高三化学一轮复习 期末模拟试题
矿产资源开发利用方案编写内容要求及审查大纲
矿产资源开发利用方案编写内容要求及《矿产资源开发利用方案》审查大纲一、概述
㈠矿区位置、隶属关系和企业性质。
如为改扩建矿山, 应说明矿山现状、
特点及存在的主要问题。
㈡编制依据
(1简述项目前期工作进展情况及与有关方面对项目的意向性协议情况。
(2 列出开发利用方案编制所依据的主要基础性资料的名称。
如经储量管理部门认定的矿区地质勘探报告、选矿试验报告、加工利用试验报告、工程地质初评资料、矿区水文资料和供水资料等。
对改、扩建矿山应有生产实际资料, 如矿山总平面现状图、矿床开拓系统图、采场现状图和主要采选设备清单等。
二、矿产品需求现状和预测
㈠该矿产在国内需求情况和市场供应情况
1、矿产品现状及加工利用趋向。
2、国内近、远期的需求量及主要销向预测。
㈡产品价格分析
1、国内矿产品价格现状。
2、矿产品价格稳定性及变化趋势。
三、矿产资源概况
㈠矿区总体概况
1、矿区总体规划情况。
2、矿区矿产资源概况。
3、该设计与矿区总体开发的关系。
㈡该设计项目的资源概况
1、矿床地质及构造特征。
2、矿床开采技术条件及水文地质条件。
2025届山东省潍坊市普通高中化学高三第一学期期末复习检测模拟试题含解析
2025届山东省潍坊市普通高中化学高三第一学期期末复习检测模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、向等物质的量浓度的Ba(OH)2 与BaCl2 的混合溶液中加入NaHCO3 溶液，下列离子方程式与事实相符的是（）A．HCO3-+OH- =CO32-+H2OB．Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2OC．Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+H2OD．2Ba2++3OH-+3HCO3-=2BaCO3↓+CO32-+3H2O2、对于排布在2s轨道上的电子，不能确定的是A．电子所在的电子层B．电子的自旋方向C．电子云的形状D．电子云的伸展方向3、下列解释事实的方程式不正确的是（）A．硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OC．向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2OD．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-4、比较归纳是化学学习常用的一种方法。
对以下三种物质的转化关系，①C→CO2；②CH4→CO2；③CO→CO2，比较归纳正确的是A．三种转化关系中发生的反应都属于化合反应B．三种转化关系中所有的生成物在常温下都是气体C．三种物质都只能跟氧气反应转化为二氧化碳D．三种物质都能在点燃条件下转化为二氧化碳5、下列叙述正确的是A．天然气主要成分的结构式：B．35Cl和37Cl互为同素异形体C．漂白粉主要成分的化学式：Ca(ClO)2D．苯的比例模型：6、干电池模拟实验装置如图。
江西省百师联盟2025届高三上学期一轮复习联考(一)化学试题含答案
2025届高三一轮复习联考（一）化学试题（答案在最后）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上；2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效；3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
考试时间75分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H —1C —12N —14O —16Na —23S —32Cl —35.5Ba —137一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.古诗词或谚语中蕴含着化学知识。
下列描述的过程中包含氧化还原反应的是（）A.“只要功夫深，铁杵磨成针”B.“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”C.“飞流直下三千尺，疑是银河落九天”D.“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”2.生活中处处有化学。
下列化学物质的应用中，错误的是（）A.铁红()23Fe O 常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料B.不锈钢是最常见的合金钢，合金元素主要是铬和镍，具有很强的抗腐蚀性C.碳酸氢钠常用作加工面包、饼干等食品的膨松剂D.五氧化二磷、碱石灰常用作食品的干燥剂3.从不同的视角对物质进行分类是认识物质的常用方法。
下列物质类别符合图形要求的是（）选项X Y 2A非金属氧化物酸性氧化物过氧化物B胶体液溶胶溶液C电解质离子化合物共价化合物D 一元酸含氧酸无氧酸4.下列物质之间的转化关系不能通过一步化学反应实现的是（）A.()432Ca CaO Ca OH CaSO CaCO →→→→B.()223332C CO H CO CaCO Ca HCO →→→→C.22233Na Na O NaOH Na CO NaNO →→→→D.()432Mg MgO Mg OH MgSO MgCO →→→→5.设A N 为阿伏加德罗常数的值。
化学-2024届高三化学一轮复习模拟试卷
高三化学期末综合练习一、选择题：每题只有一个选项符合题意，每题3分，共39分 1．实验室安全至关重要，下列实验室事故处理方法错误的是A ．眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗B ．苯酚沾到皮肤上，酒精洗涤C ．电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火D ．活泼金属燃烧起火，用灭火毛毯(石棉布)灭火 2．下列化学用语表述错误的是A ．HClO 的电子式：B ．中子数为18的氯原子：3517Cl C ．NH 3分子的VSEPR 模型：D ．Al 原子的结构示意图为A ．若X 、Y 均在IVA 族，则单质熔点X>YB ．若X 、Y 均在VIA 族，则气态氢化物的热稳定性X>YC ．若X 、Y 均属于第二周期非金属元素，则其单质的氧化性X>YD ．若X 、Y 均属于第三周期金属元素，则元素最高氧化物对应水化物的碱性X>Y 5．下列说法正确的是A. CO 2－3的空间结构为三角锥形 B.1s 22s 22p 63s 13p 2是基态原子的电子排布式 C.