2020届高考化学总复习专题四第二单元一定物质的量浓度溶液及配制教案苏教版
第二单元 一定物质的量浓度溶液及配制 [教材基础—自热身] 1．物质的量浓度 (1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量，符号为cB。
(2)表达式：cB＝nBV。 (3)单位：mol·L－1或 mol/L。 (4)注意事项：①cB＝nBV中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和； ②从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度相同，所含溶质的物质的量不同。 2．溶质的质量分数 (1)概念：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。
(2)表达式：w＝m质m液×100%。
[知能深化—扫盲点] 提能点(一) 有关物质的量浓度计算的4个易错点 (1)溶液中溶质是否判断准确
①与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2――→水NaOH；SO3――→水H2SO4；NO2――→水HNO3。 ②特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时仍以NH3作为溶质。 ③含结晶水的物质：CuSO4·5H2O―→CuSO4； Na2CO3·10H2O―→Na2CO3。 (2)混淆溶液的体积和溶剂的体积 ①不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进行计算：
V＝m气体或固体＋m溶剂ρ。
②两溶液混合，溶液的体积并不是两液体体积的加和，应依据混合溶液的密度进行计算。 (3)一定物质的量浓度溶液的稀释与混合 ①溶液稀释定律(守恒观点) a．溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。 b．溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。 c．溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。 ②同溶质不同物质的量浓度的溶液的混合计算 a．混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c混×(V1＋V2)。
b．混合后溶液体积发生改变时，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝m混ρ混。 (4)部分与整体的关系 溶质的浓度和离子的浓度不同，要注意根据化学式具体分析计算，如1 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中SO2－4的物质的量浓度是 3_mol·L－1。
[对点练] 1．判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)欲配制1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl溶液，可将 58.5 g NaCl溶于1.00 L水中( ) (2)标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水，盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1( ) (3)32.2 g Na2SO4·10H2O溶于67.8 g水中，w(Na2SO4)＝32.2%( ) (4)31 g Na2O溶于水，配成1 L溶液，c(Na2O)＝0.5 mol·L－1( ) (5)将10 mL 1 mol·L－1的H2SO4溶液稀释成0.1 mol·L－1的H2SO4溶液，可向该溶液中加入90 mL水( ) (6)将1 mol·L－1的NaCl溶液和0.5 mol·L－1的BaCl2溶液等体积混合后，不考虑体积变化c(Cl－)＝0.75 mol·L－1( ) (7)1 L 0.5 mol·L－1CaCl2溶液中，Ca2＋与Cl－的物质的量浓度都是0.5 mol·L－1( ) 解析：(1)加入水的体积是1 L，形成NaCl溶液的体积不是1 L。(2)HCl溶于水后，没
指出溶液的密度，无法计算溶液的体积，无法求 c(HCl)。(3)溶质为Na2SO4，m(Na2SO4)＝142322
×32.2 g＝14.2 g，w(Na2SO4)＝mNa2SO4m溶液×100%＝14.2 g32.2 g＋67.8 g×100%＝14.2%。(4)Na2O溶于水生成NaOH，溶质为NaOH而不是Na2O。(5)应该加入水形成100 mL溶液。(6)二者 c(Cl－)是相等的，混合后不考虑体积变化，c(Cl－) 不变，仍为 1 mol·L－1。(7)Cl－的物质的量浓度是 1.0 mol·L－1。 答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× 提能点二 物质的量浓度与其他量的换算 (1)物质的量浓度与溶质质量分数的关系 已知条件 体积 密度 溶质摩尔质量 溶质质量 质量分数 物理量 V L ρ g·cm－3 M g·mol－1 m g w
