09届高考化学胶体和溶解度_其它课程_高中教育_教育专区
分散系 胶体 溶解度
高三一轮复习 分散系 胶体 溶解度 第 1 页 共 5 页 第 讲：分散系 胶体 溶解度（两课时）
一、考试说明： 1、知道胶体是常见的分散系，了解胶体与溶液的简单鉴别方法和胶体的重要应用(胶体的渗析、凝聚、布朗运动和电泳等性质不作要求)。 2、理解溶解度、溶液中溶质的质量分数的概念。 二、教学设计：
（一）分散系 胶体 1．分散系： （1） 定义：一种（或几种）物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的 。 （2） 组成： 分散质： 分散剂： （3）分类：根据分散质粒子直径分为： ， ， （4）分散系的比较 分散系 种类 溶液 胶体 浊液 水溶液 非水溶液 粒子胶体 分子胶体 悬浊液 乳浊液
分散质粒子 离子或分子 分子 分子或离子的集合体 大分子 巨量分子集合 的颗粒 巨量分子集合的液滴 举例 食盐水 碘酒 Fe(OH)3胶体 淀粉溶液 石灰乳 牛奶
⑴分散质粒子直径 1n m 1nm～100n m 100n m ⑵均一性 ⑶稳定性 久置 久置 ⑷能否通过滤纸
⑸能否通过半透膜 ⑹有无丁达尔效应 — 思考与交流1：三种分散系的本质区别是什么？ 例题1：下列分散系属于胶体的是（ ） ①淀粉溶液 ②食盐水 ③烟水晶 ④云 ⑤牛奶 ⑥碘酒 A、 ①② B、 ②⑥ C 、①③④⑤ D、⑤⑥ 2．胶体 （1）概念： 。 高三一轮复习 分散系 胶体 溶解度 第 2 页 共 5 页 （2）胶体的分类 气溶胶——举例： 按分散剂状态分 液溶胶——如： 胶体 固溶胶——如： 按分散质分 粒子胶体—分散质微粒是很多分子或离子集合体，如Fe(OH)3胶体 分子胶体—分散质微粒是高分子，如淀粉溶液，蛋白质溶液 （3）胶体的制备 水解法：氢氧化铁胶体：
例题：用提供的药品和仪器（明矾溶液、石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、氢氧化钠溶液、酒精灯、聚光束仪。）设计实验，证明明矾溶于水生成了胶体，并写出化学方程式。_______________________________________________ _________ _ _。 复分解法：硅酸胶体的制备：
09年高考化学核心知识点解读11
09年高考化学核心知识点解读11:化学中常用计量三、化学中常用计量(一)掌握基本概念1.同位素相对原子质量:以12 C的一个原子质量的112 作为标准,其他元素的一种同位素原子的质量和它相比较所得的数值为该同位素相对原子质量,单位是“一”,一般不写。
2.平均相对原子质量(即元素相对原子质量)。
由于同位素的存在,同一种元素有若干种原子,所以元素的相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的一定百分比计算出来的平均值,即按各同位素的相对原子质量与各天然同位素原子百分比乘积和计算平均相对原子质量。
3.相对分子质量一个分子中各原子的相对原子质量×原子个数的总和称为相对分子质量。
4.物质的量的单位—摩尔物质的量是国际单位制(SI)的7个基本单位之一,符号是n。
用来计量原子、分子或离子等微观粒子的多少。
摩尔是物质的量的单位。
简称摩,用mol表示。
①使用摩尔时,必须指明粒子的种类:原子、分子、离子、电子或其他微观粒子。
②1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。
阿伏加德罗常数符号N A ,通常用6.02×10 23 mol -1 这个近似值。
③物质的量,阿伏加德罗常数,粒子数(N)有如下关系:n=N N A5.摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量叫作摩尔质量。
用M表示,单位:g·mol -1 或kg·mol -1 。
①任何物质的摩尔质量以g·mol -1 为单位时,其数值上与该物质的式量相等。
②物质的量(n)、物质的质量(m)、摩尔质量(M)之间的关系如下:M=m n6.气体摩尔体积:单位物质的量气体所占的体积叫作气体摩尔体积。
用V m 表示,V m =V n 。
常用单位L·mol -1 。
①标准状况下,气体摩尔体积约为22.4L·mol -1 。
②阿伏加德罗定律及推论定律:同温同压下,相同体积的任何气体都会有相同数目的分子。
