高中化学必修二共价键课件
原子间通过共用电子对所形成的化学键叫做 共价键。
பைடு நூலகம்
同种非金属元素原子之间形成非极性共价键（非极性键） 不同种非金属元素原子之间形成极性共价键（极性键） 共价键既存在于非金属单质和共价化合物中，也 存在于多原子的离子化合物中。
用电子式表示共价分子时，不标 [ ] 和电荷。
离子键和共价键的比较： 离子键 共价键
第三节 化学键
共价键
第二课时
复习提问：
1、什么叫离子键？
使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。
2、下列物质中存在离子键的是( A、D ) A。NaCl B.H2 C. HCl D.MgBr2 3、写出下列微粒的电子式 Ba2+、 S2-、N、O、O2- 、Ca、 Ca2+、FNa2S、MgO、CaBr2
1.HCl、CH4、CO2、NH3、H2O2 2.H2、Cl2、H2O2
练一练： 1.写出下列微粒的电子式，并指出化学键的 种类。
NH3 Na2O CO2 NaOH Na2O2 CaCl2 CCl4 H2O N2
2、判断：
• 含有共价键的化合物一定是共价化合物
错，如：NaOH Na2SO4 • 全部由非金属元素组成的化合物一定是 共价化合物 错，如 NH4Cl 等铵盐 • 在气态单质分子里一定有共价键 错，He、Ne等稀有气体
3、下列说法中正确的是 (
C )
（A ）含有共价键的分子一定是共价分子
也可能是离子化合物，如 NaOH， Na2O2 。
（B）只含有共价键的物质一定是共价化合物
也可能是单质分子，如氯气，氮气。
（C）离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价 键
正确
（D）氦分子中含有共价键
氦气是单原子分子，不存在化学健。
对，用元素符号和短线来表示物质结构的
式子叫做结构式。
思考:
原子形成共用电子对数目与原子 的最外层电子数目有何关系?
原子最外层缺几个电子达到8电子稳定结构， 就形成几对共用电子对。
练习：写出HCl、H2S、NH3、CH4、 Cl2、
H2O2、OH-、HClO、NH4+、CCl4的电子式
7.用电子式表示共价型分子形成过程
概 阴、阳离子通过静 念 电作用形成的化学 键 成键 阴阳离子
微粒
原子间能过共用电子 对而形成的化学键 原子
原子间静电作用 非金属元素之间通过 共用电子对(一对或多 对)成键
特 离子间的静电作用 点 形 活泼金属与活泼非 成 金属之间通过得失 条 电子形成。 件
8、极性键和非极性键：
据共用电子对是否发生偏移，把共价键又分为 极性共价键和非极性共价键。简称极性键和非 极性键。
（1）两个不同元素的原子间的共价键都是 极性键A-B。 （2）两个相同元素的原子间的共价键都是 非极性键A-A。
例：下列物质中含有极性键的有 ， 含有非极性键的有 。 H2、HCl、CH4、CO2、NH3、Cl2、H2O2
H·
+
+
练一练： 请用电子式表示CO2、H2O、N2的形成过程
H2和HCl都是靠共价键形成的分子，其共价 键是否相同呢？
H2 特 组成
原子吸引电子对能力 同种原子 相同
HCl
不同种原子 不相同
共用电子对位置 征
成键原子电性 结 论
不偏向任何一个 偏向吸引电子能 原子 力强的原子一方 不显电性 非极性键 A－A 略显电性 极性键 A－B
4、下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表 示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物 的是( C ) A.10与19 B.6与16 C.11与17 D.14与8
4、下列物质中只有共价键的是( C、D )
A.NaOH B.NaCl C.H2 D.H2S
5、下列物质中既有离子键，又有共价键的是( C ) A.H2O B.CaCl2 C.KOH D.Cl2
思考：
1. 活泼金属与活泼非金属化合时易形
成离子键，那么非金属和非金属之间相互 作用时，原子又是怎样结合成分子的？H 2、HCl是怎样形成的？
氢气分子形成过程
氯化氢的形成过程
共价键：原子间通过共用电子对 所形成的相互作用 1.成键的粒子：原子
2.成键的本质：共用电子对 对两原子的静 电作用（引力和斥力）
3. 形成条件：
同种或不同种非金属元素原子结合； 部分金属元素原子与非金属元素原子如AlCl3
