2019年高考化学(课标版)二轮复习训练： 题型专项练 题型十一 化学反应原理 Word版含解析
题型十一 化学反应原理 1.(2017湖北八校联考)Ⅰ.煤制天然气的工艺流程简图如下:
(1)反应Ⅰ:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=+135 kJ·mol-1,通入的氧气会与部分碳发生燃烧反应。请利用能量转化及平衡移动原理说明通入氧气的作用: 。 (2)反应Ⅱ:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-41 kJ·mol-1。如图表示不同温度条件下,煤气化反应Ⅰ发生后的汽气比(水蒸气与CO物质的量之
比)与CO平衡转化率的变化关系。
①判断T1、T2和T3的大小关系 。(从小到大的顺序) ②若煤气化反应Ⅰ发生后的汽气比为0.8,经煤气化反应Ⅰ和水气变换反应Ⅱ后,得到CO与H2的物质的量之比为1∶3,则反应Ⅱ应选择的温度是 (填“T1”“T2”或“T3”)。
(3)①甲烷化反应Ⅳ发生之前需要进行脱酸反应Ⅲ。煤经反应Ⅰ和Ⅱ后的气体中含有两种酸性气体,分别是H2S和 。 ②工业上常用热碳酸钾溶液脱除H2S气体得到两种酸式盐,该反应的离子方程式是 。 Ⅱ.利用甲烷超干重整CO2技术可得到富含CO的气体,将甲烷和二氧化碳转化为可利用的化学品,其能源和环境上的双重意义重大。该技术中的化学反应为: CH4(g)+3CO2(g)2H2O(g)+4CO(g) ΔH>0 CH4超干重整CO2的催化转化原理示意如图:
(4)过程Ⅱ,实现了含氢物质与含碳物质的分离。生成H2O(g)的化学方程式是 。 (5)假设过程Ⅰ和过程Ⅱ中的各步均转化完全,下列说法正确的是 。(填序号) A.过程Ⅰ和过程Ⅱ中均含有氧化还原反应 B.过程Ⅱ中使用的催化剂为Fe3O4和CaCO3
C.若过程Ⅰ投料=1,可导致过程Ⅱ中催化剂失效 (6)一定条件下,向体积为2 L的恒容密闭容器中充入1.2 mol CH4(g)和4.8 mol CO2(g),发生反应CH4(g)+3CO2(g)2H2O(g)+4CO(g) ΔH>0,实验测得,反应吸收的能量和甲烷的体积分数随时间变化的曲线图像如图。计算该条件下,此反应的ΔH= 。 〚导学号40414165〛 2.(2017安徽宣城二模)为研究哈伯法合成氨反应,T ℃时,在容积为2 L的恒容容器中通入4 mol N2和
12 mol H2,反应如下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.0 kJ·mol-1,相关键能数据如下: N≡N H—H N—H 键能数据/(kJ·mol-1) 946 436 x 若25 min时反应达到平衡,各物质浓度随时间变化曲线如图1中甲、乙、丙。回答下列问题:
图1 (1)0~25 min内,反应的平均速率v(H2)为 ;表中x= 。 (2)T ℃时,该反应的平衡常数K= (用最简分数表达)。 (3)T ℃时,若起始充入8 mol N2和24 mol H2,则反应刚达到平衡时,表示c(H2)在图1中相应的点为 (填字母)。 (4)以煤为主要原料的合成氨工业中,原料气氢气常用下述方法获得: ①C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH1 ②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2 若已知CO和H2的燃烧热分别为283 kJ·mol-1和285.8 kJ·mol-l; H2O(g)H2O(l) ΔH=-44 kJ·mol-1,则ΔH2= 。 (5)氨气是生产硝酸的重要原料,其过程如下:
图2 写出步骤Ⅰ的化学方程式: 。 (6)图3是科学家提出的利用电解法常温常压下由氮气、氢气合成氨的示意图:
图3 由图可知,钯电极B是电解池的 (填“阴极”或“阳极”);钯电极A上的电极反应式为 。 〚导学号40414166〛 3.(2017贵州遵义二模)(1)将Cl2通入水中,Cl2部分与水反应:Cl2+H2OH++Cl-+HClO。若要减少Cl2
的溶解,可在氯水中加入少量 。
A.AgNO3晶体 B.CaCO3粉末 C.NaCl晶体 D.蒸馏水 E.浓盐酸 (2)在一定条件下,同时加入CO、H2O(g)、CO2、H2于一密闭容器中发生如下反应:CO+H2O(g)CO2+H2,反应开始时向右进行。下列说法中不正确的是 。 A.反应开始时,正反应速率大于逆反应速率 B.反应开始时,正反应速率最大,逆反应速率为零 C.随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,最后为零 D.随着反应的进行,逆反应速率增大,正反应速率减小,最后相等 (3)一定条件下(温度恒定),SO2与O2反应的浓度随时间的变化如下表。 时间/min 0 10 20 30 40 50 60 70 c(SO2)/(mol·L-1) 1.0 c(O2)/(mol·L-1) 0.5 0.35 0.25 0.18 0.1 0.05 0.05 0.05 c(SO3)/(mol·L-1) 0 0.3 0.5 0.65 0.8 0.9 0.9 0.9
