湖南省长郡中学2016-2017学年高二上学期期中考试化学试题
湖南省长郡中学2016-2017学年高二上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：Hl C12 N14 O16 Na23 A127 P31 S32 K 39 Mn55 Fe 56第I卷时量：90分钟满分：100分一、选择题(每小题只有一个正确答案，共计16×3=48分)1. 根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是（）A.CH2=CH-CH=CH2；l,3 一二丁烯B.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3，2 一乙基戊烷C. 2 一甲基一3一戊烯D. 异戊烷2．下列反应属于取代反应的是（）A.由乙烯制取氯乙烷B.乙烷在空气中燃烧C.乙烷在光照下与氯气反应D.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色3. 既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有的少里乙烯的最佳方法是（）A.混合气体通过盛有水的洗气瓶B.通过装有过量浓溴水的洗气瓶C.先将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液中，然后再通入NaOH溶液中D．混合气与过量氢气混合4. 含有一个双键的烯烃和H2加成后的产物结构如图，则该烯烃的可能结构有____种（）A.8 种B. 7种C. 6种D. 5种5. 下列说法正确的是( )A.丙烯（CH2=CHCH3）易发生加成反应，一定条件下也可能发生取代反应B．若有机物甲和乙是同分异构体，则甲和乙的化学性质相似C.某有机物燃烧只生成物质的量之比为l:2 的CO2和H2O，说明其最简式为CH4D．分子式分别为C2H6O、C3H8O的有机物一定互为同系物6. 某有机物分子式为C4H8，据此推测其结构和性质不可能的是（）A.它可能能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．一氯代物可能只有一种C．分子结构中甲基的数目可能是0、1、2D．等质量CH4和C4H8分别在氧气中完全燃烧，CH4的耗氧量小于C4H87. 一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物9g，其密度是相同条件下氢气目的的11.25倍。
当混合气体通过足量的溴水时，溴水增重4.2g，则这两种气态烃是A.乙烷和乙烯B.甲烷和丁烯C.甲烷和丙烯D.甲烷和乙烯8. 下列叙述不正确的是（）A.碳酸氢钠加热可以分解，因为升高温度利于熵增的方向自发进行B．在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向△G=△H-T△S<0的方向进行C．水结冰的过程不能自发进行的原因是熵减的过程，改变条件也不可能自发进行D．混乱度减小的吸热反应一定不能自发进行9. 已知一定温度压强下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H=-92kJ/mol，在同温下向某定容密闭容器甲中通入1.0molN2和3.0molH2, 反应完成时放出热量Q1kJ，向另一体积相同的定容密闭容器乙中通入1.5molN2和3.0molH2，相同条件下反应完成时放出热量为q1kJ，则下列关系正确的是（）A.2Q2=Q1=92.4B.Q2<Q1<92.4C.Q1=Q2=92.4D.Q1<Q2<92.410. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)=zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡时，测得A的浓度降低为0.3mol/L，下列有关判断正确的是（）A.x+y<zB.B的转化率降低C.平衡向正反应方向移动D.C的体积分数增大11. 下列关于电解质的说法正确的是（）A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B. 水溶液中导电能力差的电解质一定是弱电解质C. 在稀的水溶液中，强电解质近乎全部以离子的形态存在，一定不存在电解质分子D.强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化介物12. 下列四种溶液的pH 最小的是（）A.0.02mol/L醋酸溶液与0.02mol/LKOH溶液等体积混合液B.0.01mol/L醋酸溶液C.0.03mol/L醋酸溶液与0.01mol/LKOH浓液等体积混合液D.pH=2的硝酸溶液与pH=12KOH溶液等体积混合液13. 为了证明醋酸是弱电解质，四同学分别进行实验：甲用pH试纸测出0.10 mol/L的醋酸溶液pH＝4；乙将pH＝3醋酸和盐酸，各取10mL，用蒸馏水稀释到原来的100倍，然后用pH试纸测定该溶液的pH，醋酸的变化小；丙将pH＝3醋酸和盐酸,分别加入相应的钠盐固体。
醋酸的pH变化大；丁. 取pH＝3醋酸和盐酸，分别稀释到原来的100倍，然后加入完全一样的锌粒，测量醋酸放出H2的速率快。
A.一位同学B.二位同学C. 三位同学D. 四位同学14. 用0.2000mol/L标准盐酸滴定待测烧碱的纯度，下列说法正确的是（）A．滴定时可以用pH计或石蕊试液准则判断滴定终点B．滴定前平视，滴定后俯视酸式滴定管，得出的滴定结果偏大C．滴定前要用待测烧碱溶液洗涤锥形瓶D．滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色变化，直到滴定终点15. 在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
下列分析不正确的是（）A．c点，两溶液中含有相同量的OH－B．b点，溶液中大量存在的离子是Na ＋、OH－C．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线D．a、d两点对应的溶液均显中性16. 向10.0mL0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示(假设无气体逸出)。
下列有关叙述正确的是（）A.M—N间一定存在c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)B.M点对应的盐酸体积为10.0mLC.pH=7的溶液中有c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)D.P点处的溶液中存在：2c(NH4+)=2c(NH3·H2O)= =c(Cl-)二、非选择题（共5个题目，总计52分）17.（6分）①NaCl晶体②液态SO2 ③纯醋酸④硫酸钡⑤铜⑥酒精（C2H5OH）⑦熔融的KCl ⑧NaOH溶液请用以上物质回答下列问题（填序号）。
（1）属于强电解质且在上述状态下能导电的是_________________；（2）属于弱电解质的是__________；（3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是_________。
18.（8分）据《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。
