初三化学——盐化肥
人教版九年级化学第十一单元盐化肥 知识点总结
千里之行，始于足下。
人教版九年级化学第十一单元盐化肥知识点总
结
人教版九年级化学第十一单元主要讲述了盐和化肥的相关知识。
下面是对这一单元的知识点的总结：
1. 盐的成分和性质：
- 盐是一类晶体化合物，由金属离子和非金属离子（通常是酸根离子）组成。
- 盐晶体具有离子晶格结构，其常见形式为正六方晶系。
- 盐的性质包括溶解性、导电性、熔点和沸点等。
2. 盐的制备方法：
- 盐的制备方法主要包括酸与金属反应、酸与碱反应和金属与非金属反应等。
- 酸与金属反应的产物为含有金属离子和酸根离子的盐。
- 酸与碱反应的产物是水和盐。
- 金属与非金属反应的产物是含有阳离子和阴离子的盐。
3. 化肥的种类和作用：
- 化肥是用于提供植物所需的营养元素的物质。
- 化肥可以分为有机肥和无机肥两种。
- 无机肥是指由人工合成的无机化合物制成的肥料，包括氮肥、磷肥和钾肥等。
- 有机肥是指由动植物的残体经微生物分解后形成的肥料，包括厩肥、堆肥和腐植酸肥等。
4. 肥料的标示和用量：
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- 肥料的标示一般包括氮、磷、钾元素的含量。
- 氮肥的标志是\。
九年级化学第十一单元盐化肥知识点总结及习题
千里之行，始于足下。
九年级化学第十一单元盐化肥知识点总结及习题九年级化学第十一单元主要讲述了盐和化肥的知识。
以下是对这个单元的知识点总结及习题：一、盐的基本概念：1. 盐是由酸和碱反应产生的化合物，通常是由金属离子和非金属离子组成的。
2. 盐可以分为阳离子和阴离子，其中阳离子是金属离子，阴离子是非金属离子。
二、盐类的命名：1. 一价阳离子和一价阴离子组成的盐的命名方法为“阳离子名称+阴离子名称”。
2. 二价阳离子和一价阴离子组成的盐的命名方法为“阳离子名称(+元素名称的后缀冠词)+阴离子名称”。
3. 二价阳离子和二价阴离子组成的盐的命名方法为“阳离子名称(+元素名称的后缀冠词)+阴离子名称”。
三、化肥的种类及其成分：1. 氮肥：包括铵盐肥料和硝酸铵肥料，主要含有氮元素。
2. 磷肥：包括磷酸二铵肥料和磷酸一铵肥料，主要含有磷元素。
3. 钾肥：包括氯化钾肥料和硫酸钾肥料，主要含有钾元素。
4. 复合肥：包括氮磷钾肥料，含有氮、磷、钾等元素。
四、化肥的作用及注意事项：第1页/共3页锲而不舍，金石可镂。
1. 氮肥的作用是促进植物的生长和发育，但过量使用会导致土壤酸化和水源污染。
2. 磷肥的作用是促进植物的根系发育和花果的形成，但过量使用会导致地下水污染。
3. 钾肥的作用是提高植物的抗病虫害能力和抗逆性，但过量使用会损伤植物的叶片。
4. 复合肥的作用是提供多种元素，适用于不同阶段的植物生长。
五、化肥的使用方法：1. 化肥的使用应根据作物的需求和土壤的情况来确定。
2. 化肥的施用时间要根据作物的生理需求来确定。
3. 化肥的施用方法要均匀，并避免过量使用。
六、习题：1. NaCl是由哪两个离子组成的盐？2. 下列化合物中属于复合肥的是：A. 氯化钾B. 硝酸铵C. 磷酸二铵D. 硫酸钾3. 植物吸收盐肥的主要途径是：A. 根系吸收B. 叶片吸收C. 茎部吸收D. 花朵吸收4. 过量施用氮肥可能导致的问题是：A. 土壤酸化B. 地下水污染C. 植物叶片损伤千里之行，始于足下。
九年级化学《盐和化肥_》知识点总结_人教新课标版
盐和化肥考点1 生活中常见的盐1、概念：电离时产生金属离子（包括NH 4+）和酸根离子的化合物叫盐。
简单的判断方法：不是有机化合物、氧化物、酸、碱，就是盐。
如：NaCl 、Na 2CO 3、CuSO 4等。
2、常见的盐盐和化肥⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎧ 盐的性质⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的性质碳酸盐的检验粗盐的提纯复分解反应发生的条件化肥⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧氮肥：NH 3·H 2O 、NH 4HCO 3、CO (NH 2)2等磷肥：磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙等钾肥：K 2SO 4、KCl 等复合肥：KNO 3、NH 4H 2PO 4等[注意]食盐(NaCl)只是盐的一种，而盐是由金属(或铵根)离子和酸根离子构成的一类化合物；纯碱(Na2CO3)不是碱，而是一种碳酸盐。
