九年级化学第十一单元课题一生活中常见的盐
人教版九年级化学第十一单元课题1生活中常见的盐(共51张PPT)
现象 产生蓝色絮状沉淀 产生白色沉淀
化学方程 CuSO4+2NaOH=
CuSO4+BaCl2=
式
Cu（OH)2↓+Na2SO4 BaSO4↓+CuCl2
（分析）反应物通过什么方式变成了生成物？
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3
H2O+CO2 ↑
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
如果能反应，请问它们又会 生成什么物质？
盐酸腐蚀含CaCO3的建材
实验11-1 ：向盛有0.5g碳酸钠（或
碳酸氢钠）的试管里加入2mL盐酸，迅速 用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导管的 另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观 察现象。
碳酸钠＋ 盐酸 碳酸氢钠＋盐酸
现 象 白色固体溶解，放出使澄清 石灰水变浑浊的无色气体
什么试剂呢。 稀盐酸
Na2CO3 + 2 HCl === 2NaCl +CO2↑+H2O 还可以选用什么试剂呢？ 石灰水
Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
实验11-3 向两只分别盛有少量氢氧化钠溶液和 氯化钡溶液的试管中滴加硫酸铜溶液。
CuSO4溶液 +NaOH溶液
CuSO4溶液+BaCl2 溶液
Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓
观察：上述几个反应有什么特点？
分析下面这个反应的离子互换过程。
Na2CO3+Ca（OH)2=2NaOH+CaCO3↓
定义：两种化合物互相交换成分， 生成另外两种化合物的反应，叫做 复分解反应。 复分解反应是基本类型。 用字母表示为：AB＋CD=AD＋ CB
人教版九年级化学 第11单元 课题1 生活中常见的盐(第3课时) 教案
人教版九年级化学第11单元课题1 生活中常见的盐（第3课时）教案一、教学目标1.了解盐的定义和特征。
2.掌握常见盐的命名和性质。
3.能够通过实验和观察，判断物质是否为盐。
二、教学重点1.盐的定义和特征。
2.常见盐的命名和性质。
三、教学准备1.实验器材和试剂：–盖有标签的试管×4–稀盐酸（HCl）溶液–硝酸银（AgNO3）溶液–氯化银（AgCl）溶液–溴化钾（KBr）溶液–碘化钠（NaI）溶液2.实验步骤：–步骤1：准备4只试管，分别加入少量盐酸溶液、溴化钾溶液、硝酸银溶液和碘化钠溶液。
–步骤2：观察和记录每个试管中的变化。
–步骤3：根据观察结果，判断物质是否为盐。
四、教学过程1. 导入（5分钟）•引出问题：大家在生活中经常接触到哪些盐？•学生回答：食盐、硝酸钠、硫酸铁等。
•引导学生思考：我们如何判断这些物质是不是盐？•学生思考一会儿后，教师出示实验器材和试剂。
2. 实验操作（15分钟）•步骤1：教师向学生解释每个试管中所加试剂的种类。
•步骤2：学生观察每个试管中的变化，并记录到自己的实验记录表中。
3. 实验结果分析（10分钟）•学生回答观察结果，教师引导学生总结出判断物质是否为盐的方法。
•学生得出结论：–如果溶液中产生了沉淀，则说明物质含有阴离子，可能是盐。
–如果溶液发生了颜色变化，则说明物质中可能含有特定的阳离子，也可能是盐。
4. 相关概念解释（10分钟）•教师向学生解释盐的定义和特征，包括离子组成、溶解性和晶体形态等方面。
5. 常见盐的命名和性质（15分钟）•教师引导学生讨论常见盐的命名规则，并向学生解释每个盐的性质。
6. 总结（5分钟）•教师对本节课的内容进行总结，并鼓励学生积极参与课堂互动，提问和回答问题。
五、课后作业1.思考：为什么食盐在生活中使用非常广泛？2.完成课本上的相关练习题。
六、板书设计人教版九年级化学第11单元课题1 生活中常见的盐（第3课时）教案教学目标：1. 了解盐的定义和特征。
九年级化学下册 第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐课件
