第二章 第二节 分子的立体构型 第一二课时
第二章第二节第1课时 价层电子对互斥理论
第二节分子的立体构型第1课时价层电子对互斥理论1.认识共价分子结构的多样性和复杂性。
2.理解价层电子对互斥理论的含义。
3．能根据有关理论判断简单分子或离子的立体构型。
形形色色的分子[学生用书P21]常见分子的立体构型类别代表分子结构式分子的立体构型双原子分子HCl、N2H—Cl、N≡N直线形三原子分子CO2直线形H2O V形四原子分子BF3平面三角形NH3三角锥形五原子分子CH4正四面体形1．能说明CH4分子中的五个原子不在同一平面而呈正四面体结构的是( )A．两个键之间的夹角为109°28′B．C—H键为极性共价键C．4个C—H键的键能、键长相同D．碳原子的价电子都参与成键答案：A2．下列物质中，分子的立体构型与甲烷分子相似的是( )A．CO2B．H2SC．PCl3D．SiCl4答案：D1．分子的立体构型与键角的关系分子类型键角立体构型实例AB2180°直线形CO2、BeCl2、CS2<180°V形H2O、H2SAB3120°平面三角形BF3、BCl3<120°三角锥形NH3、PH3AB4109°28′正四面体形CH4、CCl4 2.(1)分子构型不同的原因：共价键的方向性与饱和性，由此产生的键长、键角不同。
(2)依据元素周期律推测立体结构相似的分子，如CO2与CS2、H2O与H2S、NH3与PH3、CH4与CCl4等。
CH4和CCl4都是五原子型正四面体，CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3是四面体构型但不是正四面体，而白磷是四原子型正四面体，它与CH4等五原子型正四面体的构型、键角是不同的(P4分子中的键角为60°)。
(3)典型有机物分子的立体构型：C2H4、苯(C6H6)、CH2===CH—CH===CH2(丁二烯)、CH2===CH —C≡CH(乙烯基乙炔)等都是平面形分子；C2H2为直线形分子。
(2017·长治高二质检)下列分子构型为正四面体的是( )①P4②NH3③CCl4④CH4⑤H2S ⑥CO2A．①③④⑤B．①③④⑤⑥C．①③④D．④⑤[解析] NH3是三角锥形、H2S是V形、CO2是直线形。
人教版化学选修三2.2《分子的立体构型(第2课时)分子的空间结构和价层电子对互斥理论》教学设计
第二章第二节分子的立体构造第 2 课时分子的空间构造与价层电子对互斥理论【学习目标】 1、能应用价层电子对互斥理论判断分子的空间构型。
【学习要点】σ键电子对、孤电子对和价层电子对的计算，VSEPR 模型【学习难点】分子立体构型的推测课前预习案一、价层电子对互斥理论（阅读课本 P37-38 达成填空）1、价层电子对互斥理论以为，分子的“立体构型”是的结果。
2、价层电子对是指；价层电子对 =+；（ 1）σ键电子对数：可由确立。
比如，H2O的中心原子是______，构造式是 __________，有个σ键，故σ键电子对数是______；（2）中心原子上的孤对电子对数：依据公式 _______________________确立，此中 a 为，关于主族元向来说，价电子数等于；x 为；b 为；氢为 _____，其余原子等于。
阳离子： a 为中心原子的价电子数减去 _______________；阴离子：a为中心原子的价电子数加上（绝对值）。
2-的孤对电子数 =1/2（6+2-2*3 ）=13比如： SO【预习检测】1、运用你对分子的已有的认识，达成以下表格，写出C、 H、N、O 的电子式，依据共价键的饱和性议论C、H、N、 O、F 的成键状况。
原子H C N O F 电子式可形成的共用电子对数讲堂研究案研究一：价层电子对空间构型（即VSEPR 模型）价层电子对互斥理论的基本内容：对AB n型的分子或离子，中心原子A 价层电子对（包含成键σ键电子对和未成键的孤对电子对）之间因为存在排挤力，将使分子的几何构型老是采纳电子对互相排挤最小的那种构型，以使相互之间斥力最小，分子系统能量最低、最稳固。
问题 1：请你依据价层电子对互斥理论的基本内容，总结出价层电子对的空间构型（即 VSEPR 模型）（利用牙签与橡皮泥模拟）空间构型价电子对数量234VSEPR 模型形形形问题 2：依据价层电子对互斥理论，计算出以下分子的中心原子含有的σ键电子对数、孤对电子数及价层电子数。
2.2分子的空间结构(教学课件)——高二化学人教版(2019)选择性必修2
白磷
60°
正四面体形
分子分类
（4）五原子分子：
109°28”
正四面体形
分子分类
（5）其他分子：书P44
正四面体键角60°
分子分类
（5）其他分子：
椅式 C6H12 比船式 C6H12 稳定
同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构却不同，什么原因？
直线形
V形
战
sp3和sp2；N＞C＞H；54；
天蓝色
天蓝色
天蓝色
无色
无色
无色
思考：前三种溶液呈天蓝色大概与什么物质有关？依据是什么？
平面正方形
四、配合物理论简介：