已知溶液的各物理量如上表所示，则溶液中的物质的量浓度c＝nV＝mM·V＝1 000V·ρ·wM·V
＝1 000ρ·wM，即w＝cM1 000ρ。 如：密度1.84 g·mL－1、质量分数98%的浓H2SO4的物质的量浓度为18.4 mol·L－1。 (2)物质的量浓度、溶质质量分数与溶解度的换算
溶质质量分数与溶解度的关系：w＝S100＋S×100%。
溶解度与物质的量浓度的关系：c＝nV＝SM100＋S1 000ρ＝1 000ρSM100＋S；S＝100cM1 000ρ－cM。
[对点练] 2．某温度时，有500 mL饱和的硫酸镁溶液，它的密度是1.20 g·cm－3，其中镁离子的质量分数是4.8%，计算回答下列问题： (1)溶质的质量分数：____________________________________________________。 (2)溶液的物质的量浓度：_____________________________________。 (3)溶质和溶剂的物质的量之比：___________________________________________。 (4)硫酸根离子的质量分数：_________________________________________________。 (5)该温度下硫酸镁的溶解度：______________________________________________。
解析：(1)wMg2＋wMgSO4＝MMg2＋MMgSO4＝2424＋96＝24120
所以w(MgSO4)＝12024×4.8%＝24.0%。 (2)c＝1 000ρwM＝1 000×1.20 g·L－1×24%120 g·mol－1＝2.4 mol·L－1。 (3)n质n剂＝c·VρV1－24.0%MH2O＝2.4 mol·L－1×18 g·mol－11.20×103 g·L－1×76%＝9∶190。
(4)w(SO2－4)＝w(MgSO4)－w(Mg2＋)＝24%－4.8%＝19.2%。 (5)SMgSO4100＋SMgSO4×100%＝24%，解得S(MgSO4)≈31.6 g。 答案：(1)24.0% (2)2.4 mol·L－1 (3)9∶190 (4)19.2% (5)31.6 g
[题点全练—过高考] 题点一 气体溶于水所得溶液物质的量浓度的计算 1．在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g·mol－1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L－1)为( )
A.VρMV＋2 240 B．1 000VρMV＋2 240
C.MV22.4V＋0.1ρ D．1 000VρMMV＋2 240 解析：选B 气体的物质的量为V22.4 mol，所得溶液的质量为（V22.4×M＋100）g，则此
溶液的物质的量浓度为V22.4 molV22.4×M＋100g1 000ρ g·L－1＝1 000VρMV＋2 240 mol·L－1。
[规律方法] 气体溶于水，计算物质的量浓度的一般思路
气体溶于水，溶液的体积不是溶剂的体积，也不是气体体积与溶剂体积之和，应根据V＝m气体＋m溶剂ρ进行计算。 题点二 溶液稀释、混合的计算 2．V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋m g，取V4 mL该溶液用水稀释至4V mL，则SO2－4物质的量浓度为( ) A.125m36V mol·L－1 B．125m9V mol·L－1
C.125m54V mol·L－1 D．125m18V mol·L－1 解析：选A V4 mL溶液中Al3＋的物质的量为m g×1427 g·mol－1＝m108 mol，稀释后溶液中Al3＋的物质的量浓度为c(Al3＋)＝m108 mol4V×10－3 L＝250m108V mol·L－1，c(SO2－4)＝32c(Al3＋)＝32×250m108V mol·L－1＝125m36V mol·L－1。 3．100 mL 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3 溶液混合后(溶液体积保持不变)，溶液中SO2－4的物质的量浓度为( ) A．0.20 mol·L－1 B．0.25 mol·L－1 C．0.40 mol·L－1 D．0.50 mol·L－1 解析：选C 由c1·V1＋c2·V2＝c混·(V1＋V2)可知，100 mL×0.3 mol·L－1＋50 mL×0.2 mol·L－1×3＝c混(SO2－4)×(100 mL＋50 mL)，解得c混(SO2－4)＝0.40 mol·L－1。 题点三 物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算 4．某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其相对分子质量为M。25 ℃时，a g该晶体能够溶于b g水中形成V mL饱和溶液。下列关系中不正确的是( )
