2019统编人教版高中化学必修第一册全册教案教学设计(含章节综合测试卷及答案)
【2019版新教材】统编版高中化学必修第一册全册教案教学设计目录1.1.1《物质的分类》教学设计《物质的分类》主要包括了简单分类法及其应用和分散系及其分类两个内容。
新课标中要求根据物质的组成和结构进行分类。
在整个高中化学中，本节课起到很好的承先启后、提纲挈领的重要作用。
学生通过对分类法的学习能够对以往的化学知识进行系统化的梳理，并且为今后将要学习的更为庞大的化学知识体系奠定重要的基础。
同时学生学习了这种分类方法，打破了以往化学中以“族”的概念来学习化学知识，而以元素及其化合物的类别的视角去研究化学，从而使得化学知识更具有生活性。
教学目标：宏观辨识与微观探析：学会根据物质的组成和性质对物质进行分类，理解分类的多样性，知道交叉分类法和树状分类法。
变化观念与平衡思想：通过探究活动，学习与他人合作交流，提高分析问题和解决问题的能力。
实验探究与创新意识：通过对胶体性质的实验探究，让学生进一步体会实验方法在化学研究中的重要作用，使学生学会科学、合理运用观察、比较、实验等方法，提高学生的实验、推理、分析、归纳能力。
科学精神与社会责任：通过本节课的学习，对自己所熟悉的知识进行分类，感受到分类法对化学科学研究和学习的重要性，能在以后学习生活中中进行实际应用。
教学重难点：1.知道分类方法并能根据物质的组成和性质对物质进行分类2.胶体、溶液、浊液之间的比较，胶体性质课前准备：学生自主预习、多媒体课件教学过程：一、直接导入：分类的方法1、单一分类法只含一种元素的物质不一定是单质，如：O2、O3的混合物、金刚石与石墨的混合物等，只含有一种元素的纯净物才是单质。
2、交叉分类法交叉分类法就是对被分类的对象应用多种不同的单一分类法进行分类被分类的物质物质类型分类标准3、树状分类法树状分类法是对同类事物按照某种属性进行分类。
被分类的对象的整体与分出类型间的关系以树状陈列式表示。
二、物质的分类1、物质分类的依据（1）根据物质的组成和性质分类（2）物质分类的方法从不同角度对物质进行分类，可以得到不同的结果。
例如，根据物质的溶解性可把物质分为易容物、微溶物、难溶物等；根据在水溶液中或熔融状态下能否导电，可将化合物分为电解质和非电解质。
根据某些物质在氧化还原反应中的得失电子情况可将反应物分为氧化剂和还原剂。
2、根据物质类别研究物质的性质研究单质、氧化物、酸碱盐之间的相互关系，首先要选定一类物质，预测它可能与哪些类别的物质发生反应，然后选出各类物质的代表物，探究他们之间能否发生反应。
3、物质的类别与价态关系物质的类别不同，其性质不同，即使是同种元素，化合价不同，其性质也不一样。
如：硫元素有多种价态，Na2S、H2S中硫元素显负二价，硫单质中硫元素的化合价为零价。
认识一定价态的元素与有关物质间的对应关系，了解物质的分类情况，就可以把某一元素的各个价态与所对应物质的类别联系起来。
三、分散系1、定义把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得到的体系，叫做分散系。
2、组成(1)、被分散的物质称作分散质，能够分散其它物质的物质称作分散剂(2)、分散质、分散剂均可以是气态、液态或固态四、分散系的分类（1）根据分散质和分散剂的状态不同，它们之间有以下九种组合方式：（2）当分散剂是液体时，按分散质粒子直径的大小不同，可把分散系分为三类：溶液：分散质粒子直径小于1nm胶体：分散质粒子直径在1~100nm之间浊液（悬浊液、乳浊液）：分散质粒子直径大于100nm三种分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小不同（3）几种分散系的区别五、胶体1、胶体的定义分散质粒子直径在1~100nm之间的分散系2、胶体的分类（1）根据形成胶体的分散剂的状态可把胶体分成三类：液溶胶、固溶胶、气溶胶（2）根据分散质成分类别不同，分为两类：3、胶体的性质(1)介稳性胶体具有较强的稳定性，其原因是：①胶体中胶粒直径较小，被介质分子碰撞，不易上浮或下沉②胶体中胶粒带有同种电荷，相互排斥使胶体不易聚沉。
(2)丁达尔效应当一束可见光通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”。
这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线的散射(光波偏离原来方向而分散传播)形成的，叫作丁达尔效应。
