进行D．其他条件不变，增加CO的用量，可以提高CO的转化率8.在一定条件下，将6molA和2molB两种气体混合于4L恒容密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。
5min末该反应达到平衡，生成1.6molD，并测得C的浓度为0.4mol/L。
下列判断正确的是A．x=1B．A的转化率为40%C．5min内B的反应速率为0.16mol•L -1•min -1D．若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应已达到平衡状态9.根据下列实验操作，其现象和结论均正确的是平衡2NO 2 (g) N反应2NO 2 (g) N2O 4 (g)的△H＜0增大生成物浓度，10.对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响，下列判断正确的是A．由图a可知，该反应的正反应为吸热反应B．由图b可知，该反应m+n＞pC．若图c是绝热条件下速率和时间的图像，说明该反应的正反应为吸热反应D．图d中的a曲线一定是加入了催化剂11.肼(N2H4)是一种可燃性液体，以其为原料的燃料电池具有产物无污染的特点，其工作原理如图所示。
电解质溶液为20%~30%的NaOH溶液，下列叙述正确的是A．b为负极B．b极消耗1molO 2，a极消耗的N 2 H 4为C．a极的电极反应为：N 2 H 4 -4e - +4OH - =N 2↑+4H 2 OD．若离子交换膜为阳离子交换膜，则消耗N 2 H 4的质量与正极区电解质溶液增加的质量相等12.中科院研究了一款独特的锂-氮(Li－N)电池，电解质溶液为可传导Li+的有机溶液，该电池可实现氮气的循环，并对外提供电能。
充电时发生的反应为：2Li3N=N2+6Li。
下列说法不正确的是A．锂-氮电池为绿色固氮提供了一种可能的途径B．放电时，Li被N 2氧化C．放电时，乙电极发生的反应为：N 2 +6e - =2N 3-D．理论上，该电池每完成一个充、放电周期，电池的总质量不会发生改变13.工业上可通过甲醇(CH3OH)羰基化法制取甲酸甲酯(HCOOCH3)：CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g) △H＜0。
在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量的CH3OH和CO及催化剂，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图所示。
下列说法错误的是A．a、b、c点一定没有达到平衡，不能确定d、e点是否达到平衡B ．反应速率从快到慢依次为：e 、d 、c 、b 、aC ．e 点的转化率低于d 点，可能原因是催化剂中毒D ．生产时反应温度控制在80～85℃为宜14. 在温度相同、容积均为2L 的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如表。
下列说法错误的是已知：H 2(g)+I 2(g)2HI(g)12312312321315. 某小组拟用含稀硫酸的KMnO 4溶液与H 2C 2O 4(弱酸)溶液的反应(此反应为放热反应)来探究“条件对化学反应速率的影响”，设计了如表的实验方案并记录了实验结果(忽略溶液混合体积变化)。
限选试剂和仪器：0.20mol/L H 2C 2O 4溶液、0.010mol/LKMnO 4溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽。
【实验原理】2KMnO 4+5H2C 2O 4+3H 2SO 4=K 2SO 4+2MnSO 4+10CO 2↑+8H 2O 【实验内容及记录】 (2)实验①②探究的是________对化学反应速率的影响，反应速率更快的是________(填序号)。
(3)若②③探究浓度对反应速率的影响，表格中a=________，③中加入amL 蒸馏水的目的是________。
(4)实验中发现酸性高锰酸钾溶液和草酸反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后突然褪色，反应速率明显加快，某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做②号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果如表：②从影响化学反应速率的因素看，你猜想：________(填“温度”、“浓度”、“压强”和“催化剂”)对反应速率的影响，若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是________(填字母)。