推论如下:①同温同压下:V 1 V 2 =n 1 n 2 ②同温同压下:P 1 P 2 =M 1 M 2 ③同温同体积时:n 1 n 2 =P 1 P 2 7.物质的量浓度(1)定义:以单位体积里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度,符号C B 。
高考化学总复习 09 有机化合物(31)乙醇、乙酸、基本(3) 新人教版
好题冲关 2．下列关于仪器“0”刻度位置的叙述中正确的是( ) A．在量筒的上端 B．在滴定管的上端 C．在托盘天平标尺的正中 D．在托盘天平标尺的右边
解析：量筒没有“0”刻度，因为量筒是一种从上口倒出液体的量器，不需要设置“0” 刻度，A 项错误；滴定管是一种从下口放出液体的量器，“0”刻度设置在上端，当液面调 零后，放出液体，读数即是流出液体的体积，方便使用，B 项正确；托盘天平的“0”刻度 位于标尺的最左边，C、D 项错误。
A．①④
B．②④
C．①③
D．②③
【解析】 解此题的关键在于依据所用仪器的精确度，如实记录可测得的可靠数值。 托盘天平的精确度为 0.1 g，①正确；量筒精确度为 0.1 mL，②错误；容量瓶的规格为 100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL 等，没有 210 mL 的容量瓶，③错误；中和滴定要用滴 定管，滴定管的精确度为 0.01 mL，题中 18.20 mL 的数值合理，④正确。
解析：(2)锥形瓶可以垫石棉网加热。(3)坩埚放在铁圈或三脚架上的泥三角上加热。 (4)在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应立即停止加热，待冷却至室温后补加沸石。
答案：(1)√ (2)× (3)× (4)×
2．玻璃棒是中学化学的常用玻璃仪器，主要用于搅拌、引流、蘸取溶液等。下列实 验中用到玻璃棒或对其作用叙述正确的是__________。
4．量筒 容量瓶 漏水 凹液面最低点 滴定管 漏水 温度计 托盘天平 直接
放在托盘上
基础自测
1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)给试管中的固体加热，应先预热，后局部加热( ) (2)量筒、容量瓶、锥形瓶都是不能加热的玻璃仪器( ) (3)灼烧固体时，坩埚放在铁圈或三脚架上直接加热( ) (4)在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应立即补加( )
高考第一轮复习——胶体和溶液(学案含答案)
一. 教学内容：胶体和溶液二、教学目标1、了解分散系的概念及其分类依据，制备、重要性质、分离和应用。
2、了解溶液的涵义、组成，理解不饱和溶液、饱和溶液、溶质的质量分数、溶解度、结晶和结晶水合物等概念。
理解温度等条件对溶解度的影响，了解溶解度曲线的涵义。
3、掌握有关溶质的质量分数、溶解度的计算及其与物质的量浓度的相互换算。
掌握一定质量分数溶液的配制方法及步骤。
三、教学重点、难点1、胶体的制备与性质2、溶液浓度的有关计算［教学过程］一、胶体：把一种或几种物质分散在另一种（或几种）物质中所得到的体系叫分散系，前者属于被分散的物质，称作分散质；后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。
当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。
分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm－100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。
说明：（1）胶体区别于其他分散系的本质特征是：分散质粒子直径在1nm－100nm之间；（2）胶体可通过滤纸而不能透过半透膜，证明滤纸上的小孔大于半透膜上的小孔，因此，可用过滤法分离胶体和浊液，用渗析法分离胶体和溶液。
（3）丁达尔效应是用来鉴别胶体和溶液的最有效、最简单的方法。
（4）胶体具有介稳性的原因是由于同种胶粒吸附相同的离子，带有同种电荷，同种电荷相互排斥，因此胶粒之间不能相互聚集在一起形成颗粒较大的粒子沉降下来。
但整个胶体是呈电中性的，不显电性。
（5）一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒吸附阳离子带部分正电荷，非金属氧化物、金属硫化物等胶粒吸附阴离子带部分负电荷，同种胶粒吸附相同的离子带同种电荷。
