XX省沙市中学2022至2023学年高二上学期第二次月考化学试题附解析答案完整版
1 2022—2023学年度上学期2021级
第二次月考化学试卷
时间：75分钟 满分：100分
考试时间：2022年11月5日
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
一、选择题（本题包括15个小题，每小题3分，共45分，每小题只有1个选项符合题意）
1．下列不属于自发进行的变化是（ ）
A．红墨水加到清水使整杯水变红 B．冰在室温下融化成水
C．电解饱和食盐水 D．铁器在潮湿的空气中生锈
2．在一定温度下、容积不变的密闭容器中，可逆反应⇌达到平衡状态的标志是（ ）
①C的生成速率与C的消耗速率相等 ②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB
③A、B、C的浓度不再改变 ④混合气体的密度不再改变
⑤混合气体的总压强不再改变 ⑥混合气体的总物质的量不再改变
⑦A，B、C的浓度之比为1:3:2
A．③④⑤⑥⑦ B．①③④⑤⑥ C．①②③④⑦ D．②③④⑤⑥
3． 反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.9 kJ·mol-1，在5 L密闭容器中投入1 mol NH3和1 mol的O2，2分钟后NO的物质的量增加了0.4
mol，下列说法错误的是（ ）
A．0～2 min v(O2)=0.05 mol·L-1·min-1 B．2分钟内O2的转化率是50%
C．2分钟末c(H2O)=0.6 mol/L D．2分钟反应放出的热量值等于90.59
kJ
4．在密闭容器发生下列反应aA(g)⇌cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ）
A．a＜c＋d B．平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数变大 D．A的转化率变大
5．已知反应A(g) + B(g)⇌C(g) + D(g)的平衡常数K值与温度的关系如表所示。830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.20 mol A和0.20 mol B，10 s末达平衡。下列说法不正确．．．的是 （ ）
温度/℃ 700 830 1200
K值 1.7 1.0 0.4
A．达到平衡后，B的转化率为50%
B．该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动 A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)
2 C．反应初始至平衡，A的平均反应速率v(A) = 0.005 mol·L-1·s-1
D．容器体积减小为原来的一半，平衡不移动，正、逆反应速率均增大
6．酸性环境中，纳米Fe/Ni去除NO3过程中的含氮微粒变化如图所示，溶液中铁以Fe2+形式存在。下列有关说法不正确．．．的是（ ）
A．反应ⅱ的离子方程式为：NO2+3Fe+8H+=NH+4+3Fe2++2H2OB．增大单位体积水体中纳米Fe/Ni的投入量，可提高NO3的去除效果
C．假设反应过程都能彻底进行，反应ⅰ、ⅱ消耗的铁的物质的量之比为3:1
D．a mol NO3完全转化为NH+4至少需要4a mol的铁
7．室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①MN═XY；②MNXZ。反应①的速率可表示为211v=kc(M)，反应②的速率可表示为222v=kc(M)(1k、2k为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图。下列说法错误的是（ ）
A．0~30min时间段内，Y的平均反应速率为3116.6710molLmin
B．反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变
C．如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为Z
D．反应①的活化能比反应②的活化能大
8．下列说法正确的是（ ）
A．非自发的反应一定可以通过改变条件使其成为自发反应
B．相同物质的量的同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大
C．反应34NH(g)HCl(g)=NHCl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0
D．恒温恒压下，ΔH<0且ΔS>0的反应一定不能自发进行
9．在温度T1时，向一体积固定为2L的密闭容器中通入1molCO2和3molH2发生反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) △H<0，5min后反应达到平衡，CO2的转化率为20%。下列说法正确的是（ ）
A．前5min，平均反应速率v(H2)=0.06mol(L·min)
B．该温度下反应平衡常数的值为148
C．当v正(CO2)=3v逆(H2)时，说明反应已达到平衡状态
D．若平衡后升温，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移
10．下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
3 A．化学反应速率是指在一段时间内反应物物质的量的减少或生成物物质的量的增加量
B．化学反应速率为0.2mol·L-1·min-1，是指反应经过1min后，某物质的浓度是0.2mol·L-1
C．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显
D．化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢
11．下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ）
A．20mL14molL的硫酸与铁片反应时，加入氯化钾溶液，反应速率不变
B．增加反应物的质量，反应速率一定加快
C．合成氨是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢
D．10.1molL盐酸和10.1molL3HNO分别与大小相同的大理石反应的速率相同
