【精编版】2020届高三化学一轮复习《化学实验方案的设计》专题练习卷
2020届高三化学一轮复习《化学实验方案的设计》专题练习卷 1．[2018新课标Ⅲ卷]下列实验操作不当的是 A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率 B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+ D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 【答案】B 2．[2018新课标Ⅰ卷]在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是
【答案】D 3．[2018浙江11月选考]下列实验合理的是 A．用湿润的pH试纸测定CH3COONa溶液的pH B．用蒸馏的方法分离乙醇（沸点为78.3℃）和苯（沸点为80.1℃）的混合物 C．用淀粉-KI试纸鉴别碘水和FeCl3溶液 D．用Na2CO3溶液鉴别CaCl2溶液、NaCl溶液和稀硫酸 【答案】D 4．[2018浙江11月选考]下列图示与操作名称不对应的是
A．升华 B．分液 C．过滤 D．蒸馏 【答案】A 5．[2018浙江11月选考]通过实验得出的结论正确的是 A．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在SO42- B．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，则该固体试样中不存在Fe3+ C．在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH4+ D．在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，则该固体试样中存在SiO32- 【答案】C 6．[2019江苏]下列实验操作能达到实验目的的是
A．用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH B．将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L−1NaOH溶液 C．用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体 D．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2 【答案】D 7．[2019江苏] 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色 X溶液中一定含有Fe2+
B 向浓度均为0.05 mol·L−1的NaI、NaCl混合溶液中滴Ksp(AgI)> Ksp(AgCl) 加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 C 向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色 Br2的氧化性比I2的强
D 用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为 9，NaNO2溶液的pH约为8 HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强 【答案】C 8．[2019天津]下列实验操作或装置能达到目的的是 A B C D
混合浓硫酸和乙醇 配制一定浓度的溶液 收集2NO气体 证明乙炔可使溴水褪色 【答案】B 9．[2019北京] 探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。（已知：室温下，0.1 mol·L−1 H2C2O4的pH=1.3） 实验 装置 试剂a 现象 ① Ca(OH)2溶液（含酚酞） 溶液褪色，产生白色沉淀 ② 少量NaHCO3溶液 产生气泡 ③ 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 ④ C2H5OH和浓硫酸 加热后产生有香味物质 由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是 A．H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+ H2C2O4CaC2O4↓+2H2O B．酸性：H2C2O4> H2CO3，NaHCO3+ H2C2O4NaHC2O4+CO2↑+H2O C．H2C2O4具有还原性，24MnO+5224CO+16H+2Mn2++10CO2↑+ 8H2O D．H2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C2H5OH垐垐?噲垐?浓硫酸△C2H5OOCCOOC2H5+2H2O 【答案】C 10．[2018新课标Ⅱ卷]实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是 【答案】D 11．[2019新课标Ⅰ]实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是
A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 【答案】D 12．[2019新课标Ⅱ] 下列实验现象与实验操作不相匹配的是 实验操作 实验现象 A 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置 溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层 B 将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶 集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生 C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸 有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊
