亚硫酸钠的制取方法
亚硫酸钠的制取方法
苏联发明证书 １６０８１１９
本发明是美于亚硫酸系的无机盐化学工艺．其中包括用“干 法制取亚硫酸钠的方法。
本趁明的目的是提高最终产品中的主要物质含量。 率方法由以下方式来实现。
将纯碱送入恒温反应器，并从纯碱的上面送入直接蒸汽，使反应物质的永分选到３１—
３５ （重量）。然后，从下面将速度为６８４—７１ １删／ｍ＇ｍ的二氧化琉送入反应器２５＿６Ｏ分钟，
整个时间内都要使反应物质保持在流动状态中．反应器中的温度保持５０—７０℃。反应时间 为６Ｏ分钟。相互反应结束后，从反应器中取出最终产品，最终产品中的亚硫酸钠含量为
９９·２—９９·９ （重量）． 例：将ｄ．ｏｇ固体纯碱装入多孔底的恒温反应器中．将直接蒸汽从上面向纯碱通入５
分钟，这是为了保证反应物质的水分约２９． ５ （重量），以后在总时间为１ ０－ｌ４分钟内定
期地将直接蒸汽送入过程中，这是为了使纯碱中的含水量保持在３ｌ一３５ （重量）水平上
为了使反应物质保持在流动状态中，用５ 浓度的二氧化碗，在送入迷度为５８４ｍｌ／嘶ｎ条
件下，从反应器下面通入２５—６０分钟。
送入到反应器的总蒸汽量折算成水大约为５．１ｇ 反应射阔大约为６０分钟 恒温器中 的温度在试验期间内都保持５Ｏ℃。反应结束后，从反应器中取出最终产品．在最终产品中
测定水、亚硫酸钠及纯碱含量。主要物质含量大约为９９．５ （重ｌ＿蜃） 过程进行的条件及所得的结果列于下表。
由表可见，车方法进行的条件与所提出的条件（保证纯碱水分在３１．３５ （重量）水平 上．二氧化硫输送速度为６８４—７１１ ｍｌ／ｍｉｎ时，其输送到过程中的时间为２５—６０分钟］有
偏差时，因最终产品中的亚硫酸钠含量大大降低，所以，最终产品的组成也会变化
所提出的方法与已知方法比较，它可保证制取的最终产品中主要物质（亚硫酸钠）含 量为９ ９．４－９９．９ （重量）。 ’ ’
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硫及其化合物知识点
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-可编辑修改- 加热
加热
加热
点燃
加热
点燃 加热 硫及其化合物
一、硫及其重要化合物的主要性质及用途：
1．硫：
（1）物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。
（2）化学性质：硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。
①与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成低价态）
2Na+S===Na2S （剧烈反应并发生爆炸）
2Al+3S Al2S3（制取Al2S3的唯一途径）
Fe+S FeS（黑色）
2Cu + S Cu2S（黑色）
②与非金属反应
S+O2 SO2
S+H2 H2S（说明硫化氢不稳定）
③与化合物的反应
S+6HNO3（浓） H2SO4+6NO2↑+2H2O
S+2H2SO4（浓） 2SO2↑+2H2O
3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O（用热碱溶液清洗硫）
（3）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。三药一柴：医药、火药、农药、和火柴的原料。
2．硫的氢化物：
①硫化氢的物理性质：
H2S是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体；能溶于水，密度比空气略大。
②硫化氢的化学性质
A．可燃性：当22/OSHnn≥2/1时，2H2S+O2 2S+2H2O（H2S过量）
当22/OSHnn≤2/3时，2H2S+3O2 点燃 2SO2+2H2O（O2过量）
建设2万吨年硫酸联产5000吨年亚硫酸钠项目可行性报告
可行性报告 第 1 页 共 21 页
建设2万吨/年硫酸联产5000吨/年亚硫酸钠
项目可行性报告
一、概论
硫酸是一种基本无机化工产品，其用途极其广泛，在化肥、农药、化工冶金、炼油、国防、医药、染料、食品等工业中都使用着大量的硫酸，在化工产品中占有着重要的地位。
亚硫酸钠属于无机盐工业中较成熟的无机化工产品，在众多的行业中被广泛应用。印染工业作为脱氧剂和漂白剂，感光材料中作为显影剂，有机化工中用作还原剂，水处理中用于处理锅炉用水，制革业用作人造纤维的稳定剂，造纸工业用作木质脱除剂等。另外，在电子行业、电镀行业、染料行业、香料行业中也有应用。