化学键的分类：（1）离子键（2）共价键（包括极性键、非极性键、配位键）（3）金属键配位键同样具有饱和性和方向性。
比如：NH4+、H3O+ 、H2SO4、H3PO4有配位键。4根N-H键的键能、键长完全一样。
SO32-
【规律】
①当中心原子无孤对电子时，两者的构型一致。②当中心原子有孤对电子时，两者的构型不一致。
新问题：
为什么碳原子与氢原子结合形成CH4，而不是CH2 ？
为了解决这一矛盾，鲍林提出了杂化轨道理论。
C：2s22p2
由1个s轨道和3个p轨道混杂并重新组合成4个能量与形状完全相同的轨道。我们把这种轨道称为 sp3杂化轨道。
血红蛋白CO形成的配合物更稳定
发生CO中毒事故，应首先将病人移至通风处，必要时送医院抢救。
NO中毒原理同CO
叶绿素结构示意图
血红素(Fe2+ )结构示意图
实验2-2 往硫酸铜溶液中逐滴滴入氨水 ，观察现象。并写出实验中发生的反应的离子方程式？
第二节 分子的立体结构(杂化轨道理论)课件
5.下列对sp3 、sp2 、sp杂化轨道的夹角的比较，得出
规律：当中心原子的价层电子对数为4时，其杂化类型
为SP3杂化，当中心原子的价层电子对数为3时，其杂化 类型为SP2杂化，当中心原子的价层电子对数为2时，其 杂化类型为SP杂化。
已知：杂化轨道只用于形成σ键或者用来容纳孤电子对 ★杂化轨道数 中心原子孤对电子对数＋中心原子结合的原子数
结合上述信息完成下表：
CO2 、BeCl2
1
2 平面三角形 V 形
sp2
SO2
2
2 四面体 V 形
sp3
H2O、H2S
平面三 平面三
BF3 、SO3 、
0
3
角形
角形
sp2
CO32- 、 NO3-
1
3
四面体 三角锥形 sp3
NH3 、H3O+
0
4 正四面体 正四面体 sp3 CH4 、NH4+、SO42-
C 1.下列分子中心原子是sp2杂化的是 （ ）
均匀分布，轨道间夹角120° 空间构型：平面三角形
BeCl2分子的形成和空间构型
Be原子的价层电子排布为2s2 。在形成BeCl2 分子的过 程中，Be原子的1个2s电子被激发到2p空轨道，价层电子排 布变为为2s1 2px1 。这2个含有单电子的2s轨道和2px轨道进 行sp杂化，组成夹角为1800 的2个能量相同的sp杂化轨道， 其形成过程可表示为：
四个H原子分别以4个s轨道与C原子上的四个sp3杂化轨 道相互重叠后，就形成了四个性质、能量和键角都完全相 同的S-SP3σ键，从而构成一个正四面体构型的分子。
三、杂化轨道理论
主族元素的
1、 基本要点：在形成分子时，由于原子的相n互s、影n响p轨，道
第二章 分子结构与性质第二节 分子的立体结构(共22张PPT)
H2O
无孤对电子 平面三角 BF3
AB3
形
有孤对电子 三角锥形 NH3
AB4 无孤对电子 正四面体 CH4
由VSEPR理论确定分子或离子空间构型的步骤：
找出中心原子
=½ (a-xb)
思 维
确定价层电子对数=σ键电子对数+孤电子对数
点
拨
确定
略去孤电子对
得到分子或离子的空间构型
例1：用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的 立体构型： BeCl2__直__线__形__，SO2__V__形____，BF3__平__面_三__角_，形
第二节 分子的立体结构
第二节 分子的立体结构
【教学目标】
第一课时
知识与技能
1、认识共价分子的多样性和复杂性；
2、初步认识价层电子对互斥模型；
3、能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构；。
过程与方法
1、能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构；
2、通过探究分子的立体构型，培养学生空间想象能力。
C2H2
一、形形色色的分子
分子 化学式 立体
类型
构型
五原子
分子 CH4 (AB4)
正四 面体
键角
109°28′
结构 比例 式 模型
球棍 模型
3.五原子分子最常见的立体结构是正四面体(CH4)
小结：
分子类型
立体结构 分子实例
键角
三原子分子 直线形 V形(角形)
四原子分子 平面正三角形 三角锥形
五原子分子 正四面体
ABn
立体结构
结构模型
范例
n = 2 直线形
CO2、 BeCl2
平面三角形 n=3
第二章第二节分子的立体结构(第二课时)
0 0 1 1 0
平面三角形 平面三角形 正四面体形 正四面体形 四面体形 四面体形
三角锥形 三角锥形
平面三角形 平面三角形
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
小结：用价层电子对互斥理论预测分子 小结：用价层电子对互斥理论预测分子 电子对互斥 的立体结构
中心原子上的价层电子对 微粒的VSEPR模型名称 模型名称 微粒的
2
3
4
立 体 构 型
分子或离子 中心原子上 σ键电子 中心原子上的 VSEPR模型 立体构型名 键电子 模型 的孤电子对 对 价层电子对 名称 称
