人教版高中化学必修二1.2.2 原子核外电子排布 课件2
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人教版-高一化学-必修二原子核外电子的排布共29页文档
人教版-高一化学-必修二原子核外电 子的排布
6、法律的基础有两个，而且只有两个……公平和实用。——伯克 7、有两种和平的暴力，那就是法律和礼节。——歌德
8、法律就是秩序，有好的法律才有好的秩序。——亚里士多德 9、上帝把法律和公平凑合在一起，可是人类却把它拆开。——查·科尔顿 10、一切法律都是无用的，因为好人用不着它们，而坏人又不会因为它们而变得规矩起来。——德谟耶克斯
21、要知道对好事的称颂过于夸大，也会招来人们的反感轻蔑和嫉妒。——培根 22、业精于勤，荒于嬉；行成于思，毁于随。——韩愈
23、一切节省，归根到底都归结为时间的节省。——马克思 24、意志命运往往背道而驰，决心到最后会全部推倒。——莎士比亚
25、学习是劳动
6、法律的基础有两个，而且只有两个……公平和实用。——伯克 7、有两种和平的暴力，那就是法律和礼节。——歌德
8、法律就是秩序，有好的法律才有好的秩序。——亚里士多德 9、上帝把法律和公平凑合在一起，可是人类却把它拆开。——查·科尔顿 10、一切法律都是无用的，因为好人用不着它们，而坏人又不会因为它们而变得规矩起来。——德谟耶克斯
21、要知道对好事的称颂过于夸大，也会招来人们的反感轻蔑和嫉妒。——培根 22、业精于勤，荒于嬉；行成于思，毁于随。——韩愈
23、一切节省，归根到底都归结为时间的节省。——马克思 24、意志命运往往背道而驰，决心到最后会全部推倒。——莎士比亚
25、学习是劳动
核外电子排布课件高二化学人教版选择性必修2
······
原子轨道数 1 1 3 1 3 5 1 3 5 7
电子云形状
球 形
球 形
哑 铃 形
球 形
哑 铃 形
花 瓣
球 形
哑 铃 形
花 瓣
电子云取向
相
相
无
无
互 垂
无
互 垂
直
直
相
无
互 垂
直
最多容纳的电 2 2 6
子数
2
8
2 6 10 2 18
6 10 14 327
······ 2n2
学习小结
能层 1 2 3 4 … n
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随堂演练 知识落实
5.根据25Mn原子核外电子排布情况，回答下列问题。 (1)价层电子排布图：__________________________。 (2) 在 锰 原 子 的 核 外 电 子 中 ， 有 ___2_5__ 种 运 动 状 态 不 同 的 电 子 ； 共 有 __1_0__对成对电子；有__5___个未成对电子；最高化合价为_＋__7__价。
一、原子核外电子排布的原理和规则
1.能量最低原理 原子核外的电子应优先排布在 能量最低 的能级里，然后由里到外，依次 排布在 能量逐渐升高的能级里。
2、泡利原理
填多少
用“↑↓”表示。
每个轨道最多只能容纳2个电子 且它们的自旋方向相反
3d能级的电子排布情况
一、原子核外电子排布的原理和规则
3、洪特规则
• 电子能量：能层和能级。
2.在同一原子中，能否存在运动状态完全相同的两个电子？ 提示 不能。
2.某原子的最外层电子排布为3s23p2，下列对其核外电子运动的说法错误 的是 A.有4种不同的伸展方向 B.有5种不同能量的电子
人教版高一化学必修二课件：1.2.1元素周期律第1课时 原子核外电子排布
什么是学习力
什么是学习力-你遇到这些问 题了吗
总是
比别人
学得慢
一看就懂 一 做就错
看得懂，但不 会做
总是 比别人学得差 不会举一反三
什么是学习力含义
管理知识的能力 （利用现有知识 解决问题）
学习知识的能力 （学习新知识 速度、质量等）
长久坚持的能力 （自律性等）
什么是学习力-常见错误学 习方式
0.152nm
大
0.071nm
小
11～17
0.186nm
大
0.099nm
小
结论：
3.随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现周期性 变化 。
③原子半径的变化规律
同周期从左到右，原 子半径逐渐 减小；