A.硫酸钾固体B.蒸馏水C.二氧化锰固体D.硫酸锰固体16.某化学兴趣小组同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。
当闭合该装置的开关时，观察到电流表的指针发生了偏转。
请回答下列问题：(1)甲池中负极的电极反应为_______。
(2)乙池中A(石墨)电极为________(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)。
乙池中B极质量增加10.8g时，甲池中理论上消耗O2的体积为________L(标准状况)，丙池中________(填“C”或“D”)极析出_______g铜。
(3)一种以CO2和甲醇为原料，利用SnO2(mSnO2/CC)和CuO纳米片(CuONS/CF)作催化电极，制备甲酸(甲酸盐)的电化学装置的工作原理如图所示。
注： (甲酸)的化学式为HCOOH，书写方程式时采用HCOOH即可。
①图中电极a为________极，电解过程中阳极电极反应式为________。
②当有8molH+通过质子交换膜时，理论上装置中生成HCOO-和HCOOH共计________mol。
17.将二氧化碳转化为绿色液体燃料甲醇(CH3OH)是实现碳中和的一个重要途径。
甲醇的制备原理为：3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49kJ•mol-1。
(1)工业上利用低浓度氨水作为捕获剂，吸收烟气中过量CO2的离子方程式为________。
(2)对于该反应，可以同时提高反应速率和CH3OH产率的措施有_______(填字母序号)。
A．升高反应温度B．使用高效催化剂C．增大体系压强D．移走CH 3 OH(3)为探究该反应原理，进行如下实验：在一恒温，体积为2L恒容密闭容器中，充入1molCO2和4molH2，初始压强为8MPa，进行该反应(不考虑其它副反应)。
10min时测得体系的压强为6.4MPa且不再随时间变化。
回答下列问题；①反应开始到10min时，v(CO2)=_______。
②10min时，体系中CH3OH的物质的量分数为_______%。
③该温度下的压强平衡常数K p=_______(MPa)-2。
(4)某科研小组研究不同催化剂对反应3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的影响，按n(CO2)：n(H2)=1：3投料，不同催化剂作用下，反应tmin时，CH3OH的产率随温度的变化如图所示：①催化剂效果最佳的是_______(填“催化剂I”、“催化剂II”)，理由是_______。
②d点v(逆)_______a点v(逆)(填“＞”、“＜”或“=”)。
18.2023年全国政府工作报告指出，推动重点领域节能降碳减污。
萨巴蒂尔反应提出，电解水生成的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在催化剂作用下生成水和甲烷，而水可循环使用，可用于太空生命保障。
(1)一定温度下，在恒容密闭容器发生4H2(g)+CO2(g)CH4(g)+2H2O(g)反应。
①能说明该反应达到平衡状态的是________(填字母)。
A.H2的浓度保持不变B.断开1molC=O键的同时生成4mol的C－H键C.气体平均相对分子质量一定D.v(CO2)=v(CH4)②已知容器的容积为10L，初始加入2molCO2和6molH2，反应平衡后测得CO2的转化率为40%，则该反应的平衔常数为________(只列出计算式即可)。
③保持温度和容积不变，再加入1molCO2(g)和3molH2(g)，此时，CO2的转化率________(填“＞”“＜”或“=”)40%。
重庆市第八中学校2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试卷(PDF版,无答案)
重庆八中2023——2024学年度（上）高二年级第一次月考化学试题注意事项：1、请考生将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效，选择题使用2B铅笔填涂，非选择题使用0.5mm黑色签字笔书写2、可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Cl-35.5Fe-56Cu-64Ag-108第I卷（共42分）一、单选题（本大题共14个小题，每题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1、下列装置（或过程）能实现电能向化学能转化的是A．风力发电机B．锂电池充电C．天然气燃烧D．铜锌原电池2、下列有关装置的说法正确的是A．装置Ⅰ中Mg为原电池的负极B．装置Ⅱ为一次电池C．装置Ⅲ可构成原电池D．