说明：①光束通过胶体时看到的光柱，并不是胶体粒子本身发光，而是胶体粒子对光线散射所形成的②丁达尔效应是区别溶液和胶体的一种常用的物理方法(3)布朗运动胶体粒子在分散系中做永不停息的、无秩序的运动，布朗运动的产生与分散剂分子对胶粒无休止的随机撞击有关，并不是胶粒本身固有的性质。
(4)电泳由于胶粒带有电荷，所以在外加电场的作用下，胶粒就会向着与其电性相反的电极做定向移动，这种运动现象叫电泳。
如Fe(OH)3胶粒带正电，通电一段时间后，带正电的Fe(OH)3胶粒向阴极移动。
注意：胶体是电中性的，而有的胶粒是带电的再如冶金厂的大量烟尘可用高压电除去，就是利用了气溶胶的电泳。
【说明】由于带电的离子在通电时也能发生定向移动，故不能用电泳现象来区分溶液与胶体。
(5)胶体的聚沉一定条件下中和胶粒所带的电荷，胶粒就会聚集成大颗粒，从而形成沉淀，这种性质叫胶体的聚沉。
通常聚沉的方法有：①加热：加热时，能量升高，胶粒运动加剧，它们之间碰撞机会增多，导致胶体凝聚。
如长时间加热时，Fe(OH)3胶体就发生凝聚而出现红褐色沉淀。
②加电解质：在溶液中加入电解质，这就增加了胶体中离子的总浓度，而给带电荷的胶体微粒创造了吸引相反电荷离子的有利条件，从而减少或中和原来胶粒所带电荷，使它们失去了保持稳定的因素。
再加上粒子在不停地做布朗运动，在相互碰撞时，就可以聚集起来，迅速沉降。
③加带异性电荷胶粒的胶体：若两种胶体的胶粒带有相反的电荷，相遇时就会互相中和电荷，从而聚集成大颗粒而沉积。
4、胶体的应用（1）农业生产：土壤的保肥作用；土壤里许多物质如土，腐殖质等常以胶体形式存在。
（2）医疗卫生：血液透析；血清在纸上电泳；利用电泳分离各种氨基酸和蛋白质。
（3）日常生活：制豆腐（胶体的聚沉）；明矾净水。
（4）自然地理：江河入海口处形成三角洲的原理是海水中的电解质使江河泥沙所形成的胶体发生聚沉。
（5）工业生产：制有色玻璃（固溶胶）；冶金工业利用电泳原理选矿；原油脱水等。
5．Fe(OH)3胶体的制备（1）实验原理∆FeCl3＋ 3H2O = = Fe(OH)3(胶体)＋ 3HCl（2）实验操作向洁净的烧杯中加入25mL蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向沸水中逐滴滴入5－6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色时，停止加热。
（3）注意事项①用蒸馏水。
不可用自来水代替蒸馏水制Fe(OH)3胶体，因为自来水中含有的某些电解质会使Fe(OH)3胶粒聚集成更大颗粒，产生Fe(OH)3沉淀。
②用饱和溶液。
用FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体，一般不用稀溶液。
③不能搅拌。
滴加FeCl3溶液的速度不能过快，不能用玻璃棒搅拌，否则会使Fe(OH)3胶粒形成大颗粒Fe(OH)3沉淀④加热。
为了加快反应，采用加热的方法，但当溶液呈红褐色时就要停止加热，加热过度会破坏胶体，生成Fe(OH)3沉淀。
⑤书写方程式时，应用“==”不用可逆符号，而且不能写“↓”符号6、胶体的提纯（渗析法）由于胶体微粒直径较大，不能透过半透膜，可利用半透膜提纯精制胶体，该方法称为渗析法，如图：滲析法常用于分离、提纯胶体（注意：提纯后的胶体仍然是混合物）课堂练习：1、组成中含有氢氧根的盐叫做碱式盐，酸根中含有氢元素的盐叫酸式盐。
下列盐中，既不是碱式盐，也不是酸式盐的是（）A．NaHSO4 B．Cu2(OH)2CO3C．Ca(H2PO4)2D．NH4NO3【答案】D【解析】由题意可知A和C为酸式盐，B为碱式盐，故只有D符合题意。
2、只由两种元素组成的化合物，其中一种是氢元素，这类化合物称为氢化物。
下列物质不属于氢化物的是（）A．H2O B．NH3C．HNO3D．NaH【答案】 C【解析】氢化物只由两种元素组成，HNO3中含有H、N、O三种元素，不属于氢化物。
3、下列关于酸、碱、盐中元素组成的说法正确的是（）A．酸、碱一定含氢，盐一定不含氧 B．酸、碱、盐可以不含金属元素C．碱、盐可能含氧，酸一定含氧 D．盐一定含金属元素，酸、碱一定含氧【答案】B【解析】酸可分为含氧酸和无氧酸，盐酸中不含氧元素，碱中一定有氢氧元素；盐可为无氧酸盐，如氯化钠，也可为含氧酸盐，如硫酸钠；盐可以不含金属元素，如铵盐。
4、分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（）A．K2CO3和K2O都属于盐 B．KOH和Na2CO3都属于碱C．H2SO4和HNO3都属于酸 D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物【答案】C【解析】A中氧化钾为氧化物，故A错，B中碳酸钠为盐，故B错，D中硅酸钠是盐，故D 错。
