人教版九年级化学 溶解度第二课时
3、气体溶解度
气体溶解度： 气体在压强为101KPa和一定温度时溶
解在1体积水里达到饱和状态时的气体 体积。 如：在00C时，氮气的溶解度为0.024。
即：在101KPa和温度为00C时，1体积水里最多 能溶解0.024体积氮气。
结论：气体的溶解度与 温度、压强有关，温度 越高，溶解度越小；压 强越大溶解度越大。
饱和溶液 的质量
200c
31.6g
100g
131.6g
溶解度与溶解性的关系 溶解性 易溶 可溶 >1 微溶 <1 难溶 <0.01
>10 溶解度 （200c/g）
下列关于硝酸钾的溶解度的说法，正确的是：D A 200C时，20g硝酸钾溶解在100g水里，所以200C 时硝酸钾的溶解度是20g。 B 200C时，20g硝酸钾溶解在水里制成饱和溶液， 所以200C时硝酸钾的溶解度是20g。 C 把31.6g硝酸钾溶解在100g水里，形成饱和溶液， 所以200C时硝酸钾的溶解度是31.6g。 D 200C时，31.6g硝酸钾溶解在100g水水里，形成饱 和溶液，所以200C时硝酸钾的溶解度是31.6g。
A
B
C
D
溶解度/g
36.5 36 35.5 35 34.5
0 10 20 30 40 50 60
温度/0C
氯化钠溶解度曲线
37.5 37
溶解度/g
36.5 36 35.5 35 34.5
0 10 20 30 40 50 60
温度/0C
氯化钠溶解度曲线
37.5 37
溶解度/g
36.5 36 35.5 35 34.5
110g
溶剂
100g
溶液
210g
2.溶解度曲线
用纵坐标表示溶解度,用横坐标表示温度.
溶 解 度
温度
通过绘制、观察氯化钠溶解度曲线,你得到什么信息?
氯化钠溶解度曲线
37.5 37
溶解度/g
36.5 36 35.5 35 34.5
0 10 20 30 40 50 60
温度/0C
氯化钠溶解度曲线
37.5 37
定温度 定溶剂的量 定状态（达到饱和）
二、溶解度
1、固体溶解度
在 一定温度下，某固体物质在 100g溶剂 里达到饱和状 态时所溶解的溶质的质量。 条件：一定温度
标准： 100g溶剂（一般指水）
状态： 饱和 单位： 克
讨论：200c时硝酸钾的溶解度为31.6g，这句话的 含义
温度
溶质的 质量
溶剂的 质量
t1 t2 t3
温度 A B 溶解度 C
气体的溶解度与什么有关系呢？回答以下问题找出答案。
（1）打开汽水盖时， 汽水会自动喷出来。 这说明气体在水中的 溶解度与什么有关？
（2）喝了汽水以后，
常常会打嗝。这说 明气体的溶解度还 与什么有关？
讨论
3.对于气体物质，研究它的质量方 便还是体积方便？ 4.固体物质的溶解度在一定温度下、 一定量的容剂里讨论，研究气体的 溶解度应该注意哪些因素？
0 10 20 30 40 50 60
温度/0C
氯化钠溶解度曲线
37.5 37
溶解度/g
36.5 36 35.5 35 34.5
0 10 20 30 40 50 60
温度/0C
（1）、可以查出物质在 不同温度下的溶解度；
（2）、可以知道物质的 溶解度与温度的关系。 （3）、两条曲线的交点 表示:在某种温度下，两 种物质的溶解度相等；
6、A、B、C、D四个烧杯里分别盛有质量相等的 同种溶剂，向四个烧杯加入某溶质，且固体溶质 质量依次减少（温度相同），充分溶解，（如下 图所示）回答下列各问（填序号）
A B （1）_____________中盛的一定是饱和溶液； C （2）_____________中盛的可能是饱和溶液； D （3）_____________中盛的一定是不饱和溶液；
4.物质的溶解度受温度变化影响的大 小： 有的固体物质的溶解度随温度的升 高而增大，例如硝酸钾、氯化铵； 少数的溶解度受温度的影响很少， 例如氯化钠； 也有极少数物质的溶解度随温度的 升高而减少，例如熟石灰。
1、加热盛饱和氢氧化钙溶液的试管，会看 到 有白色固体析出/溶液变浑浊
。
2、根据右图的X和Y溶解度曲线，下列说法正确的是：X Y A．X的溶解度比Y大。
3.如何比较两种物质的溶解能力大小?