A．该溶液中溶质的质量分数为w＝100aM－18na＋b%
B．该溶液的物质的量浓度为c＝1 000aMV mol·L－1 C．该溶液中溶剂与溶质的质量比为m(水)∶m(溶质)＝18naM＋b∶a－18naM D．该溶液的密度为ρ＝a＋bV g·cm－3 解析：选A A项，结晶水合物的化学式为R·nH2O，该晶体中含有R的质量为a g×M－n×18M，所以饱和溶液中溶质的质量分数w＝aM－18nMa＋b×100%，错误。 5．已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL，密度为 ρ g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为 c mol·L－1，溶液中含NaCl的质量为m g。 (1)用m、V表示溶液的物质的量浓度：____________________________________。 (2)用w、ρ表示溶液的物质的量浓度：______________________________________。 (3)用c、ρ表示溶质的质量分数：________________________________________。 (4)用w表示该温度下NaCl的溶解度：_______________________________________。
2020版高考化学复习 课时规范练3 物质的量浓度及其溶液的配制与分析 苏教版
课时规范练3 物质的量浓度及其溶液的配制与分析一、选择题(本题共8小题,每小题6分,共48分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列有关操作或判断正确的是( )A.配制一定物质的量浓度的溶液时,定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高B.用托盘天平称取25.20 g NaClC.用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸D.用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸,量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高2.(2019陕西咸阳月考)实验室需配制480 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液,下列叙述正确的是( )A.应称量NaOH固体的质量为19.2 gB.如果容量瓶内有少量蒸馏水,必须先对容量瓶进行烘干C.将所需的氢氧化钠固体倒入到容量瓶中溶解D.定容时若俯视刻度线,会使所配制的NaOH溶液的浓度偏高3.用等体积的0.1 mol·L-1的BaCl2溶液,可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的S恰好完全沉淀,则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为( )A.3∶2∶3B.3∶1∶2C.2∶6∶3D.1∶1∶14.下列关于物质的量浓度的表述正确的是( )A.0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有的Na+和S的总物质的量为0.9 molB.当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L-1,只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时,其浓度才是1 mol·L-1C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和S的物质的量相等,则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同D.10 ℃时,0.35 mol·L-1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水,冷却到10 ℃时,其体积小于100 mL,它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L-15.(2019湖北武汉重点中学联考)把200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份,取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反应完全;取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全。
2020年高中化学专题2专题复习课教案苏教版选修4(最新整理)
