2019届高三一轮复习第二阶段测评考试化学试题(PDF版)
2019届高三化学一轮复习试题：10无机非金属材料的主角——硅 Word版含解析
(十) 无机非金属材料的主角——硅►►见学生用书P3751．4G 网络让手机“飞”起来了。
手机芯片的核心是硅板，其成分是( )A ．SiO 2B ．SiC ．H 2SiO 3D ．Na 2SiO 3解析 手机芯片的核心是硅板，其成分是Si 单质，故B 项正确。
答案 B2．硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。
在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。
下面几种物质中含有硅单质的是( )A ．玛瑙B ．光导纤维C ．太阳能电池D ．水晶解析 玛瑙、光导纤维和水晶的主要成分是SiO 2，硅单质可用来制造太阳能电池板。
答案 C3．下列叙述中正确的是( )A ．因为Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强B ．碳和硅都是ⅣA 族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性质相似C．二氧化硅既溶于氢氧化钠溶液又溶于氢氟酸，所以二氧化硅是两性氧化物D．二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，但二氧化硅不能和水反应生成硅酸解析A项的反应之所以能够发生，是因为生成的产物中有气体放出，平衡正向移动，促使反应能够顺利进行，故不能通过此反应判断H2CO3与H2SiO3的酸性强弱，A项错误；CO2和SiO2的物理性质差异较大，B项错误；SiO2与氢氟酸的反应不属于酸性氧化物与一般酸的反应，在此反应中SiO2并没有表现出碱性氧化物的性质，C项错误。
答案 D4．(2018·济宁期末)化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中正确的是()A．“绿水青山就是金山银山”，矿物燃料的脱硫脱硝，可以减少SO2、NO2的排放B．2017年11月5日，发射北斗三号全球导航卫星计算机的芯片材料是高纯度二氧化硅C．为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D．2M＋N===2P＋2Q,2P＋M===Q(M、N为原料，Q为期望产品)，不符合绿色化学的理念解析SO2、NO x是污染性气体，大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术以减少SO2、NO2的排放符合绿色化学的理念，故A项正确；计算机的芯片材料是高纯硅，故B项错误；生石灰或硅胶是干燥剂，不能防止氧化变质，故C项错误；2M＋N===2P＋2Q,2P＋M===Q 的总反应是3M＋N===3Q，原料完全转化为期望产品，符合绿色化学的理念，故D项错误。
2019届鲁科版高中化学第二轮专题复习专题12《物质结构与性质》测试卷(解析版)
2019届鲁科版高中化学第二轮专题复习专题12《物质结构与性质》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列各组物质不互为等电子体的是（）A． CO和N2B． CO2和N2OC． CO32—和NO3—D． CO2和SO22.X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为n s1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是()A． XYZ2B． X2YZ3C． X2YZ2D． XYZ33.我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2CO2+H2O。
下列有关说法正确的是( )A．该反应为吸热反应B． CO2分子中的化学键为非极性键C． HCHO分子中既含α键又含π键D．每生成1.8 g H2O消耗2.24L O24.下列关于σ键和π键的理解不正确的是（）A．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转C．HCl 分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键5.下列原子核外电子排布不是基态的是（）A． 1s22s1B． 1s22s22p1C． 1s22s22p3D． 1s22s12p26.下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是（）A．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B． s轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C． p轨道呈纺锤形，随着电子层的增加，p能级原子轨道也在增多D．与s轨道相同，p轨道的平均半径随电子层的增大而增大7.下列化学式能真实表示物质分子组成的是（）A． NaOHB． SO2C． P（白磷）D． SiO28.下列化学式表示物质分子组成的是（）A． NaClB． CO2C． CuD． SiO29.下列物质熔沸点高低的比较，正确的是（）A． HF＞HIB． CCl4＜CF4C． SiO2＜CO2D． NaCl＜KCl10.胆矾CuSO4·5H2O可写[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如下。
