2018-2019学年河南省郑州市八校高二下学期期中联考化学试题Word版含答案
河南省郑州市2018—2019学年下期期中高二年级八校联考试题
化学学科
可能用到的相对原子质量H1 C12 N14O16 Na23 Si28P31Fe56 Ni59
一．单选题（本题包括16小题，每题3分，共48分）
1．“地球在流浪，学习不能忘”，学好化学让生活更美好，下列相关说法错误的是（）
A．天然气、沼气的主要成分是甲烷，液化石油气的主要成分是丙烷和丁烷
B．煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径
C．可用蒸馏的方法提纯工业酒精（主要杂质是甲醇）
D．“低碳经济”的目标是减少温室气体的排放
2．如图所示的烃像中文的“井”字。下列说法正确的是（）
A．分子式为C12H24
B．是甲烷的同系物
C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．其一氯代物有2种
3．下列有机物的鉴别和除杂说法正确的是（）
A．燃烧法无法区分甲烷和乙烯
B．可用酸性KMnO4溶液除去甲烷中混有的乙烯
C．可用溴的CCl4溶液鉴别乙苯和苯乙烯
D．苯和溴水在铁催化剂条件下可发生取代反应生成溴苯
4．烃是只含碳氢元素的一类有机物，关于下列烃的说法正确的是（）
CH3CH2CH2CH2CH2CH3
A．名称
1，3，4–三甲苯 B．名称
2，2–二乙基丁烷 C．所有碳原子可能处于同一平面 D．所有碳原子一定处于同一平面
5．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A．标准状况下，22.4 L苯含有的碳碳双键数为3NA
B．常温常压下，7.2 g戊烷中含有的碳碳单键数为0.4 NA
C．标准状况下，14g乙烯和丙烯的混合气体，所含的分子总数为0.5 NA
D．0.1mol甲烷和等量氯气混合在光照条件下反应，生成CH3Cl 0.1 NA 6．组成和结构可用C3H7C3H6Cl表示的有机物共有（不考虑立体异构）（）
A．8种 B．10种 C．12种 D．14种
7．元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为（）
A．404.4 nm B．553.5 nm C．589.2 nm D．670.8 nm
8．第21号元素“钪”有很高的应用前景，下列说法错误的是（）
A．元素符号为Sc
B．位于元素周期表的第四周期第IIIB族
C．最外层有2个电子，最高正价为+2
D．同周期元素中，基态原子未成对电子数与钪原子相同的还有4种
9．1817年，瑞典的贝采利乌斯从硫酸厂的铅室底部的红色粉状物物质中制得硒。硒是氧族元素，下列关于硒的基态原子说法正确的有（）
①位于周期表p区；②电子占据17个原子轨道；③有34种不同运动状态的电子；
④占据8个能级；⑤电子占据的最高能层符号是4p；⑥价电子为3d104s24p4
A．3项 B．4项 C．5项 D．6项
10．下列说法正确的是（）
A．钾的第一电离能比钠的第一电离能大
B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大
C．在所有元素中，氟的第一电离能最大
D．第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小
11．右图代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中错误的是（）
A．ED4分子中各原子均满足8电子稳定结构
B．AD3和ED4两分子的中心原子均为sp3杂化
C．C、D气态氢化物稳定性强弱为C＞D
D．A、B、C电负性大小顺序为C＞A＞B
12．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A．标准状况下，1mol金刚石中含有的C–C键数目为4NA
B．1mol SiO2晶体中含有的Si–O键数目为2NA
C．63g HNO3，中心原子N的价层电子对中，孤电子对数为NA
D．常温常压下，1mol配合物[Cu(NH3)4]SO4中，含有的σ键数目为20NA
13．下列分子的沸点比较正确的共有（）
①H2O＞H2S；②H2O＞HF；③H2S＞H2Se；④CO＞N2；⑤CH4＞C2H6；
⑥正戊烷＞新戊烷；⑦邻羟基苯甲醛＞对羟基苯甲醛
A．3项B．4项C．5项D．6项
14．硼的化合物BF3分子的空间构型；以及BF3与NH3反应生成的BF3·NH3分子中，B原子的杂化方式分别是（） ABCDEA．三角锥形；sp2 B．三角锥形；sp3
C．平面三角形；sp2 D．平面三角形；sp3
15．下列关于离子晶体CaF2的叙述正确的是（）
A．CaF2的熔点低于CaCl2的熔点
B．Ca2+与F–间仅存在静电吸引作用
C．CaF2中所含化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电