应共有（ ）
C
A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个
第十三页，共二十九页。
【课堂练习】
【题4】下列各组离子(lízǐ)在酸性溶液中能大量共存的是
（ ）D
A. Ag+ 、Na+ 、Cl- 、NO3B. Na+ 、OH- 、SO42C. K+ 、Na+ 、CO32- 、ClD. Ba2+ 、Mg2+ 、Cl-
第五页，共二十九页。
2. 碳酸盐与酸的反应(fǎnyìng)
反应过程
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 H2CO3=H2O+CO2↑
CaCCOO33+ 2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
Na2CCO33+ 2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑
NaHHCOO33+HCl=NaCl+ H2O + CO2↑ 【思考】上述三个化学反应(huàxué fǎnyìng)有何共同特点？ 含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸(yán suān) 反应，生成二氧化碳气体。
九年级化学(huàxué) 下册
第一页，共二十九页。
第十一元 盐 化肥(huàféi)
课题 1 (kètí) 生活中常见的盐
第二页，共二十九页。
提到盐，同学们可能马上会想到食盐(shíyán)，其实，在化 学中，盐是指的一类化合物，即组成里含有金属离子和 酸根离子的化合物。如氯化钠、硫酸铜、碳酸钠等。我 国曾发生多次将工业用盐如亚硝酸钠误作食盐(shíyán)用于 烹饪而引起的中毒事件。原因就是混淆了盐和食盐(shíyán) 的概念。除食盐(shíyán)外，生活中常见的碳酸钠、碳酸氢 钠、高锰酸钾、大理石等都属于盐。
九年级化学第十一单元盐化肥_课题1生活中常见的盐吧
1.在日常生活中常用做调味剂和防腐剂的是 [ C ] A．纯碱 B．酒精 C．食盐 D．醋酸 C 2.下列物质溶于水，其溶液呈蓝色的是 [ ] A．食盐 B．蔗糖 C．硫酸铜 D．氢氧化钠 3.用做鉴别碳酸根离子的试剂是 [ D ] A．稀硫酸 B．食盐水 C．石灰水 D．稀盐酸和澄清石灰水 4.在改进制碱法方面，曾做出杰出贡献的科学家是 [ ] AA．侯德榜 B．拉瓦锡 C．道尔顿 D．汤姆生 5.HCl、NaOH、NaCl三种物质的溶液的pH值由大到 小的顺序是 .
概念：由两种化合物相互交换成分，生成另 外两种化合物的反应。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2CO3 NaHCO3+HCl=NaCl+ H2CO3 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 ↓ +2NaOH
复分解反应的条件：两种化合物互相 交换成分，生成物中有沉淀、气体或 水生成时，复分解反应才可以发生。
①滴加硝酸钡，现象： 生成白色沉淀 ②滴加稀硝酸，现象： 沉淀不溶解
3.氯离子的检验 ①滴加硝酸银，现象：生成白色沉淀 ②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解 4.铵根离子的检验
①滴加氢氧化钠溶液，现象： 有气泡产生 ②用红色石蕊试纸检验，现象： 试纸变蓝 或用沾有无色酚酞的棉花检验
我国制碱工业的先驱——侯德榜
资料:石笋和钟乳石的形成
CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)==2CaCO3↓+H2O+CO2↑
图为某学生进行粗盐提纯实 验中过滤操作的示意图，试 回答： （1）写出标号的仪器名称： ① ，② 。 （2）漏斗中液体的液面应 该（填“高”或 “低”） 于滤纸的边 缘。 （3）蒸发滤液时，用玻璃 棒不断搅拌滤液的目的 是 ；等到蒸发皿中 出现 时，停止加 热，利用蒸发皿的余热使滤 液蒸干，移去蒸发皿时应使 用的仪器是 。
初中化学第十一单元课题1《生活中常见的盐》