分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 D.CO 2、BF 3、CH 4是由极性键构成的非极性分子 6．下列离子方程式与所给事实不相符的是A ．Cl 2制备84消毒液(主要成分是NaClO)：Cl 2+2OH -=Cl -+ClO -+H 2OB ．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb 2++2H 2O-2e -=PbO 2+4H +C ．利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+D ．Na 2S 去除废水中的Hg 2+：Hg 2++S 2−=HgS↓ 7. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是A ．铝有强还原性，可用于制作门窗框架B ．氧化钙易吸水，可用作干燥剂C ．钠钾合金的熔点低，可用作快中子反应堆的热交换剂D ．NH 3易液化且汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂8．通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的NO 转化为N 2，也可将水体中的NO －3转化为N 2。
福建省示范名校2023年化学高三第一学期期末复习检测模拟试题含解析
福建省示范名校2023年化学高三第一学期期末复习检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、多硫化钠Na2S x （）在结构上与Na2O2、FeS2等有相似之处，Na2S x在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原成NaCl，反应中Na2S x与NaClO物质的量之比为1：16，则x值是A．5 B．4 C．3 D．22、下列离子方程式正确的是A．向氯化铝溶液中滴加氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓B．将Fe2O3溶解与足量HI溶液：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．铜溶于浓硝酸：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2OD．向石灰石中滴加稀硝酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O3、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸试纸变为蓝色NO3-被氧化为NH3B 向1 mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物Y，加热未出现砖红色沉淀Y中不含有醛基CBaSO4固体加入饱和Na2CO3溶液中，过滤，向滤渣中加入盐酸有气体生成K sp（BaSO4）>K sp（BaCO3）D 向盛有H2O2溶液的试管中滴几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，一段时间后溶液中有气泡出现铁离子催化H2O2的分解A．A B．B C．C D．D4、某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2(反应条件已省略)。
高三一轮模拟(化学)试卷含答案
高三一轮模拟（化学）（考试总分：100 分）一、 单选题 （本题共计12小题，总分32分）1.（2分）改革开放40年,我国取得了很多世界瞩目的科技成果,下列说法不正确的是A.蛟龙号潜水器用到钛合金, 22号钛元素属于过渡元素B.中国天眼传输信息用的光导纤维材料是硅单质C.国产C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料D.港珠澳大桥用到的合金材料,具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能2.（2分）下列化学用语表达不正确的是A.乙烯的实验式:CH 2B.氨气的电子式H:N H ....:H C.次氯酸的结构式:H-Cl-OD.2-甲基丁烷的键线式:3.（2分）化学在生活中有着广泛的应用,下列说法正确的是A.利用溶解度不同,可用水鉴别乙酸和乙酸乙酯B.根据淀粉的特性,木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色C.脱脂棉、滤纸、蚕丝的主要成分均为纤维素,完全水解能得到葡萄糖D.蛋白质溶液中加入(NH 4)2SO 4、CuSO 4溶液均能凝结析出,加水后又能溶解4.（2分）实验室完成下列操作,一般不宜使用锥形瓶的是A.实验室制蒸馏水B.酸碱中和滴定C.配制一定浓度的H 2SO 4溶液D.用高锰酸钾与浓盐酸制Cl 25.（2分）设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.1L0.1mol ⋅L −1NaClO 溶液中含有ClO −的数目为0.1N AB.将1molNH 3完全溶于水,所得溶液中n(NH 3⋅H 2O)+n(NH 4+)=N AC.1L0.1mol ⋅L -1NaHSO 4溶液中含有的阳离子数目为0.1N AD.将1molCH 3COONa 溶于稀醋酸中使溶液呈中性,溶液中含CH 3COO −数目为N A6.（2分）硫元素的几种化合物存在下列转化关系：下列判断不正确的是A.反应①中浓硫酸作氧化剂B.反应①表明SO2有酸性氧化物的性质C.反应①的原子利用率是100%D.反应①稀H2SO4作还原剂7.（2分）近年来,利用电化学催化方法进行CO2转化的研究引起了世界范围内的高度关注。
2023-2024学年上海市青浦高中化学高三第一学期期末复习检测模拟试题含解析
2023-2024学年上海市青浦高中化学高三第一学期期末复习检测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、垃圾分类有利于资源回收利用。
