山西省2020-2021版高二下学期化学期中考试试卷
山西省2020-2021版高二下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（）A . 化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力B . 化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手C . 化学是一门具有极强实用性的科学D . 化学是一门以实验为基础的自然科学2. （2分） (2017高二上·济南期末) 下列说法正确的是（）A . 明矾水解形成的Al（OH）3胶体能杀菌消毒，可用于水的净化B . 镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐腐蚀C . pH=6的某溶液一定呈酸性D . 二次电池充电时，电池上标有“+”的电极应与外接电源的正极相连3. （2分） (2016高二下·金台期中) 根据下列叙述回答本题．立方烷（C8H8）、棱晶烷（C6H6）是近年来运用有机合成的方法制备的具有如图1所示立方体结构的环状有机物．萜类化合物是广泛存在于动、植物体内的一类有机物（例如盆烯，月桂烯，柠檬烯）．对上述有机物下列说法正确的是（）①盆烯、月桂烯、柠檬烯都能使溴水褪色②棱晶烷、盆烯与苯互为同分异构体③月桂烯、柠檬烯互为同分异构体④立方烷、棱晶烷是环烷烃的同系物．A . ①②③B . ①②④C . ①③④D . ②③④4. （2分） (2017高二上·辽宁期末) 如图是立方烷（cunane）的球棍模型，下列有关说法不正确的是（）A . 其一氯代物只有一种B . 其二氯代物有三种同分异构体C . 常温下为气体D . 它与苯乙烯（C6H5﹣CH═CH2）互为同分异构体5. （2分）(2016·静安模拟) 油酸的结构简式是（）A . CH2=CHCOOHB . C15H31COOHC . C17H33COOHD . C17H35COOH6. （2分） (2016高二上·绥化期中) 下列说法正确的是（）A . 碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定是饱和链烃B . 分子组成符合CnH2n+2的烃一定是烷烃C . 正戊烷分子中所有原子均在一条直线上D . 碳氢原子个数比为1：3的烃有2种7. （2分） (2016高一下·上饶期中) 把纯净的甲烷与氯气的混合气放在集气瓶中，用玻璃片盖好瓶口，放在光亮的地方一段时间后，下列说法中，不正确的是（）A . 气体发生爆炸反应B . 瓶内气体的颜色变浅C . 用一根蘸有浓氨水的玻璃棒伸入瓶内时有白烟产生D . 集气瓶壁有油状液体生成8. （2分）下列现象因发生加成反应而产生的是（）A . 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色B . 将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色C . 甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失D . 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色9. （2分） (2018高三上·杭州月考) 下列说法正确的是（）A . 煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于可再生能源B . 大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用C . 石油的分馏、催化裂化、裂解等石油加工方法，其目的均为得到更多的汽油D . 化肥的大量使用不会造成环境污染10. （2分）下列物质的命名错误的是（）A . 2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯B . CH2=CH﹣CH2﹣CH3 1﹣丁烯C . 1，3﹣二丙醇D . 1，4﹣苯二酚11. （2分） (2018高一下·成都期末) 2001年5月，中国宣布将推广“车用乙醇汽油”，乙醇汽油就是在汽油里加入适量乙醇混合而成的一种燃料。
下列叙述错误的是（）A . 乙醇汽油是一种新型的化合物B . 汽车使用乙醇汽油能减小有害气体的排放C . 工业常用裂化的方法提高汽油的产量D . 用玉米、高梁发酵可以制得乙醇12. （2分） (2017高二上·金溪开学考) 由乙烯推测丙烯(CH2＝CH—CH3)的结构或性质正确的是（）A . 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 不能在空气中燃烧C . 能使溴水褪色D . 与HCl在一定条件下能加成只得到一种产物13. （2分） (2018高一下·晋江期末) 由乙烯的结构和性质推测丙烯(CH2=CH-CH3)的结构或性质正确的是（）A . 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 不能在空气中燃烧C . 能使溴的四氯化碳溶液褪色D . 易与Cl2在光照条件下发生取代反应14. （2分）向含Al2（SO4）3和AlC13的混合溶液中逐滴加入1mol/L Ba（OH）2溶液至过量，加入Ba（OH）2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是（）A . 图中C点铝元素存在形式是AlO2﹣B . 向D点溶液中通入CO2气体，立即产生白色沉淀C . 原混合溶液中c（Al2（SO4）3）：c（AlCl3）=2：1D . OA段反应的离子方程式为：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓15. （2分） (2018高一上·大庆月考) 下列实验操作正确的是（）A . 称量氢氧化钠固体B . 分离柴油和水C . 提取饱和食盐水中的食盐D . 