宁夏银川一中2016_2017学年高二化学上学期期末考试试题
反应进程能量E 1E 2E 3E 4E 53Y(g)2X(g)Z(g)银川一中2016/2017学年度(上)高二期末考试化 学 试 卷所需相对原子质量：H-1 C-12 O-16一、选择题 (毎小题2分，共50分，每小题只有一个正确答案)1．合理利用燃料减小污染符合“绿色化学”思念，下列关于燃料的说法正确的是 A.“可燃冰”是将水变为油的新型燃料 B.氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料C.天然气、海洋能、太阳能、生物质能、风能、氢能都属于新能源D.电能是一次能源2．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是 A ．抗氧化剂B ．调味剂C ．着色剂D ．增稠剂3．下列说法中正确的是( )A ．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质B ．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质C ．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电D ．氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同 4．在水溶液中下列电离方程式，正确的是( ) A ．CH 3COONH 4CH 3COO －＋NH 4＋B ．NaHCO 3===Na ＋＋H ＋＋CO 2－3 C ．NaHSO 4===Na ＋＋HSO 4－D ．CH 3COOHCH 3COO －＋H ＋5．由反应物X 转化为Y 和Z 的能量变化如图所示。
下列说法正确的是 A ．由2X(g)3Y(g)反应的ΔH =E 5−E 2 B ．由2X(g)Z(g)反应的ΔH <0C ．增大压强有利于提高Y 的产率D ．升高温度有利于提高Z 的产率6．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中•和代表不同元素的原子。
反应前充分反应反应后关于此反应说法错误的是A ．一定属于吸热反应B ．一定属于可逆反应C ．一定属于氧化还原反应D ．一定属于分解反应7．己知：①CH 4(g)+4NO 2(g)=4NO(g)+CO 2(g)+2H 2O(g)△H=－574 kJ·mol -1②CH4(g) +4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H =－1160kJ·mol-1。
下列判断错误的是A. 等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同B. 由反应①可推知:CH4 (g) +4NO2(g)=4NO(g) +CO2(g) +2H2O(l) △H >－574 kJ·mol-1.C. 4NO2(g)+2N2(g)=8NO(g)；△H=+586 kJ·mol-1D. 若用标准状况下4.48LCH4把NO2还原为N2，整个过程中转移1.6mol电子8．下列反应常温时能自发进行，既能用焓判据又能用熵判据解释的是( )A. HCl+NH3NH4ClB. 2KClO32KCl+3O2↑C. 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑D. Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl BaCl2+2NH3↑+10H2O9．下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A. HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的反应热为ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1B. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1，则2CO2(g)2CO(g)+O2(g) ΔH=+566 kJ·mol-1C. 一定条件下,将0.5mol N2(g)和 1.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1D. 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热10．下列说法正确的是A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数从而使有效碰撞次数增大B. 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C. 升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D. 催化剂不影响活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率11．少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。
为了加快此反应速率而不改变H2的量，可以使用如下方法中的①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL 0.1mol/L 盐酸A. ①⑥⑦B. ③⑤⑧C. ③⑦⑧D. ⑤⑦⑧12．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0, 一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：下列说法正确的是t/min 2 4 7 9n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10A．反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正)C. 该温度下此反应的平衡常数K=1.44D. 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大13．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：①CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H1=﹣58kJ．mol﹣1②CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H2③CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H3已知反应中一些相关物质的化学键键能数据如下：化学键C﹣O C﹣H H﹣H H﹣O C≡O E/（kJ·mol﹣1）343 413 436 465 1076则△H2和△H3分别为A．- 99 kJ·mol﹣1，+ 41 kJ·mol﹣1B．- 99 kJ·mol﹣1，- 41 kJ·mol﹣1C．+ 99 kJ·mol﹣1，- 41 kJ·mol﹣1 D．+ 99 kJ·mol﹣1，+ 41 kJ·mol14．一定温度下，可逆反应2NO2⇌2NO+O2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2②混合气体的压强不再改变③混合气体的平均相对分子质量不再改变④单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO⑤混合气体的颜色不再改变⑥用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1．A．①④⑤⑥B．①②③⑤C．②③④⑥D．以上全部15．在密闭容器中发生下列反应aA(g) cC(g)+dD(g)，达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是A. A的转化率变大B.平衡向正反应方向移动C.D的体积分数变大D.a<c+d16．下列说法中，能说明化学平衡一定向逆反应方向移动的是A.N2O4(g)2NO2(g)，改变某一条件后，气体颜色变浅B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，改变某一条件后，NH3的体积分数减少C.H2(g)+I2(g)2HI(g)，单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比等于1∶2D.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，恒温恒压条件下，充入He17．下列事实能．说明HNO2为弱电解质的是①0.1 mol/L HNO2溶液的C（H+）=0.01mol/L②等物质的量的浓度、等体积的HNO2与NaOH恰好完全反应③用HNO2溶液做导电实验时，灯泡很暗④HNO2溶液和KCl溶液不发生反应⑤HNO2能与碳酸钠反应制CO2⑥HNO2不稳定，易分解A．全部B．①③④⑤⑥ C．①③⑤ D．①18．25℃时，0.1 mol·L-1稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y可以是A. 溶液的C(H+)/C(CH3COOH)B. 醋酸的电离平衡常数C. 溶液的导电能力D. 醋酸的电离程度19．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是A. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B. 高压比常压有利于合成SO3的反应C. 加入催化剂有利于氨的合成D. 工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来20．一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)达到平衡，下列说法正确的是A．该反应的正反应放热B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大C．达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍D．达到平衡时，容器Ⅲ中的反应速率比容器Ⅰ中的小21．羰基硫(COS)可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害。