（6）胶体聚沉的原因是由于破坏了胶粒所带电荷之间的相互排斥，从而使胶粒之间可以相互聚集在一起形成颗粒较大的粒子沉降，加入电解质和带相反电荷的胶体，都可以破坏胶体内部的电荷平衡，使胶体聚沉，同时加热、加入酸碱等也可以使胶体聚沉。
高考化学 溶液和胶体 溶液和胶体解析
基本概念三――溶液和胶体 5. 溶液和胶体[考点扫描]1．溶液、悬浊液、乳浊液的涵义。
2．溶液的组成，溶液的形成过程，溶质溶解时的吸热和放热现象。
3. 溶解度的概念，温度对溶解度的影响及溶解度曲线。
4. 溶解度与溶液里溶质质量分数的换算。
5. 胶体的概念及其重要性质和应用。
[知识指津]1．三种分散系的区别2．溶液[范例点击]例1．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是()A．分散质颗粒直径都在1nm一100nm之间B．能透过半透膜C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D．呈红褐色解析：胶体粒子直径在1—100nm之间，溶液的分散质粒子直径小于1nm；半透膜只能使溶液中分子或离子透过而不能使胶粒透过，以此用渗析法分离胶体与溶液；黄色的氯化铁溶液加热蒸干过程中促进了氯化铁的水解，产生氢氧化铁，灼烧后转化为氧化铁；而红褐色氢氧化铁胶体在加热蒸干过程中先凝聚成氢氧化铁沉淀，灼烧后也转化为氧化铁。
故选C。
答案：C例2．下图是几种盐的溶解度曲线。
下列说法正确的是（）A．40℃时，将35克食盐溶于100克水中，降温至0℃时，可析出氯化钠晶体B．20℃时，硝酸钾饱和溶液的质量百分比浓度是31.6%C．60℃时，200克水中溶解80克硫酸铜达饱和。
当降温至30℃时，可析出30克硫酸铜晶体D．30℃时，将35克硝酸钾和35克食盐同时溶于100克水中，蒸发时，先析出的是氯化钠解析：A中40℃时食盐的溶解度曲线的点所示的是大于35g/100g水；0℃时也是如此。
由此可知40℃时，制成的仅是不饱和的氯化钠水溶液。
降温至0℃时，仍未超过35.7g，不能析出晶体。
B中20℃硝酸钾的溶解度查曲线可知是31.6g，其质量分数必然小于此值。
所以B选项不正确。
C中析出的应为CuSO4·5H2O，得不到无水硫酸铜。
所以此题选D。
答案：D例3．将某温度下的KNO3溶液200g蒸发掉10g水，恢复到原温度，或向其中加入10g KNO3固体，均可使溶液达到饱和。
09年高考化学核心知识点解读7
09年高考化学核心知识点解读7:电解质溶液七、电解质溶液(一)电解质和非电解质、强电解质和弱电解质1.电解质和非电解质。
(二)弱电解质的电离平衡1.弱电解质的电离特点(1)微弱:弱电解质在水溶液中的电离是部分电离、电离程度都比较小,分子、离子共同存在。
(2)可逆:弱电解质在水分子作用下电离出离子、离子又可重新结合成分子。
因此,弱电解质的电离是可逆的。
(3)能量变化:弱电解质的电离过程是吸热的。
(4)平衡:在一定条件下最终达到电离平衡。
2.电离平衡:当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时,弱电解质的电离就处于3电离平衡状态。
电离平衡是化学平衡的一种。
同样具有化学平衡的特征。
条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理。
3.电离平衡常数:对一元弱酸或一元弱碱来说,达到平衡后的溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积,跟溶液未电离的分子浓度之比是一个常数,这一常数叫电离平衡常数,简称电离常数,用k表示。
如:CH 3 COOH CH 3 COO - +H + K a =c(H + )·c(CH 3 COO - ) c(CH 3 COOH) (25℃K a =1.8×10 -5 )NH 3 ·H 2 O NH +4 +OH - K b =c(NH +4 )·c(OH - )c(NH 3 ·H 2 O) (25℃K b =1.8×10 -5 )k值的大小,表达了一定温度下弱电解质的难易程度。
k值越大该弱电解质越易电离;k值越小,该弱电解质越难电离,故可根据k值大小判断弱电解的相对强度。
(三)水的电离和溶液的pH值1.水的电离和水的离子积常数。
H 2 O是一种极弱电解质:2H 2 O H 3 O + +OH - 25℃c(H + )=c(CH - )=10 -7 mol·L -1水的离子积kw=c(H + )·c(OH - )=10 -14 (25℃)①kw只与温度有关,温度升高,kw增大。
高三化学胶体标准文档ppt