分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物16. （2分）(2017·虹口模拟) 下列关于有机化学实验的说法正确的是（）A . 除去苯中的甲苯，可使用酸性 KMnO4 和 NaOH，然后分液B . 除去乙醇中混有的少量乙酸，加 NaOH 溶液，然后分液C . 检验溴乙烷中溴元素，直接加入硝酸银溶液生成浅黄色沉淀D . 实验室制备乙烯时，产生的气体直接通入溴水，溴水褪色，证明有乙烯生成17. （2分） (2015高二上·丰台期末) 分子式为C4H8O3的有机物具有如下性质：①浓硫酸存在时，能与CH3CH2OH、CH3COOH反应②浓硫酸存在时，能脱水生成一种使溴水褪色的物质，该物质只存在一种结构③浓硫酸存在时，能生成一种分子式为C4H6O2的五元环状化合物则C4H8O3的结构简式为（）A . HOCH2COOCH2CH3B . HOCH2CH2CH2COOHC . CH3CH（OH）CH2COOHD . CH3CH2CH（OH）COOH18. （2分） (2016高二下·汉台期中) 由CH3CH3→CH3CH2Cl→CH2=CH2→CH3CH2OH的转化过程中，经过的反应类型是（）A . 取代→加成→氧化B . 加成→取代→消去C . 取代→消去→加成D . 取代→消去→水解19. （2分） (2017高二上·包头期末) 已知卤代烃可以和钠发生反应，例如溴乙烷与钠发生反应为：2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr利用这一反应，下列所给化合物中可以与钠反应合成环丁烷的是（）①CH3Br②CH2BrCH2CH2CH2Br③CH2BrCH2Br④CH3CH2CH2CH2Br⑤CH3CH2 BrCHCH2Br．A . ①③⑤B . ①④⑤D . ①②③④⑤20. （2分） (2018高三上·顺义期末) 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡA NaCl是离子化合物NaCl固体可导电B原电池可将化学能转化为电能原电池需外接电源才能工作C1-己醇的沸点比己烷的沸点高89℃1-己醇和己烷可通过蒸馏初步分离D乙二酸可与KMnO4溶液发生反应乙二酸具有酸性A . AB . BC . CD . D二、填空题 (共3题；共21分)21. （8分） (2016高二下·张掖月考) 填空（1）有机物用系统命名法命名：________;（2）写出4甲基2乙基1戊烯的结构简式：________;（3）某烃的结构简式是，分子中饱和碳原子数为________，可能在同一平面上的碳原子数最多为________;（4）下列物质中属于同系物的是①CH3CH2Cl②CH2═CHCl ③CH3CH2CH2Cl④CH2ClCH2Cl⑤CH3CH2CH2CH3⑥CH3CH（CH3）2A . ①②C . ①③D . ⑤⑥（5） 0.1mol某烷烃燃烧，其燃烧产物全部被碱石灰吸收，碱石灰增39g．该烃的分子式为________；若它的核磁共振氢谱共有3个峰，则该烃可能的结构简式为________．（写出其中一种即可）22. （6分） (2018高二下·诸暨期中) 乙酸乙酯有四种常见的合成方法。
己知A是一种单糖，广泛存在于带甜味的水果中，B是一种生活中常见的含氧有机物且式量为46，E是一种石油裂解产物，能做水果的催熟剂。
它们之间的转化关系如下图：请回答：（1）有机物E中含有的官能团名称是________ 。
（2）反应④的反应类型是________ 。
（3）有机物B在催化剂的作用下可直接转化为乙酸乙酯和另外一种常见气体，请写出该反应的化学方程式________。
（4）下列说法正确的是___________。
A . 有机物A不能使碘水变蓝B . 反应⑤是同分异构体之间的相互转换C . 有机物B、D和乙酸乙酯都是挥发性无色液体，可以通过闻气味进行鉴别D . 等质量的有机物A、D和乙酸乙酯充分燃烧，消耗氧气的质量也相等23. （7分） (2018高二上·承德期末) 有机物A可用作有机合成、食品、化妆品、医药的杀菌防腐剂。
由A 可合成香精H，其转化关系如下:已知以下信息:①A、D、H 均能与FeCl3溶液发生显色反应；②1molC与足量新制Cu(OH)2 共热,可生成2mol Cu2O；③核磁共振氢谱显示:D分子中有4 种不同化学环境的氢原子；④G的相对分子质量比E大16。
回答下列问题:（1） A 中含氧官能团的名称是________。
（2） B的结构简式为________。
（3）反应D+G→H的化学方程式为________，该反应的反应类型为________。
（4） E能被酸性KMnO4溶液直接氧化为K，K能与NaHCO3发生反应。
K的同分异构体中含有苯环的有________种(不包括K自身)，其中既能发生银镜反应，又能发生水解反应的是________(填结构简式)。
（5）参照H的上述合成路线,设计一条以A和为原料(其他无机试剂任选)制备的合成路线:________。
三、实验题 (共1题；共6分)24. （6分）化学实验室要从含少量铜粉的银、锰（Mn）混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为：A、B、C，并设计了如下流程：（1） A、B、C三种金属的活动性顺序为________＞________＞________．（2）金属C是________，操作a的名称是________．（3）已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出步骤①的反应的化学方程式：________．四、推断题 (共1题；共7分)25. （7分）(2018高二下·吴忠期末) M是一种重要材料的中间体，结构简式为：。
北京市第十三中学2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题
