2016届高考化学一轮复习 3.1钠及其重要化合物课件 新人教版
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(2)请补充并完成甲实验中从试剂瓶中取出钠至向烧杯投入钠的有关操作 : 用镊子从试剂瓶中取出一小块钠 → →用镊子夹取切好的金属钠投 入到盛有 Ca(HCO3)2 溶液的烧杯中。 (3)某学生用镊子夹住一块钠 ,按图乙所示方法来收集产生的气体 ,但钠很快 脱落,实验没有成功。正确的操作应为 反应,还是直接与盐反应? 。 思维解码①钠与水反应的现象有哪些 ?②将钠投入盐溶液中 Na 是先与水
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解析:(1)钠投入到盛有 Ca(HCO3)2 溶液的烧杯中,反应原理是钠先与水反应, 然后生成的氢氧化钠再与碳酸氢钙反应,其方程式为 2Na+2H2O 2NaOH+H2↑,OH-+Ca2++HCO3 项。 (2)用滤纸吸干表面的煤油,在玻璃片上用小刀切一块绿豆粒大小的钠, 并将多余的钠放回原试剂瓶中。 (3)由于钠与水反应时熔化为液体,所以无法完成,应用带有一些小孔的 铝箔把钠包好,再用镊子夹住。
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2.(双选)下列说法正确的是( ) A.(2013· 浙江卷)用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 ，该溶液一定是钠盐溶液 B.（2009· 重庆卷）Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反 应制Mg C.（2013· 全国新课标Ⅰ卷）侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶 解度的差异 D.(2012· 上海卷)在烧杯中加入水和苯(密度：0.88 g/cm3)各50 mL。将 一小粒金属钠(密度：0.97 g/cm3)投入烧杯中。观察到的现象可能是 ：钠在苯与水的界面处反应并可能做上、下跳动
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一、钠的结构及性质
1.原子结构 Na 原子结构示意图为 还原剂。 2.物理性质
颜色 银白色 状态 固体 硬度 小 密度 小于水 熔点 低
,在化学反应中 Na 原子容易失电子,作
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3.化学性质 (1)常见的化学反应
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续表 名称 与 H2O 反应 与 CO2 反应 与盐酸反应 稳定性 用途 转化关系 氧化钠 Na2O+H2O Na2O+CO2 Na2O+2HCl 2NaCl+H2O 不稳定 — 2Na2O 2NaOH Na2CO3 过氧化钠 2Na2O2+2H2O 2Na2O2+2CO2 2Na2O2+4HCl 4NaCl+2H2O+O2↑ 较稳定 供氧剂 2Na2O2 4NaOH+O2↑ 2Na2CO3+O2
1.钠的性质口诀 银白轻低软,传导热和电,遇氧产物变,遇氯生白烟,遇水记五点,浮熔游 响红,遇酸酸优先,遇盐水在前。 2.金属钠与酸溶液反应 Na 与 H2O 反应的实质是 Na 置换 H2O 电离出的 H+。 酸溶液中 H+主要 由酸电离得到,所以 Na 投入酸溶液中时,首先与酸反应,且比在纯水中反应 剧烈,只有当酸反应完后,才与水反应。例如少量 Na 投入盐酸中先发生反 应:2Na+2HCl 2NaCl+H2↑。
解析：A选项：焰色反应时火焰呈黄色，只能说明含有钠元素，不一 定为钠盐；B选项：Na与MgCl2溶液反应时，先发生Na与水的反应； C选项：侯氏制碱法是利用NaHCO3溶解度相对较小而完成的。 答案：CD
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考点二过氧化钠的特性及计算
1.过氧化钠的强氧化性
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四、焰色反应
1.概念 某些金属或它们的化合物在灼烧时会使火焰呈现出特殊的颜色,是物 理(填“化学”或“物理”)变化。 2.实验操作 洗——用稀盐酸洗净铂丝。 ↓ 烧——在无色火焰上灼烧至无色。 ↓ 蘸——用洁净的铂丝蘸取待测样品(固体或溶液)。 ↓ 烧——再次在火焰上灼烧,观察火焰的颜色。 ↓ 洗——将铂丝用稀盐酸洗净,再次灼烧至火焰无色。
烃的含氧衍生物 CxHyOz,若能写成(CO)m·(H2)n 的形式,则完全燃烧产物 通过 Na2O2 后,固体增加的质量等于原有机物的质量。
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(密码改编)将 a mol 的 Na2O2 和 b mol NaHCO3 固体混合后,在密闭容 器中加热到 250 ℃,让其充分反应,假设 NaHCO3 分解产生 CO2 与 Na2O2 反 应完后,H2O(g)再与 Na2O2 反应。 ������ (1)当剩余固体为 Na2CO3,排出气体为 O2、H2O(g)时, 的值为