装置Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒3、用惰性电极电解下列物质的水溶液，一段时间后（温度不变），再加入一定质量的另一种物质（括号内物质），溶液能恢复到与电解前的溶液完全一样的是A．CuCl2（CuO）B．NaOH（Na2O）C．NaCl（NaCl）D．H2SO4（H2O）4、下列关于盐类水解应用的说法不正确的是A．配制一定浓度的FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于硫酸中，然后稀释至所需浓度B．将Fe2(SO4)3的溶液蒸干，灼烧可得到Fe2(SO4)3固体C．明矾可以用来净水，是利用明矾水解生成Al(OH)3胶体，从而起到杀菌消毒的功效D．草木灰(有效成分K2CO3)不能与NH4Cl混合使用，是因为K2CO3与NH4Cl发生水解生成氨气会降低肥效5、5.6g铁粉投入到盛有100mL稀硫酸的烧杯中，2min时铁粉刚好完全溶解，下列表示这个反应的速率正确的是A．v(Fe)=0.5mol/(L·min)B．v(H2SO4)=1mol/(L·min)C．v(H2)=0.5mol/(L·min)D．v(FeSO4)=0.5mol/(L·min)6、下列说法能用勒夏特列原理解释的是A．热的纯碱去油污效果更好B．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量减小C．合成氨工业中常选用高温高压作为反应条件D．将充满NO2气体的注射器活塞往里推，压缩体积，注射器内气体颜色变浅7、对于可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)H<0，在一定条件下达到平衡状态，下列有关叙述正确的是A．升高温度，平衡向逆反应方向移动，v正减小B．压强增大一倍，平衡不移动，v正、v逆不变C．增大物质B的浓度，v正>v逆D．加入催化剂，物质B的转化率提高8、常温下，下列各组离子一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：K+、Fe3+、MnO4-、NO3-B．由水电离产生的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：K+、Na+、ClO-、I-C．c(H+mol/L的溶液中：AlO2-、Na+、Al3+、SO42-D．常温下，-+c(OH)c(H)=1×10-12的溶液：K+、S2-、SiO32-、Na+9、下列实验操作、实验现象和实验结论都正确的是选项实验操作实验现象实验结论A向0.1mol/L -1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液先出现黄色沉淀K sp(AgCl)>K sp(AgI)B常温下，用pH试纸分别测定NaClO 和CH3COONa溶液的pH值前者的pH值比后者的大酸性：CH3COOH＞HClOC向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体溶液颜色变浅FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl平衡向逆反应方向移动D向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液溶液中有白色沉淀溶液中含有SO42-10、在如图所示的装置中，若通直流电5min 时，铜电极质量增加2.16g 。
重庆市2023-2024学年高二上学期期中化学试题含解析
重庆市2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题（答案在最后）本试卷为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间75分钟。
注意事项：1.答卷前，请考生务必把自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16Na-23Cr-52Fe-56第Ⅰ卷一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一项是符合题目要求的。
1.下列装置或过程能实现化学能转化为电能的是A ．银锌纽扣电池B ．冶炼金属钠C ．电暖风扇D ．煤气灶A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A ．银锌纽扣电池，是原电池的原理，是将化学能转化为电能，故A 正确；B ．冶炼金属钠，是电能转化为化学能，故B 错误；C ．电暖风扇，是将电能转化为热能，故C 错误；D ．煤气的成分天然气燃烧，是化学能转化为热能，故D 错误；故选：A 。
