高二上学期期中考试化学(选修一)试卷
高二上学期期中考试化学（选修一）试卷一选择题（每小题只有一个正确的选项）1. 下列认识中正确的是A. 糖类是有甜味的物质B. 糖类是人类维持生命的六大类营养素之一C. 糖类组成一定符合通式Cm(H2O)nD. 符合通式Cm(H2O)n 的一定是糖2. 医疗上葡萄糖被用于病人输液的原因是A. 葡萄糖是人体必需的营养素B. 葡萄糖由C、H、O三种元素组成C. 葡萄糖在人体内能直接进入新陈代谢D. 葡萄糖被氧化释放的能量比等质量油脂被氧化是放出的能量多3. 天然皮革属于A. 纤维素制品B. 脂肪类物质C. 橡胶制品D. 蛋白质4. 下列有关金属腐蚀的认识中正确的是A. 金属被腐蚀时发生的全部是氧化还原反应B. 金属腐蚀可以分为化学腐蚀和电化腐蚀，只有化学腐蚀是氧化反应C. 防止钢铁被腐蚀应注意避免它受潮D. 钢铁发生腐蚀时以发生化学腐蚀为主5. 为防止海轮船体的腐蚀，可以在船壳水线以下位置嵌上A. 铜块B. 铅块C. 锌块D.钠块6. 将金属A和B分别投入稀硫酸当中，有氢气生成。
若将两金属相连后投入稀硫酸中发现A被腐蚀，B未被腐蚀。
下列关于金属A和金属B的叙述中正确的是A. 金属活动性A＞BB. 还原性B＞AC. 在后者装置中金属A发生还原反应，金属B发生氧化反应D. 金属A的表面有明显的气泡，金属A被溶解7. 钢铁发生吸氧腐蚀时，发生还原反应的电极反应是A．2H＋+ 2e－=== H2↑ B．2H2O + O2 + 4e－=== 4OH－C．Fe2＋+ 2e－== Fe D．Fe3+ + e- === Fe2＋8．重金属离子Cu2+、Ba2+等均有毒。
实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。
甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+离子。
如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。
乙废液中可能含有的离子是A．Cu2+、Cl－B．Cu2+、SO42－C．Na+、SO42－D．Ag+、NO3－9. 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+ ,现榨的苹果汁在空气中会被氧气氧化而绿色变成棕黄色，若榨汁时加入某物质W，可有效防止这种现象发生。
这说明物质W具有A. 碱性B. 酸性C. 氧化性D. 还原性10. 下列操作容易造成蔬菜中的维生素损失的时A. 洗菜：要先洗后切B. 浸泡：切好的菜要浸泡半天，以除去残留农药C. 切菜：要随切随炒，切忌切好后久置D. 烹饪：烹调蔬菜时适当加点醋，可以减少维生素C的损失11. 下列元素中，属于生物体内微量元素的是A. CB. HC. OD. Mn12. 胃舒平是一种常用的抗酸药，它的有效成分是氢氧化铝和三硅酸镁，下列关于氢氧化铝的叙述不正确的是A. 加热时氢氧化铝分解生成氧化铝和水B. 实验室常用铝盐和氨水反应来制取氢氧化铝C. 氢氧化铝时两性氢氧化物D. 氢氧化铝对胃壁有较强的腐蚀作用13. 白铁皮（铁片表面镀上一层金属锌）发生析氢腐蚀，若有0.02mol电子发生转移，下列认识中不正确的时A. 有6.5g锌被腐蚀B. 正极上氢离子被还原C. 有2.8g铁被腐蚀D. 在标准状况下有22.4L气体放出14. 水是一种宝贵的自然资源，时人类、动物生存和工业生产不可缺少的物质，地球上可供人类使用的淡水仅占地球总水量的0.65％左右，节约用水，开发和保护水资源非常重要。
水在化学中用途广泛，除了作为溶剂外，还可作为反应物。
在下列各反应中，水作氧化剂的是A. Cl2＋H2O＝HClO＋HClB. 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NOC. 2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2D. 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O215. 下列关于蛋白质在人体内的生理功能的说法中，不正确的是A. 构成和修补人体组织B. 构成骨骼的主要成分C. 构成酶和激素的主要成分D. 构成抗体的主要成分16. 青霉素试验针所用的青霉素浓度胃200国际单位/mL。
现有1小瓶20万国际单位青霉素（固体），1.0mL注射器（分刻度胃0.1mL），注射用水和几个干净小瓶。
现吸取1.0ml注射用水注入第一瓶内溶解青霉素，然后吸取0.1mL溶液在第二瓶中用水稀释成1.0mL，再吸取第二小瓶中的溶液0.1mL 在第三瓶中稀释成1.0ml。
如此操作，青霉素浓度为200国际单位/mL的应是A. 第三小瓶B. 第四小瓶C. 第五小瓶D. 第六小瓶17. 下列现象中不属于蛋白质变性的是A. 打针时用酒精消毒B. 用稀的福尔马林浸泡种子C. 用波尔多液防止作物虫害D. 蛋白质溶液加入食盐变浑浊18. 下列属于天然高分子化合物的组合是A. 天然橡胶、淀粉B. 油脂、蛋白质C. 塑料、纤维素D. 纤维素、淀粉19. 黄金收拾的纯度一般用“K”来表示，如“24K”是指纯金，标号为“14K”的黄金其含量是A. 84.44 ％B. 58.3 ％C. 14.28 ％D. 7.14％20. 营养学研究发现，大脑的生长发育与不饱和脂肪酸密切相关，深海鱼油中提取的“DHA”就是一种不饱和程度很高的脂肪酸，被称为“脑黄金”，它的分子中含有六个碳碳双键，学名是二十六碳六烯酸，它应是A. C25H50COOHB. C26H41COOHC. C25H39COOHD. C26H47COOH二. 填空题1. （1）糖尿病患者的血液和尿液中含有过量的（写化学式）；（2）加入饱和Na2SO4可使蛋白质发生；（3）人体缺乏维生素C会得病；（4）加碘盐中碘元素的存在形式写(化学式）2．水在人体中的作用有：(1)水是人体的重要___ _____部分，(2)水是多种体内物质的__ _____(3)水可调节人体的___________3.阿司匹林的结构简式如右图：根据这一信息，回答下列问题：。
(1) 写出阿司匹林的分子式:(2) 根据结构，推测阿司匹林的性质，下列试剂中，不能与阿司匹林反应的是（）A、氢氧化钠溶液B、硫酸钠溶液C、碳酸钠溶液D、稀硫酸(3) 阿司匹林是一种人工合成药物，化学上用水杨酸与乙酸酐(CH3CO)2O反应来制取阿司匹林。
请用化学反应方程式表示这个过程：。
(4)阿司匹林与NaOH反应可以得到可溶性钠盐，有比阿司匹林更好的疗效。
请写出此反应的方程式：。
4．抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质。
