2021新高考化学二轮总复习课件：专题四 元素及其化合物
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2021大二轮专题复习与测试化学(新高考版)精品ppt课件专题七
考点一 金属及其化合物ຫໍສະໝຸດ 1．钠及其化合物 (1)理清知识主线 Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3
2021 大二轮专题复习与测试 化学 （新高考版）课件专题七
(2)形成网络构建
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2．铝及其化合物
(1)理清知识主线
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题组一 高考题再练 1．(2020·山东等级考，9)以菱镁矿(主要成分为 MgCO3，含少量 SiO2， Fe2O3 和 Al2O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：
2021 大二轮专题复习与测试 化学 （新高考版）课件专题七
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D [易拉罐作为可再生资源，其回收再生利用对经济效益、社会效益 的提高、环境的保护有着巨大的促进作用，故不选 A；易拉罐(主要成分为 Al，含有少量的 Fe)，因此可从易拉罐中回收的金属元素有 Al、Fe，故不 选 B；“沉淀”反应是铁离子生成氢氧化铁的反应，故不选 C；铝离子与 碳酸氢根离子相互促进水解生成氢氧化铝沉淀和 CO2，硫酸氢根是强酸的 酸式酸根，不水解，不与铝离子反应，故选 D。]
B [A.FeCr2O4(亚铬酸亚铁)中各元素的化合价之和等于 0，设 Cr 元 素的化合价为 x，＋2＋2x＋4×(－2)＝0 则 Cr 元素的化合价为＋3 价，故
A 正 确 ； B. 根 据 反 应 ① 为 ： 4FeCr2O4 ＋ 8Na2CO3 ＋ 7O2=====2Fe2O3 ＋
8Na2CrO4＋8CO2↑，反应①中参加反应的 FeCr2O4 和 Na2CO3 的物质的量
Fe3O4
高考化学二轮复习第1部分核心突破专题4化学实验第14讲综合实验探究课件ppt版本
(4)Na2S2O3 和 Na2SO3 的存在对 SO24－的检验有干扰，要先除去。根据题给信息， 可先加入过量的稀盐酸将二者除去，排除干扰，再检验 SO24－的存在。
• 实验方案评价类试题的答题策略
• 物质制备实验方案的设计与评价类的试题一般以实验装置图 的形式给出实验的流程，其实验流程与考查内容一般为：
• (实验中须使用的试剂有：饱和KOH溶液，乙醇；除常用仪 器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱)。
解析：(1)该反应的实质是 MnO4－ 氧化 Cl－，离子方程为 2MnO－4 ＋16H＋＋10Cl －===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O。这样制得的 Cl2 中含有 HCl，将 Cl2 与 HCl 的混合气 体通过饱和食盐水，可除 HCl。
方法点拨： 1．物质制备实验设计的基本思维模式
2．物质制备实验基本装置
3．制备实验方案设计要点 (1)方案的组成：目的、原理、用品、步骤、记录及结果。
科学性→原理、方法、操作科学合理 安全性→避免环境污染、避免人身伤害 (2)基本原则：可行性→力所能及、可操作 简约性→简单、节约
(3)优化细节：制备实验应注意防污染、防倒吸、防氧化、防潮解、防爆炸、防 挥发等。对于产物要求产率高、易分离、易收集、杂质少、步骤少。
(5)加入黄磷加热除去 PCl5 后，通过蒸馏即可得到较纯净的 PCl3。
3．(2016·甘肃张掖模拟)工业上常利用含硫废水生产 Na2S2O3·5H2O，实验室可用 如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。
烧瓶 C 中发生反应如下： Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)===Na2SO3(aq)＋H2S(aq)(Ⅰ) 2H2S(aq)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)(Ⅱ) S(s)＋Na2SO3(aq)==△===Na2S2O3(aq)(Ⅲ)
• 实验方案评价类试题的答题策略
• 物质制备实验方案的设计与评价类的试题一般以实验装置图 的形式给出实验的流程，其实验流程与考查内容一般为：
