通用版2020高考化学二轮复习专题三氧化还原反应离子反应大题题空逐空突破三课件
高中化学专题05 第11题 化学实验基础(知识过关)2020高考化学二三轮复习题型大突破系列
专题05 第11题 化学实验基础（知识过关）
一、试题分析
化学实验一直是高考命题的热点，题型有选择题和非选择题，其选择题型主要考查化学实验基本操作的正误判断，仪器的使用、实验装置图的正误判断，物质分离提纯的方法，实验原理与元素化合物知识的结合，离子的检验及对实验操作、实验现象的解释与评价。
二、试题导图
三、必备知识
知识点1 实验操作中的先后问题
操作 先 后 说明
点燃气体 验纯 收集 氢气纯净后再收集
加热固体 先预热 集中加热 先预热，再集中在药品处加热
H2还原氧化物 验纯氢气 加热氧化物 氢气不纯会爆炸；若先停止通氢气，金属会被氧化 停止加热氧化物 停止通氢气
除去Cl2中HCl和H2O 除HCl 除H2O 先除其他的杂质，最后除去水蒸气
分液 放出下层液体 上层液体从上口倒出 上层液体不可从下端放出
容量瓶 检查是否漏液 洗涤 容量瓶检查不漏液才可配制溶液
清洗仪器 洗液(或自来水)洗 水(或蒸馏水)洗 若有不溶物，先转化成可溶物
侯氏制碱法 通氨气至饱和 通二氧化碳 先通氨气再通二氧化碳，生成更多的NaHCO3
配制稀硫酸 把水加入烧杯中 倒入浓硫酸 不可把水加入到浓硫酸中
排水法收集KMnO4制 O2 刚有气泡生成不收集 连续气泡生成再收集 绝不可先熄灭酒精灯再从水槽中移出导气管
移出导管 熄灭酒精灯
配制氯化铁溶液 溶解在较浓的盐酸中 加水稀释 不可直接溶解在水中
MgCl2溶液制备无水MgCl2 蒸发浓缩，降温结晶，得到MgCl2·6H2O 在HCl气流中加热MgCl2·6H2O 直接加热蒸干溶液得不到无水MgCl2
试纸检验 润湿 检验 pH试纸不可润湿
检验SO42— 加盐酸酸化 加BaCl2溶液 不可用硝酸酸化的氯化钡溶液
知识点2 常见物质的除杂
物质 所含杂质 除杂质试剂 主要操作方法
(1) N2 O2 灼热的铜丝网 用固体转化气体
(2) CO CO2 NaOH溶液 洗气
2022届高三化学二轮复习练习-专题突破练四-氧化还原反应-含解析
专题突破练四 氧化还原反应
一、选择题
1.(2021北京海淀一模)下列物质在生活中的应用与氧化还原反应无关的是( )
A.CaO用作衣物防潮剂
B.还原Fe粉用作食品脱氧剂
C.FeSO4补血剂与维生素C配合使用效果更佳
D.用硅藻土中浸润的KMnO4吸收水果散发的乙烯
2.(2021北京丰台一模)下列实验中的颜色变化与氧化还原反应有关的是( )
A.NO2气体溶于水,气体由红棕色变为无色
B.SO2气体通入品红溶液,溶液由红色变为无色
C.KI溶液滴入AgCl浊液中,沉淀由白色逐渐变为黄色
D.KSCN溶液滴入FeCl3溶液中,溶液由棕黄色变为红色
3.(2021广东六校第三次联考)硫酸盐(含S、HS)气溶胶是PM2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理,其主要过程示意图如下:
下列说法不正确的是( )
A.该过程有H2O参与
B.NO2是生成硫酸盐的还原剂
C.硫酸盐气溶胶呈酸性 D.该过程中有硫氧键生成
4.(2021广东选择考模拟)高氯酸(HClO4)可用于人造金刚石提纯、电镀工业、医药工业等。以下是一种生产高氯酸的工艺流程。下列说法错误的是( )
A.每生成1 mol HClO4转移2 mol电子
B.NaHSO4的溶解度随温度的降低而增大
C.HClO4的沸点与溶剂H2O的沸点相差较大
D.ClO2具有非常强的氧化能力,可用作饮用水消毒剂
5.(2021湖南岳阳质量检测二)图中展示的是乙烯催化氧化的过程(部分离子未画出),下列描述错误的是 ( )
A.[PdCl4]2-和Cu2+在反应中都起到催化剂的作用
B.该转化过程中,仅O2和Cu2+体现了氧化性
C.该转化过程中,涉及反应4Cu++O2+4H+4Cu2++2H2O
D.乙烯催化氧化的化学方程式为2CH2CH2+O22CH3CHO
6.(2021山东聊城一模)SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,再加入K2Cr2O7溶液,发生如下化学反应:①SO2+2Fe3++2H2OS+2Fe2++4H+;②Cr2+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O。则下列有关说法不正确的是( ) A.氧化性:Cr2>Fe3+
2025年高考化学复习考点突破及考法探究—氧化还原反应的基本概念和规律(解析版)
2025年高考化学复习考点突破及考法探究—氧化还原反应的基本概念和规