酸钠溶液中,此时 H+浓度低,CO3 浓度高,首先发生反应 CO3 +H+
-
HCO3 ,
-
因此开始没有气体生成,只有 CO3 全部转化为 HCO3 后,才会发生反应 HCO3 +H+
-
H2O+CO2↑而产生气体。鉴于此,尽管反应物相同,但由于其
加入方式的不同将会出现不同的现象。
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Na2O2 与 H2O 反应生成碱 NaOH,那么 Na2O2 属于碱性氧化物 吗? 提示:碱性氧化物指的是与酸反应只生成盐和水的氧化物,反应属于非 氧化还原反应。而过氧化钠与酸反应除了生成盐和水外,还有氧气生成,所 以过氧化钠不是碱性氧化物。
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1.下列关于钠的叙述不正确的是( ) A.(2013· 全国新课标Ⅱ卷)钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+ B.(2015· 江南十校)钠与酒精反应比水缓慢，所以残余的钠可以用酒精处 理 C.(2012· 北京卷)切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗，发生 的反应是：4Na+O2=2Na2O D.金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火 解析： 钠与CuSO4溶液反应时，先发生钠与水反应，生成的NaOH再与 CuSO4反应。 答案：A
由①、 ②两反应可知,每 1 mol CO2、 水蒸气分别与足量 Na2O2 反应 固体质量 变化关系 时,固体分别增重 28 g、2 g,从组成上看相当于吸收了 CO2 中的 “CO”,或相当于吸收了水蒸气中的 “H2”,所以固体增加的质量 Δm=28n(C) 或 Δm=2n(H)。 此规律适用于 H2O、 CO2 与 Na2O2 反应 的计算
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(密码改编)金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应 ,如图甲、 乙所示分别用来完成下列实验。
(1)现按图甲所示的方法,在室温时,向盛有 Ca(HCO3)2 溶液的烧杯中加入一 块金属钠。下列现象描述正确的是 A.钠浮在液面上,并四处游动,最后消失 B.钠熔化成一个光亮的小球 C.反应开始后,溶液由无色变红色 D.恢复到室温时,烧杯底部有固体物质析出 (填字母)。
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三、碳酸钠和碳酸氢钠
名称 俗名 色态 水溶性 稳定性 与 H+反应 与碱 NaOH 和 Ca(OH)2 反应 主要用途 相互转化 碳酸钠 纯碱或苏打 白色粉末 易溶,溶解度较大 稳定 较快 与 NaOH 不反应 与 Ca(OH)2 反应 化工原料、洗涤剂 Na2CO3 碳酸氢钠 小苏打 细小白色晶体 可溶,溶解度较小 受热易分解 快 与 NaOH 和 Ca(OH)2 均反应 食品发酵、泡沫灭火剂 NaHCO3
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(1)金属钠露置在空气中会发生什么样的变化?最终生成什么 物质? (2)在金属活动顺序表中,钠排在铜的前面,所以,将钠加入到 CuSO4 溶 液中,会置换出金属铜。这种说法对吗?为什么? 提示:(1)银白色 Na Na2CO3·10H2O(白色块状固体) Na2O NaOH NaOH 浓溶液
第三章
金属及其化合物
第一节
钠及其重要化合物
最新考试说明要求 1.了解金属钠的主要性质 及应用 2.掌握钠的重要化合物的 主要性质及应用
命题热点预测 1.在推断题和实验题中综合考查钠及其化合物 2.从纯碱联系侯氏制碱法 ;苏打、小苏打、食盐和 Na2O2 在日常生活中的应用等
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2.过氧化钠与水、CO2 反应规律及相关计算规律
化学反应 2Na2O2+2CO2 2Na2O2+2H2O 2Na2CO3+O2① 4NaOH+O2↑②
先后规律
由于 CO2 能够与 NaOH 反应,所以一定量的 Na2O2 与一定量的 H2O(g)和 CO2 的混合物反应,可视为 Na2O2 先与 CO2 反应,剩余的 Na2O2 再与 H2O(g)反应
������
。
������ ������
(2)当剩余固体为 Na2CO3、NaOH,排出气体为 O2、H2O(g)时, 的值 为 。 思维解码①碳酸氢钠固体受热分解生成哪些物质 ?②过氧化钠能与碳酸氢 钠分解产物发生哪些反应 ?
