2019-2020学年高中化学人教版(2019)必修第二册学案：7.3.1乙醇 Word版含答案
第七章有机化合物第三节乙醇与乙酸（1）学习目标1、掌握乙醇的组成、性质，用途。
2、了解官能团的概念及常见官能团。
3、初步学会分析有机化合物分子里的官能团与物质性质关系的方法。
自主预习1、对乙醇的初步认识：俗称酒精。
无色、有特殊香味的液体，密度比水的小，易挥发。
还是一种重要的有机溶剂，能够溶解多种有机物和无机物，并能与水任意比例互溶。
2、烃的衍生物：分子中的氢原子被其他原子或原子团取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
3、官能团：决定有机化合物的化学性质的原子或原子团叫作官能团。
-CI（-Br ）-OH-NO2-COOH氯（溴）羟基硝基碳碳双键羧基酯基原子4、乙醇分子的结构：分子式：C2H6O电子式：结构式：结构简式：C2H5OH 或CH3CH2OH球棍模型：比例模型：5、乙醇的化学性质：(1)乙醇与金属钠反应—置换反应↑+−→−+223232a 22H ONa CH CH N OH CH CH(2)乙醇的—氧化反应 ①乙醇的燃烧乙醇在空气中易燃烧：现象：火焰呈淡蓝色，放出大量的热。
O 3H +2CO 3O +OH CH CH 22223−−→−点燃②乙醇的催化氧化O H CHO CH O OH CH CH 23223222++−−→−∆催化剂在适当条件下，乙醛可以被氧化进一步生成乙酸（CH 3COOH ） ③乙醇被强氧化剂氧化乙醇还可以与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应，直接被氧化成乙酸。
COOH CH H KMnO OHCH CH H O C K 3)(r 23)(4722−−−−→−++或KMnO 4 溶液:紫色褪去 K 2Cr 2O 7溶液:由橙色变为绿色O H Cr COOH CH H O Cr OH H C 2332725211431623++=++++-(查酒驾）6、乙醇的结构特点、化学性质与断键位置的关系 1、与活泼金属反应 断键位置 ① 。
2、燃烧氧化 断键位置 全部断裂 。
3、催化氧化 断键位置 ①、③ 。
7、乙醇的用途：（1）用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。
（2）用作化工原料。
以乙醇为原料可制取乙醛、醋酸、饮料、香精等。
(3)用作消毒剂。
医用酒精、碘酒等是医疗上广泛使用的消毒剂。
重点强化1、实验一 乙醇与钠的反应 实验装置实验现象：①钠沉于试管底部（被气体带着上浮），产生气泡，慢慢消失；②烧杯内壁有水珠产生；③向烧杯中加入澄清石灰水不变浑浊。
↑+−→−+223232a 22H ONa CH CH N OH CH CH结论：钠置换出醇分子羟基中的氢，生成了乙醇钠和氢气。
2、实验二 乙醇的催化氧化实验装置：实验操作：向试管中加入少量乙醇，取一根铜丝，下端绕成螺旋状, 在酒精灯上灼焼后插入乙醇，反复几次。
注意观察反应现象，小心地观察试管中液体产生的气味。
实验现象：红色光亮的铜丝灼烧后变为黑色，趁热插入乙醇中，铜丝又变为红色。
重复几次实验后，闻到试管中的液体有刺激性气味儿。
3、钠与乙醇、水的反应对比 实验表明，乙醇与钠反应比相同条件下水与钠反应缓和的多。
所以，乙醇中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。
课后练习1、下列有关乙醇的物理性质的应用中,不正确的是( )项目 钠与水反应钠与乙醇反应钠的 变化 钠粒浮于水面，溶成闪亮的小球，并快速的四处游动，很快消失。
钠粒开始沉浮于试管底部，为熔化，最终慢慢消失。
声音现象有“嘶嘶”声响。
无声响气体检验 点燃，发出淡蓝色的火焰。
点燃，发出淡蓝色的火焰 。
实验结论钠的密度小于水，熔点低。
钠与水剧烈反应，生成氢气。
水分子中—OH 上的氢原子比较活泼。
钠的密度比乙醇的大。
钠与乙醇缓慢生成氢气。
乙醇中羧基上的氢原子相对不活泼。
化学方程式↑+=+22222H NaOH O H Na↑+−→−+223232a 22H ONa CH CH N OH CH CH反应实质 水中的氢原子被置换。