12．在相同条件下研究催化剂I、Ⅱ对反应X2Y的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则（ ）
A．无催化剂时，反应不能进行
B．与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低
C．a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化
D．使用催化剂Ⅰ时，0~2min内，11X1.0molLminv
13．反应2NO2(g)⇌N2O4(g) △H=-57kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．T1>T2
B．X、Y两点的反应速率：X>Y
C．X、Z两点气体的颜色：X深，Z浅
D．X、Z两点气体的平均相对分子质量：X>Z
14．五氧化二氮(化学式：25NO)又称硝酐，是硝酸的酸酐，在一定温度下可发生以下反应：⇌。某温度下，向恒容密闭容器中充入25NO，发生上述反应，部分实验数据见表：
时间/s 0 500 1000 1500
-125cNO/molL 5.000 3.52 2.50 2.50
下列说法正确的是（ ）
A．该温度下反应的平衡常数K=125
B．反应达到平衡后，容器中2O的物质的量分数为10%
C．反应达到平衡后，保持其他条件不变，加入合适的催化剂，ΔH变小
D．01000s～内，-3-1-12vNO=2.510molLs 252NO(g)224NO(g)+O(g)ΔH>0
4 15．化学反应进行的方向是一个比较复杂的问题。下列有关说法正确的是（ ）
A．反应3224SO(g)HO(1)HSO(l)的ΔS>0
B．1mol2CO在不同状态时的熵值：22SCO(g)
C．反应25222NO(g)4NO(g)O(g) ΔH>0能否自发进行与温度有关
D．ΔH<0或ΔS>0的反应一定能自发进行
二、填空题（共8题）
16．（16分）A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中常见的有机物，易溶于水并有特殊香味：B的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，有关物质的转化关系如图所示。
Ⅰ.根据图示完成下列问题：
（1）A中官能团的名称为________。
（2）反应②的反应类型是________________。
（3）反应④的化学方程式为____________________。
Ⅱ.某校化学探究小组甲、乙两同学分别使用图1、图2装置探究制备反应③的情况。
已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的225CaCl6CHOH。
②相关有机物的沸点：
试剂 乙醚 乙醇 乙酸 乙酸乙酯
沸点(℃) 34.7 78.5 117.9 77
密度(3g/cm) 0.714 0.778 1.05 0.897
（4）甲同学向试管中加入3 mL乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL冰醋酸。用酒精灯小心均匀地加热试管3-5分钟，产生的蒸汽经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上。关于制备乙酸乙酯的说法错误的是_______(填标号)。
A．换成水浴加热原料的损失会减少
B．不断蒸出乙酸乙酯，会降低其产率
C．饱和碳酸钠的作用是吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯溶解度
D．分离乙酸乙酯所需的玻璃仪器是蒸馏烧瓶
E．除去乙酸乙酯中少量的乙醇和水，可先加足量无水氯化钙过滤，再加无水硫酸钠后蒸馏
（5）最终制得纯净的乙酸乙酯2.2 g，产率是__________(计算结果保留3位有效数字)。
5 （6）常用同位素18O示踪法来确定反应机理，1832CHCHOH和3CHCOOH制取乙酸乙酯的反应体系中存在18O的物质有__________________________________(标出18O位置)。
（7）为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，乙同学利用图2所示装置进行了四个实验，实验开始先用酒精灯微热3 min，再加热使之微微沸腾3 min。实验结束后充分振荡试管B，再测有机层的厚度，实验记录如下：
实验编号 烧瓶A中的试剂 试管B中试剂 测得有机层厚度/cm
A 3mL乙醇、2mL乙酸、2mL18mol/L浓硫酸
饱和碳酸钠溶液 5.0
B 3mL乙醇、2mL乙酸 0.1
C 3mL乙醇、2mL乙酸、2mL3mol/L硫酸
1.2
D 3mL乙醇、2mL乙酸、盐酸 1.2
①实验D的目的是与实验C相对照，证明+H对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是_______mL和_______mol/L。
②分析实验______(填实验编号)的数据，可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。
17．（16分）（Ⅰ）已知在氨水中存在下平衡：⇌⇌。
(1)向氨水中加入2MgCl固体时，平衡向______(填“左”或“右”)移动，OH的浓度______(填“增大”或“减小”，下同)，4NH的浓度______。
(2)向氨水中加入浓盐酸，平衡向______(填“左”或“右”)移动，此时溶液中浓度减小的微粒有______。
(3)向氨水中加入少量的NaOH固体，平衡向______(填“左”或“右”)移动。
（Ⅱ）地下水中的氮污染主要是由3NO引起的，人们对3NO的转化进行了长时间的研究，目前主要有物理方法、化学方法和生物方法，其中化学方法主要包含活泼金属还原法和催化反硝化法。催化反硝化法是一种经济可行的脱氮方法，其原理是在Pd/Cu双金属催化剂作用下，2H将硝酸盐还原成氮气：。
(4)下列说法错误的是_______(填序号)。
湖北省沙市中学高二上学期期中考试化学(学考)试题
湖北省沙市中学【最新】高二上学期期中考试化学（学考）试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列仪器对应名称正确的是
A．容量瓶 B．蒸馏烧瓶
C．蒸发皿 D．滴定管
2．下列实验装置可用于分离酒精与水的是( )
A． B． C． D．
3．下列气体不会．．造成空气污染的是( )