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解析:题中涉及化学反应如下 : 2NaHCO3 2Na2O2+2CO2 2H2O+2Na2O2 Na2CO3+H2O+CO2↑① 2Na2CO3+O2② 4NaOH+O2↑③
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高考化学一轮复习 第3章 金属及其化合物 第1讲 钠及其重要化合物课件.ppt
第1讲 钠及其重要化合物
1
【最新考纲】 1.了解钠的主要性质及其应用。 2.了解钠的重要化合物的主要性质及其应用。
2
考点一 钠的性质及应用
1．钠的物理性质 (1)颜色：银白色，有金属光泽。 (2)密度：ρ(H2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)。 (3)熔点：低于100 ℃。 (4)硬度：质地柔软，可以用小刀切割。
答案：C 12
2．(2015·郑州模拟)取一小块金属钠，放在燃烧匙 里加热，下列现象描述正确的是( )
①金属先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃 烧后生成淡黄色固体物质
A．②⑤
B．①②③
C．①④⑤
D．④⑤
答案：C
13
题组二 钠与水的反应及其拓展应用 3．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有 气体，又有白色沉淀产生的是________(填序号)。 ①MgSO4溶液 ②NaCl溶液 ③Na2SO4溶液 ④饱 和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO3)2溶液 ⑥CuSO4溶液 ⑦饱和NaCl溶液
答案：D 17
【归纳提升】 (1)钠与水、酸反应的实质都是与 H＋的反应。 (2)金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板。
→H2O减少→对溶剂质量的影响 →生成NaOH→与溶质是否反应 盐溶液―N―a→ →生成H2→对装置的要求 →放热→对实验环境的影响或对溶质 的溶解度的影响
18
考点二 氧化钠和过氧化钠
A ． 三 个 烧 杯 中 均 会 发 生 的 离 子 反 应 为 2Na ＋ 2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中反 应最剧烈
C．三个烧杯反应后，生成的溶质的物质的量浓度相同
1
【最新考纲】 1.了解钠的主要性质及其应用。 2.了解钠的重要化合物的主要性质及其应用。
2
考点一 钠的性质及应用
1．钠的物理性质 (1)颜色：银白色，有金属光泽。 (2)密度：ρ(H2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)。 (3)熔点：低于100 ℃。 (4)硬度：质地柔软，可以用小刀切割。
答案：C 12
2．(2015·郑州模拟)取一小块金属钠，放在燃烧匙 里加热，下列现象描述正确的是( )
①金属先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃 烧后生成淡黄色固体物质
A．②⑤
B．①②③
C．①④⑤
D．④⑤
答案：C
13
题组二 钠与水的反应及其拓展应用 3．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有 气体，又有白色沉淀产生的是________(填序号)。 ①MgSO4溶液 ②NaCl溶液 ③Na2SO4溶液 ④饱 和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO3)2溶液 ⑥CuSO4溶液 ⑦饱和NaCl溶液
答案：D 17
【归纳提升】 (1)钠与水、酸反应的实质都是与 H＋的反应。 (2)金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板。
→H2O减少→对溶剂质量的影响 →生成NaOH→与溶质是否反应 盐溶液―N―a→ →生成H2→对装置的要求 →放热→对实验环境的影响或对溶质 的溶解度的影响
18
考点二 氧化钠和过氧化钠
A ． 三 个 烧 杯 中 均 会 发 生 的 离 子 反 应 为 2Na ＋ 2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中反 应最剧烈
C．三个烧杯反应后，生成的溶质的物质的量浓度相同
高考化学一轮复习 第三章 金属及其化合物 第1节 钠及其化合物课件
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。 (2)钠投入到 CuSO4 溶液中，有 H2 放出，产生蓝色 沉淀。 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
(3)钠投入到铵盐(如 NH4Cl)溶液中，有 H2 和 NH3 逸出。