乙醇分子中羧基上的氢原子被置换A.由于乙醇的密度比水小,所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物,所以可用乙醇提取中草药的有效成分C.由于乙醇能够以任意比溶于水中,所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D.由于乙醇容易挥发,所以才有“酒香不怕巷子深”的说法2、乙醇分子中的各种化学键如图所示,关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（）A.和金属钠反应时键①断裂B.在铜催化共热下与O反应时断裂①和③2C.在铜催化共热下与O反应时断裂①和⑤2D.在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤3、下列说法中,不正确的是( )A.乙醇与金属钠反应时,是乙醇分子中羟基中的O—H键断裂B.检验乙醇中是否含有水,可加入少量无水硫酸铜,若变蓝则含水C.乙醇在一定条件下可氧化成CH3COOHD.甲烷、乙烯、苯、乙醇都是无色不溶于水的有机化合物4、下列关于乙醇的说法中正确的是（）A.乙醇结构中有一OH,所以乙醇溶于水可以电离出OH 而显碱性B.乙醇燃烧生成二氧化碳和水,说明乙醇具有氧化性C.乙醇与钠反应可以产生氢气,所以乙醇显酸性D.乙醇与钠反应非常平缓,所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼5、橙花醇具有玫瑰及苹果香气,可作香料,其结构简式如图下列关于橙花醇的叙述,错误的是（）A.能发生取代反应B.能发生加成反应C.1mol橙花醇在氧气中充分燃烧,需消耗470.4L氧气(标准状况)D.1mol橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应,最多消耗240g溴6、乙醇是一种比较理想的可再生资源,目前新兴起的车用乙醇汽油就是掺加一定比例乙醇的汽油。
下列说法中正确的是( )A.在相同状况下,同体积的乙醇气体和乙烯气体完全燃烧,耗氧量不相同B.在相同状况下,同体积的乙醇气体和乙烯气体完全燃烧,放出的热量相同C.用乙醇作燃料不会导致“温室效应”D.用乙醇作燃烧不会导致酸雨7、下列方法中可以证明乙醇分子中有一个氢原子与其他氢原子不同的是( )A.1mol乙醇完全燃烧生成3mol H2OB.乙醇分子中只有1个氧原子C.1mol乙醇跟足量的钠反应得到0.5mol H2D.乙醇与水能以任意比互溶8、乙醇能发生如下反应:①CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O;②2Cu+O22CuO,CH3CH2OH+CuO CH3CHO+H2O+Cu。
由以上反应不能得出的结论是( )A.由反应①②可知,条件不同,乙醇与O2反应的产物不同B.由反应②可知,Cu是乙醇氧化生成乙醛的催化剂C.由反应①可知,乙醇燃烧时,碳碳键、碳氢键、氢氧键均断裂D.由反应②可知,乙醇氧化为乙醛时,只断开氢氧键9、乙醇氧化制乙醛的实验装置如图所示(夹持仪器和加热仪器均未画出),下列叙述错误的是( )A.a中所盛放的固体可以是CuOB.d中乙醇可用沸水浴加热C.c中具支试管b中有无色液体产生D.c中具支试管b可换成带塞的普通试管10、某实验小组用下列装置进行乙醇的实验,试回答下列问题:(1)A中发生反应的化学方程式为_______________,还可以用代替MnO2的作用。
(2)实验过程中M处铜丝网有红色和黑色交替出现的现象,请用化学方程式解释原因。
现象①:红色变黑色:_______________,现象②:黑色变红色:_______________,其反应类型为_________。
(3)由于反应速率不易控制,在F装置中有可能产生倒吸,所以F装置可改用____装置(填字母)。
(4)实验室可对E部分采取合理的操作方法以防止安全隐患,请对此提出你的意见:__________________________。
答案以及解析1答案及解析： 答案：A解析：乙醇的密度比水小,但乙醇与水以任意比互溶,故除去乙醇中的水不能用分液的方法,应加入生石灰,然后蒸馏。
