4.1.2 原子结构与元素的性质课件(1)人教版高中化学必修第一册-2020新教材化学课件
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原子结构元素周期表【新教材】人教版高中化学必修一教学课件
提示:否,如氢原子的最外层只有1个电子。
原子结构元素周期表课件【新教材】 人教版 高中化 学必修 一
-10-
知识铺垫
必备知识
正误判断
课前篇素养初探
5.原子结构模型的演变 人类对原子结构认识经历了如下演变过程:道尔顿模型→汤姆孙 原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→电子云模型等。
-11-
知识铺垫
核外电子 ②每个电子带一个单位负电荷
③相对质量为一个质子(中子)的
1
1 836
原子结构元素周期表课件【新教材】 人教版 高中化 学必修 一
-6-
原子结构元素周期表课件【新教材】 人教版 高中化 学必修 一
课前篇素养初探
知识铺垫
必备知识
正误判断
2.质量数
(1)质量数:将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加,
原子结构元素周期表课件【新教材】 人教版 高中化 学必修 一
-8-
原子结构元素周期表课件【新教材】 人教版 高中化 学必修 一
知识铺垫
必备知识
正误判断
课前篇素养初探
4.电子层的表示方法 钠原子的结构示意图如下,请注明其意义。
原子结构元素周期表课件【新教材】 人教版 高中化 学必修 一
-9-
原子结构元素周期表课件【新教构元素周期表课件【新教材】 人教版 高中化 学必修 一
知识铺垫
必备知识
正误判断
课前篇素养初探
1.元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。 2.原子中的质子数=核电荷数=核外电子数。 3.镁、铝、硫、氯的原子结构示意图分别为
4.什么样的核外电子排布结构是稳定的结构? 提示:最外层达到8电子(只有1层电子时是2电子)结构。
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必备知识
正误判断
课前篇素养初探
5.原子结构模型的演变 人类对原子结构认识经历了如下演变过程:道尔顿模型→汤姆孙 原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→电子云模型等。
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知识铺垫
核外电子 ②每个电子带一个单位负电荷
③相对质量为一个质子(中子)的
1
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原子结构元素周期表课件【新教材】 人教版 高中化 学必修 一
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原子结构元素周期表课件【新教材】 人教版 高中化 学必修 一
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必备知识
正误判断
2.质量数
(1)质量数:将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加,
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4.电子层的表示方法 钠原子的结构示意图如下,请注明其意义。
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原子结构元素周期表课件【新教构元素周期表课件【新教材】 人教版 高中化 学必修 一
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必备知识
正误判断
课前篇素养初探