D．阴阳离子个数比为2∶1的物质，其晶体结构均与CaF2的晶体结构相同
16．2018年7月5日《科学》杂志在线报道：合成一种新的具有超高热导率半导体材料——砷化硼（BAs）。通过反应4BI3(g) + As4(g)4BAs(s，晶体) + 6I2(g)可制备BAs晶体。下列说法错误的是（）
A．图（a）表示As4结构，As4分子中成键电子对与孤电子对数目之比为3:1
B．图（b）表示晶态单质硼的B12基本结构单元，该基本单元为正20面体
C．图（b）所示晶态单质硼的熔点为2180℃，它属于原子晶体
D．图（c）表示BAs晶胞结构，As原子的配位数为4
二、非选择题（本题包括5小题，共52分）
17．（6分）A～G是几种烃的分子球棍模型（如图），据此回答下列问题：
（1）常温下含氢量最高的气态烃是________（填字母．．．）。
（2）能够使酸性高锰酸钾溶液褪色的烃有________种。
（3）写出F发生硝化反应的化学方程式：_____________________。
18．（6分）气态烃A在一定条件下和B发生下列反应生成物质C，已知烃A在标准状况下的密度为1.16g•L-1。
请回答：
（1）A的官能团名称为______________。
（2）上述有机反应类型为____________。
（3）下列说法正确的是________
a．C的密度比水大
b．A、B、C都能与溴水反应
c．C分子中所有碳原子处于同一个平面
d．C分子的一氯代物有5种（不考虑立体异构）
19．（14分）Li、Na、Mg、C、N、O、S等元素的研究一直在进行中，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题：
（1）钠在火焰上灼烧的黄光是一种_____（填字母）
A．吸收光谱；B．发射光谱。
（2）H2S的VSEPR模型为________，其分子的空间构型为________；结合等电子体的知识判断离子N3–的空间构型为________。
（3）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过下图的Born-Haber循环计算得到。
可知Li2O晶格能为______kJ·mol-1。
（4）N、O、Mg元素的前3级电离能如下表所示：
X、Y、Z中为N元素的是______，判断理由是_____________________________。
（5）N5–为平面正五边形，科学家预测将来会制出含N4–、N6–等平面环状结构离子的盐，这一类离子中都存在大π键，可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为），则N4–离子中的大π键应表示为_________。
20．（14分）A、B、C、D、E为元素周期表中原子序数依次增大的前36号元素，基态A原子的价电子排布式为nsnnpn，C原子基态时2p能级上有2个未成对的电子，D元素的原子结构中3d能级上成对电子数是未成对电子数的3倍，B与E同主族。
请回答下列问题：
（1）基态A原子的价电子轨道表达式为_______，其电子占据的最高能级的电子云形状为________。
（2）B、C、E三种元素的电负性由大到小的顺序为________（用元素符号表示）
（3）E的含氧酸有两种形式，化学式分别为H3EO3和H3EO4，则二者酸性强弱H3EO3_____H3EO4（填“＞”“＜”或“＝”）
（4）D单质在AC气流中轻微加热，生成无色挥发性液态D(AC)4配合物，该配合物的晶体类型是_________。
（5）DC晶胞结构如图1所示，离子坐标参数a为（0，0，0），b为（，，0），则c离子的坐标参数为________；一定温度下，DC晶体可自发地分散并形成“单层分子”，可以认为C2–作密置单层排列，D2+填充其中，如图2所示，C2–离子的半径为xm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则每平方米面积上分散的该晶体的质量为_____g（用含x、NA的代数式表示）。
21．（12分）Fe、Si金属间化合物是近几年研究的热点材料，它在电子学、热电、光电和磁学等领域有着广泛的应用，另外铁的配合物也有极其广泛的用途。回答下列问题：
（1）铁的一种配合物的化学式为[Fe(Htrz)3](ClO4)2，其中Htrz为1,2,4–三氮唑（）。
①配合物中阴离子空间构型为________，中心原子的杂化方式是________。
②Htrz分子中含σ键数为______个，其与Fe2+形成配位键的原子是_______。 ③1,2,4–三氮唑与环戊二烯（）的物理性质如下：
环戊二烯 1,2,4–三氮唑
相对分子质量 66 69
物理性质 无色液体，不溶于水，沸点为42.5℃ 无色晶体，溶于水，沸点为260℃
它们的水溶性和沸点差异很大的主要原因是________________________。
（2）一种Fe、Si金属间化合物的晶胞结构如下图所示：