2.当CaCO 3固体在水中溶解达到平衡时：()()()2233CaCO s Caaq CO aq +-+ ，为使CaCO 3固体质量减少而c(Ca 2+)不变，可加入适量的下列物质是A.CaCl 2B.NaNO 3C.HClD.H 2O 【答案】D【详解】A．加入CaCl2溶液，溶液中Ca2+浓度增大，使CaCO3的沉淀溶解平衡逆向移动，CaCO3固体质量和c(Ca2+)都增大，故A不选；B．加入NaNO3，对CaCO3的沉淀溶解平衡无影响，故B不选；C．加入HCl溶液，氢离子和碳酸根离子反应，使碳酸钙的沉淀溶解平衡正向移动，使CaCO3固体质量减少而c(Ca2+)增大，故C不选；D．加入H2O稀释，使CaCO3的沉淀溶解平衡正向移动，CaCO3固体质量减少，温度不变则K sp不变，则c(Ca2+)不变，故D选；故选D。
3.下列有关工业生产的叙述正确的是A.合成氨生产过程中升高温度可加快反应速率，故温度越高越好B.合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于氨的生产C.硫酸工业中，SO2催化为SO3时采用常压，因为高压会使平衡逆移D.硫酸工业中，使用催化剂是为了提高SO2转化为SO3的平衡转化率【答案】B【解析】【详解】A．合成氨生产过程中升高温度可加快反应速率，缩短生产周期，但合成氨的正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，导致氨的平衡含量降低，所以不是温度越高越好，故A错误；B．合成氨工业中，将NH3及时液化分离，降低了产物浓度，平衡向正反应方向移动，有利于氨的生产，故B正确；C．硫酸工业中，SO2催化为SO3的反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，有利于SO3的生成，但增大压强需要的动力以及对设备的要求提高，而且常压下SO2转化率较高，所以采用常压，故C错误；D．催化剂只能改变化学反应速率，不能改变平衡转化率，故D错误；故答案为B。
重庆市第八中学校2022-2023学年高二上学期第一次月考化学试题
重庆八中高2024级高二（上）第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量:H−1C−12O−16一、选择题：每小题仅有一个正确选项，共14小题，每题3分。
1.常态化核酸检测保护着我们的健康,核酸检测时的红色溶液是加入了酚红钠盐指示剂（变色pH如下图）的病毒保存液。
如果该试样因非必要细菌大量增殖而变质，最有可能表现出什么颜色(已知细菌繁殖会产生较多CO2)A.红色B.黄色C.棕黄D.紫红2.下列说法正确的是A.K a大的酸溶液中c(H+)一定比K a小的酸溶液中的c(H+)大B.强电解质的导电能力一定比弱电解质强C.电离平衡正向移动时,弱电解质的电离程度一定增大D.同一温度下,不同浓度的同一弱电解质,其电离平衡常数相同3.下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是A.25∘C时0.1mol⋅L−1HNO2溶液的pH=2.2B.HNO2与NaHCO3反应放出CO2气体C.滴入酚酞,NaNO2溶液显红色D.25∘C时pH=1的HNO2溶液稀释至1000倍,pH<44.在一定温度下,冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示,下列说法错误的是A.加水前不导电的原因是冰醋酸以分子形式存在,没有可自由移动的离子B.a、b、c三点对应的溶液中,pH由小到大的顺序是b<a<cC.a、b、c三点对应的溶液中,CH3COOH电离程度最大的是b点D.向b点对应的溶液中加入少量碳酸钾固体,可使c(CH3COO−)增大、c(H+)减小5.常温下,pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC溶液,分别加水稀释至体积为V,溶液pH随lg VV0的变化关系如图所示，下列叙述错误的是A.HC的电离度:a点<b点B.常温下,K a(HB)>K a(HC)C.当lg VV0=3时,HA、HC溶液同时加热至60∘C,c(A−)c(C−)减小D.当lg VV0=6时,HA溶液的pH为86.常温下,下列各组离子在有关限定条件下的溶液中一定能大荲共存的是A.水电离出的c(H+)=1.0×10−12mol⋅L−1的溶液中:Na+、NH4+、Br−、S2−B.c(H+)>√K w mol⋅L−1的溶液中:K+、Na+、AlO2−、Cl−C.滴入KSCN显血红色的溶液中:Na+、NH4+、CO32−、SO42−D c(H +)c(OH−)=1×10−12的溶液中:K+、Na+、CO32−、NO3−7.下列说法正确的是A.常温下pH都等于5的盐酸和氯化铵溶涌中,由水电离产生的c(H+)相同B.常温下,向纯水中加入少量硫酸铜固体,c(H+)增大,K w不变C.将pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别稀释至100mL,所得醋酸的pH略大D.100∘C时,当水电离出的c(H+)为1×10−12mol L−1时,此溶液的pH可能为2或12 8下列解释事实的离子方程式正确的是A.