1.元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。 2.原子中的质子数=核电荷数=核外电子数。 3.镁、铝、硫、氯的原子结构示意图分别为
4.什么样的核外电子排布结构是稳定的结构? 提示:最外层达到8电子(只有1层电子时是2电子)结构。
4.1原子结构与元素周期表第1课时课件高一上学期化学人教版必修第一册
1931年，英国实验物理学家查德 威克着手研究约里奥·居里夫妇做 过的实验，“用云室测定这种粒子 的质量，结果发现这种粒子的质量 和质子一样，而且不带电荷”，其 后便称这种粒子为“中子”。
提出问题
如何认识原子结构？ 用什么符号表征原子结构？ 如何描述原子核外电子的运动方式？
自主探究
任务一、认识原子核内结构
各电子 层由内
到外
电子层序数 电子层符号 离核远近 能量高低
1
2
3
4
5
6
7
K
L
MN
O
PQ
由_近___到_远___
由_低___到_高___
合作交流
任务二、认识原子核外结构——原子核外电子的排布
活动：认真研读教材P92~93相应内容，并概括归纳重点知识 2、原子核外电子排布的一般规律 电子在原子核外是分层运动的（又称分层排布），能量低的电子在离核较近 的区域运动，能量高的电子在离核较远的区域运动。
1/1836（电子与质 子质量之比）
1.007（与12C原子 质量的十二分之一的
比值）
1.008（与12C原子 质量的十二分之一的
比值）
合作交流
任务一、认识原子核内结构——电性关系
原子核所带的电荷数，称为核电荷数
质子数 质子 (带正电荷)
=
按照核电荷数由小到大给 元素编号，得到原子序数
原子核
原子序数 = 核电荷数 = 质子数
原子
中子 (不带电)
原子不带电
核外电子 (带负电) 原子序数 = 核电荷数 = 质子数=原子的核外电子数
合作交流
任务一、认识原子核内结构——质量关系
①原子的质量：主要集中在原子核上；
人教版高中化学必修第一册精品课件 第4章 物质结构 元素周期律 第1节 第3课时原子结构与元素的性质
提示:不可以。钠、钾均与水反应,两者不能在溶液中发生 金属间的置换反应。
三、卤族元素 卤族元素(简称卤素)是典型的 非金属 元素,它们在自然 界中都以 化合 态存在。
1.卤素单质的物理性质。
卤素单质 颜色
F2
Cl2
淡黄绿 色 黄绿 色
状态
气体
气体
密度
逐渐 增大
熔点、沸点 逐渐 升高
Br2
I2
深红棕 色 紫黑 色
3.卤素的特性。 (1)氟元素无正价,无含氧酸。F-的还原性极弱。 (2)溴单质在常温下是唯一的一种液态非金属单质。 (3)碘为紫黑色固体,易升华,淀粉溶液遇I2变蓝色。 (4)氢氟酸为弱酸,而盐酸、氢溴酸、氢碘酸为强酸。
已知常温下KClO3与浓盐酸反应放出氯气,现按如图进行卤 素的性质实验。玻璃管内装有分别滴加过不同溶液的白色棉
答案:C
解析:2F2+2H2O══O2+4HF,A项错误。HX的热稳定性随 卤素核电荷数的增加而减弱,B项错误。F2优先与水反应,故F2 不能从其他卤化物的溶液中置换出卤素单质,D项错误。
2.下列关于卤族元素的说法正确的是( )。 A.F、Cl、Br、I的最高化合价都为+7价 B.卤族元素的单质只有氧化性 C.从F到I,原子的得电子能力依次减弱 D.卤素单质与H2化合的难易程度按F2、Cl2、Br2、I2的顺 序由难变易
Br2 加热
H2+Br2 2HBr
产物稳定性
很稳定 较稳定 不如氯化 氢稳定
卤素 反应条件
单质
化学方程式
产物稳定性
I2 不断加热
H2+I2 2HI
不稳定
结论 从 F2 到 I2,与 H2 反应所需要的条件逐渐 升高 ,反应剧烈 程度依次 减弱 ,生成气态氢化物的热稳定性依次 减弱
三、卤族元素 卤族元素(简称卤素)是典型的 非金属 元素,它们在自然 界中都以 化合 态存在。
1.卤素单质的物理性质。
卤素单质 颜色
F2
Cl2
淡黄绿 色 黄绿 色
状态
气体
气体
密度
逐渐 增大
熔点、沸点 逐渐 升高
Br2
I2
深红棕 色 紫黑 色