在恒容密闭容器中，将CO和滴入溶液的体积①②ab cd导电能力H 2S 混合加热并达到下列平衡： CO(g)+H 2S(g)COS(g)+H 2(g) K =0.1，反应前CO 的物质的量为10mol ，平衡后CO 物质的量为8mol ，下列说法正确的是 A ．升高温度，H 2S 浓度增加，表明该反应是吸热反应 B ．通入CO 后，正反应速率逐渐增大 C ．CO 的平衡转化率为80% D ．反应前H 2S 物质的量为7mol 22．可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)，根据下表中的数据判断下列图象错误的是23．体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO 2和O 2，在相同温度下发生反应：2SO 2＋O 22SO 3并达到平衡。
在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO 2的转化率为p%，则乙容器中SO 2的转化率为 A ．等于p%B ．大于p%C ．小于p%D ．无法判断24．在恒温恒容的密闭容器中，充入4mol 气体A 和2mol 气体B 发生反应：3A （g ）+2B （g ）⇌4C （？）+2D （？）．反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C ，反应前后体系压强之比为5：4．则下列说法正确的是A ．气体A 的平衡转化率大于气体B 的平衡转化率 B ．物质D 的聚集状态一定是气体C ．平衡后升高温度，若平衡向左移动，则正反应的△H＞0D ．平衡后若减小该体系的压强，则平衡向左移动，化学平衡常数增大25．在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H 2SO 4、NaHSO 4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。
银川市高二上学期期末化学试卷B卷(测试)
银川市高二上学期期末化学试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高一下·湖北期末) 已知在25℃、101kPa下，1g C8H18（l）燃烧生成CO2和液态H2O时放出48.40kJ的热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是（）A . C8H18（l）+ O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=﹣48.40 kJ•mol﹣1B . C8H18（l）+ O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5 517.6 kJ•mol﹣1C . C8H18（l）+ O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=+5 517.6 kJ•mol﹣1D . 2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18 H2O（l）△H=﹣5 517.6 kJ•mol﹣12. （2分） (2017高二上·巢湖开学考) 据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电．其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH﹣ 2CO32﹣+6H2O，则下列说法错误的是（）A . 放电时CH3OH参与反应的电极为正极B . 充电时电解质溶液的pH逐渐增大C . 放电时负极的电极反应为：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2OD . 充电时每生成1molCH3OH转移6mol电子3. （2分）下列说法中，正确的是（）A . 熵减的吸热反应可能是自发反应B . 已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) △H＞0 则金刚石比石墨稳定C . 使用催化剂既不会改变反应的限度又不会改变反应焓变D . 己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)) △H1， 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H2 ，则△H1＞△H24. （2分） (2018高二上·江苏期末) 用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。
宁夏省银川一中高二化学上学期期末试卷新人教版
一、选择题（每题3分，每题只有一个答案，共60分）1．下列说法不正确的是A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质2．2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。
能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是A. 点燃，能燃烧的是矿物油B. 测定沸点，有固定沸点的是矿物油C. 加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油D. 加入水中，浮在水面上的是地沟油3. 下列说法不正确的是A．按系统命名法，化合物的名称是2,2,4,5-四甲基-3,3-二乙基己烷B．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量相等C．苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色D．结构片段为的高聚物，其单体是甲醛和苯酚4. 香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是A．香叶醇的分子式为C10H20OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能发生催化氧化反应生成醛D．既能发生加成反应又能发生取代反应5．下列说法正确的是：A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B. 向Cr2O72- + H2O 2CrO42-+ 2H+ 的平衡体系中滴加10～20滴6mol/LNaOH溶液颜色由橙色变黄色C. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为 N2(g)＋3H2(g)催化剂高温高压2NH3(g) △H=－38.6kJ·mol－1D．已知：共价键C－C C=C C－H H－H键能/ kJ·mol-1348 610 413 436则可以计算出反应CH 3(g)+3H2CH 3(g)(g)的ΔH为－384 kJ·mol-16. 下列热化学方程式正确的是（△H的绝对值均正确）A．2NO2N2O4△H=－57kJ/mol（反应热）B．1/2Ba(OH)2（aq）+HCl（aq）==1/2BaCl2（aq）+H2O（l）△H=－57.3kJ/mol（中和热）C．S（s）+O2（g）==SO2（g）△H= + 269.8kJ/mol（反应热）D. C8H18(l)+1/2 O2(g) ==8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=－5518kJ·mol-1（燃烧热）7. 某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。
宁夏银川市高二上学期化学期末考试试卷