北京市第十三中学2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列对有机物命名正确的是A．1，1 二甲基丙烷B．2-乙基丙烷C．2-甲基丁烷D．3-甲基丁烷2．下列有机物有顺反异构体的是A．B．C．D．3．在ClCH=CHCl分子中，C-Cl键采用的成键轨道是A．sp-p B．sp2-s C．sp2-p D．sp3-p4．下列关于丙烯(CH2=CH-CH3)的说法正确的是A．1个丙烯分子中有2个σ键和1个π键B．丙烯分子中不存在极性共价键C．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化D．丙烯分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者5．具有下列结构的化合物，其核磁共振氢谱中有2个峰的是A．CH3CH2OH B．CH3CH3C．CH3OCH3D．HOCH2CH2OH 6．下列分子中的中心原子发生sp2 杂化的是A．CH4B．NH3C．BF3D．H2O7．下列粒子的VSEPR模型为四面体，且空间构型结构为V型的是A．H2O B．NF3C．H3O+D．SO28．下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）A．C(金刚石)和CO2B．CH4和H2O C．NaBr和HBr D．Cl2和KCl 9．下列说法不正确的是A．乙炔与分子式为C4H6的烃一定互为同系物B．乙炔和乙烯都能发生加成反应和加聚反应C．乙炔分子中含有极性键和非极性键D．乙炔是直线形分子，碳原子都是sp杂化10．下列反应不属于加成反应的是A．乙烯水化法合成乙醇B．乙炔与氯化氢反应C．1-丁烯使溴的四氯化碳溶液褪色D．1-丁烯使酸性高锰酸钾溶液褪色11．下列说法中正确的是（）A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂B．原子晶体中，共价键越强，熔点越高C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高D．分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定12．关于CO2和SO2的说法中，正确的是A．C和S上都没有孤电子对B．C和S都是sp3杂化C．都是AB2型，所以空间结构都是直线型D．CO2的空间结构是直线型，SO2的空间结构是V型13．分子式为C3H5Cl的链状有机物的同分异构体共有（包括顺反异构）（）A．3种B．4种C．5种D．6种14．某烃中碳、氢元素质量比为6∶1，该烃在标准状况下的密度为1.25 g·L-1，分子式为A．C4H8B．C2H4C．C2H2D．C6H615．已知O3的空间构型为V型，分子中正电中心和负电中心不重合，则下列关于O3和O2在水中的溶解度的叙述中，正确的是A．O3在水中的溶解度和O2的一样B．O3在水中的溶解度比O2的小C．O3在水中的溶解度比O2的大D．无法比较16．结合下表数据分析，下列关于乙醇、乙二醇的说法，不合理．．．的是（）A．二者的溶解性与其在水中能够形成氢键有关B．可以采用蒸馏的方法将二者进行分离C．丙三醇的沸点应该高于乙二醇的沸点D．二者组成和结构相似，互为同系物17．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
福建省福州高级中学2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题
2021年福州市高级中学高二下学期期中考试化学试题试卷总分∶（50分+100分）完卷时间∶90 分钟可能用到的相对原子质量∶S-32 Ga-70 N-14 O-16第I卷模块水平测试（50分）一、选择题（每小题仅有一个选项符合题目要求每小题3 分，共39 分）1.原子结构模型的演变图中，（1）道尔顿实心球式原子模型，（2）为卢瑟福行星运转式原子模型，（3）为汤姆生葡萄干面包式原子模型，（4）为近代量子力学原子模型，（5）为玻尔轨道式原子模型。
其中符合历史演变顺序的一组排列是（）A.(1)(3)(2)(5)(4)B.(1)(2)(3)(4)(5)C. (1)(3)(5)(4)(2)D. (1)(5)(3)(2)(4)2.下列说法中正确的是（）A. 2p和3p 轨道形状均为哑铃形，能量也相等B. 磷元素基态原子的电子排布图为C. 铁元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s33p43d64s2D. Cu原子的简化电子排布式∶[Ar]3d104s1 ;外围电子排布式∶3d104s13.基态硫离子核外具有多种不同能量的电子( )A.18 种B.16 种C.5 种D.3种4．某元素的最外层电子数为2，外围电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是( )A.电子排布式为∶1s22s22p63s23p63d34s2B.该元素为VC.该元素为∶A 族元素D.该元素位于d区5.有关晶体的下列说法中不正确的是（）A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体B. 在NaCl晶体中，每个晶胞平均占有4个Na+C．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子D. 铜品体为面心立方堆积，铜原子的配位数为126.下列分子的电子式书写正确的是量（）A. 氨气∶B. 四氯化碳∶C. 氮气∶D. 二氧化碳∶7．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是( )∶HCl ∶H2O ∶N2 ∶H2O2∶C2H4∶C2H2A.∶∶∶B. ∶∶∶∶C. ∶∶∶D.∶∶∶8.下列说法正确的是（N A为阿伏加德罗常数）（）A. 1mol P4含有P—P键的个数为4N AB.1 mol SiC中含有C—Si键的个数为2N AC.1 mol SiO2中含Si—O 键的个数为2N AD.含C为1 mol 的金刚石中含有C—C键的个数为2N A9.