2019学年上海市高二上学期期中测试化学试卷【含答案及解析】

2019学年上海市高二上学期期中测试化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________题号一二三总分得分

一、选择题1. 在元素周期表中，金属元素和非金属元素分界线附近能找到： A．制半导体元素 B．制农药元素 C．制催化剂元素 D．制耐高温合金的元素

2. 某古玩爱好者收藏的“商代铝碗”在“鉴宝”时被专家当场否定，其理由是 A．铝的导热性较强，不易做碗 B．铝的质地较软，易变形，不易做碗 C．铝元素易导致老年痴呆，不易盛放食物 D．铝的性质较活泼，难提炼，商代不可能有铝制品

3. 某元素的离子带2个单位正电荷，它的核外电子排布为，此元素在周期表中的位置是： A．第二周期零族 B．第三周期Ⅱ A族 C．第二周期Ⅵ A族 D．第三周期IIIA

4. 下列化合物中，不能由两种单质直接化合制得的是： A．FeS________________________ B．Al 2 S 3________________________ C．Fe 3 O 4________________________ D．FeCl 2 5. 下列各操作中，适宜用来制备氢氧化铝的是： A．将氧化铝放入水中共热 B．将金属钠投入氯化铝溶液中 C．将足量氨水滴入氯化铝溶液中 D．将足量氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液中

6. 把钠放入滴有酚酞试液的水中，下列现象不会出现的是 A．钠浮在水面上 B．钠熔化成小球 C．溶液中产生较多的气泡 D．水溶液变成红色

7. 下列说法中，正确的是 A．第ⅠＡ族元素都是金属元素 B．第ⅣＡ族非金属元素的单质只能形成原子晶体 C．第ⅥＡ族元素形成的单质，常温下有气、液、固三种状态 D．元素性质呈现周期性变化的根本原因是元素原子最外层电子数呈现周期性变化

8. 铝能用于冶炼难熔的金属，这是因为铝具有 A、两性 B、优良的导电性 C、低的熔点 D、还原性，且在冶炼反应中放出大量热

9. 不能比较氮和氧非金属性相对强弱的是 A．氨气在氧气中燃烧生成氮气 B． NO中N为+2价，氧为－2价 C．沸点：H 2 O>NH 3 D．热稳定性： H 2 O>NH 3

10. 常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是p11. X Y Z ① NaOH溶液 Al(OH) 3 稀硫酸② KOH溶液 SiO 2 浓盐酸③ O 2 N 2 H 2 ④ FeCl 3 溶液 Cu 浓硝酸 A．①③④______________ B．①③④________________________ C．①④____________________ D．②③12. 下列除杂方案错误的是p13. 选项被提纯的物质杂质除杂试剂 A. FeCl 3 (aq) Al 3＋ (aq) NaOH溶液、盐酸B. AlCl 3 (aq) Cu 2＋ Al粉 C. NaHCO 3 (aq) Na 2 CO 3 (aq) CO 2 气体 D. FeCl 3 (aq) Cu 2＋ Fe粉

14. 三种非金属元素X、Y、Z，它们的原子半径由小到大的顺序为X中正确的是 A．非金属性X B．气态氢化物的热稳定性按X、Y、 Z顺序减弱 C．X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物酸性由弱到强 D．X、Y、Z最外层电子数依次增大

15. 主族元素R的最高价氧化物的化学式为R 2 O 5 ,则它的气态氢化物的化学式是： A．RH 4______________________________ B．RH 3____________________________ C．H 2 R____________________________ D．HR

16. 人体正常的血红蛋白应含Fe 2+ 。若误食外表与食盐相近的亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe 2+ 转化成Fe 3 + 而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒，下列叙述中正确的是： A．亚硝酸盐是还原剂 B．维生素C是还原剂 C．维生素C是氧化剂 D．亚硝酸盐被氧化

17. 由下列反应：Cu+2FeCl 3 →2FeCl 2 +CuCl 2 ，CuCl 2 +Fe→FeCl 2 +Cu，确定Fe 2+ 、Fe 3+ 、Cu 2+ 的氧化性强弱顺序为 A、Fe 2+ >Cu 2+ >Fe 3+ B、Fe 3+ >C U 2+ >Fe 2+ C、Fe 3+ >Fe 2+ >Cu 2+ D、Fe 2+ >Fe 3+ >Cu 2+

18. 下列关于铝热剂的有关叙述中正确的是： A ．利用铝热剂的反应，常用于冶炼高熔点的金属 B ．氧化铝和铁的混合物是铝热剂 C ．铝热剂发生的铝热反应需要用镁带和氯酸钾引燃，所以铝热反应是吸热反应 D ．工业上常用铝热反应来大量冶炼金属铁

19. 已知质量数为A的某阳离子R n+ , 核外有X个电子，则核内中子数为： A．A-X______________________________ B．A-X- n________________________ C．A-X+n________________________ D．A+X-n

20. 某500 mL溶液中含、，加入0 铁粉，待Fe 3+ 完全还原后，溶液中Fe 2+ 的物质的量浓度为假设反应前后体积不变： A．．0.6 mol / L______________ C．0.8 mol / L______________ D．1.0 mol / L

21. 下列离子方程式正确的是 A. 铝和氢氧化钠溶液反应 2Al ＋ 2OH - → 2AlO 2 - ＋3H 2 ↑ B. 铁和稀盐酸反应 2Fe ＋6H + → 2Fe 3+ + H 2 ↑ C. 铝和醋酸溶液反应 2Al ＋2H + → 2Al 3+ ＋H 2 ↑ D. 铁和氯化铁溶液反应 Fe ＋2Fe 3+ → 3Fe 2+

22. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：p23. 元素代号 X Y Z W 原子半径/pm 160 143 70 66 主要化合价 +2 +3 +5、+3、-3 -2 下列叙述正确的是： A ． X、Y元素的金属性 X B ．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW 2 C ． Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D ．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

24. 下图中能表示将 Ba(OH) 2 溶液逐滴加入到硫酸铝溶液中，产生沉淀的质量（Y）与加入 Ba(OH) 2 溶液的体积（X）关系的是： Y___________________________________ Y___________________________________ Y___________________________________ Y A .______________ B .______________ C .____________________ D . 25. 如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是：

A．原子半径:Z>Y>X B．气态氢化物的稳定性: W>R C．WX 3 和水反应形成的化合物是离子化合物 D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

26. 现有甲、乙、丙三种元素，其原子序数都不超过20。有关信息如下：p27. 元素代号相关信息甲 n为电子层数，甲原子最外层电子数为(2n 2 －1) 乙在周期表中它的周期数为k，主族序数为(2k＋1) 丙电子层数大于最外层电子数下列关于甲、乙、丙三种元素相关的分析正确的是： A．甲的单质难溶于水 B．乙的气态氢化物遇湿润的pH试纸变红色或蓝色 C．丙的最高价氧化物对应的水化物是强碱 D．甲、丙只能形成共价化合物

28. 将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 A . 稀硝酸 B . 稀盐酸 C . 氢氧化钠_________ D . 硝酸铜

29. 氧化亚铁固体可溶于足量稀硝酸，其中稀硝酸所体现的作用是 A . 氧化性和酸性 B . 还原性和酸性 C . 只有氧化性 D . 只有酸性30. 下列物质中可用于治疗胃酸过多的是 A．碳酸钠______________ B．氢氧化铝 ___________ C．氧化钙___________ D．硫酸钡

31. 某溶液中有 Fe 3+ 、 Mg 2+ 、 Fe 2+ 和 Na + 四种离子，若向其中加入过量的 NaOH 溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 A．Fe 3+ B．Mg 2+ C．Na + D．Fe 2+

32. Fe 3 O 4 与HNO 3 反应生成Fe(NO 3 ) 3 、NO、H 2 O若溶解1mol Fe 3 O 4 ，则被还原的硝酸是 A 、 3 mol ________ B、1/2 mol________ ________ C 、 1/3 mol________________________ D 、 9 mol

33. 下列各组离子在溶液中由于氧化还原而不能大量共存的是 A.Fe 3+ 、Cl - 、SCN - 、K + B.Fe 2+ 、H + 、NO - 3 、SO 2- 4 C . H + 、Mg 2+ 、CO 2- 3 、Cl - D.Fe 2+ 、Cu 2+ 、Cl - 、NO - 3

34. 某无色透明溶液能与铝反应产生氢气，则此溶液中可能大量共存的离子组是 A. k + 、Mg 2+ 、NO 3 - 、Cl - B. k + 、Na + 、HCO 3 - 、Cl - C. Cu 2+ 、Na + 、SO 4 2- 、Cl - D. Ba 2+ 、Na + 、NO 3 - 、Cl -

35. 常温下，向下列各溶液中分别投入铁片，溶液质量变化最小的是 A．浓HNO 3 _________ B．HCl ________ C．CuSO 4 ________ D．AgNO 3

36. 只用一种试剂即可鉴别氯化镁、氯化铁、氯化亚铁、氯化铵、氯化钠这五种溶液，该试剂是 A. KSCN________ B.BaCl 2________ C. HCl________ D.NaOH

37. 下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A. NaCl和Mg_________ B. NH 4 Cl和NH 3_________ C. Cu和Hg_________ D. CO 2 和SiO 2

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【20套试卷合集】上海中学2019-2020学年化学高二上期中模拟试卷含答案

2019-2020学年高二上化学期中模拟试卷含答案考试时间90分钟试题分数110分相对原子质量：H1He4C12N14O16S32Cl35.5Na23Mg24Al2739Ca40Cu64Ba137一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题2分共32分)1．1828年，填平无机物与有机物间鸿沟的科学巨匠乌勒，他将一种无机盐直接转变为有机物尿素。