新课标人教版初中化学第十一单元课题1《生活中常有的盐》精选授课方案【学习目标】 1. 认识氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的构成及其在生活中的主要用途。
2.能依据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
3.掌握碳酸根离子检验的方法。
4.学习蒸发操作技术并综合运用相关操作分别、提纯固体混杂物。
【学习要点】 1、几种常有盐的性质和用途。
2、酸、碱、盐的反应—复分解反应。
【学习过程】一、自主学习（教师寄语：知识是人类进步的阶梯）1. 学习任务一：平常生活中所说的盐，平常指（主要成分是）；而化学中的盐，是指一类。
如、、等。
工业用盐是（）有毒。
生活中常有的碳酸钠（）俗称（）（）碳酸氢钠( )俗称（）2. 学习任务二：写出粗盐提纯的步骤及每步中玻璃棒的作用。
①、②、③、3.学习任务三：实验 11—1 实验现象化学反应方程式实验 11-2 实验现象、化学方程式。
复分解反应。
二、合作共建（教师寄语：参照之资，可以攻玉）为差别 NaOH和 Na CO两种无色溶液，某同学设计了以下两种实验方案：方案1：23分别取少量两种溶液，各滴入几滴无色酚酞试液，依据酚酞试液能否变红色判断各是哪一种溶液？方案 2：分别取少量两种溶液，各加入少量澄清石灰水，依据能否有白色积淀生成判断各是哪一种溶液？请回答：1) 该同学设计的两个方案有一个是正确的，该方案是；另一个方案是不正确的，原由是。
(2)请你再设计一个实验，差别上述两种溶液：实验操实验现实验结论和化学反应作象方程式三、系统总结（教师寄语：总结可以令人不停进步）四、诊断讨论（教师寄语：在实践中成长）1.氯化钠是重要的调味品，炒菜时假如不放食盐，菜将食之无味。
它有好多的用途，以下说法中不是它的用途的是（）A. 医疗上用它来配制生理盐水B. 农业上用氯化钠选种C.生活顶用食盐来腌渍蔬菜、肉D. 常用晾晒海水的方法获取含好多杂质的粗盐2、粗盐提纯的实验中，主要操作序次正确的选项是（）A．过滤、溶解、蒸发B．溶解、蒸发、过滤C．蒸发、溶解、过滤D．溶解、过滤、蒸发3. 以下物质中，所有是盐类的一组是（）A. 食盐、高锰酸钾、苏打、干冰B. 硫酸铜、纯碱、碳铵、亚硝酸钠C.碳酸钙、烧碱、碳酸钠、食醋D. 氯化钡、硫酸、熟石灰、过氧化氢4.为使馒头娇嫩可口，常在揉面时加入食用碱。
第十一单元课题1生活中常见的盐(1)课件—九年级化学人教版下册
课堂测评
（ C ）4.有关粗盐提纯的实验操作合理的是 A.溶解时为了加快溶解速率，可以用玻璃棒捣碎大颗粒 粗盐 B.过滤时为了节省过滤时间，可以将悬浊液直接倒入漏 斗 C.蒸发时为防止物质溅出要不断搅拌，直至实验结束 D.实验结束随即用坩埚钳将热的蒸发皿取下放在实验桌 上
课堂测评 （ B ）5.选择下列部分实验操作可完成两个实验，甲实验为除去粗盐
任务3：我为盐农代“盐”
C.HNO Ca(OH) NH NO 粗盐的产率＝
玻璃棒斜靠三层滤纸处；
3 ×100%
2
盐都有咸味，都是白色晶体
D.H SO C H OH BaSO 2 4 2 下列关于NaCl性质和用途的描述中，不正确的是
盐就是食盐，食盐就是盐
5
43 4
玻璃棒斜靠三层滤纸处；
粗盐中难溶性杂质的去除
中难溶性的杂质，乙实验为配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。 下列说法正确的是
A.操作①和⑤中玻璃棒的作用是相同的
B.甲实验和乙实验都要用到的实验操作①
C.甲实验在操作④时得到的滤液浑浊，得到的精盐产率会偏小
D.乙实验在操作③时，若俯视读数，会使所配制溶液的溶质质量分数偏小
谢观 谢
看
课堂测评
（ C ）2.下列几组物质按酸、碱、盐顺序排列 任务3：我为盐农代“盐”
盐都能溶于水形成无色溶液 初中化学人教版九年级下册
第十一单元 课题1 生活中常见的盐（1）
的是 0g粗盐，加入盛有10mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止。
任务3：我为盐农代“盐” 不是纯净物，海水中可溶性杂质还未去除