D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液 黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变 【答案】A 13．[2019新课标Ⅲ] 下列实验不能达到目的的是 选项 目的 实验 A 制取较高浓度的次氯酸溶液 将Cl2通入碳酸钠溶液中 B 加快氧气的生成速率 在过氧化氢溶液中加入少量MnO2 C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸 加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液 D 制备少量二氧化硫气体 向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸 【答案】A 14．[2019浙江4月选考]下列图示表示过滤的是
A． B． C． D． 【答案】C 15．[2019浙江4月选考]针对下列实验现象表述不正确．．．的是
A．用同一针筒先后抽取80 mL氯气、20 mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色 B．在表面皿中加入少量胆矾，再加入3 mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色 C．向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀 D．将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成 【答案】A 16．[2018浙江4月选考]下列仪器名称为“漏斗”的是 A． B． C． D． 【答案】D
17．[2018浙江4月选考]下列操作或试剂的选择不合理的是 A．可用蒸发结晶的方法从碘水中提取砷单质 B．可用灼烧法除去氧化制中混有的铜粉 C．可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠 D．可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸 【答案】A 18．[2018浙江4月选考]某绿色溶液A含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO42-、Cl-、CO32-和HCO3-离子中的若干种，取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸) ①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B； ②取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001mol/LAgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列说法不正确的是 A．溶液A中一定存在H+、SO42-和Cl- B．溶液A中不存在Mg 2+、CO32-和HCO3-，不能确定Na+的存在 C．第②步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有Ag2 CO3 D．溶液A中存在Fe2+与Cu2+中的一种或两种，且可以用NaOH溶液判断 【答案】B 19．[2018海南卷]下列分离方法正确的是 A．回收水溶液中的I2：加入乙酸，分液，蒸发 B．回收含有KCl的MnO2：加水溶解，过滤，干燥 C．除去氨气中的水蒸气：通过盛有P2O5的干燥管 D．除去乙醇中的水，加入无水氯化钙，蒸馏。 【答案】B 20．[2018江苏卷]下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是 A．用装置甲灼烧碎海带 B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2 D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气 【答案】B 21．[2018新课标Ⅱ卷]下列实验过程可以达到实验目的的是 编号 实验目的 实验过程
A 配制0.4000 mol·L−1的NaOH溶液 称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容
B 探究维生素C的还原性 向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化
C 制取并纯化氢气 向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液
D 探究浓度对反应速率的影响 向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5%H2O2溶液，观察实验现象 【答案】B 22．[2018江苏卷]根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清 苯酚的酸性强于H2CO3的酸性