3.卤素的特性。 (1)氟元素无正价,无含氧酸。F-的还原性极弱。 (2)溴单质在常温下是唯一的一种液态非金属单质。 (3)碘为紫黑色固体,易升华,淀粉溶液遇I2变蓝色。 (4)氢氟酸为弱酸,而盐酸、氢溴酸、氢碘酸为强酸。
已知常温下KClO3与浓盐酸反应放出氯气,现按如图进行卤 素的性质实验。玻璃管内装有分别滴加过不同溶液的白色棉
答案:C
解析:2F2+2H2O══O2+4HF,A项错误。HX的热稳定性随 卤素核电荷数的增加而减弱,B项错误。F2优先与水反应,故F2 不能从其他卤化物的溶液中置换出卤素单质,D项错误。
2.下列关于卤族元素的说法正确的是( )。 A.F、Cl、Br、I的最高化合价都为+7价 B.卤族元素的单质只有氧化性 C.从F到I,原子的得电子能力依次减弱 D.卤素单质与H2化合的难易程度按F2、Cl2、Br2、I2的顺 序由难变易
Br2 加热
H2+Br2 2HBr
产物稳定性
很稳定 较稳定 不如氯化 氢稳定
卤素 反应条件
单质
化学方程式
产物稳定性
I2 不断加热
H2+I2 2HI
不稳定
结论 从 F2 到 I2,与 H2 反应所需要的条件逐渐 升高 ,反应剧烈 程度依次 减弱 ,生成气态氢化物的热稳定性依次 减弱
人教版高中化学必修第一册精品课件 第四章物质结构 元素周期律 第一节 第3课时 原子结构与元素的性质
子半径逐渐 增大
3.碱金属的化学性质 碱金属是一类非常活泼的金属,在自然界中都以化合态存在
(1)钠、钾与氧气反应的比较
实验操作
实验现象
钠和钾都能在空气中燃烧,钠产生 黄 色火焰,钾产生 紫 色火焰(透过蓝色钴玻璃观察),钾燃烧更剧烈
2Na+O2 Na2O2 、K+O2 KO2 反应原理
钾与氧气反应产物复杂,生成多种氧化物 实验结论 金属性:K > (填“>”或“<”)Na
【应用体验】 【例3】(2022山东临沂高一期末)门捷列夫研究元素周期表时,科学地预测 了铝的下方有一种与铝类似的“类铝”元素,1875年法国化学家布瓦博德朗 发现了这种元素,命名为“镓(Ga)”,它的性质和门捷列夫的预测相吻合。镓 与铝是同主族元素,下列叙述不正确的是( B ) A.镓的金属性比铝的强 B.镓的原子半径比铝的小 C.镓原子的最外层有3个电子 D.氧化镓的化学式是Ga2O3
第四章 第3课时 原子结构与元素的性质
内
01 基础落实•必备知识全过关
容
索
02 重难探究•能力素养全提升
引
03 学以致用•随堂检测全达标
1.以第ⅠA族和第ⅦA族元素为例,探究认识同主族元素性质的递变 规律,并能用原子结构理论初步加以解释,发展科学探究与创新意识 素养 的学科核心素养。 目标 2.通过认识原子结构与元素性质的关系,培养分析、处理数据的能力, 尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工,发展证据推理与模型认 知的学科核心素养。
基础落实•必备知识全过关
一、碱金属元素 1.元素的性质
2.碱金属元素的原子结构
元素名称 锂
钠
钾
铷
铯
元素符号 Li
2020年 高中化学 必修第一册 第四章 第一节 原子结构与元素周期表 第3课时 原子结构与元素的性质
探究一
学习概览
探究二
探究三
自主预习
素养脉络
探究学习
随堂检测
元素金属性或非金属性强弱的判断方法 问题探究
(1)可通过哪些事实说明Cl比Br的非金属性强?举例说明。 提示①Cl2的氧化性比Br2强;②与氢气化合时Cl2比Br2容易且反 应更剧烈;③热稳定性:HCl>HBr;④还原性:HCl<HBr;⑤酸 性:HClO4>HBrO4;⑥Cl2与NaBr溶液反应可生成Br2。 (2)可通过哪些事实说明K的金属性比Na的强?举例说明。 提示①K的还原性比Na的强;②与水反应,K比Na剧烈;③碱 性:KOH>NaOH。
知识铺垫
学习概览
新知预习
自主测试
自主预习
三、同主族元素性质的递变规律(从上到下)
探究学习
【微思考2】F2能否与NaCl溶液中的NaCl发生置换反应,生成 NaF和Cl2?