2答案及解析： 答案：C解析：乙醇与钠反应生成乙醇钠,是羟基中的O-H 键断裂,A 项正确;乙醇催化氧化生成乙醛时,断裂化学键①和③,B 项正确,C 项错误;乙醇完全燃烧时,化学键①②③④⑤全部断裂,D 项正确.3答案及解析： 答案：D解析：乙醇能与水以任意比互溶,D 不正确。
4答案及解析： 答案：D解析：乙醇不能电离出氢氧根离子,一OH 和OH -是完全不同的微粒;乙醇的氧化反应表现的是乙醇的还原性;乙醇与钠反应比水与钠反应缓慢,说明乙醇分子中羟基上的氢原子不如水分子中的氢原子活泼,乙醇中羟基氢不能电离,所以乙醇不显酸性。
5答案及解析： 答案：D解析：因分子中含有-OH 、碳碳双键,则既能发生取代反应,也能发生加成反应;分子式为1526C H O ,则1mol 该物质消耗氧气为-126115+-mol 22.4L mol =470L 42⎛⎫⨯⋅ ⎪⎝⎭;1mol 该物质中含有3mol 碳碳双键,则1mol 橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应,最多消耗13mol 160g mol 480g -⨯⋅=溴。
6答案及解析：答案：D解析：将CH3CH2OH改写成C2H4·H2O,再跟C2H4比较,可知等体积的乙醇气体和乙烯气体完全燃烧,耗氧量相同,A不正确,B也不正确;乙醇燃烧生成CO2和水,CO2能导致"温室效应"但不会导致酸雨,C不正确,D正确。
7答案及解析：答案：C解析：乙醇燃烧时,所有的氢原子均参与反应生成H2O,故A项无法证明;B项,乙醇分子中只有1个氧原子,则其结构也可能为CH3-O-CH3,不能证明有1个特殊的氢原子;D项是乙醇物理性质的表现,不能证明有1个特殊的氢原子。
8答案及解析：答案：D解析：A.由反应①可知,乙醇在氧气中燃烧生成CO2和H2O;反应②可知乙醇与O在铜作催化剂的条件下生成CH3CHO和H2O,产物不同,故A正确;B.根由反应②可知,Cu能参与反应,但前后质量不变,是催化剂,故B正确;C.由反应①可知,乙醇燃烧时,所有的化学键均断裂,碳碳键、碳氢键、氢氧键均断裂,故C 正确;D.由反应②可知,乙醇氧化为乙醛时,断开了氢氧键、碳氢键,故D错误;故选D.9答案及解析：答案：D解析：乙醇和氧化铜在加热条件下反应中成乙醛、水和铜,所以a中所盛放的固体可以是CuO,A项正确;直接加热时,生成乙醇蒸气的速率较大,乙醇和氧化铜反应不完全,为了使a中的乙醇平稳汽化,d中乙醇可用沸水浴加热,B项正确;乙醇和氧化铜反应生成乙醛、水和铜,冷凝后c中具支试管b中奋无色液体产生,C项正确;c中的试管b应保持与外界相通,防止装置内气压过大发生危险,所以c中的具支试管b不可换成带塞的普通试管,D项错误。
10答案及解析：答案：(1)2H2O22H2O+O2;FeCl3(2)2Cu+O2=2CuO;CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O;氧化反应(3)ab(4)可以采用在反应开始后撤去E 处酒精灯或不用E处酒精灯或反应开始时把红热的铜丝网直接放入E装置的操作方式解析：11答案及解析：答案：C解析：A、甲烷和氯气混合光照一段时间后,甲烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物,所以属于取代反应;乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色,是高锰酸钾和乙烯发生了氧化反应的结果,故A错误;B、乙烯中的双键断裂,每个碳原子上结合一个溴原子生成1,2-二溴乙烯,所以属于加成反应;苯和氢气在一定条件下反应生成环己烷也是加成反应,故B错误;C、在浓硫酸和加热条件下,苯环上的氢原子被硝基取代生成硝基苯,所以属于取代反应;在一定条件下,乙烯中的双键断裂,一个碳原子上结合一个氢原子,另一个碳原子上结合羟基,生成乙醇,该反应属于加成反应,故C正确;D、苯能萃取溴水中的溴而使水层无色,不是加成反应是萃取;乙烯生成聚乙烯的反应属于加聚反应,故D错误.故选C.12答案及解析：答案：C解析：分子式相同的物质.各元素质量分数必相同,但结构不一定相同,所以不一定是同种物质;通式相同的不同物质不一定是同系物,也可能是同分异构体或是其他关系;相对分子质量相同,分子式不一定相同,如NO和C2H6等,因此不一定是同分异构体。
高中化学人教版2019必修第二册学案第七章第三节第一课时乙醇