宁夏银川市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共40题；共80分)1. （2分） (2016高二上·邯郸期中) 下列有关反应速率的说法正确的是（）A . 用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率B . 100 mL 2 mol•L﹣1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C . SO2的催化氧化反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率变慢D . 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2 ，减小压强反应速率变慢2. （2分） (2019高二上·衡阳期末) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 黄绿色的氯水光照后颜色变浅B . 温度过高对合成氨不利C . 由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深D . 溴水中有平衡：Br2+ H2O HBr+ HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅3. （2分）反应P（g）+3Q（g）⇌2R（g）+2S（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（）A . v（P）=0.15 mol/（L•min）B . v（Q）=0.6 mol/（L•min）C . v（R）=0.1 mol/（L•s）D . v（S）=0.4 mol/（L•min）4. （2分） (2018高三上·黑龙江开学考) 工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH在温度T1和T2时，分别将0．50 mol CH4和1．2 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：温度时间/min010204050T1n(CH4)/mol0．500．350．250．100．10T2n(CH4)/mol0．500．300．18……0．15下列说法正确的是（）A . 0~10 min内，T1时V(CH4)的平均反应速率比T2时的平均反应速率小B . T2时，CH4的平衡转化率为35%C . T1时，40min后，断裂4molC-H键同时生成4molO-HD . 该反应的ΔH >0，T1＜T25. （2分）体积、pH相同的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌粒全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是A . 反应开始时的速率：甲＜乙B . 反应开始时，酸的物质的量浓度：甲<乙C . 反应所需时间：甲<乙D . 反应后溶液的pH：甲<乙6. （2分）(2018·西宁模拟) 25℃时，将浓度均为0.1mol/L、体积不同的HA溶液与BOH 溶液混合，保持溶液的总体积为100 mL,溶液的体积与混合液pH 的关系如图所示。
宁夏高二上学期期末化学试卷(理科)
宁夏高二上学期期末化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共24题；共48分)1. （2分） (2017高二上·石河子期末) 下列说法正确的是（）A . KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B . 25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V醋酸＜VNaOHC . 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D . AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K（AgX）=c（Ag+）•c（X﹣），故K（AgI）＜K（AgCl）2. （2分） (2017高二上·黑龙江期中) 某温度下，在一固定容积的密闭容器中进行如下反应N2+3H2⇌2NH3 ，下列情况一定能说明反应已达到平衡的是（）①容器内压强不随时间而变化②单位时间内，有3molH2反应，同时有2molNH3生成③气体的密度不随时间而变化④单位时间内，有1molN2生成，同时有2molNH3生成⑤用N2、H2、NH3表示的该反应的化学反应速率之比为1：3：2⑥气体的平均摩尔质量不随时间而变化．A . ①④⑥B . ①②③C . ②③⑤D . ①②⑥3. （2分） (2018高一上·广州期中) 某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）A . 用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸B . 用托盘天平称量8.75 g食盐C . 配制450 mL溶液选用500mL的容量瓶D . 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.54. （2分）以下实验操作错误的是（）A . 给试管里的固体加热时，试管口略向下倾斜B . 给烧瓶里的液体加热时，垫上石棉网C . 用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯D . 用托盘天平称量固体的质量时，砝码放在右盘5. （2分） (2019高一下·双鸭山期中) 铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正负极板是惰性材料，分别吸附着PbO2和Pb，工作时该电池电池总反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，下列说法错误的是（）A . 放电时：正极的电极反应式是 PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2OB . 该电池工作时电解液的pH变小C . 当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加48gD . 该电池工作时铅电极发生氧化反应6. （2分） (2016高二上·兴国月考) 将下列固体溶于水，再将其溶液加热蒸发，结晶后再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是（）①胆矾②氯化铝③硫酸铝④碳酸钠⑤碳酸氢钠⑥氯化铜．A . ③④B . ①③④C . ①②③④⑤D . 全部7. （2分）反应2SO2+O2⇌2SO3在密闭容器中达到化学平衡时，下列关于说法错误的是（）A . SO3的生成速率等于它的消耗速率B . v（SO2）正=2v（O2）逆C . 各组分的反应速率均相等D . 反应体系中混合物的组成保持不变8. （2分） (2019高一上·北京月考) 下列实验操作中,主要不是从安全因素考虑的是（）A . 用胶头滴管向试管中滴加试剂,滴管不能伸入试管内部B . 给试管里的固体加热时,试管口应略向下倾斜且外壁干燥后再预热C . 给试管里的液体加热时,试管口应略向上倾斜(约45°角)且外壁干燥后再预热D . 用氢气还原氧化铜时,应先通一会儿氢气,再加热氧化铜9. （2分） (2018高三上·哈尔滨月考) 将4 mol A气体和2 mol B气体充入2 L的密闭容器中,一定条件下发生如下反应: 2A(g)+B(g) 2C(g)。
银川市高二上学期期末化学试卷(I)卷(测试)
银川市高二上学期期末化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一下·武城期中) 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）A . 硅太阳能电池B . 锂离子电池C . 太阳能集热器D . 燃气灶2. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 航天飞机用的铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4 N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑+Q，下列对此反应叙述中错误的是（）A . 反应属于分解反应B . 上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C . 反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D . 在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用3. （2分）下列对化学反应的认识正确的是A . 化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变B . 如果某化学反应的△H和△S均小于0，则反应一定能自发进行C . 化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成D . 放热反应的反应速率一定比吸热反应的反应速率大4. （2分） (2018高三下·河北开学考) 下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A . HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/molB . CO的标准燃烧热是△H=-283．