（1）晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si（s）+O2（g）═SiO2（s）△H=-989.2kJ•mol-1，有关键能数据如下表：化学键Si-O O═O Si-Si键能/kJ•mol-1 x 498.8 176已知1molSi中含2molSi-Si键，1molSiO2中含4molSi-O键，则x的值为______。
（2）假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不妥当的是______．A．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料B．硅的来源丰富，易于开采，且可再生C．硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制D．寻找高效新催化剂，可以使反应SiO2+2C高温Si+2CO ↑在常温下发生，是硅能源开发利用的关键技术（3）工业制备纯硅的反应为2H2（g）+SiCl4（g）═Si（s）+4HCl（g）△H=+240.4kJ•mol-1，生成的HCl通入100mL 1mol•L-1的NaOH溶液恰好完全被吸收，则上述制备纯硅的反应过程中______（填“吸收”或“释放”）的热量为______kJ。
19.（14分）已知碳化铝(Al4C3)与水反应生成氢氧化铝和甲烷。
为了探究甲烷性质，某同学设计如下两组实验方案：甲方案探究甲烷与氧化剂反应（如图1所示）；乙方案探究甲烷与氯气反应的条件（如图2所示）。
甲方案实验现象：溴水无颜色变化，无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊。
乙方案实验操作过程：通过排饱和食盐水的方法收集两瓶甲烷与氯气（体积比为1∶4）的混合气体，I瓶放在光亮处，II瓶用预先准备好的黑色纸套套上，按图2安装好装置，并加紧弹簧夹a和b。
（1）碳化铝与稀硫酸反应的化学方程式为。
（2）写出甲方案实验中硬质试管里可能发生的化学方程式，（实验测得消耗甲烷与氧化铜物质的量之比2：7）（3）实验甲中浓硫酸的作用是，集气瓶中收集到的气体（填“能”或“不能”）直接排入空气中？（4）下列对甲方案实验中的有关现象与结论的叙述都正确的是（）A．酸性高锰酸钾溶液不褪色，结论是通常条件下，甲烷不能与强氧化剂反应B．硬质试管里黑色粉末变红色，说明氧化铜发生了氧化反应C．硬质试管里黑色粉末变红色，推断氧化铜与甲烷反应只生成水和二氧化碳D．甲烷不能与溴水反应，推知甲烷不能与卤素单质反应（5）乙方案中烧杯里放入足量的水，打开弹簧夹a、b，一段时间后，观察到有水倒吸到I瓶中，但水并不能充满I瓶，请写出该实验现象所涉及的一个化学方程式____________。
除了上述现象外，该实验中还可能观察到的现象有_______（填序号）。
A.I瓶中气体颜色变浅B.I瓶中出现白雾C.I瓶瓶内壁出现油状物质D.II瓶中与I瓶现象相同20.（12分）（1）反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H1，平衡常数为K1；反应Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) △H2，平衡常数为K2。
在不同温度时K1、K2的值如下表：700℃900℃K11．47 2．15K22．38 1．67①反应CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) △H，平衡常数K，则△H= （用△H1和△H2表示），K= （用K1和K2表示），且由上述计算可知，反应CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)是反应（填“吸热”或“放热”）。
（2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H > 0，CO2的浓度与时间的关系如图所示：①该条件下反应的平衡常数为；②下列措施中能使平衡时增大的是（填序号）A．升高温度B．增大压强C．充入一定量的CO2D．再加入一定量铁粉③一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是（填字母）。
a．容器中压强不变b．气体的密度不再改变c．v正(CO2)= v逆(CO) d．c(CO2)= c(CO) e.容器内气体总物质的量不变21.I某温度下，Kw=10-12。
（1）若保持温度不变，向少量水中加入_____g的NaOH固体，并加水至1L，才能使溶液中电离产生的H+、OH-的浓度乘积即：c(H+)·c(OH-)=10-22（2）若保持温度不变，某溶液中c(H+)为1×10-7mol/L，则该溶液显______性（选填“酸”、“碱”或“中”）II.（3）实验室中常用NaOH进行洗气和提纯，当600mL 1mol/LNaOH溶液吸收标准状况下8.96LCO2气体时所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是__________。
湖南省长沙市长郡中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题
长郡中学2017-2018学年高二第一学期期中考试化学命题人:谭永祥审题人：余静时量：90分钟满分：100分得分:_____________ 可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 O~16 Cu~64一、选择题（本题有16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1.下列物质放入水中，会显著放热的是A.食盐B.蔗糖C.酒精D.生石灰2.下列关于化学反应速率的说法错误的是A.化学反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B.可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0C.决定反应速率的主要因素是反应物的性质D.增大反应物浓度、提高反应温度都能增大反应速率3.对于反映2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），下列措施能增大反应速率的是①增大体系容积②恒容条件下，再通入一定量的O2③恒容条件下，再通入一定量的N2④使用合适的催化剂A.①④B.②③④C.②④D.①②③4.已知热化学方程式：H2（g）+2ICl（g）==2HCl（g）+I2（g）ΔH=aKJ·mol-1.其反应过程如下：①H2（g）+ICl（g）==HCII(g)+H（g）（慢）②H（g）+ICl（g）==HCl（g）+I（g）（快）③HCII（g）==CHl（g）+I（g）（快）④I（g）+I（g）==I2（g）(快)下列说法不正确的是A.总反应的速率由反应①的速率决定B.反应④的焓变小于0C.HCII是上述总反应的催化剂D.正反应活化能E能与逆反应活化能E能之差为aKJ·mol-15.常压下羰基化法精炼镍的原理为Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4(g)。
230℃时，该反应的平衡常数K=2×10-5.已知：Ni（CO）4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni（CO）4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。