由上表数据计算: A.30~40 min时间段,以SO2表示的反应速率为 ; B.该温度下,正反应的平衡常数的值为 ; C.平衡时,SO2的转化率为 。 (4)电解尿素的碱性溶液制氢气的装置示意图见下图(电解池中隔膜仅阻止气体通过,阴、阳极均为惰性电极)。电解时,阳极的电极反应式为 。
(5)3.04 g铜镁合金完全溶解于100 mL密度为1.40 g·cm-3、质量分数为63%的硝酸中,得到NO2气体2 688 mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0 mol·L-1 NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到5.08 g沉淀。则加入NaOH溶液的体积是 mL。〚导学号40414167〛 4.(2017河南百校联盟联考)钼及其合金在冶金、环保和航天等方面有着广泛的应用。 (1)Mo可被发烟硝酸及氢氟酸氧化为MoO2F2和MoOF4(少量),硝酸本身被还原为NO2,则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (2)已知: ①2Mo(s)+3O2(g)2MoO3(s) ΔH1 ②2MoS2(s)+7O2(g)2MoO3(s)+4SO2(g) ΔH2 ③MoS2(s)+2O2(g)Mo(s)+2SO2(g) ΔH3 则ΔH3= (用含ΔH1、ΔH2的代数式表示)。 (3)电氧化法提纯钼的原理:将辉钼矿(MoS2)放入装有食盐水的电解槽中,用惰性电极电解,MoS2被氧
化为Mo和S。 ①辉钼矿应放入电解槽的 (填“阴极区”或“阳极区”)。 ②阴极的电极反应式为 。 (4)碳酸钠作固硫剂并用氢还原辉钼矿的原理为MoOS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)MoO(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) ΔH,实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示。
图1 不同压强下温度与H2平衡转化率的关系 图2 0.1 MPa下温度与平衡时气体成分的关系 ①由图1可知,该反应ΔH (填“>”或“<”)0,p1、p2、p3由大到小的顺序为 。 ②由图2可知,A点时H2的平衡转化率为 。 ③B点对应的平衡常数K= 。 题型十一 化学反应原理 1.答案 Ⅰ.(1)氧气与碳发生燃烧反应放热,放出的热被可逆反应吸收利用,促进反应正向移动 (2)①T1
(3)①CO2 ②C+H2SHS-+HC
Ⅱ.(4)4H2+Fe3O43Fe+4H2O (5)AC (6)+330 kJ·mol-1 解析 Ⅰ.(1)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=+135 kJ·mol-1,是吸热反应,而碳与氧气反应放出热量,使反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)向正反应方向移动,提高碳的利用率。(2)①反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-41 kJ·mol-1的正反应为放热反应,温度越高一氧化碳的转化率越低,由图可知,温度的大小为T1汽气比为0.8,设水蒸气的物质的量是4 mol,则生成的CO物质的量为5 mol,同时生成5 mol氢气,经煤气化反应Ⅰ和水气变换反应Ⅱ后,设反应Ⅱ中CO转化的物质的量为x mol,
则生成x mol氢气,则(5-x)∶(5+x)=1∶3,x=2.5,CO的转化率α(CO)=×100%=50%,根据图知,反应温度为T3。(3)①根据反应Ⅱ知,生成的酸性气体还有二氧化碳;②工业上常用热碳酸钾法脱除H2S气体得到两种酸式盐,则二者反应生成碳酸氢钾和硫氢化钾,反应的
离子方程式为C+H2SHS-+HC。 Ⅱ.(4)由图示可知,过程Ⅱ中氢气还原Fe3O4生成H2O。(5)过程Ⅰ有氢气生成,而过程Ⅱ中存在氢气还原四氧化三铁,均属于氧化还原反应,A正确。过程Ⅱ中使用的催化剂为
Fe3O4和CaO,B错误。若过程Ⅰ投料=1,则CH4和CO2恰好生成CO和H2,无多余的CO2,导致催化剂失效,C正确。 (6)设转化的甲烷的物质的量为x mol。 CH4(g)+3CO2(g)2H2O(g)+4CO(g) 起始物质 的量/mol 1.2 4.8 0 0 变化物质 的量/mol x 3x 2x 4x 平衡物质 的量/mol 1.2-x 4.8-3x 2x 4x