2019届苏教版高中化学第二轮专题复习专题12《物质结构与性质》测试卷(解析版)
2019届苏教版高中化学第二轮专题复习专题12《物质结构与性质》测试卷一、单选题(共15小题)1.将晶体划分为离子晶体、金属晶体、原子晶体和分子晶体的本质标准是（）A．基本构成微粒种类B．晶体中最小重复结构单元的种类C．微观粒子的密堆积种类D．晶体内部微粒的种类及微粒间相互作用的种类2.常温下三氯化氮( NCl3)是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3的说法正确的是()A．分子中N—Cl键是非极性键B．分子中不存在孤电子对C． NCl3分子是极性分子D．因N—Cl键的键能大，它的沸点高3.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为4︰3，Z原子比X原子的核外电子数多4。
下列说法正确的是（）A． W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>WB． W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>ZC． Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体D． WY2分子中σ键与π键的数目之比是2︰14.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是()A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C． 2p轨道上只有两个电子的X原子与3p轨道上只有两个电子的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子5.Co(Ⅲ)的八面体配合物为CoCl m·n NH3，若1 mol该配合物与AgNO3作用生成1 mol AgCl沉淀，则m、n的值是()A．m＝1，n＝5B．m＝3，n＝4C．m＝5，n＝1D．m＝4，n＝56.某研究所合成了一种球形分子，它的分子式为C60Si60，其结构中包含有C60和Si60结构。
下列对该分子的叙述中正确的是（）A．分子中Si60被包裹在C60里面B．形成的晶体属于分子晶体C．其摩尔质量为2400D．熔点高、硬度大7.下列每组物质发生所述变化克服的作用属于同种类型的是（）A．氯化铝和干冰升华B．钠和硫熔化C．食盐和氯化氢溶解于水D．二氧化硅和二氧化硫熔化8.下列分子或离子中，能提供孤电子对与某些金属离子形成配位键的是()①H2O②NH3③F－④CN－⑤COA．①②B．①②③C．①②④D．①②③④⑤9.下列各组微粒的空间构型相同的是（）①NH3和H2O②NH和H3O＋③NH3和H3O＋④O3和SO2⑤CO2和C2H2⑥SiO和SOA．全部B．除①④⑥以外C．③④⑤⑥D．②⑤⑥10.Co(Ⅲ)的八面体配合物为CoCl m·n NH3，若1 mol该配合物与AgNO3作用生成1 mol AgCl沉淀，则m、n的值是()A．m＝1，n＝5B．m＝3，n＝4C．m＝5，n＝1D．m＝4，n＝511.下列各组物质状态发生变化时，所克服的微粒间作用力完全相同的是（）A．碘的升华和干冰气化B．二氧化硅和干冰熔化C．苯和硝酸钾熔化D．食盐的熔化和冰的融化12.）下列说法错误的是（）A．如果某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物B．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发反应C．对于给定条件下反应物之间同时发生多个反应的情况，理想的催化剂可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比率D．绿色化学的核心是利用化学原理对产生的环境污染进行治理13.第三周期元素的原子中，未成对的电子不可能有（）A． 4个B． 3个C． 2个D． 1个14.原子轨道的杂化不但出现在分子中，原子团中同样存在原子轨道的杂化。
2019届高考化学人教版一轮复习课时规范练：有机化学基础(含解析)
2019届高考化学人教版一轮复习课时规范练有机化学基础1、已知：苯和卤代烃在催化剂的作用下可以生成烷基苯和卤化氢，A是水果的催熟剂，C是生活中常见的有机物，乙苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸。
几种物质之间的转化关系如图所示(生成物中所有无机物均已略去)。
请回答下列问题：(1)写出物质的结构简式：A____ _，F__________，E__________。
(2)在①～⑥反应中，属于消去反应的是______(填编号)。
(3)写出下列反应的化学方程式：①_____________________________________________；②___________________________________________；⑥____________________________________________。