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑， NH4Cl＋NaOH===NaCl＋NH3↑＋H2O。 (4)钠投入到 FeCl3 溶液中，有 H2 逸出，产生红褐色 沉淀。 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑， FeCl3＋3NaOH===3NaCl＋Fe(OH)3↓。
[对点练] 2.将少量金属钠放入下列盛有足量溶液 的小烧杯中，既有气体生成，又有白色沉淀产生的是 ________。
①MgSO4 溶液 ②NaCl 溶液 ③Na2SO4 溶液 ④Ca(HCO3)2 溶液 ⑤Al2(SO4)3 溶液 ⑥FeCl2 溶液
解析：钠与各溶液中的水发生反应，都能产生 H2， 即 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。①中 Mg2＋＋2OH－ ===Mg(OH)2↓；④中 Ca2＋＋HCO－3 ＋OH－===CaCO3↓＋ H2O；⑤中生成 Al(OH)3 沉淀；⑥生成的白色 Fe(OH)2 沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
答案：③④①②⑤
钠与 水、乙醇、乙酸的反应比较 钠与水、乙醇、乙酸的反应，其实质是与三种物质 电离出的 H＋反应，电离出 H＋的能力：乙酸＞水＞乙醇， 所以钠与水、乙醇、乙酸的反应剧烈程度为：乙酸＞水 ＞乙醇。
问题 2 钠与盐溶液反应的实质
(1)钠投入到饱和 NaCl 溶液中，有 H2 放出，同时 溶液变浑浊，因为水减少，NaCl 析出。
问题 1 钠与水、醇、酸的反应 [对点练] 1.将钠投入到下列溶液中，反应的剧烈程 度由强到弱的顺序是____________________ ①水 ②NaOH 溶液 ③0.1 mol·L－1 盐酸 ④0.1 mol·L－1 硫酸铜 ⑤乙醇
(3)钠投入到铵盐(如 NH4Cl)溶液中，有 H2 和 NH3 逸出。
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑， NH4Cl＋NaOH===NaCl＋NH3↑＋H2O。 (4)钠投入到 FeCl3 溶液中，有 H2 逸出，产生红褐色 沉淀。 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑， FeCl3＋3NaOH===3NaCl＋Fe(OH)3↓。
[对点练] 2.将少量金属钠放入下列盛有足量溶液 的小烧杯中，既有气体生成，又有白色沉淀产生的是 ________。
①MgSO4 溶液 ②NaCl 溶液 ③Na2SO4 溶液 ④Ca(HCO3)2 溶液 ⑤Al2(SO4)3 溶液 ⑥FeCl2 溶液
解析：钠与各溶液中的水发生反应，都能产生 H2， 即 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。①中 Mg2＋＋2OH－ ===Mg(OH)2↓；④中 Ca2＋＋HCO－3 ＋OH－===CaCO3↓＋ H2O；⑤中生成 Al(OH)3 沉淀；⑥生成的白色 Fe(OH)2 沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
答案：③④①②⑤
钠与 水、乙醇、乙酸的反应比较 钠与水、乙醇、乙酸的反应，其实质是与三种物质 电离出的 H＋反应，电离出 H＋的能力：乙酸＞水＞乙醇， 所以钠与水、乙醇、乙酸的反应剧烈程度为：乙酸＞水 ＞乙醇。
问题 2 钠与盐溶液反应的实质
(1)钠投入到饱和 NaCl 溶液中，有 H2 放出，同时 溶液变浑浊，因为水减少，NaCl 析出。
问题 1 钠与水、醇、酸的反应 [对点练] 1.将钠投入到下列溶液中，反应的剧烈程 度由强到弱的顺序是____________________ ①水 ②NaOH 溶液 ③0.1 mol·L－1 盐酸 ④0.1 mol·L－1 硫酸铜 ⑤乙醇
高考化学一轮复习 第6讲 钠及其化合物精品课件 新人教
第6讲 │ 要点探究
【典例精析】
No 例1 下列关于过氧化钠的叙述中，正确的是( )
A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是
碱性氧化物
Image B．将过量Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液变蓝
C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还
原剂
D．过氧化钠的电子式是Na＋[
]2－Na＋
第6讲 │ 要点探究
B．不能确定
Image C．减少
D．不变
第6讲 │ 要点探究
No B
当原NaOH溶液不饱和时，反应完成后，NaOH溶液的浓 度将增大；当原NaOH溶液饱和时，反应完成后，NaOH溶液 的浓度不变。
Image
第6讲 │ 要点探究
► 探究点二 氧化钠与过氧化钠
【知识梳理】
No 氧化钠和过氧化钠的比较
No 例2 C 过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，
所以过氧化钠不是碱性氧化物，A项错；将过量Na2O2