下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是（）A. NH3、HD、C2H20B. PCl3、CO2、H2SO4C. SO2、BN、P2O5D. CCl4、Na2S、H2O210.下列变化需克服相同类型作用力的是（）A. 碘和干冰的升华B.硅和C60的熔化C. 氯化氢和氯化钠的溶解D. 溴和汞的气化11. 下列有关晶体的说法正确的是（）A. 分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B. 原子晶体中共价键越强，晶体熔点越高C. 冰熔化时水分子中共价键发生断裂D. 氯化钠溶于水时离子键未被破坏12．在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（）A.2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑B. MgN3 + 6H2O === 3Mg(OH)2↓+2NH3↑C. Cl2 + H2O === HCIO + HClD. NH4CI + NaOH === NaCl + NH3↑+H2O13.下列物质中不具有手性碳原子的是（）A.乳酸∶ CH3-CH（OH）-COOHB.氨基乙酸∶ H2N-CH2-COOHC.丙醛糖∶ CH2OH-CH（OH）-CHOD. A-氨基丙酸∶ CH3-CH（NH2）-COOH二、非选择题（11分）32.（11分）一种离子晶体的晶胞如图，该品体可以看作阳离子A作面心立方最密堆积，阴离B填充其中。
山西省怀仁市2020_2021学年高一化学下学期期中试题
山西省怀仁市2020-2021学年高一化学下学期期中试题(考试时间90分钟，满分100分)可能用到的相对原子质量：Fe 56 Cu 64 N 14 Si 28 Mg 24一、选择题：本题共24小题，每题2分，共48分。
每题只有一项是符合题目要求的。
1.类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。
但类比是相对的，不能违背客观实际。
下列各说法中正确的是A.铁和氯气加热生成FeCl3，则铁和硫单质加热生成Fe2S3B.SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则CO2通入BaCl2溶液中也不产生沉淀C.铝与稀硫酸反应生成氢气，则铝与稀硝酸反应也生成氢气D.Al(OH)3可以治疗胃酸过多，则NaOH也可以治疗胃酸过多2.下列说法正确的是A.3 mol H2可与1 mol N2完全反应生成2 mol NH3B.N2即可作氧化剂又可作还原剂C.二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液和紫色石蕊试液褪色D.陶瓷餐具、混凝土桥墩、水晶镜片都使用了硅酸盐材料3.工业生产中为了盛放大量浓硝酸，下列可选择作为罐体材料的是A.PtB.CuC.MgD.Al4.对下列事实的解释错误的是A.高纯硅可制成计算机芯片，是利用其半导体性能B.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有氧化性D.反应CuSO4＋H2S＝CuS↓＋H2SO4能进行，说明CuS既不溶于水也不溶于稀H2SO45.为分析矿物X中的常见离子，将其溶于稀盐酸，将所得溶液进行实验，下列依据实验现象得出的结论正确的是A.用铂丝蘸取少量溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，说明矿物X中不含K＋B.取少量溶液向其中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，说明矿物X中含Cl－C.取少量溶液向其中滴加过量NaOH溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸检验生成的气体，试纸变蓝，说明矿物X中含NH4＋D.取少量溶液向其中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明矿物X中含SO42－6.下列关于氮及其化合物的说法错误的是A.“氨溶于水的喷泉实验”装置图，烧杯中换成其它液体无法形成喷泉B.雷电固氮是自然界中氮的固定途径之一C.在NO2与水的反应中，氧化剂和还原剂的质量之比是1：2D.氨的催化氧化是工业制硝酸的基础7.下列反应产生的气体，通入Na2SO3溶液不反应的是A.KMnO4和浓盐酸B.Al与NaOH溶液C.浓硝酸和铜片D.铜片和浓硫酸共热8.目前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO2＋4H2钌催化剂CH4＋2H2O。
山西省2020-2021版高一上学期化学期中考试试卷(I)卷
山西省2020-2021版高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高二上·宿迁期末) 下列说法正确的是（）A . 常温常压下，1mol CH4的体积是22.4LB . 1molFe在氯气中完全燃烧失去电子数为2NAC . 用激光笔照射可鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液D . 用焰色反应可鉴别NaCl和Na2CO32. （2分） (2017高一上·南昌期末) 下列关于阿伏伽德罗常数NA说法错误的是（）A . 18gH2O所含电子数为10NAB . 常温常压下，48gO3和O2含氧原子数目3NAC . 1molNa2O2所含阴离子数目为NAD . 11.2L氢气中所含原子数为NA3. （2分） (2015高一上·北京月考) 关于同温同压下等体积的CO2和CO，下列叙述：①质量相等；②密度相等；③所含分子数相等；④所含碳原子数相等，其中正确的是（）A . ①②③④B . ②③④C . ③④D . ③4. （2分） (2016高二上·蕉岭开学考) 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）A . 