平衡时CH4的体积分数为,解得x=0.36,则ΔH=+118.8× kJ·mol-1=+330 kJ·mol-1。 2.答案 (1)0.12 mol·L-1·min-1 391
2019年高考化学二轮专题训练【专题4】氧化还原反应(含答案)
专题四 氧化还原反应1．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，“银针验毒”涉及反应的化学方程式是4Ag ＋2H 2S ＋O 2===2X ＋2H 2O ，下列说法正确的是( )A ．X 的化学式为AgSB ．银针验毒时，空气中氧气失去电子C ．反应中Ag 和H 2S 均是还原剂D ．每生成1 mol X ，反应转移2 mol 电子答案 D解析 根据原子守恒得方程式：4Ag ＋2H 2S ＋O 2===2Ag 2S ＋2H 2O ，故Ag 为还原剂，O 2为氧化剂，每生成1 mol Ag 2S ，应转移 2 mol 电子。
2．(2018·永州模拟)关于反应Zn ＋2HNO 3＋NH 4NO 3===N 2↑＋3H 2O ＋Zn(NO 3)2，下列判断正确的是( )A ．生成1 mol N 2，电子转移总数为3N AB ．生成1 mol N 2，电子转移总数为5N AC ．溶解1 mol Zn ，电子转移总数为2N AD ．溶解1 mol Zn ，电子转移总数为4N A答案 B解析所以Zn 、NH ＋4为还原剂，HNO 3为氧化剂，生成1 mol N 2，应转移5 mol 电子。
3．水热法制备Fe 3O 4纳米颗粒的总反应：3Fe 2＋＋2S 2O 2－3＋O 2＋xOH －===Fe 3O 4＋S 4O 2－6＋2H 2O ，有关说法正确的是( )A ．每转移1.5 mol 电子，有0.75 mol Fe 2＋被氧化B ．x ＝2C ．Fe 2＋、S 2O 2－3都是还原剂D ．每生成1 mol Fe 3O 4，转移电子2 mol答案 C解析 根据电荷守恒得x ＝4A 项，每转移1.5 mol 电子，被氧化的Fe 2＋应为24×1.5 mol÷23＝1.125 mol ；D 项，每生成1 mol Fe 3O 4，应转移电子4 mol 。
4．现有M 、N 、P 、E 4种元素的单质，能发生以下反应：①在水溶液中，M ＋N 2＋===M 2＋＋N ②P＋2H 2O(冷)===P(OH)2＋H 2↑ ③N、E 相连浸入稀H 2SO 4中，电极反应式为N －2e －===N 2＋，2H ＋＋2e －===H 2↑判断它们的还原性由强到弱的顺序是( )A．M、N、P、E B．P、M、N、EC．M、N、E、P D．E、P、M、N答案 B解析根据①可知还原性：M＞N，根据③可知还原性：N＞E，而P能与冷水直接反应，故P的还原性最强，由此可得还原性：P＞M＞N＞E。
2019届高考化学(江苏)二轮专项训练：化学平衡移动【含答案】
专项训练化学平衡移动选择题(每题有12个选项符合题意)1. (2018·北京西城二模改编)工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=a kJ·mol-1在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2mol NO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间的变化数据如下表：时间/min温度0 10 20 40 50n/molT1 n(CH4) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10T2 n(CH4) 0.50 0.30 0.18 ……0.15下列说法不正确的是( )A. 10min内，T1时v(CH4)比T2时小B. T1<T2C. a<0D. K(T1)<K(T2)2. (2018·广州模拟改编)碳酸甲乙酯(CH3OCOOC2H5)是一种理想的锂电池有机电解液。
生成碳酸甲乙酯的原理为C2H5OCOOC2H5(g)+CH3OCOOCH3(g)2CH3OCOOC2H5(g)。
其他条件相同，CH3OCOOCH3的平衡转化率(α)与温度(T)、反应物配比R=n(C2H5OCOOC2H5)∶n(CH3OCOOCH3) 的关系如下图所示。
三种反应物配比分别为1∶1、2∶1、3∶1。