⑴抗酸药物具有抗酸作用的原因是。
⑵某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉。
①写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：、。
②淀粉在抗酸药中作填充剂、粘合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为（写分子式）。
5．糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。
（1）油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和___ ____（写名称），进而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料。
（2）氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基（—NH2）和__ _____（写结构简式或名称）。
人体中共有二十多种氨基酸，其中人体自身________（填“能”或“不能”）合成的氨基酸称为人体必需氨基酸。
（3）淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为葡萄糖（C6H12O6），部分葡萄糖在体内被氧化生成二氧化碳和水。
写出葡萄糖在体内被氧化的化学方程式：________________________________________________。
6、①某同学称取一定量的淀粉溶解于水进行水解反应实验，其实验程序如下：请回答下列问题：（1）所加试剂A、B、C的化学式：A：B：C：。
（2）简要说明生成砖红色沉淀的原因：。
7.碘是人体中不可缺少的（选填“常量”或“微量”）元素。
食盐中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。
以前在食盐中加入碘化钾（KI），放置一年后，碘流失约92%。
现在食盐中加入碘酸钾（KIO3），在相同条件下碘仅损失约7%（1）、食盐中加入碘化钾的碘损失率高的原因是（2）、萃取碘水中的碘时，一般选用的试剂是（填字母）；A、酒精B、四氯化碳C、乙酸（3）、可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉溶液检验食盐中的碘酸钾。
反应的化学方程式为：5KI＋KIO3 + 6HCl == 6KCl + 3I2 + 3H2O，反应的现象是；（4）、已知碘酸钾受热易分解，你认为在用碘酸钾加碘盐进行烹饪时应注意什么问题？。
8．人体所需要的营养素主要有糖、油脂、、无机盐、维生素和水。
根据维生素的溶解性，一般可把它们分为水溶性和两大类。
糖尿病患者的血液中葡萄糖的浓度很高，其中大部分的去向是。
将过量的维生素C溶液滴入碘水中，反应后单质碘转化为，为证明该反应的发生，常用试剂检验。
9.随着生活水平的提高，人们越来越关注自身的健康。
以下是探讨化学物质与人体健康的有关问题：（1）发育出现障碍，患营养缺乏症，这主要是由于摄取_ _（填蛋白质”、“脂肪”或“维生素”）不足引起的。
（2）微量元素与人体健康密切相关，若膳食结构不合理，摄入某种微量元素不足，就会引起某些疾病，例如身材矮小，腰背弯曲可能是由于缺_ ___，_ ___元素是合成甲状腺激素的重要原料；人体铁元素摄入量不足可能会导致 ___。
11. 钢铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀，此时，铁是极，碳是极。
若其表面吸附的水膜呈酸性，则电极反应式分别为：正极，负极；若其表面吸附的水膜呈弱酸性或中性，则电极反应式分别是：正极，负极。
12. 用铝制饭盒盛放醋酸，放置一段时间后，饭盒被腐蚀，改种腐蚀属于，反应的离子方程式是；若用铝制饭盒盛放食盐（含水）时，一段时间以后，饭盒被腐蚀，改种腐蚀属于，腐蚀的原理是（写电极反应式和离子方程式）、、。
13.（1）油脂密度比水，溶于水，溶于汽油、乙醚等有机溶剂，在工业上利用这一性质用有机溶剂提取植物种子里的油（2）在人体中，油脂主要在小肠内被消化吸收，在的催化作用下，水解生成和。
脂肪酸在人内的功能是①供给人体；②储存在脂肪细胞中，相当于“”储存；③合成人体所需的其他化合物的；④某些必需脂肪酸在体内有促进发育、维持健康等多种生理功能。
三. 计算题1. 水在自然净化过程中，把污染物中的有机物自发的变为简单的无机物，需要水中含有一定量的氧气，使有机物发生下列反应：C x H y O z+O2CO2+H2O(未配平)，1L水中含的有机物转化为无机物所需要的氧气量称为生化需氧量（BOD），其单位用g/L表示，如果水中氧气量比BOD少，水就发臭，鱼和其他淡水生物就不能生存。
其地区一条河的水中含有1.0×10－3％有机物，此有机物的分子式为C6H10O5,正常条件下氧气的溶解度为0.0092g/L。
经计算回答下列问题：（1）写出有机物C6H10O5在有氧条件下转化为无机物的化学方程式（2）计算在这条河中的水的BOD。
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第一学期期中考试高二化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（单项选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分， 共100分， 考试用时60分钟。
第Ⅰ卷（选择题 共69分）一、单项选择题： （本大题共23题，每题3分，共69分） 1．有关糖类物质概念的叙述中，正确的是A ．糖类都是具有甜味的物质B ．糖类都是符合通式Cn(H 2O)m 的物质C ．葡萄糖具有还原性，它是一种多羟基醛D ．淀粉是一种白色粉末，本身有甜味 2．下列属于天然高分子化合物的是A ．油脂B ．蔗糖C ．聚乙烯D ．淀粉3．国内外医学界最新研究表明，如果人体不缺乏微量元素而随意过量补充的话，不仅对健康无益反而有害，下列元素属于微量元素的是 A ．H B ．Ca C ．Fe D ．K4．欲将蛋白质从水溶液中析出而又不改变蛋白质的性质，应加入的试剂是A ．NaOH 溶液B ．(NH 4)2SO 4溶液C ．CuSO 4溶液D ．酒精溶液 5．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于该饮料中含有Fe 2＋，苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色。
若榨汁时加入少量维生素C ，则可防止这种现象发生。