这样行吗？
氯化钠 硝酸钾
不行
10 ℃
40 ℃
应该在同一温度下
3.如何比较两种物质的溶解能力大小?
这样行吗？
氯化钠 硝酸钾不行 Nhomakorabea应该溶剂的量相同
3.如何比较两种物质的溶解能力大小?
这样行吗？
1克氯化钠
1克硝酸钾
不行
20克水
应该达到饱和状态
比较不同物质的溶解能力，应该控制 的条件有：
溶解度
D
B．Y的溶解度比X大。
C．随温度升高，X和Y的溶解度增大的数值一样。
温度
D．在X和Y溶解度曲线中，只有一个温度，X饱和溶液的质 量分数与Y饱和溶液的质量分数相等。
3、右图分别表示A、B、C三 种物质的溶解度曲线，则t20C 时，其溶解度由大小的顺序是： B A．A、B、C B． B、A、C C．B、C 、A D．C 、A、B
在200C时，氯化钾的溶解度是33g，则在200C时， 33 100克水溶解氯化钾_______g可达到饱和。
硝酸钾在600C时的溶解度是110g，则此温度下配制得 的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液三者间的质量比为 11：10：21 ____________________________________。 溶质
1．1000C硝酸钾饱和溶液冷却至300C，滤去晶体后， 饱和 所得溶液是________溶液(饱和、不饱和）。
2．把600C时的氯化铵饱和溶液冷却到100C，有氯化 铵晶体析出，剩余溶液是：C
A．浓溶液 B．稀溶液 C．饱和溶液 D.不饱和溶液
3．200C时，要使硝酸钾不饱和溶液，变为饱和溶液， 可采取下列措施中的：B
A．温度升高至600C
C．加入水
B．加入硝酸钾
D．加入200C硝酸钾饱和溶液
4．某物质的溶解度随温度升高而增大。现有一 瓶常温时该物质的饱和溶液，要使它变成不饱 和溶液而又保持其溶剂的质量不变，可采用的 方法是 升高温度 。
5.室温时，在各盛有10ml水的两个小烧杯中，分别缓缓 地加入氯化钠和硝酸钾的固体，边加入边搅拌，到烧杯 里有剩余固体，不能再溶解为止。这个实验说 明 在一定温度下物质不能无限制地溶解到一定量的溶剂中 。
合集下载
9.2溶解度(第2课时溶解度溶解度曲线)+教学设计-2024-2025学年九年级化学人教版下册
第2课时溶解度溶解度曲线教学分析:物质的溶解性是学生比较熟悉的一种物理性质,但物质溶解性的划分依据是什么,学生并不知道。
为此,学习溶解度的知识就显得十分必要。
通过对溶解度知识的学习,学生不仅能了解溶解性与溶解度的关系,还能找到使溶质从溶液中结晶出来的合适方法。
通过对溶解度曲线知识和气体溶解度的学习,让学生学会分析问题和解决问题的方法。
教学目标:1.通过分析不同因素下物质的溶解情况,了解固体溶解度和气体溶解度的含义;知道影响溶解度的一些因素。
2.通过分析氯化钠、硝酸钾等物质的溶解度随温度的变化曲线,能根据溶解度表提供的数据绘制溶解度曲线,通过分析、讨论溶解度表和溶解度曲线的含义,初步学会数据处理方法。
3.通过溶解度的学习,会利用有关溶解度的知识解释身边的一些现象;感受化学对改善生活和促进社会发展的积极作用。
教学重点:理解影响溶解度大小的因素,会根据溶解度表提供的数据绘制溶解度曲线,会利用溶解度曲线解决一些实际问题。
教学难点:1.理解固体溶解度和气体溶解度的含义。
2.理解溶解度表和溶解度曲线的含义。
教学思路:教学过程教师活动学生活动设计意图【导入】展示“冬天捞碱、夏天晒盐”的图片。
【提问】你知道为什么“冬天捞碱、夏天晒盐”吗?这其中蕴含着什么科学道理呢?观看图片。
思考,回答相关问题。
思考问题,导入新课,激发学生的学习兴趣。
任务一固体物质的溶解度活动1探究固体物质的溶解度1.比较的标准下列是几位同学设计的比较氯化钠和硝酸钾溶解能力大小的方案,你认为合理的方案是哪个?【小结】为比较物质溶解能力的大小应该控制温度、溶剂的质量、溶液的状态等因素一致。
2.溶解度的概念观看图片,分析、比较,回答问题。
倾听。
思考并回答问题:在培养学生控制变量思想和科学探究能力。
培养学生分析、归纳【讲解】为了便于比较不同物质的溶解能力大小,我们把在一定温度下,物质在一定量溶剂里的溶解限度用溶解度来表示。
【提问】通过上述比较,请给固体物质的溶解度下个定义。
九年级化学下册92溶解度(第二课时)课件人教新课标版
