浙教版科学中考专题(常见的化合物)专题
中考科学专题复习 常见的碱教案 浙教版(2021年整理)
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常见的碱授课内容常见的碱(T）星级★★★授课日期及时段教学内容i.辅导准备＜建议用时5分钟！＞小明的爸爸是位化学老师.今天,小明来到爸爸的学校，缠着爸爸作魔术.爸爸把小明带到实验室。
爸爸说：这里有1号、2号两只玻璃杯，你看，这杯子里盛了半杯清水，我要叫它变成“牛奶”。
我拿一根玻璃管向水里吹气泡，你看,清水变成了牛奶。
“噢，爸爸，我也会做"小明迫不急待地说。
小明拿来2号杯子，向杯子里吹气泡。
可是，无论他怎么吹，清水安然无恙。
这是为什么呢？爸爸说：这1号和2号玻璃杯里，看起来都是清水,其实不然。
1号杯盛的是清石灰水，又称氢氧化钙溶液。
用管子向水里吹气泡,人呼出的气里含二氧化碳，和氢氧化钙起作用，就生成了白色的碳酸钙沉淀.因为气泡的鼓动,一时没有沉淀下去，成了一种乳白色的悬浊液体，像牛奶一样，实际上并不是牛奶.而2号杯子里，我故意盛了半杯自来水.这样，无论你怎么吹也不会变成“牛奶”。
“这真有趣！”小明高兴地说。
＜建议用时20分钟!＞一、要点提纲：一：碱的概念电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
二：碱的化学性质（碱的通性的原因是因为都具有氢氧根离子）1．碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。
（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色,无色酚酞试液遇碱变红色.）2．可溶性碱 + 非金属氧化物→盐 + 水2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2OCa（OH）2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O3．碱 + 酸→盐 + 水2HCl + Cu（OH)2 ==== CuCl2 + 2H2OHNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O4．可溶性碱 + 可溶性盐→新盐 + 新碱2NaOH + CuSO4 ==== Cu（OH）2↓ + Na2SO4凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物．．．．．，非金属氧化物大多数是酸性氧化物。
中考科学一轮复习 常见的有机物 浙教版
第六章 常见的有机物【考纲导读】1.识别无机物和有机物2.了解重要的矿物能源(天然气、石油、煤)【知识精讲】一、无机物和有机物1.无机物：一般指不含碳的化合物。
有机物：含碳的化合物也不一定是有机物，如一氧化碳、二氧化碳等。
2.常见的有机物(1)甲烷：CH 4，无色、无味、气体，密度比空气小，极难溶于水，具有可燃性。
4222320CH O CO H ++点燃 (产生明亮的蓝色的火焰)(2)丁烷C 4H 10——易燃、易液化，是打火机中的燃料。
(3)乙炔C 2H 2——易燃，氧炔焰的温度可达3000℃以上，用于焊接和切割金属。
(4)乙酸——俗名醋酸，具有酸的性质。
食醋中含少量醋酸。
(5)乙醇——俗名酒精，酒精灯中的燃料，绿色燃料。
(6)甲醇——工业洒精中含有的杂质，饮用会使人的眼睛失明甚至死亡。
二、重要的有机物1.对生命活动具有重要意义的有机物(1)糖类：人体消耗能量的主要来源，合成人体中许多重要化合物的原料。
常见的糖类有葡萄拐、果糖、蔗糖、麦芽糖、乳糖、淀粉等。
(2)蛋白质：构成生物体的基本物质。
蛋白质是细胞结构里最复杂多变的一类大分子。
遇酸、碱、重金属盐或加热时会变性。
(3)脂肪：摄入的脂肪，一部分通过氧化转化为生命活动所需的能量，另一部分以贮存能量的形式存在于体内。
2.重要的矿物能源(1)天然气：主要成分是甲烷，是常见的气体燃料。
(2)石油：“工业的血液”，是古代动植物遗体在地层下经过非常复杂的变化形成的。
(3)煤：“工业的粮食”，是古代植物遗体在地层下经过复杂的变化形成的。
【真题讲练】例1．石油没有固定的沸点，在炼油厂精馏塔中分馏后能得到汽油、煤油、柴油等产品。
由此可以判断石油属于( )A. 单质B. 化合物C. 混合物D. 纯净物【解析】 由题给信息可知，石油没有固定的沸点，在不同的温度下可以分离出汽油、煤油、柴油等，说明石油属于混合物。