这说明维生素C 具有A ．还原性B ．氧化性C ．碱性D ．酸性 6．变质的油脂有难闻的哈喇味，这是因为发生了A ．加成反应 B. 氧化反应 C. 取代反应 D. 水解反应 7. 对食物的酸、碱性判断正确的是A. 柠檬具有酸味是酸性食物B. 猪肉、牛肉是酸性食物C. 蔬菜是酸性食物D. 具有碱性的物质是碱性食物 8.下列二肽水解时化学键断裂位置正确的是H C H C HC HHHHabc dA ．aB ．bC ．cD ．d9．阿司匹林又名乙酰水杨酸(OCOCH 3COOH )，它不具有的性质是A ．与NaOH 溶液反应B ．与金属钠反应C ．与乙酸发生酯化反应D ．与乙醇发生酯化反应 10.下列实验现象描述正确的是A ．鸡蛋清溶液遇到浓硝酸颜色变蓝B ．葡萄糖遇碘变成蓝色C ．某种抗酸药（有效成分为碳酸氢钠）与盐酸反应能放出气体D ．淀粉与新制的银氨溶液混和放入洁净的试管中会产生银镜现象 11．日常生活中的下列做法，可行的是①食用酒精和工业酒精的主要成分相同，都可以作为饮料饮用 ②食用加碘盐，可预防碘缺乏引起的甲状腺肿大疾病 ③喝大量牛奶、豆浆等可有效缓解重金属中毒病症 ④低血糖病症发作时，吃馒头要比喝葡萄糖水见效快A. ①③B. ②③C.②④D.①④ 12．下列金属防护属于电化学保护的是A ．在自行车钢圈上镀上一层不锈钢B ．衣架的外面包上一层塑料层C ．健身器材刷油漆D ．用牺牲锌块的方法来保护船身 13．下列关于合金的说法，正确的是A ．生铁和不锈钢都是合金B ．硬铝和黄铜不是合金C ．合金的熔点比各成分金属高D ．合金都比较软，不导电14．20世纪以来，随着科学技术的迅猛发展，人类创造了空前丰富的物质财富。
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高二化学上学期期中考试试题（文科倾向）说明：1．本试卷包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
2．考生请将第Ⅰ卷选择题正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上。
可能用到的原子量：H ：1 O ：16 C ：12 Ca ：40 Na ：23 N ：14 Mg ：24 Cl：35.5第Ⅰ卷（60分）一、选择题（每题只有1个正确答案，每小题2分，共60分）1、你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是（）①用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A、①②③B、②③④⑤C、③⑤D、①③④⑤2、下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是（）A、二氧化硫B、氮氧化物C、二氧化碳D、悬浮颗粒3、室内空气污染的主要来源之一是现代人的生活中使用的化工产品。
如泡沫绝缘材料的办公用品、化纤地毯及书报、油漆等不同程度释放出的气味。
该气体可能是（）A、甲醛B、甲烷C、一氧化碳D、二氧化碳4、下列可能引起大气污染的是①煤的燃烧②工业废气的任意排放③燃放鞭炮④飞机、汽车尾气的排放A、①②B、②④C、①②③D、①②③④5、环境问题是全球共同关注的问题，环境污染的发生、危害与防治都与化学有关。
根据有关的化学知识，下列措施和理由之间，因果关系不正确的是 ( )A．严禁排放未经处理的有毒工业废水——防止水土流失B．不允许焚烧农作物秸杆——防止污染空气C．限制生产含磷洗涤剂——防止湖海出现“赤潮”D．限制生产不符合尾气排放标准的气体——防止氮的氧化物及一氧化碳污染空气6、下列有关垃圾处理的方法不正确的是（）A、垃圾处理常用的方法是卫生填埋、焚烧、堆肥B、将垃圾分类回收是垃圾处理的发展方向C、填埋垃圾不需处理，只深埋即可D 、焚烧垃圾产生大量污染空气的物质，故不易采用此方法7、“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收利用。
生活中废弃的塑料袋、医院的废输液管、废旧轮胎等，可以归为一类加以回收利用。
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第一学期高二化学期中质量检测试卷本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
第I卷第1页至第4页，第II卷第5页至第8页，考试时间为90分钟。
第I卷（选择题，共40分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 I-127一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。
下列属于新能源的是：①风能：②石油；③氢能；④天然气；⑤太阳能；⑥燃料电池；⑦煤；A.①②④⑥B.①③⑥⑦C.⑤⑥⑦D.①③⑤⑥2．关于化学反应与能量的说法正确的是A．化学键断裂放出能量B．反应物总能量与生成物总能量一定相等C．任何化学反应都伴随有能量变化D．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应3．下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）4．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：，反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施正确的是A．增加压强B．降低温度C．增大CO的浓度D．更换催化剂5．某温度下，的平衡常数K=1.0，下列说法正确的是A.K随温度的改变而改变，K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大B.K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大C.对于某一可逆反应，在任何条件下K均为一定值D.K越大，化学反应的速率越大L-⋅的盐酸与50 mL 0.55 mol1L-⋅6．某同学按照课本实验要求，用50mL 0.50 mol1的NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。