晶胞中含铁原子为_____个，已知晶胞参数为0.564nm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则Fe、Si金属间化合物的密度为___________g·cm–3（列出计算式）
2018—2019学年下期期中高二年级八校联考
化学学科·参考答案
一、单选题（每题3分，共48分）
1~5 BACCB
6~10BACAD
11~16DDBDC A
二、非选择题（共五题，分值分布6+6+14+14+12=52分）
17．（1）A（2分）
（2）3（2分）
（3）（2分）
18．（1）碳碳三键（或三键）(2分)
（2）加成反应(2分)
（3）bd (2分)
19．（1）B（2分）
（2）正四面体型（1分），V型（1分），直线型（2分）
（3）2908（2分）
（4）Z（2分）X最外层为2个电子，为Mg；N与O相比，2p轨道处于半充满的稳定结构，故失去第一个电子较难，I1较大，则Z是N元素。（2分）
（5）（2分）
20．
（2分），哑铃形（或纺锤形）（2分）
（2）O＞N＞As（2分）
（3）＜（2分）
（4）分子晶体（2分）
（5）（0，，）（2分）（2分）[解析]图中单层分子可以如图画出一维重复单元：重复单元呈平行四边形，所占面积，每个重复单元包含1个O原子和1个Ni原子，则1m2上该晶体的质量为g。
21．（1）①正四面体型（1分）sp3（1分）②8（2分） N（2分）
③1,2,4–三氮唑分子间、与水分子间都可以形成氢键（2分）
（2）12（2分），（2分，合理即可）
【精品高二化学试卷】2018-2019学年河南省高二(下)期末化学试卷+答案 (2)
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2018-2019学年河南省高二（下）期末化学试卷
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．（3分）2019年4月22日是第50个世界地球日，我国的宜传主题为“珍爱美丽地球守护自然资源”，下列做法不符合这一主题的是（ ）
A．深入推广“化肥减量增效”，减少大气、水等的污染
B．大力推广洁净煤技术，减少二氧化硫等污染物排放
C．加大新能源汽车推广应用力度，逐步减少燃油汽车
D．大量生产超薄塑料袋和一次性筷子，满足生活需求
2．（3分）糖类、油脂及蛋白质均是基本营养物质。下列说法错误的是（ ）
A．葡萄糖、果糖及麦芽糖均是单糖
B．油脂在碱性条件下的水解程度比酸性条件下的大
C．蛋白质在人体中最终的水解产物是氨基酸
D．鉴别人造纤维和蚕丝可用灼烧的方法
3．（3分）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．铝与NaOH溶液反应：Al+4OH﹣═[Al（OH）4]﹣+H2↑
B．NaHCO3与醋酸反应：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O
C．Cu与稀硝酸反应：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O
D．FeSO4溶液中加入盐酸酸化的H2O2溶液：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
4．（3分）化学在生产、生活中有着广泛的应用。下列对应关系错误的是（ ）
选项 化学性质 实际应用
A NaClO的水溶液具有碱性 NaClO溶液可用作消毒剂
B 油脂能与NaOH溶液反应 油脂用于生产肥皂
C NH3能将氮氧化物还原为N2 用氨脱除发电厂烟气中的NOx
D Al能与Fe2O3发生置换反应 铝热剂用于焊接钢轨
A．A B．B C．C D．D
5．（3分）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．7.1g Cl2溶于水，生成HClO分子数为0.1NA
B．25℃时，1L pH＝11的氨水中由水电离产生的OH﹣数为0.001NA 2 / 19
2018-2019学年河南省郑州市八校高二下学期期中联考物理试题Word版含答案
河南省郑州市2018-2019学年下期期中高二年级八校联考试题
物 理 学 科
第I卷（选择题 共48分）
一、选择题（本题共12小题，每小题4分，共48分，1-7小题只有一个选项正确，8-12小题有多个选项正确。请把答案涂在答题卡对应位置，在试卷上填写无效。）
1．关于做简谐运动的物体，下列说法正确的是（ ）
A．在平衡位置所受的合外力一定为零
B．在平衡位置时势能一定为零
C．做简谐运动的振子每次经过同一位置时，一定具有相同的速度
D．做简谐运动的振子每次经过同一位置时，一定具有相同的动能
2．关于波速公式v=λf，下面哪几句话是正确的（ ）
A．v是质点在波传播方向的速度
B．对同一机械波来说，通过不同的介质时，频率f不变
C．一列机械波通过不同介质时，波长λ和频率f都会发生变化