乌勒使用的无机盐是尿素的同分异构体，该无机物的分子式为：A．(NH4)2CO3B．NH4CNOC．CH3COONH4D．NH4NO32．下列化学用语中正确的是：A．乙烯的结构简式为CH2CH2B．羟基的电子式：C．丙烯的键线式：D．乙醇的分子式：CH3CH2OH3．下列说法中正确的是( )A．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源B．开发核能、太阳能等新能源，推广基础甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放C．红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析D．石油裂解可以得到氯乙烯4．下列物质能通过化合反应直接制得的是①FeCl2②H2SO4③NH4NO3④Fe(OH)3A．只有①②③B．只有②③C．只有①③④D．全部5．与CH2＝CH2→CH2Br—CH2Br的变化属于同一反应类型的是( )A．C2H5Cl→CH2＝CH2B．CH3CHO→C2H5OHC．D．CH3COOH→CH3COOC2H56．下列各组物质中，肯定是同系物的是( )A．甲苯和邻甲基乙苯B．CH2＝CH2和C6H5—CH＝CH2C．C2H2和C4H6D．正戊烷和2一甲基丁烷7．分子式为C5H10的烯烃共有(要考虑顺反异构体)( )A．5种B．6种C．7种D．8种8．下列化合物分子中的所有碳原子不可能．．．处于同一平面的是：A．甲苯B．硝基苯C．2－甲基丙烯D．2－甲基丙烷9．在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O2固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是A．Na＋B．Al3＋C．Fe3＋D．Fe2＋10．下列说法错误．．的是( )A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B．乙醇和乙酸都能发生氧化反应C．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应11．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是( )A．乙醇、甲苯、硝基苯B．苯、苯酚、己烯C．苯、甲苯、环己烷D．甲酸、乙醛、乙酸12．下列有机物命名正确的是A．1，3，4－三甲苯B．2－甲基－2－氯丙烷C．2－甲基－1－丙醇D．2－甲基－3－丁炔13．下列关系正确的是：A．沸点：戊烷＞2，2一二甲基丙烷＞2一甲基丁烷B．氢的质量分数：苯＞乙烯＞甲烷C．密度：溴苯＞H2O＞苯D．等物质的量物质燃烧耗O2量：己烷＞苯＞C6H5COOH14．以下物质；(1)甲烷；(2)苯；(3)聚乙烯；(4)苯乙烯；(5)2－丁炔；(6)环己烷；(7)邻二甲苯。

2019高二上学期期中化学试卷

2019高二化学试卷（考试时间60分钟，总分100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 F 19 Cl 35.5 Al 27 Ca 40Cu 64 Fe 56 K 39 Mg 24 Na 23 Li 7 Zn 65 Mn 55 Ni 59一．选择题(本题包括10小题,每小题3分，共30分；每小题只有一个选项符合题意)1．2H、13C、15N、18O、34S等常用做环境分析指示物，下列对它们的说法正确的是A．34S原子核内的中子数为l6 B．16O与18O互称同位素C．13C和15N原子核内的质子数相差 2 D．2H+的酸性比1H+的酸性更强2．目前，一种人称“摇摇冰”的即冰用饮料开始上市，所谓“摇摇冰”是指将饮料罐隔离层中的制冷物质和水混合起来，吸食前摇动使罐中的饮料冷却。

若该制冷物质可从下列固体物质中选择，则它可以是A．NaCl B．NH4NO3C．CaO D．NaOH3．下列说法中，正确的是A．电解精炼铜时，粗铜中的金、银、锌等形成阳极泥而与铜分离B．易潮解的试剂都要用带磨口玻璃塞的广口瓶保存C．氨可将NO2转化成无毒的物质，是因为氨具有还原性D．用己知浓度的盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的氢氯化钠溶液时，若锥形瓶中原残留有少量蒸馏水．滴定结果将偏低4．下列物质的分类正确的是混合物非电解质碱酸式盐A 冰醋酸Cl2氨水NaHCO3B 福尔马林苯泡花碱明矾C 胆矾SO2纯碱NH4ClD 食醋C2H5OH 苛性钾NaHSO45．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是A．装胃①中，d为阳极、c为阴极B．装置②可用于收集H2、NH3、C02等气C．装置③中x若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢,并防止倒吸D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气6．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A. 醋酸的摩尔质量与N A 个醋酸分子的质量在数值上相等B.标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8.96L ，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2 N AC.1L 1mol/LCuCl 2溶液中含有的Cu 2+的个数为N AD.25℃，1.01×105Pa 时，16g 臭氧所含的原子数为N A 7．某溶液中由水电离生成的c(H ＋)＝10－12mol/L ，下列各组离子一定不能大量共存的是A ．Na ＋、AlO 2－、Cl－、SO 42－B ．Mg2＋、Ca 2＋、HCO 3－、Cl－C ．K ＋、Fe 2＋、SO 42－、Br －D ．Fe 3＋、Ca 2＋、Cl －、NO 3－8．醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOHH ＋＋CH 3COO －，下列叙述不正确．．．的是A ．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c （H ＋）＝c （OH －）＋c （CH 3COO －）B ．0.10mol/L 的CH 3COOH 溶液加水稀释，溶液中c （OH －）减小C ．CH 3COOH 溶液中加入少量的CH 3COONa 固体，平衡逆向移动D ．常温下，pH ＝2的CH 3COOH 溶液与pH ＝12的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH ＜79．氮化铝（AlN ）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。

高二上学期期中化学试题(带答案)

高二上学期期中化学试题（带答案）2019年高二上学期期中化学试题（带答案）查字典化学网为大家介绍2019年高二上学期期中化学试题，考生们应多加练习，对大家会有很大帮助的。