硫酸按原料区分，目前主要有硫化物矿和硫磺二种，近几年来，由于硫化物矿价廉易得，加之硫磺法对进口原料的依赖性，硫酸磺进口价格逐年上涨，造成硫酸成本上升，带动了国内硫磺价格的上涨，使硫化物矿（特别是硫铁矿）作原料的硫酸成本优势愈发显现。
亚硫酸钠的生产原料主要是有纯碱和SO2，目前国内SO2的来源主要为硫磺法生产亚硫酸钠，故受硫磺市场价格的影响，生产成本同样受到了一定的影响。
近年来，开始有硫酸厂从生产硫酸的SO2原料气中抽出 可行性报告 第 2 页 共 21 页
一部分来生产亚硫酸钠，既简化了亚硫酸钠生产工艺，降低了生产成本，有利于硫酸厂的生产平衡，又可以用碱液吸收硫酸尾气作为亚硫酸钠的原料，简化了硫酸尾气处理工序，解决了硫酸厂的环保难题，使得硫酸生产工艺得到简化，达到节省投资和降低成本的目的。
亚硫酸钠生产的另一种主要原料纯碱，近几年由于受原盐涨价的影响，其价格一直看涨，较大比重的左右着亚硫酸钠的生产成本，若利用副产原料拾水碳酸钠生产亚硫酸钠，则极大的降低了亚硫酸钠钠的生产成本，也节约了化碱用水，同时也解决了附近厂副产品的销路问题，一举三得，十分有利。
硫及其化合物知识点 2
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点燃 加热 硫及其化合物
一、硫及其重要化合物的主要性质及用途：
1．硫：
（1）物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。
（2）化学性质：硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。
①与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成低价态）
2Na+S===Na2S （剧烈反应并发生爆炸）
2Al+3S Al2S3（制取Al2S3的唯一途径）
Fe+S FeS（黑色）
2Cu + S Cu2S（黑色）
②与非金属反应
S+O2 SO2
S+H2 H2S（说明硫化氢不稳定）
③与化合物的反应
S+6HNO3（浓） H2SO4+6NO2↑+2H2O
S+2H2SO4（浓） 2SO2↑+2H2O
3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O（用热碱溶液清洗硫）
（3）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。三药一柴：医药、火药、农药、和火柴的原料。
2．硫的氢化物：
①硫化氢的物理性质：
H2S是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体；能溶于水，密度比空气略大。
②硫化氢的化学性质
A．可燃性：当22/OSHnn≥2/1时，2H2S+O2 2S+2H2O（H2S过量）
当22/OSHnn≤2/3时，2H2S+3O2 点燃 2SO2+2H2O（O2过量）
高考化学高频物质：Na2S2O3、Na2S2O5、Na2S2O4【拔高训练】【自己整理】
1
高考化学高频物质——焦亚硫酸钠 （Na2S2O5）
1. 外观与性状：为无色棱柱状结晶或白色粉末；有二氧化硫味、酸、咸、；贮存日久色渐变黄。
2. 熔点（℃）： >300（分解） 相对密度（水 =1）： 1.48
3. 溶解性：溶于水，水溶液呈酸性（ 20℃时为 54g/100ml 水； 100℃时为
81.7g/100ml 水）。溶于甘油，微溶于 乙醇。相对密度 1.4 。溶于水溶于甘油，微溶于乙醇。受潮易分解，露置空气中易氧化成硫酸钠。与强酸接触放 出二氧化硫而生成相应的盐类。加热到 150℃分解。
4. 稳定性和反应活性 禁配物：强酸、强氧化剂。 避免接触的条件：潮湿空气
5. 物化性质：焦亚硫酸钠为白色或黄色结晶粉末或小结晶，带有强烈的 SO2 气味，比重 1.4 ，溶于水，水溶液呈 酸性，与强酸接触则放出 SO2 而生成相应的盐类， 久置空气中， 则氧化成 Na2S2O6，故该产品不能久存。 高于 150℃，
即分解出 SO2。
1．【2014·福建理综化学卷， T25】（15 分） 焦亚硫酸钠 （Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如
下实验：
实验一 焦亚硫酸钠的制取
采用右图装置 （实验前已除尽装置内的空气 ）制取 Na2S2O5。装置 II 中有 Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：
Na2SO3 ＋SO2＝ Na2S2O5
1）装置 I 中产生气体的化学方程式为 。
2）要从装置 II 中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是 。