溶解时为了加快溶解速率，可以用玻璃棒捣碎大颗粒粗盐
不能，氯化钠的溶解度受温度的影响小，应采用蒸发结晶
人教版九年级化学下册 第十一单元 课题1 生活中常见的盐 教案
生活中常见的盐教案日常生活中所说的盐，通常指食盐；而化学中的盐，不仅仅是指食盐，而是指一类组成里含有金属离子和硫酸根离子的化合物，如氯化钠、硫酸铜、碳酸钙等。
【知识网络】要点一、盐1.盐的定义：含有金属离子(或N H4+ )和酸根离子的化合物叫做盐。
例如：NH4Cl、BaCl2、Na2CO3等。
2.生活中常见的盐：名称氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式NaCl Na2CO3NaHCO3CaCO3俗称食盐（主要成分）纯碱、苏打（俗称）小苏打（俗名）石灰石、大理石的主要成分物理性质白色晶体，易溶于水，味咸白色粉末，易溶于水，其晶体中含有结晶水，化学式为Na2CO3·10H2O白色粉末状固体，易溶于水，但在水中的溶解度比碳酸钠小白色粉末状固体，难溶于水化学性质①与酸反应：Na2CO3+2HCl＝①与酸反应：NaHCO3+HCl＝①与酸反应：CaCO3+2HCl＝Ⅱ.同步讲解Ⅰ.课堂导入2NaCl+H2O+CO2↑②与可溶性碱反应：Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH NaCl+H2O+CO2↑②加热分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑CaCl2+H2O+CO2↑②高温分解：CaCO3CaO+CO2↑用途作调味品，腌制食品。
能维持人体正常生理机能，医疗上用来配制生理盐水，工业上用来作原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等，农业上用氯化钠溶液来选种用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂发酵粉的主要成分，治疗胃酸过多的药剂可用作补钙剂。
石灰石、大理石用作建筑材料，也用于实验室制取二氧化碳3.亚硝酸钠（NaNO2）：是一种白色粉末，有咸味，溶于水显碱性，对人体有毒害，常用作防腐保鲜剂。
我国曾发生过多次将工业用盐如亚硝酸钠误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。
【要点诠释】1.“食盐是盐”，但“盐就是食盐”是错误的。
要注意盐指一类物质，而不是特指食盐一种物质。
食盐属于盐类。
2.碳酸钠（Na2CO3）俗名纯碱或苏打，属于盐类。
九年级化学下册 第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐(第一课时)
第十一单元盐化肥
课题1 生活中常见的盐（第一课时）
【学习目标】
加深了解“盐”概念。
了解氯化钠在自然界中的存在、用途以及在人体中的生理功能。
学会粗盐初步提纯的操作方法。
重点
知道氯化钠的用途，学会粗盐初步提纯的操作方法
难点
学会粗盐初步提纯的操作方法
【示标设疑，布置自学】
预习教材72-73页，完成下列问题
1、什么是盐?你能说出几种常见的盐及它们的化学式吗？
2、化学中的盐和日常生活中所说的“盐”有什么不同？
3、氯化钠的生理功能及在自然界中的存在
4、氯化钠的用途有哪些？
5、提纯粗盐的操作及涉及到的仪器有哪些？
【检查学情,问题归类】
一、盐
1、什么是盐
组成中含有_________________和_________________的化合物。
2、生活中常见的盐
氯化钠化学式___________，易溶于水，其溶液呈中性
亚硝酸钠化学式：NaNO2，易溶于水，其溶液显碱性。
碳酸钠俗名_________、__________，化学式__________，易溶于水，其溶液显碱性碳酸氢钠俗名__________，化学式___________，易溶于水，溶液显碱性
高锰酸钾化学式______________，易溶于水形成__________色的溶液
石灰石的、大理石的主要成分__________ 化学式__________，难溶于水的白色固体
3、化学中的盐和日常生活中所说的“盐”有什么不同？