• (实验中须使用的试剂有：饱和KOH溶液，乙醇；除常用仪 器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱)。
解析：(1)该反应的实质是 MnO4－ 氧化 Cl－，离子方程为 2MnO－4 ＋16H＋＋10Cl －===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O。这样制得的 Cl2 中含有 HCl，将 Cl2 与 HCl 的混合气 体通过饱和食盐水，可除 HCl。
方法点拨： 1．物质制备实验设计的基本思维模式
2．物质制备实验基本装置
3．制备实验方案设计要点 (1)方案的组成：目的、原理、用品、步骤、记录及结果。
科学性→原理、方法、操作科学合理 安全性→避免环境污染、避免人身伤害 (2)基本原则：可行性→力所能及、可操作 简约性→简单、节约
(3)优化细节：制备实验应注意防污染、防倒吸、防氧化、防潮解、防爆炸、防 挥发等。对于产物要求产率高、易分离、易收集、杂质少、步骤少。
(5)加入黄磷加热除去 PCl5 后，通过蒸馏即可得到较纯净的 PCl3。
3．(2016·甘肃张掖模拟)工业上常利用含硫废水生产 Na2S2O3·5H2O，实验室可用 如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。
烧瓶 C 中发生反应如下： Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)===Na2SO3(aq)＋H2S(aq)(Ⅰ) 2H2S(aq)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)(Ⅱ) S(s)＋Na2SO3(aq)==△===Na2S2O3(aq)(Ⅲ)
2021年湖南高考化学复习课件：专题4 氧化还原反应
条件的高低进行判断。例如: 16HCl(浓)+2KMnO4 2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑ ① 4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+2H2O+Cl2↑ ②
4HCl(浓)+O2
2H2O+2Cl2 ③
上述三个反应中,还原剂都是浓盐酸,氧化产物都是Cl2,而氧化剂分别是
KMnO4、MnO2、O2。①式中KMnO4常温时可把浓盐酸中的Cl氧化;②式
序为2Fe2++Cl2
2Fe3++2Cl-、2Br-+Cl2
Br2+2Cl-。
应用:判断物质的稳定性及反应顺序。
考点二 氧化还原反应方程式的配平及相关计算
1.配平氧化还原反应方程式的步骤 (1)一标:标出反应前后变价元素的① 化合价 ; (2)二等:使升价和降价② 总数相等 ; (3)三定:确定含化合价变化的元素的物质的化学计量数; (4)四平:用观察法确定其他各物质的化学计量数; (5)五查:检查反应前后③ 原子 、④ 得失电子 、⑤ 电荷 是否守恒。 2.氧化还原反应的计算依据 进行有关氧化还原反应的计算时,应分析化合价变化,以得失电子守恒为切入点, 计算公式如下:氧化剂的物质的量×变价元素原子的个数×化合价的变化值=还 原剂的物质的量×变价元素原子的个数×化合价的变化值。
13
实践探究
利用氧化剂(还原剂)氧化性(还原性)强弱判断规律,通过对照实验 收集证据,推理判断氧化性(还原性)强弱;注意变量控制,可进行平 行对照或先后对照。
例题 通过卤素间的反应实验,可以比较出卤素单质氧化性的强弱。实验如 下:
下列说法不正确的是 ( ) l4起到萃取、富集I2的作用 B.a中下层变无色,说明I2转化为IC.Ⅲ中发生反应的离子方程式为Br2+2I- I2+2BrD.依据a、b中现象,可以证明Cl2的氧化性比Br2强
全国通用2021年高三化学高考第二轮复习冲刺精品PPT7
全 国 通 用 2 0 21年高 三化学 高考第 二轮复 习冲刺 课件（ 49份） 7
8．氮及其重要化合物
全 国 通 用 2 0 21年高 三化学 高考第 二轮复 习冲刺 课件（ 49份） 7
全 国 通 用 2 0 21年高 三化学 高考第 二轮复 习冲刺 课件（ 49份） 7
考点 1 以化学实验和 STSE 为载体考查元素及其化合物的性质与转化
1．(2019·A10 联考段考)下列说法错误的是( ) A．H2O2 使氯水浅黄绿色褪去，体现了 H2O2 的漂白性 B．过量的铁在纯氧气中燃烧后所得固体，加稀盐酸溶解，再滴加 KSCN 溶液可能不变红色 C．向 NaAlO2 和 Na2SiO3 的混合溶液中通入过量的 CO2，可以得到两 种沉淀 D．浓硫酸和蔗糖混合产生的气体通入足量酸性 KMnO4 溶液中，气体 不可能完全被吸收 答案 A