（2）2min后，用两支试管各取烧杯中的液体5mL，向其中一支 试管里滴加少量AgNO3溶液，向另一支试管里滴加少量碘水，观 察现象。
先将混合物溶于水，后过滤,再蒸发结晶。
(二)胶体
实验一 用有一小洞的厚纸圆筒（直径比试管略大些），套在盛有氢氧 区根别据化： 分胶散铁体剂中的溶分存散在胶质状微态的粒不同试10分-9＜为管d＜气外1溶0-胶7面m：；云，、雾用、烟聚等 光手电筒照射小孔，从圆筒上方向 现3．象下填：写液观分体离由察下黄列色，各变组成注混红合褐意物色所，有用且的均何物一理、现方稳法定象：。，用盛有氯化钠溶液的试管做同样的实 验，观察现象。 （D）分散质直径在10-7～10-9m之间
照射氯化钠溶液时无明显现象。 、牛皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸等制成，它有非常细小的孔，只能允许较小的离子、分子透过）。
悬浊液是固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物。 (1)、分散系：一种或几种物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物。
鉴别溶液和胶体的方法——丁达尔现象
实验二 胶体粒子透过半透膜的试验 1、实验步骤
溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定 的混合物。 悬浊液是固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物。 乳浊液是小液滴分散到液体里形成的混合物。
。 溶液和浊液有什么不同点和相同点？
溶液：均一、稳定。
不同 悬浊液 ： 不均一、不稳定。
乳浊液 相同：都是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的混合物。 这些混合物都叫做分散系。
09年高考化学核心知识点解读3
09年高考化学核心知识点解读3:有机化学中的基本概念一、有机化学中的基本概念1.有机化合物(1)定义:简称有机物是指含碳元素的化合物(但CO 2 、CO、碳酸盐仍为无机物)。
(2)与无机物相比有如下特点:①元素组成的特点:除碳元素外,还含有H、O、N、P、S及卤素等非金属元素。
②结构特点a.碳碳间以共价键形成碳键,这是有机物结构的基础b.有机物分子多为非极性分子或弱极性分子c.有机物分子间通过范德华力结合成分子晶体③数量特点有机物的种类繁多,达数百万种,其原因是:a.碳原子有4个价电子,能与其他原子形成4个共价键b.碳链的长度可以不同;碳原子之间的结合方式可有单键、双键、叁键,也可以有长链或环状等c.普遍存在同分异构现象④性质特点(对大多数有机物)a.难溶于水,易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂b.多为非电解质,不易导电c.多数熔沸点较低d.多数易燃烧,易分解⑤有机物反应特点有机反应复杂,速度慢,多需要催化剂,而且副反应多,所以,有机反应常用“→”代替“=”。
2.同系物(1)定义:结构相似,在分子组成上,彼此相差若干个CH 2 原子团的一系列化合物称为同系物。
(2)同系物判断:①通式相同②结构相似③同一类物质④组成上相差若干个CH 2 原子团(3)同系物的性质:①物理性质上存在递变性:随碳数增加,状态由气→液→固,熔沸点逐渐升高,密度逐渐增大②化学性质以相似性为主,也存在差异性。
3.同分异构体(1)化合物具有相同的分子式,但具有不同结构的现象叫同分异构现象,具有同分异构现象的化合物称为同分异构体。
(主要是指有机物)(2)中学常见同分异构种类碳链异构:如正丁烷与异丁烷。
官能团位置异构:如1-丁烯与2-丁烯不同类异构烯烃和环烷烃二烯烃和炔烃醇和醚酚、芳香醇、芳香醚醛和酮羧酸和酯4.烃(1)仅含C、H两种元素的有机物称为碳、氢化合物,又称烃。
(2)磷原子之间都是以碳碳单键结合成链状,碳剩余的价键全部跟氢原子相结合,这样的烃叫做饱和链烃,又称烷烃,通式为C n H 2n+2 (n≥1)(3)分子中含有碳碳双键的一类链烃叫做烯烃,单烯烃通式为C n H 2n (n≥2)(4)分子中含有碳碳叁键的一类链烃叫做炔烃,炔烃通式为C n H 2n-2 (n≥2)(只含一个叁键)(5)分子里含有一个或多个苯环的碳氢化合物,称为芳香烃,其中由一个苯环和饱和烃基组成的芳香烃叫苯的同系物,其通式为C n H 2n-6 (n≥6)5.“根”与“基”的比较(1)“根”通常是指带电荷的原子团,它们都是离子。