律（解析版）
考点一氧化还原反应的相关概念及其表示方法
知识点1从化合价变化和电子转移的角度认识氧化还原反应
1．氧化还原反应的本质和特征
2．基于双线桥理解氧化还原反应概念之间的关系
【名师总结】分析电子转移数目的关键——标出元素化合价
（1）基本方法：先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则求解其他元素
的化合价。
（2）熟记常见元素的化合价：一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、
四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。
（3）明确一些特殊物质中元素的化合价：
CuFeS
2：Cu＋2
、Fe＋2
、S－2
；K2FeO
4：Fe＋6
；Li2NH、LiNH
2、AlN：N－3
；Na2S
2O
3：S＋2
；
MO＋2：M＋5
；C2O2－4：C＋3
；HCN：C＋2
、N－3
；CuH：Cu＋1
、H－1
；FeOn－4：Fe＋8－n
；Si3N
4：Si＋4
、N－3
。
3．氧化还原反应的相关概念之间的关系
可概括为“氧、氧、得、降、还、还、还”。
4．电子转移的表示方法
请分别用单线桥法和双线桥法表示Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：
（1）双线桥法：①标变价②画箭头(反应物指向生成物)③算数目④说变化。如铜和稀硝酸反应：
【特别提醒】a．箭头指向反应前后有元素化合价变化的同种元素的原子，且需注明“得到”或“失去”。
b．箭头的方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化。
c．失去电子的总数等于得到电子的总数。
（2）单线桥法：①标变价②画箭头(由失电子原子指向得电子原子)③算数目（线桥上只标电子转移的总数目，不标“得”“失”字样），如铜和稀硝酸反应：
【特别提醒】a．箭头从失电子元素的原子指向得电子元素的原子。
b．不标“得到”或“失去”，只标明电子转移的总数。
c．线桥只出现在反应物中。
5．氧化还原反应与四种基本类型反应间的关系
高考化学二轮复习考点一化学基本概念——氧化还原反应(2)
2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习
专题一化学基本概念——氧化还原反应（2）
1、下列化工生产过程中,未涉及氧化还原反应的是( )
A.海带提碘 B.氯碱工业 C.氨碱法制碱 D.海水提溴
2、下列水处理方法涉及氧化还原反应的是( )
A.用明矾处理水中的悬浮物
B.用2NaS处理水中的2+2+CuHg、等重金属离子
C.用4FeSO处理含2-27CrO的酸性废水,再调节pH除去3+Cr
D.用NaOH处理含高浓度+4NH的废水并回收利用氨
3、中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列两篇古代文献中都涉及到了KNO3。文献①:《开宝本草》记载:(KNO3)所在山泽,冬月地上有霜,扫取以水淋汁后,乃煎炼而成”,文献②《本草纲目》“火药乃焰硝(KNO3)、硫黄、山木炭所合,以为烽燧餇诸药者。”下列对其解释不合理的是( )
A.文献①中提取KNO3利用了溶解、蒸发、结晶的实验过程
B.用文献①中方法制取KNO3是因为KNO3的溶解度受温度影响较大
C.文献②中使用火药的产物不会污染环境
D.文献②中火药的使用体现了硝酸钾的氧化性
4、2SO气体与足量243FeSO溶液完全反应后，再加入227KCrO溶液，发生如下两个化学反应:
①32-2+224SO2Fe2HOSO2Fe+4H＋＋＋＋＝＋
②223+3272CrO6Fe14H2Cr6Fe7HO＋＋＋＋＋＝＋
下列有关说法错误的是（ ）
A.氧化性2-3+272CrOFeSO＞＞
B.22KCrO7能将23NaSO氧化成24NaSO
C.每有1mol 22KCrO7，参加反应，转移电子的数目为A6N
D.若有6.72L2SO（标准状况）参加反应，则最终消耗0.2mol 22KCrO7
5、向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通过SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是（ ）
(新课标)2020高考化学二轮复习第一部分专题突破方略专题四氧化还原反应离子反应专题强化训练
1 专题四 氧化还原反应 离子反应
[专题强化训练]
一、选择题