第三节乙醇与乙酸第一课时乙醇学习目标导航学习任务1 烃的衍生物与乙醇的结构NO.1自主学习·夯实基础1.烃的衍生物烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
2.官能团决定有机化合物化学特性的原子或原子团。
如—Cl(氯原子)、—OH(羟基)、(碳碳双键)等。
3.乙醇的分子组成和结构微思考:乙醇的分子式是C2H6O,分子中的6个氢原子是否完全相同? 提示:不完全相同。
乙醇的结构简式为CH3CH2OH,分子中有3种氢原子。
NO.2互动探究·提升能力乙醇可看成是乙烷中有1个H被—OH取代得到的化合物,也可看成是H2O中1个H被—CH2CH3(乙基)取代得到的化合物。
根、基、原子团和官能团都是构成物质的微粒,它们有什么区别和联系呢?探究1 根和基的区别与联系问题1:什么是基?什么是烷基?提示:分子失去中性原子或原子团剩余部分叫做基,基不能单独存在。
烷烃失去1个H后剩余部分叫做烷基,如CH4失去1个H得到—CH3(甲基)。
问题2:根和基有什么区别与联系?提示:根带电,而基不带电,根能稳定存在,而基不能稳定存在,在一定条件下两者可以相互转化。
探究2 原子团和官能团的区别与联系问题3:官能团可能是原子或原子团,这种说法是否正确?提示:正确。
但原子团是官能团时,必须呈电中性。
问题4:原子团可能是根或基,原子团一定不带电吗?提示:原子团是多原子组成的根或基,可能带电如硫酸根,也可能不带电如羟基。
根、基、原子团和官能团的比较[凝练素养]通过探究活动,学会区分不同的化学用语,培养宏观辨识与微观探析学科素养的发展。
NO.3应用体验·形成素养1.下列有机物中,不属于烃的衍生物的是( D )A. B.CH3CH2NO2C.CH2CHBrD.C8H10解析:可看作甲苯分子中的一个氢原子被氯原子取代的产物;CH3CH2NO2可看作CH3CH3分子中的一个氢原子被硝基取代的产物;CH2CHBr可看作CH2CH2分子中的一个氢原子被溴原子所取代的产物;只有C8H10不属于烃的衍生物。
高中化学人教版(2019)必修第二册学案第七章碳原子的成键特点与烷烃的结构
第一节 认识有机化合物第一课时 碳原子的成键特点与烷烃的结构学习目标导航学习任务1 有机化合物中碳原子的成键特点NO.1 自主学习·夯实基础1.碳原子间的成键方式多样碳原子不仅能与其他原子形成共价键,而且碳原子之间也能形成共价键。
可以形成单键()、双键()、三键(—C ≡C —)。
2.有机物碳骨架基本类型多样多个碳原子之间可以结合成碳链,也可以结合成碳环,有机物碳骨架的链状又分为直链和支链两种。
如图:直链支链环状结构3.组成有机物的碳原子数目灵活有机物分子可能只含有一个或几个碳原子,也可能含有成千上万个碳原子。
微点拨:碳原子可与C形成共价键,还可以和H、O、N、S、P、卤素等多种非金属原子形成共价键。
NO.2互动探究·提升能力请结合如图所示的4个碳原子相互结合的几种方式,分析以碳为骨架的有机物种类繁多的原因。
探究1 有机物中碳原子的成键情况问题1:有机物中碳原子都只能与氢原子形成4个共价键吗?提示:错误。
碳原子和C、H等原子均可形成共价键。
问题2:CH2CH2中每个碳原子形成1个碳碳双键和2个C—H,与每个碳原子形成4个共价键是否矛盾?提示:不矛盾。
1个碳碳双键可理解为2个单键,同理,1个碳碳三键可理解为3个单键。
探究2 有机物中碳原子间的结合方式问题3:有机物分子中碳原子间除了形成链状结构,是否还有其他结构?提示:还可形成环状结构或带支链链状结构、带支链环状结构等。
NO.3应用体验·形成素养1.(2020·山西太原期末)碳原子的不同结合方式使得有机物种类繁多,下列碳原子的结合方式中错误的是( C )解析:碳原子之间可以相互结合形成碳链(可带支链),也可形成碳环,但每个碳原子都以4价的形式成键,故C错误。
2.据报道,科学家发现了一种新的星际分子,其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键,如单键、双键或三键等,颜色相同的球表示同一种原子)。
下列对该物质的说法中正确的是( D )A.①处的化学键表示碳碳双键B.此星际分子中仅含碳、氢两种元素C.③处的原子可能是氯原子或氟原子D.②处的化学键表示碳碳单键解析:有机物分子中每个碳原子总要满足碳四价原则,由左向右推测其结构简式为即①处是碳碳三键,A错误;从图示可看出,该分子中含有3种元素,B 错误;③处可以是氮原子,若为F或Cl,则碳原子不满足含有4个共价键,C错误;②处为碳碳单键,D正确。