2009年全国统一高考化学试卷(全国卷ⅱ)(含解析版)
2009年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅱ）一、选择题1．（3分）物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A．1：4B．1：5C．2：3D．2：52．（3分）下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（）A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C．溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有3．（3分）下列叙述中正确的是（）A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出4．（3分）某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63．下列叙述中错误的是（）A．它是副族元素B．它是第六周期元素C．它的原子核内有63个质子D．它的一种同位素的核内有89个中子5．（3分）现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠．按溶液pH由小到大排列正确的是（）A．①④②③⑥⑤B．④①②⑥⑤③C．①④②⑥③⑤D．④①②③⑥⑤6．（3分）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1；CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1．现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O （l），若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（）A．1：1B．1：3C．1：4D．2：37．（3分）1mol与足量的NaOH溶液充分反应，消耗的NaOH的物质的量为（）A．5mol B．4mol C．3mol D．2mol8．（3分）根据已知回答24﹣25题已知：2Fe2++Cl2=2Cl﹣+2Fe3+，2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，2Fe2++Br2=2Br﹣+2Fe3+．含有amol FeBr2的溶液中，通入xmol Cl2．下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（）A．x=0.4a，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣B．x=0.6a，2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣C．x=a，2Fe2++2Br﹣+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl﹣D．x=1.5a，2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl﹣二、非选题9．（15分）某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示．t/min X/mol Y/mol Z/mol0 1.00 1.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90（1）根据左表中数据，在图1中画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：（2）体系中发生反应的化学方程式是；（3）列式计算该反应在0﹣3min时间内产物Z的平均反应速率：；（4）该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于；（5）如果该反应是放热反应．改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线①、②、③（如图2所示）则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：①②③．10．（15分）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应．