1．(新题预测)大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物——光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法正确的是(
)
A．丙烯发生氧化反应生成甲醛和乙醛
B．生成O3的反应属于氧化还原反应
C．反应Ⅰ属于复分解反应
D．该过程中O2做催化剂
解析：选A。丙烯双键发生断裂加氧转化成甲醛和乙醛，此反应属于氧化反应，故A正确；根据示意图，O2→O3，化合价没有发生变化，因此生成O3的反应不属于氧化还原反应，故B错误；反应Ⅰ中NO转化成NO2，化合价升高，即反应Ⅰ为氧化还原反应，故C错误；有O2参与反应，但没有O2生成，因此O2不做催化剂，故D错误。
2．含氟的卤素互化物通常做氟化剂，使金属氧化物转化为氟化物，如2Co3O4＋6ClF3=== 6CoF3＋3Cl2＋4X。下列有关该反应的说法正确的是( )
A．X是还原产物
B．ClF3中氯元素为－3价
C．反应生成3 mol Cl2时转移18 mol电子
D．Co3O4在反应中做氧化剂
解析：选C。由原子守恒可知X为O2，O2为氧化产物，A不正确；ClF3中氯元素显＋3价，B不正确；反应中只有氯元素化合价降低，生成3 mol Cl2时转移18 mol e－，C正确；Co3O4是还原剂，D不正确。
3．下列离子方程式不正确的是( )
A．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：CO2＋OH－===HCO－3
B．金属钠和水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
C．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：2Fe2＋＋H2O2===2Fe3＋＋O2↑＋2H＋
D．三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应：SO3＋Ba2＋＋H2O===BaSO4↓＋2H＋
解析：选C。C中只有元素化合价升高，无元素化合价降低，应为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。
4．已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸 2 得到Cr2(SO4)3溶液；②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。下列判断不正确的是( )
2020届高考化学二轮复习专题三离子方程式的书写(5)专项测试(含解析)
1 离子方程式的书写（5）
1、下列离子方程式不正确的是( )
A.用稀硫酸除去铜绿:4H++Cu2(OH)2CO3=2Cu2++CO2↑+3H2O
B.将Na2O2固体投入H218O中:2H218O+2Na2O2=4OH-+4Na++18O2↑
C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使24SO完全沉淀:2+-3+24432432Ba+4OH+NH+Al+2SO= AlOH+NHHO+2BaSO
D.向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气:424FeO+2OH+=4Fe3++3O2↑+10H2O
2、下列离子或分子组中能大量共存,且满足相应要求的是( )
选项 离子或分子 要求
A Na+、3HCO、Mg2+、24SO 滴加氨水立即有沉淀产生
B Fe3+、3NO、23SO、Cl- 滴加盐酸立即有气体产生
C +4NH、Al3+、24SO、CH3COOH 滴加NaOH 溶液立即有气体产生
D K+、3NO、Cl-、HS- c(K+)
A.A B.B C.C D.D
3、能用离子方程式“H+ +OH-= H2O”表示的化学反应是( )
A.HNO3 +KOH =KNO3 +H2O
B.2NaOH +SiO2 =Na2SiO3 +H2O
C.SO3 +H2O =H2SO4
D.2HCl+Na2CO3 =2NaCl+H2O +CO2↑
4、下列反应中是离子反应,又是氧化还原反应的是( )
A. 4FeCuSO4CuFeSO
B. 22NaCl 2NaCl
C. 3NaClAgNO3AgClNaNO
D. 32KClO22?3KClO 2 5、下表所列各组第Ⅰ栏中的化学反应与第Ⅱ栏中的化学反应,都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是( )
选项 第Ⅰ栏 第Ⅱ栏 第Ⅲ栏
2021高中化学二轮复习 氧化还原反应 学案(全国通用)