H→I：__________________________________。
解析：D与Cl2在光照条件下生成G，G为卤代烃，G与(2)①为取代反应，②为消去反应，③为酯化反应或取代反应，④为取代反应，⑤为取代反应，⑥为消去反应。
2、M是一种重要材料的中间体，结构简式为A ～F 分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去。
已知：①Y 的核磁共振氢谱只有1种峰； ②RCH ===CH 2――→ⅰ.B 2H 6ⅱ.H 2O 2/OH－RCH 2CH 2OH ； ③两个羟基连接在同一个碳原子上不稳定，易脱水。
请回答下列问题：(1)D 中官能团的名称是______________，Y 的结构简式是______________。
(2)步骤①的反应类型是______________。
(3)下列说法不正确的是______________。
a ．A 和E 都能发生氧化反应 b ．1 mol B 完全燃烧需6 mol O 2 c ．C 能与新制氢氧化铜悬浊液反应 d ．1 mol F 最多能与3 mol H 2反应(4)步骤⑦的化学反应方程式是________________。
2019届高三二轮复习(2月)模拟检测化学试卷(一)及答案
2019届高三二轮复习（2月）模拟检测化学试卷（一）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5Cr 52 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137一、选择题。
（本大题共16小题，每小题3分，共48分。
）1．中华文化源远流长、博大精深。
从化学的视角看，下列理解不正确的是A．“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”中“淘”“漉”相当于分离提纯操作中的“过滤”B．司母戊鼎属青铜制品，是我国古代科技光辉成就的代表之一C．瓷器(China)属硅酸盐产品，China一词又指“瓷器”，这反映了在西方人眼中中国作为“瓷器故乡”的形象D．侯德榜是我国化学工业的奠基人，主要成就：侯氏制碱法，该碱指的是烧碱2．设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1mol N2与4mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．1mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24L CCl4含有的共价键数为0.4N A3．下列指定反应的离子方程式正确的是A．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性：H++SO2−4+Ba2++OH−===BaSO4↓+H2OB．饱和FeCl3滴入沸水中加热煮沸制备胶体：Fe3++3H2O===Fe(OH)3(胶体)+3H+C．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO−+2Fe(OH)3===2FeO2−4+3Cl−+H2O+4H+D．向含有0.4mol FeBr2的溶液中通入0.4mol Cl2充分反应：4Fe2++2Br−+3C12===4Fe3++6C1−+Br24．某同学查阅教材得知，普通锌锰电池筒内无机物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。
2019高考化学一轮复习整合有效信息书写氧化还原方程式(含解析)
亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……整合有效信息书写氧化还原方程式李仕才“四步法”突破新情景下氧化还原方程式的书写[示例] KMnO 4能与热的经硫酸酸化的Na 2C 2O 4反应，生成Mn 2＋和CO 2，该反应的离子方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
分析 第一步：依题意，锰元素的化合价降低，故KMnO 4是氧化剂，Mn 2＋是还原产物；碳元素的化合价升高，故Na 2C 2O 4(碳元素化合价为＋3价)是还原剂，CO 2是氧化产物。
第二步：按“氧化剂＋还原剂——还原产物＋氧化产物”把离子方程式初步写成：MnO －4＋C 2O 2－4——Mn 2＋＋CO 2↑。
由MnO －4→Mn 2＋，锰元素降了5价；由C 2O 2－4→CO 2，碳元素升了1价，1 mol C 2O 2－4共失去2 mol e －，故在C 2O 2－4前配5，在氧化产物CO 2前配10；在MnO －4前配2，在还原产物Mn 2＋前配2，即2MnO －4＋5C 2O 2－4——2Mn 2＋＋10CO 2↑。
第三步：反应在硫酸中进行，故在左边补充H ＋，右边补充H 2O,2MnO －4＋5C 2O 2－4＋ H ＋——2Mn 2＋＋10CO 2↑＋ H 2O 。
第四步：依据电荷守恒及H 、O 原子守恒配平如下：2MnO －4＋5C 2O 2－4＋16H ＋=====△2Mn 2＋＋10CO 2↑＋8H 2O 。
专题训练1．按要求完成下列方程式。
(1)已知在酸性介质中FeSO 4能将＋6价铬还原成＋3价铬。