B 向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色 I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 C 向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出 Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性 D 向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl) >Ksp(AgI) 【答案】B 23．[2018北京卷]验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。 ① ② ③
在Fe表面生成蓝色沉淀 试管内无明显变化 试管内生成蓝色沉淀 下列说法不正确．．．的是 A．对比②③，可以判定Zn保护了Fe B．对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化 C．验证Zn保护Fe时不能用①的方法 D．将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼 【答案】D 24．[2018天津卷]由下列实验及现象推出的相应结论正确的是 实验 现象 结论 A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液 产生蓝色沉淀 原溶液中有Fe2+，无Fe3+ B．向C6H5ONa溶液中通入CO2 溶液变浑浊 酸性：H2CO3>C6H5OH C．向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液 生成黑色沉淀 Ksp(CuS)
D．①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液 ②再加足量盐酸 ①产生白色沉淀 ②仍有白色沉淀 原溶液中有SO42-
【答案】B
2020年暑假新高三高考化学一轮复习小题狂练《化学实验热点》含答案
绝密★启用前2020年暑假新高三高考化学一轮复习小题狂练《化学实验热点》1.化工生产要遵守三大原则：充分利用原料、充分利用能量、保护环境。
下列描述不符合以上某原则的是( )A．煅烧硫铁矿使用沸腾炉B．制盐酸时将氢气在氯气中燃烧C．制硫酸时使用热交换器D．合成氨时氮气和氢气循环使用2.下列实验操作不能达到其对应目的是()3.实验室用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知Fe3+在Ph=5时沉淀完全）．其中分析错误的是（）A．步骤②发生的主要反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OB．步骤②可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2C．步骤③用 CuCO3代替CuO也可调节溶液的pHD．步骤⑤的操作为：向漏斗中加人少量冷的蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下，重复操作 2～3次4.下列实验方案的设计、结论正确的是（）A．用 NaHCO3溶液可一次鉴别出稀盐酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2溶液B．高锰酸钾试剂瓶内壁上黑色物质可用稀盐酸洗涤C．除去SO2中少量HCl，将其通入饱和的Na2SO3溶液D．将硝酸铵晶体溶于水，测得水温下降，证明硝酸铵水解是吸热的5.用下列装置进行相应实验，不能达到实验目的的是()A．图1所示装置可制备氢氧化亚铁B．图2所示装置可电解食盐水制氯气和氢气C．图3所示装置可验证氨气极易溶于水D．图4所示装置与操作可除去苯中的苯酚6.下列说法正确的是()A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理B．用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可监测乙酸乙酯的水解程度C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度。
假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质7.大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。
2020年高考化学一轮复习练习卷：综合实验与探究
2020年高考化学一轮复习练习卷：综合实验与探究1．[银川三模] 某同学为探究SO2与Ba2＋只有在碱性条件下才能形成BaSO3沉淀，设计了如下方案，你认为可行的是()A．将SO2通入Ba(OH)2溶液中观察有白色沉淀生成B．将SO2通入Ba(NO3)2溶液中观察有白色沉淀生成C．将SO2分别通入BaCl2溶液、BaCl2与HCl的混合溶液、Ba(OH)2溶液中，观察到只有Ba(OH)2中有白色沉淀生成D．将SO2通入BaCl2与NH3的混合溶液中有白色沉淀生成2．[广州模拟] 某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，下列操作正确且能达到目的的是()A．将铜丝插入浓硫酸中加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿3．[黄石一模] 以下几种实验设计正确且能达到实验目的的有()图32-1A．1种B．2种C．3种D．4种4．[扬州模拟] 下列有关实验原理、方法和结论都正确的是()A．已知Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O，氢气还原氧化铜后所得红色固体能完全溶于稀硝酸，说明还原产物是铜B．用蒸馏水、酚酞、BaCl2溶液和已知浓度盐酸标准液作试剂，可测定NaOH固体(杂质仅为Na2CO3)的纯度C．实验室中的CCl4含有少量溴，加适量的苯，振荡、静置后分液，可除去CCl4中的溴D．取一定量水垢加盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明水垢的主要成分为CaCO3、MgCO35．[哈师大附中模拟] 如图32-2是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。