三，溶解性与固体溶解度的关系？
溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶
20º C时 大于10 的溶解度 克
小于10 克
小于1克
小于0.1 克
找 一 找 ５ ０ 度 各 物 质 的 溶 解 度
溶 解 200 度 190 （ 180 170 克 160 ） 150 140
130 120 110 100 90 80 70
够了，我饱了
100
水100克
巩固练习：
例1，某物质在20º C的溶解度为21.5克，其含义是 什么？
其含义是：在20º C时，该物质在100克水中
达到饱和状态时溶解的质量为21.5克。或说： 在20º C时，该物质在100克水中最多能溶解 21.5克。
【课堂练习】
【例1】判断下列说法是否正确，并指明错误原因。 ①把20克某物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液， × 这种物质的溶解度就是20克。
压强：压强减小，气体在水中的溶解度减小。
2.喝了汽水后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与 什么有关？
温度：温度升高，气体在水中的溶解度减小。
3.用什么方法确定汽水中溶解的气体是二氧化碳？
收集气体，通入澄清石灰水中，看石灰水是否会变浑浊
气体的溶解度：是指在压强为101kPa 和一定温度时，气体溶解在1体积水 里达饱和状态时的气体体积。
60
固体溶解度曲线
硝铵酸
硝铵钾
1：同种物质在不同 温度下的溶解度不同。
硝铵钠 氯化铵 氯化钠
2：曲线的交点表示 这两种物质在该温度 下的溶解度相同。
50 40 30 20 10
硼酸
10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
3：曲线越陡，该物 质的溶解度受温度影 响越大。
初中九年级化学课题2溶解度(第2课时)教案
第九单元课题2溶解度（第2课时）教学设计一、教材分析本节课是人教版（2012年版）《义务教育教科书·化学（下册）》第九单元“溶液”课题2溶解度的第2课时，主要学习固体溶解度、气体溶解度以及混合物分离方法。
这一课时可以让学生更深入的理解饱和溶液、不饱和溶液的概念和应用，并为以后学习溶液的浓度、酸碱盐的相关知识作了铺垫。
溶解度的教学主要涉及概念教学、定量分析方法教学、物质分离方法教学等，这有利于发展学生的逻辑思维能力和解决问题的能力，体会化学与生活生产的紧密关系。
本节内容属于化学核心素养的基本素养，也是学生适应未来生活的必需知识，在初中化学中占有重要的地位。
二、学情分析学生已经了解饱和溶液、不饱和溶液的概念，并知道一些简单的转化方法，但是因为大多数的学生还处在形象思维向逻辑思维过渡的阶段，这导致学生定量分析溶液的能力的是有欠缺的。
这一阶段的学生积累了一定的生活经验，只是不能很好的联系化学知识，需要得到适当的引导。
他们对化学实验现象、未知领域以及与前认知相冲突的情境有着强烈的好奇心，所以情境教学活动可以有效的调动学生的学习积极性。
三、素养目标【教学目标】1、了解固体和气体溶解度的含义，利用溶解性表格或溶解度曲线，查阅有关物质的溶解度，依据给定的数据绘制溶解度曲线。
掌握溶解度曲线中点、线、面的含义，能利用溶解度的知识分离混合物、解释生活中的现象。
2、通过比较溶解能力大小的实验活动掌握定量分析的方法，从而建立溶解度的概念。
通过描绘溶解度曲线，提升数据处理和图形分析的能力，能根据不同物质的溶解度曲线的特征分析出物质提纯的方法。
3、通过对溶解度的学习，感知化学知识的重要性，对实际生活、生产有更深层次的理解，进一步的认识严谨的态度、科学的方法、探究的精神在探究过程的重要性。
【评价目标】1、通过对固体和气体溶解度的学习，诊断并发展学生对化学概念的认知水平（认知结构水平）。
2、通过溶解度表格和曲线的形式定量分析物质的溶解度，诊断并发展学生定量分析的科学探究能力（定量的探究发现水平）。
人教版初中化学九年级上册 9.2 溶解度 第2课时( 24 张PPT)(共24张PPT)
硼酸的溶解度由大到小的顺序是 ____氯__化__铵__、__氯__化__钾__、__氯__化__钠__、__硼__酸_。
40
氯化钠 ●
30 ●