0kJ/mol，则反应CO(g)+ O2(g)═CO2(g)的△H=-283.0KJ/molC . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 1 mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫黄的燃烧热5. （2分）下列说法或表示法正确的是（）A . 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B . 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ/molC . 温度、浓度的改变一定会引起反应速率的改变，所以化学平衡一定会移动D . 酸与碱恰好完全反应生成正盐，其中c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6 mol/L的溶液一定呈中性6. （2分） (2015高二上·咸阳期末) 在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（g）．若最初加入的A和B都是3mol，在前10s A的化学反应速率为0.12mol/（L•s），则10s时，容器中B的物质的量是（）A . 0.6 molB . 1.2 molC . 2.4 molD . 1.8 mol7. （2分）已知一定温度下，2X（g）+Y（g）⇌mZ（g）△H=﹣a kJ/mol（a＞0），现有甲、乙两容积相等且固定不变的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器甲中通入2mol X和1mol Y，达到平衡状态时，放出热量b kJ，向密闭容器乙中通入1mol X和0.5mol Y，达到平衡时，放出热量c kJ，且b＞2c，则a、b、m的值或关系正确的是（）A . m=4B . a=bC . a＜D . m＜38. （2分） (2016高二上·宣城期中) 在其它条件一定时，图中曲线表示反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H＞0达平衡时NO 的转化率与温度的关系，图上标有A,B,C,D,E点，下列有关说法正确的是（）A . A点反应未达到平衡状态，且反应正向移动B . C点NO转化率最低，且化学反应速率最小C . B,D两点均处于相应温度下的化学平衡状态，且αB（NO）＜αD（NO）D . E点反应未达平衡，反应正向移动，容器类压强增大9. （2分） (2016高二下·平安期中) 在一定条件下的恒温恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g）+D（g）不能表明已达平衡状态的是（）A . 混合气体的压强B . 混合气体的密度C . B的物质的量浓度D . 气体总物质的量10. （2分） (2016高二上·西安期中) 反应A（？）+aB（g）⇌C（g）+2D（g）（a为正整数）．反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图所示．下列说法不正确的是（）A . 若a=2，则A为液态或固体B . 该反应的正反应为放热反应C . T2＞T1 ， P2＞P1D . 其他条件不变，增加B的物质的量，平衡正向移动，平衡常数K增大11. （2分） (2016高三上·丰台期末) 下列物质的分类依据、类别、性质三者之间对应关系完全正确的是（）物质分类依据类别性质A FeCl2铁元素化合价还原剂可与O2、Zn等发生反应B FeCl2电离产生的微粒盐可发生水解反应，溶液显碱性C HNO3在水中能电离出H+酸可与CuO反应生成NOD HNO3氮元素的化合价氧化剂可与Al、I﹣等发生反应A . AB . BC . CD . D12. （2分）(2018·银川模拟) 常温，某二元弱酸H2A溶液中离子浓度与pH的关系如图所示（y为lg[c(HA−)/c(H2A)]或lg [c(A2−)/c(H2A)]）：下列说法错误的是（）A . 曲线b为lg[c(HA−)/c(H2A)] 与pH的变化关系B . 该温度下，H2A的Ka2约为10−4 ． 1C . 若在上图中作lg[c(HA−) /c(A2−)] ~ pH关系图，得到的曲线会与曲线b平行D . 若升高温度，则图中曲线a、b上移13. （2分） (2016高二上·宣城期中) 25℃时，若10mL pH=a的盐酸与100mL pH=b的Ba（OH）2溶液恰好完全反应，则a+b的值为（）A . 14B . 15C . 13D . 无法确定14. （2分）(2016·银川模拟) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A . 常温下，0.1mol/LNa2S溶液中存在：c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）B . 0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：C（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO ）＞c（OH﹣）＞c（H+）C . pH相同的①CH3 COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③D . 向0.1mol•L﹣1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大15. （2分） (2016高二上·上饶期末) 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（）A . pH相等的①NH4Cl溶液、②（NH4）2SO4溶液、③NH4HSO4溶液，溶液中c（NH4+）的大小顺序为①＞②＞③B . pH相等的NaF溶液与CH3COOK溶液：[c（Na+）﹣c（F﹣）]＞[c（K+）﹣c（CH3COO﹣）]C . 0.2 mol•L﹣1Na2CO3溶液：c（OH﹣）=c（HCO）+c（H+）+c（H2CO3）D . 0.2 mol•L﹣1盐酸与0.1 mol•L﹣1NaAlO2溶液等体积混合：c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH﹣）16. （2分） (2018高一上·北京期末) 下表中各组物质不能实现如图转化的是（）甲乙丙A AlCl3Al Al（OH）3B AlCl3Al2O3NaAlO2C CO2NaHCO3Na2CO3D CO2（NH4）2CO3NH3A . AB . BC . CD . D二、解答题 (共4题；共37分)17. （4分） (2015高二下·资阳期末) 某化学兴趣小组测定某过氧化氢溶液中过氧化氢的浓度，进行如下实验：取20.00mL的该过氧化氢溶液加水稀释至250.00mL，取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式为：2MnO +5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑．据此作答：（1）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中；滴定到达终点的现象是：________．（2）配置标准溶液时使用的KMnO4固体中如果含有少量K2SO4杂质，则对测定结果的影响是________．（填“偏大”、“偏小”或“不变”）（3）重复滴定四次，分别耗用c mol/LKMnO4标准溶液的体积为：0.99V mL、1.03V mL、1.28VmL、0.98V mL，则原过氧化氢溶液中的物质的量浓度为________ mol•L﹣1．18. （13分）(2016·浙江) 催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一，研究表明，在Cu/ZnO 催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO，反应的热化学方程式如下：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H1=﹣53.7kJ•mol﹣1 ⅠCO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H2 Ⅱ某实验室控制CO2和H2初始投料比为1：2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：T（K）催化剂CO2转化率（%）甲醇选择性（%）543Cat.112.342.3543Cat.210.972.7553Cat.115.339.1553Cat.212.071.6[备注]Cat.1：Cu/ZnO纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性；转化的CO2中生成甲醇的百分比已知：①CO和H2的标准燃烧热分别为﹣283.0kJ•mol﹣1和﹣285.8kJ•mol﹣1 ．②H2O（1）═H2O（g）△H3=44.0kJ•mol﹣1请回答（不考虑温度对△H的影响）：（1）反应I的平衡常数表达式K=________；反应Ⅱ的△H2=________kJ•mol﹣1．（2）有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有．A . 使用催化剂Cat.1B . 使用催化剂Cat.2C . 降低反应温度D . 投料比不变，增加反应物的浓度E . 增大 CO2和H2的初始投料比（3）表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响，其原因是________．（4）在如图中分别画出反应I在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程﹣能量”示意图．（5）研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在________极，该电极反应式是________．19. （10分） (2018高二上·长春期中) 物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡。