【答案】 C例2．经测定，某瓶气体中只含有C 、H 两种元素，这瓶气体不可能是( )A. 一种化合物B. 一种单质和一种化合物的混合物C. 两种化合物D. 两种单质【解析】该瓶气体是由C、H两种元素组成的物质，可能有以下情况：①由C、H元素组成的碳氢化合物如CH4；③H2与碳氢化合物如CH4；⑤CH4与其他碳氢化合物等。
浙教版科学中考复习：酸碱盐优先反应 (共38张PPT)【完美版】
• [解析] 向H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至过量,因为 Ba(OH)2溶液显碱性,最终pH>7。
• 向H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液,随着Ba(OH)2溶液的不 断加入,H2SO4不断消耗,质量不断减小。
• 随着Ba(OH)2溶液的不断加入,溶液质量不断增加,CuSO4的质量分数不断减小。 • 向H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液,H2SO4与Ba(OH)2会发
• bc段(不含b点),氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,反应的化 学方程式为MgCl2 +2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl,B正确;
• 从前面的分析可知,在整个过程中,氯离子没有和其他离子结合生成沉淀、气 体或水,故氯离子数目从未改变,C正确;
• d点时,氢氧化钠和氯化镁恰好完全反应,此时溶液中只含有氯化钠一种溶质,D 错误。
酸碱性
pH变化
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浙教版科学中考复习：酸碱盐优先反 应 (共38张PPT)【完美版】
2.用图像序号填空。
序号 点或线段
(1) O点
(2)
P点
(3) M点
(4) N点
(5) OP段
(6) PM段
(7) MN段
溶质成分 NaOH、Na2CO3 NaCl、Na2CO3
NaCl NaCl、HCl NaOH、NaCl、Na2CO3 NaCl、Na2CO3 NaCl、HCl
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浙教版科学中考复习：酸碱盐优先反 应 (共38张PPT)【完美版】
专项训练
• 1.向一定量CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加过量某物质,溶液的pH随滴入X的
九年级科学中考之物质知识点总结：常见的化学反应(第八章第一节)浙教版
第一节：常见的化学反应1．氧化、还原反应（1)氧化反应的概念①狭义的理解：物质与氧气发生的反应。
②广义的理解：元素化合价升高，物质被氧化，即发生氧化反应。
例：S十O2=SO2，S发生氧化反应；2Na＋S= Na2S，Na的化合价升高，表示钠被氧化，即发生氧化反应。
物质的燃烧、橡胶制品的老化、金属的生锈、生物呼吸、食物的腐败等都属于氧化反应。
(2)氧气的氧化性①概念：在一定条件下，氧气能与多种物质发生反应，氧气作氧化剂，表现出氧化性。
②从化合价角度分析：姚中氧元素化合价一般从。
价降到一2价，被还原，氧气作氧化剂，表现出氧化性。
(3)还原反应的概念①狭义的理解：物质失去氧的反应。
②广义的理解：元素化合价降低，物质被还原，即发生还原反应。
例：CuO＋H2==CuO＋H2O，CuO被还原，即发生还原反应。
Fe＋3C12== 2FeCl3+Cl2中氯元素化合价降低，Cl2被还原，即发生还原反应。
(4)氧化、还原反应的化学本质对于电子的得失、化合价的升降、被氧化、被还原、还原剂、氧化剂等概念，可用“失升氧化还原剂，得降还原氧化剂”来理解与记忆：①失去电子，元素化合价升高，该元素被氧化，含该元素的反应物是还原剂。
②得到电子，元素化合价降低，该元素被还原，含该元素的反应物是氧化剂。
2．氢气与一氧化碳（1)氢气与一氧化碳的还原性H2、CO是常见的重要还原剂。
H2、CO在化学反应中常被氧化，发生氧化反应，作还原剂，表现出还原性。
从化合价角度分析：玩中氢元素的化合价从0价升高到十1价，被氧化。
CO中碳元素的化合价从＋2价升高到十4价，被氧化。
例：CuO＋3C0=CO2＋3Cu，WO3＋3H2 ==W＋3H2O。
(2）H2、CO的可燃性及H2、CO的鉴别①H2,CO在常温下均为无色、无味的可燃性气体，燃烧产生淡蓝色火焰，放出大量的热；与空气（或氧气）混合易发生爆炸，使用时要特别小心，点燃前应进行纯度检验。
②H2、CO的鉴别：常根据燃烧产物来鉴别。