下列说法不正确的是( )A. 该反应的ΔH>0B. R1对应的反应物配比为3∶1C. 650℃，反应物配比为1∶1时，平衡常数K=6D. 当C2H5OCOOC2H5与CH3OCOOC2H5的生成速率比为1∶2时，反应达到平衡状态3. 已知，某温度下在2L密闭容器中加入一定量A，发生以下化学反应：2A(g)B(g)+C(g) ΔH=-48.25 kJ·mol-1反应过程中时间t与A、B浓度有下图所示关系，若测得第15min时c(B)=1.6 mol·L-1，则下列结论正确的是()A. 该温度下此反应平衡常数为3.2B. A的初始物质的量为4molC. 反应达到平衡的过程中，放出的热量是154.4kJD. 若使反应最终(B)(A)cc=3，只能降低反应温度4. (2018·北京房山二模改编)在一容积为2L的恒容密闭容器中加入0.2 mol CO和0.4 mol H2，发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，实验测得300℃和500℃下，甲醇的物质的量随时间的变化如下表所示。
2019高考化学二轮专项练习练习-离子反应氧化还原反应
2019高考化学二轮专项练习练习－离子反应氧化还原反应1、(2018年高考广东卷)以下应用不涉及．．．氧化还原反应的是()A、Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B、工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC、工业上利用合成氨实现人工固氮D、实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3解析：首先写出各应用中发生反应的化学方程式，再根据元素的化合价是否变化判断反应是否为氧化还原反应。
A项主要发生反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，其中O元素由－1价变成0价和－2价；B项发生反应：2Al2O3(熔融)=====通电4Al＋3O2↑，Al元素由＋3价变成0价，O元素由－2价变成0价；C项发生反应：N 2＋3H22NH3，N元素由0价变成－3价，H元素由0价变成＋1价；D项发生反应：2NH4Cl＋Ca(OH)2=====△CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，元素化合价未发生变化，为非氧化还原反应。
答案：D2、(2018年高考江苏卷)常温下，以下各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A、0.1mol·L－1NaOH溶液：K＋、Na＋、SO2－4、CO2－3B、0.1mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO－3、Cl－C、0.1mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH＋4、I－、SCN－D、c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO－3解析：解离子共存问题的关键是确定离子之间是否能发生化学反应。
A项，各种离子间不发生反应，能大量共存。
B项中会发生反应：Ba2＋＋CO2－3===BaCO3↓，不能大量共存。
C项中会发生反应：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2和Fe3＋＋SCN－===[Fe(SCN)]2＋，不能大量共存。
D项中会发生反应：H＋＋ClO－===HClO，不能大量共存，尤其要注意c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液应为强酸性溶液。
2019年高考化学二轮复习专题二非选择题专项训练三化学反应原理
2019 年高考化学二轮复习专题二非选择题专项训练三化学反应原理1.(2015 湖北宜昌模拟 )煤化工中两个重要反应为① C(s)+H 2O(g) H2(g)+CO(g) ΔH=+131. 3 kJ·mol -1,②CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H 2(g) 。
(1)下列说法正确的是 (填字母 )。
A.在容积固定的容器中进行反应① , 当混合气体的密度不再变化时反应达到最大限度B.反应①中增加 C(s) 的量能增大反应速率C.在密闭容器中反应②达平衡时 , 其他条件不变 , 分离出产生的 H2对正反应速率无影响(2)若工业上要增大反应①的速率 , 最经济的措施为。
(3)现将不同量的 CO(g)和 H2O(g)分别通入 2 L 恒容密闭容器中进行反应② , 得到如下三组数据①实验Ⅰ中 , 从反应开始到反应达到平衡时 ,以 H2O(g) 表示的平均反应速率为。
②反应②的ΔH 0( 填“大于”“小于”或“等于” )。
③实验Ⅲ中 ,若平衡时 ,CO的转化率大于水蒸气的 ,则a、b必须满足的关系是,与实验Ⅱ相比 , 化学平衡常数 (填“增大”“减小”或“不变” )。