一、单项选择1. 有一种称为摇头丸的毒品已从国外流入我国某些地区，目前司法机关正在严厉查缉和打击。

该毒品中含氮10.37%，它的结构简式可能是()A.B.C.D.2. 下列说法正确的是()A.C2H2的电子式为H:C:::C:HB.酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHC.鸡蛋白溶液中滴加饱和硫酸铵溶液，出现沉淀，该过程属于蛋白质的盐析D.6个碳原子形成的烃分子中，最多有5个碳碳单键3. 下列关于食物所含营养素的说法中，错误的是( )A.蔬菜是某些维生素、无机盐和膳食纤维的主要来源B.谷物只含糖类C.油脂主要提供脂肪，特别是必需的高级脂肪酸有下列性质, 其中推测错误的是( )A.能发生银镜反应B.能发生水解反应C.有酸味D.能发生酯化反应9.8. 下列说法正确的是( )A.碘、铁、锌等微量元素有益人体健康，应大量食用含碘、铁、锌的食物B.家庭中可用铝制容器长期盛放食盐、醋等调味剂C.人在咀嚼米饭时有甜味，是因为淀粉在唾液作用下水解生成麦芽糖的缘故D.为节省粮食，可将含有甲醇的工业酒精兑制成饮用白酒9. 下列说法正确的是()A.纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色B.蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质C.溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯D.乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇10. 下列关于有机物的说法中正确的是()①棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素②淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能水解③易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质都是有机化合物④除去乙酸乙酯种残留的乙酸，加过量饱和Na2CO3溶液振荡后，静置分液⑤塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料⑥石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化A.①⑤⑥B.②④C.①②③⑤D.③④⑤⑥第II卷(非选择题)请修改第II卷的文字说明评卷人得分二、实验题11. 现有7瓶失去了标签的液体，可能是：①乙醇，②乙酸，③苯，④乙酸乙酯，⑤油脂，⑥葡萄糖溶液，⑦蔗糖溶液。

【2019最新】高二化学上学期期中试卷(含解析) (3)

③乙醇是一种可再生能源④燃烧时放出大量热量．
A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④
3．碳10g与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收109.4kJ热量，此反应的热化学方程式为（）
A．C+H2O═CO+H2△H=+131.3 kJ•mol﹣1
B．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+109.4 kJ•mol﹣1
14．已知下列两个热化学方程式2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol；C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2220.0kJ/mol；实验测得，5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气与丙烷的体积比是（）
A．v正（N2）=v正（H2）B．v正（N2）=v逆（NH3）
C．2v正（H2）=3v逆（NH3）D．v正（N2）=3v逆（H2）
8．下列说法正确的是（）
A．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大
B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大
C．加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大
b．向混合气体中通入NO2
c．使用高效催化剂
d．升高温度．
三、计算题（21分，没空3分）（注意：必须用规范的化学术语、语言文字等书写推理或计算过程）
19．一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）═xC（g）．
请填写下列空白：
（1）若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L．
A．x=1

