电能转化为化学能
电能转化为化学能
【知识梳理】在我们已学过的化学课程里，涉及利用电解反应来制取新物质的例子？
一、电能转化为化学能原理探究
观察与思考：在U形管中加入饱和氯化铜溶液，用石墨棒作电极，接通电源，电解数分钟后，观察现象。
2.电解原理：_____________________ 过程叫做电解。
3. 电极名称：
与电源__________相连的电极称为阴极，发生还原反应。
与电源__________相连的电极称为阳极，发生氧化反应。
二、电解原理的应用
（1）铜的电解精炼
电解精炼粗铜时，阳极材料是_____铜，阴极材料是_____铜，电解质
溶液是________________ 溶液。
（2）电解饱和食盐水制取氯气和烧碱（氯碱工业）
电解前应除去食盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42- 等杂质离子
电极反应：_____________________
阳极反应_____________________
阴极反应_____________________
电解反应为_____________________ 。
（3）电镀
电镀是一种特殊的电解，要求镀件必须作阴极，阳极、电解质溶液中
的阳离子、镀层金属都必须是同一种金属元素。
电镀时，电解质溶液的浓度保持不变。
（4）冶炼活泼金属（铝、钠、镁等）
如：2Al2O3=== 4Al + 3O2↑
归纳与总结：原电池、电解池的比较
【典型例题】
1. 在电解水时，常加入一些稀硫酸，其目的是（）A．使溶液酸性增强B．使溶液中离子浓度增大
C．加快电解的速率D．使溶液的氧化性增强
解析：纯水导电性很弱，向水中加入一些电解质可增强导电性，如：稀硫酸、氢氧化钠固体等，故选BC。
2. 在25℃时.将两个铂电极插入一定量的饱和Na2SO4溶液中进行电解，通电一段时间后在阴极逸出a摩气体，同时析出w克Na2SO4·10H2O晶体，若温度不变，此时剩余溶液的质量分数是（）
A.
71
100%
161
⨯
B.
100%
36
w
w a
⨯
+
C.
7100
%
161(18)
w
w a
+ D.
71
100%
161(36)
w
w a
⨯
+
解析：用铂做电极电解饱和Na2SO4溶液，实质上电解水，因水电解时分解成氢气和氧气，因而溶液中有晶体Na2SO4·10H2O析出，析出来的晶体和电解消耗掉的水为原饱和溶液的一部分，由此可确定C 选项符合题意。
【随堂检测】
1. 原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是（）A．氧化、还原B．还原、氧化C．氧化、氧化D．还原、还原
通电
2. 可以将反应Zn ＋Br2==ZnBr2设计成蓄电池，下列四个电极反应
①Br 2＋2e －=2Br － ②2Br －－2e －= Br2 ③Zn －2e －=Zn2＋ ④Zn 2＋＋2e －=Zn
其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是 （ ） A ．②③ B ．②① C ．③① D ．④①
3. 在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是 （ ） A ．锌做阳极，镀件做阴极，溶液中含有锌离子 B ．铂做阴极，镀件做阳极，溶液中含有锌离子 C ．铁做阳极，镀件做阴极，溶液中含有亚铁离子 D ．锌做阴极，镀件做阳极，溶液中含有锌离子
4. 在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用下列 物质中 （ ）
A ．NaOH
B ．HCl
C ．NaCl
D ．CuSO4
5. 由铝、铁、铜和稀硫酸，可以组成原电池的种数是 （ ） A.2种 B.3种 C.4种 D.6种
6. 用铂电极电解CuSO4溶液，当c （Cu2+）降至原来的一半时停止通电，则加入下面物质能使溶液恢复成原来浓度的是 （ ） A.无水CuSO4 B.CuO C.Cu(OH)2 D.CuSO4·5H2O
7. 用Cu 电极电解CuSO4溶液时，溶液的pH 随时间（t ）变化如下图所示。
则曲线与实际情况相符的是 （ ）
