【名师一号】2017届高考化学一轮复习 第5章 物质结构 元素周期律 第1讲 原子结构 核外电子的排布课件
2017版高考化学一轮复习 课时作业15 第5章 物质结构 元素周期律 1 原子结构 原子核外电子排布 新人教版
课时作业15原子结构原子核外电子排布基础巩固1．(2016·湖南湘中名校联考)据报道，科学家最近发现了一种新的粒子，这种粒子由3个1H原子核和2个电子构成。
下列关于这种粒子的说法中，正确的是( ) A．它是氢的一种新同位素B．这种新元素的核电荷数是3C．它是H2的一种新同素异形体D．它比一个普通氢分子多一个氢原子核解析同位素是原子之间的互称，A错；该粒子不是一种新元素，B错误；同种元素形成的不同单质互为同素异形体，而该粒子是一种离子，C错误；H＋3比一个普通氢分子多一个氢原子核，D正确。
答案 D2．(2016·湖北百所重点中学联考)稀土元素又称“二十一世纪黄金”，168 69Tm、169 69Tm和172 69 Tm属于稀土元素，铥(Tm)可用来制造不需要电源的手提式X射线机。
下列说法不正确的是( )A.168 69Tm和169 69Tm互为同位素B.169 69和172 69Tm是不同的核素C.168 69Tm和172 69Tm的中子数相差4D.169 69Tm和172 69Tm的电子数相差3解析169 69Tm和172 69Tm的电子数相同，D错误。
答案 D3．(2016·河北邯郸一模)短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为13，X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。
下列说法正确的是( )A．X的氢化物溶于水生成弱酸B．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质C．Y与X可生成Y3X2型化合物D．Z的单质在氧气中燃烧可以生成两种酸性氧化物解析Z的最外层电子数为：2×3＝6，Y的最外层电子数为2，再由原子的最外层电子数之和为13知：X的最外层电子数为13－2－6＝5，又因X与Y、Z位于相邻周期可知X为氮元素，Y为镁元素，Z为硫元素，X的氢化物为氨气，氨气与水反应生成NH3·H2O，溶液显碱性，故A错误；Z的氢化物为硫化氢，其水溶液在空气中存放易被氧化，故B错误；N和Mg可以形成化合物Mg3N2，C正确；硫在O2中燃烧只生成SO2，故D错误。
2017届高考化学一轮复习第5章物质结构元素周期律第(精)
C．硫离子的结构示意图： D．间二甲苯的结构简式：
解析
过氧化钠是离子化合物， 电子式为
，
A 项错误；硫离子的核外有 18 个电子，结构示意图为
，C 项
错误；间二甲苯分子中两个—CH3 处于间位，应为 错误。 答案 B
，D 项
3．下列表述正确的是(
)
A．CH3F 的电子式： B．Na2S 的电子式： C．氯乙烯的结构简式：CH2CHCl
(5)表示方法。
①用电子式表示。 a．Na2O2：_________________________； b．Na2O：_________________________；
c．MgCl2：_________________________；
d．NaOH：____________________；
e．NH4Cl：______________________________。
H2O中的O原子最外层有 6＋2＝8个电子，但H2O中的H原子最外层有 2个
电子；②N2，N原子最外层有5个电子，N与N之间形成三个共价键，所以 N2中的N原子最外层达到8电子稳定结构。
考点二
化学键与化学反应
知识梳理
1．化学键与化学反应 断裂 和新化学键的 _____ 形成 是化学反应的本质，是反应中 旧化学键的 _____ 能量变化的根本。 2．物质的溶解或熔化与化学键变化 (1)离子化合物的溶解或熔化过程。 离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，
题组训练
一、电子式的书写 1．下列微粒的电子式书写正确的是( )
A．甲基
B．二氧化碳
C．三氯化磷
D．氢氧根
解析
甲基的电子式为
，A 项错； ，B 项错；
优化方案2017版高考化学大一轮复习 第五章 物质结构 元素周期律 第一讲 原子结构课后达标检测
第一讲 原子结构一、选择题1．下面是四位同学学习原子结构后，对这节内容的认识，你认为不正确的是( )解析：选C 。
1H 不含中子。
2．有5种单核粒子，它们分别是4019□、4018□、4019□＋、4020□2＋、4119□(“□”内元素符号未写出)，则它们所属元素的种类有( )A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种解析：选B 。
质子数决定元素的种类，质子数有19、18、20，共3种。
3．一定量的锎(252 98Cf)在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。
下列有关锎的说法错误的是( )A.252 98Cf 原子中，中子数为154B.252 98Cf 原子中，质子数为98C.252 98Cf 原子中，核外电子数为98D ．锎元素的相对原子质量为252解析：选D 。