H2O CO2 NH3 SO2 CH4
2 0 1 1 0
2 2 3 2 4
4 2 4 3 4
四面体形 直线形 平面三角形
V形 直线形
四面体形 三角锥形
V形
正四面体形 正四面体形
第二章 分子结构与性质 第二节 分子的立体构型
（第二课时） 第二课时）
复习回顾
（ 孤电子对的计算 =½（a-xb)
分子或 中心 原子 离子 BF3 SO2 NH4+ CO32B S N C a
3 6 5-1=4 4+2=6
x
3 2 4 3
b
1 2 1 2
中心原子 上的孤电 子对数
0 1 0 0
（ 孤电子对的计算 =½（a-xb)
分子或离子 中心原子上 σ键电 键电 的孤电子对 子对
中心原子上的 价层电子对
VSEPR模型 模型 名称
立体构型名 称
BF3 HCN CO32— NH4+ SO32— H3O+ SO3
0
½(4-1x1-1x3) =0
3 1+1=2 3 4 3 3 3
2.2.2杂化轨道理论
C原子在形成乙炔分子时发生sp杂化，两个碳 原子以sp杂化轨道与氢原子的1s轨道结合形成σ 键。各自剩余的1个sp杂化轨道相互形成1个σ键， 两个碳原子的未杂化2p轨道分别在Y轴和Z轴方 向重叠形成π键。所以乙炔分子中碳原子间以叁 键相结合。
大π 键
C6H6
sp2杂化
பைடு நூலகம்
试用杂化轨道理论分析乙烯和乙炔分子的 成键情况
C原子在形成乙烯分子时，碳原子的2s轨道与2个 2p轨道发生杂化，形成3个sp2杂化轨道，伸向平面 正三角形的三个顶点。每个C原子的2个sp2杂化轨道 分别与2个H原子的1s轨道形成2个相同的σ键，各自 剩余的1个sp2杂化轨道相互形成一个σ键，各自没有 杂化的l个2p轨道则垂直于杂化轨道所在的平面，彼 此肩并肩重叠形成π键。所以，在乙烯分子中双键由 一个σ键和一个π键构成。
2、杂化的过程：激发—杂化—轨道重叠等过程。
sp杂化轨道的形成过程
180°
z
z
z
z
y
y
y
y
x
x
x
x
sp 杂化：1个s 轨道与1个p 轨道进行的杂化,
形成2个sp杂化轨道。 每个sp杂化轨道的形状为一头大，一头小，成键时利用大的一
头，可以使电子云重叠程度更大，从而形成稳定的化学键。
两个轨道间的夹角为180°，呈直线型
sp
s+p 2
180
sp2
s+(2)p 3
120
sp3
s+(3)p 4
109.5° '
分子空间构型
实例 价层电子 对数
直线形
BeCl 2
2
三角形 四面体 三角锥 V型
BF3 BCl 3
第二章分子结构与性质第二节分子的立体构型第2课时 杂化轨道理论简介 配合物理论简介(导学案)
第2课时杂化轨道理论简介配合物理论简介▍课标要求▍1．了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp，sp2，sp3)，并能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型。
2．能说明简单配合物的成键情况。
要点一杂化轨道理论简介1．来源杂化轨道理论是鲍林为了解释分子的提出的一种价键理论。
2．轨道杂化与杂化轨道甲烷分子中碳原子杂化形成sp3杂化轨道过程：在形成CH4分子时，碳原子的一个轨道和三个轨道发生混杂，形成四个能量相等的杂化轨道。
四个杂化轨道分别与四个H原子的1s轨道重叠成键形成CH4分子，所以四个C—H键是等同的。
3．杂化类型与分子构型的关系杂化类型sp sp2sp3参与杂化的原子轨道及数目1个s轨道1个p轨道1个s轨道1个s轨道3个p轨道杂化轨道的数目杂化轨道间的夹角180°空间构型直线形正四面体形实例CO2、C2H2BF3、苯、乙烯CH4、CCl43要点二配合物理论简介1．配位键(1)概念：成键的一方提供孤电子对(配体)，另一方面提供空轨道而形成的“电子对给予—接受键”，是一类特殊的键。
如在四水合铜离子中，铜离子与水分子之间的化学键是由水分子提供给予铜离子，铜离子接受水分子的孤电子对形成的。
(2)表示：配位键可以用A→B来表示，其中A是孤电子对的原子，叫做体；B是孤电子对的原子。
例如：2．配位化合物(1)定义：与某些(称为)以结合形成的化合物，简称配合物。
(2)配合物的形成举例Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH＋4；Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－；[Cu(NH3)4]2＋＋SO2－4＋H2O=====乙醇[Cu(NH3)4]SO4·H2O↓滴加氨水后，试管中首先出现蓝色沉淀，氨水过量后沉淀逐渐溶解，滴加乙醇后析出深蓝色晶体Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3溶液颜色3渐溶解，为什么？考点一杂化轨道与分子的构型1．杂化与杂化轨道(1)①杂化轨道数等于参与杂化的原子轨道数。
选修三第二节分子立体构型
均为正四面体
因孤电子对数不同故...