A B C D 8. 右图中x 、y 分别是直流电源的两极,通电后发现a 极板质量增加,b 极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的是 （ ）
9、已知铅蓄电池在放电时起原电池的作用，充电时起电解池的作用，铅蓄电池在放电和充电时发生的化学反应可用下式表示Pb + PbO2 + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O ，据此判断下列叙述中正确的是 （ ）
A ．放电时的正极反应式：Pb + SO42－－2e －==PbSO4
B ．充电时的阳极反应式：PbSO4 ＋2H2O －2e －==PbO2 + 4H+＋SO42－
放电 充电
7
7
7
7
C．用铅蓄电池做电源电解AgNO3溶液，阳极放出1.6g气体时电池内部消耗H2SO4 0.4mol D．充电时，要使0.606 Kg PbSO4变为Pb和PbO2需要通过4mol电子
10. 采用惰性电极从NO3－、SO42－、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+、Cl－-等离子中，选出适当的离子组成电解质，对其溶液进行电解：
（1）两极分别放出H2和O2时，电解质的化学式可能为_____________________；
（2）若阴极析出金属，阳极放出O2，电解质的化学式可能是_____________________ （3）两极分别放出气体，且体积比为1：1，电解质的化学式可能是_____________________ 11. 右图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。
通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336mL（标准状态）气体。
回答：
（2）Pt电极上生成的物质是_______ ，其质量为_______ g。
（3）电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分
别生成的物质的物质的量之比为_____ ∶_____ ∶_____ 。
（4）AgNO3溶液的浓度（填增大、减小或不变。
下同）_______，
AgNO3溶液的pH_______ ，H2SO4溶液的浓度_______ ，
H2SO4溶液的pH_______ 。
12. 由于Fe（OH）2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀，应用下图电解实验可以制得白色的纯净的Fe（OH）2沉淀，两电极材料分别为石墨和铁。
（1）a电极材料应为________ ，电极反应式为_____________。
（2）电解液C可以是_____________（填编号）
A．纯水B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．CuCl2
（3）d为苯，其作用是__________________________
在加入苯之前对C应作何简单处理_____________。
（4）为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是_____________
A．该用稀硫酸作电解液B．适当增大电源电压
C．适当减小两电极间的距离D．适当降低电解液的温度
（5）若C中用Na2SO4溶液，当电解一段时间看到白色Fe（OH）2沉淀后，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，混合物中另一明显现象为__________________________。
《原电池》导学案答案
1-6BCDCDD
7．【答案】2H＋＋e－＝H2↑Cu2＋+2e－＝Cu 2H＋＋2e－＝H2↑D＞A＞B＞C
9．答案：(1)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
(2)正2H＋＋2e－===H2↑增大负Fe－2e－===Fe2＋
(3)Zn Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑Zn不断溶解，Fe极上有气体析出