宁夏银川一中17—18学年上学期高二期末考试化学试题(附答案)$835572
银川一中2017/2018学年度(上)高二期末考试化学试卷（总分：100分；考试时间：120分钟）本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。
2．选择题答案使用2B铅笔填涂,如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答，超出答题区域书写的答案无效。
4．保持卡面清洁，不折叠，不破损。
可能用到的相对原子质量：1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生，下列属于未来新能源标准的是①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．⑤⑥⑦ B.⑤⑥⑦⑧ C.③⑤⑥⑦⑧ D. ③④⑤⑥⑦⑧2．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是A．抗氧化剂B．调味剂C．着色剂D．增稠剂3．下列反应均为吸热反应，其中一定不能自发进行的是A. CO(g)=C(s)+1O2(g) B. 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)2C. (NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)D. MgCO3(s)==MgO(s)+CO2(g)4．已知反应A(g)+3B(g)==2C(g)+2D(g)在四种不同的情况下的反应速率分别表示如下，则反应速率最快的是A.ひ（A）=0.15mol/(L·S)B.ひ（B）= 0.6 mol/(L·S)C.ひ（C）= 0.4mol/(L·S)D.ひ（D）= 0.45mol/(L·S)5．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为6．已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是 ①生成物的体积分数一定增加 ②生成物的产量一定增加 ③反应物的转化率一定增加④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率A ．①②④⑤B ．①②③⑤C ．②③D ．②⑤ 7．下列对定量实验误差分析正确的是8．符合如图所示的转化关系，且当X 、Y 、Z 的物质的量相等时，存在焓变△H=△H 1+△H 2。
宁夏银川市高二上学期化学期末考试试卷A卷(精编)
宁夏银川市高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2017高一上·昌平期末) 下列气体不会造成空气污染的是（）A . SO2B . NO2C . N2D . NO2. （2分） (2017高二上·郑州开学考) 某有机物的结构如图所示，这种有机物不可能具有的性质是（）①可以燃烧；②能使酸性KMnO4 溶液退色；③能跟NaOH 溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加成反应；⑥能发生水解反应A . ①④B . 只有⑥C . 只有⑤D . ④⑥3. （2分） (2017高二上·汉台期末) 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 配制FeCl3溶液时为防止溶液浑浊常加入少量稀盐酸B . 保存FeSO4溶液时常在溶液中加入少量铁粉C . 实验室中常用排饱和食盐水的力法收集Cl2D . 合成氨工业采用高压条件4. （2分） (2015高二上·宁波开学考) 下列说法正确的是（）A . H2、D2互为同位素B . 碘晶体、碘蒸气是同素异形体C . NH4OCN、CO（NH2）2互为同分异构体D . C2H4与C3H6一定是同系物5. （2分） (2018高二上·攀枝花期末) 用0.1 mol/L的NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1 mol/L 的HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入 NaOH溶液体积的变化如图所示。
下列说法正确的是（）A . HX的电离平衡常数Ka约为1×10-5B . M点对应溶液中:c(HX)< c (X-)C . P点对应溶液中: c(Cl-)=0.05mol/LD . N点对应溶液中:c(Na+)＞c(X-)＞c(OH-) ＞c(H+)6. （2分） (2019高一下·东阳期中) 下列关于有机物的叙述正确的是（）A . 乙醇不能发生取代反应B . C4H10有三种同分异构体C . 用分液漏斗不能分离正己烷和水、乙醇和乙酸乙酯D . 乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别7. （2分） (2018高一下·湘西期末) SO2的催化氧化反应（2SO2+O2 2SO3）是一个放热的反应。
银川市高二上学期期末化学试卷B卷
银川市高二上学期期末化学试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2017高二上·湖北期中) 已知相同条件下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为：①2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）△H1 K1=x②Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）△H2 K2=y③2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3 K3=x则下列关系正确的是（）A . △H3=△H1+2△H2 x=xy2B . H3=△H1+△H2 z=x+yC . H3=△H1+2△H2 x=x﹣y2D . H3=△H1+△H2 z=2. （2分）下列关于化学反应速率的说法中正确的是（）A . 对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B . 化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的增加或生成物浓度的减少来表示C . 若某化学反应的反应速率为0.5mol•（L•S）﹣1就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5 mol•L﹣1D . 化学反应速率用于衡量化学反应进行的快慢3. （2分）在恒容密闭容器中通入一定量的X气体与Y气体并发生反应：2X（g）+Y（g）⇌ 2Z（g），测得在温度T1、T2下X的物质的量浓度c（x）随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A . 该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B . T2下，在0〜t1时间内，υ（Y）= mol/（L•min）C . M点的平衡常数比W点的平衡常数小D . M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率增大4. （2分） (2017高二上·黑龙江期中) 已知甲为恒压容器、乙为恒容容器．相同条件下充入等物质的量的NO2气体，且起始时体积相同．发生反应：2NO2（g）⇌N2O4 （g）△H＜0．一段时间后相继达到平衡状态．下列说法中正确的是（）A . 平衡时NO2体积分数：甲＜乙B . 达到平衡所需时间，甲与乙相等C . 该反应的平衡常数表达式K=c（N2O4）/c（NO2）D . 若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态5. （2分） (2016高二上·桃江期中) 将纯水加热至80℃，下列叙述正确的是（）A . 水的离子积不变B . 水的pH变小，呈酸性C . 水的pH变大，呈中性D . 水中的c（H+）=c（OH﹣）＞1×10﹣7 mol/L6. （2分） (2016高二下·乐清期末) 仪器可以不直接加热的是（）A . 试管B . 坩埚C . 