回答下列问题：（1）A中加入的物质是发生反应的化学方程式是（2）B中加入的物质是，其作用是（3）实验时在C中观察到得现象是发生反应的化学方程式是；（4）实验时在D中观察到得现象是D中收集到的物质是检验该物质的方法和现象是．11．（15分）现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+，Ag+，Ca2+，Ba2+，Fe2+，Al3+，阴离子有Cl﹣，OH﹣，CH3COO﹣，NO3﹣，SO42﹣，CO32﹣，现将它们分别配成0.1mol•L﹣1的溶液，进行如下实验：①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C；②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．根据上述实验现象，回答下列问题：（1）实验②中反应的化学方程式是（2）E溶液是，判断依据是；（3）写出下列四种化合物的化学式：A、C、D、F．12．（15分）化合物A相对分子质量为86，碳的质量分数为55.8%，氢为7.0%，其余为氧．A的相关反应如图所示：已知R﹣CH=CHOH（烯醇）不稳定，很快转化为R﹣CH2CHO．根据以上信息回答下列问题：（1）A的分子式为；（2）反应②的化学方程式是；（3）A的结构简式是；（4）反应①的化学方程式是；（5）A有多种同分异构体，写出四个同时满足（i）能发生水解反应（ii）能使溴的四氯化碳溶液褪色两个条件的同分异构体的结构简式：、、、；（6）A的另一种同分异构体，其分子中所有碳原子在一条直线上，它的结构简式为．2009年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅱ）参考答案与试题解析一、选择题1．（3分）物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A．1：4B．1：5C．2：3D．2：5【考点】BQ：氧化还原反应的计算；EG：硝酸的化学性质．【专题】515：氧化还原反应专题；524：氮族元素．【分析】锌与稀硝酸反应时硝酸既表现酸性又表现氧化性，根据原子守恒和电子守恒规律来解决．【解答】解：锌与稀硝酸反应时硝酸既表现酸性又表现氧化性，根据原子守恒和电子守恒，2mol锌失去4mol电子，生成2mol锌离子，由于生成硝酸锌，则其结合的硝酸根离子是4mol，则剩余的1mol的硝酸被还原为N2O就得到4mol 电子，硝酸也全部反应，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是1：4，即4Zn+10HNO3（一般稀）=4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O．故选A。
高考化学一轮复习 第5节 胶体课件 新
试纸测其pH，pH变小，证明明矾水解是吸热反应
。
(3)证明生成了胶体： 用聚光仪的光束照射明矾溶液，从侧 面能看到一条光亮的“通路”(丁达尔效应)，证明生成了胶体。
解析：(1)明矾为KAl(SO4)2·12H2O，它的电离方程式为
KAl(SO4)2
K＋＋2
S
O
2 －＋Al3＋
4
Al3＋水解后溶液呈酸性，反应式为：
【例1】 下列判断正确的是
()
①分散系一定是混合物 ②浊液用过滤的方法分离 ③任何物
质在水中都有一定的溶解度 ④任何溶胶加入可溶性电解质后都
能使胶粒凝成较大颗粒而形成沉淀析出 ⑤丁达尔效应、布朗运
动、渗析都是胶体的物理性质 ⑥因为胶粒比溶液中溶质微粒
大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 ⑦饱和溶液一
溶液
均一、透明、 稳定
分散质的粒 子大小 >100 nm
1～100 nm
<1 nm
主要特征
粒子不能通过滤纸或半透 膜，不扩散
粒子能透过滤纸但不能通 过半透膜，扩散慢
粒子能通过滤纸或半透膜， 扩散很快
2.胶体的类型
胶体
根据 分散 剂的 状态
液溶胶 固溶胶 气溶胶
判断依据 分散剂是液体 分散剂是固体
分散剂是气体
知识点 胶体
问题1：分散系的含义？ 1．分散系
(1) 一种或一种以上的物质分散到另一物质中形成的混合物 叫做分散系。 (2) 被分散的物质 叫分散系。 (3) 分散其他物质的物质 叫做分散剂。
问题2：胶体的概念？
问题3：胶体的性质和用途？ 3．胶体的性质实验
(1)将饱和三氯化铁溶液滴入沸水时，液体变为 红褐色，得到 的是Fe(OH)3胶体 ；反应的离子方程式为