泡沫灭火器的反应原理:2Al3++3CO32−+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑B.TiO2化学性质非常稳定,在工业上有着广泛用途,可用TiCl4制备TiO2:TiCl4+(x+2)H2O=TiO2⋅xH2O↓+4HClC.MgCl2溶液显酸性的原因:Mg2++2H2O=Mg(OH)2+2H+D.NaHSO3溶液的水解方程式:HSO3−+H2O⇌H3O++SO32−9.《本草新编》中有关明矾[KAl(SO4)2⋅12H2O]记载:“矾石,味酸,气寒,无毒。
2024届重庆市巴蜀中学校化学高二第一学期期末质量检测模拟试题含解析
2024届重庆市巴蜀中学校化学高二第一学期期末质量检测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于能量转换的认识中不正确的是A．煤燃烧时，化学能主要转化为热能B．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能C．白炽灯工作时，电能全部转化为光能D．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能2、现代以石油化工为基础的三大合成材料是⑴合成氨；⑵塑料；⑶医药；⑷合成橡胶；⑸合成尿素；⑹合成纤维；⑺合成洗涤剂。
A．⑵⑷⑺B．⑵⑷⑹C．⑴⑶⑸D．⑷⑸⑹3、在恒容密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH>0。
达到平衡后，改变一个条件(x)，下列量(y)一定符合图中曲线的是()选项x yA 再通入A B的转化率B 加入催化剂A的体积分数C 压强混合气体的总物质的量D 温度混合气体的总物质的量4、MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是（）A．c(M+)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+) B．c(M+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)C．c(M+)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－) D．c(M+)＞c(H+)＞c(A－)＞c(OH－)5、在反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)中，可使反应速率明显加快的措施是（）①升高温度或增大压强②增加碳的量③恒容下通入CO2④恒压下充入N2⑤恒容下充入N2A．①③B．②④C．①④D．③⑤6、下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是( )选项实验及现象结论A 向NaCN溶液中通入少量CO2气体，生成碳酸钠2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-B 在KSCN与FeCl3的混合液中再加入KCl固体,溶液颜色不变增大Cl-浓度,平衡不移动C 将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液变黄色证明氧化性:H2O2>Fe3+AgCl的浊液中加入0.1mol·L-1 K2CrO4溶液,生成Ag2CrO4砖红Ag2CrO4的溶解度比AgCl的小D色沉淀(已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10；Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12)A．A B．B C．C D．D7、下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是A．氢氧化铝B．硫酸钙C．苏打D．硫酸钡8、某学生的实验报告中，描述合理的是（）A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B．用托盘天平称量25.20g NaClC．用25mL碱式滴定管量取出15.00mLKMnO4溶液D．用25mL碱式滴定管做酸碱中和滴定实验时，共用去某浓度的碱溶液21.70mL9、生活中处处有化学。
2023-2024学年全国高中高二上化学人教版(2019)月考试卷(含解析)