高中化学人教版(2019)必修第二册学案第1课时乙烯
第二节乙烯与有机高分子材料第1课时乙烯课程解读课标要点学科素养掌握乙烯的分子结构，初步体会分子结构对其性质的影响从微观碳原子的成键角度，分析乙烯的结构特点掌握乙烯的化学性质，认识加成反应、加聚反应的特点结合化学实验，从分子的结构理解实验现象的本质了解乙烯的主要用途和工业制取原理从生活中乙烯及其产品的用途，体会化学在改善生活中的重要作用(见学生用书P65)知识点一乙烯的组成与结构组成分子式电子式结构式只有__碳__、__氢__两种元素__C2H4____H··C··H__····C··H__··H____CHHCHH__结构简式球棍模型空间充填模型空间构型CH2===CH2__平面__结构知识点二乙烯的性质和用途1．乙烯的物理性质颜色状态气味水溶性密度__无__色__气__体稍有气味__难__溶于水比空气的__略小__2．乙烯的化学性质(1)实验探究实验实验内容实验现象实验结论1火焰__明亮__且伴有__黑烟__乙烯易燃烧2酸性KMnO 4溶液__褪色__乙烯易被酸性KMnO 4溶液氧化3溴的四氯化碳溶液__褪色__ 乙烯易与溴反应(2)氧化反应(3)加成反应 ①概念：有机物分子中的__不饱和__碳原子与其他__原子或原子团__直接结合生成新的化合物的反应。
②乙烯的加成反应(4)聚合反应①乙烯能发生自身的加成反应生成高分子化合物聚乙烯，反应的化学方程式为__nCH 2===CH 2――→催化剂CH 2—CH 2__。
②聚合反应：由相对分子质量小的__化合物分子__互相结合成相对分子质量大的__聚合物__的反应。
乙烯的聚合反应同时也是加成反应，这样的反应又被称为加成聚合反应，简称__加聚反应__。
③链节、聚合度、单体：聚合反应生成的高分子是由较小的结构单元重复连接而成的。
在聚乙烯分子中“__—CH 2—CH 2—__”称为链节，链节的数目n 称为聚合度。
2019年人版高中化学必修二教(学)案(全册)
七个周期（1、2、3 短周期；4、5、6 长周期；7 不完全周期
类别
周期序数 起止元素 包括元素种数 核外电子层数
1
H—He
2
1
短周期
2
Li—Ne
8
2
3
Na—Ar
8
3
4
K—Kr
18
4
长周期
5
Rb—Xe
18
5
6
Cs—Rn
32
6
不完全周期
7
Fr—112 号
26
7
元素周期表上列出来的元素共有 112 种，而事实上现在发现的元素还有：114 号、116 号、118 号元素。 2、族 由短周期元素和长周期元素共同构成的族，叫做主族；完全由长周期元素构成的族，叫做副族。 零族元素均为稀有气体元素。由于它们的化学性质非常不活泼，在通常状况下难以与其他物质发生化学反应， 把它们的化合价看作为零，因而叫做零族。第Ⅷ族有几个纵行？ (3 个) 主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数(或：主族序数=最外层电子数)
I2
高温、持续加热
△
H2+I2
2HBr
HBr 较不稳定 HI 很不稳定
【归纳】 卤素单质与氢气反应
①、卤素单质与 H2 反应的剧烈程度:F2>Cl2>Br2>I2 ②、生成氢化物的稳定性:逐渐减弱.即氢化物稳定性次序为： HF>HCl>HBr>HI
③、反应通式：X2 + H2 === 2HX 【结论】卤素与 H2、H2O、碱的反应，从氟到碘越来越不剧烈，条件越来越苛刻，再次证明了从结构上的递变有结 构决定性质。
18 个纵行（7 个主族；7 个副族；一个零族；一个Ⅷ族（8、9、10 三个纵行）
2019-2020学年高中化学人教版(2019)必修第二册课件：7.3.2乙酸
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有机化合物 类别
官能团
代表物
物质性质或特征反应
卤代烃
碳卤键(X 表示卤素原子）
CH3CH2Br 溴乙烷 消去反应生成烯烃
醇 醛 羧酸
—OH 羟基 醛基 羧基
CH3CH2OH 乙醇 乙醛
①与钠反应放出氢气 ②催化氧化反应：生成 乙醛. ③酯化反应：与酸反应生成酯