蒸发皿D . 蒸馏焼瓶7. （2分） (2019高二下·温州月考) 关于小苏打水溶液的表述正确的是（）A . c(Na+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3)B . c(Na+)+c(H+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(OH－)C . HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度D . 存在的电离有：NaHCO3 = Na++ HCO3- ，HCO3- = H++ CO32-8. （2分）已知：Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11 Ksp[Zn（OH）2]=1.0×10﹣17Ksp[Cr（OH）3]=7.0×10﹣31 Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38若将浓度均为0.01mol/L的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+四种离子组成溶液的pH控制在9附近，溶液中四种离子的浓度由大到小排列顺序正确是（）A . Mg2+、Zn2+、Cr3+、Fe3+B . Cr3+、Fe3+、Zn2+、Mg2+C . Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+D . Zn2+、Mg2+、Cr3+、Fe3+9. （2分） (2015高二上·孝感期末) 目前科学家已开发出一种新型燃料电池一固体氧化物电池，该电池用辛烷（C8H18）作燃料，电池中间部分的固体氧化物陶瓷可传递氧离子．下列说法正确的是（）A . 电池工作时，氧气发生氧化反应B . 电池负极的电极反应为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣C . 电池负极的电极反应为：C8H18+25O2﹣﹣50e﹣=8CO2+9H2OD . 若消耗的O2为11.2 L（标准状况），则电池中有1 mol电子发生转移10. （2分）铅蓄电池放电时发生变化：Pb+SO42--2e-=PbSO4 ，正极PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，使用该电池电解AgNO3溶液时（电极材料为碳棒），若析出银10．8g时，那么电池中内耗的硫酸是（）A . 0．05molB . 0．10molC . 0．25molD . 0．5mol11. （2分） (2018高二上·无锡期末) 《科学美国人》评2016年十大创新技术之一是《碳呼吸电池》，电池装置如右图所示，下列说法正确的是（）A . 电能转变为化学能B . 负极发生了还原反应C . 利用该技术可捕捉大气中CO2D . 金属铝作正极12. （2分） (2016高二下·乐清期末) 下列表示正确的是（）A . CO2的电子式：B . 乙炔的结构式：CH≡CHC . CH4的球棍模型：D . Cl﹣离子的结构示意图：13. （2分） (2017高二上·辽宁期末) 下列叙述中，正确的是（）A . 相对分子质量相同、结构不同的化合物一定互为同分异构体B . 含不同碳原子数的烷烃一定互为同系物C . 结构对称的烷烃，其一氯取代产物必定只有一种D . 分子通式相同且组成上相差一个或几个CH2原子团的物质互为同系物14. （2分） (2017高二下·株洲期中) 在C5H12的各种同分异构体中，所含甲基数目和它的一氯取代物的数目与叙述相符的是（）A . 2个﹣CH3 ，能生成3种一氯代物B . 3个﹣CH3 ，能生成3种一氯代物C . 3个﹣CH3 ，能生成2种一氯代物D . 4个﹣CH3 ，能生成2种一氯代物15. （2分）某实验中得到A、B、C三种液体的混合物，其信息如表：相对分子质量密度/g•cm﹣3沸点/℃溶解性A780.878680A，B，C互溶B740.81018108C1300.8670142欲分离上述混合物获得C，下列说法正确的是（）A . 不能用蒸馏的方法进行分离B . 可以用过滤的方法进行分离C . 若采用蒸馏操作，冷凝管中冷却水的流向应该与蒸气的流向相反D . 该实验中用到的玻璃仪器有：酒精灯、蒸溜烧瓶、冷凝管、接液管、锥形瓶16. （2分）己知：|||+，如果要合成，所用的起始原料可以是（）①2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔②1，3﹣戊二烯和2﹣丁炔③2，3﹣二甲基﹣1，3﹣戊二烯和乙炔④2，3﹣二甲基﹣1，3﹣丁二烯和丙炔．A . ①④B . ②③C . ①③D . ②④17. （2分）某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是（）A . 石墨电极附近溶液呈红色B . 铜电极上发生还原反应C . 溶液中的Na+向石墨电极移动D . 铜电极附近观察到黄绿色气体18. （2分）常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A . 某溶液中由水电离出c（H+）=1×10﹣a mol•L﹣1 ，若a＞7时，则该溶液pH一定为14﹣aB . 将标况下2.24L的CO2通入150mL 1mol•L﹣1NaOH溶液中充分反应后的溶液：2c（Na+）=3c（CO32﹣）+3c（HCO3﹣）+3c（H2CO3）C . pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH等于7，则反应后的混合液：2c（R2﹣）+c（HR﹣）＞c（Na+）D . 0.2 mol•L﹣1的某一元酸HA溶液和0.1 mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7则反应后的混合液：c（OH﹣）+2c（A﹣）=c（H+）+2c（HA）二、填空题 (共4题；共29分)19. （3分）根据要求填空：（1）有两瓶pH=12的碱溶液，一瓶是强碱，一瓶是弱碱．现有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水，而无其它试剂，简述如何用最简单的方法判断哪瓶是强碱．________（2）有两份等体积的0.1mol/L的醋酸溶液，分别用蒸馏水和0.1mol/L的醋酸钠溶液稀释100倍，用0.1mol/L 的醋酸钠溶液稀释后的溶液pH较________（填：“大”或“小”）原因：________．20. （7分）有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol•L﹣1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol•L﹣1的NaOH溶液中，如图所示．（1）甲中SO42﹣移向________极（填“铝片”或“镁片”）．写出甲中正极的电极反应式________．（2）乙中负极为________，总反应的离子方程式：________．此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________．（3）上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序表判断原电池中的正负极”这种做法________（填“可靠”或“不可靠”）．如不可靠，请你提出另一个判断原电池正负极的可行性实验方案________（如可靠，此空可不填）．21. （10分） (2016高三上·枣庄期末) 立方烷（）具有高度对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点．下面是立方烷衍生物I的一种合成路线：回答下列问题：（1） C的结构简式为________，E的结构简式为________．（2）③的反应类型为________，⑤的反应类型为________．（3）化合物A可由环戊烷经三步反应合成：反应I的试剂与条件为________，反应2的化学方程式为________，反应3可用的试剂为________．（4）在I的合成路线中，互为同分异构体的化合物是________．（填化合物代号）（5） I与碱石灰共热可化为立方烷．立方烷的核磁共振氢谱中有________个峰．（6）立方烷经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有________种．22. （9分） (2018高二上·成都月考) 磷化铝、磷化锌、磷化钙是目前常见的熏蒸杀虫剂，都能与水或酸反应产生有毒气体膦（PH3），PH3具有较强的还原性，能在空气中自燃。
宁夏银川市高二上学期期末化学试卷
宁夏银川市高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）(2017·金华模拟) 对于某反应X+3Y=2E+2F，在甲、乙、丙、丁四种不同条件下，分别测得反应速率为：甲，v（X）=0.3mol•L﹣1min﹣1；乙，v（Y）=1.2mol•L﹣1min﹣1；丙，v（E）=0.6mol•L﹣1min﹣1；丁，v（F）=0.9mol•L﹣1min﹣1 ．则反应最快的是（）A . 甲B . 乙C . 丙D . 丁2. （2分）(2018·西宁模拟) 25℃时，将浓度均为0.1mol/L、体积不同的HA溶液与BOH 溶液混合，保持溶液的总体积为100 mL,溶液的体积与混合液pH 的关系如图所示。