下列有关垃圾归类不合理．．．的是A．A B．B C．C D．D2、最近科学家发现都由磷原子构成的黑磷(黑磷的磷原子二维结构如图)是比石墨烯更好的新型二维半导体材料.下列说法正确的是A．石墨烯属于烯烃B．石墨烯中碳原子采用sp3杂化C．黑磷与白磷互为同素异形体D．黑磷高温下在空气中可以稳定存在3、实验室制取硝基苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．试剂加入顺序：先加浓硝酸，再加浓硫酸，最后加入苯B．实验时，水浴温度需控制在50~60℃C．长玻璃导管兼起冷凝回流苯和硝酸的作用，以提高反应物转化率D．反应后的混合液经水洗、碱溶液洗涤、结晶，得到硝基苯4、乙苯与氢气加成，其产物的一氯代物的同分异构体数目有（不考虑立体异构）( )A．4种B．5种C．6种D．7种5、在化学能与电能的转化中，下列叙述正确的是A．镀锌铁皮在食盐水中发生析氢腐蚀B．电解池的阴极材料一定比阳极材料活泼C．将铁器与电源正极相连，可在其表面镀锌D．原电池的负极和电解池的阳极均发生氧化反应6、常温下，现有0.1mol•L﹣1NH4HCO3溶液，pH=7.1．已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示：下列说法不正确的是（）A．当溶液的pH=9时，溶液中存在：c（HCO3﹣）＞c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（CO32﹣）B．0.1 mol•L﹣1 NH4HCO3溶液中存在：c（NH3•H2O）=c（H2CO3）+c（CO32﹣）C．向pH=7.1的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，NH4+和HCO3﹣浓度逐渐减小D．分析可知，常温下K b（NH3•H2O）＞K a1（H2CO3）7、下列说法中正确的是（）A．气体单质中，一定有σ键，可能有π键B．PCl3分子是非极性分子C．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高D．ClO4-的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致8、海水是巨大的资源宝库：从海水中提取食盐和溴的过程如下：下列说法错误的是A．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等B．电解熔融的氯化钠是一个将电能转化为化学能的过程C．步骤Ⅱ中将Br2还原为Br－的目的是富集溴元素D．向母液中加入石灰乳可得到Mg(OH)2，工业上常用电解熔融的Mg(OH)2来制取镁9、某有机物的结构为，下列说法正确的是（ ）A ．1 mol 该有机物最多可以与7 mol H 2发生加成反应B ．该有机物可以发生取代、加成、氧化、水解等反应C ．0.1 mol 该有机物与足量金属钠反应最多可以生成3.36L H 2D ．与该有机物具有相同官能团的同分异构体共有8种（不考虑立体异构） 10、螺环烃是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环烃。
高三化学一轮复习模拟试题(含解析)
高三化学一轮复习模拟试题(附参考答案)一．解答题（共30小题）1．卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．（1）卤族元素位于元素周期表的区；溴的价电子排布式为．（2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是．（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是（写出名称）．氟氯溴碘第一电离能（kJ/mol）1681125111401008（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的结构分别如图I、II所示：请比较二者酸性强弱：HIO3H5IO6（填“＞”、“＜”或“=”）．（5）已知为角型，中心氯原子周围有四对价层电子．ClO2﹣中心氯原子的杂化轨道类型为，写出一个ClO2﹣的等电子体．（6）如图1为碘晶体晶胞结构．有关说法中正确的是．A．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子B．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体C．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力（7）已知CaF2晶体（见如图2）的密度为ρg/cm3，N A为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为．2．氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向．（1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料．①基态Ti2+中含有的电子数为，电子占据的最高能级是，该能级具有的原子轨道数为．②中B原子的杂化方式是．（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．①LiH中，离子半径：Li+H﹣（填“＞”、“=”或“＜”）．②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如下表所示：I1/KJ•mol﹣1I2/KJ•mol﹣1I3/KJ•mol﹣1I4/KJ•mol﹣1I5/KJ•mol﹣1 738145177331054013630该氢化物的化学式为．（3）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体．①NH3的相对分子质量小于PH3，但NH3的沸点却远高于PH3，其原因是．②NH3容易和分子中有空轨道的BF3反应形成新的化合物，该化合物的结构式为．（4）2008年，Yoon等人发现Ca与C60（分子结构如图1）生成的Ca32C60能大量吸附H2分子．①C60晶体易溶于苯、CS2，C60是分子（填“极性”或“非极性”）．②1mol C60分子中，含有σ键数目为个（阿伏伽德罗常数用NA表示）．（5）某金属氢化物储氢材料的晶胞结构如图2所示，该金属氢化物的化学式为，已知该晶体的密度为ag•cm﹣3，金属元素R的相对原子质量为M，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶胞的体积为cm3．3．（1）X、Y、Z三种短周期元素，其中X的一种核素是最简单的原子，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子．①Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类类型为1mol，Y2X2含有σ键的数目为．②化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是．③元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是．