装置①可用于实验室制取乙酸乙酯B . 装置②可观察铁的吸氧腐蚀C . 装置③中X为四氯化碳，该装置可用于吸收氨气或氯化氢D . 装置④为实验室蒸馏石油装置5. （2分） (2016高一下·厦门期中) 用MnO2和浓盐酸制取氯气，当4mol氯化氢被氧化时，生成的氯气的体积（标况）是（）A . 22.4LB . 44.8LC . 67.2LD . 89.6L6. （2分） (2015高一上·宁波月考) 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A . 1L0.1mol/LFeCl3溶液可制备得0.1NA个Fe（OH）3胶粒B . 10克氖气所含原子数约为6.02×1023C . 200mL 0.5 mol•L﹣1的Na2CO3溶液中含Na+离子数目为0.2 NAD . 常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含分子数为2NA7. （2分） (2016高一上·北京期中) 下列叙述正确的是（）A . 1molH2O的质量为18g/molB . CH4的摩尔质量是16gC . 6.02×1023个O2分子的质量为32gD . 标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4L8. （2分） (2018高一上·湛江月考) 下列实验操作有错误的是（）A . 过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B . 用焰色反应检验Na+ 时，用玻璃棒蘸取试样置于火焰上灼烧观察火焰颜色C . 蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出D . 向容量瓶转移液体时，导流用的玻璃棒可以接触容量瓶内壁9. （2分） (2018高一上·上饶期中) 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A . K+、H+、SO42-、OH-B . Ca2+、Na+、NO3-、CO32-C . Mg2+、Na+、Cl-、SO42-D . H+、Na+、HCO3-、Cl-10. （2分） (2017高二上·茂名期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数．下列说法正确的是（）A . 标准状况下，22.4 L 苯中含有的苯分子数是NAB . 标准状况下，1mol氦气中含有的核外电子数为4NAC . 常温常压下，15g乙烷分子中含有的碳氢键数目为3 NAD . 常温常压下，0.10 mol•L﹣1CH3COOH溶液中含有的H+数小于0.1NA11. （2分） (2016高三上·驻马店期末) 某离子反应中涉及H2O、ClO﹣、NH4+、H+、N2、Cl﹣六种微粒．其中N2、ClO﹣的物质的量随时间变化的曲线如右图所示．下列判断不正确的是（）A . 该反应的氧化剂是ClO﹣B . 消耗1 mol还原剂，转移3 mol电子C . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3D . 反应后溶液的酸性明显增强12. （2分） (2017高一上·南昌期中) 在标准状况下，ag气体A与bg气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是（）A . 同温同压下A、B两气体的密度之比为a：bB . 同质量气体A与B的分子数之比为b：aC . 两种气体A与B的相对分子质量之比为b：aD . 相同状况下同体积13. （2分）(2018·石家庄模拟) 下列实验操作及现象,能推出相应结论的是（）A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2016高一下·福建期末) 一定温度下，在密闭容器中充入4moIX，当反应4X（g）⇌3Y（g）+Z （g）达到平衡状态时，有30%的X发生分解，则达到平衡状态时混合气体的总物质的量是（）A . 4molB . 3.4molC . 2.8molD . 1.2mol15. （2分） (2017高一上·陕西期中) M（NO3）2热分解化学方程式为：2M（NO3）2 2MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6g M（NO3）2使其完全分解，在标准状况下收集11.2L的气体，那么M的摩尔质量是（）A . 148g/molB . 24g/molC . 74g/molD . 40g/mol16. （2分） 50mL三种气态烃以任意比混合与足量的氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来状态(常温常压)体积缩小100mL，则三种烃是（）A . C2H6、C3H6、C4H6B . CH4、C2H4、C3H4C . C2H4、C3H6、C2H2D . CH4、C2H6、C3H817. （2分）下列反应的离子方程式正确的是（）A . 氨气通入醋酸溶液 CH3COOH+NH3 = CH3COONH4B . 澄清的石灰水跟盐酸反应 HCl+OH- =H2O+Cl-C . 碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2H+ = Ca2++H2O+CO2↑D . 