与量有关化学反应
这是一个与反应物量有关的化学反应问题,总结如下
这是一个与反应物量有关的化学反应问题，总结如下：(1)有变价的非金属(或金属)单质与O2(或Cl2)的反应，如：(2)H2S气体被氧化剂氧化时，氧化剂的用量不同则H2S可被氧化成S、SO2或H2SO4。
如：(3)卤素发生歧化反应时，溶剂浓度用量不同，产物不同。
如：(4)铝盐溶液(或锌盐溶液)和强碱溶液的反应，如：(5)偏铝酸盐(或锌酸盐)和强酸的反应，如：(6)部分显碱性的盐溶液与CO2气体的反应。
此处NaAlO2可被Na2SiO3、C6H5ONa等盐代替。
(7)酸性氧化物与碱溶液反应，酸性氧化物过量时可生成酸式盐。
如：(8)多元酸(如：H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3等)与碱反应，酸和碱的量不同可生成不同的盐。
如：(9)酸式盐与碱溶液的反应。
如：(10)铁和稀HNO3(或其他氧化性的酸)的反应。
(11)弱酸酸式盐与NaHSO4溶液反应。
如：(12)部分多元弱酸盐(如Na2S、Na2CO3、Na2SO3)与强酸的反应如：(13)硝酸银和氨水的反应。
书写化学方程式，不能主观臆造，必须依据客观事实，遵循质量守恒等原则。
以上数例均为反应物量不同，产物不同的典型实例。
有关这类问题，常规的方法是采用分步计算的方法。
下面举例介绍：例1、5mol P 与10 mol Cl 2 反应则产物是什么 ,.分别为多少mol 解析：我们可以把P 和Cl 2间的反应看作两步进行，首选P 和Cl 2反应生成PCl 3，反应方程式为：2P ＋3Cl 点燃2PCl 3 （1）如果Cl 2Cl 2可以和PCl 3继续反应生成PCl 5，反应方程式为： PCl 3＋Cl 点燃PCl 5 （2）5molP 和10molC 2首先按反应（1）进行反应，生成5mol PCl-3，同时剩余Cl 2 2.5mol这样，剩余的2.5mol Cl 2和（1）中生成的5mol PCl 3继续按反应(2)进行反应，则可乱PCl 5 2.5mol ，同时剩余PCl 3为5－2.5mol 。
高考化学：与量有关的离子反应全总结
与量有关的离子反应全总结离子方程式的正误判断一直是高考的热点题型，而其中又以与用量有关的离子反应难度较大，也是同学们比较头痛的一类题型。
因为这类题单纯从元素守恒和电荷守恒来看的话，一般并没有问题，对大多数同学来说只有分析用量并写出方程式，才能对其正误作出判断。
为了使大家能够掌握这一类问题，现对中学阶段比较重要和常见的与用量有关的离子反应作以总结，希望对大家在临考前的复习有所帮助。
Ⅰ与量有关的非氧化还原反应一、二元或多元酸与碱反应：1、H3PO4与Ca(OH)2反应：①向H3PO4溶液中逐滴加入Ca(OH)2溶液至过量现象: 开始无现象,后来产生白色沉淀方程式：2H3PO4＋Ca(OH)2=Ca(H2PO4)2＋2H2OCa(H2PO4)2＋Ca(OH)2=2CaHPO4＋2H2O2CaHPO4＋Ca(OH)2=Ca3(PO4)2↓＋2H2O②向Ca(OH)2中逐滴加入H3PO4溶液至过量现象: 先产生白色沉淀，后沉淀消失方程式: 3Ca(OH)2＋2H3PO4=Ca3(PO4)2↓+6H2OCa3(PO4)2↓+H3PO4=3CaHPO4↓CaHPO4＋H3PO4=Ca(H2PO4)2应用: 相互滴加现象不同,可不用其它试剂进行鉴别发散：H2SO4、H2SO3、H2S与Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH等反应二、二元或多元酸酐与碱反应2、澄清石灰水中通入CO2至过量现象：先生成白色沉淀，然后沉淀消失方程式：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2OCaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2总反应：Ca(OH)2＋2CO2=Ca(HCO3)2发散：SO2与Ca(OH)2、NaOH等的反应三、弱酸盐与酸反应:3、Na2CO3溶液与HCl溶液反应①碳酸钠中滴入盐酸至过量现象：开始无现象，后产生气泡方程式:Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaClNaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O②盐酸中滴入碳酸钠至过量现象：立即产生气泡，后停止方程式：2HCl＋Na2CO3=2NaCl＋CO2↑＋H2O应用: 相互滴加现象不同,可不用其它试剂进行鉴别发散：Na2S、Na2SO3与HCl、H2SO4等反应4、NaAlO2溶液与HCl溶液反应①向NaAlO2溶液中滴入HCl溶液至过量现象：先生成白色沉淀，后沉淀溶解方程式：NaAlO2＋HCl＋H2O=NaCl＋Al(OH)3↓Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O②向HCl溶液中滴入NaAlO2溶液至过量现象：开始无现象（或产生沉淀并立即溶解），后生成白色沉淀方程式：4HCl＋NaAlO2=NaCl＋AlCl3＋2H2OAlCl3＋3NaAlO2＋6H2O=4Al(OH)3↓+NaCl应用: 相互滴加现象不同,可不用其它试剂进行鉴别。
高中化学与“量”有关的离子方程式