5、在物质分类中，前者包括后者的是（）A．氧化物、化合物B．溶液、胶体C．分散系、溶液D．酸性氧化物、化合物【答案】C【解析】A中化合物不一定是氧化物，故A错，B中胶体和溶液是两个对立的概念，互相之间谁都不包含誰，故B错，D中化合物不一定是氧化物，更加不会是酸性氧化物，故D错。
1.1.2《物质的转化》教学设计教学目标:1.能根据物质的组成和性质对物质进行分类2.通过查阅资料等手段，浓度按不同的方法对物质进行分类3.感悟分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法4.知道胶体是一种常见的分散系5.认识丁达尔效应6.逐步探究胶体与浊液、溶液的区别7.发展学生的学习兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，感受化学世界的奇妙教学重难点重点：1.常见化学物质的分类方法；2.胶体及其主要性质难点：1.常见化学物质的分类方法；2.丁达尔效应教学方法与过程:一、酸、碱、盐的性质同类物质的性质具有相似的性质，酸、碱、盐都各自有自己的化学通性。
（1）酸：酸溶液中都含有H+①酸与活泼金属单质反应,生成盐和氢气：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑②酸与金属化合物反应,生成盐和水：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O③酸与碱反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O④酸与盐反应：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3（2）碱：碱溶液中都含有OH-①碱与非金属氧化物反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O②碱与酸反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O③碱与盐反应：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4（3）盐：同类盐含有相同的酸根离子①盐与某些金属单质反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu②盐与酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl③盐与碱反应：CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl二、反应类型根据反应物和生成物的类别和种类可分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，金属与酸的反应一般属于置换反应，酸与碱、盐与酸、盐与碱、盐与盐的反应一般属于复分解反应。
【高一】高一化学必修1全套表格式教案及测试题(附答案)
【高一】高一化学必修1全套表格式教案及测试题（附答案）第一从实验学化学工艺标准：本为高中必修模块的开篇第一，从实验入手，重点介绍了化学实验的基本方法，包括化学实验应注意的安全事项、混合物的分离和提纯、物质的检验等，让学生知道化学是一门以实验为基础的自然科学。
此外，在进行化学实验时，服用的药物可以称重，但肉眼看不见的颗粒，如分子、原子和离子，很难称重。
因此，引入“物质量”的基本物理量，将一定数量的原子、离子或分子与可测量的物质连接起来。
物质的量表示含有一定数目粒子的集体，是七个基本物理量之一，单位是摩尔。
物质的量及其由此导出的其它物理量如摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等是中学化学的计算核心，也是进行定量实验的计算依据。
第一节化学实验的基本方法(第1时)教学目标：1．树立安全意识，初步养成良好的实验习惯，并能识别一些化学品安全标识2.通过识别一些化学安全标志，提高学生的学习兴趣3．使学生树立严谨的科学探究习惯教学重点与难点重点：树立实验安全意识，能识别一些化学品安全标识。
困难：养成良好的实验习惯。
教学环节教师活动和学生活动新导入在日常生活中，有关伤害的事非常多，你知道哪些？哪些与化学有关？请你说出与同学们共同交流，并加以预防。
学生思考、讨论。