A．N2 B．CO C．SO2 D．NO2
4．下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是
A． B． C． D．
5．下列元素不属于第三周期的是
A．溴 B．硫 C．磷 D．钠
6．碘元素的一种核素I53125可用于治疗肿瘤，下列有关I53125的说法中正确的是
A．质子数为53 B．中子数为125 C．电子数为72 D．质量数为72
7．下列有关物质分类或归类正确的是
A．液氯是化合物 B．碱石灰是混合物 C．铜是电解质 D．Na2O是钠盐
8．实验室检验某FeCl2溶液是否含有FeCl3，可向溶液中加入( )
A．NaOH溶液 B．KSCN溶液 C．氯气 D．锌片
9．下列说法正确是的
A．甲烷不能发生氧化反应 B．甲烷点燃前不需要验纯 C．二氯甲烷有2种同分异构体 D．甲烷和异丁烷互为同系物
10．下列物质属于电解质并且能导电的是（ ）
A．Na2CO3·10H2O晶体 B．熔融的Al2O3
C．稀硫酸 D．蔗糖
11．下列反应中，盐酸只作氧化剂的是( )
A．Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑ B．MnO2+4HCl(浓)ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O
C．Cl2+H2O = H++Cl–+HClO D．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
12．在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的（ ）
A．电子层数 B．核电荷数 C．核外电子数 D．最外层电子数
湖北沙市中学高二上学期第二次双周测化学试题 含答案
2019—2020学年上学期2018级
第二次双周练化学试卷
命题人：李昌坤 审题人：蔡艳
时间：90分钟 满分：100分
考试时间：2019年10月7日
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列叙述中，不正确的是
A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数
B．催化剂不能改变平衡常数的大小
C．平衡常数发生变化，化学平衡必发生移动，达到新的平衡
D．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化
2．对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的是
A．通入大量O2 B．增大容器容积
C．移去部分SO2 D．降低体系温度
3．向CuSO4饱和溶液中加入一块胆矾，一段时间后发现
A．胆矾形状和质量都没改变 B．胆矾形状和质量都改变了
C．胆矾形状改变了，但质量不变 D．胆矾质量减少了
4．对于反应A+3B=2C（各物质均为气体），下列不同条件下的反应速率中最快的是
A．(A)=0.01 mol/(L·s) B．(B) =0.02 mol/(L·s)
C．(B)=0.60 mol/(L·min) D．(C)=1.0 mol/(L·min)
5．汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，下列说法不正确的
A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低
B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率
C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定
D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡
6．下列说法中可以证明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是
2021-2022年高二上学期第二次月考化学(理奥赛、国际)试题 含答案
实用文档 上饶县中学xx届高二年级上学期第二次月考
化 学 试 卷(理奥赛、国际)
2021年高二上学期第二次月考化学（理奥赛、国际）试题 含答案
一、选择题：（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分）
1．现有常温下四份等体积的酸或碱溶液：①0.01 mol/L CH3COOH；②0.01 mol/L HCl；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。以下有关说法或操作正确的是
A.①中水电离程度最小，③中水电离程度最大
B.将②、③混合，若有pH＝7，则消耗溶液的体积：③＞②
C.将①、④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，则混合液一定呈碱性
D.将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④＞①＞②
2．对于化学平衡移动的分析中，不正确．．．的是
①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一
定向正反应方向移动 ②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度
时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高 ③有气体参加的反应平衡时，若减
小反应器容积时，平衡一定向气体体积减小的方向移动 ④有气体参加的反应达平衡时，
在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动
A．①③④ B．①②③ C．②③④ D．①②④
3．室温下，将1.000 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1
氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所
示。则下列有关说法正确的是
A．a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1
B．b点：c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)