提示F2具有亲水性(2F2+2H2O=4HF+O2),F2通入NaCl溶液中时,直 接与水反应,所以不能与NaCl发生置换反应,无法生成NaF和Cl2。
(3)最高价氧化物对应水化物的碱性
碱性:LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH。
探究一
学习概览
探究二
探究三
自主预习
素养脉络
探究学习
随堂检测
3.碱金属元素性质的特殊性 (1)碱金属单质还原性最强的是Cs(放射性元素除外),最弱的是Li。 (2)碱金属元素只有Li与O2反应的产物为Li2O一种,其他与O2反应 的产物至少有两种。 (3)碱金属元素的最高价氧化物对应水化物中只有LiOH微溶,其 他均为易溶于水的强碱。 (4)碱金属从Li→Cs,密度逐渐增大,但K的密度小于Na的。 (5)Na、K通常保存在煤油或石蜡油中,但Li通常用石蜡密封。 (6)Cs为略带金色光泽的固体,其余碱金属都呈银白色。
人教版高中化学必修一 《原子结构与元素的性质》原子结构与元素周期表PPT
不同点：_钾__与__水_的__反__应__有__轻__微__爆__炸__声__并__着__火__燃_烧______
第八页，共五十一页。
实验原理 实验结论
2Na＋2H2O=== __2_N_a_O_H__＋__H_2_↑___
2K＋2H2O=== _2_K_O__H_＋__H_2_↑____
与水反应剧烈程度：K＞ Na；
_1_
_4_ 0.227
_1_
_5_ 0.248
1
_6_ 0.265
结论：碱金属元素原子结构的共同点是最__外__层__电__子_数__均__为__1__，不
同点是电子层数和原子半径不同 ，其变化规律是随着核电荷数的增加，
电子层数逐渐
增，多原子半径逐渐 增大
第六页，共五十一页。
(1)钠、钾与氧气反应比较 ①实验现象：都能在空气中燃烧，钠产生黄色火焰(透过蓝色钴 玻璃观察)，钾产生紫色火焰，钾燃烧更剧烈。
第十七页，共五十一页。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)碱金属元素即 ⅠA 元素( ) (2)K 比 Na 活泼，故 K 可以从钠盐溶液中置换出 Na( ) (3)卤素单质与水反应均可用 X2＋H2O===HXO＋HX 表示( ) (4)HX 都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增加而增强 () [答案] (1)× (2)× (3)× (4)×
化学方程式
静置后，液体分层， 上层接近无色，下层 _C_l_2＋__2_N__a_B_r_=_=_=_2_N_a_C__l＋__B_r_2___
呈_____色 橙红
静置后，液体分层， 上层接近无色，下层 _C_l_2_＋_2_K_I_=_=_=_2_K_C__l＋__I_2____ 呈_____色 紫红
第八页，共五十一页。
实验原理 实验结论
2Na＋2H2O=== __2_N_a_O_H__＋__H_2_↑___
2K＋2H2O=== _2_K_O__H_＋__H_2_↑____
与水反应剧烈程度：K＞ Na；
_1_
_4_ 0.227
_1_
_5_ 0.248
1
_6_ 0.265
结论：碱金属元素原子结构的共同点是最__外__层__电__子_数__均__为__1__，不
同点是电子层数和原子半径不同 ，其变化规律是随着核电荷数的增加，
电子层数逐渐
增，多原子半径逐渐 增大
第六页，共五十一页。
(1)钠、钾与氧气反应比较 ①实验现象：都能在空气中燃烧，钠产生黄色火焰(透过蓝色钴 玻璃观察)，钾产生紫色火焰，钾燃烧更剧烈。
第十七页，共五十一页。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)碱金属元素即 ⅠA 元素( ) (2)K 比 Na 活泼，故 K 可以从钠盐溶液中置换出 Na( ) (3)卤素单质与水反应均可用 X2＋H2O===HXO＋HX 表示( ) (4)HX 都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增加而增强 () [答案] (1)× (2)× (3)× (4)×
化学方程式
静置后，液体分层， 上层接近无色，下层 _C_l_2＋__2_N__a_B_r_=_=_=_2_N_a_C__l＋__B_r_2___
呈_____色 橙红
静置后，液体分层， 上层接近无色，下层 _C_l_2_＋_2_K_I_=_=_=_2_K_C__l＋__I_2____ 呈_____色 紫红