一个学生回答，其他学生补充。
对化学实验，尤其要注意实验安全，在初中化学学习中，你学习了哪些实验安全问题？对你有什么启示？教师应及时肯定学生的成绩，激发学生的学习兴趣。
学生复习、讨论和交流，让一个学生回答，其他学生补充。
投影有关一些典型的伤害实例和违规实验操作所发生的伤害。
通过血液的事实，告诉学生实验安全的重要性。
学生们看着，深深地感到。
归纳整理化学实验中应注意的安全问题学生总结，交流，相互补充。
思考与沟通思考交流要做到实验安全，你认为应注意哪些问题？学生思考、交流、整理，相互补充，达成共识。
练习处理事故。
1.化学实验中必须注意实验安全。
下面的陈述是正确的（）a．不慎将酸溅到眼中，应立即水洗，边洗边眨眼睛b、如果浓缩碱溶液意外沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂抹硼酸溶液c．不慎将酒精洒到桌面上着火时，可用水将其扑灭d、制备硫酸溶液时，先向量筒中加入一定体积的水，然后在搅拌下缓慢加入浓硫酸对于危险品，都有特殊的标志，你知道哪些？请说出与同学们共享。
人教版(2019)高中化学必修第一册-4.3 化学键-学案设计(有答案)
化学键【学习目标】1．宏观辨识：能运用模型、符号等多种方式对物质的结构及其变化进行综合表征。
2．变化观念：能运用宏观、微观、符号等方式描述、说明物质转化的本质和规律。
【学习重难点】1．认识构成物质的微粒之间存在相互作用，认识共价键的形成，建立化学键概念。
2．能判断简单离子化合物、简单共价化合物中的化学键类型。
3．认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质。
【学习过程】知识点1：离子键和离子化合物一、自主学习1．离子键（1）氯化钠的形成过程钠原子和氯原子最外层电子数分别为1和7，均不稳定，它们通过得失电子后达到8电子稳定结构，分别形成Na＋和Cl－，这两种带相反电荷的离子通过静电作用结合在一起，形成新物质氯化钠。
（2）离子键：带相反电荷离子之间的相互作用。
①成键粒子：阳离子、阴离子。
②成键本质：相互作用即静电作用（包括静电引力和静电斥力）。
③成键元素：一般是活泼金属元素与活泼非金属元素。
2．离子化合物（1）概念：由离子键构成的化合物。
（2）常见类型①强碱，如NaOH、KOH等。
②绝大多数盐，如NaCl、K2SO4等。
③活泼金属氧化物，如K2O、Na2O、MgO等。
（3）性质①离子化合物中离子键一般比较牢固，破坏它需要很高的能量，所以离子化合物的熔点一般较高，常温下为固体。
②离子化合物在溶于水或受热熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的阴、阳离子，能够导电。
二、重难点点拨（一）关于离子键和离子化合物的误区提醒（1）离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。
（2）离子化合物中一定含有离子键，含有离子键的物质一定是离子化合物。
（3）铵根离子与酸根离子之间形成离子键，铵盐都是离子化合物。
（4）活泼金属（如第ⅠA、ⅡA族的金属）与活泼非金属（如第ⅥA、ⅦA族的非金属）原子之间通常形成离子键。
（二）活学活用1．如图形象地表示了氯化钠的形成过程。
下列相关叙述中不正确的是（）A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子B．钠离子与钠原子有相似的化学性质C．钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强D．氯化钠是离子化合物解析：选B。
钠及其化合物 教学设计 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册+
第二章第一节钠及其化合物第1课时活泼的金属单质—钠一、教材分析本课时位于教材新人教版化学必修第一册第二章第一节，是元素化合物知识起学习的开端，对建立学习元素化合物知识的方法起到关键作用。
本课时内容简单，联系日常生活和初中所学知识，结合已学习的物质分类方法、离子反应和氧化还原反应等知识，能较好的形成化学知识体系，对后面学习元素周期律等知识奠定基础。
在本课时的学习中，通过动手实验，初步形成实验探究的科学研究方法，建立科学研究素养，为形成“宏观辨识与微观辨析”“科学探究与创新意识”“科学态度与社会责任”等学科核心素养打下基础。
二、学情分析学生初中已经学习过金属活动性顺序，并在第一章学习了物质分类方法、离子反应和氧化还原反应等知识，但知识点零散琐碎，没有形成完整的知识体系。