投入紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，但由于Na2O2具
Image 有强氧化性，溶液后褪色，B项错；过氧化钠的电子
式应是Na＋[
]2－Na＋，D项错。
第6讲 │ 要点探究
No [点评]Na2O2的结构及性质的特殊性是高考的重点和
气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应后 所得混合气体通入到足量的Na2O2中，测得Na2O2固体
增重的质量为3.4 g，则原混合气体中CO2的物质的量分
Image 数为( ) A．25% C．88%
B．75% D．32%
第6讲 │ 要点探究
No A 根据反应：2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2①；2H2
名称 化学式
高考化学一轮复习 专题 钠及其重要化合物名师课件 新人教版
Na 与水反应：____2N_a_＋__2H__2O_=_=_=_2N__aO_H__＋_H_2_↑_____
与酸(如HCl)反应：__2_N_a_＋_2_H_C_l_==_=_2_N_a_C_l＋__H_2↑____
与盐溶液(如CuSO4溶液)反应：____2_N_a_＋_C_u_S_O_4_＋_____ __2H__2O_=_=_=_C_u_(O_H_)_2↓__＋_N_a_2_SO__4＋__H_2↑________
[自我检测] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)(2017·高 考 江 苏 卷 ) 钠 与 水 反 应 的 离 子 方 程 式 ： Na ＋ 2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑。( ) (2)钠是银白色金属，熔点低，硬度大。( ) (3) 在 氧 气 中 加 热 时 ， 金 属 钠 剧 烈 燃 烧 ， 生 成 淡 黄 色 的 固 体 Na2O2。( )
用途
氧化剂、供氧剂、漂白剂、杀 菌剂
2.Na2O2 的强氧化性与还原性 从元素化合价角度分析 Na2O2 的性质： O0 2←-失-去--电 表-子 现--， 为-化 还 --合 原--价性-升--高---Na2O－21---得--到-电表--子现-， 为--氧 化-合 化--价性-降--低-→－O2
2．(2018·宿迁高三模拟)在研究金属钠与水反应的实验中，下 列根据实验现象得出的结论不正确的是( ) A．将一小块 Na 投入水中，钠浮在水面，说明钠的密度比水小 B．将一小块 Na 投入滴有酚酞的水中，溶液变红，说明反应生 成了碱 C．将一小块 Na 投入 CuSO4 溶液中，生成蓝色沉淀，说明 Na 没有 Cu 活泼 D．点燃 Na 与肥皂水反应产生的气泡，有尖锐爆鸣声，说明有 H2 生成
高三化学一轮总复习 讲与练3第1讲 钠及其重要化合物课件
(5)镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着有黑色 的碳
[解析]本题考查了以氧气为中心的元素化合物之间的转化， 以及对化学术语的综合考查。作为典型的推断题，本题的突破口 较为明显而且众多，最突出的譬如信息①所述的“单质C＋化合 物G→单质B＋化合物H”，表示的是铝热反应，即2Al＋ Fe2O3 =高==温== 2Fe＋Al2O3；信息中温室气体为CO2，顺理成章联想 到众所周知的2Mg＋CO2 =点==燃== 2MgO＋C。这样即可确定A、 B、C、D、E分别是O、Fe、Al、C、Mg；G、H、I、F则分别 是Fe2O3、Al2O3、CO2、MgO。
五、碱金属元素 1．碱金属元素 Li、Na、K的原子结构示意图分别为________、________、 ________。 (1)相同点：最外层都是________个电子。 (2) 不 同 点 ： 从 Li 到 Cs 电 子 层 数 ________ ， 原 子 半 径 ________。
2．碱金属元素性质的相似性 (1) 单 质 均 呈 ________ 色 (Cs 除 外 ) ， 有 金 属 光 泽 ， 硬 度 ______，密度______，熔点________，有良好的导电性和导热 性； (2)最高正价均为________价； (3)均为活泼金属，氧化物对应的水化物均为________； (4)单质均能与非金属单质发生反应； (5) 单 质 均 能 和 水 发 生 反 应 ： 2M ＋ 2H2O===2MOH ＋ H2↑(M代表碱金属元素)。
思考1：盐酸>H2O>NaOH溶液 H＋的浓度越大，反应速 率越快
二、白色固体 淡黄色固体 碱性氧化物 过氧化物(非碱 性氧化物)、Na＋[·×O·····×]2－Na＋ Na＋[·×O······O·····×]2－Na＋ －2 －1 不 稳定(加热时被空气氧化) Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋ 2H2O===4NaOH＋O2↑ Na2O＋CO2===Na2CO3 2Na2O2＋ 2CO2===2Na2CO3＋O2 Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O