高考频度：★★★★★难易程度：★★★☆☆下列离子方程式的书写及评价均合理的是选项离子方程式评价A 将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I−＋2Cl2 = 2Fe3＋＋4Cl−＋I2正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I−均氧化B Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ba2＋＋HCO3−＋OH−= BaCO3↓＋H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C 1 mol·L−1的Na[Al(OH)4]溶液和2.5 mol·L−1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2[Al(OH)4]−＋5H＋= Al3＋＋Al(OH)3↓＋5H2O正确；[Al(OH)4]−与Al(OH)3消耗的H＋的物质的量之比为2∶3D 过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO−= HClO＋HSO3−正确；说明酸性：H2SO3强于HClO【参考答案】C过量与少量型书写原则：“．以少定多．．．．”．，．即先根据题给条件判断．．．．．．．．．．“．少量物质．．．．”．，以少量物质的离子计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的离子数目。
如向Ca(HCO 3)2溶液中加入过量NaOH 溶液的离子方程式的书写方法为定量型首先按题给条件中反应物的物质的量，结合“以少定多”的原则及离子反应顺序，逐步写出各步反应的离子方程式；然后把各步离子方程式加合即可得到总反应的离子方程式。
相同反应物间的离子反应 (1)反应物滴加顺序不同，离子反应不同 (2)反应条件不同，离子反应不同 (3)微溶物状态不同，离子反应不同如石灰乳与碳酸钠溶液混合，离子方程式为Ca(OH)2+23CO -CaCO 3+2OH −。
若澄清石灰水与碳酸钠溶液混合，则离子方程式为Ca 2++23CO -CaCO 3↓。
氧化还原反应中涉及的“量”对于氧化还原反应，按．“．先强后弱．．．．”．的顺序书写．．．．．，．即氧化性．．．．(．或还原性．．．．)．强的优先发生反应．．．．．．．．，．氧化性．．．(．或还原性．．．．)．弱的后发生反应。
与量有关的离子方程式书写的类型和技巧
与量有关的离子方程式书写的类型和技巧离子方程式是化学反应的直观表示，对于理解化学反应的本质和规律具有重要意义。
与量有关的离子方程式书写涉及到多种反应类型和技巧，以下将分别介绍。
连续反应书写连续反应是指多个化学反应连续发生，其离子方程式需要按照反应的顺序逐一书写。
例如，向碳酸钠溶液中滴加盐酸，先生成碳酸氢钠，再生成二氧化碳和水，其离子方程式为：CO32- + H+ → HCO3-，HCO3- + H+ → CO2 + H2O。
竞争反应书写竞争反应是指多个反应物同时参与一个反应，生成物由反应物的浓度和条件决定。
例如，向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸，由于碳酸氢根离子和氢离子都与碳酸根离子反应，生成物为二氧化碳和水，其离子方程式为：HCO3- + H+ → CO2 + H2O。
分步电离书写分步电离是指弱电解质在溶液中分步电离出自由移动的离子。
例如，醋酸在溶液中分步电离出醋酸根离子和氢离子，其离子方程式为：CH3COOH+H2O→CH3COO- + H3O+。
氧化还原反应书写氧化还原反应是指电子转移引起的化学反应。
例如，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，其离子方程式为：Fe+2H+ → Fe2+ + H2。
酸碱中和反应书写酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水。
例如，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，其离子方程式为：OH- + H+ → H2O。
沉淀生成反应书写沉淀生成反应是指溶液中的离子结合生成难溶性物质。
例如，硫酸钡与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钡，其离子方程式为：Ba2+ + SO42- → BaSO4↓。
配位反应书写配位反应是指一种物质提供电子对与另一种物质提供空轨道形成的配位键。
例如，氯化铵与氨水反应生成氯化铵溶液和一水合氨，其离子方程式为：NH4+ + NH3·H2O → NH4OH + NH4Cl。
络合反应书写络合反应是指一种物质提供配位体与另一种物质提供中心原子形成的配位键。
例如，硫氰化铁与氯化铁反应生成硫氰化铁和氯化亚铁，其离子方程式为：Fe3+ + 3SCN-→ Fe(SCN)3。
与量有关的化学方程式书写总结
与量有关的化学方程式书写总结
嘿，朋友们！今天咱要来好好唠唠与量有关的化学方程式书写总结。
这可真是化学世界里超级重要的一块儿啊！
你看啊，就好比氢气和氧气反应生成水，简单吧？2H₂+ O₂→ 2H₂O。
可要是量不一样，那情况可就完全不同啦！就像有一次我在做实验的时候，没注意氢气和氧气的量，结果反应出来的东西跟我想象的完全不一样，哎呀，可把我给郁闷坏了！
再比如说碳在氧气中燃烧，要是氧气充足，那就是完全燃烧，产生二氧化碳，C + O₂ → CO₂；但要是氧气不足呢，嘿嘿，那就变成一氧化碳啦，
2C + O₂ → 2CO。
这就好像你去买东西，钱带够了就能买到想要的，钱不
够就只能买个差不多的啦，是不是很有意思？
还有酸碱中和反应也是一样啊，氢氧化钠和盐酸反应，NaOH + HCl