金属钠跟水反应 2Na+2H2O = 2Na++2OH-+H2↑18. （2分）(2018·南阳模拟) 下列实验操作和现象对应的结论错误的是（）选项实验操作和现象结论A向溶液X中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成溶液X中可能含有SO32-B反应结束后，锥形瓶中溶液的溶质是CuSO4 ，集气瓶中收集到的气体是NOKsp(AgCl)<Ksp(AgI)C向1mL浓度均为0.05mol·L-1NaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01mol·L-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色D室温下，用pH试纸测得0.1mol·L-1 NaHSO3溶液的pHHSO3-的电离程度大于其水解程度约为5A . AB . BC . CD . D二、填空题 (共9题；共57分)19. （6分）围绕下列七种物质：①铝，②NaHCO3溶液，③稀硝酸，④H2SO4 ，⑤熔融Ba（OH）2 ，⑥NaOH 溶液，⑦Al2（SO4）3固体，根据要求回答下列问题．（1）既能与强酸反应，又能与强碱反应的是________ （填序号）．（2）属于电解质的是________（填序号）．（3）写出①和⑥反应的离子方程式________．（4）34.2g⑦溶于水配成500mL溶液，溶液中SO42﹣的物质的量浓度为________．（5）①与③发生反应的化学方程式为Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比是________．（6）除去②中的Na2CO3，相关的化学方程式为________．20. （3分） (2016高一上·万全期中) 有以下几种物质：①食盐晶体②乙醇③水银④蔗糖⑤冰醋酸（纯醋酸晶体）⑥KNO3溶液⑦熔融的氢氧化钠⑧液态氯化氢填空回答（填序号）：（1）以上物质可以导电的是________；（2）以上物质中属于电解质的是________；（3）以上物质中属于非电解质的是________．21. （6分） (2016高一上·唐山期中) 按要求填空（1） N原子的结构示意图为________;（2）含有相同氧原子数的NO和NO2，物质的量比为________，质量比为________，电子数目比为________;（3）在①漂白粉②MgCl2③食盐水④氯气⑤铁⑥Na2O⑦稀硫酸⑧CO2⑨液氨⑩酒精中属于电解质的是________（填选项，下同），属于非电解质的是________;A．①②B．②⑥C．②③⑥D．⑧⑨⑩E．⑧⑨F．④⑧⑩22. （7分）(2018·郴州模拟) 游离态碳在自然界存在形式有多种，在工业上有着重要用途。
2020-2021学年高二化学人教版选修5有机化学基础第二章 烃和卤代烃 单元测试卷
第二章烃和卤代烃单元测试卷一、单选题(共15小题)1.下列关于卤代烃的说法正确的是（）A．在溴乙烷（CH3CH2Br）分子中，溴元素的存在形式为溴离子B．在卤代烃中，卤素原子与碳原子形成共价键C．聚四氟乙烯（塑料王）为高分子化合物，不属于卤代烃D．卤代烃比相应的烷烃的沸点低2.乙苯的一氯代物的结构共有（）A． 3种B． 4种C． 5种D． 6种3.与足量的NaOH溶液充分反应，消耗的NaOH的物质的量最多为()A． 6molB． 5molC． 4molD． 3mol4.下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不反应的是()③(CH3)3CCH2Cl③CHCl2CHBr2③③CH3ClA． ③③③B． ③③③C．全部D． ③③5.下列叙述中正确的是()A．甲苯中所有原子都处于同一平面B．能与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物一定是乙酸C． (CH3)2C=CHCH2CH3分子中的六个碳原子中至少有五个在同一平面上D．间二溴苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构6.随着碳原子数的增多，碳元素的质量百分含量却增大的是（）A．烷烃同系物B．烯烃同系物C．炔烃同系物D．苯的同系物7.有、CH3CH2OH、CH3CH2Br、NH4Cl四种无色液体，只有一种试剂就能把它们鉴别开，这种试剂是()A．溴水B． NaOH溶液C． Na2SO4溶液D． KMnO4溶液8.有机反应的类型很多，下列各反应中与CH2===CH2―→CH2Br—CH2Br的变化属于同一反应类型的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D9.已知有两种一氯取代物，则的一氯取代物有（）A． 3种B． 4种C． 6种D． 8种10.某烃完全燃烧后，生成二氧化碳和水的物质的量之比为n：（n-1），此烃可能是（）A．烷烃B．单烯烃C．炔烃D．苯的同系物11.用下图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是 ()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D12.拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如下：下列对该化合物叙述正确的是()A．属于芳香烃B．属于卤代烃C．在酸性条件下不水解D．在一定条件下可以发生加成反应13.2000年诺贝尔化学奖授予两位美国化学家和一位日本化学家，以表彰他们在导电塑料领域的贡献，他们首先把聚乙炔树脂制成导电塑料。
2020-2021学年福建省泉州市两校高二下学期期中联考化学试题
（3）纯净的磷酸粘度极大，随温度升高粘度迅速下降，原因是___；熔融状态的磷酸导电性很好，这是由于在纯磷酸中存在如图质子交换导电机理：
由此可以推知纯磷酸液体中存在的导电微粒是H2PO 和___。
（4）黑磷是磷的一种稳定的同素异形体，黑磷具有正交晶系的晶体结构(图A)。黑磷烯是二维的单层黑磷(图B)，黑磷烯与石墨烯结构相似，P的配位数为3。与石墨烯相比，黑磷烯具有半导体性质，更适合于制作电子器件。已知黑磷结构中只有一种等效的三配位P，所有P原子的成键环境一样。
A.受到能量激发时，“准液体”水分子与下层固态水分子脱离，使冰面变滑
C.分子中氮原子的杂化方式只有1种D.环上有5种处于不同化学环境的氢原子
第Ⅱ卷(共60分)
二、非选择题(本题包括5大题，共60分)
11.Ⅰ．如图是由4个碳原子结合成 4种有机物(氢原子没有画出)。
a. b. c. e.