浙江省中考科学专项复习精练第13专项常见的有机物.docx
第13专项常见的有机物点击重难点一、有机物1有机化合物指的是含碳元素的化合物(除co、CO” H2CO3＞碳酸盐)。
最简单的有机物是甲烷。
少数含碳的化合物(CO、CO" H2CO3＞碳酸盐)具有无机化合物的特点，因此把崑们看作无机物。
2常见的简单有机物包括甲烷(C汕)、乙烘(CH)、丁烷(CJL。
)、酒精等。
甲烷俗称沼气，丁烷是打火机内液体的主要成分，乙烘常用于会属的焊接和切割。
3有机物的特性：易挥发、易燃烧、难溶于水。
4有机物的存在：石油、煤、动植物体内都含有有机物。
二、有机合成材料1合成材料：又称有机合成高分子材料，它是由许多有机小分子连在一起，聚合成大分子而形成的，其相对分子质量很大。
2有机合成材料是天然不存在，经人工合成的，相对分子质量很大的一类有机高分子材料。
一般包括: 塑料、合成纤维和合成橡胶。
(1)塑料：是人工合成的一类有机高分子材料，大都具有质轻、易加工成型、不导电、不传热、抗腐蚀性强的特点。
白色污染：一些撮料制品的废弃物所带来的污染称为“白色污染”。
由于埋料制品是一•种不能被微生物分解的材料，因而造成的危害很大。
塑料制品除一少部分被回收利用外，大部分被焚烧，在燃烧时会产生大量的有毒气体，污染大气，危害健康；残留在土壤中的塑料制品，难以分解，使土壤板结，耕种困难。
消除“白色、污染”的可能方法有：少使用塑料制品，加大塑料的循环利用或应用化学方法将废弃的塑料加工成汽油、涂料等化学制品，并寻求新的易分解的替代品。
(2)合成纤维：棉花、羊毛、木材和草类都是天然纤维。
合成纤维是用石油产品、煤、石灰石、水、空气等为原料，通过一系列的化学变化制成的纤维。
具有强度高、耐磨、弹性好、耐化学腐蚀等特点，但是吸水性不如天然纤维好。
(3)合成橡胶：合成橡胶是制造飞机、军舰、汽车、医疗器械等所必需的材料，与天然橡胶相比，合成橡胶具有高弹性、绝缘性好、耐油、耐高温等性能。
三、矿物能源1化石燃料的种类。
浙教版中考科学必考知识点
浙教版中考科学必考知识点一、物理部分。
1. 力学。
- 运动和力。
- 牛顿第一定律：一切物体在没有受到外力作用的时候，总保持静止状态或匀速直线运动状态。
理解惯性概念，惯性是物体的固有属性，只与物体的质量有关。
- 二力平衡：物体在受到两个力作用时，如果保持静止状态或匀速直线运动状态，我们就说这两个力平衡。
二力平衡的条件是大小相等、方向相反、作用在同一条直线上、作用在同一个物体上。
- 压强。
- 固体压强：p = F/S（p是压强，F是压力，S是受力面积）。
在计算固体压强时，要注意压力与重力的区别，当物体放在水平面上时，压力等于重力。
- 液体压强：p=ρ gh（ρ是液体密度，g = 9.8N/kg，h是液体深度）。
液体压强只与液体的密度和深度有关，与液体的质量、体积等无关。
- 大气压强：大气压强随高度的增加而减小。
1标准大气压p_0 =1.013×10^5Pa，生活中的吸盘、吸管等都是利用大气压强工作的。
- 浮力。
- 阿基米德原理：F_浮=G_排=ρ_液gV_排。
浮力的大小等于物体排开液体所受的重力。
- 物体的浮沉条件：当F_浮>G时，物体上浮；当F_浮 = G时，物体悬浮；当F_浮时，物体下沉。
对于实心物体，还可以通过比较物体密度ρ_物和液体密度ρ_液来判断浮沉，当ρ_物<ρ_液时，物体上浮；当ρ_物=ρ_液时，物体悬浮；当ρ_物>ρ_液时，物体下沉。
2. 电学。
- 电路。
- 电路的组成：电源、用电器、开关和导线。
电路有串联电路和并联电路两种基本连接方式。
串联电路中电流处处相等，总电压等于各部分电路电压之和；并联电路中各支路电压相等，干路电流等于各支路电流之和。
- 欧姆定律：I = U/R（I是电流，U是电压，R是电阻）。
可以通过该定律计算电路中的电流、电压和电阻。
- 电功和电功率。
- 电功：W = UIt，在纯电阻电路中W = I^2Rt=frac{U^2t}{R}。
单位是焦耳（J），生活中常用的单位是千瓦时（kW· h），1kW· h = 3.6×10^6J。
最新浙教版科学中考复习常见的化学反应(1) (共47张PPT)教育课件
三、燃烧的条件，剧烈氧化和缓慢氧化，火灾自救的一般方法
(3)自燃：可燃物缓慢氧化产生的热量聚集使温度达到__着__火___点__而引起的自发燃烧。 【注意】 爆炸不一定属于化学变化，如轮胎爆炸、锅炉爆炸等；而燃烧引起的爆炸一定属于化学变化。
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三、燃烧的条件，剧烈氧化和缓慢氧化，火灾自救的一般方法