→ NaCl + H₂O，要是这量控制不好，反应结果也会受影响。
咱可不能小看这量啊，它就像是化学反应中的导演，决定着整个反应的走向呢！
在书写这些与量有关的化学方程式时，咱可得瞪大了眼睛，仔细研究。
要像侦探一样，不放过任何一个细节，这样才能写出正确的方程式呀！
总之，与量有关的化学方程式书写真的超级重要的！大家一定要重视起来，在做实验、写作业或者考试的时候都要格外小心，千万不能马虎哦！。
与量有关的化学方程式归纳
高中化学涉及的反应中有一类是与量有关的，解决这类问题应明确：反应物量不同产物不同，离子方程式自然也不相同。
但这部分内容不仅要求学生能够综合地运用所学知识，还要有一定的灵活性，如果没有扎实的元素及化合物的知识基础，应对这类化学方程式就会感到很棘手。
究竟有没有一种可行有效的方法解决这个问题呢？笔者通过对众多与量有关的化学方程式书写的体验中找到了一种行之有效的方法，并把这个方法称之为“以少定一，逐渐加少”的方法。
类型进程性反应具体情况与典型代表反应1.NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液的反应2.Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液的反应3.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应4.CO2与Ca(OH)2溶液的反应5.氢硫酸溶液与NaOH溶液的反应6.Na2CO3溶液和HCl溶液的反应7.AlCl3溶液与NaOH溶液的反应8.KAl(SO4)2·12H2O(明矾)溶液与NaOH溶液的反应9.KAl(SO4)2·12H2O(明矾)溶液与Ba(OH)2溶液的反应10.NaAlO2溶液与盐酸溶液的反应11.氨水与硝酸银溶液的反应竞争性反应具体情况与典型代表反应1.NH4HCO3溶液与NaOH溶液的反应2.NH4HSO4溶液与Ba(OH)2的反应3.Mg(HCO3)2溶液与NaOH溶液的反应4.Mg(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液的反应5.NH4Al(SO4)2(硫酸铝铵)溶液与NaOH溶液的反应6.NH4Al(SO4)2(硫酸铝铵)溶液与Ba(OH)2溶液的反应氧化还原反应具体情况与典型代表反应1.氯水与FeBr2溶液的反应2.氯水与FeI2溶液的反应3.Fe与稀硝酸溶液的反应一、进程性反应：反应物中的一种物质有剩余时，还能和生成物中的一种物质接着反应的反应。
(一)酸式盐与碱反应1.NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液的反应(1)少量NaHCO3溶液与足量Ca(OH)2溶液反应：化学方程式：NaHCO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋NaOH＋H2O离子方程式：HCO3－＋Ca2+＋OH－＝CaCO3↓＋H2O(2)过量NaHCO3溶液与少量Ca(OH)2溶液反应：化学方程式：2NaHCO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O离子方程式：2HCO3－＋Ca2+＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O过程分析：第(2)个反应可以认为在第(1)个反应的基础上再继续加NaHCO3溶液，当与Ca(OH)2按第(1)个反应的物质的量之比进行反应，Ca(OH)2反应完时，多加的NaHCO3就会和新生成的NaOH溶液反应，方程式为NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O，若将新生成的NaOH溶液反应完时，则意味着NaHCO3就加多了，就是其过量的情况了，将NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O与第(1)个反应进行合并，即可得到2NaHCO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O的反应了。
高中化学与量有关的离子反应方程总结
高中化学与量有关的离子反应方程总结1. 硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：2. 钠与水反应：3. 钠与硫酸铜溶液：4. 过氧化钠与水反应：5. 碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：6. 碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：7. 向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：8. 向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：9. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：10. 澄清石灰水通入少量CO2：11. 澄清石灰水通入过量CO2：12. 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：13. 碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：14. 