④若在 900 ℃时 ,实验Ⅱ反应达到平衡后 ,向容器中再充入 1 mol CO 、 0.5 mol H2O(g) 、0.2 molCO2 、0.5 mol H 2, 平衡移动 ( 填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”) 。
(4)CO、H2可用于制备甲醇和甲醚 ,其反应为 ( m、n均大于 0):( ⅰ)CO(g)+2H 2(g) CH3OH(g) ΔH=-m kJ·mol-1( ⅱ)2CO(g)+4H 2(g) C H 3OCH 3(g)+H 2O(g) ΔH =-n kJ ·mol 已知 2CH 3OH(g) CH 3OCH 3(g)+H 2O(g) ΔH <0则 m 与 n 的关系为。
2. (2015 广东汕头模拟 )近年, 阴霾天气出现频率不断增大。
2019-2020版高考化学二轮训练题 6套大题规范练 大题规范练1 Word版含答案
大题规范练(一)(分值：43分，建议用时：25分钟)非选择题：共43分。
每个试题考生都必须作答。
26．(14分)SO2的防治与利用对于环境保护意义重大。
某小组在实验室中对S O2的性质及回收利用等相关问题进行探究。
【：97184366】(1)用下图装置制备纯净的SO2，发生装置中反应的化学方程式为__________ ______________________________________________________，装置的连接顺序为：a→________(按气流方向，用小写字母表示)。
(2)用如图装置探究SO2的性质。
限选试剂：NaOH溶液、稀H2SO4、H2O2溶液、FeCl3溶液、淀粉-KI溶液、新制H2S溶液。
(3)工业上回收利用SO2的一种途径是：SO2―――→步骤Ⅰ(NH4)2SO3―――→步骤Ⅱ(NH4)2SO4该小组在实验室探究步骤Ⅱ时，一定条件下向100 mL c0mol·L－1的(NH4)2SO3溶液中通入空气后，欲测定溶液中(NH4)2SO3的氧化率错误!。
①为该小组设计实验方案(不必描述操作过程的细节，物理量的数值用字母表示)：___________________________________________________________ ________________________________________________________________。
②α＝________×100%(用实验方案中的物理量表示)。
【解析】(1)浓硫酸与NaHSO3固体制取SO2气体发生的反应为2NaHSO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋2SO2↑＋2H2O(浓硫酸不足)或NaHSO3＋H2SO4(浓)===NaHSO4＋SO2↑＋H2O(浓硫酸过量)。
制取的SO2中含有水蒸气，用浓硫酸进行干燥；SO2的密度大于空气的密度，要用向上排空气法收集SO2；SO2有毒性，易污染空气，用碱石灰吸收SO2尾气，故装置的连接顺序为a→b→c→g→f→d。
2019年高考化学(课标版)二轮复习训练： 题型专项练 题型十二 综合化学实验 Word版含解析
题型十二综合化学实验1.(2017山东临沂期末)亚硝酰氯(NOCl,熔点:-64.5 ℃,沸点:-5.5 ℃)是一种黄色气体,遇水易水解。
可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。
实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。
(1)甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2,制备装置如下图所示:①,②,③,④。
(2)乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl,装置如图所示:①装置连接顺序为a→(按气流自左向右方向,用小写字母表示)。
②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外,另一个作用是。
③装置Ⅶ的作用是。
④装置Ⅷ中吸收尾气时,NOCl发生反应的化学方程式为。
(3)丙组同学查阅资料,查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸,一定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯气,该反应的化学方程式为。
〚导学号40414168〛2.(2017陕西咸阳模拟)亚硝酸钠(NaNO2)在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用,也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。
但因其有毒,所以在食品行业用量有严格限制。