考点2粗盐的提纯1．粗盐的初步提纯(1)仪器：药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳。
(2)步骤：①__溶解__；②_过滤_；③___蒸发___；④__计算产率_。
(3)玻璃棒的作用：①____________________________；②________；③________________；④转移固体。
2．用化学方法除去粗盐中的MgCl2、CaCl2(1)先向粗盐溶液中加入过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，把Mg2＋、Ca2＋转化为Mg(OH)2、CaCO3沉淀；(2)过滤除去Mg(OH)2、CaCO3沉淀及其他不溶性杂质；(3)向滤液中加入适量稀盐酸除去过量的NaOH、Na2CO3，将它们转化为NaCl。
考点3酸、碱、盐的溶解性1．酸：大多数都可溶。
2．碱：只有氨水、氢氧化钾、____________、__________可溶于水，________微溶于水，其余均为沉淀。
3．盐：钾盐、______盐、______盐、______盐都可溶；氯化物除________难溶外，其余多数均可溶；硫酸盐除________难溶，________、________微溶外，其余多数可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
人教版九年级化学第十一单元盐化肥 知识点总结
人教版九年级化学第十一单元盐化肥知识点总结人教版九年级化学第十一单元盐化肥知识点总结第一节常见的盐盐的定义是由金属离子（或NH4+）和酸根离子形成的化合物。
常见的盐有以下几种：1.氯化钠：白色粉末，水溶液有咸味。
它可以作为调味品、腌制咸菜、防腐剂和消除积雪的融雪剂。
但是，长期过量使用融雪剂会破坏植被和道路，溶解度受温度影响不大还会使土壤盐碱化。
在农业上，氯化钠溶液可以用来选种。
浓度为0.9%的氯化钠溶液可以制作生理盐水。
2.碳酸钠：用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等。
但是，玻璃是个例外。
此外，碳酸钠还可以作为建筑材料、补钙剂和制糕点所用的发酵粉。
在医疗上，碳酸钠可以治疗胃酸过多。
3.碳酸氢钠：白色晶体，易溶于水。
它可以用于制取二氧化碳的原料，也可以用于制糕点所用的发酵粉。
但是，碳酸氢钠不稳定，受热能分解：2NaHCO3.需要注意的是，区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别加热，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的，就是碳酸氢钠，否则是碳酸钠。
碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性。
4.碳酸钙：白色固体，不溶于水。
它是实验室制取二氧化碳的原料的主要成分。
需要注意的是，工业用盐亚硝酸钠有毒，不能食用。
消毒用盐有多种，如硫酸铜、高锰酸钾和二氧化氯。
钠离子可以维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换；氯离子可以促生盐酸、帮助消化，增进食欲。
氯化钠等溶于水后，会使水的凝固点降低，以达到溶雪的目的。
但是，氯化钠作为融雪剂，对植物有害，会腐蚀桥梁等，所以现在逐渐被绿色融雪剂代替。
第二节粗盐提纯粗盐的初步提纯只是去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。
无水氯化钙可用作干燥剂。
粗盐的实验步骤包括溶解、过滤、蒸发和回收。
