溶解度的定义及计算
溶解度
3.溶解度的计算：
基本公式（饱和状态）:
m溶质 S m溶剂 100克
m溶质 S 100克 m溶剂 m溶 质 S m溶 液 S 100
【例2】在60 ℃ 时，100g A物质的溶液蒸发 掉 10g 水，假设温度保持不变，此时有 4g A 的晶体析出(不含结晶水)，再蒸发掉 10g 水 时，又有 6g A的晶体析出，求60 ℃ 时 A 物 质的溶解度是多少克。
分析：由于两次蒸发等量的溶剂，析出晶体质量不 同。可以断定原溶液是不饱和溶液，根据第二次蒸 发掉溶剂的质量与析出晶体的质量求溶解度。 解答：设60℃时A物质的溶解度为S克。 则 10∶6=100∶S 解之 S=60(g) 答：（略 ）
【例3】在20℃时，将某物质的不饱和溶液
50g平均分成两等份。一份中加入0.7g该物
溶解度的定义及计算
---解放校区：龚昌萍
溶解度
1.定义:
在一定温度下,某物质在100克溶剂中达 到饱和状态时所溶解的质量为该物质在
固体的溶解度的四要素： 这种溶剂里的溶解度（用S表示）。溶
解度表示物质溶解能力的大小。 核心内容：溶质的质量
溶解度
2.定义中的注意事项: 条件： 一定温度
标准： 100g溶剂(一般指水） 状态： 饱和状态 单位： 克（质量的单位:g）
质，另一份蒸发掉5g水，结果两份溶液都达
到饱和状态。那么该物质在此温度下的溶解
度为多少克？
分析：
解：设20℃时该物质的溶解度为X。 x ：100g = 0.7g ：5g 解得：x=14g 答：（略）
记忆：温饱百克
溶解度
【例1】“60℃时,硝酸钾的溶解度 是110克”这句话含义是什么？ 1 ） 60 ℃时，在 100 克水中最多能 溶解110克硝酸钾。
2）60℃时,在100克水中溶解110克 硝酸钾达到饱和状态。
练习：
1.下列关于氯化钠溶 g NaCl达到饱和状态,则NaCl 的溶解度为20 g
温度
B. 在20℃时,可把20 g NaCl溶解在100 g水中,所以 20℃时,NaCl的溶解度为20 g
饱和
C. 在20℃时,把20 g NaCl溶解在水里制成饱和溶 液,所以20℃时,NaCl的溶解度为20 g
100g
D. 在30℃时,100 g水中最多能溶解37 g NaCl恰好 饱和,则30℃时NaCl的溶解度为37 g
nmp的溶解度参数
nmp的溶解度参数摘要：一、前言1.介绍NMP（N-甲基吡咯烷酮）的基本信息2.说明NMP溶解度参数的重要性二、NMP的溶解度参数定义与计算1.溶解度参数的定义2.NMP的物理性质3.NMP的溶解度参数计算公式4.NMP溶解度参数的具体数值三、NMP溶解度参数的影响因素1.温度对NMP溶解度参数的影响2.压力对NMP溶解度参数的影响3.溶剂类型对NMP溶解度参数的影响四、NMP溶解度参数在实际应用中的作用1.在工业生产中的应用2.在化学研究中的应用3.在其他领域中的应用五、结论1.总结NMP溶解度参数的重要性2.展望NMP溶解度参数的未来研究前景正文：MP（N-甲基吡咯烷酮）是一种有机化合物，广泛应用于化工、医药、电子等行业。
了解NMP的溶解度参数对于研究其在不同条件下的溶解性和选择适当的溶剂具有重要意义。
一、前言MP（N-甲基吡咯烷酮）是一种重要的有机溶剂，具有高极性、高溶解力、低毒性等特点。
NMP的溶解度参数用于描述其在不同溶剂中的溶解性，对于理解其物理化学性质及在实际应用中的作用具有重要意义。
二、NMP的溶解度参数定义与计算1.溶解度参数的定义溶解度参数（solubility parameter，简称SP）是描述物质在溶剂中溶解性的一个物理化学参数，用于预测物质在不同溶剂中的溶解度。