下列说法正确的是．A．实验过程中没有热量损失B ．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C ．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D ．若将盐酸体积改为60 mL ，两次实验所求得中和热不相等 7．如右图所示，下列说法或表示式正确的是A.B ．石墨和金刚石的转化是物理变化C ．石墨的稳定性弱于金刚石D.1 mol 石墨的总键能比1 mol 金刚石的总键能小1.9 kJ 8．在2L 容器中发生反应：若最初加入A 、B 都是4 mol,A 的 平均速率是0.12 mol/(Ls)，则10 s 后容器中的B 的物质的量为 A. 2.8 mol B.1.6 mol C.3.2 mol D. 3.6 mol 9.已知：计算反应的反应热△H 的值为A.-283.01 kJ 1mol -⋅B.+172.51 kJ 1mol -⋅C.+283.01 kJ 1mol -⋅D.+504.00 kJ 1mol -⋅1 0．下列说法正确的是A ．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B ．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大C ．加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大D ．一般使用催化剂可降低反应的活化能，活化分子百分数不变，化学反应速率增大 1 1．在反应中，表示该反应速率最快的是1 2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A ．夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体B ．浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体C ．压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深D ．将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体颜色变浅 13．在一定温度下，对可逆反应的下列叙述中，能说明反应一 定达到平衡的是A ．容器内的压强不再变化B ．单位时间内消耗m mol A ，同时生成p molC C ．C 生成的速率与C 分解的速率相等D ．混合气体的物质的量不再变化 14．下列说法正确的是A ．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B ．任何能使熵值增大的过程都能自发进行C ．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变D ．生成物与反应物的焓变决定了反应是放热还是吸热 1 5．一定量混合气体在密闭容器 发生如下反应：从，平衡时测得A 的浓度为o.5 mol 1L -⋅：保持温度不变，将密闭容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡时，测得A 的浓度为0.3 mol 1L -⋅.则下列叙述正确的是A ．x+y<zB ．平衡向正反应方向移动C ．B.的转化率降低 D. C 的体积分数增大 1 6．某密闭容器中发生如下反应：下图表示该反应的速率(v)随时间（t)变化的关系，2t 、3t 、5t 时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理可能用到的相对原子质量：H C N O Na Mg Al S Cl Ca Cu K Ba Zn1 12 14 16 23 24 27 32 35.5 40 64 39 137 65一、选择题。
1、某反应的反应过程中能量变化如图1所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。
下列有关叙述正确的是A. 该反应为放热反应B.催化剂能改变该反应的焓变C.催化剂能降低该反应的活化能D.逆反应的活化能大于正反应的活化能2、水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是A．NaHSO4溶液B．KF溶液C．KAl(SO4)2溶液D．NaI溶液3、常温下，下列溶液一定呈碱性的是A．pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合B．0.1mol·L-1盐酸和0.1mol·L-1氨水等体积混合C．0.1mol·L-1氨水和0.1mol·L-1氯水铵溶液等体积混合D．一定体积pH=5的稀硫酸加水稀释103倍4、常温下，pH=12的氨水中存在以下电离平衡：NH3·H2O NH4++OH-．往其中加入少量0.01mol·L-1NaOH溶液，保持不变的是A．c(OH-)B．c(NH4+)C．c(NH3·H2O)D．c(NH4+)·c(OH-)5、电导率用于表示介质传导电流的能力，它与电阻率互为倒数。
常温下，下列实验操作与图示结果相符的是A．图1可以表示用NaOH溶液滴定1 mol·L-1的稀盐酸B．图1可以表示用NaOH溶液滴定1 mol·L-1的稀醋酸C．图2可以表示在MgCl2中逐滴加入相同浓度相同体积的NaOH溶液D．图2可以表示在稀盐酸中逐滴加入相同浓度相同体积的NaoH溶液6、常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑溶液体积的变化），恰好完全反应。
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高中化学学习材料金戈铁骑整理制作1．下列关于强、弱电解质的叙述，正确的是A．强极性键形成的化合物一定是强电解质B．强电解质在稀的水溶液中完全电离C．强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质在水中的溶解度D．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强2．下列各项与反应热的大小无关．．的是A．反应物和生成物的状态B．反应物量的多少C．反应物的性质D．反应的快慢3．下列说法不正确的是A．任何化学反应都伴随有能量变化B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应D．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应4．下列说法中，正确的是A．纯水呈中性是因为氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等B．只要酸与碱的物质的量浓度和体积相等，它们反应后的溶液就呈中性C．酸式盐的水溶液一定显酸性D．某溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1，该溶液呈碱性5．已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，有下列叙述：①生成物的体积分数一定增加；②生成物的产量一定增加；③反应物的转化率一定增大；④反应物浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥加入催化剂可以达到以上目的。