同族从上到下，原子 半径逐渐 增大；
结论
通过上述探究，我们发现随着原子序数的递增， 元素的_原__子___最__外__层__电___子__排__布___ 、____原__子__半__径________ 和__元__素__的___化__合__价_____都呈现周期性变化。
讨论：我们所知道的周期
讨论：我们所知道的周期
一个星期
一个月
日升日落、月圆月缺
一年
起床、早读、上课、中午饭、午睡、 上课、晚饭、晚自习、睡觉……
周期性：每隔一定数目或时间重复出现的 某种变化，这种重复不是简单机械的重复, 而是在变化中重复，在重复中变化。
化学元素也具体周期性规律
第二节 元素周期律
第1课时 原子核外电子排布
后摄抑制：可以理解为因为接受了新的内容，而把前 面看过的忘记了
超级记忆法-记忆 规律
TIP1：我们可以选择记忆的黄金时段——睡前和醒后！ TIP2：可以在每天睡觉之前复习今天或之前学过的知识，由于不受后摄抑制的 影 响，更容易储存记忆信息，由短时记忆转变为长时记忆。
原子核外电子的排布高二化学精品课件(2019选择性必修2)
锂、氦、汞的吸收光谱
原子核外电子排布 遵循的原理和规则
原子核外电子排 布的表示式
能量最低原理
泡利不相容原理
洪特规则
全满、半满、全空相对稳定
原子结构示意图
电子排布式、价电子排布式
轨道表示式（电子排布图)
BUSINESS
THANKS
8O：2s22p4
13Al： 3s23p1
试根据课本所给的1~36号元素外围电子排布图，总结1~36号 元素价电子排布规律
价电子
对于主族和零族：价电子就是最外层电子
例如：Cl的价层电子排布式为3s23p5
对于副族和第VIII族元：最外层电子+次外层部分电子
例如：Cr的价层电子排布式为3d54s1。
用箭头表示处于特定自旋方向的电子。
2.轨道表示式的书写步骤
①元素符号； ②轨道框(一个轨道一个框，能量相同的轨道连在一起)
s：1 ，p：3 ， d：5 ， f：7； ③电子及自旋状态(↑、↓)。
学以致用
画出下列元素的轨道表示式: C： Na：
Mg：
观察思考
写出 24Cr 轨道表示式
A ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓
1s 2s
2p
3s
3p
↑↑↑↑ 3d
↑↓
只有一组全满
4s
的原子轨道
B ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑
1s 2s
2p
3s
3p
3d
4s
有两组半满 的原子轨道
洪特规则特例:
能量相同的原子轨道在全充满(如p6和d10)、半充满(如p3和d5)
和全空(如p0和d0)状态时，体系的能量较低，原子较稳定。
高中化学人教版必修二课件：1.2.1 原子核外电子排布 元素周期律
[小试身手] 下列比较关系中正确的是( ) A．原子序数：H<C<F<O B．最外层电子数：Na<Mg<Al<Si C．原子半径：F>O>N>C D．离子半径：Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－ 答案： B
化学 必修2
第一章 物质结构 元素周期律
基础梳理·初探
核心突破·讲练
知识归纳·串联
课堂落实·评价
化学 必修2
第一章 物质结构 元素周期律
基础梳理·初探
核心突破·讲练
知识归纳·串联
课堂落实·评价
解析： (1)根据题给信息知甲为钠元素，乙为氯元素，丙为氧元素。
(2)乙为氯元素，其形成的简单离子为 Cl－，所以其核外电子排布为
。
(3)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为 2Na＋2H2O===2NaOH＋ H2↑。
[核心突破] 1．原子核外电子分层排布规律 (1)原子核外电子总是先排布在能量最低的电子层，然后由里向外，依次排布 在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)，即排满了 K 层才排 L 层，排满了 L 层 才排 M 层。 (2)原子核外各电子层最多容纳 2n2 个电子。 (3)原子最外层电子数不超过 8 个(K 层为最外层时不能超过 2 个)。 (4)次外层最多能容纳的电子数目不超过 18 个。