(2)铝及其重要化合物“两性”的理解 ①铝可与强酸、强碱反应，但铝不能叫两性元素。 ②Al2O3、Al(OH)3 分别属于两性氧化物、两性氢氧化物，但它们只能与 强酸、强碱反应。 ③既能与酸反应生成气体，又能与碱反应生成气体的物质未必一定是 Al，还可能是(NH4)2CO3 或 NH4HCO3 等。
全 国 通 用 2 0 21年高 三化学 高考第 二轮复 习冲刺 课件（ 49份） 7
明矾(KAl(SO4)2·12H2O)——净水剂 氯化铁——印刷电路板回收铜、净水剂 小苏打(NaHCO3)——治疗胃酸过多、发酵粉、灭火剂 纯碱(Na2CO3)——去油污 高铁酸钠(Na2FeO4)——杀菌、消毒、净水
专题五 元素及其化合物
专题重点突破
主干知识梳理
常见元素及其化合物的转化关系 1．钠及其重要化合物
全 国 通 用 2 0 21年高 三化学 高考第 二轮复 习冲刺 课件（ 49份） 7
高考化学二轮复习专题5物质结构 元素周期律课件
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8．(2018·全国卷Ⅱ·10)W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种
短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周
期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下
列叙述正确的是
( A)
A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物
B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键
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元素推断题是高考必考的重点和热点，预计2021年高考的命题角 度仍以原子的核外电子排布规律与元素(物质)性质、元素周期表片断、 物质转化与元素推断的融合为主，该类试题往往将元素化合物知识、 物质结构理论、化学基础理论等知识串联起来，综合性较强，试题命 制时主要以原子(或离子)结构、重要元素化合物的性质及应用为突破 口，进行元素推断，然后以选择题形式测重考查金属(非金属)性比较、 原子(或离子)半径比较、单质及氢化物熔、沸点比较、离子键与共价 键、离子化合物与共价化合物判断、物质性质的判断等。
(即氦核42He)轰击金属原子WZ X，得到核素3Z0＋2Y，开创了人造放射性核素的
先河：WZ X＋42He→3Z0＋2Y＋10n。其中元素 X、Y 的最外层电子数之和为 8。
下列叙述正确的是
(B)
A．WZ X 的相对原子质量为 26 B．X、Y 均可形成三氯化物
C．X 的原子半径小于 Y 的
D．Y 仅有一种含氧酸
【解析】 根据题干信息可知，W、X、Y、Z为原子序数依次增 大的短周期元素，化合物XW3与WZ相遇会产生白烟，则WX3为NH3， WZ为HCl，所以W为H元素，X为N元素，Z为Cl元素，又四种元素的 核外电子总数满足X＋Y＝W＋Z，则Y的核外电子总数为11，Y为Na 元素，则：Na为金属元素，非金属性最弱，非金属性Y＜Z，A错误； 同周期元素从左至右原子半径依次减小，同主族元素从上而下原子半 径依次增大，则原子半径：Na＞Cl＞N＞H，B错误；N元素的含氧酸 不 一 定 全 是 强 酸 ， 如 HNO2 为 弱 酸 ， C 错 误 ； Y 的 氧 化 物 水 化 物 为 NaOH，属于强碱，D正确。
2021新高考化学二轮配套课件：第1部分 专题 9 元素及其化合物 【KS5U 高考】
第一部分 专题素能提升
专题九 元素及其化合物
化学
栏目导航
01 高考试题研究 02 高频考点讲练 03 新题预测体验 04 专题限时集训
01 高考试题研究
1．(2020·山东卷，T1)实验室中下列做法错误的是( ) A．用冷水贮存白磷 B．用浓硫酸干燥二氧化硫 C．用酒精灯直接加热蒸发皿 D．用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧
D [白磷着火点比较低，为防止其自燃，通常将其贮存在冷水 中，A 项正确；浓硫酸具有吸水性，且不与 SO2 反应，可用于干燥 SO2，B 项正确；蒸发皿可直接用酒精灯加热，C 项正确；金属钾燃 烧生成的 K2O2、KO2 等产物均能和 CO2 反应并放出 O2，O2 又能促 进金属钾的燃烧，因此不能用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧， 可直接用干燥的沙土盖灭，D 项错误。]
02 高频考点讲练
金属及其化合物 一、活泼金属元素——钠
提醒：(1)钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，与熔融的 盐反应才有可能置换出盐中的金属。