(4)另一电极材料的活泼性
8．(1)不同
(2)Al为负极：Al－3e－＝Al3＋，石墨为正极：2H＋＋2e－＝H2↑，2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑
(3)Al作负极，因为Al能与NaOH溶液反应而Mg不能，Al＋4OH－－3e－＝AlO－2＋2H2O
(4)实验5中由于Al在浓硝酸中发生钝化，所以Zn为负极
(5)与另一电极材料的活泼性、电解质溶液的酸碱性以及电解质溶液的氧化性强弱等因素有关。
电解池【参考答案】
1.D
2.A
3.A
4.A
5.B
6.B
7.D
8.A
9.B
10.(1)H2SO4 HNO3 Ba(NO3)2 (2)Cu(NO3)2 CuSO4 AgNO3 (3)HCl BaCl2
11.(1)正(2)Ag 2.16 (3)2 、0.5、1 （4）不变不变增大减小
12.（1）铁Fe – 2e- = Fe2+ (2)BC （3）液封，防止Fe(OH)2被氧化；加热煮沸
（4）BC （5）白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红色。
电能转化为化学能
分析电解反应的一般思路：
明确溶液中存在哪些离子
阴阳两极附近有哪些离子
根据阳极氧化，阴极还原分析得出产物
熔融氯化钠与氯化钠水溶液的电解
2、氯化钠水溶液 的电解
Na+ 、 Cl-、H+、OH• 在氯化钠水溶液中存在： __________
等离子。通电后, Na+、 H+向__ 阴 极(与电源 正极 ____相连)移动，Cl- 、OH-向___极(与电源____ 负极 阳 电解池阴 相连)移动。电子从电源负极流向_________极,在 阴极上水电离出的H+先得电子，电极反应为 2H++ 2e- == H2↑ 还原 __________,发生_______反应。 电源正 电子从电解池阳极流向_______极,在阳极上Cl-先 －2e-==Cl2↑ 失去电子，电极反应为 2Cl __________,发生 氧化 _______反应。总反应为 通电 2NaCl +2H2O 2NaOH +Cl _______________________。 2↑+H2↑
阴极（-）（与电源负极相连）--还原反应-----（得电子）
以电解氯化铜为例：
阳极：2Cl－ － 2e－ = Cl2↑（氧化反应） 阴极：Cu2+ ＋ 2e－ = Cu（还原反应） 总反应式：CuCl 电解 Cu + Cl ↑
2 2
(4).电子的流向和电流的流向
电子的流向：电源负极→电解池阴极 电解池阳极→电源正极
放电由易到难 （3）阴极材料不参与反应，阳极材料为活泼金 属（如Ag、Hg、Cu、Fe、Zn ）时，则为阳极 放电 顺序 材料失去电子而溶解）
熔融氯化钠与氯化钠水溶液的电解
电能转化为化学能
负极:还原性较强的金属。（氧化反应） 正极：还原性较弱的金属或非金属导体。（还原反应） 阴极：与电源负极相连。（还原反应） 阳极：与电源正极相 连。（氧化反应） 负极流出，正极流入 电源负极→ 与负极相连的碳棒→ 与正极相连的碳棒→ 电源正极
原电池
电解池
电极反应
电子流向
负极流入，正极流出 电源正极→ 与正极相连的碳棒→ 与负极相连的碳棒→ 电源负极 化学能→ 电能 电能→ 化学能
ห้องสมุดไป่ตู้
5、电解、电离的区别
电解
电离
条件
实质
实例
关系
受直流电作用
阴、阳离子定向移 动，在两极发生 氧化还原反应
CuCl2==Cu+Cl2↑
受热或水分子作用
阴、阳离子自由移动，无明显的化学变化
CuCl2= Cu2+ + 2Cl-
先电离后电解
通电
有两个电极（活泼性相同或不同）插入电解质溶液。
两极连接外接电源 注意：两电极不论是什么材料，只要是能够导电即可，分别称为阳极和阴极，其阳极和阴极由所连接电源的正负极来决定，与其相对金属的活泼性无关。
阳极：2Cl- - 2e- = Cl2↑
阴极: 2H+ + 2e- = H2↑ 2H2O = 2H+ + 2OH-
总反应式：2Cl- + 2H2O == Cl2↑+ H2↑+ 2OH-
即：2NaCl + 2H2O == Cl2↑ + H2↑ + 2NaOH
电解
电解