（2）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：K2[Fe（SCN）6]、Fe（CO）x等．①基态Fe3+的M层电子排布式为．②配合物Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=．Fe（CO）x晶体属于（填晶体类型）．（3）Na和O形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图所示：①距离一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体是．②已知该晶胞的密度为ρg•cm﹣3，阿伏伽德罗常数为N，求晶胞的边长a=cm （用含p、N A的计算式表示）．4．氢、碳、氮都是重要的非金属元素，它们单质及其化合物在科学研究和工业生产中有重要的应用．（1）下列微粒基态的电子排布中未成对电子数最多的是（填序号）a．O、b．N c．Cu d．Cr e．C（2）含氮配合物W的结构如图1所示（配位键未标出方向），请在结构图中用“→”标出W 中所存在的所有配位键的方向．（3）C、H元素形成的某有机化合物分子中共有16个电子，该分子中σ键与π键的个数比为；该有机化合物在一定条件下形成的聚合物中C原子采取杂化．（4）N和Cu元素形成的化合物的晶胞结构如图2所示，则该化合物的化学式为．该化合物的相对分子质量为M，N A为阿伏加德罗常数．若该晶胞的边长为a pm，则该晶体的密度是g．pm﹣3．5．含氮化合物种类繁多，卟吩（图A）连有取代基时即称为卟啉，卟啉的四个氮原子易与金属离子结合生成叶绿素（图B）等多种物质．请回答：（1）卟吩中N原子采用的轨道杂化方式是（2）下列有关叶绿素分子的说法正确的是（填选项序号）．A．图1中1﹣5号C中有三个具有手性B．分子中存在配位键C．图1中1、2、3、4号C共面D．N的第一电离能大于O（3）卟啉与Fe2+合即可形成血红素，Fe2+的电子排布式为（4）氰化氢（HCN）是一种含氮剧毒化合物，其分子中σ键与π键的个数比为．由分子结构推测，氰化氢（填“易”或“不易”）溶于水，原因是．氰化氢进人人体后产生的CN﹣能使人迅速中毒，请举出两种CN﹣的等电子体．（5）N与B能够形成一种硬度接近金刚石的物质，其晶体结构如图2，若其晶胞边长为apm，则其密度为g．cm﹣3（只列算式）．6．（1）X难溶于水、易溶于有机溶剂，其晶体类型为；Cu2+的核外电子排布式为．（2）M中所含元素的电负性由大到小顺序为，N原子以轨道与O原子形成σ键．（3）上述反应中断裂和生成的化学键有（填序号）．a．离子键b．配位键c．金属键d．范德华力e．共价键（4）铜晶胞的结构如图2所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为．7．铁、铜及其化合物在日常生产、生活有着广泛的应用．请回答下列问题：（1）铁在元素周期表中的位置．（2）配合物Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于（填晶体类型）．Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=．Fe（CO）x在一定条件下发生反应：Fe（CO）x（s）⇌Fe（s）+xCO（g）．已知反应过程中只断裂配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型为．（3）写出CO的一种常见等电子体分子的结构式；两者相比较沸点较高的为（填化学式）．CN﹣中碳原子杂化轨道类型为，S、N、O三元素的第一电离能最大的为（用元素符号表示）．（4）某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图所示（黑点代表铜原子）．①该晶体的化学式为．②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于（填“离子”、“共价”）化合物．8．石墨烯（图1甲）是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯（图1乙）（1）图1甲中，1号C与相邻C形成σ键的个数为．（2）图1乙中，1号C的杂化方式是，该C与相邻C形成的键角（填“＞”“＜”或“=”）图甲中1号C与相邻C形成的键角．（3）图1乙中所含原子的第一电离能从大到小排列；电负性从小到大（4）图1乙所示的氧化石墨烯易分散到H2O中，原因是．（5）图1乙所示的氧化石墨烯可与下列哪些物质发生化学反应A．C2H5OH B．HNO3C．NaOH D．NaHCO3（6）石墨烯可转化为富勒烯（C60），某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图2所示，M原子位于晶胞的棱上与内部，该晶胞中M原子的个数为，该材料的化学式为．9．A、B、C、D都是元素周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大．元素A位于第二周期，A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素，D原子的s电子与p电子数相等，E是前四周期中电负性最小的元素．F是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满；请用对应的元素符号或化学式回答下列问题：（1）A、B、C三种元素的第一电离能由小到大的顺序为；D的稳定离子核外有种运动状态的电子．（2）A的最高价氧化物对应的水化物分子中其中心原子采取杂化．（3）已知A、C形成的化合物分子甲与B的单质分子互为等电子体，则1mol甲中含有π键的数目为．（4）科学家发现硼与D形成的化合物X在39K时呈超导性，在晶体X的理想模型中，D 原子和硼原子是分层排布的，一层D一层硼相间排列．图1是该晶体微观空间中取出的部分原子沿Z轴方向的投影，白球是D原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和D原子投影在同一平面上．根据图示确定硼化D的化学式为．（5）F2+离子的电子排布式是；向含有F2+的水溶液中通入过量的B的氢化物后所形成的溶液中含有F的阳离子的化学式，其中所含化学键的类型为，．（6）F元素的晶胞如图2所示，若设该晶胞的密度为ag/cm3，阿伏加德罗常数为N A，F原子的摩尔质量为M，则F原子的半径为cm．10．现有X、Y、Z、W、Q五种前30号元素，原子序数依次增大．已知X、Y、Z、W均为非金属元素，X的最外层有两个未成对电子，元素W与元素Z同主族，Q的基态原子中有5个未成对电子且Q的次外层电子数等于Y和W2﹣最外层电子数之和，根据以上信息回答下列问题：（1）上述五种元素中电负性最大的是（填元素符号），Y的第一电离能大于Z 的第一电离能原因．