写出Cr 2O 2－7与FeSO 4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：_______________________________________________________。
2019届高三第二次高考适应性考试理综化学试题word
高2019届第二次高考适应性考试理科综合能力测试可能用到的相对原子质量：H — 1 C—12 O—16 P—31 S—32 Cl - 35.5第I卷（选择题共126分）一、选择题（本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7 •化学与人类生活密切相关。
下列说法正确的是A • SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池B •用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果C •浓氨水不能用于检验管道泄漏的氯气D •铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品8 2018年11月，在法国凡尔赛召开的国际计量大会（CGPM）第26次会议将阿伏加德罗常数的定义修改为“1摩尔包含6.02214076 X 1023个基本单元，这个常数被称为阿伏加德罗常数，单位为mol-1 ”。
基于这一新定义，阿伏加德罗常数的不确定度被消除了。
”新定义将于2019年5月20日正式生效。
N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是A • 46g14CO2含氧原子数为2N AB• 1mol/L CuCl2溶液中含Cl数目为2NAC •白磷分子（P4）呈正四面体结构，31g白磷中含P-P键的数目为1.5N AD •标准状况下，22.4L氖气含有的电子数为10N A9•微信热传的“苯宝宝表情包”可看作是由苯衍生的物质配以相应文字形成的（如右图）。
下列说法正确的是萃宝宝軒心 < 普）骸苯宝宝（it） TA •化合物（A）不能与乙醇发生反应B .化合物（B）分子式为C6H6CI6C.化合物（B）可通过苯与Cl发生加成反应制得D • 1mol化合物（A）可与3molH 2发生加成反应10.下列实验操作正确的是A •用氨水鉴别AlCl 3溶液与AgNO3溶液B .在50mL量筒中配置0.1000mol • L-碳酸钠溶液C中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶D .能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl211 •曾在南充求学和工作过的青年学者孙旭平及其领衔团队，近日成功利用M02N纳米催化剂在0.1mol • L-盐酸溶液中进行电催化固氮，装置如图所示，在一定电压下具有较高的产氨速率。
2019届高三一轮复习第二阶段测评考试数学(理)试题(PDF版)答案2
(
)
(
)
) ( ) π ， 又θ∈ ( ０ 所以θ ＝π ， ， ｓ ｉ ｎ ２ ｔ ａ ｎ＝ ｓ ｉ ｎ ＋ ， (π θ＝ ４ θ) ２) ４ θ
１
(
)
(
， 则 １
１ １ －
∫
１ －
２ ） （ ｉ ｎ ３ ｘ ｄ ｘ＝ 槡１－ ｘ ＋ｓ
１ １ －
ｄ ｘ＋ 槡１－ ｘ） ∫（
２
(
)
[ห้องสมุดไป่ตู้
]
故选 Ａ ） ０ ＝ ， ． ｄ ｘ ＝ ＋ ｓ ｉ ｎ ３ ｘ ２ ２ ∫（ 【 超级链接·归纳】 （ ｄ ｘ表示的是以坐标 ∫ 槡１－ｘ）
１ ２ １ －
π
π
(
)
原点为圆心， 半径为 １ 的半圆的面积， 由于 ｙ＝ ｓ ｉ ｎ ３ ｘ
１
在（ ， ） 上为奇函数， 所以 １ －１
故 ， 令 ｋ＝１ ， 得 φ 的 最 小 值 为 π， （ ） ， 又 φ ＞０ ｋ ∈Ｚ ４ 选Ｃ ． 全能解析】 本题考查函数的图象、 导数在研究函 ４ ． Ｃ 【 （ ） 为奇函数， 故 数中的应用 ． 若ｆ （ ） 为偶函数， 则ｆ ｘ ｘ ᶄ 排除 Ｂ ， ， 又 （ ） 在（ ， ） 上存在极大值， 故选 Ｄ ｆｘ ０１ Ｃ ． 全能解析】 本题考查平面向量的坐标运算、 向量 ５ ． Ｄ 【 的数量积运算 ． 以 Ｂ Ｃ的中点 Ｄ为坐标原点， Ｂ Ｃ所在 直线为 ｘ 轴建立平面直角坐标系（ 如图） ， 则Ａ （ ， ） ， ０ ２ ３ 槡 ， ） ， （ ， ） ， （ ， ） ， 设 Ｐ （ ， ） ， 则→ Ｐ Ａ＝（ －ｘ ２ ３ －ｙ Ｂ － ２ ０ Ｃ ２ ０ ｘ ｙ 槡 → → → → → ， ） ， 则→ ·（ ） Ｐ Ｂ＋Ｐ Ｃ＝２Ｐ Ｄ＝（ －２ ｘ －２ ｙ Ｐ Ａ Ｐ Ｂ＋Ｐ Ｃ ＝
2019届高三第二次模拟考试化学试题
2019届高三第二次模拟考试可能用到的相对原子质量：O 16Na 23 S 32 Al 27 Cu 64Fe 56一、选择题7．化学与社会、生活密切相关。