其中正确的是A．①②B．②⑤C．③⑤D．④⑥6．常温下，pH＝10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是A．稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C．完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V X>V YD．若8<a<10，则X、Y都是弱碱7．下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则反应2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)的ΔH＝+566.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲醇燃烧生成气态水和二氧化碳时放出的热量就是甲醇燃烧热8．在醋酸溶液中存在下列电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使该平衡向右移动，且使c(H＋)增大，应采取的措施是A．加入NaOH固体B．加入与醋酸同浓度的盐酸溶液C．加入适量蒸馏水D．加热10．25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是A．C（s）+12O2（g）＝CO（g）；△H ＝－393.5 kJ/molB．2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）；△H ＝+571.6 kJ/molC．CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）；△H ＝－890.3 kJ/molD．12C6H12O6（s）+3O2（g）＝3CO2（g）+ 3H2O（l）；△H＝－1400 kJ/mol11．某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶2∶1。
江苏省苏州市第五中学2022高二化学上学期期中试题(选修,含解析)
D．乙醇的结构简式：CH3CH2OH，故D正确。
故答案为B。
【点睛】结构简式中表示碳氢键的“﹣”一定要省略，同时也可以省略表示碳碳单键、氧氢键的“﹣”但碳碳双键和碳碳三键、碳氧双键的“﹣”不能省略。只用键线来表示碳架，两根单键之间或一根双键和一根单键之间的夹角为120˚，一根单键和一根三键之间的夹角为180˚，而分子中的碳氢键、碳原子及与碳原子相连的氢原子均省略，而其他杂原子及与杂原子相连的氢原子须保留，每个端点和拐角处都代表一个碳，用这种方式表示的结构式为键线式。
4.下列对于有机物的结构简式、键线式书写错误的是
A. 丙炔：CH≡C—CH3
B. 丙烯：CH2CHCH3
C. 2-丁烯的结构简式为CH3CH=CHCH3，其键线式为
D. 乙醇：CH3CH2OH
【答案】B
【解析】
【详解】A．碳碳三键不能省略，丙炔：CH≡C﹣CH3，故A正确；
B．碳碳双键不能省略，丙烯：CH2═CHCH3，故B错误；
故答案为BD。
14.进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是
A. (CH3)3Байду номын сангаасCH2CH3B. (CH3CH2)2CHCH3
C. (CH3)2CHCH(CH3)2D. (CH3)3CCH2CH2CH3
【答案】A
【解析】
分析】
根据等效氢原子来判断各烷烃中氢原子的种类，有几种类型的氢原子就有几种一氯代物，就有几种不同的沸点，据此进行分析。
【答案】D
【解析】
【分析】
学科常识或从元素组成判断。
【详解】1828年，维勒加热无机物NH4CNO溶液，获得了有机物尿素[CO(NH2)2]。
高二化学(选修)第一学期期中试卷
高二化学(选修)第一学期期中试卷可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 Na~23 Mg~24 Al~27 Cl~35.5 Br~80 I~127 Ag~108第一卷〔选择题答案涂在读题卡上〕一、选择题〔此题共8小题,每题2分,计16分,每题只有一个正确答案.〕1．简单原子的原子结构可用以下图形象地表示：①②③其中表示质子或电子,表示中子,那么以下有关①②③的表达正确的选项是A、①②③互为同位素B、①②③互为同素异形体C、①②③是三种化学性质不同的粒子D、①②③具有相同的质量数2．以下物质属于原子晶体的化合物是A、金刚石B、石墨C、二氧化硅D、干冰3．以下分子中中央原子的杂化轨道类型与其他三个都不一样的是A、HCNB、CO2C、BeCl2D、PCl34．以下分子互为等电子体的是A、H2O和NH3B、N2和COC、SiO2和O3D、NO2和CO25．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物,下面关于氢化物的表达正确的选项是A、一个D2O分子所含的中子数为8B、NH3的结构式为C、HCl的电子式为D、热稳定性：H2S＞HF6．有关晶体的以下说法中正确的选项是A、晶体中分子间作用力越大,分子越稳定B、原子晶体中共价键越强,熔点越高C、冰熔化时水分子中共价键发生断裂D、氯化钠熔化时离子键未被破坏7．有组成是CrCl3·6H2O的配合物,中央原子Cr3+的配位数为6,Cl—、H2O均可作配体,向含有0.1mol 该配合物的溶液中,参加足量硝酸银溶液,共得到14.35g 沉淀,那么该配合物的化学式是A 、[Cr(H 2O)6]Cl 3B 、[Cr(H 2O)4Cl 2]Cl·2H 2OC 、[Cr(H 2O)5Cl]Cl 2·H 2OD 、[Cr(H 2O)3Cl 3]·3H 2O8．