20
硼酸
10
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/℃
/ /
溶 200 解 度 190
g
硝
180
酸
铵
170
160 150
140
量判断溶液是否饱和； （5）推断物质结晶的方法。
影响气体物质溶解度的因素
气体在水中的溶解度不仅跟气体的性 质有关，还跟压强和温度有关。
当温度不变时，随着压强的增大，气 体溶解度增大。反之，压强减小，气体 溶解度减小。
当压强不变时，随着温度的升高，气 体的溶解度减小。
通过本节课的学习，同学们有怎样 的收获？你学到了哪些知识？
3、溶解度的表示方法：
/
解 度 190
g 180
（1）列表法(表格法)：
170
硝酸钾在不同温度时的溶解度：
160
150
140
. .
130
120
13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246 110
100
（2）溶解度曲线
90
80
70
.
硝
.酸
钾
.
60 50
剂中
6、A、B、C、D四个烧杯里分别盛有质量相等的 同种溶剂，向四个烧杯加入某溶质，且固体溶质 质量依次减少（温度相同），充分溶解，（如下 图所示）回答下列各问（填序号）
（1）___A____B______中盛的一定是饱和溶液；
40
氯化钠 ●
30 ●
20
硼酸
10
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/℃
/ /
溶 200 解 度 190
g
硝
180
酸
铵
170
160 150
140
量判断溶液是否饱和； （5）推断物质结晶的方法。
影响气体物质溶解度的因素
气体在水中的溶解度不仅跟气体的性 质有关，还跟压强和温度有关。
当温度不变时，随着压强的增大，气 体溶解度增大。反之，压强减小，气体 溶解度减小。
当压强不变时，随着温度的升高，气 体的溶解度减小。
通过本节课的学习，同学们有怎样 的收获？你学到了哪些知识？
3、溶解度的表示方法：
/
解 度 190
g 180
（1）列表法(表格法)：
170
硝酸钾在不同温度时的溶解度：
160
150
140
. .
130
120
13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246 110
100
（2）溶解度曲线
90
80
70
.
硝
.酸
钾
.
60 50
剂中
6、A、B、C、D四个烧杯里分别盛有质量相等的 同种溶剂，向四个烧杯加入某溶质，且固体溶质 质量依次减少（温度相同），充分溶解，（如下 图所示）回答下列各问（填序号）
（1）___A____B______中盛的一定是饱和溶液；
人教版化学九年级下册9.2《溶解度》第2课时课件(共18张PPT)
固体物质的溶解度（S）
根据固体物质的溶解度定义，判断下列 说法是否正确
③31.6gKNO3溶解在100g水中恰好得到饱和溶液，所 以KNO3的溶解度为31.6g。
④在20 ℃时，10g水中最多能溶解3.16g KNO3，所以 20 ℃时KNO3的溶解度是31.6g。
温馨提示： 溶解度与溶质、溶剂的 本身性质 有关，与其质量无关 同一种物质的溶解度只要 温度不变，溶解度就是个定 值。
溶 解 度
硝酸
结晶方法
（
钾
1、要使硝酸钾从其饱和 溶液中析出晶体，最好
用什么方法？为什么？
g)
氯化钠
温度℃
2、海水晒盐用的什么方 法结晶？为什么？
溶解度曲线的应用
物质的分离提纯
硝酸钾固体中含有少量氯化钠，提纯硝酸钾流程图
滤渣：
混合 物
加热 适量 水
热饱 和 溶液
降温体 滤液：
NaCl
你能说出该方法的原理 吗？
KNO3
总结
一定温 度
100g溶 剂
饱和状 态
单位：g
定义
固体 物质 的溶
表示 方法
解度
溶解度数 据表
溶解度曲 线图
观察两组溶解度曲线 图片，溶解度随温度 变化有何规律？
型
溶解度的表示方法
讨论：两种溶解度的表示方法有什么不同？
列表法是以实验为基础，数据准确，但任意温度下的溶解度不 容易测定，有一定的局限性。 溶解度曲线可以直观的表示溶解度随温度变化的走势，能查到 任一温度下的溶解度，但是数据会有误差。
三、溶解度曲线的应用
溶解度（第二课时）
如何比较两种物质的溶解能力大小?