（2）XW2的电子式为，Y3﹣的立体构型为．（3）Q的价电子排布式为，位于周期表区．（4）W与Z组成的最高价分子中W的杂化类型是．（5）已知α型QW的晶胞中阴阳离子的配位数均为6，则与Q离子距离最近且距离相等的Q 离子个数是．（6）α型QW的晶胞是立方体，其摩尔质量是Mg/mol，该晶体晶胞边长为a cm，该晶体的密度为ρg/cm3，请列式表示出一个晶胞中含有的离子总数为（阿伏加德罗常数用N A表示）．11．（1）CH3+、﹣CH3（甲基）、CH3﹣都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是．A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化C．CH3﹣与NH3、H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形D．CH3+中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面E．两个﹣CH3（甲基）或一个CH3+和一个CH3﹣结合均可得到CH3CH3（2）锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用．①锌在周期表中属于区．②葡萄糖酸锌[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂．写出Zn2+基态电子排布式；葡萄糖分子[[CH2OH（CHOH）4CHO]中碳原子杂化方式有．③Zn2+能与NH3形成配离子[Zn（NH3）4]2+．配位体NH3分子属于（填“极性分子”或“非极性分子”）；在[Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在如图1中表示出[Zn（NH3）4]2+中Zn2+与N之间的化学键．（3）金晶体晶胞的每个面5个金原子紧密堆砌（如图2，其余各面省略）①金晶体中最小的一个立方体含有个金原子．②金晶体的堆积模型为．12．（1）下列各组中的两种固态物质熔化（或升华）时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是（选填A、B、C、D）．A碘和碘化钠B金刚石和重晶石C冰醋酸和硬脂酸甘油酯D干冰和二氧化硅（2）等体积（V）混合乙酸和苯，混合溶液的体积2V（填：大于、等于、小于、不确定）（3）联氨（N2H4）与氨相似，写出联氨的结构式其中N的杂化轨道是；联氨也有碱性，其碱性氨（填：强于、弱于）；联氨的稳定性氨（填：强于、弱于）（4）氯化钠晶胞中，钠离子之间最短距离为a cm，密度为b g/cm3，其摩尔质量为M g/mol，则N A=（用M、a、b表示）（5）PF3、NF3和NH3结构相似，键角大小顺序为．13．利用铜萃取剂M，通过如图甲所示反应实现铜离子的富集：（1）X难溶于水、易溶于有机溶剂，其晶体类型为．（2）M所含元素的电负性由大到小顺序为，分子中碳原子的杂化方式有．（3）上述反应中断裂和生成的化学键有（填序号）．a．离子键b．配位键c．金属键d．范德华力e．共价键（4）M与W（分子结构如图乙）相比，M的水溶性小，更利于Cu2+的萃取．M水溶性小的主要原因是．（5）基态Cu2+的外围电子排布式为，Cu2+等过渡元素水合离子是否有颜色与原子结构有关，且存在一定的规律．判断Sc3+、Zn2+的水合离子为无色的依据是．离子Sc3+Ti3+Fe2+Cu2+Zn2+颜色无色紫红色浅绿色蓝色无色（6）某Y原子的价电子排布式是3s23p5，铜与Y形成的化合物的晶胞结构如图丙；①晶体的化学式是．②已知该晶体的密度为ρg•cm﹣3，阿伏伽德罗常数的值为N A，则该晶体中铜原子与Y原子之间的最短距离为pm（只写计算式）．14．Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数（边长）a=0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为．列式表示Al单质的密度g•cm﹣3．15．在人类文明的历程中，改变世界的事物很多，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等多种“分子”改变过人类的世界．（1）铁原子在基态时，价电子（外围电子）排布式为．（2）硝酸钾中NO3﹣空间构型为，写出与NO3﹣为等电子体的一种非极性分子化学式．（3）6﹣氨基青霉烷酸的结构如图1所示，其中采用sp3杂化的原子有．（4）下列说法正确的有（填字母序号）．a．乙醇分子间可形成氢键，导致其沸点比氯乙烷高b．钨的配合物离子[W（CO）5OH]﹣能催化固定CO2，该配离子中钨显﹣1价c．聚乙烯分子中有5n个σ键d．由下表中数据可确定在反应Si（s）+O2（g）═SiO2（s）中，每生成60g SiO2放出的能量为（2c﹣a﹣b）kJ化学键Si﹣Si O═O Si﹣O键能（kJ•mol﹣1）a b c（5）OF2与H2O分子结构十分相似，但H2O分子的极性很强，而OF2分子的极性却很小．试从原子的电负性和中心原子上的孤电子对角度解释原因：（6）铜元素与氢元素形成的一种红色离子化合物，其晶体结构如图2所示．则该晶体的化学式为，密度为g．cm﹣3（列式即可，阿佛加特罗定律常数的值用N A表示）16．X、Y、Z、R为前四周期元素，原子序数依次增大．X、Y同周期，X基态原子的最外层电子数是次外层的2倍，Y基态原子的s能级和p能级上电子数相等；Z是地壳中含量最高的金属元素；R+离子的3d轨道全充满．请回答下列问题：（1）Z3+离子的核外电子排布式是．（2）科学家成功地在高压下将XY2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，该晶体中X原予的杂化轨道类型是：X、Z、R的单质分别与足量Y2充分反应所得产物的熔点由高到低的顺序是．（填化学式）（3）由Y、R形成的某化合物的晶胞结构如右图所示，其化学式是．（4）已知Y元素与R+形成的二元化合物在稀硫酸溶液中不稳定，写出该反应的离子方程式．（5）常温下，pH相同的NaZY2与Na2XY3两种溶液，物质的量浓度较大的是．（填化学式）（6）将亚硫酸钠的水溶液逐滴加入RCl2的水溶液中，再加入少量浓盐酸混匀，得到难溶的白色沉淀RC1，该反应的离子方程式是．17．硼是新型无机材料中的明星元索．（l）磷化硼是一种耐磨涂料，可由三溴化硼和三溴化磷高温下在氢气中反应合成，其化学方程式为，图为磷化硼晶体结构中最小的重复单元．磷化硼的晶体类型是，一个晶胞中含个P原子．每个B或P均形成4个共价键，其中有一个配位键，提供空轨道的是原于．（2）氮化硼是一种重要的功能陶瓷材料，其结构与磷化硼相似，B和N相比，电负性较大的是（填元素符号），其基态原子的电子排布式为，氮化硼中B 元索的化合价为．