溶解度参数是通过计算分子间作用力（范德华力）来得到的。
2.NMP的物理性质MP是一种无色透明液体，具有高极性、高溶解力和低毒性。
其沸点为202.6°C，密度为1.024 g/cm。
3.NMP的溶解度参数计算公式MP的溶解度参数计算公式为：SP = (1/2) × (ε0 × ε1 + ε0 × ε2 + ε1 × ε2)，其中ε0、ε1和ε2分别表示分子间作用力的范德华能量。
4.NMP溶解度参数的具体数值根据计算，NMP的溶解度参数约为19.66 J/cm。
三、NMP溶解度参数的影响因素1.温度对NMP溶解度参数的影响随着温度的升高，溶剂的溶解能力增强，因此NMP在高温条件下的溶解度参数会增加。
初中化学中溶解度的计算
初中化学中溶解度的计算溶解度的计算在初中化学中，我们需要计算溶解度。
在一定温度下，一定量的溶剂中所溶解物质的质量是一定的。
反之，任意量的饱和溶液里溶质质量与溶剂质量或溶质质量与溶液的质量比是一定的。
如果我们把一定温度下溶剂的量规定为100g，此时所溶解溶质形成饱和溶液时的质量称为溶解度。
由此可得以下关系：溶解度————100g溶剂————100+溶解度溶质质量)(溶剂质量)(饱和溶液质量)我们可以得出以下正比例关系：W溶质/W溶液 = S/100-SW溶剂/W溶液 = 100-S/100在以上的比例式中，100是常量，其它3个量中只要知道其中2个量就可求出另外一个量。
由此，不仅明确了溶解度的解题的基本思路就是比例关系，从而避免质量混淆的现象，而且也使学生明确溶解度计算的一题多种解法，并从中找出最佳解法。
一、已知一定温度下某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的质量，求溶解度例如，在一定温度下，ng某物质恰好溶于一定量的水中形成mg饱和溶液，我们需要求该物质在此温度下的溶解度。
解题的方法如下：由题意可知，W溶液=W溶质+W溶剂，因此mg该物质的饱和溶液中含水的质量为：(m-n)g，此题可代入分式(1)：设某温度下该物质的溶解度为Sg也可代入分式(2)二、已知一定温度下某物质的溶解度，求此温度下一定量的饱和溶液中含溶质和溶剂的质量例如，在20℃时KNO3的溶解度为31.6g。
现要在20℃时配制20gKNO3饱和溶液，我们需要求KNO3和H2O各几克？解题的方法如下：设配制20℃时20g硝酸钾饱和溶液需硝酸钾的质量为xg。
此题若代入公式(1)，列式为：W溶质 = S/100-S × W溶液W溶剂 = 100-S/100 × W溶液若代入公式(2)，列式为：W溶质 = S/100 × W溶液W溶剂 = (100-S)/100 × W溶液需水的质量为20-4.8=15.2g答：配制20℃时20gKNO3的饱和溶液需KNO34.8g和水15.2g。
化学物质的溶解度与溶解度积常数
化学物质的溶解度与溶解度积常数溶解度是描述一种物质在溶液中溶解程度的指标，它与溶解度积常数密切相关。
溶解度积常数是指某种化学物质在特定溶液中的溶解度乘积，它对于化学反应和溶液平衡的研究具有重要意义。
本文将就化学物质的溶解度及其与溶解度积常数的关系进行探讨。
一、溶解度的定义和影响因素溶解度是指在一定温度下，溶剂中能溶解的溶质的最大量。
一般用溶液中的溶质质量与溶液的质量比来表示。
温度、压力和溶质浓度是影响溶解度的三个主要因素。
在常温下，大多数化合物的溶解度随温度的升高而增大，而有些物质的溶解度则相反。