实验方案......
2024-2025学年九年级化学下册第九单元溶液课题2溶解度教案(新版)新人教版
在导入新课时，我通过提问和展示图片的方式引起了学生对溶解度的兴趣，但在导入过程中，我发现部分学生对于溶解度的概念并不清晰，因此在后续的教学中，我需要更加详细地解释和阐述溶解度的定义和重要性。
在讲解溶解度的基础知识时，我使用了图表和示意图帮助学生理解溶解度的组成部分和原理，但部分学生对于图表的理解并不到位，未来在教学中，我需要更加注重图表的解读和分析，帮助学生深入理解溶解度的本质。
③ 溶解度的测定方法：板书应展示溶解度曲线的判断方法，以及溶解度实验的操作步骤。
板书设计应具有艺术性和趣味性，以激发学生的学习兴趣和主动性。可以采用彩色粉笔、图案设计等手段，增加板书的吸引力和趣味性。例如，在介绍溶解度的概念时，可以使用生动的图片或图标来展示溶解度的四要素；在介绍影响溶解度的因素时，可以使用图表或示意图来展示溶质、溶剂的性质对溶解度的影响；在介绍溶解度的测定方法时，可以使用流程图来展示溶解度实验的操作步骤。通过这样的设计，不仅能够帮助学生更好地理解和记忆本节课的内容，还能够激发学生的学习兴趣和主动性。
2. 观察评价：在实验操作和小组讨论环节，我会观察学生的表现，了解他们是否能够正确进行实验操作，是否能够积极参与小组讨论，是否能够提出有价值的观点和建议。通过观察，我可以了解学生的动手能力和合作能力，以及他们的思维方式和解决问题的能力。
3. 测试评价：在课堂小结环节，我会通过提问或小测试的方式，检查学生对本节课学习内容的掌握程度。例如，我会提问学生：“溶解度的概念是什么？影响溶解度的因素有哪些？”或者设计一个小测试，让学生写出溶解度的四要素。通过测试，我可以了解学生对本节课学习内容的掌握程度，以及他们是否能够正确运用所学知识解决实际问题。
引导学生思考这些案例对实际生活或学习的影响，以及如何应用溶解度解决实际问题。
在讲解溶解度的基础知识时，我使用了图表和示意图帮助学生理解溶解度的组成部分和原理，但部分学生对于图表的理解并不到位，未来在教学中，我需要更加注重图表的解读和分析，帮助学生深入理解溶解度的本质。
③ 溶解度的测定方法：板书应展示溶解度曲线的判断方法，以及溶解度实验的操作步骤。
板书设计应具有艺术性和趣味性，以激发学生的学习兴趣和主动性。可以采用彩色粉笔、图案设计等手段，增加板书的吸引力和趣味性。例如，在介绍溶解度的概念时，可以使用生动的图片或图标来展示溶解度的四要素；在介绍影响溶解度的因素时，可以使用图表或示意图来展示溶质、溶剂的性质对溶解度的影响；在介绍溶解度的测定方法时，可以使用流程图来展示溶解度实验的操作步骤。通过这样的设计，不仅能够帮助学生更好地理解和记忆本节课的内容，还能够激发学生的学习兴趣和主动性。
2. 观察评价：在实验操作和小组讨论环节，我会观察学生的表现，了解他们是否能够正确进行实验操作，是否能够积极参与小组讨论，是否能够提出有价值的观点和建议。通过观察，我可以了解学生的动手能力和合作能力，以及他们的思维方式和解决问题的能力。
3. 测试评价：在课堂小结环节，我会通过提问或小测试的方式，检查学生对本节课学习内容的掌握程度。例如，我会提问学生：“溶解度的概念是什么？影响溶解度的因素有哪些？”或者设计一个小测试，让学生写出溶解度的四要素。通过测试，我可以了解学生对本节课学习内容的掌握程度，以及他们是否能够正确运用所学知识解决实际问题。