2019-2020年高中化学专题2 专题复习课教案苏教版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019-2020年高中化学专题2 专题复习课教案苏教版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2019-2020年高中化学专题2 专题复习课教案苏教版选修4的全部内容。
专题复习课(教师独具)答案：①自发进行②较低温度③较高温度④不能⑤v增大⑥v增大⑦c增大⑧v增大⑨温度错误!浓度、压强⑪程度⑫方向⑬转化率⑭浓度⑮不变⑯正反应⑰逆反应⑱吸热⑲放热⑳正反应方向○21逆反应方向错误!减小错误!增大化学反应速率与化学平衡的关系1压强对化学反应速率和化学平衡存在影响，是因为改变压强时改变了反应混合物中各种气体的浓度。
因此，当反应物中有气体时，其反应速率随之改变。
如对于可逆反应,当反应物中有气体时，增大压强，正反应速率增大；当生成物（逆反应的反应物)中有气体时，增大压强，逆反应速率增大。
正、逆反应速率增大的程度分别取决于反应物和生成物中气态物质的化学计量数大小.因此，对于一个非等体积的气态反应，改变压强,因为正反应速率与逆反应速率改变的程度不同，必定导致化学平衡发生移动。
对于非气态反应，若仅是固体、液体或者溶液中进行的反应,因压强的改变几乎不能改变反应混合物中各组分的浓度，因此反应速率不变，化学平衡不移动.对于气体分子数不变的气态反应，改变压强，正、逆反应速率改变(增大或减小）的程度相等，因此化学平衡也不移动。
如果向恒容密闭容器中充入与反应无关的气体，虽然压强增大，但是反应混合物中各组分的浓度没有改变，因此反应速率不变，化学平衡不移动.如果保持容器的压强不变，向容器中充入与反应无关的气体(容器体积增大），因为反应混合物中各气体的浓度减小，使反应速率减小，若是气体分子数不等的气态反应,化学平衡会向气体分子数增大的方向移动.2．外界条件对反应速率的影响与化学平衡的移动错误1：化学平衡向正反应方向移动一定是正反应速率增大，逆反应速率减小。
2020届高考化学总复习专题四物质的量气体摩尔体积课后练习含解析苏教版
物质的量气体摩尔体积1．雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。
下列有关说法正确的是( )A．臭氧的摩尔质量是48 gB．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3C．16 g臭氧中含有6.02×1023个原子D．1.00 mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023解析：选C A项，臭氧的摩尔质量是48 g·mol－1，错误；B项，同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为3∶2，错误；D项，1.00 mol 臭氧中含有电子总数为24×6.02×1023，错误。
2．下列两种气体的分子数一定相等的是( )A．质量相等、密度不同的N2和C2H4B．体积相等的CO和N2C．等温、等体积的O2和N2D．等压、等体积的N2和CH4解析：选A A项，N2和C2H4的摩尔质量相等，质量相等，故其物质的量也相等，则其所含分子数也一定相等，正确。
B、C、D选项可根据阿伏加德罗定律及推论加以判断，所含分子数均不一定相等。
3.如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X 气体可能是( )A．C2H4B．CH4C．CO2D．NO解析：选C 由图可知，相同温度时，p(O2)>p(X)，在同质量、同体积条件下，气体的摩尔质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小。
只有CO2的相对分子质量大于O2，故C正确。
4．一定温度和压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是( )A．气球②中装的是O2B．气球①和气球③中气体分子数相等C．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1D．气球③和气球④中气体密度之比为2∶1解析：选D A项，根据阿伏加德罗定律的推论：同温同压下，同质量的气体体积与其摩尔质量成反比，四种气体的摩尔质量的大小关系为M (SO 2)>M (CO 2)>M (O 2)>M (CH 4)，所以气球①、②、③、④中的气体分别为SO 2、CO 2、O 2、CH 4，错误；同质量的气体，分子数之比等于其物质的量之比，也等于其摩尔质量的反比，气球①和气球③中气体分子数不相等，气球①和气球④中气体物质的量之比为1∶4，故B 、C 错误；D 项，同温同压下，气体的密度与其摩尔质量成正比，气球③和气球④中气体密度之比为2∶1，正确。
高中化学 专题1 第2单元 第3课时 溶液的配制及分析教案 苏教版必修1-苏教版高一必修1化学教案
第3课时 溶液的配制及分析目标与素养：1.了解物质的量浓度的概念、计算公式。
(宏观辨识)2.学会一定物质的量浓度溶液的配制方法和误差分析。