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二、化学反应中的能量变化
考点 知道在化学反应过程中存在能量变化和转化(a) 1．化学反应中往往伴随着_能___量____的变化。有热量放出的化学反应叫___吸__热___反__应__，吸收热量的化学反应 叫_____放__热___反__应。 2．物质的燃烧、生石灰与水反应可放出大量的热量，这两个反应中_化__为高 温或需要加热的分解反应中____内___能__转___化__为__化___学_；能光合作用中_____太__阳___能__转___化__为__化___学；能呼吸作用中 化___学__能___转__化___为__其__他___形__式___的_ 能__量__；酸碱中和反应中___化___学__能___转__化__为___内__能。
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解析
典例3 为了验证植物呼吸作用的产物，小徐按以下步骤进行了实验： ①将一定量吸干水的新鲜豆芽装入1只大口塑料瓶中； ②将大口塑料瓶的盖子拧紧，不让外界空气进入； ③在黑暗处放置12h； ④打开大口塑料瓶的瓶盖，将点燃的蜡烛放入瓶内。预计应出现的实验现象是蜡___烛__熄___灭__，理由是 _植__物__呼___吸__作___用__耗__尽___了__瓶___中__的__氧___气__，___蜡__烛__缺___氧__而__。熄灭
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跟踪训练
3 小徐在生活中观察到： (1)向一根点燃的蜡烛吹气，蜡烛熄灭。从燃烧的条件来看，你认为发生该现象的最主要原因是 ____________________________________________。 (2)向一小堆点燃的柴火吹气，柴火燃烧得更旺。从燃烧的条件来看，你认为发生该现象的最主要原因是 ________________________________________。 (3)点燃的小木棒燃烧端朝上，往往没燃尽就熄灭，而燃烧端朝下，往往不易熄 灭。从燃烧的条件来看，你认为燃烧端朝上的小木棒，没燃尽就熄灭的最主要原因是 ___________________________，若将小木棒事先涂油，燃烧端朝上也不易熄灭，请说明原因： ___________________________________________________________。
第3部分 第8讲 常见的化合物(二) 盐和化肥—2021届浙教版中考科学一轮复习巩固练习
第8讲常见的化合物(二)盐和化肥1．下列物质的名称、俗称与用途对应正确的是(C)物质名称俗称用途A 碳酸钠火碱制造玻璃B 碳酸氢钠苏打焙制糕点C 氢氧化钙消石灰改良酸性土壤D 甲醛溶液福尔马林长期保鲜食品【解析】A法错误。
B.碳酸氢钠俗称小苏打，可用于焙制糕点，苏打是碳酸钠的俗称，故选项说法错误。
C.氢氧化钙俗称消石灰或熟石灰，呈碱性，可用于改良酸性土壤，故选项说法正确。
D.甲醛溶液俗称福尔马林，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变质，不能用于保鲜食品，故选项说法错误。
2．下列试剂分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中，会出现三种不同现象的是(A)A. Na2CO3溶液B．MgCl2溶液C．Ba(NO3)2溶液D．酚酞溶液3．对化学反应A＋B―→C＋D的下列说法中正确的是(B)A．若A是稀硫酸，则生成物中一定有水B．若C、D是盐和水，则A、B不一定是酸和碱C．若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C、D不可能是两种沉淀D．若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应【解析】若A是稀硫酸，则生成物中不一定有水，如硫酸和活泼的金属反应会生成氢气，而不是水；若C、D是盐和水，则A、B不一定是酸和碱，如金属氧化物和酸反应也能生成盐和水；若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C、D可能是两种沉淀，如硫酸铜和氢氧化钡反应，能生成氢氧化铜和硫酸钡两种沉淀；若A、B、C、D都是化合物，则该反应不一定是复分解反应，因为相互之间不一定交换成分，如氢氧化钙和二氧化碳的反应就不是复分解反应。