引导学生思考这些案例对实际生活或学习的影响，以及如何应用溶解度解决实际问题。
九年级化学下册教学课件《溶解度》
例：硝酸钾
溶解度 g/100 g水
13.3
31.6
63.9 110 138
169
202
s g/100 g水
200
思考：
160
AK点NO对3的应溶的解溶
120
液度状随态温是度？变化
80
A
有什么规律？
40
0
20
40
60 70 80 90 100 t /℃
1.曲线上任一点：表示某物质在某温度时的溶解度； 溶液所处的状态是饱和溶液；
3.查溶解度曲线，在表中空白处填上该物质的溶解度。
4.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。 回答下列问题： （1）a3℃时，三种物质的溶解度 由大到小的顺序是 甲>丙>乙 ； （2）a2℃时， 甲 和 丙 的溶解度
（3）三种物质中， 甲 的溶解度受温度的影响最大， 乙 的溶解度受温度的影响最小， 丙 的溶解度随温度 的升高而减小。
2.曲线上方的点：表示某温度下某物质的溶液中溶 质有剩余；溶液所处的状态是饱和溶液 ；
3.曲线下方的点：表示某温度下某物质溶液中溶质 的量不足；溶液所处的状态是不饱和溶液。
S g/100 g水
200 160 120 80 40
0
20
40
60 70 80 90 100 t /℃
思考：你还能获得哪些信息？
注意 描述溶解度时要注意以下几点：
1 一定温度下； 2 100g溶剂里； 3 溶液为饱和状态； 4 溶质的质量。
固体溶解度的意义
例：蔗糖在20 ℃时的溶解度是203.9 g。 表示：在20 ℃时，100 g水中溶解203.9 g蔗糖，溶液
达到饱和。在20 ℃时，100 g水中最多可溶解 203.9 g蔗糖。 思考：蔗糖溶解度大于氯化钠的溶解度，这种说法 对么？
人教版九年级下册化学第2课时溶解度25张ppt
固体物质的溶解度
1.含义：定温、100克溶剂、饱和状态、溶质的质量。 2.影响因素：溶质的种类、溶剂的种类、温度
温馨 提示
溶解度与溶质、溶剂的质量无关
如：在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠达饱和，我们就
说20℃时，氯化钠的溶解度是36g。
又如：60℃时，硝酸钾的溶解度是110克，说明在60℃时，
2.在闷热的夏天，池塘里的鱼大多浮在水面上，导致这 一现象发生的原因是（）C A、夏天的鱼特别喜欢在水面上
B、夏天水温高，鱼到水面上可以凉快一些
C、夏天水温高，水中溶解的氧气少，鱼就浮在水面上 D、夏天，水面上营养特别丰富，鱼就游到水面上
3.右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确 的是() B A．甲的溶解度受温度影响比乙小
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
169
202
246
200 190
g 180
170
(２) 溶 解 度 曲 线
160
150 140
130
120
110 100
90 80 70 60 50 40 30
20 10
. .
0
10
. .
20 30
.
40
.
.
.
.
.