4、放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐溶液的电解。如CuSO4、AgNO3溶液等，还必须将H2O = H+ + OH- 加入。因为OH-来自于水的电离。
电能转化为化学能
电解
【实验】用石墨做电极，电解氯化铜溶液，观 察阴极表面的颜色，用湿润的淀粉碘化钾试纸 检验阳极产物。
C＋
什么气体使湿润 2KI+ Cl2=2KCl+ I2 的KІ淀粉试纸变 蓝色？ I 遇淀粉变蓝色
2
－ C
阴极
阳极
。 。 。 。 。 。 。
CuCl2溶液
有刺激性气味的黄绿色气体放出，湿 阳极--- 润的淀粉碘化钾试纸变蓝 现象： 阴极--- 覆盖一层红色的固体物质— Cu
电解食 盐水 电解熔融 氯化钠 电解熔融 氧化铝
被电解 电解产物 物质
水 H2、O2
化 学 方 程 式
2H2O=2H2 ￪ +O2 ￪
电解
电解
H2O、 NaOH 、 2NaCl +2H2O= 2NaOH NaCl H2 、 Cl2 +H2 ￪ + Cl2 ￪ NaCl Al2O3 Na、 Cl2 Al 、 O2 2NaCl = 2Na+ Cl2 ￪ 2Al2O3=4Al +3 O2 ￪
例题1：
下列装置中属于原电池的是 （ B ） 属于电解池的是 （ CD ）
稀硫酸 A
稀硫酸 B
稀硫酸 C
硫酸铜溶液 D
思考：
为何当一个电极存在多种可能的放电离子 时，不是所有离子共同放电，而是只有一种 离子放电？放电能力与什么因素有关？ 阴离子失去电子或阳离子得到电子的过程 叫放电。放电能力取决于离子的本性，也 与离子浓度和电极材料有关。
化学能转变成电能的 定义 装置。自发的氧化还 原反应 ①活动性不同两电极 形成 ②电解质溶液 条件 ③形成闭合回路 电极 负极和正极 名称 电极 负极：氧化反应 反应 正极：还原反应
电能转化为化学能
阴极
2H++2e- =H2↑
化学方 程式
2NaCl+2H2O====2NaOH+H2↑+Cl2↑
被氧化
被还原
离子的放电顺序：
（1）在阴极上，阳离子放电顺序： 放电由易到难
排在这两种离子后 面的离子在水中不 参与反应。
Ag+、Cu2+、H+（酸）、Fe2+、Zn2+、 H+（水）、 Al3+、Mg2+、 Na+
Cu+H2SO4
CuSO4+H2↑
电能转化为化学能
电解反应实例
实例 电解H2O制 H2和O2
电解饱和食 盐水制H2和 Cl2和NaOH
被电解物质 电解产物
化学方程式
通电
H2O
H2、O2
2H2O==2H2↑+ O2↑
2H H2、Cl2、 通电2O+2NaCl NaCl、H2O ==2NaOH+H2 NaOH ↑ +Cl2 ↑ 通电 电解NaCl制 Na 、Cl2 2NaCl==2Na NaCl Cl2和Na +Cl2 ↑ 通电 电解Al2O3 Al2O3 Al、O2 2Al2O3==4Al 制Al +3O2 ↑
电解氯化铜：
现象 电极反应式
阳极
阴极
有气泡产生，能 2Cl--2e- =Cl2↑ 使湿润的淀粉－ KI溶液变蓝 颜色加深，碳棒上 2+ Cu +2e- =Cu 有红色物质生成
CuCl2===Cu+Cl2 ↑
被氧化
通电
化学方程式
被还原
电解原理 1、电解池 （1）定义：将电能转化为化学能的装置 ①直流电源 （2）构成条件：
由电能转化为化学能的例子
由电能转化为化学能的例子
电能转化为化学能的例子有：电解池，如氯碱工业、精炼金属、电镀等。
电动车在充电过程中，也是将电能转变为化学能储存在蓄电池中。
利用电池作为能量来源，可以得到具有稳定电压，稳定电流。
电能也可转换成其他所需能量形式，如热能、光能、动能等等。
电能可以靠有线或无线的形式，作远距离的传输。
三、电能单位电能的单位是“度”，它的学名叫作千瓦时，符号kw·h。
在物理学中，更常用的能量单位（也就是主单位，有时也叫国际单位）是焦耳，简称焦，符号是J。
电能指电以各种形式做功的能力（所以有时也叫电功）。
分为直流电能、交流电能，这两种电能均可相互转换。
电能，是指电以各种形式做功(即产生能量)的能力。
电能被广泛应用在动力、照明、冶金、化学、纺织、通信、广播等各个领域，是科学技术发展、国民经济飞跃的主要动力。
化学能主要作用：各种物质都储存有化学能。
不同的物质不仅组成不同、结构不同，所包含的化学能有不同。
在化学反应中，既有化学物中化学键的断裂，又有生成物中化学键的形成。