(科学探究与创新意识)3.物质的量浓度在化学反应计算中的应用。
(证据推理与模型认知)一、物质的量浓度1．含义：用来表示单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量的物理量。
符号为c B ，常用单位为mol·L －1。
2．表达式：c B ＝n B V 。
如1 L 溶液中含有1 mol 溶质，溶质的物质的量浓度就是1 mol·L －1。
3．须知(1)在c B ＝n BV中，V 是溶液的体积，而不是溶剂的体积，“B〞表示溶液中的任意溶质，可以是分子，也可以是离子，以及一些特定的组合。
(2)从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度是相等的，但所含溶质的物质的量会因所取的溶液体积不同而不同。
(3)某些物质溶于水后与水发生反应生成了另一种物质，此时溶质为反应后的生成物，如CaO 溶于水后形成Ca(OH)2的溶液，溶质为Ca(OH)2。
(4)含有结晶水的化合物溶于水时，其溶质不是结晶水合物。
计算其“物质的量〞时，用带有结晶水的物质的质量除以带有结晶水的物质的摩尔质量即可。
例如：a g 硫酸铜晶体(CuSO 4·5H 2O)溶于水后形成的溶液中，溶质是CuSO 4而不是CuSO 4·5H 2O ，n (CuSO 4)＝a g250 g·mol －1＝0.004a mol 。
二、一定物质的量浓度溶液的配制1．容量瓶的选择与使用须知：(1)使用容量瓶前一定要注意注明规格，如100 mL容量瓶。
(2)选择容量瓶应遵循“大而近〞的原那么：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。
(3)使用容量瓶注意“六不〞：①不能溶解固体；②不能稀释浓溶液；③不能加热；④不能作反应容器；⑤不能长期贮存溶液；⑥不能互换瓶塞。
(4)使用前要检验容量瓶是否漏水。
江苏省2020年高考化学一轮复习专题1.2物质的量溶液的配制考点扫描(含解析)
1.2 物质的量溶液的配制【名师预测】本题考查阿伏加德罗常数的应用，主要从氧化还原反应中电子得失数目、电解质溶液中粒子数目、可逆反应、化学键、微粒数目计算等考查。
本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。
1、某同学参阅了“84”消毒液说明书中的配方,欲用NaClO固体配制480 mL含25% NaClO、密度为1.19 g·cm-3的消毒液。
下列说法正确的是( )。
A．配制过程只需要三种仪器B．所配得的NaClO消毒液在空气中经光照、久置后,溶液中NaClO的物质的量浓度减小C．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才可用于溶液的配制D．需要称量的NaClO固体的质量为142.8 g【解析】配制过程中需要托盘天平(或电子天平)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等仪器,A项错误;由于NaClO水解生成HClO,HClO在光照条件下易分解,故所配得的NaClO消毒液在空气中经光照、久置后,溶液中NaClO的物质的量浓度减小,B项正确;容量瓶用蒸馏水洗净后不必烘干就可用于溶液的配制,C项错误;应按配制500 mL溶液计算,且托盘天平的精确度为0.1 g,故需要称量的NaClO固体的质量为148.8 g,D项错误。
【答案】B2、下列说法中正确的是( )A．1 mol S和O2的摩尔质量都是32 gB．7.8 g Na2S与Na2O2的混合物约含有阴离子6.02×1022个C．1 mol任何气体中都含有相同的原子数D．22.4 L CO2气体中含有3N A个原子【解析】1 mol S和O2的摩尔质量都是32 g·mol－1，A错误；Na2S与Na2O2的相对分子质量相同，均是78，且阴阳离子的个数之比均是1∶2，因此7.8 g Na2S与Na2O2的混合物约含有阴离子6.02×1022个，B 正确；1 mol任何气体中不一定都含有相同的原子数，例如氧气和臭氧，C错误；不知是否为标准状况下，无法根据气体摩尔体积求算其物质的量，D错误。
2024届高考一轮复习化学教案(通用版)：物质的量浓度
第6讲 物质的量浓度复 习 目 标1．了解溶液浓度的表示方法。
理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念并能进行有关计算；2.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法；3.了解溶解度、饱和溶液的概念；掌握溶解度曲线在物质分离、提纯中的应用。
考点一 物质的量浓度必备知识整理一、溶液组成的表示方法 1．物质的量浓度(c B )(1)基本概念：表示________溶液里所含溶质的物质的量的物理量。
(2)数学表达式：________________。
(3)常用单位为____________。
(4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数________，但所含溶质的________、________则因体积不同而改变。