日常生活中所说的盐，通常中指食盐（主要成分：氯化钠）；而化学中的盐不仅仅是食盐，而的组成中含有金属离子和酸根离子的化合物的一类物质的总称。
二、食盐。
九年级化学下册 第十一单元盐 化肥 课题1《生活中常见的盐》课件
与
酸
碳酸钠+盐酸
反
应
产生大量气泡，
现象 石灰水变白色(báisè)浑石灰水变白色浑浊
分析
反应生成(shēnɡ chénɡ) 二氧化碳气体
第十页，共二十四页。
反应生成二氧化碳气体
小结
碳酸钙与盐酸(yán suān)反应
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应(fǎnyìng)的化学方 程Na式2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
湖盐
第六页，共二十四页。
井盐
(jǐngyán)
二、碳酸钠、碳酸氢钠 和碳酸 (tàn suān qīnɡ nà) 钙
第七页，共二十四页。
1.俗称(sú chēnɡ)、部分物理性质 和用途
碳酸钠（Na2CO3） 俗名：纯碱、苏打，白色粉未，水溶液显碱性
用途：用于生产玻璃(bō lí)、造纸、纺织、洗涤剂
3.检验某物质是否含有(hán yǒu)CO32-，应选择的药
品是
（A）稀硫酸
D
（B）二氧化碳(èr yǎng huà 气体 tàn)
（C）无色(wú sè)酚酞
（D）盐酸和澄清石灰水。
非常恭遗喜憾你你答答对错了了
第十八页，共二十四页。
4. B 在日常生活常用(chánɡ yònɡ)做调味剂和防腐剂的是
实验2 向盛有少量Na2CO3溶液的试管 滴入澄清的石灰水，观察现象。
现象
产生(chǎnshēng)白色浑浊
化学方程式 分析
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
碳酸钠与氢氧化钙(qīnɡ yǎnɡ huà ɡài)反应产 生碳酸钙沉淀
第十一单元课题1生活中常见的盐 九年级化学人教版下册
酸:HCl H2SO4
酸
H+ + 酸根离子
碱:NaOH Ca(OH)2 碱
金属离子+ OH-
盐:CaCO3 Na2CO3 NaCl 盐
金属离子+酸根离子
盐
NaCl
金
属
Na2SO4
或
, Na2CO3
铵 根
Ca CO3
离
NH4NO3
子
NH4Cl
盐的定义：
一类组成里
酸
含有金属离 子（或铵根
根 离子）和酸
我国制碱工业的先驱——侯德榜
在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他为祖 国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于 世界，他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业 的大厦，这位先驱者就是被称为“国宝”的侯德榜。 侯 德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了苏尔维 法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺——侯氏 制碱法。第三，就是他为发展小化肥工业所做的贡献。
Ba2+ (Ca2+)
CO32- 生成白色沉淀 ，溶于稀硝酸，且有气泡产生
【练习】
下列各组离子能共存的是（ ） A. Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+ B. K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+ C. Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+ D. Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+
第十一单元 盐 化肥
学习目标
1
知道氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的性质及主要用途；
2 学会鉴定碳酸根离子或碳酸氢根离子的方法； 3 掌握盐的化学性质，以及物质分类的方法。