实验仪器包括烧杯、铁架台、漏斗、蒸发皿等。
在实验过程中，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。
硝酸铵、硫酸铵、氯化铵、氨水和硝酸钠是常用的氮肥，它们的化学式分别为CO(NH2)2、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH4Cl和NaNO3，含氮量分别为46.7%、17.7%、35%、21.2%和26.2%。
人教版九年级化学下册第十一单元盐、化肥知识点
千里之行，始于足下。
人教版九年级化学下册第十一单元盐、化肥知识点一、盐的性质和应用1. 盐是由酸和碱反应生成的化合物，是一类离子化合物。
2. 盐有晶体结构，常见的盐有离子键，具有良好的溶解性和导电性。
3. 盐能与金属发生置换反应，生成相应的金属盐。
4. 盐的应用：用于食品的调味、制作肥皂、制冰、染料和玻璃等工业生产中。
二、化肥的分类及应用1. 化肥按其来源分为天然肥料和人工合成肥料。
- 天然肥料：如磷矿石、硝酸钠、硫酸铵等，主要有磷肥、氮肥和钾肥。
- 人工合成肥料：如尿素、硫酸铵、硝酸钾等，也主要包括磷肥、氮肥和钾肥。
2. 化肥的应用：- 磷肥：促进植物的根系发育，在结实和抗寒抗旱方面起着重要作用。
- 氮肥：促进植物的茎叶生长，增加产量，并提高作物的品质。
- 钾肥：提高植物的抗病性和抗逆性，促进光合作用和合成蛋白质的过程。
- 复合肥：同时含有氮、磷和钾的化肥，能够为植物提供全面的养分。
三、盐和化肥的合理使用1. 合理使用盐：- 食盐：应适量摄入，不宜过多或过少，有助于调节体内的水盐平衡。
- 工业盐：应遵守相关的环保规定，减少对环境的污染。
2. 合理使用化肥：- 合理施肥：根据不同作物的需肥量和生长阶段的需求，按时合理施肥，避免肥料的浪费和对环境的污染。
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- 生物肥料：合理使用生物肥料（如绿肥、有机肥），有利于改善土壤结构，提高农作物的产量和品质，减少化肥的使用量。
- 农业循环利用：通过农作物残留物和畜禽粪便的回收利用，减少对化肥的依赖，实现农业的循环、可持续发展。
初三化学第十一单元 盐 化肥知识点总结
千里之行，始于足下。
初三化学第十一单元盐化肥知识点总结盐是由阳离子和阴离子组成的晶体物质，广泛存在于自然界中。
化肥是指可以提供作物生长所需营养元素的化学物质。
在初三化学第十一单元中，我们学习了盐和化肥的基本知识。
以下是对该单元的知识点进行总结：1. 盐的性质和分类- 盐的性质：大部分盐具有晶体结构，有一定的熔点和沸点，可以导电，溶解性较强。
- 盐的分类：按照酸碱中的酸、碱含有的阳、阴离子不同进行分类。
常见的盐有氯盐、氧盐、硫盐、氢氧化物盐等。
2. 盐的制备方法- 盐的制备方法包括直接合成法、置换法、中和法等。
其中，中和法是最常见的制备盐的方法，即酸和碱中的氢离子和氢氧根离子结合生成水分子的反应。
3. 盐的性质和应用- 盐的性质：盐具有一定的溶解度，在水溶液中可以电离成阳离子和阴离子，从而导电。
盐还具有滨膜效应，可以用于食品腌制、防腐等方面。
- 盐的应用：盐广泛应用于食品加工、化学工业、医药领域等。
常见的应用包括食盐、氯气制取、医药制剂等。
4. 化肥的分类和营养元素- 化肥的分类：化肥可以分为无机肥和有机肥两大类。
其中，无机肥包括氮肥、磷肥、钾肥等，有机肥包括动物性肥料和植物性肥料。
- 营养元素：植物生长所需的营养元素包括氮、磷、钾以及微量元素等。
氮元素是提供植物生长所需蛋白质、叶绿素等的关键元素；磷元素是影响根系第1页/共2页锲而不舍，金石可镂。
生长、果实发育的重要元素；钾元素是调节植物水分平衡和生长发育的关键元素。
5. 化肥的制备和施用- 化肥的制备：化肥通过人工合成或处理天然物质制得。
无机肥一般采用化学合成方法，有机肥通过处理动植物废弃物等得到。
- 化肥的施用：化肥施用应根据植物需求进行合理施用。
施肥方法包括根部施肥、叶面喷施等。
同时要掌握施肥的时间和数量，避免浪费和污染。
总之，了解盐和化肥的性质、分类、制备方法和应用，对理解化学知识和实际应用具有重要意义。