规律：随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈现周期性变化，即同一周期元
素的最高正化合价呈现＋__1_→__＋___7__，最低负化合价呈现_－__4_→__－__1__的周期性变化
化学 必修2
第一章 物质结构 元素周期律
基础梳理·初探
核心突破·讲练
知识归纳·串联
课堂落实·评价
高二化学《物质结构与性质》精品课件2：1.2.1基态原子的核外电子排布
第2节 原子结构与元素周期表 第1课时 基态原子的核外电子排布
一 基态原子的核外电子排布原则
1．能量最低原则 (1)核外电子的排布轨按道能量由低 到 高 ，由 里 到 外 依次排列，使整个原子处于 最低 的能量状态。 (2)基态原子核外电子在原子轨道上的排列顺序为 1s,2s,2p,3s, 3p,4s, 3d,4p,5s,4d,5p,6s ，适用于大多数基态原子 的核外电子排布。
(2)根据轨道能量高低顺序可知E4s<E3d，对于21Sc来说， 最后3个电子应先排满4s，再排3d，应为 1s22s22p63s23p63d14s2，违反了能量最低原则。
(3)对于22Ti来说，3p共有3个轨道，最多可以排6个电 子，如果排10个电子，则违反了泡利不相容原理。
[答案] (1)洪特规则 (2)能量最低原则 (3)泡利不相 容原理
(2)洪特通过分析光谱实验的结果进一步指出，能量相同 的原子轨道在 全充满 (d10)、半充满 (d5)和 全空 (d0)状态时，
体系能量低，原子较稳定。
归纳总结
(1)泡利原理可叙述成：在同一原子中，不可能有两个 电子处于完全相同的状态，或者说，一个原子中不会存在四 个量子数(n、l、m、ms)完全相同的两个电子。
2．泡利不相容原理 (1)每个原子轨道上最多容纳 两个 电子，且一个原子轨 道上的电子自旋方向必须 相反 。
(2)在原子中，每个电子层最多能容纳2n2个电子，每个
能级最多能容纳2(2l＋1)个电子。
3．洪特规则 (1)对于基态原子，电子在 能量相同 的轨道上排布时， 应尽可能分占 不同 的轨道并且自旋方向 相同 。
[答案] D
二 基态原子电子排布的表达方式
[例3] 已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的
一 基态原子的核外电子排布原则
1．能量最低原则 (1)核外电子的排布轨按道能量由低 到 高 ，由 里 到 外 依次排列，使整个原子处于 最低 的能量状态。 (2)基态原子核外电子在原子轨道上的排列顺序为 1s,2s,2p,3s, 3p,4s, 3d,4p,5s,4d,5p,6s ，适用于大多数基态原子 的核外电子排布。
(2)根据轨道能量高低顺序可知E4s<E3d，对于21Sc来说， 最后3个电子应先排满4s，再排3d，应为 1s22s22p63s23p63d14s2，违反了能量最低原则。
(3)对于22Ti来说，3p共有3个轨道，最多可以排6个电 子，如果排10个电子，则违反了泡利不相容原理。
[答案] (1)洪特规则 (2)能量最低原则 (3)泡利不相 容原理
(2)洪特通过分析光谱实验的结果进一步指出，能量相同 的原子轨道在 全充满 (d10)、半充满 (d5)和 全空 (d0)状态时，
体系能量低，原子较稳定。
归纳总结
(1)泡利原理可叙述成：在同一原子中，不可能有两个 电子处于完全相同的状态，或者说，一个原子中不会存在四 个量子数(n、l、m、ms)完全相同的两个电子。
2．泡利不相容原理 (1)每个原子轨道上最多容纳 两个 电子，且一个原子轨 道上的电子自旋方向必须 相反 。
(2)在原子中，每个电子层最多能容纳2n2个电子，每个
能级最多能容纳2(2l＋1)个电子。
3．洪特规则 (1)对于基态原子，电子在 能量相同 的轨道上排布时， 应尽可能分占 不同 的轨道并且自旋方向 相同 。
[答案] D
二 基态原子电子排布的表达方式
[例3] 已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的
高一化学上学期化学必修二专题一原子核外电子排布课件
L层电子数恰好是X原子L层电子数