压力对固体和液体溶质溶解度影响较小，而对气体溶质溶解度有重要影响。
溶质浓度越高，其溶解度也越大。
二、溶解度积常数的概念和计算溶解度积常数是描述固体离子化合物在水溶液中溶解过程的平衡状态的常数。
一般来说，溶解度积常数的值越大，说明该物质在溶液中的溶解度越大。
溶解度积常数的计算取决于溶质具体的溶解形式。
对于一般离子化合物AB，其溶解度积常数可表示为：Ksp = [A+]^m[B-]^n，其中[A+]和[B-]分别代表离子A和离子B在溶液中的浓度，m和n分别代表各离子的摩尔系数。
三、溶解度与溶解度积常数的关系根据溶解度积常数的定义可得：Ksp = [A+]^m[B-]^n，可见溶解度积常数与各离子的浓度成正比。
当离子浓度的乘积达到溶液中所能容纳的最大值时，达到了溶解度的极限，此时溶解度积常数的值与溶解度有直接关系。
若离子浓度小于溶液中所能容纳的最大值，溶解度积常数的值一般较小；若离子浓度接近或超过溶液中可容纳的最大值，溶解度积常数的值较大。
四、溶解度与溶解度积常数的应用溶解度与溶解度积常数的研究在化学领域广泛应用于溶解度测定、反应平衡判断和物质析出等方面。
通过测定溶解度积常数，可以了解到溶质在溶液中的溶解状态，为化学反应的进行提供参考。
此外，溶解度积常数还可以用于判断沉淀析出与溶解的平衡状态，探究沉淀生成的可行性。
溶液中溶质的溶解度与饱和度
溶液中溶质的溶解度与饱和度溶解度和饱和度是涉及溶液中溶质溶解性质的两个重要概念。
溶解度是指单位溶剂质量或体积中可以溶解的溶质最大量，而饱和度则是溶液中已经溶解的溶质与其溶解度之比。
本文将对溶解度和饱和度进行详细的解析和说明。
一、溶解度的定义和测定溶解度是指在一定温度和压力下，单位溶剂质量或体积中溶质能够溶解的最大量。
通常用g/100g（质量比溶解度）或g/100 mL（体积比溶解度）表示。
溶解度与溶液内各组分的相互作用力有关，包括溶质与溶剂之间的相互作用力以及溶剂分子之间的相互作用力。
溶解度的测定通常可以通过添加溶质至溶剂中，逐渐增加溶质的量，直到无法再溶解更多的溶质为止。
这时，溶液达到了饱和状态，此时所添加的溶质量即为溶解度。
一般来说，溶解度会随温度的升高而增大，因为温度升高可以提供更多的热能，从而克服溶质与溶剂之间的相互作用力，促使溶质更容易溶解。
二、饱和度的定义和计算饱和度是指溶液中已经溶解的溶质与其溶解度之比，通常以百分比的形式表示。
饱和度可以分为相对饱和度和绝对饱和度两种。
相对饱和度是指溶液中实际溶质溶解度与其相应温度下的溶解度之比，而绝对饱和度是指溶液中实际溶质溶解度与其在该温度下的最大溶解度之比。
计算饱和度的方法有多种，根据溶质的性质和实际情况选择不同的计算方式。
一种常用的方法是将溶液放置一段时间后，观察是否出现溶质的结晶沉淀。
若出现结晶沉淀，则说明溶液已经达到饱和状态；若无结晶沉淀，则需要通过比重计、折射计等仪器测定溶质的浓度，进而计算饱和度。
三、溶质的溶解度与饱和度的影响因素1. 温度：一般来说，溶解度随温度的升高而增大。
温度升高可以提供更多的热能，使溶质分子更易克服相互作用力，从而增加溶质的溶解度。
但也存在一些溶质在升温过程中溶解度反而下降的情况。
2. 压力：对于气体溶解于液体的情况，溶解度随压力的升高而增大。
根据亨利定律，气体溶解度与气体分压成正比关系。
而对于固体和液体溶质的溶解度，则较为不受压力的影响。
溶解度计算公式的推导公式
溶解度计算公式的推导公式溶解度是指在一定温度下，单位溶剂中能够溶解的最大溶质量。