同时，合理使用化肥，并注意保护环境，是我们应该重视的问题。
初三化学盐和化肥知识点归纳
千里之行，始于足下。
初三化学盐和化肥知识点归纳化学盐知识点归纳：1. 盐的定义：盐是由阳离子和阴离子组成的结晶质固体，其阴离子可以是酸根离子或者非金属离子。
2. 盐的命名：盐的命名通常采用离子式，以阳离子和阴离子的名称组合而成。
3. 阳离子的命名：阳离子通常来自于金属元素，在命名时需要注意到金属元素的不同价态，以及不同价态的命名规则。
4. 阴离子的命名：阴离子可以是非金属元素的离子也可以是酸根离子。
非金属元素的命名通常以元素名称并加上后缀“-化”的形式命名，如氯离子（Cl-）的化学式为Cl-，称为氯化物离子。
酸根离子的命名通常采用“酸名称去掉末尾的酸后加上后缀“-酸”的形式，如硫酸根离子（SO42-）的化学式为SO42-，称为硫酸根离子。
5. 盐的性质：盐通常具有固定的结晶形态、可以导电、可溶于水、有一定的熔点和沸点等性质。
6. 盐的制备：盐的制备通常包括火法和湿法两种方法。
火法是指通过矿石的高温熔融来制备盐；湿法是指通过原料溶解和晶体的析出来制备盐。
常见的盐的制备方法有溶液的蒸发结晶法、酸碱中和法、氯化法等。
化肥知识点归纳：第1页/共2页锲而不舍，金石可镂。
1. 化肥的定义：化肥是指通过工业生产的方式生产出来的供植物吸收的一类肥料。
2. 化肥的分类：化肥可以分为无机肥和有机肥两大类。
无机肥又可分为氮肥、磷肥和钾肥等。
有机肥则是指以动植物的残体和粪便等为主要原料制成的肥料。
3. 化肥的成分：化肥的主要成分是提供作物所需养分的化学物质，如氮肥中的亚硝酸盐、硝酸盐等；磷肥中的磷酸盐等；钾肥中的氯化钾、硫酸钾等。
4. 化肥的作用：化肥主要作用于土壤，通过提供作物所需的养分，促进植物的生长和发育。
例如，氮肥可以促进植物的叶片生长；磷肥可以促进植物的根系发达；钾肥可以提高植物的抗逆性等。
5. 化肥的使用注意事项：化肥的使用需要根据不同作物的需求量和生长期来确定适宜的用量和施肥时间。
过量使用化肥可能会对土壤和环境带来负面影响，如污染地下水、土壤酸化等。
九年级化学第十一单元盐化肥知识点总结及习题
千里之行，始于足下。
九年级化学第十一单元盐化肥知识点总结及习题盐化肥的知识点总结：1. 盐化肥的定义：盐化肥是指由无机化合物制成的肥料，主要是以盐酸、硫酸、磷酸等无机酸与氨、氮肥、磷肥等无机化合物反应得到。
2. 盐化肥的分类：- 氮肥盐化肥：如硫酸铵、尿素磷铵等。
- 磷肥盐化肥：如磷酸二铵、磷酸铵等。
- 钾肥盐化肥：如氯化钾、硫酸钾等。
- 复合肥：包含多种养分，如氮、磷、钾等。
3. 盐化肥的优点：- 养分含量高，能迅速提供作物所需养分。
- 适用范围广，可以满足不同作物和土壤的需求。
- 便于携带和施用，易于控制肥料的用量和施肥方式。
4. 盐化肥的缺点：- 长期过量施用会造成土壤质量下降，导致土壤微生物的减少和土壤酸化。
- 容易挥发和淋溶，造成肥料的浪费和环境污染。
- 不能提供有机质，对土壤生态环境的修复有限。
5. 盐化肥的施用方法：- 基本原则：根据作物的需求和土壤的养分状况，合理选择肥料种类和施肥量。
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- 施肥时间：一般在作物生长旺盛期和需要养分的时期进行施肥。
- 施肥方式：包括根部追施、撒播施肥、叶面喷施等多种方式。
习题：1. 下列哪种是氮肥盐化肥？A. 硫酸铵B. 磷酸二铵C. 氯化钾D. 硫酸钾2. 盐化肥的主要优点是什么？A. 养分含量高B. 适用范围广C. 便于携带和施用D. 全部都是3. 盐化肥的主要缺点是什么？A. 长期过量施用会造成土壤质量下降B. 容易挥发和淋溶C. 不能提供有机质D. 所有都是4. 盐化肥的施用方法包括：A. 根部追施B. 撒播施肥C. 叶面喷施D. 全部都是答案：千里之行，始于足下。
1. A. 硫酸铵2. D. 全部都是3. D. 所有都是4. D. 全部都是第3页/共3页。
九年级下册盐化肥知识点
九年级下册盐化肥知识点盐化肥是农业生产中常见的一种肥料，它以其成本低、效果好的特点受到广大农民的青睐。
在九年级下册的学习中，我们学到了一些关于盐化肥的知识点，下面就来一起了解一下吧。