下列判断正确的是A.增加c（CO），平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B.第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃C.第二阶段，Ni（CO）4分解率较低D.该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成（CO）6.下列说法正确的是A.足量的KI溶液与FeCl3溶液反应后，用CCl4萃取其中的I2，分液，在水溶液中滴加KSCN 溶液仍呈血红色，说明该反应有一定的限度B.在一定条件下，一份双氧水样品经过2h，H2O2的浓度从0.05mol·L-1下降到0.03mol·L-1，该双氧水在这2h中分解的平均反应速率约为0.015mol·L-1·h-1C.其他条件相同时，反应温度升高，对于吸热反应，反应速率加快，对于放热反应，反应速率减慢D.一定条件下，固定体积的容器中发生反应A（g）+B（g）2C（g），当容器内A、B、C的浓度之比为1:1:2时，该反应一定处于平衡状态7.下列说法正确的是A.活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞B.由C（s，石墨）=C（s，金刚石）ΔH＞0可知，金刚石比石墨稳定C.NH4HCO3=NH3（g）+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57KJ/mol能自发进行，原因是体系自发地向混乱度增加的方向转变的倾向D.有气体参与的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的总数，从而使反应速率增大8.一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2（g）+CO（g）CH3OH （g）分别达到平衡。
湖南省长沙市长郡中学2024-2025学年高二上学期期中考试化学试卷(含答案)
长郡中学2024年下学期高二期中考试化学时量：75分钟满分：100分得分____________可能用到的相对原子质量：一、单项选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分）1．化学与人类生产生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）A.开发地热能、太阳能、风能等新能源，减少对矿物能源的依赖B.研发催化剂将还原为甲醇有利于“碳中和”目标的实现C.使用干冰进行人工降雨，固态干冰升华为是吸热反应D.升温能增大单位体积活化分子百分数，所以反应速率增大2．下列叙述正确的是（ ）A.甲烷的燃烧热为，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为B.在一定条件下将和置于密闭容器中充分反应，放出热量，则反应的热化学方程式为C.已知，则D.已知中和热，则3．借助盐酸与溶液反应，用如图所示装置测定中和反应的反应热。
下列说法不正确的是（ ）A.所需的玻璃仪器有烧杯、温度计、玻璃搅拌器量筒B.为了保证完全被中和，采用稍过量的溶液C.若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得反应热偏大D.溶液混合后，直至温度长时间不再改变时，测量并记录反应后体系的温度4．在密闭容器中进行反应：，有关下列图像的说法正确的是（）H~1C~12O~162CO ()2CO g 890kJ/mol 4222CH (g)2O (g)CO (g)2H O(g)H 890kJ /mol+=+∆=-21molSO 20.5molO 79.2kJ 2232SO (g)O (g)2SO (g)H 158.4kJ /mol+∆=-A2221C(s)O (g)CO (g)H akJ /mol,C(s)O (g)CO(g)ΔH bkJ /mol 2+=∆=+==a<bΔH 57.3kJ /mol =-24242H SO (aq)Ba(OH)(aq)BaSO (s)2H O(l)H 114.6kJ /mol+=+∆=-NaOH NaOH H ∆()()()X g +2Y g 3Z g AabcdA.依据图a 可判断逆反应B.在图b 中，虚线只可表示加入催化剂C.图c 可表示增大Z 的浓度D.图d 可表示混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况5．三氯氧钒主要用作溶剂、烯烃聚合的催化剂。
湖南省高二上学期期中化学试卷(理科)
湖南省高二上学期期中化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高二上·温州期中) 下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A . CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0kJ/molB . HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/molC . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热2. （2分） (2016高二上·安阳期中) 下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（）A . H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，则H2O电解的热化学方程式为2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.8 kJ/molB . 1 mol CH4完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l）时放出890 kJ的热量，其热化学方程式为 CH4（g）+O2（g）═ CO2（g）+H2O（l）△H=﹣445 kJ/molC . 已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221 kJ/mol，则C的燃烧热为110.5 kJ/molD . HF与NaOH溶液反应：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol3. （2分） (2016高一下·道县期中) 已知反应X+Y=M+N为放热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）A . X的能量一定高于M的能量B . 因为该反应为放热反应，故不需要加热就能进行C . X和Y的总能量一定低于M和N的总能量D . 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量4. （2分） (2016高一下·微山月考) 氢气在氯气中燃烧时发出苍白色火焰，在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为a kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为b kJ，形成1mol HCl中的化学键释放的能量为c kJ，下列关系中正确的是（）A . b＞cB . a+b＞2cC . a+b＜cD . a+b＜2c5. （2分） (2016高二上·茂名期中) 下列反应能用勒沙特列原理解释的是（）A . 由SO2和O2反应制SO3需使用催化剂B . 燃烧粉碎的黄铁矿矿石有利于三氧化硫的生成C . 