下列有关操作不可能引发喷泉现象的是()图32-2A ．挤压装置①的胶头滴管使CCl 4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B ．挤压装置②的胶头滴管使NaOH 溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C ．用鼓气装置从装置③的a 处不断鼓入空气并打开止水夹D ．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹6．分析硫铁矿中FeS 2的含量(不考虑杂质的反应，所加试剂均足量)，某研究性小组设计了如下四种实验方案，不正确的是( ) A.FeS 2――→酸性氧化溶液――→BaCl 2过滤沉淀――→洗涤、干燥称重 B.FeS 2――→酸性氧化溶液――→Ba （OH ）2过滤沉淀――→洗涤、灼烧称重 C.FeS 2――→酸性氧化溶液――→NaOH 过滤沉淀――→洗涤、灼烧称重 D.FeS 2――→酸性氧化溶液――→Fe 过滤溶液用标准KMnO 4溶液滴定7．为比较铁和铜金属活动性强弱，某研究小组的同学设计了如下一些方案，并将实验结果记录如下：(续表)能根据以上各种现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有()A．2种B．3种C．4种D．5种8．某地污水中含有Zn2＋、Hg2＋、Fe3＋和Cu2＋4种阳离子。
2020高考化学总复习课堂练习：化学实验方案的设计
题型图41化学实验方案的设计、评价及探究实验化学实验方案的设计、评价和探究实验三种题型是近几年新课标高考考试的热点题型，其中化学实验方案的设计、评价类试题，一般都是针对实验过程中的某一环节对实验方案进行设计和评价，探究实验类试题通常涉及到对反应原理、物质性质、物质组成、反应条件等多方面的探究，这三种题型命题角度广、形式灵活，都具有很大程度的开放性，能够很好地考查学生的发散思维能力和分析问题、解决问题的能力，由此成为近几年的命题热点。
在复习备考中要引起足够的重视。
类型一化学实验方案的设计B解题策略认真审题抓住关键1.基本原则|科学性一罢整原理、实验滝程科学合理妄全性一探护人身.仪器*环境妾上仪器’杀杵’试制在中性现有条件下能沸足翌求六用抉步骡少•怛胖展琶简单、节省嫦胡輕I性~~-——鬲*效果好2.基本内容相材完整的实验方案的内睿实務名称（对实萤目的（3〉实排原理实典用品心）实拧出侵<«）$«注悪爭项〔巧实驶圮录肚结果处理（肘实盤相关问題讨论3.基本思路实验方案设计的四种霜見考点实验掾柞顺序茂匸溟卅见善点一推定物质组底成分-险证化学原用勒威的制侖〔包括分离、提纯、⑴明确目的和原理：首先必须认真审题，明确实验的目的要求，弄清题目有哪些新的信息，综合已学过的知识，通过类比、迁移、分析，从而明确实验原理。
⑵选择仪器和药品：根据实验的目的和原理以及反应物和生成物的性质、反应条件，如反应物和生成物的状态、能否腐蚀仪器和橡皮塞、反应是否需要加热及温度是否需要控制在一定范围等，从而选择合理的化学仪器和药品。
(3)设计装置和步骤：根据实验目的和原理，以及所选用的实验仪器和药品，设计出合 理的实验装置和实验操作步骤， 并能够识别和绘制典型的实验仪器装置图，实验步骤应完整 而又简便。
(4) 记录现象和数据：根据观察，全面准确地记录实验过程中的现象和数据。
(5) 分析得出结论：根据实验中观察的现象和记录的数据，通过分析、计算、图表、推 理等处理，得出正确的结论。
2023届高考化学一轮复习化学实验设计与探究 训练题(word版含解析)
化学实验设计与探究 训练题一、选择题1.下列实验设计正确的是( )A.将2SO 通入溴水中证明2SO 具有漂白性B.将铁屑放入稀3HNO 中证明Fe 比2H 活泼C.将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在23CO -D.将乙烯通入4KMnO 酸性溶液证明乙烯具有还原性2.实验是化学学习的基础。
用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )A.用装置甲制取并收集干燥纯净的3NHB.用装置乙制取2Fe(OH)并能较长时间观察其颜色C.用装置丙完成醋酸、碳酸和苯酚的酸性强弱验证实验D.用装置丁实验室制取少量乙烯3.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( ) 选项实验操作和现象结论A 向淀粉溶液中加适量20%24H SO 溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝淀粉未水解B室温下，向10.1mol L HCl -⋅溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升镁与盐酸反应放热C室温下，向浓度均为10.1mol L -⋅的2BaCl 和2CaCl 混合溶液中加入23Na CO 溶液，出现白色沉淀白色沉淀是3BaCOD向1220.1mol L H O -⋅溶液中滴加140.01mol L KMnO -⋅溶液，溶液褪色22H O 具有氧化性4.下列实验设计正确的是( ) A.用乙醇萃取碘水中的碘B.用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸C.向乙醇和乙酸中分别加入钠，比较其官能团的活泼性D.向蔗糖和稀硫酸共热后的溶液中加入少量银氨溶液，检验生成的葡萄糖5.4CuSO 溶液是实验室中常用试剂。