现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品,探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分。
已知:①NO+NO 2+2OH-2N+H2O②气体液化的温度:NO2为21 ℃,NO为-152 ℃(1)为了检验装置A中生成的气体产物,仪器的连接顺序(按左→右连接)为A、C、、、。
(2)反应前应打开弹簧夹,先通入一段时间氮气,排除装置中的空气,目的是。
(3)再关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后,A中产生红棕色气体。
①确认A中产生的气体含有NO,依据的现象是。
②装置E的作用是。
(4)如果向D中通入过量O2,则装置B中发生反应的化学方程式为。
如果没有装置C,对实验结论造成的影响是。
(5)通过上述实验探究过程,可得出装置A中反应的化学方程式是。
3.(2017河南信阳一模)化学兴趣小组对牙膏中摩擦剂成分及其含量进行探究。
查资料得知:某品牌牙膏中的摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成;牙膏中其他成分不与酸、碱反应。
2019届高考化学二轮复习简易通(广东专用)配套Word版训练：高考模拟演练(二)(含答案)
高考模拟演练（二） (时间：60分钟 分值：100分) 第Ⅰ卷(选择题 共36分)
一、单项选择题(本大题共6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有1个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。) 1．下列与有机物的结构、性质有关的叙述不正确的是 ( )。 A．甲烷和乙烯都可以与氯气反应，反应类型不同 B．蔗糖、油脂、蛋白质都可以水解 C．乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料 D．乙醇和乙酸都存在碳氧双键，二者可以发生酯化反应 解析 甲烷和氯气的反应是取代反应，乙烯和氯气的反应是加成反应，反应类型不同，故A正确；B正确；乙烯和氯乙烯都含有碳碳双键，可以通过聚合反应得到高分子材料，故C正确；乙醇不含碳氧双键，故D错误。 答案 D 2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )。 A．常温常压下，46 g NO2含有3NA个原子 B．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2NA C．室温时，1 L pH＝2的NH4Cl溶液中水电离出H＋的数目为10－12NA D．过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2，转移的电子数目为0.2NA 解析 A项，46 g NO2中含有NA个N原子和2NA个O原子，A正确；B项，Na2O2中含有的阴离子为O22－，应为0.1NA；C项，NH4Cl溶液中的H＋完全由水电离出，应为10－2NA；D项过氧化氢分解制得O2，每生成1 mol O2转移2 mol电子，故应为0.1NA。 答案 A 3．某工业废水能快速腐蚀大理石。该工业废水中，可大量共存的离子组是( )。 A．Na＋、Mg2＋、ClO－、NO3－ B．Al3＋、NH4＋、Br－、Cl－ C．K＋、MnO4－、Fe2＋、SO42－ D．Na＋、K＋、SiO32－、Cl－ 解析 能腐蚀大理石的废水应为强酸性，因而ClO－、SiO32－不能存在，而C中MnO4－与Fe2＋因发生氧化还原反应而不能共存。 答案 B 4．某化学学习小组学习电化学后，设计了下面的实验装置图： 下列有关该装置图的说法中正确的是 ( )。 A．合上电键后，盐桥中的阳离子向甲池移动 B．合上电键后，丙池为电镀银的电镀池 C．合上电键后一段时间，丙池中溶液的pH增大 D．合上电键后一段时间，当丙池中生成标准状况下560 mL气体时，丁池中理论上最多产生2.9 g固体 解析 选项A，甲池与乙池及盐桥构成了原电池，锌为负极，失电子生成锌离子进入甲池，盐桥中阳离子向乙池移动，A错。选项B，电镀银时，银应该作阳极，但丙池中银为阴极，B错。选项C，丙池在电解过程中，不断生成H＋，溶液的pH减小。选项D，丙池硝酸银溶液电解会生成氧气，丁池氯化镁溶液电解生成氯气、氢气和Mg(OH)2沉淀，根据反应过程中的电子得失守恒可得物质的量关系式：O2～2Mg(OH)2，根据丙池中生成气体即氧气的量可得Mg(OH)2的物质的量为0.05 mol，即2.9 g，D正确。 答案 D 5．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 ( )。 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断