硫酸生产中用98.3%的硫酸吸收SO3 ，而不用水或稀硫酸吸收SO3D . 用氮气和氢气合成氨需采用高压6. （2分）在一密闭容器中充入一定量的N2和H2 ，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν（H2）=0.45mol/（L•s），则2s末NH3的浓度为（）A . 0.45mol/LB . 0.50mol/LC . 0.55mol/LD . 0.60mol/L7. （2分） (2017高二上·资阳期末) 绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源．下列属于绿色能源的是（）①太阳能②风能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材⑦地热能．A . ①②③⑤B . ②④⑤⑥C . ③④⑤⑦D . ①②⑤⑦8. （2分） (2016高二上·莆田期中) 仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是（）A . 升高温度B . 加压C . 加负催化剂D . 加大反应物浓度9. （2分） (2016高二上·保定期末) 下列各项反应中，升高温度，平衡常数减小的是（）A . 2SO3⇌2SO2+O2B . H2PO +H2O⇌HPO +H3O+C . Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+D . CH3COOH+OH﹣⇌CH3COO+H2O10. （2分） (2018高二上·林州开学考) 反应：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)过程中的能量变化如图所示，下列有关说法中正确的是（）A . ΔH1＜0B . ΔH2为该反应的反应热C . ΔH3不是H2的燃烧热D . ΔH2＝ΔH1＋ΔH311. （2分） (2019高一下·东阳期中) 向一支大试管中加入5mL 0.1mol·L—1KI溶液和1滴0.1mol·L-1FeCl3溶液，用力振荡，为证明I—与Fe3+可发生可逆反应，下列实验设计不正确的是（）A . 取少量反应后的溶液于试管，加淀粉溶液，观察现象B . 取少量反应后溶液于试管，滴加3滴0.1mol·L-1KSCN溶液，观察现象C . 取少量反应后溶液于试管，滴加AgNO3溶液，观察现象D . 取少量反应后溶液于试管，滴K3[Fe(CN)6]溶液，检验是否有Fe2+生成12. （2分） (2016高二下·黔南期末) 下列说法不正确的是（）A . 改变温度和使用催化剂都能改变化学反应速率B . 利用丁达尔效应可以区别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体C . 根据△G=△H﹣T△S推测：△H＜0的化学反应都可以自发进行D . 将AlCl3溶液蒸干并灼烧，所得固体为Al2O313. （2分） (2019高二上·肥东期中) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图Ⅰ表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B . 图Ⅱ表示常温下，0.l000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C . 图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化曲线，图中a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜cD . 图Ⅳ表示犮应4CO（g）+2NO2（g） N2（g）+4CO2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下改变起始物 CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知N02的转化率b＞a＞c14. （2分）今有如下三个热化学方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）放热Q1 kJ2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）放热Q2 kJH2（g）+ O2（g）═H2O（g）放热Q3kJ其中Q1Q2Q3大小关系是（）A . Q1=Q2=Q3B . 2Q3=Q1＜Q2C . Q3＜Q2＜Q1D . Q1＜Q2＜3Q315. （2分）下列各组物质的燃烧热相等的是（）A . C和COB . 1molC和2molCC . 1molC2H2和2molCD . SO2和CO216. （2分） (2018高二下·周口期末) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图甲可以判断出反应A(g) + B(g) 2C(g) 的△H＜0，T2＞T1B . 图乙表示压强对可逆反应2A(g) + 2B(g) 3C(g) + D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大C . 据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可向溶液中加入适量CuO至pH≈4D . 图丁表示25℃时，用0.1 mol·L—1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化二、解答题 (共6题；共39分)17. （5分） 2014年11月12日在北京发布了《中美气候变化联合声明》，碳捕获和封存技术成为了一个热点环境问题．（1）燃烧前捕获是其中方法之一，以CH4燃烧为例，涉及反应如下：①CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=﹣206.2KJ•mol﹣1②CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H=+2.8KJ•mol﹣1则CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=________ ．（2）某研究小组在实验室测得海水中CO32﹣浓度与模拟空气中CO2浓度的关系曲线如图1．根据曲线的变化．可归纳出曲线变化的规律：________ ．其它条件相同时，温度越高，海水中CO32﹣浓度越小，请在图中补充温度为T2时的曲线（T1＜T2）．（3）250℃时，以Ni合金为催化剂，向1L容器中通入3molCO2、3molCH4 ．发生反应：CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g）．反应达到平衡时CO2的体积分数为10%，求该温度下该反应的平衡常数K= ________ ．（4）高温电解技术可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品．反应方程式为CO2+H2O CO+H2+O2 ，其工作原理示意图如图2，电极b上放出的气体X为________ ，电极b连接Y为电源的________ 极（填正、负）．18. （13分）科学家正在研究利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2化学方程式如下：2NO （g）+2CO（g） 2CO2（g）+N2（g）△H．