4.存在：不仅存在于非金属单质和共价化合 物中，也存在于某些离子化合物中。 H2 HCl NaOH NH4Cl Na2O2 5、共价化合物：只含有共价键的化合物 。 化学式的电子式
6、分子的结构式：
化学上常用一根短线来代表一对共用电子
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共价键_课件
电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率 _增__大__，电子带负电，因而可以形象地说，电子好比在原子核 间架起了一座负电桥梁，把带正电的核“黏”在一起了。
σ键的形成 这种作用称为_σ_键___。其特征是：以形成化学键的两原子核的 连线为轴作旋转操作，共价键电子云的形状不变，这种特征 称轴为对_称______。
形状不变
H2的σ键由两个s轨道重叠而成，称为s-s σ键 。
σ键的形成
p轨道是否也能形成σ键呢 ？来看HCl里共价键的形成 ：
1
3
H提供s未成对电子1s的原子轨道，Cl提供未成对电p子3p的原
子轨道，二者重叠形成s-p σ键。
σ键的形成 Cl2里共价键形成：
3
3
p
p
2个Cl原子各提供一个未成对电子的3p轨道，形成p-p σ键
共价键的饱和性
为什么氖分子是单原子分子，而氯分子是双原子分子？ H2O分子中每个O原子结合2个H原子的原因是什么？
答案：因为氖原子轨道中不含有未成对电子，由价键理论可 知，不能再配对成键。而氯原子3p轨道上有一个未成对电子 ，两个氯原子之间能发生原子轨道重叠而形成双原子分子。 O原子最外层有2个未成对电子，分别与H原子的核外电子形 成共用电子对，O原子达到8电子稳定结构，H原子达到2电子 稳定结构，故1个O原子只能结合2个H原子，符合共价键的饱 和性。
。
π键的形成 p轨道和p轨道除能形成σ键外，还能形成π键 ：
p-p π键的形 成 注意：π键不可旋转 。
π键的形成 对比p-p σ键和p-p π键后可以发现，σ键是两个p轨道头__碰__头___ 重叠形成的，π键是两个p轨道肩__并__肩___重叠形成的。
谁的重叠程度更大 ？
σ键的形成 这种作用称为_σ_键___。其特征是：以形成化学键的两原子核的 连线为轴作旋转操作，共价键电子云的形状不变，这种特征 称轴为对_称______。
形状不变
H2的σ键由两个s轨道重叠而成，称为s-s σ键 。
σ键的形成
p轨道是否也能形成σ键呢 ？来看HCl里共价键的形成 ：
1
3
H提供s未成对电子1s的原子轨道，Cl提供未成对电p子3p的原
子轨道，二者重叠形成s-p σ键。
σ键的形成 Cl2里共价键形成：
3
3
p
p
2个Cl原子各提供一个未成对电子的3p轨道，形成p-p σ键
共价键的饱和性
为什么氖分子是单原子分子，而氯分子是双原子分子？ H2O分子中每个O原子结合2个H原子的原因是什么？
答案：因为氖原子轨道中不含有未成对电子，由价键理论可 知，不能再配对成键。而氯原子3p轨道上有一个未成对电子 ，两个氯原子之间能发生原子轨道重叠而形成双原子分子。 O原子最外层有2个未成对电子，分别与H原子的核外电子形 成共用电子对，O原子达到8电子稳定结构，H原子达到2电子 稳定结构，故1个O原子只能结合2个H原子，符合共价键的饱 和性。
。
π键的形成 p轨道和p轨道除能形成σ键外，还能形成π键 ：
p-p π键的形 成 注意：π键不可旋转 。
π键的形成 对比p-p σ键和p-p π键后可以发现，σ键是两个p轨道头__碰__头___ 重叠形成的，π键是两个p轨道肩__并__肩___重叠形成的。
谁的重叠程度更大 ？
第二章第一节共价键第二课时-2024-2025学年高中化学选择性必修二课件
课堂练习2：下列说法正确的是（ C ） A.在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长 B.键长：N—H>P—H C.H—Cl的键能为431.8 kJ·mol－1，H—Br的键能为366 kJ·mol－1，这可以说明
HCl比HBr分子稳定 D.键能越大，表示该分子越容易受热分解
3.键角 （1）概念：在多原子分子中，两个相邻共价键之间的夹角称为键角。 （2）数据：键角的数值可通过晶体的X射线衍射实验获得
旧化学键断裂时需要吸收一定的能量，键能是指气态分子中 1 mol化 学键解离成气态原子所吸收的能量。
二、键参数