溶解度是描述溶解性的重要参数，对于化学反应、药物溶解、溶液制备等方面都具有重要的意义。
在实际应用中，我们需要通过实验或者计算来确定溶解度，而计算溶解度的方法之一就是使用溶解度计算公式。
溶解度计算公式的推导是建立在热力学原理和化学平衡原理的基础上的。
在推导溶解度计算公式的过程中，我们需要考虑溶质和溶剂之间的相互作用、溶解过程的热力学参数以及溶解平衡的条件等因素。
首先，我们需要了解溶解度的定义。
溶解度可以用溶解度积（Ksp）来表示，溶解度积是指在溶液中溶解度达到平衡时，溶质的浓度乘积的值。
对于一般的离子化合物，其溶解度积可以表示为：Ksp = [A+]^m [B-]^n。
其中[A+]和[B-]分别代表离子化合物中的阳离子和阴离子的浓度，m和n分别代表其在离子化合物中的个数。
在推导溶解度计算公式的过程中，我们需要考虑溶解度平衡的条件。
在溶解度平衡时，溶质的溶解和析出达到动态平衡，溶解度可以通过溶解度积来表示。
根据热力学原理和化学平衡原理，我们可以得到溶解度计算公式的推导过程。
首先，我们考虑溶解度过程的热力学参数。
溶解度过程可以看作是一个化学反应过程，我们可以通过化学反应的热力学参数来描述溶解度过程的热力学特性。
对于一般的溶解度过程，可以表示为：A(s) ⇌ A+(aq) + e-。
其中A(s)代表溶质的固态形式，A+(aq)代表溶质的离子形式，e-代表溶解过程中释放或吸收的热量。
根据热力学原理，我们可以得到溶解度过程的热力学参数ΔH和ΔS，其中ΔH代表溶解过程的焓变，ΔS代表溶解过程的熵变。
通过这些热力学参数，我们可以进一步推导溶解度计算公式。
其次，我们考虑溶解度平衡的条件。
在溶解度平衡时，溶质的溶解和析出达到动态平衡，溶解度可以通过溶解度积来表示。
根据化学平衡原理，我们可以得到溶解度平衡的条件，即溶解度积等于溶质的浓度乘积。
(完整版)初三化学：溶解度知识点归纳
初三化学：溶解度知识点归纳
1.固体物质的溶解度
(1)定义：一种物质溶解在另一种物质里的能力叫溶解性.溶解性的大小与溶质和溶剂的性质有关.根据物质在20℃时溶解度的大小不同，把物质的溶解性通常用易溶、可溶、微溶、难溶等概念粗略地来描述.
(2)固体的溶解度概念：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度.
在理解固体的溶解度概念时，要抓住五个要点：
①“在一定温度下”：因为每种固体物质的溶解度在一定温度下有一个对应的定值，但这定值是随温度变化而变化的，所以给某固体物质的溶解度时，必须指出在什么温度下的溶解度才有意义.
②“在100g溶剂里”：溶剂质量有规定的值，统一为100g，但并不是100g溶液，在未指明溶剂时，一般是指水.
③“饱和状态”：所谓饱和状态，可以理解为，在一定温度下，在一定量的溶剂里，溶质的溶解达到了最大值.
④“所溶解的质量”：表明溶解度是有单位的，这个单位既不是度数(°)，也不是质量分数(%)，而是质量单位“g”.
⑤“在这种溶剂里”：就是说必须指明在哪种溶剂里，不能泛泛地谈溶剂.因为同一种物质在不同的溶剂里的溶解度是不相同的.
(3)影响固体溶解度大小的因素
①溶质、溶剂本身的性质.同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同.
②温度的高低也是影响溶解度大小的一个重要因素.固体物质的溶解度随温度的不同而
不同.大多数固态物质的溶解度随温度的升高而升高;少数物质(如氯化钠)的溶解度受温度的影响很小;也有极少数物质(如熟石灰)的溶解度随温度的升高而降低.