（3）环硼氮烷与苯是等电子体．其一氯代物有两种结构、二氯代物有四种结构．写出环硼氮烷分子结构式．（4）BF3用作有机合成中的催化剂，也用于制造火箭的高能燃料．在BF3分子中，F﹣B﹣F的键角是度，B原子采用杂化；BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4﹣的立体构型为．18．卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．（1）卤族元素位于元素周期表的区；溴的价电子排布式为．（2）测定液态氟化氢的相对分子质量，实验值大于20，原因是．（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是（写出名称）．氟氯溴碘第一电离能（kJ/mol）1681125111401008（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的结构分别如图1、2所示：请比较二者酸性强弱：HIO3H5IO6（填“＞”、“＜”或“=”），原因是（5）BCl3是一种非金属氯化物，其分子中B﹣Cl键的键角为，写出一种与BCl3互为等电子体的离子．（6）如图3为碘晶体晶胞结构．有关说法中正确的是．A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体D．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力（7）已知CaF2晶体（如图4）的密度为pg/cm3，N A为阿伏伽德罗常数．①阳离子的配位数为．②晶胞边长a=cm（用含p、N A的代数式表示）19．已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它们原子序数的大小关系为A＜C＜B＜D＜E．又知A原子的p轨道为半充满，其形成的简单氢化物的沸点是同主族非金属元素的氢化物中最高的．D原子得到一个电子后其3p轨道将全充满．B+离子比D原子形成的离子少一个电子层．C与B可形成BC型的离子化合物．E的原子序数为29．请回答下列问题：（1）元素A简单氢化物中A原子的杂化类型是，B、C、D的电负性由小到大的顺序为（用所对应的元素符号表示）．C的气态氢化物易溶于水的原因是：．（2）比E少5个质子的原子基态电子排布式为．元素E的单质晶体在不同温度下可有两种堆积方式，晶胞分别如图1中的a和b所示，则其面心立方堆积的晶胞与体心立方堆积的晶胞中实际含有的E原子的个数之比为．（3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图2所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如表：离子晶体NaCl KCl CaO晶格能/kJ•mol﹣178********则该4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：．（4）温室效应，科学家设计反应：CO2+4H2→CH4+2H2O以减小空气中CO2．若有1mol CH4生成，则有molσ键和molπ键断裂．（5）铜是第四周期最重要的过度元素之一，其单质及化合物具有广泛用途．CuH的晶体结构如图3所示，若CuH的密度为d g•cm﹣3，阿伏加德罗常数的数值为N A，则Cu+与H﹣的核间距为cm（用含d和N A的代数式表示）．20．第四周期元素的单质及化合物在工农业生产中应用广泛．回答以下问题：（1）铁合金中常含有碳、铁、碳材料在日常生活、工业生产和科学研究中具有极其重要的用途．①铁元素基态原子核外未成对电子数有．②足球烯（C60）熔沸点较低，硬度较小，易溶于苯、酒精等有机溶剂，不导电．C60的晶体类型是．③低温条件下合成金刚石的反应如下：4Na+3CO2C+2Na2CO3上述反应中四种物质按照熔点由高到低的顺序是．该反应中涉及的元素按电负性从大到小的顺序是．④以丙烯腈为原料可制得质轻、有很高的抗拉强度和弹性的聚丙烯腈碳纤维，该纤维广泛应用于制造高级文体用品．丙烯腈（CH2=CH﹣C≡N）分子中，σ键和π键的个数比为；该分子中碳原子的轨道杂化类型有．⑤石墨层间化合物在电池材料、储氢材料等方面具有广阔应用前景．某种石墨层间化合物是在石墨层间插入钾，其结构如图甲所示．该化合物化学式为．（2）第四周期元素中，基态原子的最外层只有1个电子的元素共有种．（3）铂丝蘸取氯化钙在酒精灯上灼烧，火焰呈现砖红色，显色原因是（填序号）．A．氯化钙受热挥发B．氯化钙受热分解C．钙离子中电子跃迁D．氯离子中电子跃迁（4）无水硫酸铜呈白色，吸水后形成胆矾，呈蓝色．科学家通过X射线测定出胆矾的结构，其结构可用图乙表示．①胆矾晶体中除共价键、配位键及微弱的范德华力外，还存在的两种作用力和．②铜离子形成胆矾中配位离子的离子方程式为．（5）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据如下表．据表判断Mn2+、Fe2+再失去一个电子的难易，并从原子结构的角度简述其原因．元素Mn Fe电离能KJ•mol﹣1I1717759 I215091561 I33248295721．物质结构决定物质性质．回答下列问题：（1）下列说法正确的是①按电子排布特点把元素周期表里的元素分成5个区：s区、p区、d区、f区和ds区．非金属元素（包括稀有气体）都位于p区，过渡元素都位于d区．②杂化轨道只用于形成σ键，未参与杂化的p轨道可用于形成π键．③分子晶体的构成微粒为分子，分子晶体中相邻分子间仅靠范德华力相互吸引．④晶体与非晶体的本质区别是：晶体具有各向异性，而非晶体则具有各向同性⑤氢键的键长是指X﹣H…Y的长度（2）南师大结构化学实验室合成了一种多功能材料﹣﹣对硝基苯酚水合物（化学式为C6H5NO3•1.5H2O）．实验表明，加热至94℃时该晶体能失去结晶水，由黄色变成鲜亮的红色，在空气中温度降低又变为黄色，具有可逆热色性；同时实验还表明它具有使激光倍频的二阶非线性光学性质．①晶体中四种基本元素的电负性由大到小的顺序是．②对硝基苯酚水合物失去结晶水的过程中，破坏的微粒间作用力是．（3）科学家把NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与SO42﹣互为等电子体，且该阴离子中的各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构．该阴离子的电子式是，其中心原子N的杂化方式是．（4）在金刚石晶体的一个晶胞中，含有个碳原子．在二氧化硅晶体的一个晶胞中，含有个化学键．原子晶体不能形成最密堆积结构，原因是．（5）已知氮化硼（BN）晶体有多种晶型，其中立方氮化硼是与金刚石的构型类似的一种晶体，则氮化硼晶体中B﹣N﹣B之间的夹角是（填角度）．