学生进入高中以后，学习方法还停留在被动接受灌输的层面上，不能很好的主动思考和学习，并且缺乏动手操作实验的经验和科学研究的方法。
三、教学目标1、通过日常生活中常见的含钠的化合物，了解钠在自然界处于化合态，初步认识钠的化学性质十分活泼。
2、通过钠的保存方式和动手操作钠的切割实验并进行观察，认识金属钠密度比煤油的密度小，质软，银白色等物理性质。
3、通过观察切割后的钠断面很快变白，结合对钠化学性质十分活泼的初步认识，掌握钠在空气中易被氧气氧化生成氧化钠，并观看钠加热实验，产生黄色火焰，生成黄色物质——过氧化钠。
4、结合金属活动性顺序和金属通性，预测钠与水发生的反应，并设计实验验证，初步建立科学探究的方法，培养科学探究的能力，并思考钠的保存，了解钠的应用，理解掌握化学知识在公共危险事故中的处理办法。
四、教学重难点掌握钠的物理性质和化学性质，重点掌握钠与氧气和水的反应。
教学方法：实验法，观察法，讨论法，讲授法，总结归纳法，练习反馈法五、教学过程设计环节一：温故导入【问】初中学过哪些金属？【答】铜，镁，铁，铝【回顾旧知】金属有哪些通性？从物理性质和化学性质的角度讨论并回答。
第一节铁及其化合物-人教版高中化学必修第一册(2019版)教案
第一节铁及其化合物-人教版高中化学必修第一册（2019版）教案一、教学素材1. 实验材料•FeSO4·7H2O•Na2CO3•FeCl3•NaOH•稍微大点的试管•滴管•洗净的玻璃棒2. 实验原理当FeSO4·7H2O与Na2CO3反应时，会产生沉淀，并观察是否满足化学反应的条件。
当FeCl3与NaOH反应时，会形成棕黄色沉淀，并观察是否满足化学反应的条件3. 实验步骤① FeSO4·7H2O与Na2CO3反应1.取出稍微大点的试管，加入3mL浓度不超过0.2mol/L的FeSO4·7H2O溶液。
2.用滴管加入适量的Na2CO3溶液（不超过3mL），并充分搅拌。
3.观察反应产物是否满足化学反应的条件。
② FeCl3与NaOH反应1.取出稍微大点的试管，加入1mL浓度不超过0.2mol/L的FeCl3溶液。
2.用滴管加入适量的NaOH溶液（不超过1mL），并充分搅拌。
3.观察反应产物是否满足化学反应的条件。
二、教学目标1.了解铁的常见化合物及其在生活和工业中的应用2.掌握铁的电子排布、物理性质、化学性质及其化合物的特性3.能够通过实验观察和分析认识铁的化学性质及其反应规律三、教学过程1. 铁及其化合物的常见应用•铁元素广泛应用于生活和工业中，如生产铁路、汽车、钢轨等•铁的一些化合物在汽车排放中用作催化剂，如FeSO4•聚硫酸铁是良好的净水剂，广泛应用于水处理中2. 铁的电子排布及其物理性质① 铁的电子排布铁的电子排布为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6② 铁的物理性质•铁具有很强的磁性，可以吸引其他铁件纵向排列成一个整体•铁具有很强的延展性和韧性，是一种理想的造型材料3. 铁的化学性质及其化合物的特性① 铁与非金属元素反应铁与非金属元素反应，生成与非金属元素的化合物，如铁加氧化物会生成Fe2O3。
② 铁与酸反应铁与氢酸反应，生成相应的盐和氢气，如2HCl + Fe → FeCl2 + H2↑③ 铁与碱反应铁与碱反应，生成相应的盐和氢气，如2NaOH + Fe → Na2FeO2 + H2↑④ FeSO4及其盐的性质•FeSO4是一种浅蓝色的结晶体，具有良好的稳定性•FeSO4溶于水中能形成复盐，如FeSO4·7H2O•FeSO4用于制备其他铁的化合物，如用于制备氰化铁4. 实验操作与分析① FeSO4·7H2O与Na2CO3反应•反应前，FeSO4·7H2O的颜色为浅蓝色，Na2CO3为无色的溶液•向FeSO4·7H2O中加入Na2CO3，反应生成白色沉淀。
【高一】高一化学必修1全套表格式教案及测试题(附答案)
【高一】高一化学必修1全套表格式教案及测试题（附答案）第一从实验学化学程标准：本为高中必修课程模块的开篇第一，从实验抓起，重点了解了化学实验的基本方法，包含化学实验应当特别注意的安全事项、混合物的拆分和纯化、物质的检验等，使学生晓得化学就是一门以实验为基础的自然科学。
另外，在做化学实验时，取用的药品都是可以称量的，但分子、原子、离子等肉眼看不见的粒子是难以称量的，为此，引入“物质的量”这一基本物理量，可将一定数目的原子、离子或分子与可称量物质联系起。
物质的量则表示所含一定数目粒子的集体，就是七个基本物理量之一，单位就是摩尔。