那么，一个确定的化学反应完成后的结果是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量于生成物的总能量的相对大小。
1。
高中化学：电能转化为化学能
阳极：Cu-2e-====Cu2+
阴极：2H++2e-====H2↑ 总反应： Cu＋H2SO4(通稀电)==== CuSO4＋H2↑
电解池的工作原理
电解池的形成条件
电解原理的应用
1.电镀 2.氯碱工业 3.金属冶炼 4.铜的电解精炼
B
D
1.如图所示的装置能够组成电解池的是 （ C ）
或合金
在铁制品上镀铜：阳极——铜 阴极——铁制品 电镀液——CuSO4溶液 阴极：Cu2+＋2e－====Cu
溶液中CuSO4的 浓度保持不变
或变小
阳极：Cu－2e－=====Cu2+
电镀材料的选择： 阴极——镀件 阳极——镀层金属 电镀液——含有镀层金属离子的溶液
2.电解精炼铜 阅读课本45页拓展视野
阴极：2H+ +2e- == H2
阳极产物
阴极产物
电解池的工作原理
第 11 页
阴极放电顺序(阳离子得电子能力)
Ag+>Hg2+> Fe3+> Cu2+>H+(浓度大)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+> H+(浓度小) >Al3+>Mg2+>Na+ >Ca2+>K+
Al3+~ K+水溶液中不放电，熔融状态放电 阳极放电顺序(阴离子失电子能力) 活性金属电极>S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH－＞非还原性含氧酸根>F-
通电 2Al2O3 ==== 4Al +3O2 ￪
电能转化为化学能——电解
一、电解原理
[交流研讨]
1、通电前，熔融氯化钠中存在哪些离子 这些离子的运动情况怎样 2、通电后，外电路上的电流方向怎样 3、接通电源后，熔融氯化钠中 Na+、Cl各向那个方向运动 4、移到两极表面的Na+、Cl-将发生什么 变化
氯钠 气
熔融NaCl
一、电解 1、定义
电解:让直流电通过电解质溶液或熔融 电解质，从而在两个电极上分别发生氧 化反应（阳极）和还原反应（阴极）的 过程。
【随堂练习】
下列说法正确的是( ① ③ ④ ) ①电解是把电能转变成化学能； ②电解是化学能转变成电能； ③电解质溶液导电是化学变化； ④任何电解过程，必将导致氧化还原反 应的发生；
复习回顾
2H2O =通电 2H2↑+O2↑
水的电离与电解
H2O
H++OH- →阳极 ↓ 阴 极
4H++4e-→2H2↑
现象：
阳极：有气泡，有
刺激性气味，并能使 阳极
阴极
湿润的KI-淀 粉试纸
变蓝（Cl2)
氯
阴极：碳棒上有一层 气
红色的铜析出
铜
CuCl2溶液
• 阳极：2Cl- - 2 e- = Cl2 ↑ （氧化反应、失去电子）
• 阴极：Cu2+ + 2 e- = Cu （还原反应、得到电子）
电解反应： 电解 CuCl2 ==Cu + Cl2 ↑
练习
以石墨作电极分别电解下列溶液，在阴
极不能得到氢气的是（ B ）
A. Na2SO4 B. AgNO3 C. NaCl D. NaOH
2、精炼铜
-+
纯铜
粗铜
电解液
电能转化为化学能-电解
阳极
阴极
氧气
氢 气
实例
电极反应
浓度
PH值
复原
Na2SO4
实例
电极反应
浓度
PH值
复原
Na2SO4
阳极: 4OH- → 4e- ＋ 2H2O+O2 ↑
阴极: 4H ++ 4e- → 2H2 ↑
阴极：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>（H+）>Al3+>Mg2+>Na+
电解
2H2O + 2NaCl = H2↑ + Cl2↑ + 2NaOH
电解
现象： 阳极：有黄绿色气体产生，使湿润的淀粉－KI溶液变蓝 阴极：有气泡产生，滴加酚酞溶液变红
Cl2会和NaOH反应，会使得到的NaOH不纯
H2和Cl2 混合不安全
上述装置的弱点：
02
1、生产设备名称：离子交换膜电解槽
阳极：金属钛网(涂钛钌氧化物) 阴极：碳钢网(有镍涂层) 阳离子交换膜：只允许阳离子通过，把电解槽隔成阴极室和阳极室。
（3）分析电解质溶液的变化情况： 氯化铜溶液浓度降低
CuCl2 Cu+Cl2 ↑
电解
思考：