【2019最新】高二化学上学期期中试卷(含解析)5

【2019最新】高二化学上学期期中试卷（含解析）5一、选择题（本题有30小题，每小题2分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．化石燃料的燃烧会对空气造成一定的污染，下列不属于化石燃料的污染物的是（）A．氮氧化物 B．二氧化硫 C．一氧化碳 D．氧气2．下列物质中，属于碱性氧化物的是（）A．CaO B．CO C．P2O5D．CO23．下列物质的水溶液中，呈酸性的是（）A．CO2B．NaOH C．NaHCO3D．K2SO44．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑的反应类型属于（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应5．在3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O反应中，既是氧化剂又是还原剂的是（）A．Cl2B．NaOH C．H2O D．NaClO36．下列电离方程式的书写不正确的是（）A．NH3•H2O═NH+OH﹣B．BaSO4═Ba2++SOC．HNO3═H++NO D．NaOH═Na++OH﹣7．下列有关氯气的说法中，错误的是（）A．氯气是有毒的气体B．氯气可以与水反应生成有漂白作用的HClOC．氯气可以与氢氧化钠反应用于尾气的处理D．实验室用加热分解KClO3的方法制取Cl28．下列关于二氧化硫的说法正确的是（）A．二氧化硫是无色无味无毒的气体B．二氧化硫不是形成酸雨的主要成分C．二氧化硫可以与水反应形成硫酸D．二氧化硫可以使品红褪色9．下列关于镁的说法中，不正确的是（）A．镁是一种银白色固体B．镁是热和电的良导体C．镁在自然界中主要以单质的形式存在D．镁常温下能与氧气反应，生成一层致密的氧化薄膜10．下列有关实验操作正确的是（）A．B．C．D．11．下列说法错误的是（）A．容量瓶使用前必须检漏B．胶体分散质颗粒直径在1cm～100cm之间C．通过过滤操作可以把沉淀与溶液分开D．在用pH试纸测量某溶液的pH时，不能先湿润pH试纸12．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．小块金属钠投入水中：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑B．Fe和盐酸溶液的反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．石灰石溶于盐酸：CaCO3+2H+══Ca2++H2O+CO2↑D．锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag+═Zn2++Ag13．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．常温常压下，22.4L CO2中含有 N A个CO2分子B．O2、O3混合气体48g共含有O原子数为3N A个C．等物质的量的N2和CO所含分子数均为N AD．1 mol K2SO4溶于水，所得溶液中K+的数目为2N A14．下列说法正确的是（）A．NH3的摩尔质量为17gB．48gO3含有的臭氧分子数为6.02×1023C．1mol•L﹣1NaCl溶液中含1molNa+D．标准状况下，1molH2O的体积为22.4 L15．下列关于钠及其化合物的说法中，正确的是（）A．钠是一种银白色金属，其密度比水大B．钠的硬度很大，无法用小刀切开C．钠在空气中燃烧得到白色固体Na2OD．NaHCO3固体受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O16．下列溶液可以盛放在玻璃瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是（）A．硫酸钠溶液B．氢氟酸C．氢氧化钠溶液 D．氯化钠溶液17．反应Fe2O3+3CO3CO2+2Fe在下列哪个设备中进行（）A．沸腾炉B．吸收塔C．高炉 D．接触室18．下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的是（）A．B．C． D．19．向含有KBr、NaI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应后，将溶液蒸干并进行灼烧，最后所得的固体物质是（）A．NaCl和KCl B．KCl和NaBr C．NaCl和KI D．NaCl、KCl和I220．下列关于某些物质的检验方法或结论正确的是（）A．在某未知液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，则溶液中肯定有SO42﹣B．用焰色反应可鉴别出NaCl、KCl和Na2SO4三种物质C．利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液D．在某未知液中加入NaOH溶液后再滴入酚酞试液，若显红色则原溶液中肯定有21．下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是（）A．NaCl、BaSO4、SO2B．Cu、CH3C00H、酒精C．氯化钠晶体、水、酒精 D．KNO3、NH3•H2O、CaCO322．相同物质的量的Na2O2和Na2O的比较中，不正确的是（）A．所含原子个数之比为4：3 B．所含离子个数之比为4：3C．所含氧原子个数之比为2：1 D．所含钠的质量之比为1：123．将0.18molMnO2与过量12mol/L的浓盐酸反应，将60mL12mol/L的浓盐酸与足量的MnO2反应，两者产生的Cl2相比（）A．一样多B．前者较后者多 C．后者较前者多 D．无法比较25．下列关于钠及其化合物的说法正确的是（）A．金属钠可以与金属钾形成一种合金B．金属钠在空气中久置最终转化为NaHCO3C．氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气D．Na2CO3溶液能跟酸溶液反应，但不能跟碱溶液反应26．某无色透明的溶液中加入金属铁有H2放出，则在该溶液中一定能大量共存的是（）A．Cu2+、Cl﹣、K+、SO42﹣B．Na+、NO3﹣、OH﹣、CO32﹣C．Ba2+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣ D．K+、Na+、Cl﹣、SO42﹣27．现有500ml 1mol/L KCl 溶液，下列哪项的Cl﹣浓度与之相等（）A．100ml 5mol/L KCl B．250ml 5mol/L MgCl2C．100ml 1mol/L CaCl2D．250ml 1mol/L NaCl28．氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质．下列结论正确的是（）A．加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl﹣存在D．加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在29．下列图示的实验基本操作正确的是（）A．B．C．D．30．有K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液，含Fe3+的物质的量浓度为0.1mol/L，而SO42﹣的物质的量浓度为0.3mol/L，则混合溶液中K+的物质的量浓度为（）A．0.15mol/L B．0.3mol/L C．0.45mol/L D．0.6mol/L二、填空题（共3小题，共20分）31．（1）提取溴水中的溴，可采用的方法：．（2）用作发酵粉，或者用于治疗胃酸过多的物质是：．（3）写出实验室制氯气的化学方程式：．32．