物质的量及其由此求出的其它物理量例如摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等就是中学化学的排序核心，也就是展开定量实验的排序依据。
第一节化学实验基本方法(第1时)教学目标：1．践行安全意识，初步培养较好的实验习惯，并能够辨识一些化学品安全标识2．通过识别一些化学品安全标识，提高学生的学习兴趣3．并使学生践行细致的科学探究习惯教学重点、难点重点：践行实验安全意识，能够辨识一些化学品安全标识。
难点：养成良好的实验习惯。
教学环节教师活动学生活动崭新引入在日常生活中，有关危害的事非常多，你晓得哪些？哪些与化学有关？恳请你讲出与同学们共同交流，并予以防治。
学生思索、探讨。
有一个学生回答，其他同学补充。
对化学实验，尤其必须特别注意实验安全，在初中化学自学中，你自学了哪些实验安全问题？对你存有什么救赎？教师应及时肯定学生的成绩，以激励学生的学习兴趣。
学生回顾、讨论交流，让一个学生回答，其他同学补充。
投影有关一些典型的危害实例和违规实验操作方式所出现的危害。
通过血的事实，告诉学生实验安全的重要性。
学生观看，感受颇深。
概括整理化学实验中应当特别注意的安全问题学生总结，交流，相互补足。
思考交流思索交流必须努力做到实验安全，你指出应当特别注意哪些问题？学生思索、交流、整理，相互补足，达成一致共识。
偶发事的处理练一练1．进行化学实验必须注意实验安全。
高中化学人教版(2019)必修一全册习题学案(带答案)
第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第1课时实验安全及意外事故的处理课前预习学案一. 预习目标结合初中的化学实验常识了解实验室规则及意外事故的处理办法二. 预习内容（一）实验室规则1、进实验室前，应先预习实验，明确实验、、，严禁不预习进实验室。
2、进实验室后，应先检查是否齐全。
3、实验过程中，应严格遵守各项实验操作规程，严禁随便地进行无关的实验，不得大声喧哗。
4、有意外事故，应及时向老师报告。
5、实验完毕后，应将仪器，整理清洁实验台。
（二）了解安全措施1、一些偶然事故的处理：2、一些药品的保存：（1）金属钠、钾放在（2）白磷放在中；溴用封；碘易升华，封存（3）氯酸钾、硝酸铵不要同可燃物混放，防爆炸；（4）酒精等易燃物应密封且远离火源；（5）浓硝酸、硝酸银见光易分解物放瓶中阴冷处（6）酸放在玻璃瓶中，碱放在带的试剂瓶中。
3、安全常识-----“六防”防爆炸：点燃可燃性气体之前要。
如：H2,CO,CH4,C2H4,C2H2等防暴沸：加热液体混合物应加防失火：可燃物质要远离防中毒：制取有毒气体应在中进行，要注意吸收防倒吸：加热法制取并用排水法收集时，或吸收溶解度较大的气体时，要安装装置防污染:制取有毒物质是要有装置（三）掌握正确的基本操作方法。
1、药品的取用（1）固体的取用要注意什么？①取用固体药品一般用。
块状的用。
用后及时擦干净药匙或镊子。
②固体粉末时，先试管, 把盛有药品的药匙或纸槽小心地送入试管的 , 然后使试管直立起来, 让药品全部落到底部.③块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时,先把容器 , 把药品放到容器口, 再把容器慢慢竖立起来,使药品缓缓地滑到容器的底部, 以免打破容器.（2）固体药品取用的几个原则：①三不:不能用手直接取用或接触药品;不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味;不得尝药品的味道。
②节约：应严格按照实验规定的用量取用药品。
少量：液体1~2ml，固体只需盖满试管底部。
第一节原子结构与元素周期表-人教版高中化学必修第一册(2019版)教案
第一节原子结构与元素周期表-人教版高中化学必修第一册（2019版）教案一、教学目标本节课主要目的是让学生了解原子的基本结构和成分以及元素周期表的构成和分类，具体目标如下：1.了解原子的基本结构与成分；2.理解原子序数和质量数的概念；3.掌握元素周期表的构成和分类方法；4.学会应用元素周期表查找物质的化学性质和一些常见元素的物理性质。
二、教学重难点本节课的教学重点为原子的结构成分和元素周期表的构成方法，教学难点为元素周期表的分类方法和常见元素的物理性质查找。
三、教学方法本节课采用实验观察、演示示范、教师讲解、学生讨论等多种教学方法，旨在激发学生的主动性和参与性，提高学生的学习兴趣和实践能力。
四、教学内容及安排1.原子的基本结构与成分（1）实验观察：电子云模型演示教师首先进行电子云模型的实验演示，以生动形象的方式展示原子的基本结构和成分，激发学生对原子的兴趣和好奇心。