2023-2024学年全国高二上化学月考试卷考试总分：90 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 14 小题 ，每题 5 分 ，共计70分 ）1. 在平衡体系 中，能使减小，而使增大的是（ ）A.加入少量固体B.加入少量固体C.加入少量固体D.升高体系温度2. 常温下，下列有关溶液的说法正确的是（ ）A.常温下，为的氯化铵溶液和为的醋酸溶液中水电离的之比为B.的溶液中的物质的量为C.相等的① ② ③溶液：浓度的大小顺序为①②③D.醋酸溶液加水稀释时，溶液中离子浓度均减小3. 时，的盐酸分别与下列三种溶液充分混合后，溶液均呈中性：①的氨水，②的氨水，③的溶液．试判断、、、的数量大小关系为（ ）A.B.C.D.4. 研究在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。
已知溶于海水的 主要以 （占 的形式存在，在海洋碳循环中，通过下左图所示的途径固碳。
则下列说法中错误的是（）Ca(OH (s)⇌C +2O )2a 2+H −ΔH <0c(C )a 2+c(O )H −CuCl 2NaCl C K 2O 3pH 5pH 5c()H +:1104100mLpH =13Ba(OH)2OH −0.02molpH N Cl H 4(N S H 4)2O 4N HS H 4O 4NH +4>>0.01mol/L 25C ∘pH =3a L c(N ⋅O)=1×mol ⋅H 3H 210−3L −1b L c(O )=1×mol ⋅H −10−3L −1c L c(O )=1×mol ⋅H −10−3L −1Ba(OH)2d L a b c d b >a =d >ca =b >c >db >a >d >cc >a =d >bCO 2CO 2HCO −395%A.含碳无机物和含碳有机物可相互转化B.通过碳循环，海水中阴离子数减少，阳离子数不变C.碳元素既发生了离子反应也发生了氧化还原反应D.“钙化作用”的离子方程式为5. 用标准浓度的溶液滴定未知浓度的盐酸时，下列情况会使盐酸的物质的量浓度偏低的是（ ）A.碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接注入标准浓度的溶液B.碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失C.记录消耗的碱液，滴定前平视，滴定后俯视凹液面D.锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接装入未知浓度的盐酸6. 常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（ ）A.溶液：、、、B.使酚酞呈红色的溶液中：、、、C.无色透明的溶液中：、、、D.由水电离的的溶液：、、、7.根据下表数据，下列判断正确的是（ ）弱酸电离常数（）HFA.在等浓度的NaF 、混合溶液中：B.少量和NaF 反应的离子方程式：C.同温同浓度时，溶液的D.结合的能力：8. 一定条件下，向容积为的密闭容器中充入和，发生如下反应：，后反应达到平衡时为．的平衡物质的量浓度与温度的关系如图所示．下列说法错误的是（ ）A.，的平均反应速率为B.反应：的C.在时，若反应处于状态，则一定有D.若、时的平衡常数分别为、，则C +2HC ===CaC ↓+O +C ↑a 2+O −3O 3H 2O 2NaOH NaOH 1mol ⋅NaClO L −1H +SO 2−4I −Na+K +Na +NO −3Cl−K +NH +4MnO −4CO 2−3c (O )=1×H −10−14mol ⋅L −1K +Cl −HCO −3Na+C 25∘=3.6×K a 10−4H 3PO 4=7.5×K a110−3=6.2×K a210−8=2.2×K a310−13Na P H 2O 4c(N )+c()=c()+c(P )+c(O )a +H +F −H 2O −4H −P H 3O 4+2 ==== +2HFH 3PO 4F −HPO 2−4pH :NaF >Na P >N HP H 2O 4a 2O 4H +P >HP >O 3−4O 2−4F−2L 1molCO 23molH 2C (g)+3(g)⇌C OH(g)+O(g)O 2H 2H 3H 25min c(C OH)H 30.2mol ⋅L −1C (g)O 2c(C )O 20∼5min CO 20.04mol ⋅(L ⋅min)−1C (g)+3(g)⇌C OH(g)+O(g)O 2H 2H 3H 2△H <0C T 2∘D <v 正v 逆C T 1∘C T 2∘K 1K 2>K 1K 22NO(g)+2CO(g)⇌(g)+2C (g)N O9. 在密闭容器中进行如下反应：。
2023-2024学年重庆市巴蜀中学高二(上)期末化学试卷+答案解析(附后)
一、单选题：本大题共18小题，共36分。