有一包白色固体粉末，可能由K2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一种或几种物质组成，为检验其组成，做了以下实验：①取少量固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现淀全部溶解．（1）试判断：固体混合物中肯定有，可能有．（2）要鉴别可能含有的物质，可采用的方法是：．（3）实验步骤③反应的离子方程式为：．33．常见金属X，有下列关系图，根据图示回答：（1）推断B溶液中肯定含有离子为．（2）写出X→A的反应方程式：．（3）产生红褐色沉淀的离子方程式：．三、实验题（共3小题，共14分）34．某同学应用如图所示装置研究物质的性质．其中气体X的主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气．请回答下列问题：（1）浓硫酸的作用是：．（2）B中观察到的实验现象是：．（3）装置C的作用是：．35．实验室有下列仪器．请从A～G中选择适当的装置填空（填字母编号）．①用于浓缩溶液，蒸干固体的是，能否直接加热（填“能”或者“不能”）．②用于分离互溶的沸点不同的物质的是，名称为．36．有如图A～F六种仪器：①实验室配制一定物质的量浓度的盐酸，需用质量分数为37%的浓盐酸4.5mL．取用4.5mL盐酸时，需要用到如图仪器中的F和（填编号）②下列实验操作中用到仪器E的是（填编号）a．分离水和CCl4的混合物 b．分离水和酒精的混合物 c．分离水和泥砂的混合物．四、计算题（本题共6分）37．锌铁合金共2.0g，放入50ml盐酸中使合金全部溶解，同时生成气体784ml（标准状况）．求：（1）气体的物质的量．（2）盐酸的物质的量浓度至少为多少．2015-2016学年白云高级中学高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题有30小题，每小题2分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．化石燃料的燃烧会对空气造成一定的污染，下列不属于化石燃料的污染物的是（）A．氮氧化物 B．二氧化硫 C．一氧化碳 D．氧气【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】根据天然气、煤、石油属于化石燃料，在燃烧的过程中会产生炭粉、一氧化碳以及二氧化硫等污染物，但是臭氧不是化石燃料燃烧生成的进行解答【解答】解：A、天然气、煤、石油属于化石燃料，汽油在燃烧的过程中，产生的汽车尾气会产生氮氧化物，属于化石燃料燃烧所形成的污染物，故A不符合题意；B、天然气、煤、石油属于化石燃料，在燃烧的过程中会产生二氧化硫污染物，所以二氧化硫属于化石燃料燃烧所形成的污染物，故B不符合题意；C、天然气、煤、石油属于化石燃料，不完全燃烧会产生一氧化碳污染物，所以一氧化碳属于化石燃料燃烧所形成的污染物，故C不符合题意．D、天然气、煤、石油属于化石燃料，在燃烧的过程中会产生炭粉、一氧化碳以及二氧化硫等污染物，但是氧气不是化石燃料燃烧生成，故D符合题意；故选：D．【点评】本题主要考查燃料的分类方面的知识，解答时要理解化石燃料包括哪些物质，掌握基础是解题关键，题目较简单．2．下列物质中，属于碱性氧化物的是（）A．CaO B．CO C．P2O5D．CO2【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】碱性氧化物是指能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物．一般来说金属氧化物大部分是碱性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物．【解答】解：碱性氧化物是指能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物．A．CaO与酸反应生成盐和水，且是氧化物，属于碱性氧化物，故A正确；B．CO是不成盐化合物，不属于碱性氧化物，故B错误；C．P2O5不是金属氧化物，属于酸性氧化物，故C错误；D．CO2是非金属氧化物，属于酸性氧化物，故D错误；故选：A．【点评】本题属于对基本概念的考查，明确碱性氧化物的概念是解题的关键，注意碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定碱性氧化物．3．下列物质的水溶液中，呈酸性的是（）A．CO2B．NaOH C．NaHCO3D．K2SO4【考点】水的电离；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】物质的水溶液呈酸性，说明该物质为酸或强酸弱碱盐，酸电离出氢离子或盐中弱离子水解导致溶液呈酸性，据此分析．【解答】解：A、二氧化碳为酸性气体，溶于水后生成碳酸，故水溶液显酸性，故A正确；B、NaOH为强碱，溶于水后显碱性，故B错误；C、碳酸氢钠中碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，所以碳酸氢钠溶液呈碱性，故C错误；D、硫酸钾为强酸强碱盐，在水溶液中不水解，显中性，故D错误．故选A．【点评】本题考查了溶液酸碱性的判断，根据物质的性质及盐类水解特点来分析解答，溶液呈酸性，该溶液中的溶质可能是酸或盐，很多同学往往漏掉盐而导致错误，为易错点．4．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑的反应类型属于（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应【考点】化学基本反应类型．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，为单质与化合物反应，生成新单质和新化合物，以此来解答．【解答】解：A．化合反应的生成物只有一种，不属于化合反应，故A不选；B．分解反应的反应物只有一种，不属于分解反应，故B不选；C．为单质与化合物反应，生成新单质和新化合物的反应，属于置换反应，故C选；D．复分解反应中没有单质参加，则不属于复分解反应，故D不选；故选C．【点评】本题考查四种基本反应类型的判断，为基础性习题，把握物质的类别及多少判断四种基本反应类型为解答的关键，题目较简单．5．在3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O反应中，既是氧化剂又是还原剂的是（）A．Cl2B．NaOH C．H2O D．NaClO3【考点】氧化还原反应．【分析】3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O中，Cl元素的化合价由0升高为+5价，Cl元素的化合价由0降低为﹣1价，以此来解答．【解答】解：3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O中，Cl元素的化合价由0升高为+5价，Cl元素的化合价由0降低为﹣1价，只有Cl元素的化合价变化，既失去电子也得到电子，则Cl2既是氧化剂又是还原剂，故选：A．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及电子守恒的考查，题目难度不大6．下列电离方程式的书写不正确的是（）A．NH3•H2O═N H+OH﹣B．BaSO4═Ba2++SOC．HNO3═H++NO D．NaOH═Na++OH﹣【考点】电离方程式的书写．【分析】A．一水合氨为弱电解质，部分电离，用可逆号；B．硫酸钡为强电解质，完全电离；C．硝酸为强电解质，完全电离；D．氢氧化钠为强电解质，完全电离．【解答】解：A．一水合氨为弱电解质，部分电离，电离方程式：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，故A错误；B．硫酸钡为强电解质，完全电离，电离方程式：BaSO4═Ba2++SO42﹣，故B正确；C．硝酸为强电解质，完全电离，电离方程式：HNO3═H++NO3﹣，故C正确；D．