若氮化硼晶体的密度为3.52g•cm﹣3，则B﹣N键的键长是pm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为N A）．22．氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合物是目前所采用的主要储氢材料．（l）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料．①在基态Ti2+中，电子占据的最高能层符号为，该能层具有的原子轨道数为．②BH4﹣的空间构型是（用文字描述）．（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H2⇌2NH3，实现储氢和输氢．下列说法正确的是．a．[Cu（NH3）4]2+中，N原子是配位原子b．NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化c．键角NH4+＜NH3d．相同压强时，NH3的沸点比PH3的沸点高（3）富氢材料NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到NF34NH3+3F2NF3+3NH4F上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有（填序号）a．离子晶体b．分子晶体c．原子晶体d．金属晶体（4）某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如图所示．则这种合金的化学式为．23．有X、Y、Z、W、P、Q六种前两周期的主族元素，原子序数依次增大，价电子数之和为26，原子半径依Y、Z、W、P、Q、X依次减小．围绕上述元素，回答下列问题：（1）Q的电子排布图为，YQ3中心原子的杂化类型为，Z与Q 两元素第一电离能的大小关系：Z Q（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）X2P和ZP2固态时均为分子晶体，但熔点X2P比ZP2高得多，原因是．（3）固体A是离子晶体，结构类似于CsCl，组成中含W的质量分数为73.7%，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，该物质适当加热就分解成两种单质气体．该物质的电子式，其与水反应的化学方程式为．（4）Z单质有三类异形体，其中一种骨架型原子晶体的立方晶胞如图，计算晶体中Z原子的空间利用率为（=1.41，=1.73）．24．碳是形成化合物种类最多的元素．（1）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为，碳的最简单气态氢化物中心原子的杂化类型为．（2）类肉素[（SCN）2]的结构式为N≡C﹣S﹣S﹣C≡N．其分子中σ键和π键的个数比为；该物质对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H﹣S﹣C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H﹣N=C=S）的沸点，其原因是．（3）位于第四周期VIII族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同的元素，其基态原子的价层电子排布式为．（4）碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能，其晶胞结构如图所示（其中•为碳原子，○为硅原子）．每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有个；设晶胞边长为a cm，密度为b g•cm﹣3，则阿伏加德罗常数可表示为（用含a、b的式子表示）．25．有A、B、C、B、D、E五种元素，B原子得到一个电子后3P轨道全充满，A+比B形成的简单离子少一个电子层，C原子的P轨道半充满，它形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的，D和E是位于同一主族的短周期元素，E元素的最高化合价与最低化合价的代数和为零，E在其最高价氧化物中的质量分数为46.67%．请回答：（1）元素X与B、C均相邻，比较X、C元素的第一电离能．（2）C元素氢化物分子中心原子的杂化方式为．（3）D的最高氧化物是分子（填“极性”或“非极性”）．（4）镧镍合金、铜钙合金及铈钴合金都具有相同类型的晶胞结构XY，它们有很强的储氢能力，其中镧镍合金的晶胞结构如图．①写出Ni2+的核外电子排布式．。
高三年级化学一轮复习综合模拟考试题
高三化学一轮复习综合模拟试题四一、选择题（1——9题，每题2分，10——19题每题3分，共48分）1. 下列变化过程中无化学键断裂或生成的是A．石墨转化为金刚石 B．NaCl晶体溶于水C．干冰升华 D．氮的固定2.对于易燃、易爆有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。
下面所列物质，贴错了包装标签的是A B C D物质化学式浓HNO3 CCl4P4KClO3危险警告标签腐蚀性易燃的有毒的爆炸性3．某无色溶液中滴入酚酞试液显红色，该溶液中可以大量共存的离子组是A．Mg2＋、Al3+、HCO3－、SO32－B．K＋、Ca2＋、MnO4－、Cl－C．Ba2＋、Na＋、AlO2－、NO3－D．NH4＋、Fe3＋、SO42－、SCN－4．从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；○3将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。
下列说法不正确的是A．此法的优点之一是原料来源丰富B．第④步电解时阴极产生氯气C．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2D．以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应5、今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为 0 . 1 mol / L 。
如果在甲瓶中加人少量的 NaHCO3晶体（ m mol ) ，在乙瓶中加人少量的 NaHSO3晶体（ m mol ) ，丙瓶不变。
片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中 HC10 的物质的量的浓度大小关系是（溶液体积变化忽略不计）。
A 甲＞乙＞丙B甲＞丙＞乙 C 丙＞甲＞乙 D 乙＞丙＞甲6、在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放人一定质量的过氧化钠，充分反应后，使之恢复到原来温度。