（1）有机物(e)有一种同分异构体，有(e)一样的官能团，其结构简式为___。
（2）上述有机物中与(c)互为同分异构体的是___(填代号)。
（3）有机物f与(a)互为同系物，属于烷烃，相对分子质量为72，其中一种结构的核磁共振氢谱图中只有一组峰，则结构简式为___。
（4）写出CH2=CHCH=CH2的键线式___。
（5）有机物 一定共面的原子数为___(个)。
（6）某有机物完全燃烧只生成CO2和H2O，将15.2g该有机物完全燃烧的产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重14.4g，再通过足量碱石灰，碱石灰增重26.4g，该有机物的分子式是__。
A.李比希元素分析仪可以测定有机物的结构简式
B.质谱仪能根据最小的碎片离子确定有机物的相对分子质量
2020-2021学年山东省菏泽市高二(上)期中化学试卷(B卷)(word+答案)
2020-2021学年山东省菏泽市高二（上）期中化学试卷（B 卷）一、选择题（本题共10个小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题目要求） 1．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（ ）铅蓄电池 硅太阳能电池 燃气灶 电烤箱 A ．AB ．BC ．CD ．D2．金刚石与石墨是同素异形体。
100kPa 时，1mol 石墨转化为金刚石的能量变化如下图所示，下列说法正确的是（ ）A ．石墨转化为金刚石的反应为放热反应B ．石墨比金刚石更稳定C ．金刚石比石墨更稳定D ．破坏1mol 石墨的化学键所吸收的能量小于形成1mol 金刚石的化学键所放出的能量 3．下列实验现象或图象信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是（ ）ABCD反应装置图或图象实验现象或图象信息温度计的水银柱上升 反应物总能量大于生成物总能量 反应开始后，针筒活塞向右移动 反应开始后，甲处液面低于乙处液面A ．AB ．BC ．CD ．D4．铅蓄电池是最常见的二次电池，其构造示意图如下．发生反应的化学方程式为：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）2PbSO4（s）+2H2O（l）下列说法不正确的是（）A．放电时，电解质溶液的PH值增大B．放电时，电路中转移0.2mol电子时Pb电极质量减少20.7gC．放电时，溶液中H+向PbO2电极移动D．放电时，正极反应为：PbO2（s）+4H+（aq）+SO42﹣（aq）+2e﹣═PbSO4（s）+2H2O（l）5．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点．一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如右图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液．下列关于该电池的叙述正确的是（）A．b极发生氧化反应B．a极为该电池的正极C．放电时，电流从a极经过负载流向b极D．a极的反应式：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣═N2↑+4H2O6．向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使反应N2+3H2⇌2NH3发生，有关说法正确的是（）A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零7．一定温度下，将3mol SO2和1mol O2充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＝﹣197kJ•mol﹣1，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（）A．SO2与O2的转化率相等B．容器中一定存在n（SO2）＞1mol且n（SO3）＜2molC．放出的热量为197kJD．气体的物质的量浓度之比c（SO2）：c（O2）：c（SO3）＝2：1：28．下列表示反应2Ag+B（g）⇌2C（g）△H＜0的图象正确的是（）（注：Φ（C）表示C的质量分数，P表示气体压强，c表示浓度）A．B．C．D．9．已知反应A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的是（）A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动10．在体积恒定的密闭容器中发生反应N2O4（g）⇌2NO2（g）△H（△H＞0），在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．A、C两点的反应速率：A＞CB．A、C两点气体的颜色：A深，C浅C ．由状态B 到状态A ，可以用加热的方法D ．A 、C 两点气体的平均相对分子质量：A ＞C二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。
福建省永泰县第一中学2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题
2020-2021学年第二学期永泰县第一中学期中考高二化学试卷完成时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子量：C 12 La 139 Ni 59第Ⅰ卷一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）1．下列化学用语的书写正确的是（）A．CH4分子的比例模型：B．硫原子的结构示意图：C．溴化钠的电子式： D． CO2的电子式：2．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）A． CO2和SiO2B． NaCl和HCl C． CO2和NH3D． CCl4和KCl3．下面的排序不正确的是（）A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D．晶格能由大到小：NaI＞NaBr＞NaCl＞NaF4.关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是( )A．