一、盐化肥的定义和作用盐化肥是指由无机化合物制成的肥料，主要成分是矿物质盐类。
它在农业生产中起着促进作物生长、提高产量的作用。
经过专家们的研究，发现适当使用盐化肥可以改善土壤肥力，增加土壤含水量，提高土壤酸碱度，从而为作物的生长提供了有利的环境。
二、盐化肥的种类和特点盐化肥的种类繁多，常见的有氮肥、磷肥和钾肥。
1. 氮肥：氮肥主要包括硝酸铵、尿素等。
氮肥能够促进植物的茎叶生长，使植物叶绿素的合成更加充分，提高光合作用效率，从而促进作物的生长和发育。
2. 磷肥：磷肥主要指磷酸二氢钙、磷酸三钙等。
磷肥对于植物根系的生长非常重要，可以促进根系的伸展、发达，并且增加植物的营养吸收能力，提高作物的抗逆能力。
3. 钾肥：钾肥主要包括氯化钾、硫酸钾等。
钾肥对于作物的生长和发育有着重要的影响，它可以增强作物的抗病能力，提高作物的产量和品质。
虽然盐化肥在农业生产中起到了积极的作用，但是过多使用盐化肥也会对环境造成不利影响。
一方面，过多的盐化肥会导致土壤的酸碱度失衡，影响土壤的生态平衡。
另一方面，因为盐化肥含有较高的氮、磷、钾等元素，如果使用不当，这些元素可能通过地下水等渗透到水源中，引发水体污染。
三、盐化肥的正确使用方法为了有效利用盐化肥，减少对环境的不良影响，我们应该科学合理地使用盐化肥。
首先，我们应该根据作物的需求和土壤的肥力情况来确定盐化肥的使用量。
如何确定使用量呢？一般情况下，根据不同作物的需求和土壤的肥力情况，可以参考农业技术指导专家的建议，进行适量施肥。
其次，我们应该选择合适的施肥时机。
在不同生长期，作物对养分的需求也是有差异的。
因此，我们需要在作物生长发育的关键时期进行施肥，以满足作物对养分的需求。
最后，还应该注意施肥的方式和方法。
...九年级化学下册第十一单元盐化肥知识点归纳总结
千里之行，始于足下。
...九年级化学下册第十一单元盐化肥知识点归纳总结盐是由正离子和负离子组成的化合物，化学式通常为X+Y-，其中X+为阳离子，Y-为阴离子。
盐化肥是指由盐类组成的肥料，含有植物生长所需的养分。
以下是九年级化学下册第十一单元盐化肥的知识点归纳总结：1. 盐的命名和写式：- 盐的命名遵循一定的规律，通常由阴离子的名称结尾，并在其前面加上阳离子的名称。
- 盐的化学式由阳离子和阴离子的化学式组合而成。
2. 盐的性质：- 盐的溶解性：大多数盐在水中溶解，生成溶液。
- 盐的电离性：盐在水中能够电离成阳离子和阴离子。
- 盐的晶体结构：盐通常呈现晶体结构，具有规则的几何形状。
- 盐的熔点和沸点：盐的熔点和沸点一般较高。
3. 盐化肥的种类：- 硝酸盐：含有硝酸根离子(NO3-)的盐，如硝酸铵(NH4NO3)。
- 磷酸盐：含有磷酸根离子(PO43-)的盐，如磷酸二铵[(NH4)2HPO4]。
- 钾肥：含有钾离子(K+)的盐，如氯化钾(KCl)。
- 氮肥：含有氮离子(NH4+)的盐，如尿素[(NH2)2CO]。
- 复合肥：含有多种养分的盐，如复合磷酸盐。
4. 盐化肥的作用：第1页/共2页锲而不舍，金石可镂。
- 提供植物所需的养分：盐化肥中的阳离子和阴离子提供植物所需的氮、磷、钾等元素，促进植物的生长和发育。
- 调节土壤pH值：盐化肥能够通过改变土壤中的酸碱度，调节土壤的pH值，为植物的生长创造适宜的环境。
- 改良土壤结构：盐化肥可以改善土壤的物理性质，增加土壤的通气性和保水性。
5. 盐化肥的使用注意事项：- 适量使用：过量使用盐化肥会导致土壤污染和植物生长异常。
- 均匀施肥：盐化肥应均匀地施到土壤中，以避免某些地方过度施肥而导致植物生长不均匀。
- 配合有机肥施用：盐化肥和有机肥相结合可以提高施肥效果，增加土壤养分的供给。
以上是九年级化学下册第十一单元盐化肥的知识点归纳总结，希望能对你的学习有所帮助。
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初三化学——盐化肥work Information Technology Company.2020YEAR盐化肥二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率。