1.下列不包含d 能级的能层是( )A. LB. MC. ND. O2.下列各组元素或化合物性质的递变情况判断不正确的是( )A. 原子半径：B. 第一电离能：C. 电负性：D. 氢卤化物水溶液的酸性：3.下列离子方程式表述正确的是( )A. 2023-2024学年重庆市巴蜀中学高二（上）期末化学试卷电解法冶炼金属铝：B. 小苏打溶液显碱性：⇌C. 偏铝酸钠和小苏打溶液混合产生沉淀：D. 用铁电极电解饱和食盐水：4.一种可充电电池放电时的总反应为：，当为该电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是( )A. 被氧化B. 被还原C.被氧化D.被还原5.下列有关阿伏加德罗常数的说法正确的是代表阿伏加德罗常数的值( )A. 用电解法精炼铜时，若阳极质量减轻64g ，电路中转移电子数目为B. 将溶于稀氨水，溶液呈中性时数目为C. 一定温度下，的纯水中的数目为D.溶液中数目为6.下列有关元素周期表的说法正确的是( )A. 按照核外电子排布，可把元素周期表划分为s 、p 、d 、f 四个区B. 元素周期表中，氟元素的电负性最大，第一电离能也最大C. 元素周期表的各个周期总是从ns 能级开始，以mp 能级结束D. 元素周期表中，从第族到第族的10个纵列的元素全都是金属元素7.下列有关图示原电池装置的叙述正确的是( )A. 图1盐桥中的阳离子移向溶液B. 图2中Zn发生还原反应，发生氧化反应C. 图3中电池放电时，负极质量减少，正极质量增加D. 图4电解质溶液采用稀硫酸时，正极反应为8.下列有关化学用语的表述正确的是( )A. 基态原子的价层电子排布式为：B. 镁原子由时，会吸收能量C. 基态铍原子最外层电子的电子云轮廓图为：D. 基态碳原子的核外电子轨道表示式为：9.下列有关钢铁的电化学腐蚀及防护描述正确的是( )A. 可利用右图装置保护钢闸门B. 镀层破坏后，白铁镀锌铁比马口铁镀锡铁的腐蚀速率更快C. 阴极保护法中的牺牲阳极法和外加电流法都要采用轴助阳极，两种方法中的辅助阳极上发生的电极反应类型相同D. 钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式为：10.如图为某电化学装置的一部分，已知两极反应式分别为a极：，b极：。
2023-2024学年重庆巴蜀中学中考试题猜想化学试卷含解析
2023-2024学年重庆巴蜀中学中考试题猜想化学试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是A．冷水浸泡B．加热煎制C．箅渣取液D．灌装保存2．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
下列叙述错误的是（）A．t2℃时，甲、乙两种固体物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等B．加入乙物质或蒸发溶剂能使乙的不饱和溶液变成饱和溶液C．相同质量的甲、乙饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，析出固体的质量甲＜乙D．t3℃时，将75g甲的饱和溶液与25g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为25%3．煅烧石灰石可制得氧化钙（假设石灰石中的杂质不参与反应，且不含钙、碳元素）。
测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20:1，则石灰石中已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为A．40.5% B．50.0% C．83.3% D．100.0%4．KCl是一种常用的钾肥，其溶解度如下表。
下列说法正确的是( )温度／℃0 20 3 60溶解度／g 1．6 2．0 3．0 4．5A．KCl饱和溶液中不能再溶解其他物质B．20℃时，100 g KCl饱和溶液中含KCI 2．0 gC．3℃时，KCl饱和溶液的质量分数为3．0％D．60℃的KCl饱和溶液降温至20℃，有晶体析出5．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是选项物质杂质（少量）试剂和操作方法A CO2HCl 通过氢氧化钠溶液B Cu CuO 加入适量稀硫酸，充分反应后过滤，蒸发结晶C CaCl2HCl 加入足量碳酸钙，过滤，洗涤干燥D KNO3NaCl 冷却热饱和溶液，过滤A．A B．B C．C D．D6．运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（）A．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀B．水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同C．Na＋、Mg2＋、Cl－的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8 D．