252 98Cf 是锎元素的一种同位素，其质量数为252，核外电子数＝核内质子数＝98，中子数＝252－98＝154。
锎元素的相对原子质量等于锎元素的各种同位素的相对原子质量与它们的原子个数百分比之积的和，而不等于某一核素的质量数，故D 项错误。
4．已知R 元素的某种同位素能形成化合物A m R n ，其中A 的化合价为＋n 。
该化合物中一个R 微粒的核外电子数为a ，核内中子数为b ，则该同位素的原子符号是( )A.b ＋m ＋n a ＋m RB.b ＋a －m a ＋m RC.b ＋a a RD.a －m ＋b a －m R解析：选D 。
由题意可知，在化合物A m R n 中，R 的化合价为－m ，其离子符号为R m －，已知一个R m －的核外电子数为a ，则该同位素的核内质子数为a －m ，质量数＝质子数＋中子数＝a －m ＋b ，D 正确。
5．某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素( )A ．在自然界中只以化合态的形式存在B ．单质常用作半导体材料和光导纤维C ．最高价氧化物不与酸反应D ．气态氢化物比甲烷稳定解析：选A 。
高考一轮复习-化学 第5章 物质结构 元素周期律5-1原子结构
(3)元素符号周围数字的意义
7
板块一
板块二
板块三
高考一轮总复习 ·化学
2．元素、核素、同位素
(2)同位素的性质
①当某种元素具有多种天然、稳定的核素时，无论是游 离态还是化合态，其各核素的_原__子__个__数_百分比一般是不变的。
②同一元素的各种核素的中__子__数__不同，质__子__数__相同，化 学性质__几__乎__完__全__相__同____，物理性质_差__异__较__大_。
(3)E 是所有含 18 个电子的微粒中氧化能力最强的分 子， 其分子式是 __F_2_____， 其与水反应的化 学方程式 为 __2_F_2_＋__2_H_2_O_=_=_=__4H__F_＋__O__2 ____。
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板块一
板块二
板块三
高考一轮总复习 ·化学
(4)F 是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是 __H_2_S____ ， 其 电 子 式 和 电 离 方 程 式 分 别 为 ___H__··S····_··H__；__H_2_S____H__＋_＋__H__S_－_、__H_S_－____H__＋_＋__S_2_－_________。
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第5章 物质结构 元素周期律
第1节 原子结构
1
板块一
板块二
板块三
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明考纲 1．了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式 的表示方法。 2．了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进 行有关计算。 3．了解元素、核素和同位素的含义。 4．了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子 数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 5．了解原子核外电子排布。
优化方案2017版高考化学大一轮复习第一讲原子结构与性质(精)
1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s
2
2
6
2
6
6
[Ar]3d64s2 [Ar]3d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1
题组二
核外电子的排布规律及应用
3．下列说法错误的是( A ) A．ns 电子的能量不一定高于(n－1)p 电子的能量 B．6C 的电子排布式 1s22s22p2 x违反了洪特规则 C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3 违反了能量最低原理 D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10 违反了泡利原理
(2)[2015· 高考全国卷Ⅱ，37－(1)]P 原子的核外电子排布式为
2 2 6 2 3 2 3 1s 2s 2p 3s 3p 或 [Ne]3s 3p _______________________________。
4 (3)[2014· 高考全国卷Ⅰ，37－(2)]基态 Fe 原子有________ 个
2．请用核外电子排布的相关规则解释 Fe3＋比 Fe2＋更稳定的 原因。 ＋ 答案：26Fe 价电子的电子排布式为 3d64s2，Fe3 价电子的电
子排布式为 3d5，Fe2 价电子的电子排布式为 3d6。根据“能
＋
量相同的轨道处于全空、全满和半满时能量最低”的原则， 3d5 处于半满状态，结构更稳定，所以 Fe3 较 Fe2 更稳定。