D．波长2 m的声音比波长1 m的声音的传播速度大一倍
3．关于红光和紫光，下列说法正确的是（ ）
A．红光的频率大于紫光的频率
B．在同一种玻璃中红光的速度小于紫光的速度
C．用同一装置做双缝干涉实验，红光的干涉条纹间距大于紫光的干涉条纹间距
D．当红光和紫光以相同入射角从玻璃射入空气时，若紫光刚好能发生全反射，则红光也一定能发生全反射
4．如图所示半圆形玻璃砖，圆心为 O，半径为 R．某单色光由空气从 OB 边界的中点 A垂直射入玻璃砖，并在圆弧边界 P 点发生折射，该折射光线的反向延长线刚好过B点．则（ ）
A．该玻璃对此单色光的折射率为1.5
B．光从 A 传到 P 的时间为32RC （C为空气中的光速）
C．该玻璃对此单色光的临界角为45°
D．玻璃的临界角随入射光线位置变化而变化
5．有一列机械波沿直线传播，A、B为传播路径上的两点，相距3m。某时刻当A经过平衡位置时，B刚好处于正向最大位移处。则该机械波的波长不可能是（ ）
A．4m B．2.4m C．1m D．0.8m
河南省2019年高二下学期期中化学试卷B卷
第 1 页 共 11 页 河南省2019年高二下学期期中化学试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
选择题 (共7题；共14分)
1.
（2分） (2019高一上·黑龙江期末) 溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr＋H2O=HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中，错误的是（
）。
A . 在很多反应中IBr是强氧化剂
B . IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂
C . IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀
D . IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO
2. （2分） 分子式为C9H18O2的有机物Q，在稀硫酸中经加热转化为一种与乙酸乙酯互为同分异构体的酸性物质A，同时生成另一种物质B，若不考虑立体异构，则Q的结构最多有（ ）
A . 16种
B . 8种
C . 4种
D . 2种
3. （2分） (2016高一上·腾冲期中) 设NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A . 常温常压下，11.2 LCO2所含的原子数为1.5NA
B . 标准状况下，1 L水所含分子数为
C . 标准状况下，22.4 L H2中所含原子数为NA
D . 常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA
4. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 如表实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系是（ ）
选项 实验 现象 结论 第 2 页 共 11 页
A
将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液
有气体生成，溶液呈血红色 稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
B 向NaAlO2溶液中通入CO2气体，至过量 溶液出现大量白色胶状沉淀 实验室可用这个原理制备Al（OH）3
【精品高二化学试卷】2018-2019学年河南省郑州市高二(下)期末化学试卷+答案
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2018-2019学年河南省郑州市高二（下）期末化学试卷
一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）
1．（3分）化学与生产、生活、环境等息息相关。下列说法中正确的是（ ）
A．误食重金属盐，可喝大量的食盐水解毒
B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，文中涉及过滤操作
C．港珠澳大桥采用了超高分子量聚乙烯纤维吊绳，聚乙烯可以使溴水褪色
D．《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，所用的分离操作方法是蒸发
2．（3分）下列关于有机物的说法，正确的是（ ）
A．棉花、蚕丝、羊毛的主要成分都是蛋白质
B．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂
C．浓香型白酒的香源成分之一己酸乙酯属于油脂
D．纤维素在人体内酶的作用下会水解为葡萄糖