①与银氨溶液反应 ②加热条件下，与 新制氢氧化铜 反应 生成砖红色沉淀
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【教案】乙醇+教学设计高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
课题7.3乙醇和乙酸第一课时乙醇.课型新授课核心素养1.宏观辨识与微观探析：能从元素和原子、分子水平认识乙醇的组成、结构、性质和变化，形成“结构决定性质”的观念。
2．证据推理与模型认知：能依据乙醇的组成、结构，预测乙醇的化学性质，并能设计实验进行验证，而且能解释有关实验现象。
学科德育通过乙醇的学习，了解乙醇对人体的危害，培养学生良好的生活习惯，强调酒后驾驶的危险性，深化学生的安全意识。
教材分析《乙醇》是高中化学人教版必修二第七章第三节的内容，是继烃类—甲烷、乙烯之后，学习的第一种烃的衍生物，它是联系“烃”与“烃的衍生物”的桥梁，在有机物的相互转化中处于核心地位。
学习这一课，既稳固了前面所学的烃的性质，又对下一课时,生活中的另外一种常见的有机物乙酸以及其它烃的衍生物的学习具有指导性作用，可以让学生掌握在烃的衍生物的学习中，抓住官能团的结构和性质这一中心，确认结构决定性质这一普遍性规律，使学生学会触类旁通的学习方法，提高了学生的学习能力。
同时也为有机化学的学习打下知识基础，而且它也是与生产、生活、社会密切联系的典型的烃的衍生物。
因此，本节内容是本章的重点之一。
学情分析从学生心理情况看，由于乙醇是生活中经常接触到的物质，十分贴近生活，容易激起学生的探究欲望。
从学生学习能力上看，经过高一半年多的学习，学生的自学能力、理解能力以及思维创造能力都有了明显的提高。
但是学生对乙醇的认识主要还停留在宏观表象阶段，还没有从微观构造角度来认识乙醇；虽然前面已经学习了甲烷、乙烯两种有机物，但还没有关于有机物官能团的认识，也没有建立起“结构-性质-用途”的有机物学习摸式。
所以在教学中，应该突出强调乙醇的结构对性质的影响以及性质对用途的决定作用，在学生的头脑中逐步建立起“结构—性质—用途”的有机物学习模式。
学习目标1.了解乙醇的物理性质及用途2.掌握乙醇的分子结构和化学性质学习重点乙醇的结构和性质学习难点乙醇的催化氧化学法指导以“结构—性质—用途”的学习方式，从乙醇的结构出发，学习乙醇的性质，进一步拓展到乙醇的用途，树立结构决定性质，性质决定用途的有机物学习方法。
2020年2月高2022届高2019级高一化学必修2二人教版课堂学案课件第七章第三节第1课时
判断正误
(1)乙烷(CH3CH3)可以看成CH4分子中的一个H原子被甲基(—CH3)所取代而生
成的产物,故乙烷为烃的衍生物( ×)
提示 烃的衍生物是指烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成 的一系列化合物,其他原子或原子团不能是烃结构中的原子或原子团。 (2)乙醇可以看作乙烷分子中氢原子被氢氧根(OH－)取代后的产物,故乙醇水溶
答案 据反应原理,1 mol乙醇完全反应,生成H2为0.5 mol,在标准状况下为11.2 L。
2.结合实验现象,在乙醇和氧气催化反应中 (1)实验中铜丝是否参与反应？铜丝作用是什么？写出相关的化学方程式？
答案 在实验中铜丝参与了化学反应，后来又生成了铜，铜丝在反应中起 到催化作用。反应方程式为：2Cu＋O2==△===2CuO，CuO＋CH3CH2OH―△―→ Cu＋CH3CHO＋H2O，反应总方程式为 2CH3CH2OH＋O2―C―△u→2CH3CHO ＋2H2O。
(一)烃的衍生物
1.概念 烃分子中的 氢原子 被 其他原子或原子团 所取代而生成的一系列化合物。
2.实例
CH3CH2Cl、
、CH3CH2OH等。
(二)乙醇
1.乙醇的组成与结构
分子式
结构式
C2H6O
结构简式
CH3CH2OH或 C2H5OH
球棍模型
2.乙醇的物理性质
无色、特殊香味液体 和水任意比互溶 易挥发 比水小
液应呈碱性( ×)
提示 乙醇为烃的衍生物,可看作CH3CH3分子中的一个氢原子被中性的羟基 (—OH)代替,而不是氢氧根(OH－),故乙醇为非电解质,水溶液呈中性。
(3)乙醇的密度小于水的密度,故可用分液的方法分离乙醇和水( ×)
提示 乙醇和水互溶,无法用分液的方法分离。