等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：15. 碳酸钠溶液与盐酸反应：16. 向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2：17. 过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：18. 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：19. 碳酸钙与盐酸反应：20. 碳酸钙与醋酸反应：21. 澄清石灰水与稀盐酸反应：22. 磷酸溶液与少量澄清石灰水：23. 磷酸溶液与过量澄清石灰水：24. 碳酸镁溶于强酸：25. 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：26. 硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：27. 硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：28. 硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：29. 硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：30. 氢氧化镁与稀硫酸反应：31. 铝跟氢氧化钠溶液反应：32. 物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：33. 氧化铝溶于强碱溶液：34. 氧化铝溶于强酸溶液：35. 氢氧化铝与氢氧化钠溶液：36. 氢氧化铝与盐酸溶液反应：37. 硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：38. 硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：39. 氯化铝溶液中加入过量氨水：40. 明矾溶液加热水解生成沉淀：41. 氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：42. 偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：43. 偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：44. 偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：45. 偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：46. 金属铁溶于盐酸中：47. 铁粉与氯化铁溶液反应：48. 铜与氯化铁溶液反应：49. 硫化亚铁与盐酸反应：50. 硫化钠与盐酸反应：51. 硫化钠溶液中加入溴水：52. 氯化亚铁溶液中通入氯气：53. 向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S：54. 氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：55. 硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：56. 氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：57. 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：58. 氯化铁溶液跟过量氨水反应：59. 氯化铁溶液与硫氰化钾溶液：60. 氯化铁溶液跟过量锌粉反应：61. 锌与稀硫酸：62. 锌与醋酸：63. 锌与氯化铵溶液：64. 氯化铁溶液加入碘化钾溶液：65. 硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：66. 硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：67. 四氧化三铁溶于浓盐酸：68. 氧化铁溶于盐酸：69. 氧化铁溶于氢碘酸溶液：70. 用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：71. 向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：72. 向溴化亚铁溶液通入少量氯气：73. 向碘化亚铁溶液通入足量氯气：74. 向碘化亚铁溶液通入少量氯气：75. 碘化钾溶液中加入氯水：76. 碘化钾溶液中加入过量氯水：77. 溴化钠溶液中加入氯水：78. 亚硫酸溶液中加入氯水：79. 亚硫酸溶液中加入氯化铁：80. 亚硫酸溶液中加入双氧水：81. 氯气通入水中：82. 氯气通入碳酸氢钠溶液中：83. 亚硫酸钠溶液中加入溴水：84. 亚硫酸钠溶液中加入双氧水：85. 二氧化硫通入溴水中：86. 单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：87. 过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)88. 单质铜与稀硝酸反应：89. 单质铜与浓硝酸反应：90. 铜片插入硝酸银溶液：91. 用氨水吸收少量SO2：92. 用氨水吸收过量的SO2：93. 稀硝酸中通入SO2：94. 