C．c点：c(Cl－)＝c(NH＋4)
D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热 考试时间：xx年11月5—6日 实用文档 4．氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO3―+3HSO3―==3SO42―+Cl―+3H+，已知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快。右图为用ClO3―在单位时间
2021-2022年高二化学上学期第二次月考试卷(含解析)
精品文档
实用文档 2021-2022年高二化学上学期第二次月考试卷（含解析）
一．选择题（本题包括25个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分）
1．（2分）（xx秋•哈密市校级期末）下列物质是弱电解质的是（ ）
A． CO2 B． NaCl C． Br2 D． H2O
2．（2分）（xx秋•临夏州校级期末）下列属于正确的水解离子方程式的是（ ）
A． NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+ B． H2O+H2O⇌H3O++OH﹣
C． CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣ D． Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3↓+3H+
3．（2分）（xx•青岛校级模拟）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
①pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣
②无色溶液中：K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣、NH4+
④含有Fe2+的溶液中：[Fe（CN）6]3﹣、NO3﹣、Cl﹣
⑤由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣．
A． ①⑤ B． ②③ C． ②④ D． ③⑤
4．（2分）（xx秋•长春期末）将锌片、铜片、盐桥、导线、电流计和ZnSO4溶液、CuSO4溶液连接成如图装置，下列各叙述中正确的是（ ）
A． 构成原电池，锌片作正极
B． 锌片上有铜析出，铜片上没有 精品文档
实用文档 C． 铜片附近Cu2+离子浓度减小
D． 盐桥（琼脂﹣饱和KCl溶液）中的K+移向ZnSO4溶液
5．（2分）（xx秋•杭州校级月考）下列三个数据：①7.2×10﹣4、②2.6×10﹣4、③4.9×10﹣10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可以发生如下反应：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2
NaCN+HF=HCN+NaF NaNO2+HF=HNO2+NaF 由此可判断下列叙述中正确的是（ ）
2022-2023学年湖南师范大学附属中学高二上学期第二次大练习化学试题(解析版)
试卷第1页，共20页 湖南师范大学附属中学2022-2023学年高二上学期
第二次大练习化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列化学用语或表达正确的是
A．F的结构示意图：
B．基态碳原子的轨道表示式：
C．22CHCH分子中含有2个π键
D．基态铬原子(24Cr)的价层电子排布式：513d4s
【答案】D
【详解】A．F是由F得到1个电子而形成的，所以其结构示意图为：，故A错误；
B．C为6号元素，核外有6个电子，所以其核外电子排布式为：1s22s22p2，所以基态碳原子的轨道表示式：，故B错误；
C．一个双键中含有一个π键，单键不含有π键，故1个CH2=CH2分子中含有1个π键，故C错误；
D．24Cr为24号元素，其原子核外电子数为24，其中3d能级达到半满，所以24Cr的核外电子排布式为：[Ar]3d54s1，其基态铬原子(24Cr)的价层电子排布式：3d54s1，故D正确；
答案选D
2．对下列图示实验的描述正确的是
选项 实验装置图 相关描述 试卷第2页，共20页 A
根据两烧瓶中气体颜色的变化(热水中变深、冰水中变浅)判断2242NOgNOg正反应是吸热反应
B
用已知浓度的NaOH溶液滴定锥形瓶中未知浓度的盐酸
C
根据小试管中液面的变化判断铁钉发生吸氧腐蚀
D
该保护金属的方法为牺牲阳极法
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A．热水中颜色深，可知升高温度反应逆向移动，则正反应为放热反应，故A错误；
B．从图示滴定管可看出，是用盐酸滴定NaOH溶液，故B错误；
C．食盐水为中性电解质溶液，铁在中性电解质溶液中发生吸氢腐蚀，故C正确；
D．钢闸门连在外接电源的负极上，作阴极，被保护，为外加电流法，故D错误；
故选C。
3．下列由电子排布式或排布图所得的结论错误的是
湖北省沙市中学2022-2023学年高二上学期期末化学试题
1 2022-2023学年度上学期2021级
期末考试化学试卷
时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cu 64 Cl 35.5
一、选择题（本题包括15个小题，每小题3分，共45分，每小题只有1个选项符合题意）
1．工业上由CO2和H2合成气态甲醇的热化学方程式为CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(l) ΔH＝－50
kJ·mol－1。下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是( )
A． B． C． D．
2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ( )
A．实验室中除去CO2气体中的HCl杂质气体
B．冬天时碱性洗涤剂加热水洗涤效果更好
C．H2(g)和I2(g)的混合气体加压后颜色变深
D．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加
3．已知：4NH3 + 5O2=4NO + 6H2O。若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列关系正确的是（ ）