以下各组热化学方程式中,化学反响的△H 前者大于后者的是 ①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)；△H 1 C(s)＋12O 2(g)===CO(g)；△H 2 ②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g)；△H 3 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g)；△H 4 ③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l)；△H 5 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)；△H 6 ④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g)；△H 7 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s)；△H 8A 、①B 、④C 、②③④D 、①②③二、选择题〔此题共8小题,每题4分,计32分.每题有1~2个正确答案〕9．配合物的空间构型和配位数之间有着密切的关系,配位数为4的配合物空间立体构型是A 、四面体B 、正八面体C 、平面四边形D 、三角形10. 关于如下图装置的表达,正确的选项是A 、铜是阳极,铜片上有气泡产生B 、锌片质量逐渐减少C 、电流从锌片经导线流向铜片D 、氢离子在铜片外表被复原11．一定能在以下溶液中大量共存的离子组是A 、pH ＝1的无色溶液中：NH 4＋、Mg 2＋、SO 42－、Cl －B 、能使pH 试纸变深蓝色的溶液中：Na +、AlO 2—、S 2—、CO 32—C 、含有大量Fe 3+的溶液：SCN —、I —、K +、Br —D 、澄清透明的无色溶液中：ClO —、MnO 4—、Al 3+、SO 42—12．以下变化规律与共价键键能大小有关的是：A 、F 2、Cl 2、Br 2、I 2的熔沸点逐渐升高B 、HF 、HCl 、HBr 、HI 的稳定性逐渐减弱C 、金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D 、NaF 、NaCl 、NaBr 、NaI 熔点依次降低13．反响：①101kPa 时,2C 〔s 〕+O 2〔g 〕=2CO 〔g 〕；△H=－221kJ/mol②稀溶液,H+〔aq 〕+OH －〔aq 〕=H 2O 〔l 〕；△H=－57.3kJ/mol以下结论正确的选项是 〔 〕A 、碳的燃烧热大于110.5kJ/molB、①的反响热为221kJ/molC、稀硫酸与稀NaOH溶液反响的中和热为－57.3kJ/molD、稀醋酸与稀NaOH溶液反响生成1mol水,放出57.3kJ热量14．以下关于晶体的说法一定正确的选项是A、第ⅠA碱金属元素与ⅦA元素所形成的化合物在固态时为离子晶体,晶体中阴、阳离子排列方式相同B、晶体中存在阴离子就必定存在阳离子,存在阳离子就必定存在阴离子C、离子晶体中只含有离子键,分子晶体、原子晶体中必定含有共价键D、C60晶体〔其结构模型如右图〕中每个C60分子周围与它距离最近且等距离的C60分子有12个15．用两根金属铂做电极,以KOH溶液做电解质溶液,从两极分别通入CH4(g)和O2,那么对该燃料电池的以下表达中正确的选项是A、负极的电极反响式为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2OB、负极的电极反响式为：4OH-—4e-=2H2O+O2↑C、标准状况下,通入5.6 LO2并完全反响后,有1.00mol电子转移D、放电一段时间后,通入O2的电极附近溶液的pH降低16．1840年,俄国化学家盖斯〔G·H·Hess〕从大量的实验事实中总结出了一条规律：化学反响不管是一步完成还是分几步完成,其反响热是相同的,即盖斯定律.盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义,有些反响的反响热虽然无法直接测得,但可以利用盖斯定律间接计算求得.3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧,至反响物耗尽,并放出X kJ热量.单质碳的燃烧热为Y kJ/mol,那么1mol C与O2反响生成CO的反响热△H为A．－Y kJ/mol B．－(10X－Y) kJ/molC．－(5X－0.5Y) kJ/mol D．＋(10X－Y) kJ/mol高二化学(选修)第一学期期中试卷第二卷三、填空、简做题17．(5分)实验室利用如右图装置进行中和热的测定.答复以下问题：①该图中有两处未画出,它们是、；②在操作正确的前提下提升中和热测定的准确性的关键是；③如果用0.5 mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验,那么实验中所测出的“中和热〞将〔填“偏大〞、“偏小〞、“不变〞〕；原因是.18．(4分)试用杂化轨道理论分析为什么BF3的空间构型是平面三角形,而NF3是三角锥形的？19．(8分) PtCl2(NH3)2可以形成两种固体,一种为淡黄色,在水中的溶解度小,另一种为黄绿色,在水中的溶解度较大,请答复以下问题：⑴ PtCl2(NH3)2是平面四方形结构,还是四面体结构⑵请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图：淡黄色固体：, 黄绿色固体：⑶黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大,原因是20．(13分)(1) 下表中的实线是元素周期表局部边界,请在表中用实线补全元素周期表边界.(2) 元素甲是第三周期ⅥA族元素,请在右边方框中按氦元素(图1)的式样,写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外电子层排布.(3) 元素乙的3p亚层中只有1个电子,那么乙原子半径与甲原子半径比拟：_____>_____ 甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为：________>________ (用化学式表示). (4) 在元素①的单质、元素②的单质和元素①②形成的合金这三种物质中,熔点最低的是_____.a．元素①的单质b．元素②的单质c．元素①②形成的合金d．无法判断⑸上图中③④⑤三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多,原因是：__________________________________.21．(12分)卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物,XX’型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近.