下列与4CuSO 溶液有关实验的操作和结论都一定正确的是( ) 选项ABCD实验操作前者产生气泡更快收集2NO蒸发4CuSO 溶液结论3+Fe 催化效果好于2+Cu()()sp sp CuS ZnS K K <2NO 能用排空法收集可获得胆矾晶体6.由下列实验及现象不能推出相应结论的是( )实验现象 结论A 向12mL0.1mol L -⋅的3FeCl 溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN 溶液 黄色逐渐消失，加KSCN 溶液颜色不变 还原性：2Fe Fe +>B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满2CO 的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生2CO 具有氧化性C 加热盛有少量43NH HCO 固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝43NH HCO 显碱性D向2支盛有2mL 相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI 溶液一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象sp sp (AgI)(AgCl)K K7.实验室利用如图所示装置测定水中氢氧元素之比。
【精品整理】2020届人教版高考化学一轮专题：从实验学化学巩固练习及答案
2020届（人教版）高考化学一轮专题：从实验学化学巩固练习及答案专题：从实验学化学一、选择题1、等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的89(同温同压)，此时混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为( ) A．3∶4∶1 B．3∶3∶2 C．6∶7∶3 D．6∶9∶1 【答案】A2、下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是( C )选项实验目的实验操作A 配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水B 称取 2.0 g NaOH固体先在托盘上各放一张滤纸,然后在右盘上添加2 g砝码,左盘上添加NaOH固体C检验溶液中是否含有N 取少量试液于试管中,加入NaOH溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D 验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中,用盐酸浸没解析:氯化铁为强酸弱碱盐,易水解,为防止氯化铁水解,配制溶液过程中要加入盐酸,选项A错误;称量强腐蚀性试剂需在烧杯内称量,用滤纸会造成托盘污染、腐蚀且称量不准确,选项B错误;检验铵根离子,可以使用氢氧化钠溶液并加热,氢氧化钠溶液中的氢氧根离子能与铵根离子结合产生氨气:N+OH-NH3↑+H2O,氨气的水溶液呈碱性,能使润湿的红色石蕊试纸变蓝,选项C正确;铁在中性溶液中可发生吸氧腐蚀,盐酸为酸性溶液,发生析氢腐蚀,选项D错误。
3、进行分液操作时,下列实验仪器一定不会用到的是( )A.锥形瓶B.分液漏斗C.烧杯D.温度计【参考答案】D4、三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为M r(X)<M r(Y)=0.5M r(Z),下列说法正确的是( B )A.原子数目相等的三种气体,质量最大的是ZB.相同条件下,同质量的三种气体,气体密度最小的是XC.若一定条件下,三种气体体积均为2.24 L,则它们的物质的量一定均为0.1 molD.同温下,体积相同的两容器分别充入2 g Y气体和1 g Z气体,则其压强比为2∶1解析:由于各分子中的原子数未知,当原子数目相等时,分子数不一定相等,质量最大的不一定为Z,故A项错误;根据pM=ρRT可知,在相同条件下,相对分子质量越小,则密度越小,所以密度最小的是X,故B项正确;在标准状况下,2.24 L气体物质的量为0.1 mol,而在其他条件下不一定为0.1 mol,故C项错误;同温同体积下,因为2 g Y气体和1 g Z气体的物质的量之比为4∶1,根据pV=nRT可知,压强比为4∶1,故D项错误。
高三化学2019-2020学年一轮复习测试专题《化学实验热点》含答案
绝密★启用前高三化学2019-2020学年一轮复习测试专题《化学实验热点》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。
第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.下列实验设计能完成或实验结论合理的是()A．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的淀粉-碘化钾试纸检验，观察试纸颜色的变化B．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含铁的氧化物C．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较D．用新制氢氧化铜鉴别乙醇和丙三醇2.下列图示实验正确的是( )3.下列说法正确的是()A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理B．用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可监测乙酸乙酯的水解程度C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度。