下列说法正确的是（）A . V1表示HA 溶液的体积，V2表示BOH 溶液的体积B . Ka( HA) 和Kb( BOH) 的数量级相等，均为10-6C . y点时，c(B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)D . x、y、z 所示三点时水的电离程度:y>x=z3. （2分） (2018高二下·邯郸开学考) 古语说：“人要实，火要虚．”此话的意思是做人要脚踏实地，才能事业有成；可燃物燃烧要架空一些，才能燃烧更旺．“火要虚”的目的是（）A . 降低可燃物的着火点B . 增大空气中氧气的含量C . 升高可燃物的着火点D . 增大可燃物与氧气的接触面积4. （2分） (2018高二上·温州期中) 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（）A . NaHCO3B . FeSO4C . Ca(ClO)2D . NaHSO45. （2分） (2020高二上·华宁期末) 在pH均为9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，假设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为：（）A . A>BB . A=10-4BC . B=10-4 AD . A=B6. （2分）下列说法正确的是（）A . AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同B . 配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C . 用加热煮沸的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+D . 泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝7. （2分） (2017高一上·桂林开学考) 下列说法正确的是（）A . 加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加稀HNO3 ，沉淀不消失，证明原溶液一定含有SO42-B . 加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液一定含有Cl-C . 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 水的沸点是100 ℃，酒精的沸点是78.5 ℃，可用加热蒸发法使含水酒精变为无水酒精8. （2分） (2019高二上·黄陵期中) 由下列实验及现象不能推出相应结论的是（）A . AB . BC . CD . D9. （2分）(2018·安徽模拟) 下列实验现象与对应结论均正确的是（）D将过量过氧化钠固体投入紫色石蕊试液中溶液变成蓝色过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性A . AB . BC . CD . D10. （2分）下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（）①用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硝酸沿器壁慢慢加入到浓硫酸中，并不断搅拌；③用pH试纸测得氯水的pH为2；④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；⑤浓硝酸保存在棕色细口瓶中；⑥将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡⑦某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含NH4+ ．A . ①④⑤⑦B . ③④⑦C . ①②⑥D . ②③⑤⑥11. （2分）(2016·大庆模拟) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图1某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH 变化曲线，用等浓度NaOH溶液分别和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积Vb＞VcB . 图2中曲线a、b分别表示过量纯锌、过量粗锌（含Cu、C杂质）与同浓度等体积盐酸反应过程中产生H2体积的变化趋势C . 图3表示25℃用0.1000 mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol•L﹣1 CH3COOH溶液得到的滴定曲线D . 图4表示某温度下AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线的图象，向AgBr的饱和溶液中加入NaBr固体，可以使溶液由c点到b点12. （2分） (2016高二上·兴国月考) 化学反应终点的判断是化学定量实验的重要环节．下列对化学反应终点的判断不正确的是（）A . 向BaCl2溶液中加入足量Na2CO3溶液后，静置，向上层清澈中继续滴加Na2CO3溶液，若无沉淀，说明Ba2+已经完全沉淀B . 淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加NaOH溶液使溶液呈碱性，加入新制Cu（OH）2 ，加热，若有砖红色沉淀生成，说明淀粉已经完全水解C . 将NaSO4•10H2O晶体置于坩埚内加热，称量，并重复上述操作，若相邻两次称量的结果相同，说明硫酸钠已全部失去结晶水D . 用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加HCl溶液，若滴入最后一滴HCl溶液后红色刚好褪去，说明NaOH已完全中和13. （2分）下列装置及相应操作能达到实验目的的是（）A . 装置①可用于“海带提碘”实验中将海带灼烧成灰B . 装置②可用于H2O2分解速率的测定C . 装置③可用于氨气的收集D . 装置④可用于实验室制取乙酸乙酯14. （2分） (2017高二上·武汉期末) 下列各种元素形成的单质氧化性最强的是（）A . 原子含有未成对电子最多的第二周期元素B . 位于周期表中第三周期ⅢA族的元素C . 原子最外层电子排布为3s23p3的元素D . 原子最外层电子排布为2s22p4的元素15. （2分） (2017高二上·武汉期末) 以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况．其中违反了洪特规则的是（）A . ①B . ①③C . ②④⑤D . ③④⑤16. （2分）电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取（）A . 电子的运动轨迹图象B . 原子的吸收光谱C . 电子体积大小的图象D . 原子的发射光谱二、解答题 (共5题；共31分)17. （6分）完成下列填空（1）决定物质体积的因素有①构成物质的粒子数；②粒子大小；③粒子间的距离．对固体、液体物质而言，它主要是由上述________决定（填写编号，下同）；对气体物质而言，它主要由上述________决定．上述三种因素中，与外界条件有关的是________．（2）配制100m L2mol•L﹣1的 H2SO4溶液，需要某98%H2SO4溶液（密度为1.8g/cm﹣3）的体积为﹣﹣﹣﹣mL；需要的仪器有量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯和________；若配制溶液时，玻璃棒和烧杯未洗干净，则所配溶液的浓度________；取配制后的溶液10mL，加入足量的锌，则生成标况下氢气的体积为________ L．18. （4分）能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务．回答有关问题：（1）从能量的角度看，断开化学键要________，形成化学键要________（2）已知拆开1molH﹣H键、1molI﹣I、1mol H﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由氢气和碘反应生成1mol HI需要________（填“放出”或“吸收”）________ kJ的热量．19. （11分）下表为元素周期表的短周期部分．请参照元素a﹣h在表中的位置，根据判断出的元素回答问题：（1） h原子核外有________ 种不同伸展方向的电子云，最外层共有________ 种不同运动状态的电子．（2）比较d、e元素常见离子的半径大小（用化学式表示）________ ；b、c 两元素非金属性较强的是________ （写元素符号），写出证明这一结论的一个化学方程式________（3） d、e元素形成的四原子化合物的电子式为________ ；b、g元素形成的分子bg2为________ 分子（填写“极性”或“非极性”）．上述元素可组成盐R：ca4f（gd4）2 ，和盐S：ca4agd4 ，（4）相同条件下，0.1mol/L 盐R中c（ca4+）________ （填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol/L 盐S中c（ca4+）．（5）向盛有10mL1mol/L盐S溶液的烧杯中滴加1mol/L NaOH溶液至中性，则反应后各离子浓度由大到小的排列顺序是________（6）向盛有10mL 1mol/L盐 R溶液的烧杯中滴加1mol/L NaOH溶液32mL后，继续滴加至35mL写出此时段（32mL ﹣35mL）间发生的离子方程式：________ ．若在10mL 1mol/L 盐R溶液的烧杯中加20mL1.2mol/L Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为________ mol．20. （3分）有一固体粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。