3．（3分）下列化学用语或模型正确的是（ ）
A．乙烯的结构简式：CH2CH2
B．乙酸的比例模型：
C．正丁烷的球棍模型：
D．羟基的电子式：
4．（3分）下列有机物的命名错误的是（ ）
A．：4﹣甲基一2一戊烯
B．CH3﹣C≡C﹣CH3：2一丁炔
C．：2﹣甲基一3﹣乙基丁烷 2 / 21
D．：2，4，6一三溴甲苯
5．（3分）某有机物M的分子式为C5H12O，在铜催化下，加热时可与氧气反应，生成物能发生银镜反应。符合上述条件的M的结构有（不考虑立体异构）（ ）
A．4种 B．5种 C．7种 D．8种
6．（3分）下列各组物质一定互为同系物的是（ ）
A．C4H10和C8H18 B．CH4O和C2H6O
C．C2H4O和C3H6O D．和
7．（3分）某有机物由C、H、O三种元素组成，核磁共振氢谱上有两组吸收峰，且峰面积之比为2：1，此有机物结构简式可能为（ ）
A．CH3COOH B．
C．CH3OCH2OH D．
8．（3分）检验1一溴丙烷中的溴元素，下列实验方法止确的是（ ）
A．加入硝酸银溶液，再加入稀硝酸酸化，观察有无浅黄色沉淀生成
2018-2019学年河南省郑州市第八高级中学高二化学模拟试题
2018-2019学年河南省郑州市第八高级中学高二化学模拟试题
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 用2﹣丁炔为原料制取CH3CHBrCBrClCH3，可行的反应途径是（ ）
A．先加Cl2，再加Br2 B．先加Cl2，再加HBr
C．先加HCl，再加HBr D．先加HCl，再加Br2
参考答案：
D
考点：取代反应与加成反应．
分析：用2﹣丁炔为原料制取CH3CHBrCBrClCH3，即在碳碳三键两端的碳原子上分别加上1molHCl和1molBr2，据此分析．
解答：解：用2﹣丁炔为原料制取CH3CHBrCBrClCH3，即在碳碳三键两端的碳原子上分别加上1molHCl和1molBr2．
可以让2﹣丁炔先和HCl加成，得CH3CH=CClCH3，然后CH3CH=CClCH3再和Br2加成即得CH3CHBrCBrClCH3；
或者先让2﹣丁炔先和Br2加成，可得CH3CBr=CBrCH3，然后CH3CBr=CBrCH3再和HCl加成即可得CH3CHBrCBrClCH3，故选D．
点评：本题以有机合成为载体，考查炔烃的性质，难度不大，注意基础知识的掌握，注意根据分子组成分析．
2. 室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略溶液混合的体积变化) （ ）
① ② ③ ④
pH 12 12 2 2
溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸
A．在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH值均增大
B．将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液pH=7
C．把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) D．分别将等体积的①和②加水稀释100倍，所得溶液的pH：①>②
参考答案：
D
略
3. 下列各组变化规律不正确的是 （ ）
A．稳定性：HF>HCl>HBr>HI B．沸点：F2> Cl2> Br2> I2
2018-2019学年河南省郑州市八校高二下学期期中联考生物试题(选修一)(含答案)
河南省郑州市2018—2019学年下期期中高二年级八校联考试题
生物学科
第I 卷 选择题
一、选择题（本大题共30小题，每题2分，共60分
1. 下列有关用葡萄汁生产葡萄酒的叙述，不正确．．．的是
A. 酒精对酵母菌有毒害作用，发酵后期细胞生命活动减弱
B. 产生酒精时也有 CO2 生成，发酵过程中需定期拧松瓶盖放气
C. 产物积累使 pH 值下降，营养物质减少，酵母菌种群数量下降
D. 氧气过少导致其无法呼吸，细胞中几乎无法合成ATP
2. 下列与果酒、果醋和腐乳制作相关的叙述,正确的是
A. 使用的菌种分别是酵母菌、醋酸菌、乳酸菌
B. 使用的菌种都具有细胞壁、核糖体、DNA和RNA
C. 腐乳制作所需要的适宜温度最高
D. 果醋发酵包括无氧发酵和有氧发酵
3. 下列关于果酒、果醋、腐乳和泡菜制作的叙述，正确的是
A. 在果醋的制作过程中，应先去除葡萄的枝梗，再进行多次反复冲洗，这样才可以洗得彻底
B. 果酒、果醋的发酵装置中，充气口的作用是在发酵时连接充气泵进行充气，排气口的作用是在酒精发酵时排出二氧化碳
C. 豆腐上长了毛霉以后，需要加盐腌制8天左右，这样可以抑制微生物的生长，避免豆腐变质，又能使豆腐析出水分，使豆腐块变硬
D. 制作泡菜时要选用火候好、无裂纹、无砂眼、盖子吻合好的泡菜坛子，坛子需要加水密封目的是隔绝空气，抑制细菌繁殖
4. 麻辣烫由于反复使用烫菜水，所以亚硝酸盐含量较高，以下关于亚硝酸盐的说法不正确的是