假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质4.汽车尾气中含有NO2、NO和CO等有害气体，现取标准状况下22.4 L汽车尾气，研究发现该气体通过催化转化器后，上述三种有害气体可被完全转化为无害的N2和CO2，再取等体积尾气通入0.1 mol/L 50 mLNaOH溶液中，其中的NO2和NO恰好被完全吸收．则尾气中CO的体积分数可能为（说明：汽车尾气中其它成分气体与CO和NaOH溶液均不反应）（）A． 0.4%B． 0.8%C． 2%D． 4%5.用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是()6.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是()A．图①除去CO2中的HClB．图②装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C．图③装置可用于分离C2H5OH和H2O的混合物D．图④证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯7.有镁、铝混合粉末25.5克，将它完全溶于600ml 5mol/L的盐酸溶液中，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2mol/L的氢氧化钠溶液的体积为（）A． 1000 mlB． 500 mlC． 1500 mlD． 100 ml8.高效净水剂聚合氯化铝铁（PAFC）的组成可表示为[AlFe（OH）n Cl6-n]m，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的净化处理．某工厂欲以工业废料（金属铁、铝及其氧化物）为原料、采用如下流程来制取PAFC：下列判断无法确定的是（）A． PAFC因水解而能净水B．往甲溶液中滴入KSCN溶液后呈血红色C．试剂X具有氧化性D．乙溶液呈酸性9.为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①取少量溶液慢慢滴加稀盐酸至溶液呈酸性。
2020届高三高考(苏教版)化学一轮复习课后练习：化学实验方案的设计与评价
化学实验方案的设计与评价1．(2019·石家庄模拟)某小组设计如图所示装置(夹持装置略去)，在实验室模拟制碱工艺中NaHCO3的制备。
下列说法不正确的是( )A．③、⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水B．应先向③中通入足量NH3，再通入足量CO2C．③中反应的离子方程式为NH3＋CO2＋H2O===NH＋4＋HCO－3D．装置①也可用于制H2C [本实验利用浓氨水与碱石灰混合制取氨气，所以装置⑤中盛装浓氨水，装置③中盛装饱和食盐水，A项正确；先通入足量的氨气，再通入足量的CO2有利于NaHCO3的生成和析出，B项正确；③中反应的离子方程式为NH3＋CO2＋Na＋＋H2O===NaHCO3↓＋NH＋4，C项错误；装置①适合块状不溶于水的固体和液体反应，可以用其制取氢气，D 项正确。
]2．如图所示为从固体混合物中分离X的两种方案，请根据方案1和方案2指出下列说法中合理的是( )A．可以选用方案1分离碳酸氢钠中含有的氯化铵B．方案1中的残留物应该具有的性质是受热易挥发C．方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应D．方案2中加入NaOH溶液可以分离出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3D [①加热法分离提纯固体混合物应满足的条件：一种物质受热易挥发或分解，另一物质受热不挥发或难分解。
②加试剂法分离(过滤)提纯固体混合物应满足的条件：所加试剂能达到让一种物质形成溶液，而另一物质形成难溶物的状态。
A项中碳酸氢钠、氯化铵受热均易分解，故用方案1不能将两物质分离开，错误；B项方案1中的残留物应该具有受热时不挥发或难分解的性质，错误；C项方案2中加入的试剂可能不与除X外的物质发生化学反应，如加水进行溶解分离，错误；D项中SiO2与NaOH溶液反应生成Na2SiO3溶解而分离，正确。
] 3．为了净化和收集由盐酸和大理石制得的CO2气体，从图中选择合适的装置并连接。
其中连接顺序合理的是( )A．a－a′－d′－d－e B．c－c′－d－d′－gC ．b －b′－d －d′－gD ．d －d′－c －c′－fB [制得的CO 2中含有HCl 和H 2O(g)。
2020届高三高考化学一轮复习小题狂练《化学实验热点》包含答案
绝密★启用前2020届高三高考化学一轮复习小题狂练《化学实验热点》1.下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是()2.化工生产要遵守三大原则：充分利用原料、充分利用能量、保护环境。
下列描述不符合以上某原则的是( )A．煅烧硫铁矿使用沸腾炉B．制盐酸时将氢气在氯气中燃烧C．制硫酸时使用热交换器D．合成氨时氮气和氢气循环使用3.下列图示实验正确的是( )4.用下列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( )图1 图2 图3 图4A．图1所示装置可干燥、收集氨气，并吸收多余的氨B．图2所示装置可萃取碘水中的碘C．图3所示装置可证明乙醇发生消去反应生成了乙烯D．图4所示装置可制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色5.为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①取少量溶液慢慢滴加稀盐酸至溶液呈酸性。
在加入第25滴时产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体，第50滴时，不再产生气体(假设气体全部溢出)。
②向上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。