银川市高二上学期化学期末考试试卷(I)卷
银川市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一下·双峰期中) 下列各对物质中，一定互为同系物的是（）A . C4H8、C2H4B . CH4、C2H5OHC . C2H6、C3H8D . CH3COOH、C3H82. （2分） (2017高二上·南昌期末) 0.5mol某气态烃能与1molHCl发生加成反应，生成氯代烷，0.5mol此氯代烷可与3mol氯气发生完全的取代反应，则该烃可能为（）A . 乙烯B . 丙烯C . 乙炔D . 丙炔3. （2分）(2016·余干模拟) 下列关于有机物的说法错误的是（）A . CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘B . 淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C . 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去D . 苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应4. （2分） (2016高一下·大连月考) 将足量的MnO2与含14.6gHCl的浓盐酸共热制取氯气，可制得Cl2的质量是（）A . 等于7.1gB . 小于7.1gC . 大于7.1g，小于14.2gD . 大于14.2g5. （2分）一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共11.6g，混合气体的密度是相同状况下H2密度的14.5倍，该混合气体通过Br2水时，Br2水的质量增加8.4g，则组成该混合气体的可能是（）A . 甲烷、乙烯B . 乙烷、乙烯C . 乙烷、丙烯D . 甲烷、丙烯6. （2分） (2018高二上·腾冲期中) 某芳香烃的分子式为C10H14 ，不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，分子结构中含有两个烷基，则此烃的结构共有（）A . 6种B . 7种C . 8种D . 9种7. （2分）聚合物是（）A . 同分异构体B . 单体是同系物C . 由相同的单体生成D . 均由加聚反应生成8. （2分） (2015高二下·电白期中) 下列说法正确的是（）A . 苯和溴水振荡后，由于发生化学反应而使溴水的水层颜色变浅B . 酸性高锰酸钾溶液和溴水都既能鉴别出甲烷和乙烯又能除去甲烷中含有的乙烯再经干燥而获得纯净的甲烷C . 煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏，后蒸馏的方法把它们分离出来D . 石油中含有C5～C11的烷烃，可以通过分馏得到汽油9. （2分）某工厂排放的酸性废水中含有较多的Cu2+ ，对农作物和人畜都有害，欲采用化学法除去有害成分，最好是加入下列物质中的：A . 食盐、硫酸B . 胆矾、石灰水C . 铁粉、生石灰D . 苏打、盐酸10. （2分） (2018高二下·杭州期中) 下列说法中，正确的是（）A . 石油分馏产品都是纯净物B . CH4能使KMnO4酸性溶液褪色煤的干馏属于物理变化 D.蛋白质遇福尔马林发生变性11. （2分） (2017高二上·茂名期中) 下列鉴别或检验有关物质的方法能达到目的是（）A . 用丁达尔效应鉴别Fe（NO3）3溶液和Fe2（SO4）3溶液B . 用加热、称重的方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体C . 将某气体通入品红溶液中，溶液褪色，说明该气体一定是SO2D . 用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则溶液中一定含有K+12. （2分）海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，对今后世界经济发展有着决定性作用．下列有关说法正确的是（）A . 工段②是风化过程B . 在工段③④⑤中溴元素均被氧化C . 工业上电解熔融状态下的氯化镁制取镁单质D . 工段①中除去粗盐中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸13. （2分） (2015高一上·九江月考) 已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝．下列判断不正确的是（）A . 化合物KCrO2中Cr元素为+3价B . 实验①证明Cr2O3是两性氧化物C . 实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性D . 实验③证明氧化性：Cr2O72﹣＞I214. （2分） (2018高二上·田阳月考) 下列有关叙述正确的是（）A . 淀粉、油脂、杜仲胶和纤维素都由碳、氢、氧元素组成，都是天然高分子化合物B . 糖类、油脂和蛋白质都能发生水解C . 聚乳酸在微生物作用下可降解成小分子，对环境有利D . 蛋白质是人类必需的营养物质，在人体内最终水解成葡萄糖15. （2分） (2015高一下·合肥期中) 下列有关金属的工业制法中，正确的是（）A . 制铝：以铝土矿为原料获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝B . 制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，电解熔融氧化镁得镁C . 制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液D . 制铁：以铁矿石为原料，利用焦炭与氧气反应生成的CO在高温下还原得铁16. （2分）化学与生活、生产密切相关．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A . 用漂白粉给游泳池消毒杀菌B . 用SO2熏制食品C . 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D . 用小苏打发酵面团制作馒头17. （2分） (2016高二上·长沙期中) 相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：下列叙述正确的是（）A . 放出热量关系：a＜b＜92.4B . 三个容器内反应的平衡常数：③＞①＞②C . 达平衡时氨气的体积分数：①＞③D . N2的转化率：②＞①＞③18. （2分） (2016高一上·兴国期中) 能用离子方程式H++OH﹣=H2O表示的是（）A . Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液混合B . NaOH溶液和盐酸混合C . Cu（OH）2和稀H2SO4反应D . CO2通入NaOH溶液中19. （2分） (2018高二下·新余开学考) 室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（）A . CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－)B . Na2S溶液：c(Na＋) ＞c(HS－) ＞c(OH－) ＞c(H2S)C . Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32-)＋c(OH－)D . Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O4-)＋2c(H2C2O4)20. （2分）(2015·长春模拟) 稀土元素号称“工业维生素”，科学家把稀土元素镧对作物的作用赋予“超级钙”的美称．已知镧（La）是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式为La2O3 ， La（OH）3是不溶于水的弱碱，而LaCl3、La（NO3）3都可溶于水，下列说法中正确的是（）A . La（NO3）3水溶液显酸性B . LaCl3的水溶液加热蒸发灼烧，最终得到无水LaCl3C . La和盐酸反应的离子方程式为：La+2H+=La3++H2↑D . 镧有两种核素：和放射性，由此可知镧元素的相对原子质量为138.5二、非选择题 (共5题；共34分)21. （7分）(2017·江苏模拟) 工业上可以采用热还原法制备金属镁（镁沸点为1107℃，熔点是648.8℃）。