氢氧化钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaOH═Na++OH﹣，故D正确；故选：A．【点评】本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质强弱是解题关键，注意弱电解质用可逆号，题目难度不大．7．下列有关氯气的说法中，错误的是（）A．氯气是有毒的气体B．氯气可以与水反应生成有漂白作用的HClOC．氯气可以与氢氧化钠反应用于尾气的处理D．实验室用加热分解KClO3的方法制取Cl2【考点】氯气的化学性质．【分析】A．依据氯气有毒的性质解答；B．氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性；C．氯气有毒，直接排放能够引起空气污染，氯气能够与碱液反应，被碱液吸收；D．氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气．【解答】解：A．氯气是一种有毒的气体，故A正确；B．氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，故B正确；C．氯气有毒，直接排放能够引起空气污染，氯气能够与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气，故C正确；D．氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，得不到氯气，故D错误；故选：D．【点评】本题考查了氯气的性质，熟悉氯气的性质及制备是解题关键，侧重考查学生对基础知识掌握的熟练程度，题目难度不大．8．下列关于二氧化硫的说法正确的是（）A．二氧化硫是无色无味无毒的气体B．二氧化硫不是形成酸雨的主要成分C．二氧化硫可以与水反应形成硫酸D．二氧化硫可以使品红褪色【考点】二氧化硫的化学性质．【分析】二氧化硫为无色有刺激性气味气体，有毒，属于酸性氧化物，能够与水反应生成亚硫酸，二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，二氧化硫是酸雨形成的主要成分，据此解答．【解答】解：A．二氧化硫为无色有刺激性气味气体，有毒，故A错误；B．二氧化硫是形成酸雨的主要成分，故B错误；C．二氧化硫可以与水反应形成亚硫酸，故C错误；D．二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了二氧化硫的性质，熟悉二氧化硫的物理性质和化学性质是解题关键，题目难度不大．9．下列关于镁的说法中，不正确的是（）A．镁是一种银白色固体B．镁是热和电的良导体C．镁在自然界中主要以单质的形式存在D．镁常温下能与氧气反应，生成一层致密的氧化薄膜【考点】镁的化学性质．【分析】金属镁是银白色金属，有金属光泽，具有导电导热性，化学性质活泼，易被氧气氧化成为氧化镁，据此回答．【解答】解：A、镁是一种银白色固体，有金属光泽，故A正确；B、镁具有导电导热性，是热和电的良导体，故B正确；C、镁化学性质活泼，在自然界中主要以化合物的形式存在，故C错误；D、镁常温下能与氧气反应，生成一层致密的氧化薄膜即氧化镁，故D正确．故选C．【点评】本题考查学生金属镁的性质，注意知识的归纳和梳理是解体的关键，难度中等．10．下列有关实验操作正确的是（）A．B．C．D．【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．用玻璃棒引流，防止液体外流；B．氢氧化钠应放在小烧杯中称量；C．稀释浓硫酸，应防止酸液飞溅；D．胶头滴管应垂直悬空．【解答】解：A．配制溶液时用玻璃棒引流，防止液体外流，故A正确；B．氢氧化钠易潮解，且具有腐蚀性，应放在小烧杯中称量，故B错误；C．稀释浓硫酸，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，防止酸液飞溅，故C错误；D．胶头滴管应垂直悬空，防止污染，故D错误．故选A．【点评】本题考查较为综合，涉及溶液的配制、物质的称量、溶液的稀释等操作，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验操作的严密性和可行性的评价，难度中等．11．下列说法错误的是（）A．容量瓶使用前必须检漏B．胶体分散质颗粒直径在1cm～100cm之间C．通过过滤操作可以把沉淀与溶液分开D．在用pH试纸测量某溶液的pH时，不能先湿润pH试纸【考点】计量仪器及使用方法；分散系、胶体与溶液的概念及关系；物质的分离、提纯和除杂．【分析】A．有活塞或塞子的仪器使用前需要检验是否漏水；B．分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体；C．固体与溶液的分离可利用过滤法；D．pH试纸先用蒸馏水润湿，这样的操作会使被测溶液变稀．【解答】解：A．有活塞或塞子的仪器使用前需要检验是否漏水，容量瓶有塞子，使用前必须检漏，故A正确；B．胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，故B错误；C．通过过滤操作可以把沉淀与溶液分开，故C正确；D．pH试纸先用蒸馏水润湿，这样的操作会使被测溶液变稀，测得的pH值不准确，故D正确．故选B．【点评】本题考查物质的分离、提纯实验设计以及胶体的性质，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握物质的性质的异同以及实验的合理性和可行性的评价，题目难度不大．12．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．小块金属钠投入水中：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑B．Fe和盐酸溶液的反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．石灰石溶于盐酸：CaCO3+2H+══Ca2++H2O+CO2↑D．锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag+═Zn2++Ag【考点】离子方程式的书写．【分析】A．电荷不守恒；B．不符合反应客观事实；C．二者反应生成氯化钙、水、二氧化碳；D．得失电子不守恒．【解答】解：A．小块金属钠投入水中，离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；B．Fe和盐酸溶液的反应，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误；C．石灰石溶于盐酸，离子方程式：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故C正确；D．锌片插入硝酸银溶液中，离子方程式：Zn+2Ag+═Zn2++2Ag，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了离子方程式书写，明确反应实质是解题关键，注意离子方程式应遵循客观事实、遵循原子个数守恒定律，遵循电荷守恒定律，题目难度不大．13．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．常温常压下，22.4L CO2中含有 N A个CO2分子B．O2、O3混合气体48g共含有O原子数为3N A个C．等物质的量的N2和CO所含分子数均为N AD．1 mol K2SO4溶于水，所得溶液中K+的数目为2N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；B、氧气和臭氧均由氧原子构成；C、等物质的量的氮气和CO中的分子个数相等；D、1mol硫酸钾中含2mol钾离子．