2．溶质的质量分数(w )(1)概念：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。
(2)表达式：________________。
二、物质的量浓度的有关计算1．标准状况下气体形成溶液中溶质的物质的量浓度的计算溶质的物质的量n =V(气体)22.4 L·mol −1溶液的体积V =m ρ=m(气体)+m(水)ρ}c ＝n V2．物质的量浓度与质量分数的关系如图所示，体积为V L ，密度为ρ g·cm －3的溶液，含有溶质的摩尔质量为M g·mol －1，溶质的质量分数为w ，则物质的量浓度c 与质量分数w 的关系是：c ＝n(溶质)V＝m(溶质)MV＝m(溶质)MV＝1 000ρwVMV＝1 000ρwM⇒w ＝cM1 000ρ。
3．溶解度与质量分数的关系某温度下饱和溶液质量分数(w )与溶解度(S )的换算公式：w ＝________×100%。
4．物质的量浓度(c )与溶解度(S )的换算若某饱和溶液的密度为ρ g·cm －3，溶质的摩尔质量为M g·mol －1，溶解度为S g ，则溶解度与物质的量浓度的表达式分别为：S ＝100cM1 000ρ−cM ，c ＝nV ＝S M 100+S 1 000ρ＝1 000ρSM (100+S )。
考点06 一定物质的量浓度溶液的配制-高考化学二轮复习专题练(通用版) (解析版)
专题二化学常用计量考点导航考点06 一定物质的量浓度溶液的配制一轮回顾：强基固本1．一定物质的量浓度溶液的配制(1)配制溶液的六种仪器托盘天平、量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。
(2)配制溶液的八步操作计算→称量(量取)→溶解(稀释)并冷却→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶并贴签。
(3)容量瓶使用的两个“不能”①容量瓶是精确配制溶液的仪器，不能用于溶解、稀释和长时间贮存液体。
②容量瓶的规格是固定的，不能配制任意体积的溶液，所配溶液的体积一定要与容量瓶的容积相同。
(4)明确误差分析的思维流程与方法2．物质的量浓度及相关计算易错点聚焦溶液配制操作的注意事项(1)仪器的选用要注意思维有序，从配制步骤角度排查还需要的仪器。
(2)用玻璃棒引流时，玻璃棒末端应插入刻度线以下并接触瓶壁，但玻璃棒不能接触瓶口。
(3)溶液配制过程中，若有任何引起误差的操作均应重新配制。
(4)导致溶液浓度偏低的错误操作：NaOH在称量纸上称量；左码右物(用游码)；洗涤或转移时溶液溅出；未洗涤烧杯及玻璃棒；超过刻度线时用胶头滴管吸出液体；定容时仰视；定容摇匀后发现液面低于刻度线再加水。
(5)导致溶液浓度偏高的错误操作：砝码生锈；定容时俯视；未等溶液冷却至室温就定容。
二轮突破：强弱克难一、一定物质的量浓度溶液配制的常考点分析1．配制一定物质的量浓度的溶液，填写缺少的仪器一般从以下三种仪器中选择：容量瓶、胶头滴管、玻璃棒，填写时一定要注明容量瓶的规格。
2．误差分析的来源(1)导致c B偏低的错误操作：垫滤纸称量NaOH固体；左码右物(用游码)；称量时间过长(潮解)；洗涤或转移时溶液溅出；未洗涤烧杯及玻璃棒；超过刻度时用滴管吸出液体；定容时仰视；定容后发现液面低于刻度线再加水。
(2)导致c B偏高的错误操作：砝码生锈；定容时俯视；未等溶液冷却至室温就定容。
(3)定容时俯视、仰视对结果的影响：务必确保按眼睛视线→刻度线→凹液面最低点的顺序，做到“三点一线”。
2020届新高三北京高三化学一轮复习一定物质的量浓度溶液的配制学案
2020届新高三北京高三化学一轮复习一定物质的量浓度溶液的配制学案2020届新高三北京高三化学一轮复习一定物质的量浓度溶液的配制知识梳理1.容量瓶的构造及使用(1)容量瓶上标有温度、规格和刻度线。
常用规格有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等。
(2)容量瓶在使用前要检查是否漏水，其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。
2.配制过程以配制500 mL 1.0 mol·L－1 NaCl溶液为例：特别提醒：(回顾对比)质量百分比浓度、体积比浓度溶液的配制(1)配制100 g 10%的NaCl溶液。
用托盘天平称取10.0 g NaCl 固体，放入烧杯中，再用100 mL量筒量取90.0 mL的水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。
(2)用浓硫酸配制1∶4的稀硫酸50 mL。
用50 mL的量筒量取40.0 mL的水注入100 mL的烧杯中，再用10 mL 的量筒量取10.0 mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停地搅拌。