同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率7．下列说法不属于化学研究领域的是（）A．研究物质的组成与结构B．研究物质的变化与性质C．研究物体的运动规律D．研究物质的用途与制取8．下列诗句描述的过程包含化学变化的是( )A．千锤万凿出深山B．雪融山顶响流泉C．蜡炬成灰泪始干D．吹尽狂沙始到金9．根据图示信息，下列分析不正确的是A．倒入稀盐酸后，观察到的现象是：有气泡冒出，蜡烛熄灭B．CO2使蜡烛熄灭，利用了它不燃烧且不支持燃烧的性质C．随着稀盐酸的倒入，烧杯内溶液的PH由大于7至等于7最后到小于7D．若向苏打水中滴几滴酚酞溶液后再倒入稀盐酸，溶液最终由红色变成无色，则所得溶液的溶质只有氯化钠10．下列事实不能作为相应观点的证据的是A．少量干冰放入塑料袋中并密封，塑料袋会快速鼓起，说明分子间隔变大B．电解水得到氢气和氧气，说明分子是可分的C．一氧化碳具有可燃性，而二氧化碳则不可燃，说明分子构成不同化学性质不同D．二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，说明化学反应前后二氧化锰的质量和性质都不变二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．结合常见金属在溶液中的活动性顺序回答有关问题。
2020-2021学年重庆市巴蜀中学高二上第一次月考化学卷
【最新】重庆市巴蜀中学高二上第一次月考化学卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活、生产密切相关。
下列生活、生产中使用的化学品的溶液能够使pH试纸变蓝，且原因是水解引起的是A．烧碱B．食用醋C．氯化铵D．纯碱2．下列有关物质分类的说法中，正确的是（）A．烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质B．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质C．BaSO4虽然难溶于水，但属于强电解质D．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质3．常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是A．弱碱性溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3-B．无色溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、HCO3-C．pH=1的溶液中：ClO-、SO42-、Fe2+、K+D．由水电离的c（OH-）=10－14mol·L-1的溶液中：CH3COO-、SO42-、Na+、NH4+4．下列有关实验的说法正确的是A．用湿润的pH试纸测稀盐酸的pHB．用酸式滴定管量取20.00mL酸性K2Cr2O7溶液1C ．用托盘天平称取5.85gNaCl 晶钵D ．用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na 2CO 3溶液5．下列关系的表述中，正确的是（ ）A ．0.1mol•L ﹣1NaHSO 4溶液中：c（Na +（+c（H +（=c（SO 42﹣（+c（OH ﹣（B ．中和pH 和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH 的物质的量之比为1（1C ．pH=3的盐酸和pH=3的FeCl 3溶液中，由水电离出的c（H +）相等D ．0.1mol•L ﹣1NaHCO 3溶液中：c（Na +（（c（HCO 3（（c（H 2CO 3（（c（CO 32﹣（6．在下列各组的比较中，前者比后者大的是A ．同温度、同浓度的NaCl 溶液和氨水的导电能力B ．25℃时，pH 均为2的盐酸和CH 3COOH 溶液中溶质的物质的量浓度C ．25℃时，pH 均为2的H 2SO 4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度D ．25℃时，pH 均为3的盐酸和FeCl 3溶液中水的电离程度7．常温下，下列有关溶液的说法不正确的是A ．Na 2CO 3、NaHCO 3两种盐溶液中，离子种类相同B ．物质的量浓度相同的NH 4Cl 和NH 4HSO 4两种溶液中，c （NH 4+）前者小于后者C ．某物质的水溶液中由水电离出的c （H +）=1×10-a mol/L ，若a>7，则该溶液的pH 为a 或14-aD ．相同温度下，0.2mol/L 的醋酸溶液与0.1mol/L 的醋酸溶液中c （H +）之比大于2∶1 8．现有两正盐的稀溶液，分别是amol·L －1NaX 溶液和bmol·L －1NaY 溶液。