3）装置 III 用于处理尾气，可选用的最合理装置 （夹持仪器已略去 ）为 （ 填序号 ）。
实验 焦亚硫酸钠的性质 2
Na2S2O5 溶于水即生成 NaHSO3。
（4）证明 NaHSO3溶液中 HSO3－的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是 （ 填序号 ）。
a．测定溶液的 pH b ．加入 Ba（OH）2 溶液 c ．加入盐酸
2022届高考化学一轮复习常考题型19硫及其化合物含解析
- 1 - 硫及其化合物
一、单选题（共19题）
1．下列有关文献的理解错误的是（ ）
A．“所在山洋，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”过程包括了溶解、蒸发、结晶等操作。
B．《物理小识》记载“青矾（绿矾）厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不没,”“气”凝即得“矾油”。青矾厂气是NO和NO2。
C．《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法：“取钢煅作时如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。”中药材铁华粉是醋酸亚铁。
D．唐代《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黄合销石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍者”，描述了黑火药制作过程。
2．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是
A．雾和霾的分散剂相同
B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂
D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关
3．实验室利用SO2和Cl2在活性炭作用下制取SO2C12，原理为SO2(g)+Cl2(g)⇌SO2Cl2(l)
∆H=-97.3kJ/mol。装置如图所示(部分装置已省略)。已知SO2C12的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。下列说法正确的是 - 2 -
A．乙中盛放的试剂为无水氯化钙
B．制备过程中需要将装置甲置于冰水浴中
C．用来冷却的水应该从a口入，b口出
D．可用硝酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫
4．将足量X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是
X气体 Y溶液 预测的现象
① CO2 饱和Na2CO3溶液 白色沉淀析出
② SO2 Ba(NO3)2溶液 白色沉淀析出
③ Cl2 AgNO3溶液 白色沉淀析出
④ NH3 AlCl3溶液 白色沉淀析出
A．只有①②③ B．只有①②④ C．只有①③④ D．①②③④
5．选用如图所示仪器中的两个或几个(内含物质)组装成实验装置，以验证木炭可被浓硫酸氧化成CO2，下列说法正确的是
高考化学实验题明星硫代硫酸钠NaSO
高考化学实验题明星硫代硫酸钠NaSO
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2014年高考化学实验题明星——硫代硫酸钠（Na2S2O3）
2014年高考化学实验题明星非硫代硫酸钠（Na2S2O3）莫属，一共有4个省市（天津、四川、山东、海南）用它作实验题的素材。另外福建省实验题是用焦亚硫酸钠(Na2S2O5) 作实验题素材。
硫代硫酸钠，又名大苏打、海波、次亚硫酸钠。为单斜晶系白色结晶粉末，易溶于水，不溶于醇。用于分析试剂等，用途非常广泛。
一、化学性质
1、硫代硫酸钠在碱性或中性条件下稳定，遇酸分解立刻分解放出二氧化硫气体并产生硫的沉淀。
S2O2－3＋2H+＝S↓＋SO2↑＋H2O
2、在空气中加热被氧化分解成硫酸钠、二氧化硫。在隔绝空气下燃烧则生成硫酸钠、硫化碱和硫黄。
2Na2S2O3+3O2 →2Na2SO4+ 2SO2
3、硫代硫酸钠具有很强的络合能力，能跟溴化银形成络合物。根据这一性质，它可以作定影剂。
4、硫代硫酸钠有一定的还原性，能将氯气等物质还原：
S2O2－3＋4Cl2＋5H2O＝2SO2－4＋8Clˉ＋10H+
二、制法：
1、工业普遍使用用亚硫酸钠与硫磺共煮得到硫代硫酸钠，
经重结晶精制：Na2SO3 + S + 5H2O = Na2S2O3·5H2O