为了测定在某种催化剂作用下的反应速度，某温度下，在容积固体的容器内进行此反应，并用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：时间/s012345c（NO）/mol•L 1.00×10﹣34.50×10﹣42.50×10﹣41.50×10﹣41.00×10﹣41.00×10﹣4c（CO）/mol•L 3.60×10﹣33.05×10﹣32.85×10﹣32.75×10﹣32.70×10﹣32.70×10﹣3请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：（1）在该反应的平衡常数的表达式K=________．（2）该反应在此温度下能够自发进行，说明△H________0（填写“＞”、“＜”、“=”）．若只将反应条件改为绝热，平衡时NO的浓度将________（填“增大”、“减小”、“不变”）（3）前2s内的平均反应速率v（N2）________．研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．实验编号T（℃）NO初始浓度（mol/L）C O初始浓度（mol/L）催化剂的比表面积（m2/g）1280 1.20×10﹣3 5.80×10﹣3822________________1243350________________124请在上表空格中填入剩余的实验条件数据．（4）请在给出的坐标图中，参考实验 I实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，画出 II、III条曲线图，并标明各条曲线的实验编号．19. （4分） (2016高二上·西安期中) 将0.46mol SO2和0.22mol氧气放入容积为2L的密闭容器中，发生反应2SO2 （g）+O2 （g）⇌2SO3 （g），在一定温度下，反应达到平衡，得到0.24mol SO3 ，则反应的平衡常数K=________．若温度不变，再加入1.0mol氧气后重新达到平衡，则SO2的平衡浓度________（填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率________（填“升高”、“不变”或“降低”），SO3的体积分数________（填“增大”、“不变”或“减小”）．20. （2分）已知工业上生产H2的过程中有如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）在一定条件下的密闭容器中，该反应达到化学平衡状态．请回答：（1）若增大H2O（g）的浓度，则CO的转化率________（填“增大”或“减小”）．（2）若升高温度能使化学平衡向正反应方向移动，则正反应是________（填“放热”或“吸热”）反应．21. （7分） (2016高二上·嘉峪关期中) 50mL0.50mol•L﹣1盐酸与50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________;（2）在实验过程中，该同学需要测定并记录的实验数据有（填序号）．A . 盐酸的浓度B . 盐酸的温度C . 氢氧化钠溶液的浓度D . 氢氧化钠溶液的温度E . 水的比热容F . 反应后混合溶液的终止温度（3）中和反应，三次实验温度平均升高3.4℃．已知中和后生成的溶液的比热容为4.18J/（g•℃），酸与碱溶液的密度均为1g/cm3．通过计算可得中和热△H=________;（4）实验中改用60mL0.50mol•L﹣1盐酸跟50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液进行反应，与上述正确的实验操作相比，所放出的热量________（填“相等”或“不相等”），所求中和热________（填“相等”或“不相等”）．22. （8分）(2018·佛山模拟) 甲醇水蒸气重整制氢(SRM)系统简单，产物中H2 含量高、CO含量低(CO会损坏燃料电池的交换膜)，是电动汽车氢氧燃料电池理想的氢源。
湖南省长沙市长郡中学2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题Word版含解析
湖南省长沙市长郡中学2017-2018学年度高二第一学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32一、选择题(本题包括16个小题，每小题只有一个正确选项，请将正确选项的序号填入相应的答题栏内，每小题3分，共48分)1. 用甘氨酸和丙氨酸缩合，最多可以形成二肽A. 1种B. 2 种C. 3 种D. 4 种【答案】D【解析】氨基酸生成二肽，就是两个氨基酸分子脱去一个水分子。
当同种氨基酸脱水，生成2种二肽；当是异种氨基酸脱水：可以是甘氨酸脱去羟基，丙氨酸脱氢；也可以丙氨酸脱羟基，甘氨酸脱去氢，生成2种二肽。
所以共有4种。
答案选D2. 下列化合物在水中的溶解度，排列次序正确的是a.HOCHCHCHOHb.CH 3CHCHOHc.CH 2CHCOOGHd.HOCH 2CH(OH)CHOHA. d>b>c>aB. c>d>a>bC. d>a>b> cD. c>d>b>a【答案】C【解析】试题分析：有机化合物中疑基、酯基等为憎水剂，故丙酸甲酯不溶于水T轻基为亲水基，轻基数日薊多在朮中的溶解度越大，故在水中的溶解度排列次序为d>a>b>c F选A*考点：考查有机物的溶解性。
3. 可以证明可逆反应Nb(g)+3H2(g) ——2NH(g)已达到平衡状态的是①1个N N键断裂的同时，有3个H-H键断裂②1个N N键断裂的同时，有6 个N-H 键断裂③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变④恒温恒容时，体系压强不再改变⑤NH、N、H2的体积分数都不再改变⑥ 恒温恒容时，混合气体的密度保持不变⑦正反应速率v(H2)=0.6mol/(L • min),逆反应速率v(NH3)=0.4 mol/( L • min)A.全部B.②③④⑤C. ②③④⑤⑦D. ③⑤⑥⑦【答案】C【解析】①无论是否达到平衡状态，只要一个N-N断裂的同时，就有3个H-H键断裂，所以不能证明该反应达到平衡状态，故错误；②反应达到平衡状态时，只要一个N^N键断裂的同时，就有有6个N-H键断裂，所以能证明该反应达到平衡状态，故正确；③该反应达到平衡湖南省长沙市长郡中学2017-2018学年度高二第一学期期末考试化学试题状态时，气体总物质的量不变，气体混合物的质量不变，所以其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变，能说明该反应达到平衡状态，故正确；④该反应是一个气体体积改变的反应，当反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变，则其压强也不变，所以保持其他条件不变时，体系压强不再改变，能说明该反应达到平衡状态，故正确；⑤反应达到平衡状态时，各物质的百分含量不变，所以NH% N2% Hz%都不再改变能证明说明该反应达到平衡状态，故正确；⑥恒温恒容时，密度始终保持不变，所以不能证明该反应达到平衡状态，故错误；⑦v正(H2)表示消耗H2的速率，v逆(NH)表示消耗NH的速率，且v正(H): v逆(NH)=3：2，充分说明向两个相反方向进行的程度相当，说明到达平衡状态，故正确；答案选C。
湖南省长沙市长郡中学高二上学期期中考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法：“取钢煅作叶如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。”中药材铁华粉是（）