下列说法正确的()A．食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋可防止食品因氧化而变质B．燃烧煤、天然气、石油等排放的大量CO2是导致雾霾产生的原因C．小苏打能做糕点的膨松剂是由于NaHCO3能与碱反应D．漂白精可用作消毒剂是由于Ca(ClO)2可转化为HClO8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的()A．0.1 mol·L－1 Na2S溶液中所含S2－总数小于0.1N AB．若CH3COONa溶液中CH3COO－的数目为N A，则Na＋的数目大于N AC．一定条件下，1 mol N2和3 mol H2混合，充分反应，转移电子的数目为6N AD．标准状况下，11.2 L氟化氢中含有的化学键数目为0.5N A9．某pH=1的X溶液中可能含有Fe2＋、Al3＋、NH4＋、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列说法正确的（）A．X中肯定存在Fe2＋、NH4＋、SO42－B．溶液E和气体F不能发生化学反应C．X中肯定不存在CO32－、SO32－、Cl－D．沉淀I是Al(OH)310．利用实验器材(规格、数量不限)能完成相应实验的一项()11．灯塔可由镁海水电池提供能源，镁海水电池示意图如下：下列关于该海水电池的说法不正确的()A．a电极材料不可以是铁B．电池总反应式为Mg＋H2O2＝Mg(OH)2C．正极反应式为H2O2＋2H＋＋2e－＝2H2OD．通过检测a电极附近的pH可判断H2O2的消耗情况12．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B和D同主族；X、Y、N分别是由以上四种元素中的两种组成的化合物，Z是由以上三种元素组成的化合物；若X与Y摩尔质量相同，Y为淡黄色固体，上述物质之间的转化关系如图所示(部分生成物省略)，则下列说法中一定正确的（）A. 相对分子质量M＞N，稳定性M＞NB. N为CO2C. BCD三种元素形成的化合物的水溶液可能显碱性D. 图中有两个氧化还原反应13．Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O.当产物n(NO2):n(NO)＝1:1时,下列说法正确的( )A. 产物n[Cu(NO3)2]:n[CuSO4]＝1：1B. 参加反应的n(Cu2S):n(HNO3)＝1:5C. 反应中Cu2S既做氧化剂,又做还原剂D. 1molCu2S参加反应时有8 mol电子转移二、非选择题26．（13分）I．NH3与NO2是常见的氮的化合物，研究它们的综合利用有重要意义。
[精品]2019届高三化学第二次模拟考试试题(含解析) 新版 人教版
2019高三第二次模拟考试理综化学试题1. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是A. 樟脑丸释放的物质能驱除衣柜里的蟑螂B. 废旧钢材焊接前，可依次用饱和Na2CO3溶液、饱和NH4Cl溶液处理焊点C. 使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰，都能减少温室效应D. 《泉州府志》中有：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之，其原理是泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖【答案】D【解析】分析：A项，樟脑丸的主要成分萘酚等具有强烈的挥发性，挥发产生的气体能杀灭蟑螂；B项，用饱和Na2CO3溶液除废旧钢材表面的油脂，用饱和NH4Cl溶液除废旧钢材表面的铁锈；C项，使用可降解的聚碳酸酯塑料可减少“白色污染”，向燃煤中加入生石灰减少硫酸型酸雨；D项，泥土具有吸附作用。
详解：A项，樟脑丸的主要成分萘酚等具有强烈的挥发性，挥发产生的气体能杀灭蟑螂，A项正确；B项，废旧钢材表面有油脂和铁锈，Na2CO3溶液由于CO32-的水解呈碱性，油脂在碱性条件下发生水解，用饱和Na2CO3溶液除废旧钢材表面的油脂，NH4Cl溶液由于NH4+的水解呈酸性，用饱和NH4Cl溶液除废旧钢材表面的铁锈，B项正确；C项，聚乙烯等塑料不易降解产生“白色污染”，使用可降解的聚碳酸酯塑料可减少“白色污染”，煤中S元素燃烧后产生SO2，SO2产生硫酸型酸雨，向燃煤中加入生石灰减少硫酸型酸雨，发生的反应为2CaO+2SO2+O2=2CaSO4，C项错误；D 项，该古诗文指元代南安黄长者发现墙塌压糖后，去土红糖变白糖，说明泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖，D 项正确；答案选C。
2. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是A. 室温下，pH=12的Ba(OH)2溶液中Ba2+的数目为5×10-3N AB. 14g乙烯和14g丙烯中含有的共用电子对数均是3N AC. 1 mol FeI2与一定量氯气反应时，若有0.5mol Fe2+被氧化则转移的电子数为2.5N AD. 0.4mol AgNO3受热完全分解（2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑），用排水法最终收集到气体的分子数为0.1N A【答案】A【解析】分析：A项，溶液体积未知无法计算n（Ba2+）；B项，1个乙烯分子中含6对共用电子对，1个丙烯分子中含9对共用电子对；C项，还原性I-Fe2+，Cl2先与I-反应，I-完全反应后与Fe2+反应；D项，用排水法收集气体时发生的反应为：3NO2+H2O=2HNO3+NO、2NO+O2=2NO2，总反应为4NO2+O2+2H2O=4HNO3，由生成的NO2和O2结合总反应计算。