2、实验仪器：三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质 1、碳酸钙的化学性质：（1）与酸的反应：CaCO 3+2HCl == CaCl 2 + CO 2↑+H 2O （2）高温分解：CaCO 3 高温CaO + CO 2 ↑2、碳酸钠的化学性质：（1）与酸的反应： Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + CO 2↑+ H 2O （2）与碱溶液的反应；Ca(OH)2 + Na 2CO 3 == CaCO 3↓+ 2NaOH 3、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应；NaHCO 3 + HCl == NaCl +CO 2↑+H 2O 碳酸根离子的检验：CO 32－无色气体 石灰水变浑浊碳及碳的化合物、两种碱的相互转化：CO或NaOH Na 2CO 3C检验CO 32－的方法：（1）加入稀HCl ，若有无色气泡产生，则存在CO 32－稀HCl澄清石灰这两个反应可用（2）加入石灰水或Ba(OH)2溶液，若液体变浑浊，则存在CO32－（3）加入CaCl2或C a(N O3)2溶液，若液体变浑浊，则存在CO32－四、盐的性质1、酸、碱、盐的溶解性：（1）酸：大多数都可溶。
（2）碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀。
（3）盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余都可溶；氯化物除AgCl难溶外，其余都可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。
2、盐的化学性质：（1）盐（可溶）+ 金属1 == 金属2 + 新盐（条件：金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）反应类型：置换反应Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶铜”原理)2Al+ 3CuSO4 == Al2(SO4)3 + 3Cu Cu + 2AgNO3== Cu(NO3)2 + 2Ag （2）盐 + 酸 == 新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应H 2SO4+ BaCl2== BaSO4↓+ 2HCl2HCl + Na2CO3== 2NaCl + CO2↑+ H2O 2HCl + CaCO3== CO2↑+ CaCl2 + H2OHCl + NaHCO3==H2O + NaCl +CO2↑ HCl + AgNO3== HNO3 + AgCl↓（3）盐 + 碱 == 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 反应类型：复分解反应2NaOH + CuSO 4 == Cu(OH)2↓ + Na 2SO 4 现象：出现蓝色沉淀 （注：Cu(OH)2沉淀：蓝色）3NaOH + FeCl 3 == Fe(OH)3↓ + 3NaCl 现象：出现红褐色沉淀 （注：Fe(OH)3沉淀：红褐色）Ca(OH)2 + Na 2CO 3 == CaCO 3↓ + 2NaOH 现象：澄清石灰水变浑浊 （4）盐 + 盐 == 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应NaCl + AgNO 3 == AgCl ↓+ NaNO 3 现象：出现白色沉淀 Na 2SO 4 + BaCl 2 == BaSO 4 ↓+ 2NaCl 现象：出现白色沉淀五、复分解反应1、概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
2、特点：首尾交换，各元素的化合价不变。
4、条件：有沉淀或气体或水生成时，复分解反应才可以发生。