为何当一个电极存在多种可能的放电离子时，不是大家共同放电，而是只有一种离子放电？放电能力与什么因素有关？
离子放电顺序：
阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电。
①当阳极为活性电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进人溶液，阴离子不容易在电极上放电。 ②当阳极为惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等)时：溶液中阴离子的放电顺序（由难到易）是：
电能转化为化学能
表一：电解CuCl2 溶液现象
实验现象
阴极（连 电极上逐渐覆盖了一层红色固体，电极 接电源负 周围CuCl2 溶液绿色变深。 极）
阳极（连 电极上有气泡冒出，并且气体能使湿润 接电源正 的碘化钾淀粉试纸变为蓝色，电极周围 极） CuCl2 溶液绿色变浅。
电解CuCl2 溶液电反应式
• • • 2、写出电极反应式和电解反应方程式， 并注明电极反应类型。 阴极： Cu2++2e-=Cu 还原反应(Cu2+被还 原) 阳极： 2Cl- - 2e- = Cl2 氧化反应(Cl-被氧 化) 电解总反应方程式：CuCl2 = Cu + Cl2↑
•电子流Biblioteka 方向表二：离子放电顺序分析
溶液中的离子 Cu2+ 、H+ 、Cl- 、OH有哪些？
向阴极移动的 Cu2+ 、H+ 离子有哪些？ 向阳极移动的 Cl- 、OH离子有哪些？ 优先在电极上 阳离子：Cu2+ 发生反应的离 阴离子：Cl子是谁？
电镀装置
祝你学习进步
再见
电能转化为化学能
厉庄高级中学 谢修波
电解反应实例
实例 电解水 电解食盐 水 电解熔融 氯化钠 电解熔融 氧化铝 被电解 物质 H2O 、 电解 产物 H2 、O2 化学方程式 2 H2O=2 H2↑+O2 ↑
NaCl 、 NaOH 、 2 NaCl + 2 H2O = 2 H2O H2 、Cl2 NaOH + H2↑+ Cl2↑ NaCl Na 、Cl2 2 NaCl=2 Na + Cl2↑ Al2O3 Al 、O2 2Al2O3 =4 Al+3 O2 ↑
《电能转化为化学能—电解》电解原理揭秘
《电能转化为化学能—电解》电解原理揭秘在我们的日常生活和工业生产中，电能与化学能之间的相互转化扮演着至关重要的角色。
其中，电解作为一种将电能转化为化学能的重要手段，具有广泛的应用和深刻的原理。
让我们先来了解一下什么是电解。
简单来说，电解就是在直流电的作用下，使电解质溶液或熔融电解质中的离子发生定向移动，并在电极上发生氧化还原反应的过程。
这个过程中，电能被转化为化学能，从而实现物质的合成、分解或者提纯。
为了更深入地理解电解原理，我们需要先认识电解质。
电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。
它们在溶液中或熔融状态下能够解离成自由移动的离子，这些离子在电场的作用下会定向移动。
当我们将两个电极插入电解质溶液中，并接通直流电源时，就形成了一个电解池。
电解池中与电源正极相连的电极称为阳极，与电源负极相连的电极称为阴极。
在阳极上，发生氧化反应，即失去电子的反应；在阴极上，则发生还原反应，即得到电子的反应。
以电解氯化铜溶液为例。
氯化铜在水溶液中会解离成铜离子（Cu²⁺）和氯离子（Cl⁻）。
当接通电源后，在阴极上，铜离子得到电子被还原为铜单质，反应式为：Cu²⁺＋ 2e⁻＝ Cu。
而在阳极上，氯离子失去电子被氧化为氯气，反应式为：2Cl⁻ 2e⁻＝ Cl₂↑。
在电解过程中，离子的迁移和放电顺序是有一定规律的。
一般来说，在阴极上，金属离子的放电顺序与金属活动性顺序相反。
也就是说，越不活泼的金属离子越容易先得到电子被还原。
而在阳极上，通常是阴离子的放电顺序为：S²⁻＞ I⁻＞ Br⁻＞ Cl⁻＞ OH⁻＞含氧酸根离子。
电解的应用非常广泛。
在工业上，电解可以用于金属的冶炼，如电解熔融的氯化钠制取金属钠，电解氧化铝制取金属铝等。
此外，电解还可以用于电镀，通过在阴极上沉积金属，从而在物体表面形成一层均匀、致密的金属镀层，起到保护和装饰的作用。
在化学研究中，电解也有着重要的意义。
通过电解实验，我们可以研究物质的氧化还原性质，探究化学反应的机理等。