A．中子数为18的氯原子：
B．次氯酸的电子式：
C．10g 46.0%的乙醇溶液中，含H-O键的数目为0.7NA
D．0.1NA的Cl2与CH4在光照下反应，生成2.24L的HCl
5．已知微粒还原性强弱顺序：I-＞Fe2+＞Br-。向含有FeI2和FeBr2的溶液中通入一定量氯气后，经测所得溶液中有Fe2+、Cl-存在，则一定还存在的离子有（）
D．2N2（g）+O2（g）= 2N2O（g）△H= +163 kJ▪mol-1
15．常温下，关于pH=12的NaOH溶液，下列说法正确的是（）
A．溶液中c(H+)=1.0×10-2mol▪L-1
B．溶液中由水电离出的c(OH-)=1.0×10-2mol▪L-1
C．加水稀释100倍后，溶液的pH=10
B．降低温度转化率增大，是因为正反应速率增大，逆反应速率减小
C．增大压强，可以使NO和CO完全转化为无污染的N2和CO2而消除污染
D．升高温度，该反应的平衡常数K将减小
12．已知下列反应的平衡常数：H2(g)+S(s) H2S(g)，K1；S(s)+O2(g) SO2(g)，K2。则反应H2(g)+SO2(g) O2(g)+H2S(g)的平衡常数为（）
9．离子交换法净化水的过程如图所示。下列说法正确的是（）
湖南省长沙市长郡中学2016-2017学年高一上学期期中化学试卷 含解析
2016—2017学年湖南省长沙市长郡中学高一（上）期中化学试卷一、选择题（本题包括15个小题，每小题只有一个最佳答案，每题3分,共45分)1．下列仪器：①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④坩埚⑤分液漏斗⑥燃烧匙常用于物质分离的是（）A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．③⑤⑥2．在某学生的化学实验中，有如下记录,其中能达到测量要求的是(）A．用托盘天平称取35。
20g NaClB．用10mL量筒量取8。
5 mL盐酸C．用50 mL 烧杯量取15.80 mL溶液D．用250 mL 容量瓶量取25 mL溶液3．下列说法中正确的是(）A．液态HCl、固态NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均不是电解质B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C．铜、石墨均导电，所以它们是电解质D．蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质4．下列有关胶体的说法正确的是（）A．胶体是纯净物B．胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应C．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体D．胶体属于介稳体系5．如图在盛有溴水的三支试管中分别加入汽油、四氯化碳和酒精，振荡后静置,出现下列现象，正确的结论是(）A．①加入的是CCl4,②加汽油,③加酒精B．①加入的是酒精，②加CCl4，③加汽油C．①加入的是汽油，②加酒精，③加CCl4D．①加入的是汽油，②加CCl4，③加酒精6．现有2mol金属钠，一半与氧气反应生成氧化钠，另一半与氧气反应生成过氧化钠，则上述两个氧化还原反应过程中转移的电子数之比为（）A．1：2 B．2：1 C．4:1 D．l：l7．下列物质中氧原子数目与6。
8gH2O2中氧原子数目一定相等的是（）A．6。
72L CO B．6。
6gCO2C．8gSO3D．9。
8gH2SO48．在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Na+、K+、HCO3﹣、NO3﹣B．NH4+、SO42﹣、Al3+、NO3﹣C．Na+、Ca2+、NO3﹣、CO32﹣D．K+、MnO4﹣、NH4+、NO3﹣9．某氧原子的质最为ag，12C原子的质量为bg，且N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()A．该氧原子的摩尔质量为g/molB．1 mol 该氧原子质量为幽a N A gC．xg 该氧原子所含的电子数为D．yg 该氧原子的中子数一定为10．下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42﹣═BaSO4↓表示的是（）A．Ba(NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaClC．BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+H2O+CO2↑D．BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl11．标准状况下V L的HCl气体溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL）,所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为ω,物质的量浓度为c mol/L,则下列关系中不正确的是（）A．c=B．ω=C．ω=D．ρ=12．已知反应：①Cl2+2Kl═2KCl+I2②KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O③2KIO3+Cl2═I2+2KClO3,下列说法正确的是（)A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱顺序为KIO3＞KClO3＞Cl2＞I2C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D．③中1mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol13．下列实验过程中产生的现象与座标图形相符合的是（）A．稀盐酸滴加到一定量NaOH溶液中(横坐标是稀盐酸的体积,纵坐标为钠离子物质的量）B．铁粉加到一定量CuSO4溶液中（横坐标是铁粉的质量，纵坐标为沉淀质量）C．CO2通入一定量NaOH溶液中(横坐标是CO2的体积，纵坐标为溶液的导电能力）D．稀硫酸滴加到Ba(OH）2溶液中(横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）14．已知某KOH样品中含水7。
【全国百强校】湖南省长沙市长郡中学2016-2017学年高二上学期期末考试化学试题解析(解析版)
一、选择题（每小题只有一个正确答案，共计16×3=48分）1．2016年诺贝尔化学奖由法国、美国及荷兰的三位化学家分获，以表彰他们在分子机器设计与合成领域方面的成就，其中一种光驱分子马达结构如右图所示。
有关该分子的说法不正确的是A．光驱分子马达的分子式是C34H46O2，属于烃的含氧衍生物B．分子机器设计与合成的研究成果为未来新材料的研发开启了广阔前景C．三位科学家通过研究质子和中子重新合成了新的元素D．光驱分子马达能与NaHCO3和酸性KMnO4溶液反应【答案】C2．下列关于热化学反应的描述中正确的是A．已知HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热△H=-114.6 kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+ O2(g) △H=+566 kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热【答案】B【解析】试题分析：A．H2SO4和Ba(OH)2反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡存在溶解平衡，溶解吸热，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热△H＞2×(-57.3)kJ/mol，A错误；B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，CO(g)+错误！未找到引用源。