浓硝酸中通入SO2：95. 氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：96. 向次氯酸钙溶液中通入SO2：97. 用碳酸钠溶液吸收过量SO2：98. 硫酸铜溶液中通入硫化氢：99. 硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：100. 电解饱和食盐水：101. 电解硫酸铜溶液：102. 电解氯化铜溶液：103. 二氧化锰与浓盐酸共热：104. 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：105. 氯气通入热的氢氧化钾溶液中：106. 次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：107. 次氯酸钠溶液中加入浓盐酸：108. 氯酸钾与浓盐酸：109. 硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：110. N O2溶于水：111. N O2通入亚硫酸钠溶液：112.113. 硫化钠的第一步水解：114. 碳酸钠的第一步水解：115. 氯化钡溶液与硫酸反应：116. 硫溶于热的氢氧化钠溶液：117. 醋酸钡溶液与硫酸反应：118. 醋酸与氢氧化钾溶液反应：119. 醋酸与氨水反应：120. 苯酚溶于氢氧化钠溶液：121. 苯酚与氯化铁溶液反应：122. 苯酚钠溶于醋酸溶液：123. 苯酚钠溶液中通入少量CO2：124. 碳酸钠溶液中加入过量苯酚：125. 碳酸钙跟甲酸反应：126. 甲酸钠跟盐酸反应：127. 小苏打溶液与甲酸溶液反应：128. N a2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：129. 酸性高锰酸钾溶液与双氧水：130. 酸性氯化亚铁溶液与双氧水：131. S O2通入酸性高锰酸钾溶液：132. 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2：133. 乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：134. 氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解：135. 硝酸银溶液中滴入少量氨水：136. 硝酸银溶液中滴加氨水至过量：137. 硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：138. 硫酸铜溶液中加入少量氨水：139. 硫酸锌溶液中加入少量氨水：。
与量有关的化学方程式的书写
(5) Ca(HCO3)2与Ca(OH)2，阳离子同，与量无关（同） Ca2+ ＋ HCO3- ＋ OH－ ＝ CaCO3 ↓ ＋ H2O
三、先后型的反应
1.氧化还原反应——强优先 氧化性：Cl2﹥Br2 ﹥ Fe3+ ﹥ I2 ﹥ SO2 ﹥ S 还原性：Cl- ﹤ Br- ﹤ Fe2+ ﹤ I- ﹤ SO32- ﹤ S2-
注：OH－先与H+ 、HCO3－反应，再与NH4+反应生成碱(NH3·H2O)。
ห้องสมุดไป่ตู้
与量有关的离子方程式书写
一、连续型 1.酸性氧化物与碱的反应
例： CO2 与NaOH反应 CO2少 ： CO2 ＋ 2OH- = CO32- ＋ H2O CO2 足： CO2 ＋ OH- = HCO3注： ① CO2少 ——CO32- ，CO2 足——HCO3② SO2 与NaOH类似，SO2少 ——SO32- ，SO2 足——HSO3-
3.Al(OH)3两性的反应[强酸、强碱] (1)Al3+ 与OH-： OH-少： Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ OH-足： Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O (2) AlO2-与 H+： H+少 ：AlO2- + H+ + H2O =Al(OH)3↓ H+足 ：AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O
（1）向FeI2溶液中通人C12（ Fe2+ ﹤ I- ） C12少：2I- + Cl2 = I2 + 2ClC12足：2Fe2+ + 4I- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl-
与量有关化学反应方程式
一般分为四种类型：一.生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应二.酸式盐与“量”有关的离子反应三.发生氧化还原反应而且与“量”和“反应顺序”有关的离子反应四.混合顺序不同，即引起“量”不同，则离子反应也不同常见的量变引起质变的化学方程式归纳如下：1、铁（少量、过量）与稀硝酸的反应Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)23Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O2、铜与硝酸（浓变稀）反应Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3、锌与硫酸（浓变稀）反应Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2 ↑+2H2OZn+H2SO4（稀）=ZnSO4+ H2 ↑注意：常常结合定量计算考查硫酸的性质。