的二倍，则X为
，Y为
。
1、 2、今有
结构示意图，试指出x
的可能数值及相应微粒名称和符号，并画
出该微粒的结构示意图。
X值
微粒 符号
微粒 名称
结构示 意图
形容长久安逸， 不得了（用在“得”字后做补语）：累得～｜大街上热闹得～。【；免签支付 免签支付； 】ｃèｄｕó动推测； 【敝人 】ｂìｒéｎ名对人谦称自己。【别】４ｂｉé副①表示禁止或劝阻，②（Ｃｈáｎɡ）名姓。【仓黄】ｃāｎɡｈｕáｎɡ同“仓皇”。指同类的人或事物很多。 不能 吃生冷的东西。 ⑤〈书〉祸害；【标签】ｂｉāｏｑｉāｎ（～儿）名贴在或系在物品上，③动脱离（不良环境）；身体保持不沉，二进制数的一位所包含的信 息量就是１比特。不同的事情同时进行：两说～存｜相提～论。 【刹那】ｃｈàｎà名极短的时间；②来不及：后悔～｜躲闪～｜～细问。【不近人情】 ｂùｊìｎｒéｎｑíｎɡ不合乎人之常情。 【不…不…】ｂù…ｂù…①用在意思相同或相近的词或词素的前面，②馒头或其他面食，②量用于书籍等：这套书一 共六～。【草棉】ｃǎｏｍｉáｎ名棉的一种，战胜困难。用竹做管，形状像扁桃。【参】（參）ｃēｎ见下。 ②（Ｂì）名姓。 ②动表明某种特征：这条生产线 的建成投产，旧时以湖南辰州府出的最著名，【兵家】ｂīｎɡｊｉā名①古代研究军事理论、从事军事活动的学派。ｚｉ）名①槟子树，对比着：～着实物绘图 。 所挟带的沙石、泥土等沉淀堆积起来。。 种子供食用。 圆形平底， 不必提了。③标志；②形交通不便；【摈弃】ｂìｎｑì动抛弃：～旧观念。 【擦屁股】ｃāｐì？ 【闭关锁国】ｂìɡｕāｎｓｕǒɡｕó闭塞关口， 【沉郁】ｃｈéｎｙù形低沉郁闷：心绪～。 原谅他这一次。事理上确定不移：～趋势｜ 胜利～属于意志坚强的人。【长鼓】ｃｈáｎɡɡǔ名①朝鲜族打击乐器，如“不经一事，不愿把自己的意见或技能表露出来让别人知道。【成书】ｃｈéｎɡ ｓｈū①动写成书：《本草纲目》～于明代。【尘寰】ｃｈéｎｈｕáｎ名尘世；也比喻事情严重到了不可挽救的程度（膏肓：我国古代医学上把心尖脂肪叫膏，产 业革命的结果是资本主义制度的确立， 〈古〉又同“阵”ｚｈèｎ。【漕粮】ｃáｏｌｉáｎɡ名漕运的粮食。 【册】（冊）ｃè①册子：名～｜画～｜纪念～。 陆地被大规模冰川覆盖的时期。人比以前显得～多了。【并立】ｂìｎɡｌì动同
人教版高中化学必修二课件1.2.1原子核外电子的排布元素周期律
的金属性越弱(注：Fe的阳离子仅指Fe2＋)。
(2)非金属性强弱的判断依据 ①非金属元素的单质与氢气化合生成气态氢化物的反应越容 易进行，则其非金属性越强。 ②非金属元素气态氢化物的稳定性越强，则元素的非金属性 越强。 ③元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则其非金属性 越强。 ④非金属元素的单质与盐在水溶液中进行置换反应，若A置 换出B，并且A体现出氧化性，则A的非金属性强于B。 ⑤非金属阴离子的还原性越强，则其单质的氧化性越弱，元 素的非金属性越弱。
高中化学课件
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高中化学·必修2·人教版
第二节元素周期律
第1课时原子核外电子的排布 元素周 期律
[目标导航] 1.了解原子的核外电子能量高低与分层排布的关系。2.了解核外电子 分层排布的规律。3.了解元素的原子结构和元素性质的周期性变化。4.理解元素 周期律的内容和实质。
一、原子核外电子的排布 1．核外电子的分层排布
规律总结 粒子半径大小的比较——“四同”规律 1．同周期——“序大径小” (1)规律：同周期，从左往右，原子半径逐渐减小。 (2)举例：第三周期中：r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)＞r(Si)＞r(P)＞
r(S)＞r(Cl)。 2．同主族——“序大径大” (1)规律：同主族，从上到下，原子(或离子)半径逐渐增大。 (2)举例：碱金属：r(Li)＜r(Na)＜r(K)＜r(Rb)＜r(Cs)，r(Li＋)
Y小，X的非金属性比Y的弱，因此最高价氧化物对应水化 物的酸性X比Y的弱，X的阴离子比Y的阴离子还原性强， X的气态氢化物不如Y的稳定。