金属氧化物 + 酸 == 盐 + 水 碱 + 酸 == 盐 + 水RHCO 3 /RCO 3 + 酸 == 另一种盐 + CO 2↑+ H 2O 六、特殊离子鉴别3、复分解反应的这三种复分解反应一定能七、农家肥料营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。
八、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）：1、氮肥：（1）作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。
缺氮：叶发黄。
（2）常用氮肥：（3）生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收。
2、钾肥：（1）作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。
缺钾：叶尖发黄。
KCl（2）常用钾肥草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3），呈碱性。
K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结。
3、磷肥：（1）作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果），抗旱抗寒，促进作物提早成熟。
缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达。
（2）常用磷肥：磷矿粉 Ca3(PO4)2钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和CaSO4不能与碱性物质(如草木灰、熟石灰)混合施用。
重过磷酸钙 Ca(H2PO4)24、复合肥：含N、P、K中的两种或三种。
KNO3NH4H2PO4不能与碱性物质混合施用(NH4)2 HPO4九、使用化肥、农药对环境的影响1、使用化肥、农药对环境的影响：（1）土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质。
（2）大气污染：NO2、NH3、H2S、 SO2。
（3）引起水体污染：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象。
2、合理使用化肥：（1）根据土壤情况和农作物种类选择化肥。
（2）农家肥和化肥合理配用。
四、氮、磷、钾三种化肥的区别方法：十、NH4+的检验试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸。
NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3↑+H2O目标训练一、选择题：１．（荆门市）下列各组物质，能在PH=1.5的溶液中大量共存．．．．．．．，且形成无色溶液．的是：（）A．NaCl BaCl2 Na2SO4 B．Na2CO3 NaCl Na2SO4C．CuSO4 NaCl NaNO3D．Na2SO4 HCl KCl2．在化学实验室，对某种化合物的溶液进行了以下实验：①取少量该溶液加入适量K2SO4溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。
②另取少量该溶液加入适量AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。
则溶液中的物质一定是A．BaCl2 B．CuCl2 C．Na2CO3 D．Ba(NO3)23．（盐城市）能在水中大量共存的一组离子是A．NH4＋、Na＋、C1－、SO42－B．H＋、Na＋、NO3－、CO32－C．K＋、Ba2＋、OH－、SO42－ D．K＋、Ag＋、NO3－、C1－4．(乐山市)如右图所示，X溶液与AgNO3、Na2CO3、Na2SO4三种溶溶液发生反应均生成白色沉淀。