下列说法正确的是A ．溶液中 Na＋浓度增大，有O2放出 B溶液 pH不变，有H2放出C溶液中 Na＋数目减少，有O2放出 D 溶液 pH 增大，有O2放出7、能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的反应是A 稀醋酸和稀氨水反应B稀硫酸和烧碱溶液反应C 稀盐酸和氢氧化铜反应D 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应8、下列有关试剂的保存方法，错误的是A碘化银保存在无色玻璃试剂瓶中B少量的钠保存在煤油中C 氢氧化钠溶液保存在具橡胶塞的玻璃试剂瓶中D 新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中9.仅用一种试剂鉴别如下物质：苯、CCl 4、NaI 溶液、NaCl 溶液、Na 2SO 3溶液，下列试剂中不能．．选用．．的是（）A ．溴水B ．FeCl 3溶液C 酸性KMnO4D ．AgNO3溶液10. 下图是周期表中短周期的一部分，若a 原子最外层的电子数比次外层少了3个，则下列说法正确的是A ．a 、b 、c 的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是c>b>aB ．d 的最高正价与b的最高正价相等C ．d 与c 不能形成化合物 D．原子半径的大小顺序是c>b>a>d11. a 、b 、c 、d 、e 分别是Cu 、Ag 、Fe 、Al 、Mg 5种金属中的一种。
高三一轮复习模拟测试卷
高三化学一轮复习模拟测试卷一、选择题：1．下列有关物质分类或归类正确的一组是（）①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐⑥CH3COONa 、Na2CO3、NaHSO3、NaF溶液均为碱性A．①和②B．②和③C．③和④D．②③⑥2．下列说法中正确的是（）A．汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能B．向饱和AgCl溶液中加入盐酸，K sp变大C．若存在简单阴离子R2-，则R一定属于VIA族D．最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强3．下列有关物质分类或归类正确的一组是（）①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐⑥CH3COONa 、Na2CO3、NaHSO3、NaF溶液均为碱性A．①和②B．②和③C．③和④D．②③⑥4．下列说法中正确的是（）A．汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能B．向饱和AgCl溶液中加入盐酸，K ap变大C．若存在简单阴离子R2-，则R一定属于VIA族D．最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强5．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（）①能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：K+、Na+、CO-23、NO3-、AlO2-②c(H+)=10-1mol·L-1的溶液中：Cu2+、Al3+、SO-24③能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH+4、S2-、Br-④水电离出的c(H)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO-24⑤在加入铝粉能产生H2的溶液中：+4NH、Fe2+、SO-24、NO-3⑥在含大量Fe3+的溶液中：NH+4、Na+、Cl-、SCN-A．①②B．①③C．②④D．①②⑤⑥6．已知常温下：3312422210109.1)(,108.1)(----⋅⨯=⋅⨯=LmolCrOAgKLmolAgClKSPSP。
安徽省屯溪一中2025届化学高三第一学期期末联考模拟试题含解析
安徽省屯溪一中2025届化学高三第一学期期末联考模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是( )A．涤纶、有机玻璃、光导纤维都是有机高分子化合物B．大豆中含有丰富的蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变为了氨基酸C．合成纤维是以木材为原料，经化学加工处理所得D．常用于染料、医药、农药等的酚类物质可来源于煤的干馏2、下列化学用语表示正确的是N B．硫离子的结构示意图：A．中子数为8的氮原子：158C．铵根离子的电子式：D．聚丙烯的结构简式3、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．1L0.2mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.2N AB．H2O2＋Cl2=2HCl＋O2反应中，每生成32gO2，转移2N A个电子C．3.6gCO和N2的混合气体含质子数为1.8N AD．常温常压下，30g乙烷气体中所含共价键的数目为7N A4、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，最外层电子数之和为20。
W与Y元素同主族，且形成的化合物可用于工业的杀菌与消毒。
下列说法正确的是A．W与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B．Y的氧化物对应的水化物均为强酸C．Z的氢化物为离子化合物D．X和Y形成的化合物的水溶液呈中性5、根据实验目的，设计相关实验，下列实验操作、现象解释及结论都正确的是（）A．A B．B C．C D．D6、在化学能与电能的转化中，下列叙述正确的是A．镀锌铁皮在食盐水中发生析氢腐蚀B．电解池的阴极材料一定比阳极材料活泼C．将铁器与电源正极相连，可在其表面镀锌D．原电池的负极和电解池的阳极均发生氧化反应7、下列说法中正确的是A．丙烯中所有原子均在同一个平面上C H的芳香烃共有4种B．分子式为810C．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应D．乙烯使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，发生的反应原理相同8、在化学的发展史上，许多科学家创建的理论对化学科学的发展起到重大的作用。