各能层
18 _________
四 … n
N … …
32 _________ … 2n2 _________
二、原子轨道 1．轨道形状 球形 。 (1)s电子的原子轨道呈_________ 哑铃形 。 (2)p电子的原子轨道呈_________
(人教)高考化学(全国)一轮复习课件：第5章物质结构、元素周期律基础课时1
质子数
考点一
考点二
3.核外电子排布与元素性质的关系 (1)金属元素原子的最外层电子数一般小于4，较易_失__去__电子， 形成阳离子，表现出_还__原__性，在化合物中显正化合价。 (2) 非 金 属 元 素 原 子 的 最 外 层 电 子 数 一 般 大 于 或 等 于 4 ， 较 易 _获__得__电子，活泼非金属原子易形成阴离子。在化合物中主要 显负化合价。 (3)稀有气体元素的原子最外层为8电子(氦为2电子)稳定结构， 不易失去或得到电子，通常表现为0价。
考点一
考点二
提醒：①核外电子排布的几条规律之间既相互独立又相互统一， 不能孤立地应用其中一条，如当M层不是最外层时，最多排布的 电子数为2×32＝18个，而当M层是最外层时，则最多只能排布8 个电子。 ②书写原子结构示意图时要注意审题和书写规范：看清是原子还 是离子结构示意图，勿忘记原子核内的“＋”号。
考点一
考点二
[题组精练·提考能]
题组一 原子的构成 1.据科学家预测，月球的土壤中蕴含着数百万吨的32He，每百吨32He
核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的总能量。在地 球上氦元素主要以42He 的形式存在。下列说法正确的是( ) A.42He 原子核内含有 4 个质子 B.32He 原子核内含有 3 个中子 C.32He 和42He 互为同位素 D.42He 的最外层电子数为 2，所以42He 在反应中容易失去电子
考点一
考点二
பைடு நூலகம்
题组二 以同位素为核心的概念辨析
3.具有广泛用途的2670Co 放射源首次实现了国内批量生产。另外， 钴还有多种原子，如5267Co、5277Co、5287Co 和5297Co。下列关于钴原 子的说法正确的是( ) A.5267Co、5277Co、5287Co、2579Co 和6207Co 是摩尔质量不同的五种同素 异形体 B.6207Co 放射源可以用来治疗癌症，其中子数与电子数之差等于
2017届高三化学一轮总复习考点集训第五章 原子结构 元素周期律含答案
第五章 原子结构 元素周期律考点集训(十五) 第15课时 元素周期表的结构、核素、同位素1．下列有关元素周期表的说法中，错误的是A ．主族元素分布于短周期和长周期里，而副族元素仅分布于长周期里B ．元素周期表中，位于同一主族的元素的原子最外层电子数相同，且等于族序数C ．元素周期表中，周期的序数就是该周期元素原子具有的电子层数D ．元素周期表中最外层电子数为1的原子仅位于第ⅠA 族 2．下列叙述错误的是A ．13C 和14C 属于同一种元素，它们互为同位素B ．1H 和2H 是不同的核素，它们的质子数相等C ．14C 和14N 的质量数相等，它们的中子数不等D ．6Li 和7Li 的电子数相等，中子数也相等3．金属钛对人体体液无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。
下列有关 48Ti 和 50Ti 的说法正确的是A ．48Ti 和 50Ti 的质子数相同，互称同位素B ．48Ti 和 50Ti 的质量数不同，属于两种元素C ．48Ti 和 50Ti 的质子数相同，是同一种核素D ．48Ti 和 50Ti 的质子数相同，中子数不同，互称同素异形体4．元素X 、Y 可组成化学式为XY 2的化合物，则X 、Y 的原子序数不可能是 A ．16和8 B ．6和8C ．12和17D ．19和95.已知一个12C 的质量为a g ，一个 18O 的质量为b g ，阿伏伽德罗常数的数值为N A ，则下列说法中不正确的是A ．18O 的摩尔质量为：bN A g ·mol －1B ．氧元素的相对原子质量：a 12bC ．m g 该氧原子的物质的量为：bNA mmol D ．a ＝NA 126．某元素原子的质量数为A ，它的阳离子X n ＋核外有x 个电子，w g 这种元素的原子核内中子数为A.A w （A ＋x －n ） molB.w A （A －x ＋n ） molC.A w （A －x －n ） molD.A w （A ＋x ＋n ） mol7．下列说法中不正确的是①质子数相同的粒子一定属于同一种元素 ②同位素的性质几乎完全相同③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子 ④电子数相同的粒子不一定是同一种元素的原子 ⑤一种元素不可以形成不同的单质⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数 A ．①②⑤⑥ B ．①②④⑤ C ．②③⑤⑥ D ．③④⑤⑥8．由以下一些微粒： 136C 、1939K 、2040Ca 、 126C 、 147N 、1840Ar其中：(1)互为同位素的是________和________；(2)质量数相等，但不能互称同位素的是______和________；(3)中子数相等，但质子数不相等的是________和________、________和________。