4．下列离子能在含有硫酸的溶液中大量共存的是(A)A. Mg2＋、NO－3B．Na＋、CO2－3C．K＋、OH－D．Ba2＋、Cl－5．下列属于复合肥料的是(A)A. KNO3B．NH4HCO3C．Ca(H2PO4)2D．K2SO46．为了增强水稻的抗病虫害和抗倒伏能力，应施用的一种化学肥料是(A)A. KCl B．CO(NH2)2C．Ca(H2PO4)2D．NH4Cl7．在pH＝3的溶液中，下列离子可以大量共存的是(A)A. Cu2＋K＋NO－3B．Ag＋Na＋Cl－C．Na＋Ba2＋OH－D．K＋Ba 2＋SO2－48．某同学为除去食盐水中的Na2SO4杂质，进行了以下实验。
浙教版初中科学2017年中考真题分类专题汇编常见的物质—常见的化合物、有机物
2017年浙江中考真题分类汇编（科学）专题：常见的物质—常见的化合物、有机物一、单选题1、（2017•嘉兴）如图是小明在做“检测人体呼出气体成分”的实验示意图。
小明是在检测人体呼出气体中所含的（）A、水蒸气B、氧气C、二氧化碳D、氮气2、（2017•丽水）肉类的鲜度可以通过测试pH来判断。
有资料显示，pH与肉类新鲜度的关系如表，则新鲜肉在变质过程中酸性如何变化（）名称新鲜肉次鲜肉变质肉PH 5.8~6.2 6.3~6.6 >6.6A、变强B、变弱C、不变D、无法确定3、（2017•湖州）通过一步化学反应实现如图所示的X、Y、Z三种物质间转化，表格中X、Y、Z对应的物质不能实现这种转化的是（）X Y ZA CO2 Na2CO3CaCO3B CuO Cu（NO3）2 Cu（OH）2C HCl BaCl2NaClD Mg MgO MgCl2A、AB、BC、CD、D4、（2017•湖州）利用厨房用品能完成的实验是（）A、检验鸡蛋壳中是否含有碳酸钙B、检验自来水中是否含有氯离子C、测定蔬菜中农药的残留量D、比较食用油与水的密度大小5、（2017·宁波）有A、B两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表。
下列判断错误的是（）A、甲溶液呈酸性B、乙溶液的pH可能为11C、只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体D、在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液一定呈绿色6、（2017•嘉兴）2017年，联合国把世界水日的主题定为“废水”，关注重点是寻找各种方式来减少和再利用废水。
以下对不同工业废水的处理措施及对应的方法类别，都正确的是（）选项废水中的主要污染物处理措施方法类别A 不溶性颗粒物加明矾结晶法B 异味物质加活性炭吸附法C 氯化铜加硫酸钠过滤法D 纯碱加石灰水蒸馏法A、AB、BC、CD、D7、（2017•金华）利用饱和碳酸钠溶液与酸反应，小科同学制作了如图甲所示的简易酸碱灭火器装置，并进行操作。
浙江中考科学 第7讲 常见的化合物
样品
过―量―①稀→酸
―→
溶液
Ag―N―O3→溶液
③
②
白色沉淀
【实验结论】该白色固体由 NaHCO3 和 NaCl 两种物质组成。 (1)基于上述实验结论，则步骤①中加入的过量稀酸应该是 稀 硝酸 。 (2) 写 出 步 骤 ② 中 生 成 白 色 沉 淀 的 化 学 方 程 式 CO2 ＋ Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O 。
【解析】(1)氢氧化铜为蓝色絮状沉淀，能与盐酸反应生成氯 化铜和水，现象为蓝色絮状沉淀消失。(2)氢氧化钠溶液呈碱性， 能使无色酚酞试液变成红色，盐酸与氢氧化钠溶液反应时，会使 碱性消失，所以酚酞会由红色变成无色。因为石蕊试液在碱性溶 液中呈蓝色，中性溶液中呈紫色，发生反应时颜色变化不明显， 所以验证酸碱中和最好用酚酞试液。
【解析】(1)碳酸盐和酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄 清石灰水变浑浊，所以在鸡蛋壳上滴加白醋，产生无色、无味的 气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则鸡蛋壳中一定含有 CO23－。(2)气泡不明显可能与酸的浓度有关，要验证与酸的浓度有 关，需要控制酸的种类相同，浓度不同，应该选用 5%的醋酸。(3) 碱性溶液能使紫色石蕊变蓝色，酸性溶液使紫色石蕊变红色。
(3)小明利用已有物品还想验证酸与碱的反应，请你帮助完成 下列实验设计。
步骤
操作
现象
将食品干燥剂加入适量
1
放出大量的热
清水中，搅拌后静置
取步骤 1 中的上层清液， 溶液由无色变为蓝
2 先加入牵牛花汁液， 滴 色，再变为紫色，
加白醋
最后变为红色
【评价反思】科学来源于生活，生活中的许多事物能更好地
帮助我们学习和理解科学。
A．甲—①，乙—①