O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ/mol，因此2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的反应热为△H=+2×283.0kJ/mol，B正确；C．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如氢气燃烧、铝热反应等为放热反应，需要加热才能进行，C错误；D．101kp下，1mol CH4燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热，水不能为气态，D错误；答案选B。
【考点定位】考查了化学反应中的能量变化的相关知识【名师点晴】掌握燃烧热、中和热的概念以及反应热的含义和计算依据是解答关键。
湖南省长郡中学2016-2017学年高二上学期期中考试生物试题含答案
湖南省长郡中学2016-2017学年高二上学期期中考试生物试题第I卷选择题(共50分）一、选择题（1-20题每题1分，21-35题每题2分，共50分）1.下列各对形状中，属于相对性状的是A.狗的长毛和卷毛B.棉花的掌状叶和鸡脚叶C.玉米叶梢的紫色和叶片的绿色D.豌豆的高茎和蚕豆的矮茎2.性状分离是指A.同源染色体的分离B.同源染色体同一位置上基因的分离C.等位基因的分离D.杂种自交后代表现相对性状的不同类型3.下列叙述中正确的是A.两个纯合子的后代必是纯合子B.两个杂合子的后代必是杂合子C.纯合子自交后代都是纯合子D.杂合子自交后代都是杂合子4.基因的分离定律和自由组合定律中的“分离”和“自由组合”的基因指的是①同源染色体上的基因②同源染色体上的等位基因③同源染色体上的非等位基因④非同源染色体上的非等位基因A．①③B．②④C．①④ D．②③5.减数分裂过程中出现的四分体是指A．配对的一对同源染色体配对时含有4条姐妹染色单体B．细胞中有四个配对染色体C．体细胞中每一对染色体含有4条染色染色单体D．细胞中有4对染色体6.动物受精作用的实质是A.精子和卵细胞的相互识别B.精子的头部进入到卵细胞内C.一个卵细胞只能与一个精子结合D.卵细胞的细胞核与精子的细胞核相互融合7.下列关于观察细胞减数分裂实验的叙述中，错误的是A．可用蝗虫卵母细胞的固定装片观察减数分裂B．用桃花的雄蕊比用桃花的雌蕊制成的装片中，容易观察到减数分裂现象C．能观察到减数分裂现象的装片中，可能观察到同源染色体联会现象D．用洋葱根尖制成装片，能观察同源染色体联会现象8.最早证实“基因在染色体上”的实验证据是A．孟德尔的豌豆杂交实验B．萨顿蝗虫细胞观察实验C．摩尔根的果蝇杂交实验D．现代分子生物学技术印证9.1928年，格里菲思的肺炎双球菌的转化实验，成功的表明了A．已加热杀死的S型细菌中，DNA已经失去活性而蛋白质仍具有活性B．DNA是遗传物质C．已加热杀死的S型细菌中，含有促使R型细菌发生转化的活性物质D．DNA是主要遗传物质10.已知1个DNA分子中有4000个碱基对，其中胞嘧啶有2200个，这个DNA分子中应含有的脱氧核苷酸的数目和腺嘌呤的数目分别是A.4000个和900个B.4000个和1800个C.8000个和1800个D.8000个和3600个11.DNA分子复制时，解旋酶作用的部位应该是A.腺嘌呤与鸟嘌呤之间的氢键B.腺嘌呤与胞嘧啶之间的氢键C.脱氧核糖与含氮碱基之间的化学键D.脱氧核糖与磷酸之间的化学键12.细胞内与遗传有关的物质，从复杂到简单的结构层次是A.DNA→染色体→脱氧核苷酸→基因B.染色体→脱氧核苷酸→DNA→基因C.DNA→染色体→基因→脱氧核苷酸D.染色体→DNA→基因→脱氧核苷酸13.DNA分子的解旋过程发生于A.只在转录过程中B.只在翻译过程中C.在复制和转录中均发生D.只在DNA复制时发生14.下列对tRNA的描述，正确的是A.每种tRNA能识别并转运多种氨基酸B.每种氨基酸只有一种tRNA能转运它C.转运RNA能识别信使RNA上的密码子D.转运RNA转运氨基酸到细胞核内15.合成一条含1000个氨基酸的多肽链，需要转运RNA的个数、信使RNA上的碱基个数和双链DNA中的碱基数至少依次是A．1000个、3000个和3000个B．1000个、3000个和6000个C．3000个、3000个和3000个D．1000个、3000个和1500个16.人体神经细胞与肝细胞的形态，结构和功能不同,其根本原因是//A.DNA碱基排列顺序不同B. 核糖体不同C.转运RNA不同D.信使RNA不同17.进行无性生殖的生物，一般情况下其变异不可能来自A.基因突变B.基因重组C.染色体变异D.环境改变18.下列甲、乙分裂过程中产生配子时发生的变异分别属于A．基因重组，不可遗传变异B．基因重组，基因突变C．基因突变，不可遗传变异D．基因突变，基因重组19.具有一个镰刀型细胞贫血症突变基因的个体（即杂合子）并不表现镰刀型细胞贫血症的症状，因为该个体能同时合成正常和异常的血红蛋白，并对疟疾具有较强的抵抗力。
2023-2024学年湖南省长沙市长郡中学高二(上)期中考试化学试卷+答案解析(附后)
一、单选题：本大题共10小题，共30分。
1.化学与生产、生活息息相关，下列解释正确的是( )A. 红酒中的二氧化硫，主要作用是增加酸性B. 游泳池中定期加入的漂白粉，主要作用是漂白C. 月饼包装中的铁粉，主要作用是除氧，防止月饼变质D. 用饱和硅酸钠溶液浸泡木材，主要作用是杀虫2.在以下各种情形下，方程式的书写正确的是( )A. 2023-2024学年湖南省长沙市长郡中学高二（上）期中考试化学试卷熔融状态下的电离：B. 的电离：C.的水解：D. 向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：3.已知：、101kPa 时，完全燃烧生成液态水放出的热量，下列热化学方程式中书写正确的是( )A. B. C. D.4.下列方案设计能达到实验目的的是A B C D测定盐酸浓度由球中气体和混合气体颜色的深浅判断温度对平衡的影响由褪色快慢研究反应物浓度对反应速率的影响准确测定中和热A. AB. BC. CD. D5.化学反应中常常伴随有能量变化，某反应的能量变化图如图，下列叙述正确的是( )A.该反应需要加热 B.C.加入催化剂，、及均减小D. 该反应断开所有反应物化学键所吸收的能量大于形成所有生成物化学键所释放的能量6.时饱和溶液1L ，其浓度为，其电离方程式为，，若要使该溶液中浓度增大，同时使浓度减小，可采取的措施是已知CuS 为不溶于非氧化性酸的极难溶沉淀( )A. 加入适量的水B. 加入适量的NaOH 固体C. 加入适量的D. 加入适量的固体7.室温下，氨水用的盐酸滴定，滴定曲线如图，下列说法正确的是( )A. 该中和滴定最好选用酚酞作指示剂B. 两者恰好中和时，溶液的C. 当滴入盐酸达时，溶液中：D. 当滴入盐酸达时，溶液中8.强碱MOH 的溶液和等体积、等物质的量浓度的弱酸HA 的溶液等体积混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系是( )A. B. C.D.9.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( )选项实验操作和现象结论A向锌粒和稀硫酸反应的试管中，滴加几滴溶液，气体生成速率明显加快与锌粒反应生成铜，形成了铜锌原电池加快了反应速率B 向溶液中滴加酚酞，溶液变红的水解程度小于电离程度C饱和碳酸钠溶液碱性比饱和碳酸氢钠溶液碱性强碳酸钠水解程度大于碳酸氢钠D向溶液中加水稀释，溶液增大弱酸A. AB. BC. CD. D10.已知反应，在恒压、起始物质的量之比的条件下，反应达平衡时各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图。