(4)固体物质溶解度的计算
a根据：温度一定时，饱和溶液中溶质、溶剂的质量与饱和溶液质量成正比.。
溶解度的相关公式
溶解度的相关公式全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：溶解度是指在一定温度下，溶剂中最多可以溶解的溶质量或单位容积的溶质量。
溶解度与温度、压强等因素有关，可以用公式来描述其变化规律。
本文将介绍一些关于溶解度的相关公式，帮助读者更好地理解溶解度的概念。
1. 溶解度的定义溶解度通常用符号“S”表示，单位为g/L或mol/L。
在一定的温度下，溶质在溶剂中的溶解度是一个常数，称为饱和溶解度。
当溶质的溶解度小于饱和溶解度时，称为不饱和溶解度；当溶质的溶解度等于饱和溶解度时，称为饱和溶解度；当溶质的溶解度大于饱和溶解度时，称为过饱和溶解度。
2. 溶解度与温度的关系溶解度与温度有一定的关系，一般情况下，溶解度随着温度的升高而增加。
溶解度与温度的关系可以用下面的公式表示：S = K1 + K2 * TS表示溶解度，K1是与溶质无关的常数，K2是与溶质有关的常数，T表示温度。
该公式表明，随着温度的升高，溶解度会增加，并且增加的速率由K2决定。
P = K3 * CP表示气体的分压，C表示气体在液体中的溶解度，K3为一个常数。
该公式表明，气体的分压与在液体中的溶解度成正比，即随着气体分压的增加，其溶解度也会增加。
溶解度积指的是溶解度乘积的值，通常用符号“Ksp”表示。
对于一般的盐类溶解度反应，可以用下面的公式表示：AB(s) ⇌ A+(aq) + B-(aq)Ksp = [A+][B-]AB为盐类化合物，A+和B-分别表示阳离子和阴离子，[]表示浓度。
溶解度积可以用于表示溶液中各种离子的浓度，进而确定沉淀的生成与溶解。
第二篇示例：溶解度是指在一定条件下单位溶媒中能溶解单位溶质重量的最大量。
溶解度是描述物质在溶液中的溶解特性的重要参数，其大小与温度、压强等因素密切相关。
溶解度的研究对于化学实验、工业制备、药物研究等领域具有重要意义。
在实际应用中，我们可以利用溶解度的相关公式来计算溶质在溶剂中的溶解度，并根据实验条件来调节溶解度的大小，以达到预期的目的。
水的溶解度计算
水的溶解度计算水的溶解度是指单位质量溶剂在一定温度下能够溶解的溶质的最大量。
溶解度与温度、压力、溶剂性质等因素有关，是一个重要的物理化学性质。
正确计算水的溶解度对于许多领域的研究和应用有着重要的意义。
首先，我们来看一下溶解度与温度的关系。
一般来说，固体溶解于液体时，随着温度的升高，其溶解度也会增加。
这是因为在较高的温度下，分子之间的热运动加剧，导致固体晶格的结构变得相对不稳定，有利于溶解。
但是在某些情况下，溶解度随温度的变化可能会出现反转现象，这是因为溶解过程涉及到溶质和溶剂之间的相互作用，当溶质-溶剂间的结合能较大时，溶解度会呈现出反转现象。
在计算水的溶解度时，可以利用一些基本的物理化学公式和数值方法。
对于不同的溶质，要根据其化学性质和物理性质选择合适的计算方法。
以下以常见的无机盐类为例，来介绍一下水的溶解度的计算方法。
首先，我们需要了解溶解度的定义和单位。
溶解度通常用摩尔溶解度、质量溶解度和体积溶解度来表示。
摩尔溶解度是指单位溶剂中溶质的摩尔量；质量溶解度是指单位溶剂中溶质的质量；体积溶解度是指单位溶剂中溶质的体积。
摩尔溶解度常用mol/L表示，质量溶解度常用g/100g表示，体积溶解度常用cm³/100g表示。
接下来，我们以氯化钠为例，来计算其在不同温度下的质量溶解度。
首先，我们需要收集实验数据，包括氯化钠在不同温度下的溶解度实验数据。
然后，根据这些数据绘制出溶解度与温度的关系曲线。
通过对曲线的分析，可以得出溶解度与温度的定量关系。
一般来说，可以使用一些拟合函数，如多项式函数、指数函数等，来拟合实验数据，得到溶解度与温度的数学表达式。
在计算时，可以通过输入合适的温度值，利用拟合函数，计算出相应的溶解度。
此外，在计算水的溶解度时，还需要考虑压力的影响。
随着压力的升高，气相的溶解度也会增加。
这是因为在较高的压力下，气体的分子更容易被液体中的分子吸引和包围。
所以，在计算水的溶解度时，也要注意考虑压力因素，并采取相应的计算方法。
第19讲__有关溶解度及其曲线的计算(培优)