（2）原子的基本结构1.质子、中子和电子的概念。
2.原子核的结构：质子和中子组成的核子。
3.电子云的概念。
（3）原子的成分原子中包含的基本粒子有质子、中子和电子，其中质子和中子组成核子，电子围绕核子而运动。
2.原子序数和质量数（1）原子序数和质量数的概念原子序数是指原子中质子的数目，质量数是指原子中质子和中子总数。
（2）实验观察：放射性同位素的半衰期测定教师通过实验观察，让学生了解放射性同位素的半衰期及其应用，深入了解原子核稳定性及放射性衰变规律。
3.元素周期表（1）元素周期表的构成和分类方法元素周期表是根据元素的原子序数大小、电子结构和周期性等规律展开排列的表格，分类方式包括周期性表列和主族。
（2）常见元素的物理性质查找利用元素周期表，学生能够较快地查找常见元素的物理性质，如密度、熔点、沸点、组态等，了解元素实物特性和化学活性。
4.课后作业1.制作一份个人的元素周期表，包括元素的名称、原子序数、化学符号和电子组态等信息。
2.通过实验或查阅资料，查找一种有趣的元素或元素化合物的相关信息并写成一篇短篇报告。
(2019版新教材)人教版高中化学必修第一册全册学案(知识点详解及配套习题)
2019版新教材高中化学必修第一册全册学案物质的分类胶体[明确学习目标] 1.学会物质分类方法，会从不同角度对物质进行分类。
2.了解同素异形体。
3.能够根据分散质粒子的大小对分散系分类。
4.会制备Fe(OH)3胶体，会鉴别胶体与溶液。
学生自主学习根据物质的组成和性质分类1．同素异形体(1)由□01同一种元素形成的几种性质不同的单质叫做该元素的同素异形体。
(2)同素异形体的物理性质不同，化学性质不同。
(3)举例：O2与□02O3；红磷与白磷；金刚石、□03石墨与C60互为同素异形体。
2．根据物质的组成分类(1)交叉分类法①含义：根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方法。
②举例：Ⅱ.某些盐的交叉分类(2)树状分类法①含义：对同类事物按照某些属性进行再分类的分类法。
②举例：3．根据物质的性质分类(1)根据物质的性质对物质进行分类是化学上常用的分类方法。
(2)举例：根据性质对氧化物进行分类分散系及其分类1．分散系(1)概念：□01把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物。
(2)组成(3)分类 ①分散质和分散剂各有固、液、气三种状态，以其状态为分类标准共分为□049种分散系。
②分散系按照分散质粒子直径大小分类2．胶体的制备和特征(1)Fe(OH)3胶体的制备制备原理：FeCl 3＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl具体操作：往烧杯中注入40 mL 蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴□08FeCl 3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈□09红褐色，停止加热。
(2)胶体的特性——丁达尔效应当平行光束通过胶体时，可以看到□10一条光亮的“通路”，这是由于胶体粒子对光线□11散射形成的，叫做丁达尔效应，可用来区分胶体和□12溶液。
1．在科学研究中分类法的意义何在？提示：运用分类法对物质进行科学的分类，然后分门别类地研究它们的组成、结构、性质和用途，就能够发现物质及其变化的规律，把握物质的本质属性和内在联系。
人教版(2019)高中化学必修第一册：第四章 物质结构 元素周期律 综合测试(含答案和解析)
第四章综合测试一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，在每个小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.放射性元素277112Cn 的一个原子经过6次衰变（每次衰变都放出一个相同的粒子）后，得到比较稳定的第100号元素镄（Fm ）的含153个中子的原子。