1.键能 （1）概念：指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。 （2）数据： ①通常是298.15 K(25 ℃)、101 kPa条件下的标准共价值键，单位kJ键·m能o（l-k1J。·mol-1） ②可通过实验测定，更多的却是推算获得的H(-如CH盖3 →斯·定CH律3 ＋)。H· 439.3 ③④C-键同H键能样键通的能常共不为价严一键格个在相不平等同均的值分。子中键能也略有HHH区---···CC·C·别HH·2，→→→···如·····CCC甲H·H2＋烷＋＋HHH中···的C-34H4344822键...600和乙烯中
（3）键能规律 ③同主族的卤原子与H之间的共价键键能 的变化规律如何？同周期的C、N、O、F 与H之间的共价键键能的变化规律如何？
卤化氢中X-H键键能自上而下逐渐减 小；同周期的C、N、O、F与H之间的共 价键键能自左向右呈逐渐增大（N-H略小 于C-H）
（3）键能规律 ④卤素单质的共价键键能的变化规律如何？
102.3 kJ/mol
生成物越稳定！
由计算结果可知：生成2 mol HCl比生成2 mol HBr释放的
高中化学第1部分专题1第二单元第二课时共价键分子间作用力课件苏教版必修2
2．“2 个”关键词区别离子化合物和共价化合物： (1)“只要”有离子键一定是离子化合物； (2)“只有”共价键的化合物一定是共价化合物。
3．熟悉常见物质的电子式和结构式：
［热点命题区］
[例 1] 下列说法正确的是( ) A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C．由共价键形成的分子一定是共价化合物 D．只有非金属原子间才能形成共价键
[例 3] 试分析下列各种情况下粒子间作用力的变化情况 (填“离子键”、“共价键”或“分子间作用力”)：
(1)NaCl 溶于水时破坏________； (2)HCl 溶于水时破坏________； (3)SO2 溶于水时破坏________； (4)酒精溶于水时破坏________； (5)NaOH 和 HCl 反应时形成________和________。
4．下列变化中，不需要破坏化学键的是( ) A．氯化氢溶于水 B．加热氯化铵使其分解 C．碘升华 D．氯化钠溶于水
解析：选 C HCl、NaCl 溶于水时，在水分子的作用下， 破坏化学键，电离出离子；NH4Cl==△===NH3↑＋HCl↑，该过 程破坏反应物中化学键；碘升华，破坏的是分子间作用力，未 破坏化学键，故 C 正确。
解析：选 C 非金属元素在形成化学键时，可能通过共用 电子对成键(即共价键)，也可能通过得电子成键(形成离子键)， 在离子键和共价键中一定含有非金属元素，A 正确；化学反应 的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，B 正确；全部由 非金属元素形成的化合物中铵盐属于离子化合物，含有离子 键，C 错误；只含共价键的化合物是共价化合物，只要含有离 子键就属于离子化合物，D 正确。
提示：氢原子和氯原子通过共用电子对形成共价键； 不是，如 Cl2 分子内氯原子间也形成共价键。
高中化学选择性必修二 第2章第1节 共价键(备课件))
只是振动着的原子处于平衡位置时的核间距 一般情况下，键长越短，键能越大，共价键越牢固
特殊情况 如F-F键
探究
从以下数据中可以得到什么结论：
H-F
H-Cl
H-Br
H-I
键长（pm）
92
128
141
161
键能（kJ/mol） 567
431
366
298
C-C
C=C
CC
键长（pm） 154
134
120
键能（kJ/mol） 347
一、共价键
共价单键是σ键 共价双键中有1个σ键，1个π键 共价三键中有1个σ键，2个π键
探究～～共价键
（1）乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别有几个 σ键和几个π键组成？
乙烷分子 中由7个σ 键组成；
乙烯分子中由 5个σ键和 1个π键组成；
乙炔分子中由 3个σ键和 2个π键组成。
探究～～共价键
钠和氯通过得失电子同样是形成电子对，为什么这对电 子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢？ 你能从原子的电负性差别来理解吗？
原子
Na Cl H Cl C O
电负性
电负性之差 （绝对值）
0.9 3.0 2.1
2.1 3.0 0.9
2.5 3.5 1.0
结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的电 子对不会被共用，形成的将是_离__子__键；而_共__价__键是 电负性相差不大的原子之间形成的化学键。