三、微粒半径大小的比较——“四同”规律
【例3】 下列微粒半径大小的比较中，正确的是( ) A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－ B．S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋ C．Na＜Mg＜Al＜S D．Cs＜Rb＜K＜Na
(2)非金属性强弱的判断依据 ①非金属元素的单质与氢气化合生成气态氢化物的反应越容 易进行，则其非金属性越强。 ②非金属元素气态氢化物的稳定性越强，则元素的非金属性 越强。 ③元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则其非金属性 越强。 ④非金属元素的单质与盐在水溶液中进行置换反应，若A置 换出B，并且A体现出氧化性，则A的非金属性强于B。 ⑤非金属阴离子的还原性越强，则其单质的氧化性越弱，元 素的非金属性越弱。
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第二节元素周期律
第1课时原子核外电子的排布 元素周 期律
[目标导航] 1.了解原子的核外电子能量高低与分层排布的关系。2.了解核外电子 分层排布的规律。3.了解元素的原子结构和元素性质的周期性变化。4.理解元素 周期律的内容和实质。
一、原子核外电子的排布 1．核外电子的分层排布
规律总结 粒子半径大小的比较——“四同”规律 1．同周期——“序大径小” (1)规律：同周期，从左往右，原子半径逐渐减小。 (2)举例：第三周期中：r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)＞r(Si)＞r(P)＞
r(S)＞r(Cl)。 2．同主族——“序大径大” (1)规律：同主族，从上到下，原子(或离子)半径逐渐增大。 (2)举例：碱金属：r(Li)＜r(Na)＜r(K)＜r(Rb)＜r(Cs)，r(Li＋)
Y小，X的非金属性比Y的弱，因此最高价氧化物对应水化 物的酸性X比Y的弱，X的阴离子比Y的阴离子还原性强， X的气态氢化物不如Y的稳定。
三、微粒半径大小的比较——“四同”规律
【例3】 下列微粒半径大小的比较中，正确的是( ) A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－ B．S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋ C．Na＜Mg＜Al＜S D．Cs＜Rb＜K＜Na
高中化学人教版必修2课件：1.2.1原子核外电子的排布
课前预习 · 巧设计
设计1
设计2 设计3
考点一 考点二 课堂10分钟练习 课堂5分钟归纳 课下30分钟演练
第 一 章
第 二 节ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
第 一 课 时
名师课堂 · 一点通
创新演练 · 大冲关
1．化合价的一般规律：在化合物中，金属元素通常显 正价，非金属元素通常显负价；在单质中元素的化合价为0。 2．碱金属元素原子的最外层电子均为 1 个，在化合物中 它们显＋1 价；卤族元素原子的最外层电子数均为 7 个，在 化合物中它们显－1 价。元素的化合价与原子的最外层电子 有着密切的关系。 3．由O： 二 别有 、Ar： 可推知，O、Ar原子分
(3)电子层数与最外层电子数相等
(4)次外层电子数等于最外层电子数 的2倍 答案：(1)—b (2)—c (3)—a、b (4)—d
c． O
d．Si
4．前20号元素中与Ne、Ar核外电子排布相同的简 单离子有哪些？
答案：与Ne相同的有N3－、O2－、F－、Na＋、Mg2＋、
Al3＋，与Ar相同的有S2－、Cl－、K＋、Ca2＋。
4．常见10电子、18电子的粒子
(1)核外有10个电子的粒子： ①分子：CH4、NH3、H2O、HF、Ne； ②阳离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH、H3O＋； ③阴离子：N3－、O2－、F－、OH－、NH。