【解答】解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L二氧化碳的物质的量小于1mol，分子个数小于N A个，故A错误；B、氧气和臭氧均由氧原子构成，故48g混合物中含有的氧原子的物质的量n==3mol，即3N A个，故B正确；C、等物质的量的氮气和CO中的分子个数相等，但不一定是N A个，故C错误；D、1mol硫酸钾中含2mol钾离子，故1mol硫酸钾溶于水后，溶于中的钾离子的个数为2N A个，故D正确．故选AC．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．14．下列说法正确的是（）A．NH3的摩尔质量为17gB．48gO3含有的臭氧分子数为6.02×1023C．1mol•L﹣1NaCl溶液中含1molNa+D．标准状况下，1molH2O的体积为22.4 L【考点】摩尔质量；阿伏加德罗常数．【分析】A、摩尔质量单位为g/mol；B、依据n==计算分子数；C、溶液体积不知不能计算微粒数；D、标准状况下水为液体，标准状况下1mol气体摩尔体积为22.4L/mol．【解答】解：A、摩尔质量单位为g/mol，NH3的摩尔质量为17g/mol，故A错误；B、依据n==计算分子数，48gO3物质的量==1mol，含有的臭氧分子数为6.02×1023，故B正确；C、溶液体积不知不能计算微粒数，故C错误；D、标准状况下1mol气体摩尔体积为22.4L/mol，标准状况下水为液体，故D错误；故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是摩尔质量、气体摩尔体积概念的分析应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．15．下列关于钠及其化合物的说法中，正确的是（）A．钠是一种银白色金属，其密度比水大B．钠的硬度很大，无法用小刀切开C．钠在空气中燃烧得到白色固体Na2OD．NaHCO3固体受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O【考点】钠的化学性质；钠的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】A．钠的密度比水小；B．钠的硬度很小；C．钠与空气在加热条件下生成Na2O2；D．根据2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；【解答】解：A．钠是一种银白色金属，其密度比水小，故A错误；B．钠的硬度很小，可以用小刀切开，故B错误；C．钠在空气中燃烧得到淡黄色的固体Na2O2，故C错误；D．NaHCO3固体受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，故D正确‘故选D．【点评】本题主要考查了物质的性质，难度不大，根据所学知识即可完成．16．下列溶液可以盛放在玻璃瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是（）A．硫酸钠溶液B．氢氟酸C．氢氧化钠溶液 D．氯化钠溶液【考点】硅和二氧化硅．【专题】碳族元素．【分析】根据玻璃中的成分能否与该溶液反应来判断，玻璃中含有二氧化硅，能和氢氟酸和强碱溶液反应，据此分析解答．【解答】解：A、硫酸钠是强酸强碱盐，水溶液呈中性，硫酸钠溶液和二氧化硅不反应，所以硫酸钠溶液可以盛放在磨口玻璃塞的玻璃瓶中，故A错误．B、二氧化硅和氢氟酸反应，所以氢氟酸不能盛放在玻璃瓶中，故B错误．C、二氧化硅能和氢氧化钠溶液反应生成黏性的硅酸钠溶液，容易把磨口玻璃塞和玻璃瓶粘结在一起而不易打开，故C正确．D、氯化钠是强酸强碱盐，水溶液呈中性，氯化钠溶液和二氧化硅不反应，所以氯化钠溶液可以盛放在磨口玻璃塞的玻璃瓶中，故D错误．故选C．【点评】本题考查了二氧化硅的化学性质，难度不大，注意：二氧化硅是酸性氧化物，但能和氢氟酸反应．17．反应Fe2O3+3CO3CO2+2Fe在下列哪个设备中进行（）A．沸腾炉B．吸收塔C．高炉 D．接触室【考点】高炉炼铁．【专题】几种重要的金属及其化合物；化学应用．【分析】根据炼铁原理，用一氧化碳还原铁矿石在高炉中进行解答．【解答】解：炼铁是将原料（铁矿石、焦炭、石灰石、空气）通入高炉中，在高炉中发生复杂反应，生成铁的单质，该题以赤铁矿为例，氧化铁和一氧化碳反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO2生成铁和二氧化碳，故选C．【点评】本题考查了高炉炼铁的原理和反应设备，属于对基础知识的考查，题目难度不大．18．下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的是（）A．B．C． D．【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．氨气易溶于水，可使烧瓶内压强减小；B．温度计位置错误；C．向容量瓶内加入溶液应用玻璃棒引流；D．可用分液漏斗分离互不相溶的液体．【解答】解：A．氨气易溶于水，可使烧瓶内压强减小，从而导致气球鼓起，可用来证明氨气的水溶性，故A正确；B．蒸馏时，温度计应在支管口附近，不能插入到液面以下，否则不能达到分离的目的，故B 错误；C．向容量瓶内加入溶液应用玻璃棒引流，定容后用来配置一定浓度的溶液，故C正确；D．互不相溶的液体可用分液漏斗分离，故D正确．故选B．【点评】本题考查化学实验基本操作知识，题目难度不大，注意把握相关实验的操作方法和注意事项．19．向含有KBr、NaI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应后，将溶液蒸干并进行灼烧，最后所得的固体物质是（）A．NaCl和KCl B．KCl和NaBr C．NaCl和KI D．NaCl、KCl和I2【考点】化学方程式的有关计算．【分析】氧化性：Cl2＞Br2＞I2，向含有KBr、NaI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应，生成NaCl、KCl和Br2、I2，加热时Br2易挥发，I2易升华，以此可解答该题．【解答】解：向含有KBr、NaI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应，发生：Cl2+2NaI=2NaCl+I2，Cl2+2KBr=2KCl+Br2，加热时Br2易挥发，I2易升华，最后剩余的固体为KCl和NaCl，故选A．【点评】本题考查卤素知识，题目难度不大，注意氯气可置换出溴、碘单质，加热最后所得固体为KCl和NaCl．20．下列关于某些物质的检验方法或结论正确的是（）A．在某未知液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，则溶液中肯定有SO42﹣B．用焰色反应可鉴别出NaCl、KCl和Na2SO4三种物质C．利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液D．在某未知液中加入NaOH溶液后再滴入酚酞试液，若显红色则原溶液中肯定有【考点】常见离子的检验方法；物质的检验和鉴别的实验方案设计．【专题】物质检验鉴别题．【分析】A、能够与BaCl2生成沉淀的离子可能有CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Ag+等；B、Na元素的焰色反应为黄色，不能鉴别NaCl和Na2SO4；C、胶体具有丁达尔效应；D、溶液呈碱性，加入酚酞试液显红色．【解答】解：A、能够与BaCl2生成沉淀的离子可能有CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Ag+等，在某未知液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，该沉淀不一定是BaSO4，不能排除其它离子的干扰，故A错误；B、NaCl和Na2SO4都含有Na元素，Na元素的焰色反应为黄色，不能鉴别NaCl和Na2SO4，故B 错误；。

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