2.1 共价键
知识回顾
化学键：元素相互化合，分子内相邻的原子之间的强烈相互
作用力。
比较 类型
离子键
共价键
阴、阳离子间通过静电 原子间通过共用电子对 概念 作用所形成的化学键 所形成的化学键。
特殊情况 如F-F键
探究
从以下数据中可以得到什么结论：
H-F
H-Cl
H-Br
H-I
键长（pm）
92
128
141
161
键能（kJ/mol） 567
431
366
298
C-C
C=C
CC
键长（pm） 154
134
120
键能（kJ/mol） 347
一、共价键
共价单键是σ键 共价双键中有1个σ键，1个π键 共价三键中有1个σ键，2个π键
探究～～共价键
（1）乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别有几个 σ键和几个π键组成？
乙烷分子 中由7个σ 键组成；
乙烯分子中由 5个σ键和 1个π键组成；
乙炔分子中由 3个σ键和 2个π键组成。
探究～～共价键
钠和氯通过得失电子同样是形成电子对，为什么这对电 子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢？ 你能从原子的电负性差别来理解吗？
原子
Na Cl H Cl C O
电负性
电负性之差 （绝对值）
0.9 3.0 2.1
2.1 3.0 0.9
2.5 3.5 1.0
结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的电 子对不会被共用，形成的将是_离__子__键；而_共__价__键是 电负性相差不大的原子之间形成的化学键。
2.1 共价键
知识回顾
化学键：元素相互化合，分子内相邻的原子之间的强烈相互
作用力。
比较 类型
离子键
共价键
阴、阳离子间通过静电 原子间通过共用电子对 概念 作用所形成的化学键 所形成的化学键。
高中化学必修二第一章 第三节化学键 课时1 离子键和共价键(共59张PPT)
•
下列有关离子化合物的说法正确的
是( )
• A．离子化合物一定易溶于水
• B．离子化合物由非金属元素和金属元素共
同组成
• C．熔融状态下能够导电的物质，一定是离
子化合物
• D．离子化合物在晶体状态下有离子存在，
但不导电
【解析】 离子化合物不一定易溶于水，如 AgCl、BaSO4等；离子化合物不一定由非金 属元素和金属元素共同组成，如NH4Cl等铵 盐全部由非金属元素组成；熔融状态能导电 的物质，不一定是离子化合物，如金属单质； 离子化合物由阴、阳离子构成，在晶体状态 下，离子不能自由移动，故不能导电。
• 【答案】 D
• 4.氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。 在下列事实中，可以证明NaCl中一定存在离 子键的是( )
• (3)证明某化合物一定存在离子键的方法是看在熔融 状态下能否导电。
• 3．离子化合物
• (1)定义：由离子键构成的化合物叫做离子化 合物。
• (2)构成微粒：阴离子、阳离子。
• (3)主要物理性质：熔、沸点较高，硬度较大。
• (4)导电性：固态时不导电，溶于水或受热熔 化后导电。
• (5)溶解性：大多数离子化合物易溶于水，难 溶于汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂。
子化合物 • C．离子化合物一定能导电 • D．只有在活泼金属元素和活泼非金属元素
化合时，才能形成离子键
• 【解析】 正确理解离子键和离子化合物的 内涵和外延才能解答本题。
• A项，离子键是指阴、阳离子间的静电作用， 包括引力和斥力二者的平衡；B项，离子键 形成的只能是离子化合物；C项，离子化合 物在熔融状态或水溶液里才能导电，D项NH 与活泼非金属元素之间也可形成离子键。
共价键 课件
原子
(3)成键粒子：__________。 非金属
(4)成键元素：同种或不同种__________元素化合时能形
成共价键。
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(5)存在 ①非金属元素的多原子单质，如_H__2、__O_2_、__N_2_、__O_3___。 ②共价化合物，如_C_O__2、__H__C_l_、_H__2S_O__4、__S_i_O_2___。 ③ 某 些 离 Na子OH、化Na2O2合、Na2物CO3、，NH4C如l ___________极__性_共__价__键_____非__性__共_价。键