新教材2020-2021学年化学人教版(2019)必修第二册学案：7.3.第1课时乙醇
第三节乙醇与乙酸人们很早就知道用粮食或水果________生产酒和醋。
酒中含有的________和醋中含有的________是两种常见的有机化合物。
第1课时乙醇核心微网络素养新目标1.了解乙醇的分子结构与主要性质。
2．学会分析化学实验现象及化学反应过程。
3．认识烃的衍生物和官能团的含义。
学业基础[预习新知]一、乙醇1．物理性质除去乙醇中的水需加生石灰吸水，然后蒸馏。
2．分子结构3．化学性质(1)与钠的反应化学方程式为____________________________。
状元随笔 1.乙醇燃烧产生淡蓝色火焰。
2．乙醇可用作燃料。
3．乙醇是一种可再生的生物质能源。
(2)氧化反应①燃烧化学方程式为__________________________。
②催化氧化实验操作实验现象在空气中灼烧过的铜丝表面________，试管中的液体有________气味化学方程式__________________________③与强氧化剂反应乙醇可被______________________氧化，生成________。
4．用途(1)用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。
(2)用作化工原料。
(3)医疗上常用体积分数为________的乙醇溶液作消毒剂。
二、烃的衍生物和官能团1．烃的衍生物烃分子中的________被其他________或________所________而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
如：乙醇可看成是________的一个氢原子被________取代后的衍生物。
2．官能团决定有机化合物____________的原子或原子团。
如—Cl__________、—OH________、(碳碳双键)等。
[即学即练]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)CH3Cl是烃的衍生物。
()(2)能用分液的方法分离酒精和水的混合物。
()(3)可用无水硫酸铜检验工业酒精中是否有水。
()(4)乙醇中的羟基不如水中的羟基活泼。
新教材人教版高中化学必修第二册 7.3.1 第1课时 乙醇 教学课件
CH3—CH2OH
CH3CH2OH 氧化 CH3CHO 氧化 CH3COOH
第三十四页，共三十六页。
(1) 用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。 (2) 用作化工原料、香料、化妆品、涂料等。 (3) 医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂。
第三十五页，共三十六页。
烯烃
卤代烃
氢 卤 酸
醇
醛或酮
O
=
2 CH3-C-O-H + O2 Cu / Ag 2CH3-C-H + 2H2O
H
反应历程 2 Cu + O2
2CuO
CH3CH2OH + CuO
Cu + CH3CHO + H2O
第十八页，共三十六页。
醇氧化机理:
①
※羟基所在碳上有氢
R1
2 R2—C—O—③ H + O=O H ①－③位断键
R1
盐酸＞水＞乙醇
第十四页，共三十六页。
2. 氧化反应 (1) 燃烧
点燃
CH3CH2OH +3O2
2CO2+3H2O
现象：乙醇在空气中燃烧，同时放出大量的热。
因此：实验室里也常用它作为燃料。
乙醇可用作内燃机的燃料，
第十五页，共三十六页。
2. 氧化反应
（2）催化氧化
---乙醇具有还原性
2 CH3CH2OH + O2 Cu / Ag 2CH3CHO + 2H2O （工业制乙醛）
第七页，共三十六页。
(1)如何检验酒精是否含水？
取少量酒精，加入无水硫酸铜，若出现蓝色，则证
明酒精YO含U 水TEX。T
Lemon drops oat cake oat cake sugar plum. Jelly beans macaroon I love topping danish cakeLemon
2019-2020年高中化学人教A版(2019)必修第二册学案：7.2.1Word版含答案
7.2.1 复数的加、减运算及其几何意义学习目标1.能进行复数的代数形式的加、减法运算。