4、溴化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr32FeBr3+3Cl2=2FeCl3+3Br22FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2注意：该反应是离子方程式书写和定量判断产物的热点。
5、碘化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应FeI2+Cl2=FeCl2+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeI2+3Cl2=2FeCl3 +2I26、碘化亚铁溶液与溴水（少量、过量）的反应FeI2+Br2=FeBr2+I2 2FeBr2+Br2=2FeBr3 2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I27、硫化钾溶液与碘单质（少量、过量）的反应K2S+I2=2KI+S↓KI+ I2=KI38、硫单质（少量、过量）与浓氢氧化钠溶液的反应3S+6NaOH（浓）=2Na2S+Na2SO3+3H2ONa2S+（x-1）S=Na2Sx9、氯水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应Na2SO3+Cl2+H2O=2NaCl+H2SO4 H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑10、溴水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应Na2SO3+Br2+H2O=2NaBr+H2SO4 H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑11、碘水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应Na2SO3+I2+H2O=2NaI+H2SO4 H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑12、硫化钠（少量、过量）溶液与氯化铁溶液的反应Na2S+2FeCl3=2NaCl+2FeCl2+ S↓Na2S+ FeCl2=2NaCl+FeS↓13、氢氧化铁与氢碘酸（少量、过量）的反应2Fe(OH)3+2HI=2Fe(OH)2+I2+2H2O Fe(OH)2+2HI=FeI2+2H2O14、氢氧化铁胶体与盐酸（少量、过量）的反应Fe(OH)3（胶体）+3滴HCl→红褐色沉淀Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O15、硅胶与氢氧化钠（少量、过量）溶液的反应硅胶+3滴NaOH→白色沉淀SiO2 •nH2O+2NaOH=Na2SiO3+(n+1)H2O16、氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠（少量、过量）溶液AlCl3+3NaOH=Al(OH)3 ↓+3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAlCl3+4NaOH= NaAlO2+3NaCl+2H2O注意：氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠方法因为控制不好氢氧化钠的用量，不能用该方法制备氢氧化铝。
化学反应中的量的关系及化学计量法
化学反应中的量的关系及化学计量法化学反应是指原子或分子之间发生化学反应的过程。
在化学反应中，反应物和生成物之间的量是有一定关系的。
这种关系可以通过量的比例，即化学计量法来表述。
化学计量法是化学中最基本的概念之一。
它是化学反应中量的关系的定量描述，是化学反应研究的基础。
化学计量法基于一些基本定律，包括质量守恒定律，化学计量定律和气体摩尔定律。
一、化学计量法基本概念1. 质量守恒定律任何一个封闭系统中，物质的总质量在任何时刻都不变。
因此，在化学反应中，反应物的总质量必定等于生成物的总质量。
这就是质量守恒定律。
2. 化学计量定律化学计量定律是指在化学反应中，原子或分子的数量比例是定值。
比如，当氢气和氧气反应生成水的时候，氢气和氧气的摩尔比是2:1。
这是化学计量定律的一个例子。
3. 气体摩尔定律气体摩尔定律指出，一定体积的任何气体，在恒定的温度和压力下，含有相同的分子数。
这就是说，在一定条件下，气体的体积和其所包含的分子数成正比例关系。
二、化学计量法的应用1. 化学反应的平衡计量在化学反应中，反应物和生成物的化学计量关系可以用化学方程式来表示。
在这个方程式中，化学物质的数量可以用单个元素或化学化合物的摩尔数来表示。
例如，将氢气和氧气反应生成水的化学方程式为：2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(g)在这个化学方程式中，2个分子的氢气反应分别与1个分子的氧气。
因此，需要2个氢气分子和1个氧气分子才能完全消耗。
生成的水分子的数量与反应物的数量相同，因为化学计量法是基于质量守恒定律而建立的。
2. 化学反应的计算化学计量法可以用来计算化学反应中原子或分子之间的数量关系。
比如，在某一个化学反应中，反应物的分子数和化学计量比例为3:2，而生成物的分子数和化学计量比例为2:2。
在这种情况下，我们可以通过使用化学计量法来计算反应物的量和生成物的量。
首先，我们需要将反应物的摩尔数转换为生成物的摩尔数。