(2)Na 与足量 O2 反应无论生成 Na2O 还是 Na2O2，只要参与反应 的 Na 的质量相等，则转移电子的物质的量一定相等，但得到 Na2O2 的质量大于 Na2O。
2．(2020·山东卷，T9)以菱镁矿(主要成分为 MgCO3，含少量 SiO2、 Fe2O3 和 Al2O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：
已知浸出时产生的废渣中有 SiO2、Fe(OH)3 和 Al(OH)3。下列说 法错误的是( )
A．浸出镁的反应为 MgO＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3↑＋H2O B．浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行 C．流程中可循环使用的物质有 NH3、NH4Cl D．分离 Mg2＋与 Al3＋、Fe3＋是利用了它们氢氧化物 Ksp 的不同
专题九 元素及其化合物
化学
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01 高考试题研究 02 高频考点讲练 03 新题预测体验 04 专题限时集训
01 高考试题研究
1．(2020·山东卷，T1)实验室中下列做法错误的是( ) A．用冷水贮存白磷 B．用浓硫酸干燥二氧化硫 C．用酒精灯直接加热蒸发皿 D．用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧
D [白磷着火点比较低，为防止其自燃，通常将其贮存在冷水 中，A 项正确；浓硫酸具有吸水性，且不与 SO2 反应，可用于干燥 SO2，B 项正确；蒸发皿可直接用酒精灯加热，C 项正确；金属钾燃 烧生成的 K2O2、KO2 等产物均能和 CO2 反应并放出 O2，O2 又能促 进金属钾的燃烧，因此不能用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧， 可直接用干燥的沙土盖灭，D 项错误。]
02 高频考点讲练
金属及其化合物 一、活泼金属元素——钠
提醒：(1)钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，与熔融的 盐反应才有可能置换出盐中的金属。
(2)Na 与足量 O2 反应无论生成 Na2O 还是 Na2O2，只要参与反应 的 Na 的质量相等，则转移电子的物质的量一定相等，但得到 Na2O2 的质量大于 Na2O。
2．(2020·山东卷，T9)以菱镁矿(主要成分为 MgCO3，含少量 SiO2、 Fe2O3 和 Al2O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：
已知浸出时产生的废渣中有 SiO2、Fe(OH)3 和 Al(OH)3。下列说 法错误的是( )
A．浸出镁的反应为 MgO＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3↑＋H2O B．浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行 C．流程中可循环使用的物质有 NH3、NH4Cl D．分离 Mg2＋与 Al3＋、Fe3＋是利用了它们氢氧化物 Ksp 的不同
2021届高考化学复习：专题四 氮及其化合物(有答案和详细解析)
专题四氮及其化合物（有答案和详细解析）一、选择题1．)研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。
下列叙述错误的是( )A．雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关答案 C解析NH3参与反应生成铵盐，是反应物，不是催化剂，C项错误；雾和霾的分散剂都是空气，A项正确；雾霾中的无机颗粒物含有硝酸铵和硫酸铵，B项正确；过度施用氮肥会增加大气中氨的含量，D项正确。
2．常用加热铵盐和碱的混合物的方法制取、收集氨。
下列实验不合理的是( )A．②处用湿润的棉花堵住试管口控制NH3外逸B．②处用湿润的红色石蕊试纸检验NH3是否集满C．不时移开酒精灯控制①处产生NH3的量D．向③中加入酸化的AgNO3溶液，检验是否含氯答案 A解析氨气极易溶于水，②处不能用湿润的棉花堵住试管口控制NH3外逸，A错误；氨气是碱性气体，②处用湿润的红色石蕊试纸检验NH3是否集满，B正确；可以通过不时移开酒精灯控制①处产生NH3的量，C 正确；检验氯离子可以用酸化的硝酸银溶液，因此向③中加入酸化的AgNO3溶液，检验是否含氯，D正确。