试答复以下问题：⑴卤素互化物BrCl能发生以下反响H2O＋BrCl===HBrO＋HClKBr＋BrCl===KCl＋Br2①BrCl的电子式 ,它是由键形成的分子.②写出KI与IBr反响的化学方程式：.③判断反响“H2O＋BrCl 〞是否为氧化复原反响 _______.假设是氧化复原反响,标电子转移方向和数目：⑵右图是局部卤素单质和XX’型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图.它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高,其原因是________ ______.⑶试推测ICl的沸点所处的最小范围_____ _________.22．(10分)A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序数依次增大,B、C同周期,A、D 同主族.A、B能形成两种液态化合物甲和乙,原子个数比分别为2∶1和1∶1.E的单质既能与强酸反响,也能与强碱反响.根据以上信息答复以下问题：〔1〕甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的结构式是______________________,C 元素在周期表中的位置是__________________.座位号〔2〕C 和D 的离子中,半径较小的是__________〔填离子符号〕.〔3〕将D 的单质投入甲中,待D 消失后再向上述溶液中参加E 的单质,此时发生反响的化学方程式是____________________________________________________.〔4〕C 、D 、E 可组成离子化合物DxEC Y ,其晶胞结构如上图所示,阳离子D ＋位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子EC Y x －位于该正方体的顶点和面心.该化合物的化学式是____________.命题、校对：王宏斌晶胞的81 ○：阳离子D ＋●：阴离子EC Y x －。
无锡市第三高级中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试卷(原卷版)
②氨水中含有配位键的粒子有 H3O 和 X，则 X 离子中形成的配位键中提供孤电子对的原子是_____，X 离
子能否作为其他配合物的配位体_____(填“能”或“否”)。 20. 已知 A、B、C、D、E 和 F 都是元素周期表中前 36 号的元素，它们的原子序数依次增大。A 与其他 4
（3）把下列物质的沸点按由高到低的顺序排列_____(填入编号)。
①
CH3
CH2
3
CH 3
②
CH3
4
C
③2，3，4-三甲基戊烷
④
CH3
2
CHCH2CH2CH3
（4）用系统命名法命名下面的烷烃 A：_____；A 的一氯代物有_____种。
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D. 元素的电负性：A＞B＞C＞D
13. 许多过渡金属离子对多种配体有很强结合力，能形成种类繁多的配合物，下列说法正确的是
A. 1mol 配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O 不能与 AgNO3 溶液反应产生白色沉淀 B. 1mol 配合物 Ni(CO)4 中共有 8mol σ 键
C.
配合物[Cu(NH3)4]SO4·H2O
的配体为
NH3
和
SO
24
D. 配合物[Ag(NH3)2]OH 的配位数为 6
14. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是
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A. 在 NaCl 晶体中，距 Na＋最近的 Cl－有 6 个
B. 在 CaF2 晶体中，每个晶胞平均占有 4 个 Ca2＋
C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数 比为 1∶2
人教版高中化学选修一第一学期期中高二 化学 试卷.doc
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第一学期期中高二 化学 试卷考生须知：1．本卷试题分为第I 卷、第II 卷，满分100分，考试时间90分钟。
2．本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液（涂改液）、修正带．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
3．答题时将答案均填在答卷相应题号的位置。
4．可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16Na-23 S-32 Cu-64 Zn-65第I 卷（选择题，共52分）一．选择题(本题26小题，每小题只有一个选项符合题意；每小题2分，共52分)1.下列化学式只表示一种纯净物的是A ．CB ．CH 3CHCl 2C ．C 3H 8D ． C 4H 102．酒后驾车是引发交通事故的重要原因。
交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K 2Cr 2O 7酸性水溶液遇到乙醇，迅速生成蓝绿色Cr 3+。
下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是 ①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇有还原性 ④乙醇是烃的含氧化合物 A ．②④ B ．①③ C ．②③ D ．①④3．常温下，下列各种物质既能使酸性KMnO 4溶液褪色，又能使溴水褪色并且化学反应原理相同的是A ．CH 2＝CH 2B ．SO 2 -C ．H 2D ．苯4．某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO 2和H 2O 的物质的量之比为1∶2，下列说法正确的是A ．分子中C 、H 、O 个数之比为1∶2∶3B ．分子中C 、H 个数之比为1∶2 C ．分子中可能含有氧原子D ．此有机物的最简式为CH 4 5．某单烯烃与H 2加成后的产物是, 则该单烯烃的结构式可能有A ．1种B ．2种C ．3种D ．4种 6.