③取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据实验以下推测正确的是 ( )A．一定有SO32－离子B．一定有C1—离子C．一定有CO32－离子D．不能确定HCO3－离子是否存在6.下列实验设计及描述不正确的是()A．图甲所示的实验，探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2B．图乙所示的实验，根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀C．图丙所示的实验，根据温度计读数的变化用稀盐酸和NaOH溶液反应测定中和热D．图丁所示的实验，根据试管中液体颜色的变化比较Cl2、Fe3＋、I2的氧化性强弱7.用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是( )A．用图1装置验证化学能转化为电能B．用图2所示装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯C．用图3装置制备氢氧化亚铁D．利用图4装置证明酸性：CH3COOH＞H2CO3＞苯酚8.工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。
2020年暑假新高三高考一轮化学复习化学实验热点测试含答案
绝密★启用前2020年暑假新高三高考一轮化学复习化学实验热点测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
分卷I一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分)1.有一化学平衡mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。
下列叙述正确的是()A．正反应是放热反应;m+n>p+qB．正反应是吸热反应;m+n<p+qC．正反应是放热反应;m+n<p+qD．正反应是吸热反应;m+n>p+q2.下列实验对应的结论不正确的是()A．①能组成Zn-Cu原电池B．②能证明非金属性Cl>C>SiC．③说明反应2NO 2(g)N2O4(g)ΔH<0D．④白色沉淀为BaSO43.要测定某Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数可采取不同的方法，取a克样品与一定量稀盐酸（过量）充分反应后，下列说法正确的是（）A．逸出气体若用碱石灰吸收，增重b克．则测定混合物中Na2CO3的质量分数偏小B．把所得溶液加热蒸干，并灼烧至恒重，得b克固体．蒸干过程中若未搅拌，则所测Na2CO3的质量分数可能偏大C．某NaOH标准溶液露置于空气中一段时间后，以甲基橙为指示剂，仍用此碱液滴定上述反应后的溶液，则所测Na2CO3的质量分数偏大D．产生的气体冷却至室温后，若测定其体积时忘记调平量气管和水准管内液面，则导致Na2CO3的质量分数偏小4.用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的的是( )A．用图a所示装置干燥SO2气体B．用图b所示装置蒸发CH3COONa溶液得醋酸钠晶体C．用图c所示装置分离有机层与水层，水层从分液漏斗下口放出D．用图d所示装置测量氨气的体积5.聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fe a（OH）b（SO4）c]m．取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份．一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.1650g．另一份溶液，先将Fe3+还原为Fe2+，再用0.0200mol•L-1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液33.33mL．该聚合硫酸铁样品中a：b的比值为（已知：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O）．（）A． 2：1B． 3：1C． 1：1D． 4：56.铝碳酸镁[AlaMgb•（CO3）c•（OH）d•eH2O]用于治疗慢性胃炎．称取3.01g铝碳酸镁样品，溶于50mL2mol•L-1的盐酸（过量），收集到气体112mL（标准状况）；往所得溶液中加入40mL 3mol•L-1的NaOH溶液，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥、称量得固体 1.74g；再将滤液稀释到100mL，测得溶液中OHˉ的浓度为0.1mol•L-1．由计算可以确定e的值为（）A． 4B． 5C． 7D． 87.实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。
2020高考化学三轮冲刺大题提分大题精做1化学实验方案的设计和评价
矿产资源开发利用方案编写内容要求及审查大纲
矿产资源开发利用方案编写内容要求及《矿产资源开发利用方案》审查大纲一、概述
㈠矿区位置、隶属关系和企业性质。
如为改扩建矿山, 应说明矿山现状、
特点及存在的主要问题。
㈡编制依据
(1简述项目前期工作进展情况及与有关方面对项目的意向性协议情况。
(2 列出开发利用方案编制所依据的主要基础性资料的名称。
如经储量管理部门认定的矿区地质勘探报告、选矿试验报告、加工利用试验报告、工程地质初评资料、矿区水文资料和供水资料等。
对改、扩建矿山应有生产实际资料, 如矿山总平面现状图、矿床开拓系统图、采场现状图和主要采选设备清单等。
二、矿产品需求现状和预测
㈠该矿产在国内需求情况和市场供应情况
1、矿产品现状及加工利用趋向。
2、国内近、远期的需求量及主要销向预测。
㈡产品价格分析
1、国内矿产品价格现状。
2、矿产品价格稳定性及变化趋势。
三、矿产资源概况
㈠矿区总体概况
1、矿区总体规划情况。
2、矿区矿产资源概况。
3、该设计与矿区总体开发的关系。
㈡该设计项目的资源概况
1、矿床地质及构造特征。
2、矿床开采技术条件及水文地质条件。