第4讲 氧化还原反应
考点一 氧化还原反应的基本概念
1分析生产生活中的下列过程，不涉及氧化还原反应的是
A．煤液化制得清洁能源
B．用酒精测试仪检测酒驾
C．将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉
D．从海水中提取氯化镁
解析：选D 煤的液化是指将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料直接或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品间接的过程，涉及氧化还原反应，A项错误；交警常用“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车。其反应原理为C2H5OH＋4CrO3＋6H2SO4===2Cr2SO43＋2CO2↑＋9H2O，涉及氧化还原反应，B项错误；将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉原理：2Cl2＋2CaOH2===CaCl2＋CaClO2＋2H2O，涉及氧化还原反应，C项错误；从海水中提取氯化镁时，经历了氯化镁—氢氧化镁—氯化镁的转化过程，不涉及氧化还原反应，D项正确。
2．下列变化按氮元素只被氧化、只被还原、既不被氧化又不被还原、既可能被氧化又可能被还原的顺序排列正确的是
①自然固氮 ②硝酸分解 ③实验室制取氨气 ④氨氮废水脱氮指将NH3或NH错误!转化为N2
A．④②③① B．②①③④
C．③④②① D．③①④②
解析：选A ④中NH3或NH错误!转化为N2，氮元素只被氧化；②中硝酸分解H错误!
22.4 Lol
D．CO气体只有在高温下才能表现出还原性
解析：选A C元素的化合价由＋2价升高为＋4价，22.4 Lol，则转移的电子数不为2 mol，C错误；反应在常温下进行，可说明CO在常温下就具有强还原性，D错误。 6．现有下列几个离子反应：
①Cr2O错误!＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O
②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－
③2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO错误!＋4H＋
下列有关性质的比较中正确的是
北京市2021届高三化学二轮复习：考点突破 选择题： 氧化还原反应 word版含答案
1 北京市2021届高三化学二轮复习：考点突破
选择题 氧化还原反应
（20北京）1. 下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是
A. 用石灰乳脱除烟气中的SO2
B. 用明矾[KAl(SO4)2•12H2O］处理污水
C. 用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3•xH2O)
D. 用84消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌
2. 水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是
A. Na B. Cl2 C. NO2 D. Na2O
（20山东）3．下列叙述不涉及氧化还原反应的是
A．谷物发酵酿造食醋 B．小苏打用作食品膨松剂
C．含氯消毒剂用于环境消毒 D．大气中NO2参与酸雨形成
4. 化学与生活密切相关。下列叙述不涉及氧化还原反应的是
A. 牙膏中添加氟化物用于预防龋齿
B. 绿化造林助力实现碳中和目标
C. 氯化铁用于蚀刻金属眼镜架
D. 可降解包装材料的完全降解有利于减少白色污染
5．下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是
物质（括号内为杂质） 除杂试剂
A FeCl2溶液（FeCl3） Fe粉
B NaCl溶液（MgCl2） NaOH溶液、稀HCl
C Cl2（HCl） H2O、浓H2SO4
D NO（NO2） H2O、无水CaCl2
6．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是
A B C D
实验 NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 石蕊溶液滴入氯水中 Na2S溶液滴入AgCl浊液中 热铜丝插入稀硝酸中
现象 产生白色沉淀，随后变为红褐色 溶液变红，随后迅速褪色 沉淀由白色逐渐变为黑色 产生无色气体，随后变为红棕色