则X可能是下列哪种物质的溶液A．HNO3或KNO3B．HCl或H2SO4C．BaCl2或CaCl2D．NaOH 或Ca(OH)25.（南充市）下列化肥中，氮的质量分数最大的是A.氯化铵（NH4Cl）B.碳铵（NH4NO3）C.尿素[ CO(NH2)2]D.硝铵（NH4NO3）6.（北京市）下列物质中，能用作钾肥的是A.K2SO4B.CO(NH2)2C.NH4NO3D.Ca(H2PO4)27．（娄底市）下列试剂中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是A．KCl溶液B．K2CO3溶液C．稀盐酸D．NaNO3溶液8.（百色市）我市今年年大力发展糖业生产，小亮家种植的甘蔗出现茎叶细小，同时有倒伏现象。
小亮认为应给甘蔗施用复合肥，下列属于复合肥料的是A.CO(NH2)2B.NH4NO3C.NH4HCO3D.KNO3Na2COXNa2SO4AgNO白色沉淀白色沉淀白色沉淀9.（咸宁市）现有氧化铁.稀硫酸.氢氧化钠溶液.氯化钡溶液和碳酸钾溶液五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有A.4个B.5个C.6个D.7个10．（上海市）只用一种试剂就能将NaOH、NaCl、BaCl2三种溶液鉴别出来，它是（）A．CuSO4溶液 B．Na2SO4溶液 C．酚酞试液 D．Fe(NO3)3溶液二、填空与简答：11、（无锡市）一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。
为探究其组成，进行如下实验：（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
则原白色粉末中一定不含有。
（2）取实验（1）滤出的白以沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。
则原白色粉末中一定含有。
根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有种可能。
为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有。
12．(福州市)A、B、C是三种不同类别的含有氧元素的化合物物质问相互反应的关系如图9所示（图中“”表示相连的两种物质能在溶液中发生反应）。
若B为纯碱，A、C间的反应为复分解反应。
回答下列问题：⑴物质A、B、C的化学式分别是、、。
⑵物质A和C在溶液中反应的化学方程式是。
⑶纯碱的一种用途是。
13、（眉山市）中考期间同学们很辛苦，要注意生活中的点滴才能保证中考顺利进行，取得好成绩。
请你用所学知识回答下列问题：（1）衣服以纯棉质地为佳。
鉴别纯棉与涤纶可用方法。
（2）均衡膳食。
下列食物中，能提供大量维生素的是（填字母序号）。
A、蔬菜B、牛奶C、大米（3）严禁吸烟。
香烟烟气中含有几百种对人体有害的物质，毒性作用最大的有、尼古丁和含有致癌物的焦油等。
（4）常开窗户呼吸新鲜空气。
你能闻到窗外的花香是因为。
14.（沈阳市）右图是关于铜及其化合物的知识网络图，“→”表示一种物质转化成另一种物质。
A、B、C分别是不同类别．．．．的铜的化合物，其中A物质为黑色粉末，B物质易溶于水。
（1）写出下列物质的化学式： A ，C；（2）写出①的基本反应类型；写出②的化学方程式。
15.（呼和浩特市）下列两组物质，每组内有一种与其他三种所属的物质类别不同。
请将该种物质的化学式或名称填在横线上。
（1）MgO、SO2、NaOH、NO ；(2)食醋、碘盐、啤酒、纯碱。
16.（呼和浩特市）有一混合溶液是由稀硝酸、碳酸钾溶液、稀硫酸、氯化铜中的两种简单混合而成（两种溶液不反应），向该混合溶液中滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图：（1）该溶液由和两溶液混合(填化学式)（2）请写a→b段生成沉淀的化学方程式三、计算题17. (济南)（6分）在一烧杯中盛有22.3g Na2CO3和Na Cl组成的固体混合物，加足量水溶解，制成溶液。
向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：请根据题意回答问题：（1）当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量为 g。