(2)核外有18个电子的粒子：
①分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、 N2H4等； ②阳离子：K＋、Ca2＋； ③阴离子：P3－、S2－、HS－、Cl－。
(1)解答该类题目要细心审题，注意“最外层电子数”、
“次外层电子数”、“内层电子数”等关键词。 (2)最外层电子数是次外层电子数2、3、4倍的元素必 在第二周期。
设计1
设计2 设计3
考点一 考点二 课堂10分钟练习 课堂5分钟归纳 课下30分钟演练
第 一 章
第 二 节ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
第 一 课 时
名师课堂 · 一点通
创新演练 · 大冲关
1．化合价的一般规律：在化合物中，金属元素通常显 正价，非金属元素通常显负价；在单质中元素的化合价为0。 2．碱金属元素原子的最外层电子均为 1 个，在化合物中 它们显＋1 价；卤族元素原子的最外层电子数均为 7 个，在 化合物中它们显－1 价。元素的化合价与原子的最外层电子 有着密切的关系。 3．由O： 二 别有 、Ar： 可推知，O、Ar原子分
(3)电子层数与最外层电子数相等
(4)次外层电子数等于最外层电子数 的2倍 答案：(1)—b (2)—c (3)—a、b (4)—d
c． O
d．Si
4．前20号元素中与Ne、Ar核外电子排布相同的简 单离子有哪些？
答案：与Ne相同的有N3－、O2－、F－、Na＋、Mg2＋、
Al3＋，与Ar相同的有S2－、Cl－、K＋、Ca2＋。
4．常见10电子、18电子的粒子
(1)核外有10个电子的粒子： ①分子：CH4、NH3、H2O、HF、Ne； ②阳离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH、H3O＋； ③阴离子：N3－、O2－、F－、OH－、NH。
(2)核外有18个电子的粒子：
①分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、 N2H4等； ②阳离子：K＋、Ca2＋； ③阴离子：P3－、S2－、HS－、Cl－。
(1)解答该类题目要细心审题，注意“最外层电子数”、
“次外层电子数”、“内层电子数”等关键词。 (2)最外层电子数是次外层电子数2、3、4倍的元素必 在第二周期。
化学：1.2《元素周期律》课件(新人教版必修2)
原子失电子能力 逐渐减弱，得电 子能力逐渐增强
二、元素周期律
3、元素周期律
项目
同周期（从左到右） 同主族（从上到下）
最外层电子数 主要化合价 原子半径
金属性和非金属性
从1逐渐增到7（第1周期 除外） 正价由+1→+7 负价由-4→-1
逐渐减小（稀有气体除外）
相同 最高正价相同
逐渐增大
金属性减弱，非金属性增 金属性增强，非金属性减
元素的性质随着原子序数的递增而呈 周期性的变化。
2、元素金属性、非金属性的递变规律:
根据实验，可得出第三周期元素金属性、 非金属性的递变规律:
Na Mg Al Si P S Cl
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
用结构观点解释：
同周期元素 从左到右
核电荷数增多
原子半 径减小
原子核对最 外层电子的 吸引力增强
★比较元素金属性强弱的常用方法：
①利用金属元素在金属活动性顺序里的位置比较。一般来说，从左 到右，元素的金属性逐渐减弱，两种金属之间的距离越大，金属性 差别越大
②利用金属在元素周期表里的位置比较
a.同周期中的金属元素，位置越靠前的金属性越强
b.同主族中的金属元素，位置越靠下的金属性越强
③利用氧化还原反应比较
同一周期元素的金属性和非金属性变化有何规律？ 从左向右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性
逐渐增强。 试用结构观点解释为什么有这样的变化规律：
同一周期元素，电子层数相同。从左向右，核 电荷数增多，原子半径减小，失电子的能力逐渐减 弱，得电子的能力逐渐增强。
请你思考
同一主族元素的金属性和非金属性变化有何规律？ 自上而下，元素的金属性逐渐增强，非金属性