2.认识复数加、减运算的几何意义，能利用数形联合的思想解题。
基础梳理1 21.复数的加法法例：设 z =a+bi， z =c+di （ a,b,c,d∈R）是随意两个复数，那么它们的和(a+bi)+( c+di)= 。
2.复数的加法运算律：对随意1 2 3∈C，有互换律：，联合律：z ，z ，z3.复数的减法法例： (a+bi)-( c+di)= 。
4.复数加法的几何意义：如图，设，分别与复数 a+bi ， c+di 对应，则=（ a,b），=（ c,d）。
由平面向量的坐标运算法例，得+= 。
随堂训练1．计算 (3＋ 2i) －(1 －i) 的结果是 ( )A ． 2＋ i B． 4＋ 3iC．2＋ 3i D． 3＋ 2i2．若复数 z 知足 z＋ (3－ 4i)＝ 1，则 z 的虚部是 ( )A．－ 2 B． 4C．3 D．－ 43．设复数 z 知足 |z－ i| ＝1， z 在复平面内对应的点为(x ，y)，则 ( )A ． (x＋ 1)2＋y2＝ 1B ． (x－ 1)2＋ y2＝ 1C．x2＋ (y－ 1)2＝ 1 D． x2＋ (y＋1)2＝ 14．设 z ＝2＋ bi， z ＝ a＋ i ，当 z ＋ z ＝ 0 时，复数 a＋ bi 为 ( )1 2 1 2A ． 1＋ i B． 2＋ iC．3 D．－ 2－ i5．复平面上三点 A ，B ，C 分别对应复数1,2i,5 ＋2i，则由 A ，B，C 所组成的三角形是( )A ．直角三角形B．等腰三角形C．锐角三角形D．钝角三角形6．设 f(z)＝ |z|， z ＝ 3＋ 4i， z ＝－ 2－ i ，则 f(z － z )＝ ()1 2 1 2A． 10 B． 5 5C． 2 D． 5 2二、填空题7．已知复数 z1＝ (a2－ 2)＋ (a－ 4)i， z2＝ a－ (a2－ 2)i (a ∈ R)，且 z1－ z2为纯虚数，则 a ＝.→ → →2＋ i、3＋2i、1＋ 5i，那8．在复平面内， O 是原点， OA、OC、AB 对应的复数分别为－→么BC 对应的复数为.三、解答题5 ＋129．已知 z1＝ cos α＋ isin ，αz2＝ cos β－ isin 且β z1－ z2＝13 13i ，求 cos( α＋β)的值．答案基础梳理1.(a+c)+(b+d)i2.z1+z 2= z2 + z1；（ z1+z2）+ z3=z1+（ z2+ z3）3.(a-c)+(b-d)i4.（ a+c， b+d）随堂训练1.C[分析] (3＋ 2i) － (1－ i) ＝3 ＋ 2i－ 1＋ i＝ 2＋ 3i.2.B[分析] z＝ 1－ (3－4i) ＝－2＋ 4i，因此 z 的虚部是 4.3.C[分析] 由已知条件，可得z＝ x＋yi. ∵ |z－ i|＝ 1，∴|x＋ yi－ i| ＝ 1，∴ x2＋ (y－ 1)2＝ 1.应选 C．4. D [ 分析 ]∵ z1＋z2＝(2＋bi)＋(a＋i)＝(2＋ a)＋ (b＋ 1)i＝ 0，∴2＋ a＝ 0b＋ 1＝ 0 ，∴a＝－ 2b＝－ 1，∴a＋ bi＝－ 2－ i.5. A [ 分析 ] |AB| ＝ |2i－ 1|＝5， |AC|＝ |4＋ 2i|＝20， |BC|＝ 5，∴|BC|2＝ |AB| 2＋ |AC|2.应选 A ．6. D [ 分析 ]∵ z1－z2＝5＋5i，∴ f(z1 － z2)＝ f(5＋ 5i) ＝ |5＋ 5i|＝ 5 2.7. -1 [分析 ] z1－ z2＝ (a2－ a－ 2)＋ (a－ 4＋ a2－ 2)i(a ∈ R)为纯虚数，∴a2－ a－2＝ 0，解得 a＝－ 1. a2＋ a－6≠08. 4-4i [ 分析 ] →→ →BC ＝ OC－OB→→→＝ OC－ (OA＋ AB )＝ 3＋ 2i－ (－ 2＋ i＋ 1＋ 5i) ＝ (3＋ 2－ 1) ＋(2－ 1－ 5)i＝ 4－ 4i.9. 解：∵ z ＝ cos α＋ isin ，αz ＝ cos β－isin ，β12∴ z 1－ z 2＝ (cos －α cos β)＋i(sin 5 ＋ 12 i ，＋αsin β)＝ 1313 5 ①cos α－cos β＝ 13∴12sin α＋ sin ②β＝ 13① 2＋② 2 得 2－ 2cos( α＋ β)＝1，即 cos( α＋ β)＝1.2。