思考：为什么实际分子构型中键角不同？
V排SEP斥R模力型立：体结孤构 电子对-孤电子对>孤电子对-成
键电子对>成键电子优对化-成指键导电P子25对
本节内容小结：优化指导P27 作业：教材P39思考与交流
价层电子 VSEPR模型 实际的
分子或离子 对数
的立体结构 立体结
平面三角型
同为四原子分子，HCHO或BF3与
NH3 分子的空间结构也不同，什么原因？
价层电子对互斥理论可以用来解释 或预测分子的立体结构。
二、价层电子对互斥理论（教材P37） 1、分子的立体结构是“价层电子对”相互的排结斥果。
2、价层电子对指 分子中的中心原子上的电子对 ， 包括 (σ键电子对+中心原子上的孤。电子对)
孤电子对数为 0，价层电子对数为 4 。
2）VSEPR模型
3）实际的立体构型
教材P44~1 价层电子对数=σ键电子对数
（与中心原子结合的原子数）
分子或离 子
中心原子 上孤电子 对数
σ键电 价层电 VSEP 实际的 子对数 子对数 R模型 立体结
的立体 构 结构
SO2
1
CO2
0
CO32-
0
SO32NH3
21
NH4+
N 5-1=4 4
10
CO32-
C 4+2=6 3
2
0
CO2
C
42
20
SO42-
S 6+2=8 4
20
价层电子对=σ键电子对+中心原子上的孤电子对
分子或离 子
BF3 NH3 SO32H3O+
人教版高中化学选修3课件-价层电子对互斥理论
应用价层电子对互斥模型如何将分子分类？
【点拨】 应用价层电子对互斥模型将分子分成两大类：一 类是中心原子上的价电子都用于形成共价键，如 CO2、CH2O、 CH4 等分子中的 C 原子，它们的立体构型可应用中心原子周围 的原子数来预测；一类是中心原子上有孤电子对(未用于形成共 价键的电子对)的分子，如 H2O 和 NH3 中心原子上的孤电子对也 要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥，因而 H2O 分子 呈 V 形，NH3 分子呈三角锥形。
( C) A．CH4、CS2、BF3 B．CO2、H2O、NH3 C．C2H4、C2H2、C6H6 D．CCl4、BeCl2、PH3
解析：题中的 CH4 和 CCl4 为正四面体形分子，NH3 和 PH3 为三角锥形分子，这几种分子的所有原子不可能都在同一平面 上，CS2、CO2、C2H2 和 BeCl2 为直线形分子，C2H4 为平面形分 子，C6H6 为平面正六边形分子，这些分子都是平面形结构，故 选 C。
6．下列说法中正确的是( D ) A．NO2、SO2、BF3、NCl3 分子中没有一个分子中原子的 最外层电子都满足了 8 电子稳定结构 B．P4 和 CH4 都是正四面体形分子，且键角都为 109°28′
2.四原子分子(AB3 型)
3.五原子分子(AB4 型) 最常见的为 正四面体 109°28′ 。
形，如
CH4、CCl4 等，键角为
二、价层电子对互斥理论
1．内容
价层电子对互斥理论认为，分子的立体结构是 “价层电子对”相互排斥的结果。价层电子对是指分子中的
中心原子 上的电子对，包括 中心原子上的孤电子对 。
第三步：分子或离子的立体构型的确定 确定分子或离子的中心原子上的价层电子对数后，再依据 上表，即可确定分子或离子的立体构型。 (2)用价层电子对互斥理论判断共价分子结构的实例