A． 4 /5 v(NH3)=v(O2) B．5 /6 v(O2)=v(H2O)
C．2 /3 v(NH3)=v(H2O) D．4/ 5 v(O2)=v(NO)
4．用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是（ ）
A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定
B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定
C．用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量指示剂进行滴定
D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸
湖北省沙市中学高二上学期期中考试化学(选考)试题
湖北省沙市中学【最新】高二上学期期中考试化学（选考）试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．在密闭容器中发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，下列说法不正确的是（ ）
A．升温，正、逆反应速率均加快 B．压缩容器增大压强，化学平衡正向移动
C．充入O2，可提高SO2的转化率 D．当气体总质量不变时，反应达平衡状态
2．碳足量，反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一个可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
①增加碳的量且表面积保持不变 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入He，使体系压强增大 ④保持压强不变，充入He使容器体积变大
A．①④ B．②③ C．①③ D．②④
3．下列实验操作规范且能达到目的的是
目的 操作
A 取20.00 mL盐酸 在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶
B 清洗碘升华实验所用试管 先用酒精清洗，再用水清洗
C 测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上
D 配制浓度为0.010 mol·L-1的KMnO4溶液 称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度
A．A B．B C．C D．D
4．K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O2-7(橙色)⇌2CrO2-4(黄色)+2H+ 。用K2Cr2O7溶液进行下列实验，结合实验，下列说法不正确的是( )
A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄
B．②中Cr2O2-7被C2H5OH还原
C．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色
D．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
湖北省沙市中学2022-2023学年高一上学期第二次月考化学试题及答案
2022—2023学年度上学期2022级
第二次月考化学试卷（答案在最后）
考试时间：60分钟 考试时间：2022年11月6日
相对原子质量：H 1 He 4 C12 N14 O16 Na 23 S 32
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有1个选项符合题意)
1．化学发展史是科学史重要组成部分。下列科学家与成就不匹配的是( )
A．道尔顿——原子学说 B．阿伏加德罗——发现元素周期律
C．屠呦呦——从菁蒿中提取菁蒿素 D．侯德榜——发明联合制碱法
2．下列现象涉及焰色试验的是( )
A．硝石(KNO3)强烧之，紫青烟起 B．绿蚁新醅酒，红泥小火炉
C．一道残阳铺水中，半江瑟瑟半江红 D．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川
3．下列有关钠的存在、保存及取用方法的描述正确的是( )
A．钠在自然界中主要以化合态形式存在，少量以游离态形式存在
B．钠需要密封保存在四氯化碳中
C．实验室中可直接用药匙取用钠
D．实验室中取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中
4．为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用NaHCO3作发泡剂，因为它( )
①热稳定性差 ①增加甜味 ①产生二氧化碳 ①提供碳酸钠
A．①① B．①① C．①① D．①①
5．下列氯化物既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是( )
A．CuCl2 B．FeCl2 C．NaCl D．FeCl3
6．下列物质或溶液不能与CO2反应的是( )
A．Na2O2 B．CaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．Na2CO2溶液
7．某同学在一pH试纸上滴几滴新制氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是( )
A．该实验说明Cl2分子具有漂白性
B．将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色
C．该实验说明H＋扩散速度比HClO分子快
2022-2023学年人教版高二上化学月考试卷(含解析)
2022-2023
学年高中高二上化学月考试卷
学校：____________
班级：____________
姓名：____________
考号：____________
考试总分：82
分
考试时间： 120
分钟
注意事项：
1
．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;
2
．请将答案正确填写在答题卡上;
卷I
（选择题）
一、
选择题
（本题共计 12
小题
，每题 3
分
，共计36
分
）
1.