2、亚硫酸钠法 将纯碱溶解后，与（硫磺燃烧生成的）二氧化硫作用生成亚硫酸钠，再加入硫磺沸腾反应，经过滤、浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。
Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2
Na2SO3+S+5H2O== Na2S2O3·5H2O
3、硫化碱法 利用硫化碱蒸发残渣、硫化钡废水中的碳酸钠和硫化钠与硫磺废气中的二氧化硫反应，经吸硫、蒸发、结晶，制得硫代硫酸钠。
2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2
高考化学实验题明星硫代硫酸钠NaSO 2
2014年高考化学实验题明星——硫代硫酸钠（Na2S2O3）
2014年高考化学实验题明星非硫代硫酸钠（Na2S2O3）莫属，一共有4个省市（天津、四川、山东、海南）用它作实验题的素材。另外福建省实验题是用焦亚硫酸钠(Na2S2O5) 作实验题素材。
硫代硫酸钠，又名大苏打、海波、次亚硫酸钠。为单斜晶系白色结晶粉末，易溶于水，不溶于醇。用于分析试剂等，用途非常广泛。
一、化学性质
1、硫代硫酸钠在碱性或中性条件下稳定，遇酸分解立刻分解放出二氧化硫气体并产生硫的沉淀。
S2O2－3＋2H+＝S↓＋SO2↑＋H2O
2、在空气中加热被氧化分解成硫酸钠、二氧化硫。在隔绝空气下燃烧则生成硫酸钠、硫化碱和硫黄。
2Na2S2O3+3O2 →2Na2SO4+ 2SO2
3、硫代硫酸钠具有很强的络合能力，能跟溴化银形成络合物。根据这一性质，它可以作定影剂。
4、硫代硫酸钠有一定的还原性，能将氯气等物质还原：
S2O2－3＋4Cl2＋5H2O＝2SO2－4＋8Clˉ＋10H+
二、制法：
1、工业普遍使用用亚硫酸钠与硫磺共煮得到硫代硫酸钠，
经重结晶精制：Na2SO3 + S + 5H2O = Na2S2O3·5H2O
2、亚硫酸钠法 将纯碱溶解后，与（硫磺燃烧生成的）二氧化硫作用生成亚硫酸钠，再加入硫磺沸腾反应，经过滤、浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。
Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2
Na2SO3+S+5H2O== Na2S2O3·5H2O
3、硫化碱法 利用硫化碱蒸发残渣、硫化钡废水中的碳酸钠和硫化钠与硫磺废气中的二氧化硫反应，经吸硫、蒸发、结晶，制得硫代硫酸钠。
2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2
4、氧化、亚硫酸钠和重结晶法 由含硫化钠、亚硫酸钠和烧碱的液体经加硫、氧化；亚硫酸氢钠经加硫及粗制硫代硫酸钠重结晶三者所得硫代硫酸钠混合、浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。
高考化学热点——硫代硫酸钠
高考热点——硫代硫酸钠
摘要：介绍了高考的热点物质——硫代硫酸钠的基本结构、性质和制备方法，剖析了高考中出现的相关考题、试题特点以及解决方法。
关键词：硫代硫酸钠 高考 制备 提纯 检验
硫代硫酸钠在人教版化学选修4《影响化学反应速率的因素》一节中出现：利用Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O这个反应，观察不同温度下浑浊出现的快慢，来说明温度对化学反应速率的影响。2014年全国15套高考试题中，硫代硫酸钠在其中6套试题中有所涉及，其中5套中是分值很大的主观试题，可见硫代硫酸钠已经成了名副其实的高考新宠。
一、硫代硫酸钠的结构和性质
硫代硫酸钠，又名大苏打、海波、次亚硫酸钠，为单斜晶系白色结晶粉末，易溶于水，不溶于醇，其水溶液呈弱碱性。五水合物的熔点48℃，熔化时溶于结晶水，密度1.667g/cm3。在33℃以上的干燥空气中风化而失去结晶水。硫代硫酸钠中两个硫原子不是等价的，中心S原子的氧化数为+6，另一个S原子的氧化数为-2，两个S原子的平均氧化数为+2。硫代硫酸钠的化学性质如下：
1、Na2S2O3在碱性或中性条件下稳定，遇酸分解立刻放出SO2气体并产生S沉淀：
S2O32-+2H+ ﹦SO2↑+S↓+H2O
Na2S2O3+H2SO4 ﹦Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O
2、 Na2S2O3在空气中加热被氧化分解成Na2SO4、SO2。在隔绝空气下加热则生成Na2SO4、Na2S和S：
2Na2S2O3+3O2 ﹦2Na2SO4+2SO2
4Na2S2O3 ﹦3Na2SO4+Na2S+4S