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●新知预习
1．共价键
(1)形成过程(以Cl2形成为例) 用电子式表示：______________________________。
(2) 定 义 ： 原 子 间共通用过电子__对__________相所互形作用成 的
__________。
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分子间作用力和氢键 ●思维导图
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●教材点拨 1．分子间作用力——范德华力 定义：把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力，又
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●自主探究 1．HCl、NaCl的形成过程有什么不同？ 提示：
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由图示可知两种物质的形成过程不一样。因为形成HCl的 过程是双方各提供一个电子形成共用电子对为两个原子共用， 从而使双方均达到稳定结构。而形成NaCl的过程为Na失去一 个电子形成Na＋，Cl得一个电子形成Cl－，这样形成稳定的结 构。之所以出现这种现象，是因为H、Cl都是得到一个电子就 可以达到稳定结构，所以二者形成共用电子对，而Na与Cl分 别为活泼金属元素与活泼非金属元素，金属元素易失电子而非 金属元素易得电子，所以有电子的得失。
高中化学新鲁科版选择性必修2 第2章 第1节 第1课时共价键的形成与特征共价键的类型 课件(41张)
2.(2021·南京高二检测)根据氢原子和氟原子的核外电子排布,对 F2 和 HF 分子中形 成的共价键描述正确的是( ) A.两者都为 s—s σ 键 B.两者都为 p—p σ 键 C.前者为 p—p σ 键,后者为 s—p σ 键 D.前者为 s—s σ 键,后者为 s—p σ 键
【解析】选 C。氢原子的核外电子排布式为 1s1,氟原子的核外电子排布式为 1s22s22p5,p 轨道上有 1 个未成对的 p 电子。F2 是由两个氟原子未成对的 p 电子轨 道重叠形成的 p—p σ 键,HF 是由氢原子中的 s 轨道与氟原子中的 1 个 p 轨道形成 的 s—p σ 键。
【解析】选 B、D。PCl3 的电子式为
,P—Cl 键都是 σ 键。PCl5 分子
中有 5 个 P—Cl σ 键,这违背了传统价键理论饱和性原则,说明传统价键理论不能解
释 PCl5 的结构,即传统价键理论存在缺陷。
4.(2021·银川高二检测)在下列分子中,①H2,②CO2,③H2O2,④HCN(填序号): (1)分子中只有 σ 键的是________,分子中含有 π 键的是________。 (2)分子中所有原子都满足最外层为 8 个电子结构的是______________,分子中含 有由两个原子的 s 轨道重叠形成的 σ 键的是________,分子中含有由一个原子的 s 轨道与另一个原子的 p 轨道重叠形成的 σ 键的是________。 (3)分子中既含有极性键又含有非极性键的是________。
p-p 型
形成过程
(2)π 键的常见类型——p-p π 键。
【特别提醒】正确认识 σ 键和 π 键 (1)σ 键与 π 键的实质相同,都是由共用电子对而形成的化学键。 (2)σ 键与 π 键由于原子轨道的重叠程度不同从而导致了两者的稳定性不同。 (3)由于 s 轨道没有方向性,所以两个 s 轨道只能形成 σ 键,不能形成 π 键。 (4)两个原子之间可以只形成 σ 键,但不能只形成 π 键。
共价键 课件——2022-2023学年高中化学人教版(2019)选择性必修二
键长 74 198 141
键 H－F H-Cl H-I
键能 565.0 428.0 295.0
键长 92 128 161
2022/11/22
第一节 共价键 35
高中化学选择性必修2 《物质结构与性质》
【思考与讨论】
N2、O2、F2跟H2的反应能力依次增强，从键能的角度应如何理解
这一化学事实？