配位体是Cl－和H2O，配位数是9B．中心原子是Ti4＋，配位体是[TiCl(H2O)5]2＋C．内界和外界中的Cl－的数目比是1∶2D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀5．下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是（）物质Na2O Na AlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2熔点920℃97.8℃1291℃190℃2073℃﹣107℃﹣57℃1723℃A．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体B．含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体C．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高D．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构6．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是（）A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA族元素B．原子的价电子排布为（n-1）d6-8ns2的元素一定是副族元素C．基态原子的P能级上半充满的元素一定位于P区D．基态原子的价电子排布为（n-1）d x ns y的元素的族序数一定为x+y7．下列说法中错误的是( )A.从CH4、NH＋4、SO2－4为正四面体结构，可推测PH＋4、PO3－4也为正四面体结构B. CHCl=CH2分子中，C-Cl键采用成键轨道是SP2-PC.某原子3d能级中电子排布图违反了洪特规则D.某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE8. X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。
江西省宜春市丰城市第九中学2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题
江西省宜春市丰城市第九中学2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．新型冠状病毒引发的新冠肺炎是2020年最大的公共卫生事件，运用化学知识有于我们提高正确认识、做好科学防护。
下列有关说法正确的是A．盐水可以破坏蛋白质结构，用盐水漱口可以杀灭新型冠状病毒B．棉纱口罩的主要化学成分是纤维素，可以起到较好的阻挡病菌的作用C．市售84消毒液可用于家庭消毒，在使用时需要兑入一定比例的水D．新冠肺炎相关医疗垃圾有致病危险，应当进行集中填埋处理2．“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”渲染了古代战士出征的悲壮场面。
下列说法正确的是A．葡萄酒度数越高密度越大B．夜光杯的主要成分氟化钙能溶于酒精中C．葡萄酿制葡萄酒过程中有气体生成D．古代琵琶弦用牛筋制成，牛筋不属于高分子化合物3．有下列八种物质：①乙酸、②苯、③聚乙烯、④苯酚、⑤2—丁炔、⑥甲醛、⑦邻二甲苯、⑧环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是A．③④⑤⑧B．④⑦⑧C．④⑤⑥⑧D．③④⑤⑦⑧4．以下10种实验操作方法以及结论错误的有①欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键，滴入酸性KMnO4溶液，看紫红色是否褪去。
②检验溴乙烷中的溴元素，将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，向溶液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液。
③用燃烧的方法鉴别乙醇、四氯化碳、苯。
④用足量的NaOH溶液与矿物油和地沟油加热，可鉴别出地沟油。
⑤油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油分离。
⑥将铜丝在酒精灯外焰上加热变黑后移至内焰，铜丝恢复原来的红色。
⑦检验淀粉是否水解完全的方法是：在水解液中先加入过量的氢氧化钠溶液，然后滴加碘水，未变蓝，说明已水解完全。
⑧在紫外线、饱和Na2SO4、CuSO4溶液、福尔马林等作用下，蛋白质均会发生变性。
浙江省衢州市2020-2021学年高二下学期6月期末教学质量检测化学试题Word版含答案
B. 的值约为
C.溶液中水 电离程度：N点>R点=Q点
D.Q点溶液中：
24.已知 呈粉红色， 呈蓝色， 为无色。现将 溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡： ，用该溶液做实验，溶液 颜色变化如下：
以下结论和解释正确的是
A.由实验①可推知
B.实验②是由于 增大，导致平衡逆向移动
A.正极发生的电极反应式为：
B.负极发生氧化反应
C.该聚合物电解质薄膜可通过 的定向迁移导电
D.若将灯泡换成电解饱和食盐水装置，当燃料电池生成9g水时，电解食盐水会同时产生11.2L的
23.常温下，用物质的量浓度为 稀溶液滴定 某酸 溶液，溶液中水电离出的复离子法度的负对数 与所加 溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是
某温度下反应达到平衡， 的平衡转化率为80%， 。
①达到平衡后，仅升高温度， 增大的倍数___________(填“大于”“小于”或“等于”) 增大的倍数。
② ___________。
③使用高效催化剂，下列活化能变化合理的是___________(填字母)。
选项
A
B
C
D
384
404
344
374
359
B.该反应还原产物为
C.反应中有 生成，则转移了 电子
D.该反应氧化剂为
11.下列说法正确的是
A.测定中和热时将氢氧化钠溶液和盐酸混合后，立即读数并记录溶液的起始温度
B.将火柴头直接浸入水中，加入硝酸银溶液和稀硝酸，通过观察是否产生白色沉淀来检验其中是否含有氯元素
C.溴腐浊致伤，先用甘油洗伤口，再用水洗
溶液紫红色褪去，说明乙烯能被酸性高锰酸钾氧化