3、Na2S2O3具有很强的络合能力，能跟AgBr形成络合物：
AgBr+Na2S2O3 ﹦NaBr+Na3Ag(S2O3)2
根据这一性质，可以利用硫代硫酸钠作定影剂。
4、Na2S2O3有一定的还原性，能将Cl2等物质还原，常用作脱氯剂：
硫代硫酸钠实验1
硫代硫酸钠实验
一、化学性质
1、硫代硫酸钠在碱性或中性条件下稳定，遇酸分解立刻分解放出二氧化硫气体并产生硫的沉淀。
S2O2－3＋2H+＝S↓＋SO2↑＋H2O
2、在空气中加热被氧化分解成硫酸钠、二氧化硫。在隔绝空气下燃烧则生成硫酸钠、硫化碱和硫黄。
2Na2S2O3+3O2 →2Na2SO4+ 2SO2
3、硫代硫酸钠具有很强的络合能力，能跟溴化银形成络合物。根据这一性质，它可以作定影剂。
4、硫代硫酸钠有一定的还原性，能将氯气等物质还原：
S2O2－3＋4Cl2＋5H2O＝2SO2－4＋8Cl¯＋10H+
二、制法：
1、工业普遍使用用亚硫酸钠与硫磺共煮得到硫代硫酸钠，
经重结晶精制：Na2SO3 + S + 5H2O = Na2S2O3·5H2O
2、亚硫酸钠法 将纯碱溶解后，与（硫磺燃烧生成的）二氧化硫作用生成亚硫酸钠，再加入硫磺沸腾反应，经过滤、浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。
Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2
Na2SO3+S+5H2O== Na2S2O3·5H2O
3、硫化碱法 利用硫化碱蒸发残渣、硫化钡废水中的碳酸钠和硫化钠与硫磺废气中的二氧化硫反应，经吸硫、蒸发、结晶，制得硫代硫酸钠。
2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2
4、氧化、亚硫酸钠和重结晶法 由含硫化钠、亚硫酸钠和烧碱的液体经加硫、氧化；亚硫酸氢钠经加硫及粗制硫代硫酸钠重结晶三者所得硫代硫酸钠混合、浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。
2Na2S+2S+3O2==2Na2S2O3
Na2SO3+S==Na2S2O3 重结晶 将粗制硫代硫酸钠晶体溶解（或用粗制硫代硫酸钠溶液），经除杂，浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。
试题：
1．（2014·天津理综化学卷，T9）（18分）
Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或碱性环境中稳定。
I．制备Na2S2O3•5H2O
制备亚硫酸钠的化学方程式
制备亚硫酸钠的化学方程式
亚硫酸钠（Na2SO3）是一种无机化合物，化学式中含有硫和氧元素。制备亚硫酸钠的一种常见方法是通过亚硫酸（H2SO3）和氢氧化钠（NaOH）的反应得到。
反应方程式如下：
H2SO3 + 2 NaOH → Na2SO3 + 2 H2O
在这个反应中，亚硫酸和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水。亚硫酸钠是一种白色结晶固体，可溶于水，具有还原性和脱色性质。
以下是对制备亚硫酸钠的过程进行详细解释：
将适量的亚硫酸溶液和氢氧化钠溶液分别取出。亚硫酸溶液可以通过让硫酸（H2SO4）与亚硫酸钠（Na2SO3）反应来制备得到。氢氧化钠溶液则可以通过将氢氧化钠固体溶解在适量的水中得到。
接下来，将亚硫酸溶液和氢氧化钠溶液混合在一起。在混合的过程中，会发生酸碱中和反应，产生亚硫酸钠和水。这个反应是放热反应，反应过程中会释放一定的热量。
将反应产生的亚硫酸钠溶液进行蒸发浓缩，直到溶液中的水分大部分蒸发。这样可以得到亚硫酸钠的固体产物。
制备过程中需要注意以下几点：
1. 操作要注意安全，佩戴防护手套和眼镜，避免化学品溅入皮肤或眼睛。
2. 反应容器要选择耐酸碱腐蚀的材质，如玻璃瓶或塑料容器。
3. 反应过程中要控制温度，避免剧烈反应或溅溢。
4. 蒸发浓缩过程可以利用加热和通风等方法进行加速。
亚硫酸钠具有多种应用，例如：
1. 在制浆造纸工业中，亚硫酸钠可用作漂白剂和脱墨剂，可以去除纸浆中的杂质和色素。
2. 在食品工业中，亚硫酸钠可以用作防腐剂和漂白剂。
3. 在药品工业中，亚硫酸钠可以用作抗氧化剂和药物添加剂。
4. 在环境保护领域，亚硫酸钠可用于废水处理和气体净化，可以去除废水中的重金属离子和净化废气中的有害物质。
制备亚硫酸钠的化学方程式是H2SO3 + 2 NaOH → Na2SO3 + 2 H2O。通过混合亚硫酸溶液和氢氧化钠溶液，经过酸碱中和反应，生成亚硫酸钠和水。亚硫酸钠具有广泛的应用领域，在制浆造纸、食品、药品和环境保护等方面发挥着重要作用。