通过查表可知F-F键、0=0键、N=N键的键能分别为157 kJ • mol-1、497.3 kJ ·mol-1、946 kJ·mol-1。 键能越小，越不稳定，相同条件下与H2化合能力越 强；同样，查表可知键能：H-F键 > H-O键 > H-N键。所以N2、O2、F2跟H2的 反应能力依次增强。
N2中 p-pσ键和 p-pπ键的形成过程
p-pπ键
πz
πy
σ
N
N
πy
πz
2022/11/22
p-pπ键 p-pσ键
第一节 共价键 17
高中化学选择性必修2 《物质结构与性质》
N2
2022/11/22
N≡N分子结构
第一节 共价键 18
高中化学选择性必修2 《物质结构与性质》
【探究】 P36
观察乙烷、乙烯和乙炔的分子结构，分析分子中的共价 键分别由几个σ键和几个π键构成？ 解释乙烯分子中π键是如何形成的？预测乙炔分子中π键 是如何形成的？
∆H = 反应物键能总和 - 生成物键能总和
2022/11/22
第一节 共价键 30
高中化学选择性必修2
表2-1
《物质结构与性质》
某些共价键键能/kJ·mol-1
键
键能
键
F-F
课件 2.1 共价键(1)(σ键和π键)-高中化学选择性必修2(新教材同步课件)
Na Cl
0.9 3.0
2.1
H Cl
2.1 3.0
0.9
CO
2.5 3.5
1.0
【结论】当原子的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成的将是离子键；而共价键是元素 的电负性差不大的原子之间形成的化学键。
知识海洋
我们学习过原子轨道，如何用原子轨道的概念来进一步理解H2共价键呢？
H·+ H· H:H
Cl
··C····l··C····l ··
Cl
Cl
Cl
Cl2
p—p σ键 轴对称
知识海洋
π键：两个原子p轨道以“肩并肩”方式相互重叠而形成的共价键。
未成对电子的原子轨道相互靠拢
原子轨道相互重叠
形成的π键
知识海洋
π键：
形成的π键
π键的电子云形状与σ键的电子云形状有明显差别：每个π键的电子云由两块组成，它们互为镜像（如图所示），这
种特征称为镜面对称。
π键和σ键的强度不同。例如，乙烯、乙炔分子中的π键不如σ键牢固，比较容易断裂。因而含有π键的乙烯、乙炔与
只有σ键的乙烷的化学性质不同。
学科网原创
知识海洋
பைடு நூலகம்σ键的类型
s-s σ键 π键的类型
s—p σ键
p—p σ键
py—py π键
pz—pz π键
知识海洋
小结： σ 键与π 键的比较
A. s-px B. px-px C. s-s
课堂小结
Cl原子，你愿 意拿出一个电 子共用吗？
知识海洋
原子之间通过共用电子对所形成的 强烈的相互作用，叫做共价键。
知识海洋
【问题与讨论】
钠和氯通过得失电子同样是形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共同形成共价键而形成离子键呢？ 你能从原子的电负性差别来理解吗？讨论后请填写下表：
共价键(第二课时)-课件-2024-2025学年高中化学新教材选择性必修2
生成1 mol HX放出的热量: HCl ＞ HBr ＞ HI
同种类型的化学反应，相同物质的量的反应 物放出的热量越多，产物越稳定，所以HCl最稳 定，分解的百分数最小，HI最不稳定，更容易发 生热分解生成相应的单质。
小结
通过上述例子，你认为键能、键长对分子的化学性 质有什么影响？
一般地，形成的共价键的键能越大，键长越短，共 价键越稳定，含有该键的分子越稳定，化学性质越稳定。
0.001 4
0.5
33
高中化学
高中化学
李同学：
H-Cl、H-Br和H-I 的强度李不同同学
HCl、HBr和HI的 稳定性的差异
王同学：王同学 Cl、Br和I的原子 半径依次增大
张同学张：同学 H2与Cl2、Br2和I2反应 放出的热量变化
原子半径如何影响共价键的强度？ 如何衡量共价键的强度？
高中化学
键
键能 （kJ·mol-1）
H-F
568
H-Cl
431.8
H-Br
366
H-I
298.7
键长 pm 92 127 142 161
高中化学
任务二
某些共价键的键能和键长
键
键能 （kJ·mol-1）
键长 pm
F-F
157
141
Cl-Cl
242.7
198
Br-Br
193.7
228
高中化学
小结
规律：
同种类型的共价键，成键原子的原子半径越小，键长 越小。
347.7
615
812
乙烯、乙炔中π键不如σ键牢固，容易发生加成反应。
高中化学
想一想
同为三原子分子，为什么CO2的空间结构是直线形， 而H2O的空间结构是V形（角形）？