溶解度/
50
硝酸钾
60
70
的方法析出丙
1.NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下：
下列说法正确的是() C A.10℃时，将40gNaCl固体加入l00g水中，可得到l40g NaCl溶液
B．KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响都很大
第九单元 课题2 第2课时 溶解度(2)-九年级化学下册教师讲课稿(人教版)
（3）压强。当温度不变情况下，气体溶解度一般随压强 增大而增大，随压强减小而减小
课堂小结
二、溶解度
固体物质的溶解度 气体物质溶解度
定义 四要素 影响因素 表示方法
课堂练习
如图所示是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（C ）
A.甲、乙两种物质的溶解度相等 B.甲、乙两种物质的溶解度都随温度升高而减小 C.用冷却热饱和溶液的方法可除去混在甲中的乙物质 D.只有甲能用蒸发溶剂的方法得到晶体
度
/ g
NH4Cl
29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2
60.2 65.6 71.3
77.3
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 138 169 202 246
（2）溶解度曲线
探究
a.用纵坐标表示溶解度，横坐标表 示温度，根据表9-1所提供的数据， 在图9-11的坐标纸上绘制几种物质 的溶解度随温度变化的曲线——溶 解度曲线
200
溶 190 解 180 度 170
（ 160
克 ）
150
140 130
120
110 100 90
80
70
60
50 40 30 20
10
0
硝酸铵 硝酸钾
氢氧化钙的溶解度曲线
硝酸钠
氯化铵
氯化钠 硼酸
温度（℃）
10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度规律：
①大多数固体物质溶解度随温度升高而增大， 例如：硝酸钠、氯 化铵等。 ②少数固体物质溶解度受温度影响不大, 例如：氯化钠。
温度（ ℃ ）
“夏天晒盐，冬天捞碱”
课堂小结
二、溶解度
固体物质的溶解度 气体物质溶解度
定义 四要素 影响因素 表示方法
课堂练习
如图所示是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（C ）
A.甲、乙两种物质的溶解度相等 B.甲、乙两种物质的溶解度都随温度升高而减小 C.用冷却热饱和溶液的方法可除去混在甲中的乙物质 D.只有甲能用蒸发溶剂的方法得到晶体
度
/ g
NH4Cl
29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2
60.2 65.6 71.3
77.3
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 138 169 202 246
（2）溶解度曲线
探究
a.用纵坐标表示溶解度，横坐标表 示温度，根据表9-1所提供的数据， 在图9-11的坐标纸上绘制几种物质 的溶解度随温度变化的曲线——溶 解度曲线
200
溶 190 解 180 度 170
（ 160
克 ）
150
140 130
120
110 100 90
80
70
60
50 40 30 20
10
0
硝酸铵 硝酸钾
氢氧化钙的溶解度曲线
硝酸钠
氯化铵
氯化钠 硼酸
温度（℃）
10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度规律：
①大多数固体物质溶解度随温度升高而增大， 例如：硝酸钠、氯 化铵等。 ②少数固体物质溶解度受温度影响不大, 例如：氯化钠。
温度（ ℃ ）
“夏天晒盐，冬天捞碱”
最新人教版九年级化学课题2 溶解度-第2课时 溶解度精品课件
Ｓ
=
100g＋Ｓ
最新人教版九年级下册化学精品资 料设计
课堂小结
同种溶质在不同的溶 剂中的溶解能力不同
不同的溶质在同种溶 剂中的溶解能力不同
影响因素 （温度）
①一定温度
②100g溶剂 ③溶液饱和 ④单位是g
溶解性
定
量 易溶 、可溶 、
描 述
微溶 、 难溶
物质的溶解度
固体的溶解度 气体的溶解度
表示方 法
最新人教版九年级下册化学精品资 料设计
最新人教版九年级下册化学精品资 料设计
影响因素 （温度、压强）
表示方 法
随堂训练
1.下列物质中，随着温度的升高，在水中的溶解度减小的是 （ AD ） A.熟石灰 B.食盐 C.硝酸钾 D.氮气
2.下列对“20 ℃时，硝酸钾的溶解度为31.6 g”的解释正确的 是( D ) A.20 ℃时，31.6 g硝酸钾溶解在100 g水里 B.20 ℃时，100 g溶液中含31.6 g硝酸钾 C.31.6 g硝酸钾溶解在100 g水中达到饱和状态 D.20 ℃时，31.6 g硝酸钾溶解在100 g水中恰好达到饱和状态
60 50
.
40
. 30 . .20
10
0 10 20 30 40 50
最新人教版九年级下册化学精品资 60 70 80 温9度0 /℃1料00 设计
氢氧化钙的溶解度曲线
讨论： 固体物质溶解度受温度变化影响情况：
大多数固体物质溶解度随温度升高而增 大， 如 硝酸钠、氯化铵等。
少数固体物质溶解度受温度影响不大， 如氯化钠。
难溶 微溶
可溶
易溶
. . .
0.01g
20℃ 易溶
S