课堂练习1、判断正误(1)容量瓶在使用前要检查是否漏水()(2)用固体NaCl配制0.5 mol·L－1的溶液，所用的仪器只有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶()(3)向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁()(2016·海南，8D)(4)用量筒量取20 mL 0.500 0 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.100 0 mol·L－1 H2SO4溶液()(5)如图A配制0.1 mol·L－1NaOH溶液()(6)如图B配制一定浓度的NaCl溶液()(7)用如图C装置配制溶液()(8)NaOH在烧杯里刚完全溶解时，立即将溶液转移到容量瓶()答案(1)√(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×(7)×(8)×解析(2)必须用托盘天平。
高考化学总复习专题一物质的量浓度及溶液的配制课件苏教版
②当溶液密度小于 1 g·cm－3 时，必然是溶液越浓，密度越小， (如酒精、氨水溶液)等体积混合后，质量分数 w<12(a%＋ b%)。 (2)等质量混合 两溶液等质量混合时(无论 ρ>1 g·cm－3 还是 ρ<1 g·cm－3)，则 混合后溶液中溶质的质量分数 w＝12(a%＋b%)。
拓展
[拓展性题组]
题组一 一定物质的量浓度溶液的配制过程分析
1．用36.5%的浓盐酸(密度为1.2 g·cm－3)配制1 mol·L－1的稀
盐酸100 mL，配制过程中需要用到的仪器有①100 mL量筒
3．有关物质的量浓度的计算 (1)由定义出发，运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式 c ＝Vn、w＝mm溶溶质液×100%，ρ＝m溶V液进行推理，注意密 度的桥梁作用，不要死记公式。
(2)标准状况下，气体溶于水所得溶液的物质的量浓度的计 算
溶质的物质的量n＝22.4
V气体
L·mol－1
m
108mol 4V×10－3L
＝
250m 108V
mol·L
－
1
，
c(SO
2－ 4
)
＝
3 2
c(Al3
＋
)
＝
3 2
ol·L－1。
答案 A
5．(综合应用)(2017·皖南名校联考)25 ℃时，20.00 mL 硫酸和硝 酸的混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗 涤、烘干，可得 0.466 g 沉淀。滤液跟 2.00 mol/L 氢氧化钠 溶液反应，共用去 10.00 mL 碱液时恰好中和。下列说法中 正确的是( ) A．原混合液中 c(SO24－)＝0.20 mol/L B．原混合液中 c(NO－ 3 )＝0.90 mol/L C．原混合液中 pH＝0 D．原混合液中由水电离出的 c(H＋)＝0.10 mol/L
高中化学知识点整理教学讲义-一定物质的量浓度溶液的配制与计算 误差分析 质量分数 溶液的稀释与混合
一定物质的量浓度溶液的配制与计算一、一定物质的量浓度溶液的配制 1．物质的量浓度定义用来表示单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度，符号为c B ，单位为mol/L(或mol·L −1)。
2．物质的量（n B ）、物质的量浓度（c B ）与溶液体积（V ）之间的关系物质的量浓度（c B ）=B n V 溶质的物质的量（）溶液的体积（），即B B nc V。
（1）溶质是溶液中的溶质，可以指化合物，也可以指离子或其他特殊的组合。
分析溶质时要注意特殊情况下的溶液的溶质，如NH 3溶于水后所得氨水的溶质为NH 3·H 2O ，但习惯上认为氨水的溶质为NH 3；SO 3溶于水后所得溶液的溶质为H 2SO 4；CuSO 4·5H 2O 溶于水后所得溶液的溶质为CuSO 4。
（2）体积V 指溶液的体积而不是溶剂的体积。
3．一定物质的量浓度溶液的配制（1）主要仪器容量瓶（一定容积）、托盘天平（砝码）、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管等。
（2）配制步骤 ①过程示意图②配制步骤以配制500 mL 1.00 mol·L－1 NaOH溶液为例二、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析1．误差分析的依据n mcV MV==若V不变，分析n的变化；若n不变，分析V的变化。
2．常见的实验误差分析可能引起误差的操作因变量c/mol·L−1 n/mol V/L天平砝码附着有其他物质或已生锈 增大 不变 偏大用量筒量取需稀释的溶液时仰视读数增大 不变 定容时俯视容量瓶刻度线 不变 减小 溶液未冷却就转入容量瓶进行定容不变 减小 砝码残缺减小 不变 偏小药品和砝码位置颠倒（使用游码）减小 不变 没有洗涤烧杯 减小 不变 定容时仰视容量瓶刻度线 不变 增大 溶质已潮解或含有其他杂质 减小 不变 定容摇匀后又加蒸馏水 不变 增大 用量筒量取需稀释的溶液时俯视读数 减小 不变 定容时蒸馏水加多后用吸管吸出 减小 不变 转移时有少量液体洒在容量瓶外减小不变图1使所配溶液体积偏大，浓度偏小；图2使所配溶液体积偏小，浓度偏大。