A. 泡菜制作过程中乳酸菌发酵会产生亚硝酸盐
B. 亚硝酸盐可用作食品添加剂
C. 亚硝酸盐摄入量超标会引起中毒甚至死亡
D. 亚硝酸盐在特定条件下能产生化学致癌因子亚硝胺
5. 泡菜发酵的微生物主要是乳酸菌，而在发酵初期，水槽内经常有气泡产生，这些气泡产生的原因及成分分别是
A. 乳酸菌是兼性厌氧型微生物，初期进行有氧呼吸产生CO2；气体为CO2
B. 因腌制过程中盐进入蔬菜使蔬菜体积缩小，气体被排出；气体为空气
2018-2019学年河南省顶级名校高二下学期期末考试化学试题(Word版)
1 2018-2019学年下期期末 高二化学 试题
日期：2019年6月27日
考查内容：高中化学《必修1》《必修2》《选修3》《选修4》
可能用到的相对原子质量：H 1、C 12、O 16、Mg 24、Al 27、P 31
一、选择题（每题6分，共42分）
1．下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是(
)
A.甲醇低温所制氢气用于新能源汽车 B.氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料 C.偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料 D.开采可燃冰，将其作为能源使用
2．下列实验操作能达到实验目的的是( )
A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2
3．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是( )
A．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)
B．由X、Y组成的化合物中均不含共价键
C．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱
D．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
4．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．100 mL 1 mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NA
B．常温常压下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA C．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA
D．标准状况下，124 g P4中所含P—P键数目为6NA
5．有机物X、Y、M相互转化关系如下。下列有关说法不正确的是（ ）
A．可用碳酸氢钠区别X与Y
B．Y中所有原子在同一平面上
C．X、Y、M均能发生加成、氧化和取代反应
郑州市高二下学期期中化学试卷 (II)卷
第 1 页 共 11 页 郑州市高二下学期期中化学试卷 （II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 选择题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2018高一上·惠州期末) 实验室配制氯化亚铁溶液时，为了防止其氧化，常加入的物质是（ ）
A . Zn
B . Fe
C . Al
D . HCl
2. （2分） (2016高三上·福州期中) 下列类比关系正确的是（ ）
A . Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2 ， 则Na2O2与SO2反应可生成Na2SO3和O2
B . Fe与Cl2反应生成FeCl3 ， 则Fe与I2反应可生成FeI3
C . 钠与氧气在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物，则Li与氧气反应也能生成Li2O或Li2O2
D . Al与Fe2O3能发生铝热反应，则Al与MnO2也能发生铝热反应
3. （2分） (2015高一上·合肥开学考) 分别用20mL 1mol/L BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ）
A . 3：2：2
B . 1：2：3
C . 1：3：3
D . 3：1：1
4. （2分） 在下列五种物质的组合中，既能跟氢氧化钠溶液反应，又能跟盐酸反应的化合物是（ ）
①Al ②Al（OH）3 ③Al2O3 ④Na2CO3 ⑤NaHCO3 ．
第 2 页 共 11 页 A . ①②③⑤
B . ①③④⑤
C . ②③⑤
D . ②④⑤
5. （2分） (2016高一下·汕头期中) 下列说法正确的是（ ）
A . SiO2与所有的酸都不能发生反应