3．已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4，下列装置中不适宜做NH3的尾气吸收装置的是( )答案 C解析水的密度比四氯化碳小，浮在四氯化碳的上面，四氯化碳不能和氨气反应，也不溶解氨气，该装置既能够吸收易溶性气体，又能够防止倒吸，故A正确；吸收装置中的导管下连漏斗，漏斗的边缘紧靠液面，易吸收易溶性气体，能防止倒吸，故B正确；吸收装置中的导气管插入到液面以下，易吸收易溶性气体，但产生倒吸，故C错误；吸收装置中的导管没直接伸入到液体中，而是与干燥管连接紧密，易吸收易溶性气体，能防止倒吸，故D正确。
4．有关氨气的实验较多，下面对这些实验的分析中，不正确的是( )A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验B．氨气是碱性气体可以解释氨气与氯化氢的反应实验C．实验室中用加热NH4Cl分解来制取氨气D．NH3·H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气答案 C解析氨气极易溶于水，导致烧瓶内外压强差的出现，产生喷泉，所以该实验体现了氨气极易溶于水的性质，故A正确；氯化氢是酸性气体，与氨气发生的反应不是氧化还原反应，说明氨气具有碱性，故B正确；在实验室中，常用加热固体NH4Cl和Ca(OH)2混合物的方法制取氨气，不能用加热NH4Cl分解来制取氨气，因为分解生成的氨气和氯化氢降温后又化合生成氯化铵，故C错误；NH3·H2O不稳定，在加热条件下能分解生成氨气，所以可用加热氨水的方法制取氨气，故D正确。
江苏省2021高考化学二轮复习2.2精研情境•破译高考新命题课件
【解析】选B。左图是电子流向固体有机聚合物,则左图是电池充电原理图,A项
错误;放电时, Li+由负极向正极移动,即 Li+从右向左通过聚合物离子交换膜,B
项正确;放电时,正极液态电解质溶液的
I
3
得电子被还原成I-,使电解质溶液的颜
色变浅,C项错误;充电时,阴极发生得电子的还原反应,故阴极的电极反应式
2.美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺(如图所示)。 下列有关该工艺的说法错误的是 ( )
A.该过程中,能量的转化形式只有两种 B.铝镓合金可以循环使用 C.铝镓合金与水反应的化学方程式为2Al+3H2O D.总反应式为2H2O 2H2↑+O2↑
Al2O3+3H2↑
【解析】选A。该工艺中能量的转化形式有太阳能转化为电能、电能转化为化学
Al2O3+3H2↑①,2Al2O3 4Al+3O2↑②,将方程式①×2+②得方程式
2H2O
2H2↑+O2↑,故D正确。
3.砷为ⅤA族元素,金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。冶炼废 水中砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在,可用化学沉降法处理酸性高浓度含 砷废水,其工艺流程如下:
As2S3(s)+3S2-(aq)
2A
sS3 3(aq)平衡左移,提高沉砷效果;“二级沉砷”中H2O2
将亚砷酸氧化为砷酸,最终生成溶解度较小的砷酸盐,H2O2与含砷物质反应的化
学方程式为H3AsO3+H2O2====H3AsO4+H2O。(3)沉淀X为CaSO4。
答案:(1)+3 H3AsO4
H++H2As
变蓝的气体,则气体为氨气,M中含有
2021年高考化学二轮复习专题11金属元素及其化合物课件
核心整合 热点突破
考点三 铁及其重要化合物
核心整合 热点突破
考点三 铁及其重要化合物
核心整合 热点突破
考点三 铁及其重要化合物
核心整合 热点突破
考点三 铁及其重要化合物
核心整合 热点突破
考点三 铁及其重要化合物
核心整合 热点突破
考点四 铜及其重要化合物
核心整合 热点突破
考点四 铜及其重要化合物
核心整合 热点突破
30 气泡生成速度较快，均匀冒出
45 洗气瓶中可见少量淡棕色的物质
50
溶液中蓝色明显变深，洗气瓶中突 显明显棕色
考点四 铜及其重要化合物
核心整合 热点突破
序号 1 2 3
温度/ ℃ 25 25 25
铜片/g ① 5 5
硝酸/mL ② 20 20
硝酸铜/g ③ 0.5 1.0
考点四 铜及其重要化合物
考点二 铝、镁及其重要化合物
核心整合 热点突破
考点二 铝、镁及其重要化合物
核心整合 热点突破
考点二 铝、镁及其重要化合物
核心整合 热点突破
考点二 铝、镁及其重要化合物
核心整合 热点突破
考点二 铝、镁及其重要化合物
核心整合 热点突破
考点二 铝、镁及其重要化合物
核心整合 热点突破
考点二 铝、镁及其重要化合物
核心整合 热点突破
考点四 铜及其重要化合物
核心整合 热点突破
考点四 铜及其重要化合物
核心整合 热点突破
专题十一 金属元素及其化合物
课堂练习 规范解答
专题十一 金属元素及其化合物
课堂练习 规范解答
专题十一 金属元素及其化合物
课堂练习 规范解答