2019届高考化学二轮复习有关氧化还原反应计算专题卷
有关氧化还原计算专题【1】Fe 3P 与稀HNO 3反应生成Fe(NO 3)3、NO 、H 3PO 4和H 2O 。
(1) 写出反应的化学方程式并配平：___________________________________________________________________；(2) 上述反应中，当生成1.8 mol Fe 3+时，放出NO 的体积(标准状况下)是__________L ，消耗的HNO 3是__________mol ；(3) 上述反应中，当有21 mol 电子发生转移时，生成H 3PO 4是_________mol ， 被还原的HNO 3是___________g 。
【答案】(1) 3Fe 3P ＋41HNO 3＝9Fe(N03)3＋14NO ↑＋3H 3PO 4＋16H 2O (2) 62.72； 8.2 (3) 1.5； 441【1】 化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气，化学方程式为：3Cl 2＋8NH 3＝6NH 4Cl ＋N 2，当生成160.5 g NH 4Cl 时，被氧化的氨水(含NH 3 30％，密度为0.892 g ／cm 3)的体 ( ) A. 508.2 mL B. 63.5 mL C. 254.1 mL D. 127.0 mL【答案】B【2】m g 铁屑与含有n gHNO 3的溶液恰好完全反应，若m ∶n ＝1∶3，则起氧化剂作用的HNO 3的质量为 ( )（双选）A. m gB.g C. g D. g【答案】BC【3】某金属单质跟一定浓度的的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。
当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是 ( )A. NO 2B. NOC. N 2OD. N 2【答案】C【4】在反应8NH 3＋3Cl 2＝6NH 4Cl ＋N 2中，被氧化的氨和未被氧化的氨的质量比是 ()A. 3∶1B. 1∶3C. 1∶1D. 3∶8【答案】B【5】某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。
2019届高考化学二轮复习训练：专题三 Word版含答案
能力提升训练一、单项选择题1.Mn2＋催化H2O2分解：2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)ΔH1，其反应机理如下：若反应Ⅱ的焓变为ΔH2，则反应Ⅰ的焓变ΔH为(反应Ⅰ、Ⅱ的计量数均为最简整数比)()A.ΔH1－ΔH2B.ΔH1＋ΔH2C.2ΔH1－ΔH2D.ΔH1－2ΔH2解析由图可知反应过程为H2O2＋Mn2＋===2H＋＋MnO2(Ⅰ)、MnO2＋H2O2＋2H ＋===Mn2＋＋H2O＋O2↑(Ⅱ)，题给反应可由两个反应相加获得，有ΔH1＝ΔH＋ΔH2，ΔH＝ΔH1－ΔH2。
答案 A2.(2015·徐州市考前模拟)已知：H2S(g)＋3/2O2(g)===SO2(g)＋H2O(g)ΔH12H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(g) ΔH2H2S(g)＋1/2O2(g)===S(g)＋H2O(g) ΔH3S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH4S(s)===S(g) ΔH5下列关于上述反应焓变的判断正确的是()A.ΔH4＜0，ΔH5＜0B.ΔH1＞ΔH3C.3ΔH3＝ΔH1＋ΔH2＋3ΔH5D.3ΔH3＝ΔH1＋ΔH2解析A项，硫的燃烧是放热反应，固态硫到气态硫是吸热过程，所以ΔH5>0，错误；B项，反应③为H2S的不完全燃烧，所以反应①放出热量多，ΔH1小，错误。
答案 C3.(2016·南京、盐城一模)H2与ICl的反应分①、②两步进行，其能量曲线如下图所示，下列有关说法错误的是()A.反应①、反应②均为放热反应B.反应①、反应②均为氧化还原反应C.反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能无关D.反应①、反应②的焓变之和为ΔH＝－218kJ·mol－1解析A项，由图示知，两步反应的反应物的能量均比产物的能量大，所以均为放热反应，正确；B项，第一步有单质H2参加，第二步有单质I2生成，故均为氧化还原反应，正确；C项，反应的活化能越小，反应越容易进行，且反应速率也快，错误；D项，由盖斯定律知，两步反应的总焓变与一步总反应的反应物和生成物的能量有关，由图知，反应物的能量比生成物的能量大，故为放热反应，ΔH＝－218 kJ·mol－1，正确。