高考复习方案(全国卷)2017版高考化学一轮复习 第5单元 物质结构 元素周期律 专题五 元素推
专题五元素推断题解题技巧考情剖析元素推断题是综合考查物质结构、元素周期律、元素周期表、元素化合物性质的重要题型，该类题型具有综合性强、形式灵活、命题角度广等特点。
主要以两类题型呈现。
第一种题型：在选择题中结合原子结构、元素周期表、元素及化合物的知识考查元素推断，如2015年全国卷Ⅰ第12题、2015年全国卷Ⅱ第9题、2014年全国卷Ⅰ第10题、2013年新课标全国卷Ⅰ第9题等；第二种题型：在非选择题中结合元素周期表中“位、构、性”的关系及利用物质结构和性质进行综合考查元素的推断。
题型一由微粒(原子或离子)结构、元素位置特征推断【解题策略】正确推断元素的常用方法(1)根据原子或离子的结构示意图推断：①由原子结构等式确定元素在周期表中的位置和元素的种类：电子层数＝周期数，最外层电子数＝主族序数；如果已知离子的结构示意图，则须将其转化为原子结构示意图来确定。
②电子层结构相同的微粒：阴离子对应的元素在具有相同电子层结构的稀有气体元素的前面，阳离子对应的元素在具有相同电子层结构的稀有气体元素的下一周期的左边位置，简称“阴前阳下”。
(2)根据元素主要化合价的特征关系推断：①根据等式确定元素在周期表中的位置：最高正化合价数＝最外层电子数＝主族序数(O、F除外)。
②如果已知负化合价(或阴离子的符号)，则须用等式先求出最高正化合价：最高正化合价＝8－|负化合价|，再确定元素在周期表中的位置。
(3)根据原子半径的递变规律推断：同周期中左边元素的原子半径比右边元素的原子半径大，同主族中下边元素的原子半径比上边元素的原子半径大。
(4)由元素周期表中短周期的特殊结构推断：①元素周期表中第一周期只有两种元素H和He，H元素所在的第ⅠA族为元素周期表的左侧边界，第ⅠA族左侧无元素分布；②He为0族元素，0族元素为元素周期表的右侧边界，0族元素右侧没有元素分布。
1 2014·新课标全国卷Ⅰ] X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。
(新课标)2017届高三化学一轮总复习 第五章 原子结构 元素周期律考点集训
第五章 原子结构 元素周期律考点集训(十五) 第15课时 元素周期表的结构、核素、同位素1．下列有关元素周期表的说法中，错误的是A ．主族元素分布于短周期和长周期里，而副族元素仅分布于长周期里B ．元素周期表中，位于同一主族的元素的原子最外层电子数相同，且等于族序数C ．元素周期表中，周期的序数就是该周期元素原子具有的电子层数D ．元素周期表中最外层电子数为1的原子仅位于第ⅠA 族 2．下列叙述错误的是A ．13C 和14C 属于同一种元素，它们互为同位素B ．1H 和2H 是不同的核素，它们的质子数相等C ．14C 和14N 的质量数相等，它们的中子数不等D ．6Li 和7Li 的电子数相等，中子数也相等3．金属钛对人体体液无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。
下列有关 48Ti 和 50Ti 的说法正确的是A ．48Ti 和 50Ti 的质子数相同，互称同位素B ．48Ti 和 50Ti 的质量数不同，属于两种元素C ．48Ti 和 50Ti 的质子数相同，是同一种核素D ．48Ti 和 50Ti 的质子数相同，中子数不同，互称同素异形体4．元素X 、Y 可组成化学式为XY 2的化合物，则X 、Y 的原子序数不可能是 A ．16和8 B ．6和8C ．12和17D ．19和95.已知一个12C 的质量为a g ，一个 18O 的质量为b g ，阿伏伽德罗常数的数值为N A ，则下列说法中不正确的是A ．18O 的摩尔质量为：bN A g ·mol －1B ．氧元素的相对原子质量：a 12bC ．m g 该氧原子的物质的量为：bNA mmol D ．a ＝NA 126．某元素原子的质量数为A ，它的阳离子X n ＋核外有x 个电子，w g 这种元素的原子核内中子数为A.A w （A ＋x －n ） molB.w A （A －x ＋n ）mol C.A w （A －x －n ） mol D.A w （A ＋x ＋n ） mol7．下列说法中不正确的是①质子数相同的粒子一定属于同一种元素②同位素的性质几乎完全相同③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子 ④电子数相同的粒子不一定是同一种元素的原子 ⑤一种元素不可以形成不同的单质⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数 A ．①②⑤⑥ B ．①②④⑤ C ．②③⑤⑥ D ．③④⑤⑥8．由以下一些微粒： 136C 、1939K 、2040Ca 、 126C 、 147N 、1840Ar其中：(1)互为同位素的是________和________；(2)质量数相等，但不能互称同位素的是______和________；(3)中子数相等，但质子数不相等的是________和________、________和________。