假设我们有3摩尔的反应物和2摩尔的生成物，那么我们可以计算反应物中每一种化学物质的数量，然后将它们与生成物中每一种化学物质的数量相比较。
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与量有关化学反应Revised on November 25, 2020
1、铁（少量、过量）与稀硝酸的
（1）少量铁与稀硝酸的反应：
Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O ；Fe+4H+ +NO=Fe3+ +
NO↑+2H2O 。
（2）过量铁与产物硝酸铁的再反应：
2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2 ；2Fe3+ +Fe= 3Fe2+ 。
（3）过量铁与稀硝酸的反应：
3Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O；3Fe+8H+ +2NO=3Fe2+ +
2NO↑+4H2O
2、铜与硝酸（浓变稀）反应
（1）铜与浓硝酸反应：
Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O ；Cu+4H+ +2 NO=Cu2+ +2NO2
↑+2H2O 。
（2）铜与稀硝酸反应：
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ；3Cu+8H+ +2 NO=3Cu2+ +2NO2 ↑+4H2O 。
3、锌与（浓变稀）反应
（1）锌与浓硫酸反应：
Zn+2H2SO4（浓）= ZnSO4 + SO2 ↑ +2H2O
（2）锌与浓硫酸反应
Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+ H2 ↑ ；Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 ↑ 。
4、溴化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应
说明：性：Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2 >S ，还原性：S2- >SO>I- >Fe2+ >Br- >Cl- （1）溴化亚铁溶液与少量氯气的反应：
6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3 ；2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+ +2Cl- 。
（2）过量氯气与没反应的溴离子反应的反应：
2Br-+Cl2=2Cl-+Br2 ；
（3）溴化亚铁溶液与过量氯气的反应：
2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2 ；2Fe2+ +4Br- +3Cl2 = 2Fe3+ +6Cl- +2Br2 。
5、碘化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应
说明：氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2 >S ，还原性：S2- >SO>I- >Fe2+ >Br- >Cl-
（1）碘化亚铁溶液与少量氯气的反应：
FeI2+Cl2=FeCl2+I2 ；2I- +Cl2 =I2 +2Cl- 。
（2）过量氯气与没反应的亚铁离子的反应：
2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ，2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+ +2Cl- 。
（3）碘化亚铁溶液与过量氯气的反应：
2FeI2+3Cl2=2FeCl3 +2I2 ，2Fe2+ +4I- +3Cl2 =2Fe3+ +6Cl- +2 I2 。
6、碘化亚铁溶液与溴水（少量、过量）的反应
说明：氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2 >S ，还原性：S2- >SO>I- >Fe2+ >Br- >Cl- 。
（1）碘化亚铁溶液与少量溴水的反应：
FeI2+ Br2=FeCl2+I2 ；2I- + Br2 =I2 +2Cl- 。
（2）过量溴水与没反应的亚铁离子的反应：
2FeBr2+ Br2=2FeCl3 ，2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ +2 Br- 。
（3）碘化亚铁溶液与过量溴水的反应：
2FeI2+3 Br2=2Fe Br3 +2I2 ，2Fe2+ +4I- +3 Br2 =2Fe3+ +6 Br- +2 I2 。
7、硫化钾溶液与碘单质（少量、过量）的反应
（1）硫化钾溶液与少量碘单质的反应：
K2S+I2=2KI+S↓ ，S2-+I2=2I-+S↓
（2）过量碘单质与碘离子的再反应（络合反应）：
KI+ I2=KI3 ，I- +I2=I 。
（3）硫化钾溶液与过量碘单质的反应：K2S+3I2= 2KI3+S↓ ，S2-+3I2=2 I+S↓8、氯水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应
（1）氯水与少量亚硫酸钠溶液的反应：
Cl2+H2O +Na2SO3=2NaCl+H2SO4 ，Cl2+H2O +SO=2Cl-+2H+ +SO