长沙市高二上学期化学期中考试试卷(I)卷
长沙市高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2017高三上·姜堰月考) 化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用．下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（）A . 改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放B . 开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用C . 研发可降解高分子材料，减少“白色污染”D . 过度开采矿物资源，促进地方经济发展2. （2分）下列性质与氢键无关的是（）A . NH3的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的熔、沸点高B . 乙酸可以和水以任意比互溶C . 常温下H2O为液态，而H2S为气态D . 水分子高温下也很稳定3. （2分） (2016高一下·安庆期中) 下列说法中错误的是（）A . 质量数相同的不同原子，其化学性质一定相同B . 质子数相同的原子，其核外电子排布也相同C . 金属性越强，其原子在反应中越易失去电子D . 非金属性越强，其阴离子越难失去电子4. （2分） (2018高三上·海安月考) 下列指定反应的离子方程式书写正确的是（）A . 用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B . 将Na2O2投入足量H2O中：2O22−＋2H2O=4OH−＋O2↑C . 用强碱溶液吸收制取硝酸的尾气：NO+NO2+2OH−=2NO2−+H2OD . 向莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O］溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++Fe2++3OH−=NH3·H2O+Fe(OH)2↓5. （2分） (2018高三上·顺义期末) 下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。
则下列说法正确的是（）A . 简单离子的半径：X ＜Z ＜ MB . Y、R两种元素的气态氢化物稳定性：Y＞RC . 最高价氧化物对应水化物的酸性：R＜ND . 由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应6. （2分） (2017高二上·姜堰期末) 在周期表中短周期主族元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大．X 与Z同主族，X与Z的原子序数之和为24．W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个．下列叙述正确的是（）A . 气态氢化物的稳定性 Z＞XB . 最高价氧化物的水化物酸性Z＞WC . Z的氧化物不止一种D . 原子半径 Z＞Y7. （2分） (2016高二下·葫芦岛期中) X,Y,Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4 ，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）A . XYZ2B . X2YZ3C . X2YZ2D . XYZ38. （2分）下列说法正确的是（）A . 键能越大，表示该分子越容易受热分解B . 共价键都具有方向性C . 在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长D . H—Cl的键能为431．8kJ·mol－1 ， H—Br的键能为366kJ·mol－1 ，说明HCl比HBr分子稳定9. （2分） (2017高一下·沭阳期中) 根据热化学方程式：S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣Q KJ•mol﹣1 ，下列分析正确的是（）A . 该反应的反应物总能量比产物总能量低QkJB . 1mol S（g）与1 mol O2（g）反应，生成1 mol SO2（g），放出Q kJ的热量C . 在S（s）+O2（g）═SO2（g）反应中，生成1 mol SO2（g）放出的热量大于Q KJD . 1个S（g）与1个O2（g）完全反应可以放出Q KJ的热量10. （2分）下列过程放出热量的是（）A . 钠与水反应B . 液氨气化C . Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体反应D . 碳酸钙分解11. （2分）下列过程中化学键被破坏的是（）①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水⑤MgCl2溶解于水⑥NaCl熔化A . 全部B . ②③④⑤⑥C . ④⑤⑥D . ⑤⑥12. （2分）同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似．PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I 的叙述中，正确的是（）A . 它是一种共价化合物B . 它受热时，可能会分解产生有色气体C . 它不可能与NaOH溶液反应D . 它只含离子键13. （2分）关于晶体的下列说法正确的是（）A . 分子晶体的熔点不一定比金属晶钵熔点低B . 离子晶体中一定含金属阳离子C . 在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构D . 只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体14. （2分）下列有关六方最密堆积与面心立方最密堆积的说法中正确的是（）A . 六方最密堆积是最密堆积，面心立方最密堆积不是最密堆积B . 两者都是最密堆积，其中六方最密堆积是一、三、五…各层球心重合，二、四、六…各层球心重合；面心立方最密堆积是四、五、六…层分别和一、二、三…球心重合C . 原子晶体一般都采用六方最密堆积或面心立方最密堆积D . 只有金属晶体才可能采用六方最密堆积或面心立方最密堆积15. （2分） (2016高二上·海南期末) 下列能用键能大小解释的是（）A . 液态水的密度大于冰的密度B . 碘单质和干冰容易升华C . 氧气的氧化性不如氯气的氧化性D . 溴容易溶于四氯化碳二、填空题 (共4题；共36分)16. （4分） (2018高一下·北京期中) 某同学在学习元素化合物知识的过程中，发现含有相同元素的物质间在一定条件下存在转化规律，绘制如下转化关系图，图中A，B，C，D是由短周期元素组成的物质。