可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是A. 水和硝基苯B.苯和溴苯C. 溴和四氯化碳D.苯和汽油 7.下列说法不正确．．．的是 A.石油分馏得到汽油、煤油和柴油是化学变化B.乙烯和苯是来自石油和煤的两种有机物，它们都能发生加成反应C.石油裂解得到乙烯、丙烯、丁二烯D.“西气东输”就是将新疆等地的天然气通过管道输到长江三角洲 8.下列反应属于取代反应的是①Zn ＋2HCl ＝ ZnCl 2＋H 2↑ ②CH 2＝CH 2＋3O 2――→点燃2CO 2＋2H 2O③CH 3CH 3＋Cl 2――→光照CH 3CH 2Cl ＋HCl ④CH 2＝CH 2＋Br 2―→CH 2Br —CH 2Br⑤CH 3COONa ＋NaOH ――→一定条件CH 4↑＋Na 2CO 3 ⑥CH 2＝CH 2＋H 2O ――→催化剂CH 3CH 2OH A ．①③ B ．③⑤ C ．③④ D ．③⑥9.在20 ℃时，某气态烃和氧气的混合气装入密闭容器中点燃爆炸，又恢复到20℃，此时容器内气体压强为反应前的一半，用氢氧化钠溶液吸收后容器内几乎真空，此烃的分子式可能是A．CH4B．C2H4 C．C2H2D．C3H610.分子式为C10H14的单取代芳香烃，其可能的结构有A．1种B．2种C．3种D．4种11.用括号内的试剂除去下列各物质中少量的杂质，正确的是A．溴苯中的溴(碘化钾溶液) B．硝基苯中溶有二氧化氮(水)C．乙烷中的乙烯(氢气) D．苯中的甲苯(溴水)12.甲、乙、丙三种醇与足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3∶6∶2，则甲、乙、丙三种醇分子里羟基个数之比为A.2∶1∶3B.3∶2∶1C.2∶6∶3D.3∶1∶213．下列各种试纸，在使用时预先不能．．用蒸馏水润湿的是A．红色石蕊试纸B．蓝色石蕊试纸C．碘化钾淀粉试纸D．PH试纸14．下列关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是A B C D强电解质NaCl H2SO4CaCO3HNO3弱电解质HF BaSO4HClO HI非电解质Cl2蔗糖C2H5OH SO215．将①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分别加入H2O中，基本上不．影响．．水的电离平衡的是A．③⑤⑧B．②④⑦C．①⑥D．①②④⑥⑦16．常温下，下列四种溶液：①pH＝0的盐酸，②0.1 mol·L－1的盐酸，③0.01 mol·L－1的NaOH溶液，④pH＝11的NaOH溶液中，由水电离生成的H＋的物质的量浓度之比为A．1∶10∶100∶1000 B．0∶1∶12∶11C．14∶13∶12∶11 D．14∶13∶2∶117．25℃的下列溶液中，碱性最强的是A．100mLpH = 11的Na2CO3溶液B．500mL c(OH－) = 0.01mol/L的氨水溶液C．50mL0.01 mol/L Ba(OH)2溶液D．1L c(H+) = 1×10－10 mol/L的NaOH溶液18．体积相同、pH值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌已经全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是A．反应开始时的速率：甲＞乙B．反应所需时间：甲＜乙C．反应开始时，酸的物质的量浓度：甲＞乙D．反应结束时，pH：甲＞乙19.向三份0.1mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为A.减小、增大、减小B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大D.增大、减小、增大20.已知25℃时，H2CO3的电离常数：K1＝4.3×10－7，K2＝5.6×10－11，HClO的电离常数K a＝3.0×10－8。
江苏省扬州中学2023-2024学年高二上学期期中化学试题
江苏省扬州中学2023-2024 学年第一学期期中试题高二化学(选修)试卷满分：100分，考试时间：75分钟注意事项：1.作答第Ⅰ卷前，请考生务必将自己的姓名，考试证号等写在答题卡上并贴上条形码。
2.将选择题答案填写在答题卡的指定位置上(使用机读卡的用2B铅笔在机读卡上填涂)，非选择题一律在答题卡上作答，在试卷上答题无效。
3.考试结束后，请将机读卡和答题卡交监考人员。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mn-55第Ⅰ卷(选择题，共39分)一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每小题只有一个选项最符合题意。
1．中国载人登月初步飞行方案公布，计划2030年前实现登月。
登月发射使用的火箭是长征9号火箭，火箭采用煤油、液氢、液氧等无毒无污染推进剂。
分解水可以制取氢气，分解时的能量变化如图所示。
下列有关该反应的说法正确的是A．断开H-O键放出能量B．反应物的总键能大于生成物的总键能C．该条件下生成物比反应物更为稳定D．寻找合适催化剂可不需要额外提供能量实现分解水2．下列有关电化学实验装置或图示的说法正确的是A．加入3Fe+可以使反应物分子中活化分子百分数增大B．该反应的催化剂是2Fe+C．步骤①是整个反应的决速步骤D．若不加3Fe+，则正反应的活化能比逆反应的大6．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化，下列判断正确的是A．由实验可知，甲、乙、丙所涉及的反应都能使温度计读数上升B．将实验甲中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量相同C．实验丙中将环形玻璃搅拌器改为铜质搅拌棒对实验结果没有影响D．实验丙中若用相同浓度、相同体积的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，测得的①H 会偏小7．下列关于溶液酸碱性说法正确的是A．某温度下纯水中c(OH-)=4×10-7mol·L-1，则该温度下0.1mol·L-1的盐酸的pH<1 B．25① pH=3的稀硫酸与pH=11的氨水等体积混合后，溶液的pH=7C．将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低D．c(H+) ＞c(OH-)的溶液一定呈酸性H，其工作原理如图，防水透气膜只8．2022年我国十大科技突破——海水直接电解制2能水分子通过。