B . 将CO2、SO2通入Ca（ClO）2溶液均发生反应且反应类型相同
河南省2019年高二下学期化学期中考试试卷
第 1 页 共 14 页 河南省2019年高二下学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 单选题 (共24题；共48分)
1. （2分） 下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是（ ）
A . 石油裂解得到的汽油是纯净物
B . 石油产品都可用于聚合反应
C . 天然气是一种清洁的化石燃料
D . 水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料
2. （2分） (2018·崇明模拟) 以下属于无机物的是（ ）
A . 四氯化碳
B . 石墨
C . 无水醋酸钠
D . 天然橡胶
3. （2分） (2019高二下·杭州月考) 下列说法正确的是（ ）
A . 异丁烷和2-甲基丙烷是同种物质
B . H2与重氢互为同素异形体
C . 符合 CnH2n且n不同的烃一定属于同系物
D . 淀粉和纤维素分子式均为(C6H10O5)n ， 二者互为同分异构体
4. （2分） (2018高二下·铜仁期末) 北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是（ ） 第 2 页 共 14 页
A . 含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基
B . 含有苯环、羟基、羰基、羧基
C . 含有羟基、羰基、羧基、酯基
D . 含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基
5. （2分） (2019高一上·辽宁期中)
下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（ ）
选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作方法
A NaCl(Na2CO3) 硝酸 蒸发
B 酒精（水） 生石灰 萃取分液
C Zn (Cu) 稀硫酸 过滤
D CO2(HCl) 饱和碳酸氢钠溶液 洗气
【化学】河南省八市2018-2019学年高二下学期第二次质量检测(解析版)
河南省八市2018-2019学年高二下学期第二次质量检测
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 N 14 C 12 O 16 Cu 64
第Ⅰ卷(选择题)
一 、选择题：本题共16小题，分为必做题和选做题两部分，其中1～12题为必做题，每个试题考生都必须作答；13～16题为选做题，考生根据要求作答。每小题所给的四个选项中，只有一项符合题目要求。每小题3分，共48分。
1.下列说法不正确的是（ ）
A. 化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关
B. 化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等
C. ΔH越大，说明反应放出的热量越多
D. 需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应
【答案】C
【详解】A．参加反应的物质越多，放出或吸收的热量越多，所以化学反应的热效应数值与参加反应的物质多少有关，故A正确；
B．根据化学反应过程中的能量转化形式，除了热能外，也可以是光能、电能等，故B正确；
C．对于反应是放热反应的焓变，△H越大，说明反应放出的热量越少，对于吸热反应△H越大，说明反应吸收的热量越多，故C错误；
D．需要加热才能进行的化学反应可能是放热反应，如木材的燃烧等，故D正确；
答案选C。
2.下列说法正确的是（ ）
A. ΔH1＝ΔH2＋ΔH3
B. 在催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E2
C. 表示醋酸溶液滴定 NaOH溶液和氨水混合溶液的电导率变化曲线
D. 可表示由CO(g)生成CO2(g)的过程中要放出566 kJ 热量
【答案】C
【解析】试题分析：根据盖斯定律来可知：一个反应无论是一步完成还是分为数步完成，其热效应是相同的，故应有：△H1=-△H2-△H3，A错误；E1、E2分别代表反应过程中各步反应的活化能，整个反应的活化能为能量较高的E1，B错误；氢氧化钠是强电解质，氨水是弱电解质，滴加的弱电解质先和氢氧化钠反应生成强电解质醋酸钠，但溶液体积不断增大，溶液被稀释，所以电导率下降；当氢氧化钠完全被中和后，醋酸继续与弱电解质氨水反应生成强电解质醋酸铵，所以电导率增大；氨水也完全反应后，继续滴加醋酸，因为溶液被稀释，电导率有下降趋势，C正确；图象中未标明CO、氧气以及CO2的物质的量与焓变的值的数值计量关系，D错误。