第十九讲 有关溶解度的计算[知识点分析]一、固体的溶解度（1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g 溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克（2）溶解度的含义：20℃时NaCl 的溶液度为36g 含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克 NaCl 或在20℃时，NaCl 在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克 （3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO 3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。
如Ca(OH)2 （4）溶解度曲线1C>B>A （5）从A 溶液中获取A 晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。
（6）从B 的溶液中获取晶体，适宜采用 蒸发结晶 的方法获取晶体（7）t 2℃ 时A 、B 、C 的饱和溶液各W 克，降温到t 1℃会析出晶体的有A 和B 无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A<C<B （8）除去A 中的泥沙用 过滤 法；分离A 与B （含量少）的混合物，用 结晶 法 二、气体的溶解度（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa 和一定温度时，气体溶解在1体水里达到饱和状态时的气体体积。
（2）影响因素： ①气体的性质 ②温度（温度越高，气体溶解度越小）③压强（压强越大，气体溶解度越大）三、溶质的质量分数与溶解度的关系 1、公式： 溶质质量分数 =溶液质量溶质质量× 100%2、在饱和溶液中：溶质质量分数(C%) = SS100 × 100%（C < S ）四、有关结晶计算溶质守恒法: 原溶质=析出溶质(无水)+母液溶质 [典型例题]1．不同情况下求算溶解度例1 一定温度下某溶液的溶质的质量分数为a%，蒸发掉bg 水后，冷却至原温度， 析出cg 不含结晶水的晶体，剩得溶液dg 。
根据溶解度的定义
根据溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里（一般情况下指水做溶剂）达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在此温度下在这种溶剂里的溶解度。
因此，根据此定义，解题时利用此关系，先把溶剂设定为100克（已知数），一定温度下的溶解度即是在这100克溶剂中达到饱和时所溶解的溶质，然后找出溶质、溶剂和饱和溶液之间的质量关系就可进行求解：温度（℃）～溶剂质量（克）～溶质质量（克）～饱和溶液质量（克）t℃100克∶溶解度（S）克∶（100 ＋溶解度）克学生在解有关溶解度计算的问题时，先将上式列出，再根据题意，找出溶质、溶剂和饱和溶液间的质量比关系：溶剂质量∶溶质质量＝100 ∶溶解度溶剂质量∶饱和溶液质量＝100 ∶（100＋溶解度）溶质质量∶饱和溶液质量＝溶解度∶（100＋溶解度）（相当于根据化学方程式计算时先找出反应物、生成物间的质量关系）就可进行计算了（包括一些比较复杂的习题）。
在具体教学过程中，不是让学生死记以上推导出的关系式，而是将重点放在根据溶解度的实质和化学方程式的计算二者的结合上。
具体如下：例题1、把50克20℃时的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12克硝酸钾，求硝酸钾在20℃时的溶解度。
解析：设硝酸钾在20℃时的溶解度为S此题是在一定温度下且定温（t＝20℃）时求溶解度的题，即溶解度为未知数（一般把溶解度设为S），跟化学方程式中物质的相对原子质量或相对分子质量未知时的计算相似。
温度（℃）～溶剂质量（克）～溶质质量（克）～饱和溶液质量（克）20℃100克∶溶解度（S）∶（100 ＋溶解度）克20℃50克－12克12克50克列出比例式：100克∶（100＋S）＝（50克－12克）∶50克或S ∶（100＋S）＝12 ∶50或100克∶S ＝（50克－12克）∶12克（用此式计算最简单）S ＝31.6克例题2、已知氯化铵在20℃时的溶解度是37. 2克。
实验室在20℃时，配制1000克氯化铵饱和溶液，需氯化铵和水各多少克？解析：设需氯化铵的质量为x，水的质量为y此题溶解度已知（相当于一般化学方程式的计算）温度（℃）～溶剂质量（克）～溶质质量（克）～饱和溶液质量（克）20℃100克∶溶解度＝37.2克∶（100＋37.2）克20℃（1000－x）克x克1000克列出比例式：37.2克∶（100＋37.2）克＝x ∶1000克（∵用这个式子计算最简单）x ＝271克∴需要水的质量y＝1000克－271克＝729克例题3、已知氯化钠在20℃时的溶解度是36克。