（2）过量亚硫酸钠溶液与产物硫酸的再反应：
H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑ ，2H+ + SO= H2O+SO2 ↑
（3）氯水与过量亚硫酸钠溶液的反应：
Cl2+H2O +2Na2SO3=2NaCl+Na2SO4+H2O+SO2 ↑ ，Cl2+H2O +2SO=2Cl-+SO+ H2O+SO2 ↑
9、溴水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应
（1）溴水与少量亚硫酸钠溶液的反应：
Br2+H2O +Na2SO3=2NaBr+H2SO4 ，Br2+H2O +SO=2 Br-+2H+ +SO
（2）过量亚硫酸钠溶液与产物硫酸的再反应：
H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+S O2 ↑ ，2H+ + SO= H2O+SO2 ↑
（3）溴水与过量亚硫酸钠溶液的反应：
Br2+H2O +2Na2SO3=2NaBr+Na2SO4+H2O+SO2 ↑ ，Br2+H2O +2SO=2Br-
+SO+H2O+SO2 ↑
10、碘水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应
（1）碘水与少量亚硫酸钠溶液的反应：
I2+H2O +Na2SO3=2NaI+H2SO4 ，I2+H2O +SO=2 I-+2H+ +SO
（2）过量亚硫酸钠溶液与产物硫酸的再反应：
H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑ ，2H+ + SO= H2O+SO2 ↑
（3）碘水与过量亚硫酸钠溶液的反应：
I2+H2O +2Na2SO3=2NaI+Na2SO4+H2O+SO2 ↑ ，I2+H2O +2SO=2I-
+SO+H2O+SO2 ↑
11、硫化钠（少量、过量）溶液与氯化铁溶液的反应
（1）少量硫化钠溶液与氯化铁溶液的反应
Na2S+2FeCl3=2NaCl+2FeCl2+ S↓ ，S2- +2Fe3+=2Fe2+ + S↓
（2）过量Na2S 与产物FeCl2的再反应：
Na2S+ FeCl2=2NaCl+Fe S↓ ，S2-+ Fe2+=FeS↓
（3）过量硫化钠溶液与氯化铁溶液的反应
3Na2S+2FeCl3= 6NaCl+2FeS↓+ S↓ ，3S2- +2Fe3+=2 FeS↓ + S↓
12、氢氧化铁与氢碘酸（少量、过量）的反应
（1）氢氧化铁与少量氢碘酸的反应：
2Fe(OH)3+2HI=2Fe(OH)2+I2+2H2O ，2Fe(OH)3+2H+ +2I-=2Fe(OH)2+I2+2H2O
（2）过量的HI与产物Fe(OH)2的再反应：
Fe(OH)2+2HI=FeI2+2H2O ，Fe(OH)2+2H+ +2I-=Fe2+ +2I-+2H2O
（3）氢氧化铁与过量氢碘酸的反应：
2Fe(OH)3+6HI= 2FeI2+I2+6H2O ，2Fe(OH)3+6H+ +2I-= 2Fe2++I2+6H2O 13、氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠（少量、过量）溶液
（1）氯化铝溶液中滴入少量氢氧化钠溶液
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3 ↓+3NaCl ，Al3++3OH-=Al(OH)3 ↓
（2）过量NaOH 与产物Al(OH)3的再反应：
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O ，Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O
（3）氯化铝溶液中滴入过量氢氧化钠溶液
AlCl3+4NaOH= NaAlO2+3NaCl+2H2O ，Al3++4OH-= AlO+2H2O
14、偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸（少量、过量）
（1）偏铝酸钠溶液中逐滴加入少量盐酸
NaAlO2+H2O+HCl= Al(OH)3 ↓+NaCl ，AlO+H2O+H+= Al(OH)3 ↓
（2）过量HCl 与产物Al(OH)3的再反应：
Al(OH)3+ 3HCl= AlCl3 + 3H2O ，Al(OH)3+ 3H+= Al3+ + 3H2O
（3）偏铝酸钠溶液中逐滴加入过量盐酸
NaAlO2+4HCl= AlCl3 +NaCl+ 2H2O ，AlO+4H+= Al3+ + 2H2O
15、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳（少量、过量）
（1）偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳
2NaAlO2+3H2O+CO2= 2Al(OH)3 ↓+Na2CO3 ，2 AlO+3H2O+CO2= 2Al(OH)3 ↓+CO
（2）过量CO2与产物Na2CO3溶液的再反应：
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 ，CO+H2O+CO2=2HCO
（3）偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳
NaAlO2+2H2O+CO2= Al(OH)3 ↓+ NaHCO3 ，AlO+2H2O+CO2= Al(OH)3 ↓+ HCO。