下列说法中正确的是（ ） A .每次衰变都放出42He B .每次衰变都放出TC .153100Fm 只是元素镄的一个原子，153不代表镄元素的相对原子质量 D .277112Cn 经过3次这样的衰变是得不到镄原子的，产生的是Cn 的同位素原子2.图中a b c d e 、、、、为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是（ ）A .元素b 位于第A Ⅵ族，有6 价、2－价两种常见化合价B .五种元素中，元素e 的性质最稳定C .元素c 和d 的最高价氧化物对应水化物的酸性：c ＞dD .元素c 和e 的气态氢化物的稳定性：c ＞e 3.下列说法中正确的是（ ）A .书写共价化合物的电子式只需把结构式中的一个单键改成一对电子即可B .已知，可见，成键的一方不提供电子也可能形成化学键C .将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物D .只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的高4.某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的蜗牛形状，图中每个点代表一种元素，其中O 点代表氢元素。
下列说法中错误的是（ ）A .离O 点越远的元素原子半径越大B .虚线相连的元素处于同一族C .B C 、最高价氧化物对应的水化物可相互反应D .A B 、组成的化合物中可能含有共价键5.下列有关元素的说法正确的是（ ）A .第A Ⅰ族与第A Ⅶ族元素间一定形成离子化合物B .第二周期元素从左到右，最高正价从1+递增到7+C .同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强D .元素周期表中的117号元素（Ts ）位于第七周期第A Ⅶ族 6.下列关于元素周期表应用的说法不正确的是（ ） A .在过渡元素中，可以找到半导体材料B .第118号元素Og 在周期表中位于第七周期0族C .在元素周期表中共有18列，16个族D .元素周期表为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索 7.下列说法错误的是（ ） A .沸点：2H O ＞HFB .热稳定性：HF ＞2H OC .34NCl SiCl 、分子中每个原子最外层均满足8电子结构D .仅由N H O 、、三种元素形成的化合物中不可能含离子键8.某离子化合物中，阳离子和阴离子的电子层结构与氖原子电子层结构相同，则此离子化合物化学式为（ ） A .MgOB .NaClC .2SiOD .2K S9.短周期主族元素A B C D E 、、、、的原子序数依次增大，其中A 与C 同主族，A 与其他元素不在同一周期，B 与D 同主族，常温下D 的单质为淡黄色固体。
铁及其化合物 教学设计 上学期高一化学人教版(2019)必修第一册
铁及其化合物教学设计【教学目标】(1)能辨别铁盐和亚铁盐溶液的颜色，学会Fe3+、Fe2+的检验方法,了解Fe2+和Fe3+之间的相互转化的规律。
(2)能设计并完成Fe2+、Fe3+相互转化的实验探究，掌握研究物质性质的一般方法和思路，体会理论知识在探究物质性质上的具体作用。
(3)应用Fe2+、Fe3+相互转化的条件分析解决生活中的实际问题，感受化学对于日常生活的重要影响。
(4)通过学习铁及其化合物,学会从物质类别和元素价态的视角认识具有变价元素物质间的转化关系,并建立认识模型,丰富研究物质的思路和方法。
(5)结合应用实例，将铁及其化合物性质的知识运用于解决生产、生活中简单的化学问题，强化性质决定用途的观念。
【教学重难点】教学重点：Fe3+的检验方法；Fe2+与Fe3+在一定条件下的相互转化。
教学难点：Fe2+与Fe3+相互转化的条件；书写相关反应的离子方程式。
【教法学法】问题驱动、方法引导、学案导学、自主学习、合作学习【教学过程】教学环节教师活动学生活动设计意图【导入新课】【魔术导入】上课很辛苦，老师为大家泡了一壶茶，哪位同学想来品尝一下味道怎么样？咦，怎么变黑了。
没关系，老师再把它变回来，又变回了原来的绿色。
这是为什么呢？学习了本节课就可以找到其中的答案学生课前预习并完成导学案观察，思考颜色变化的原因激发学生学习兴趣，引出课题。
【复习回顾】构建铁元素的价类二维图首先请同学们从不同角度给含铁元素的物质进行分类，邀请学生上台展示学生分别从物质的类别、化合价角度角度进分析不同价态，推测物质的性质今天我们就具体学习铁盐和亚铁盐，教师引出本节课主题内容行分类，并归纳【问题探究一】问题一：化学来源生活小组合作学习实验探究认真观察实验，及时记录实验现象。
生活中含铁元素的物质很多，分别介绍这些物质在对人们的影响，然后提出问题1.利用化学知识解决生活当中的实际问题2.探究补铁剂是否变质同学们根据自己设计的方案，分小组进行实验，在实验的过程中要注意仪器的使用、药品的选择和实验安全。