7．下列变化中，气体被还原的是
2 A．二氧化碳使Na2O2固体变白 B．氯气使KBr溶液变黄
C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀
8．黄色固体X，可能含有漂白粉、4FeSO、243FeSO、2CuCl、KI之中的几种或全部。将X与足量的水作用，得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z。下列结论合理的是（ ）
氧化还原反应高考专题训练(详解版)
氧化还原反应高考专题训练（详解版）
一、选择题
1．下列物质既具有氧化性又有还原性的是( ）
①SO2 ②Fe3+ ③ Fe2+ ④ HCl ⑤ H2O2
A．①②③ B．①③ C．①③⑤ D．①③④⑤
答案：D
【解析】
试题分析：凡是元素的化合价处于中间价态物质，都既具有氧化性又有还原性,所以①③⑤都是正确的。铁离子只有氧化性，氯化氢中氯元素可以失去电子，氢元素可以得到电子，所以既具有氧化性又有还原性，答案选D。
考点：考查物质氧化性和还原性的正误判断
点评:该题是中等难度的试题，试题基础性强，注重解题方法的培养的指导，有利于培养学生的逻辑思维能力和灵活应变能力。该题的关键是明确氧化性和还原性的判断依据,然后结合题意具体问题、具体分析即可。
2．某氮的氧化物和CO在催化剂存在下充分反应,生成物质的量之比为1︰2的N2和CO2，该氧化物是（ ）
A． N2O B． NO C． NO2 D． N2O5
答案：B
【解析】氮气是还原产物，CO2是氧化产物.根据得失的得失守恒可知，生成1mol氮气,转移4mol电子，所以平均1个氮原子得到2个电子，因此氧化物中氮元素的化合价是＋2价,选项B正确，答案选B。
3．氢化钙中的氢元素为－1价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是:
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ ,有下列判断：①H2只是氧化产物；②H2只是还原产物;③H2O是氧化剂④CaH2中的氢元素被还原；⑤此反应中氧化产物与还原产物的原子个数之比为1：1，上述判断中正确的是
A．①②③ B．③⑤ C．②④ D．④⑤
答案：B
【解析】
试题分析:氢化钙中H为－1价，反应中元素化合价变化为:
H：－1→0 失1×2e－
H：+1→0 得1×2e－
反应中氢化钙是还原剂，水是氧化剂,H2既是氧化产物又是还原产物，氧化产物与还原产物物质的量比为1:1。
考点：氧化还原反应
2022年高考化学二轮复习选择题突破练习6氧化还原反应
练6氧化还原反应
（A组）
1. [2021・浙江卷1月]关于反应8NH3+6NO2===7N2+12H2O,下列说法正确的是（）
A. NH3中H元素被氧化
B.NO2在反应过程中失去电子
C. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为3:4
D. 氧化产物与还原产物的质量之比为4:3
2. 已知:2BrO-+Cl2===Br,+2ClO-,5C12+I2+6H2O===2HIC3+10HC1,C1O（+5C1-+6H+===3C「
+3H2O。判断下列物质在酸性条件下氧化能力强弱顺序为（）3
A. C1O->BrO->IO->C1 3332 B. BrO->C1>C1O->IO-
3233
C. BrO->C1O->C1>IO-
3323 D. C1>BrO->C1O->IO-
2333
3. 水是一种重要的资源，它在化学反应中担任着重要的角色，既可作为反应物又可作为生成物，如图
中和水相连的物质都能和水发生反应，则有关说法正确的是（）
A. 上述反应中属于氧化还原反应的有①②④⑥⑦⑧
B. ①和⑦中都有氧气生成，且生成1molO2转移的电子数相同
C. ①④⑧反应中，水都既不作氧化剂也不作还原剂
D. ⑦中水作氧化剂，②中水作还原剂
4. [2021・山西太原期末]工业生产碳化铁（Fe3C,可以看成是Fe和C的合金）的方法：3Fe2O3+5H2+
2CH4=====2Fe3C+9H2O。下列说法错误的是（）
A. Fe3C既是氧化产物，也是还原产物
B. 生成1mol碳化铁时，共转移9mol电子
C. 氧化剂是Fe2O3，还原剂是CH4
D. 钢铁容易发生电化学腐蚀的原因是在潮湿的环境中Fe和C形成了许多微小的原电池
5. [2021・吉林通化重点高中四检，2]LiBH4是重要的储氢材料，可与水发生反应：LiBH4+2H2O===LiBq+4H2f。下列说法中错误的是（）
A. LiBH4是还原剂，H2O是氧化剂