叠氮酸钠是汽车安全气囊的产气剂，
是主氧化剂，
作冷却剂。当汽车发生
剧烈碰撞时，分解产生大量气体使安全气囊迅速打开，从而起到安全保护作用[
已知是弱酸]
。下
列有关说法正确的是（
）
A.
的冷却原理是它发生分解，吸收体系的热量
B.
和反应的氧化产物是
C.
是弱电解质
D.
若有分解产生，则转移电子
2.
室温下，进行下列实验，根据实验操作和现象所得的结论正确的是（
）
选项实验操作和现象结论
向固体中加入少量稀盐酸，测得溶
液温度高于室温盐酸和氢氧化钠的反应为放热反应
向溶液中，加入溶液，产生
白色沉淀，过滤洗涤后，向所得沉淀中加入
足量稀硝酸，沉淀不溶解原溶液已变质
向的醋酸溶液中，加入醋酸铵溶液，
溶液增大醋酸铵溶液呈碱性
向含有少量和溶液中，滴加几
滴氨水，产生蓝色沉淀
A.
B.
C.
D.
3.
下列化学用语不正确的是（
）
A.
的结构式：
B.
乙烯的球棍模型：(Na)N
3Fe
2O
3NaHCO
3
HN
3
NaHCO
3
Fe
2O
3NaNa
2O
2
NaN
3
6.5gNaN
3N
20.9mol
ANaOH
BNSa
2O
3BaCl
2
NSa
2O
3
CpH=3
pH
DCuCl
2MgCl
2
[Mg(OH]>[Cu(OH]K
sp)
2K
sp)
2
A
B
C
D
HClOH−Cl−OC.
的原子结构示意图：
D.
溴乙烷的官能团：
4.
某工厂所排放的废水中可能含有、、、、、、和。某同学将
试样平均分成甲、乙、丙三份，设计如图所示实验（每次加入的试剂都是足量的），由此可以推测废水中（ ）
A.
一定存在
B.
一定不存在、、
湖北省沙市中学高二化学十二月月考【会员独享】
湖北省沙市中学高二年级十二月月考化 学 试 卷
第Ⅰ卷 选择题
可能用到的相对原子质量：
H：1、O：16、Mg：24、Al：27、Si：28、S：32、Fe：56、Cu：64、Zn：65、Ba：137
一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每题只有1个选项符合题意）
1．2000年5月，保利集团在香港拍卖会上花费3000多万港币购回在火烧圆明园时流失的国
宝：铜铸的牛首、猴首和虎首。普通铜器时间稍久容易出现铜绿，其主要成份是Cu2(OH)2CO3。这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去仍然熠熠生辉不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是
A．它们的表面都电镀上一层耐腐蚀的黄金
B．环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解
C．铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化
D．它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金
2．下列有关金属腐蚀的说法中正确的是
①金属的腐蚀全部是氧化还原反应
②金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化腐蚀，只有电化腐蚀才是氧化还原反应
③因为二氧化碳普遍存在，所以钢铁的电化腐蚀以析氢腐蚀为主
④无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，总是金属被氧化
A．①③ B．②③ C．①④ D．①③④
3．有Mg、Al、Cu、Ag四种金属，可以用盐酸把它们分成两组a、d和b、c。如在b、c的
盐溶液中加入过量的NaOH溶液，可得到c离子的沉淀；这四种金属两两组成原电池时，a都是正极。如果用a、b、c、d来表示四种金属的顺序，则下列顺序正确的是
A．Cu、Ag、 Mg、Al B．Ag、Al、Mg 、Cu
C．Mg、Al、Cu、Ag D．Cu、Mg、Al、Ag
4．下列有关金属冶炼的说法中，不正确的是
A．用电解熔融三氧化二铝的方法得到活泼金属铝
B．直接利用热分解法加热铁矿石炼铁